2025年外研版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷583考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、具有下列電子排布式的基態(tài)原子中，其元素的第二電離能與第一電離能相差最大的是A.B.C.D.2、下列說法中不正確的是A.鍵比鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵通常更牢固B.兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)鍵C.氣體單質(zhì)中，一定有鍵，可能有鍵D.分子中有一個(gè)鍵，2個(gè)鍵3、氮分子中的化學(xué)鍵是A.1個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵B.3個(gè)σ鍵C.3個(gè)π鍵D.2個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵4、短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大。元素原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的倍，與與均可形成原子個(gè)數(shù)比為兩種化合物。下列說法正確的是A.簡(jiǎn)單離子的半徑：B.非金屬性：C.與形成的二元化合物遇水反應(yīng)可生成氣體單質(zhì)D.的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中含有離子鍵5、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.中子數(shù)為20的氯原子：B.MgCl2的電子式：C.F-的結(jié)構(gòu)示意圖：D.硫酸鈉的電離方程式：Na2SO4=Na+＋6、下列說法正確的是A.冰和碘晶體中相互作用力相同B.在所有的元素中，氟的第一電離能最大C.共價(jià)鍵的成鍵原子只能是非金屬原子D.元素“氦、銣、銫”等是通過原子光譜發(fā)現(xiàn)的7、下列說法不正確的是()A.元素“氦、銣、銫”等是通過原子光譜發(fā)現(xiàn)的B.鋰原子的2s與5s軌道皆為球形分布C.Co2＋的價(jià)電子排布式為3d54s2D.鈉元素的第二電離能大于鎂元素的第二電離能8、在SO2分子中，分子的立體構(gòu)型為V形，S原子采用sp2雜化，那么SO2的鍵角A.等于120°B.大于120°C.小于120°D.等于180°評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)9、化合物乙是一種治療神經(jīng)類疾病的藥物；可由化合物甲經(jīng)多步反應(yīng)得到。下列有關(guān)化合物甲；乙的說法正確的是。

A.甲分子存在順反異構(gòu)，也可以使溴水褪色B.乙中僅含有1個(gè)手性碳原子C.NaHCO3溶液和FeCl3溶液均不能鑒別化合物甲、乙D.乙能與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)，且1mol乙最多能與5molNaOH反應(yīng)10、下列說法不正確的是A.SiCl4、CS2、NF3、PCl5中各原子不都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”電負(fù)性在1.8左右，可在此區(qū)域研究尋找高效催化劑C.SO2、NO2、COCl2、SOCl2分子的VSEPR模型相同，但分子的立體構(gòu)型不都相同D.過氧化鈉和水的反應(yīng)中離子鍵、極性鍵、非極性鍵都有斷裂和形成11、用雙硫腺(H2Dz，二元弱酸)～CCl4絡(luò)合萃取法可從工業(yè)廢水中提取金屬離子，從而達(dá)到污水處理的目的。如在分離污水中的Cu2+時(shí)，先發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：Cu2++2H2DzCu(HDz)2+2H+，再加入CCl4，Cu(HDz)2就很容易被萃取到CCl4中。如圖是用上述方法處理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的廢水時(shí)的酸度曲線(E%表示金屬離子以絡(luò)合物形式被萃取分離的百分率)；下列說法錯(cuò)誤的是。

A.當(dāng)分離過程中，Bi3+發(fā)生的絡(luò)合反應(yīng)為Bi3++3H2DzBi(HDz)3+3H+B.加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH=11，一定存在關(guān)系：c(Na+)＞c(D)=c[Zn(OH)]＞c(OH—)＞c(H+)C.NaHDz溶液存在關(guān)系：c(D)+c(OH—)=c(H2Dz)+c(H+)D.若pH=2.5且—lgc(H2Dz)=pH時(shí)，絡(luò)合反應(yīng)達(dá)到平衡，則H2Dz與Bi3+絡(luò)合反應(yīng)平衡常數(shù)約為512、下列各項(xiàng)敘述中，正確的是A.電負(fù)性：S>As>SeB.鍵角：H2O34C.沸點(diǎn)：HF>HCl>HBr>HID.離子還原性：S2->I->Br->Cl-13、X、Y、Z、M、W為五種原子序數(shù)依次遞增的前36號(hào)元素。X、Y是同周期元素，原子序數(shù)相差1，價(jià)電子數(shù)之和為11；Z為第三周期元素，價(jià)電子數(shù)為2；基態(tài)M原子有6個(gè)未成對(duì)電子；W屬于ds區(qū)元素，有1個(gè)未成對(duì)電子。下列說法正確的是A.原子半徑：Z＞X＞Y，電負(fù)性：Y＞X＞ZB.M為ⅥB族元素，W+價(jià)電子排布式為3d94s1C.Z(XY3)2晶體含離子鍵和共價(jià)鍵，離子半徑：Y＜ZD.X和Y的簡(jiǎn)單氫化物分子間均存在氫鍵14、下列說法不正確的是A.H2O的沸點(diǎn)高于H2S，是因?yàn)镺的非金屬性大于SB.NaHSO4固體溶于水，既有離子鍵的斷裂，又有共價(jià)鍵的斷裂C.由于二氧化碳的碳氧鍵斷裂時(shí)會(huì)釋放大量的熱量，由此可利用干冰制造舞臺(tái)“霧境”D.N2.CO2和PCl5三種物質(zhì)都存在共價(jià)鍵，它們都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，且均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)15、晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與晶體的相似(如圖所示)，但晶體中由于啞鈴形的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)。則關(guān)于晶體的描述不正確的是。

A.晶體的熔點(diǎn)較高、硬度也較大B.和距離相等且最近的構(gòu)成的多面體是正八面體C.和距離相等且最近的有12個(gè)D.如圖的結(jié)構(gòu)中共含有4個(gè)和16、海冰是海水凍結(jié)而成的咸水冰。海水凍結(jié)時(shí)；部分來不及流走的鹽分以鹵汁的形式被包圍在冰晶之間，形成“鹽泡”(假設(shè)鹽分以一個(gè)NaCl計(jì))，其大致結(jié)構(gòu)如下圖所示，若海冰的冰齡達(dá)到1年以上，融化后的水為淡水。下列敘述正確的是。

A.海冰內(nèi)層“鹽泡”越多，密度越小B.海冰冰齡越長(zhǎng)，內(nèi)層的“鹽泡”越少C.海冰內(nèi)層“鹽泡”內(nèi)的鹽分主要以NaCl分子的形式存在D.海冰內(nèi)層NaCl的濃度約為10-4mol/L(設(shè)冰的密度為0.9g/cm3)17、已知[Co(H2O)6]2+呈粉紅色，[CoCl4]2-呈藍(lán)色，[ZnCl4]2-為無色。現(xiàn)將CoCl2溶于水，加入濃鹽酸后，溶液由粉紅色變?yōu)樗{(lán)色，存在平衡：[Co(H2O)6]2++4Cl?[CoCl4]2-+6H2OΔH。用該溶液做實(shí)驗(yàn)；溶液的顏色變化如圖：

以下結(jié)論和解釋不正確的是A.等物質(zhì)的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-中σ鍵數(shù)之比為3：2B.由實(shí)驗(yàn)①可推知?H>0C.實(shí)驗(yàn)②是由于c(H2O)增大，導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)D.由實(shí)驗(yàn)③可知配離子的穩(wěn)定性：[ZnCl4]2->[CoCl4]2-評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)18、室溫下，[Cu(NH3)4](NO3)2與液氨混合并加入Cu可制得一種黑綠色晶體。

(1)基態(tài)Cu核外電子排布式是___________________。

(2)黑綠色晶體的晶胞如圖所示寫出該晶體的化學(xué)式_________。

(3)不考慮空間構(gòu)型，[Cu(NH3)4]2+的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為___________(用“→”標(biāo)出其中的配位鍵)。

(4)中N原子軌道的雜化類型是______________。1mo[Cu(NH3)4](NO3)2中含有的σ鍵數(shù)目為_______。

(5)液氨可作制冷劑，汽化時(shí)吸收大量熱量的原因是______________。19、某的晶胞如圖所示，Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型產(chǎn)物轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如圖所示，其中更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為___________。

20、現(xiàn)有下列有機(jī)物：A.B.C.D.完成下列問題：

(1)A分子中碳原子軌道的雜化類型為_______。

(2)1molB分子中含有的σ鍵的數(shù)目為_______。

(3)A中官能團(tuán)的名稱是：_______。

(4)寫出由A制取B的化學(xué)方程式：_______。

(5)寫出A制取C、D兩種物質(zhì)的有機(jī)反應(yīng)類型：A→C：__、A→D：___。21、第四周期的Fe；Co、Ni、Cu、Zn等許多金屬能形成配合物。

（1）NH3是一種很好的配體，氨氣分子是____(填“極性”或“非極性”)分子，NH3的沸點(diǎn)____(填“高于”“等于”或“低于”)AsH3。

（2）科學(xué)家通過X-射線測(cè)得膽礬的結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如圖所示:

圖中虛線表示的作用力為__________。

（3）膽礬溶液與氨水在一定條件下可以生成Cu(NH3)4·SO4·H2O晶體。在Cu(NH3)4SO4·H2O晶體中，[Cu(NH3)4]2+為平面正方形結(jié)構(gòu)，則呈正四面體結(jié)構(gòu)的原子團(tuán)是____，該原子團(tuán)中心原子的雜化軌道類型是____。

（4）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色、有揮發(fā)性的液態(tài)Ni(CO)4，其分子呈正四面體構(gòu)型。Ni(CO)4易溶于____(填字母)。

A．水B．四氯化碳C．苯D．硫酸鎳溶液22、根據(jù)原子核外電子排布規(guī)則；回答下列問題：

（1）寫出基態(tài)S原子的核外電子排布式___________________________________，寫出基態(tài)24Cr原子的價(jià)電子排布式________________________；

（2）寫出基態(tài)N的原子核外電子排布圖：__________________；

（3）若將基態(tài)14Si的電子排布式寫成1s22s22p63s33p1，則它違背了_______________________；

（4）Fe3+比Fe2+的穩(wěn)定性更________（填“強(qiáng)”或“弱”），從結(jié)構(gòu)上分析原因是____________________________________________________________________________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共20分)23、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤24、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤25、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤26、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共2題，共10分)27、艾司洛爾是預(yù)防和治療手術(shù)期心動(dòng)過速或高血壓的一種藥物；艾司洛爾的一種合成路線如下：

回答下列問題：

(1)丙二酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________；E中含氧官能團(tuán)的名稱是___________。

(2)A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1molA和1mol丙二酸在吡啶、苯胺中反應(yīng)生成lmolB、1molH2O和1molCO2；B能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，推測(cè)A生成B的化學(xué)方程式為_______________________________________________________。

(3)D生成E的反應(yīng)類型為_____________。

(4)已知碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)；該碳稱為手性碳。用星號(hào)(*)標(biāo)出F中的手性碳：_______________。

(5)X是B的同分異構(gòu)體；X同時(shí)滿足下列條件的結(jié)構(gòu)共有___________種(不考慮空間異構(gòu))，其中核磁共振氫譜有五組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。

①可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳；②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③除苯環(huán)外不含其他環(huán)。

(6)寫出以苯甲醇和丙二酸為原料制備的合成路線_________________。28、化合物G是治療高血壓的藥物“比索洛爾”的中間體；一種合成G的路線如下：

已知以下信息：

①A的核磁共振氫譜為單峰；B的核磁共振氫譜為三組峰；峰面積比為6∶1∶1。

②D的苯環(huán)上僅有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫；1molD可與1molNaOH或2molNa反應(yīng)。

回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。

(2)B的化學(xué)名稱為____________。

(3)C與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為_________________。

(4)由E生成F的反應(yīng)類型為____________。評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共12分)29、某小組設(shè)計(jì)一系列實(shí)驗(yàn)探究SO2和AgNO3溶液反應(yīng)的原理?；卮鹣铝袉栴}：已知：Ag+能與NH3·H2O反應(yīng)生成穩(wěn)定的絡(luò)合物[Ag(NH3)2]+。

實(shí)驗(yàn)(一)：制備SO2并完成SO2和AgNO3溶液反應(yīng)。

已知：常溫下，實(shí)驗(yàn)室用70%濃硫酸與亞硫酸鈉粉末反應(yīng)制備SO2。

實(shí)驗(yàn)中；硝酸銀溶液中產(chǎn)生大量白色沉淀，過濾得到灰白色沉淀A和無色溶液B。

(1)制備SO2的發(fā)生裝置宜選擇___________(填標(biāo)號(hào))。A．B．C．D．(2)飽和NaHSO3溶液的作用是___________。

實(shí)驗(yàn)(二)：探究灰白色沉淀A的成分。

步驟1：向沉淀A中加入足量的濃氨水；灰白色沉淀逐漸減少，得到灰黑色濁液。

步驟2：靜置一段時(shí)間；取上層清液于試管中，加入濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色氣體。

(3)經(jīng)檢驗(yàn)，灰黑色濁液中的固體是銀單質(zhì)，則每生成1mol銀轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為___________mol。

(4)灰白色沉淀A與濃氨水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________(寫出一個(gè)即可)。

實(shí)驗(yàn)(三)：探究無色溶液B的成分。

已知：AgCl溶于濃鹽酸生成[AgCl2]-

操作與現(xiàn)象：

將無色溶液B分成兩份，向一份溶液中滴加濃鹽酸，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解；向另一份溶液中加入飽和Na2SO3溶液；試管中無沉淀產(chǎn)生。

(5)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：向0.1mol?L-1的AgNO3溶液中滴加飽和Na2SO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。由此推知，無色溶液B中___________(填“存在”或“不存在”)Ag+。

(6)經(jīng)檢驗(yàn)發(fā)現(xiàn)此溶液中含有[Ag(SO3)2]3-，用平衡移動(dòng)原理解釋向溶液B中滴加濃鹽酸出現(xiàn)白色沉淀的原因：___________。

(7)取少量無色溶液B，滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，有同學(xué)認(rèn)為是由于空氣中的O2參與了反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該同學(xué)的猜想：___________。

(8)通過上述實(shí)驗(yàn)，可以推出SO2與AgNO3溶液反應(yīng)包括氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。由此推知：Fe3+和SO不能大量共存的原因有兩種：一種是2Fe3++3SO+6H2O=2Fe(OH)3↓+3H2SO3，另一種是___________(用離子方程式表示)。30、醋酸鈷與雙水楊醛縮乙二胺形成的配合物[Co(Ⅱ)Salen]具有可逆載氧能力；能模擬金屬蛋白的載氧作用，在催化氧化反應(yīng)中應(yīng)用廣泛。合成反應(yīng)如下所示，回答下列問題。

Ⅰ；合成。

(1)合成裝置如下圖所示。氮?dú)獗Ｗo(hù)下，向含有雙水楊醛縮乙二胺的乙醇溶液中緩慢滴加醋酸鈷的乙醇溶液，加熱回流。A處應(yīng)安裝的儀器是___________(填名稱)，B處應(yīng)安裝的儀器是___________(填名稱)。裝置C的作用是___________。

(2)回流沉淀轉(zhuǎn)化為暗紅色晶體?；亓鹘Y(jié)束后進(jìn)行如下操作：

A．停止通氮?dú)釨．停止加熱C．關(guān)閉冷凝水。

正確的操作順序?yàn)開__________(填標(biāo)號(hào))。充分冷卻后將溶液過濾；洗滌并干燥，得到配合物[Co(Ⅱ)Salen]。

Ⅱ；載氧量測(cè)定。

(3)將m克的[Co(Ⅱ)Salen](相對(duì)分子質(zhì)量為M)加入圓底燒瓶中，在恒壓漏斗中加入(配合物在中可吸氧)，如下圖搭建裝置。通入氧氣，趕盡體系內(nèi)空氣。檢查儀器氣密性的操作為：先關(guān)閉___________，然后調(diào)節(jié)水平儀的水位至與量氣管水位產(chǎn)生一定液面差。裝置不漏氣的現(xiàn)象是___________。

(4)調(diào)整水平儀高度，待量氣管水位與水平儀水位齊平時(shí)，記錄量氣管水位的體積刻度為將加入圓底燒瓶，待吸氧反應(yīng)結(jié)束后，再次使量氣管水位與水平儀水位齊平，記錄量氣管水位的體積刻度已知大氣壓為p，氧氣的壓強(qiáng)為溫度為配合物載氧量[n(吸收的)：n([Co(Ⅱ)Salen])]的計(jì)算式為___________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A．電子排布式為的元素基態(tài)原子失去的第1、2個(gè)電子均為軌道上的電子；元素的第一電離能與第二電離能相差不大；

B．電子排布式為的元素基態(tài)原子失去的第1、2個(gè)電子均為軌道上的電子；元素的第一電離能與第二電離能相差不大；

C．電子排布式為的元素基態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子后，形成軌道全充滿的穩(wěn)定狀態(tài)；較難失去第2個(gè)電子，故其元素的第一電離能和第二電離能相差較大；

D．電子排布式為的元素基態(tài)原子失去1個(gè)電子后；最外層剩余的1個(gè)電子較易再失去，使最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故其元素的第一電離能與第二電離能相差不大；

綜上所述；第二電離能與第一電離能相差最大的是C；

答案選C。2、C【分析】【詳解】

A．σ鍵比π鍵的電子云重疊程度大；形成的共價(jià)鍵更牢固，A正確；

B．兩個(gè)原子間形成共價(jià)鍵時(shí)；最多有一組原子軌道“頭碰頭”，故最多有一個(gè)σ鍵，B正確；

C．稀有氣體為單原子分子；單質(zhì)中不存在化學(xué)鍵，C錯(cuò)誤；

D．三鍵是由1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵構(gòu)成的，則氮?dú)夥肿又羞€有三鍵，一個(gè)N2分子中含有一個(gè)σ鍵；2個(gè)π鍵，D正確；

故答案選C。3、A【分析】【分析】

【詳解】

共價(jià)單鍵是σ鍵，共價(jià)雙鍵中1個(gè)是σ鍵，1個(gè)是π鍵，共價(jià)三鍵中含有1個(gè)σ鍵2個(gè)π鍵，氮?dú)夥肿拥慕Y(jié)構(gòu)式為：N≡N，氮原子間存在一個(gè)共價(jià)3鍵，所以含有1個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵，故選A。4、C【分析】【分析】

與與均可形成原子個(gè)數(shù)比為兩種化合物，可能為H2O2、H2O(或Na2O2、Na2O)，則Z為O，X為H，W為Na；元素原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的倍；最內(nèi)層電子數(shù)為2，則其最外層電子數(shù)為3，可能為B或Al，由于Y的原子序數(shù)小于Z，則Y為B元素，綜合以上分析，X為H，Y為B，Z為O，W為Na，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．通常情況下，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，在電子層數(shù)相同的情況下，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小，簡(jiǎn)單離子的半徑：故A錯(cuò)誤；

B．同一周期從左到右元素的非金屬性逐漸減弱，非金屬性：故B錯(cuò)誤；

C．Na與H形成的二元化合物NaH；與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，故C正確；

D．B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H3BO3；為共價(jià)化合物，不含有離子鍵，故D錯(cuò)誤；

答案選C。5、C【分析】【詳解】

A．原子符號(hào)的左上角表示質(zhì)量數(shù)，左下角表示質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，氯原子的質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為20，則質(zhì)量數(shù)為20+17=37，則氯原子表示為：故A錯(cuò)誤；

B．MgCl2是離子化合物，其電子式為：故B錯(cuò)誤；

C．F原子質(zhì)子數(shù)為9，得到一個(gè)電子變?yōu)镕-，其結(jié)構(gòu)示意圖：；故C正確；

D．硫酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離生成鈉離子和硫酸根離子，電離方程式為：Na2SO4=2Na+＋故D錯(cuò)誤；

答案選C。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．冰晶體中存在分子間氫鍵和范德華力；碘晶體中只有范德華力，A錯(cuò)誤；

B．稀有氣體的原子結(jié)構(gòu)是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；同周期稀有氣體的第一電離能最大，同族自上而下第一電離能降低，故在所有的元素中，氦元素的第一電離能最大，B錯(cuò)誤；

C．共價(jià)鍵的成鍵原子也可以是金屬原子，如AlCl3中Al原子和Cl原子之間形成共價(jià)鍵；C錯(cuò)誤；

D．1860年通過原子光譜發(fā)現(xiàn)銫元素；1861年通過原子光譜發(fā)現(xiàn)銣元素，1868年分析太陽光譜發(fā)現(xiàn)氦元素，D正確；

綜上所述答案為D。7、C【分析】【詳解】

A.原子光譜是由原子中的電子在能量變化時(shí)所發(fā)射或吸收的一系列波長(zhǎng)的光所組成的光譜；每一種原子的光譜都不同，用原子光譜可以研究原子結(jié)構(gòu)，A正確；

B.無論是哪一個(gè)能層；只要是s能級(jí)，原子軌道都是球形分布，B正確；

C.Co是27號(hào)元素，原子的價(jià)層電子排布式是3d74s2，Co原子失去最外層的2個(gè)電子變?yōu)镃o2＋，其價(jià)電子排布式為3d7；C錯(cuò)誤；

D.鈉元素原子的最外層只有1個(gè)電子；失去這個(gè)電子后形成最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去比較難，所以第二電離能較大；而Mg原子最外層有2個(gè)電子，失去第二個(gè)電子后次外層變?yōu)樽钔鈱?，達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以Na的第二電離能大于鎂元素的第二電離能,D正確；

故合理選項(xiàng)是C。8、C【分析】【詳解】

在SO2分子中，分子的空間結(jié)構(gòu)為V形，S原子采用sp2雜化，由于在S原子上含有孤電子對(duì)，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用大于成鍵電子對(duì)的排斥作用，因此SO2的鍵角小于120°，故合理選項(xiàng)是C。二、多選題(共9題，共18分)9、AD【分析】【詳解】

A．甲分子中含有不飽和的碳碳雙鍵；可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色；由于這兩個(gè)不飽和的連有不同的原子或原子團(tuán)，因此存在順反異構(gòu)，A正確；

B．連接4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子。甲中不含手性碳原子，乙中含有2個(gè)手性碳原子，用數(shù)字1、2標(biāo)注為：B錯(cuò)誤；

C．甲分子中含有-COOH但不含酚-OH、乙中含有酚-OH但不含-COOH，羧基能和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2氣體，酚能和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，所以甲能和NaHCO3反應(yīng)生成CO2而乙不能，乙能發(fā)生顯色反應(yīng)而甲不能，所以可以用NaHCO3或FeCl3溶液鑒別甲；乙兩種化合物；C錯(cuò)誤；

D．乙中含有酯基、氨基、酚羥基、醚鍵、溴原子，具有酯、氨、酚、醚和溴代烴的性質(zhì)，含有-NH2；能夠與鹽酸發(fā)生反應(yīng)；能和NaOH反應(yīng)的官能團(tuán)有酯基水解生成的羧基；酚羥基、溴原子，所以乙能和稀鹽酸、NaOH反應(yīng)，且1mol乙最多能與5molNaOH反應(yīng)，D正確；

故合理選項(xiàng)是AD。10、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．化合價(jià)的絕對(duì)值+原子的最外層電子數(shù)，若和為8，則該原子最外層電子數(shù)為8，只有PCl5中P是10電子結(jié)構(gòu)；故A正確；

B．位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”電負(fù)性在1.8左右；可在此區(qū)域研究農(nóng)藥，而高效催化劑一般在過渡金屬區(qū)域選擇，故B不正確；

C．SO2價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，孤對(duì)電子為1，所以其VSEPR模型為平面三角形，立體構(gòu)型為V形，NO2孤對(duì)電子為1，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，所以其VSEPR模型為平面三角形，立體構(gòu)型為V形，COCl2孤對(duì)電子為0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，所以其VSEPR模型為平面三角形，立體構(gòu)型為平面三角形，SOCl2孤對(duì)電子為1；價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，所以其VSEPR模型為正四面體形，立體構(gòu)型為三角錐形，故C不正確；

D．過氧化鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；反應(yīng)中離子鍵；極性鍵、非極性鍵都有斷裂和形成，故D正確；

故選BC。11、BD【分析】【詳解】

A．由題意可知，分離污水中的Bi3+時(shí)，先發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)Bi3++3H2DzBi(HDz)3+3H+；故A正確；

B．由圖可知，加氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH=11時(shí)，Zn(OH)離子的百分率為70%，則溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：Zn(HDz)2+6OH—Zn(OH)+2D+2H2O，由方程式可知，溶液中D的濃度是Zn(OH)濃度的2倍；故B錯(cuò)誤；

C．NaHDz溶液中存在質(zhì)子關(guān)系c(D)+c(OH—)=c(H2Dz)+c(H+)；故C正確；

D．由圖示可知，溶液pH=2.5時(shí)，Bi(HDz)3的百分率為80%，反應(yīng)Bi3++3H2DzBi(HDz)3+3H+的平衡常數(shù)K=由—lgc(H2Dz)=pH可得：K===4；故D錯(cuò)誤；

故選BD。12、BD【分析】【詳解】

A．同主族元素電負(fù)性從上到下越來越弱，S>Se；As和Se是同周期元素，同周期元素從左到右電負(fù)性越來越強(qiáng)，故As

B．水是V形結(jié)構(gòu)（鍵角約105°）；甲烷是空間正四面體（鍵角約為109°），氨氣是三角錐（鍵角約為107°），鍵角：H2O34；B正確；

C．氟化氫分子間能夠形成氫鍵，所以沸點(diǎn)異常高，最高沸點(diǎn)，其它的鹵化氫分子間作用力與分子量有關(guān)，即分子量越大，沸點(diǎn)越高，HF>HI>HBr>HCl；C錯(cuò)誤；

D．離子還原性：S2->I->Br->Cl-；D正確；

故選BD。13、AD【分析】【詳解】

X、Y、Z、M、W為五種原子序數(shù)依次遞增的前36號(hào)元素。X、Y是同周期元素，原子序數(shù)相差1，價(jià)電子數(shù)之和為11，則X是N元素，Y是O元素；Z為第三周期元素，價(jià)電子數(shù)為2，則Z是Mg元素；基態(tài)M原子有6個(gè)未成對(duì)電子，則M核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，所以M是24號(hào)Cr元素；W屬于ds區(qū)元素；有1個(gè)未成對(duì)電子，則W是Cu元素，然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析；解答。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)上述分析可知：X是N，Y是O，Z是Mg，M是Cr；W是Cu元素。

A．原子核外電子層數(shù)越大；原子半徑越大；同一周期元素原子序數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑Z＞X＞Y；元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性就越大，元素的非金屬性：Y＞X＞Z，則元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋篩＞X＞Z，A正確；

B．M為Cr元素，位于元素周期表第四周期第ⅥB族元素；W是Cu，W+價(jià)電子排布式為3d10；B錯(cuò)誤；

C．化合物Z(XY3)2晶體為Mg(NO3)2，是鹽，由陽離子Mg2+與陰離子通過離子鍵結(jié)合，在陰離子中，N原子與O原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合，因此Mg(NO3)2中含離子鍵和共價(jià)鍵，O2-、Mg2+核外電子排布是2；8；對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑：Y＞Z，C錯(cuò)誤；

D．X是N，Y是O，由于二者的原子半徑小，元素的非金屬性強(qiáng)，所以它們形成的簡(jiǎn)單氫化物NH3、H2O分子之間都存在氫鍵；D正確；

故合理選項(xiàng)是AD。14、AC【分析】【分析】

【詳解】

略15、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似，可以判斷CaC2也為離子晶體；離子晶體熔點(diǎn)較高，硬度也較大，故A正確；

B．根據(jù)晶胞，Ca2+為八面體填隙，但由于晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)，所以和Ca2+距離相同且最近的構(gòu)成的多面體不是正八面體；故B錯(cuò)誤；

C．晶胞的一個(gè)平面的長(zhǎng)與寬不相等，與每個(gè)Ca2+距離相等且最近的Ca2+應(yīng)為4個(gè)；故C錯(cuò)誤；

D．一個(gè)晶胞中含有Ca2+的數(shù)目為12×+1=4個(gè)，含有的數(shù)目為8×+6×=4個(gè)；故D正確；

故選BC。16、BD【分析】【詳解】

A．“鹽泡”中鹽與水的比值不變；則內(nèi)層“鹽泡”越多時(shí)，密度不變，故A錯(cuò)誤；

B．若海冰的冰齡達(dá)到1年以上；融化后的水為淡水，則海冰冰齡越長(zhǎng)，內(nèi)層的“鹽泡”越少，故B正確；

C．“鹽泡”內(nèi)的鹽分為NaCl；由離子構(gòu)成，不存在NaCl分子，故C錯(cuò)誤；

D．冰的密度為0.9g?cm-3，設(shè)海水1L時(shí)，水的質(zhì)量為900g，由個(gè)數(shù)比為1：500000，含NaCl為可知海冰內(nèi)層NaCl的濃度約為故D正確；

故選：BD。17、AC【分析】【分析】

【詳解】

略三、填空題(共5題，共10分)18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)銅的原子序數(shù)是29，則根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知，基態(tài)Cu的核外電子排布式為[Ar]3dl04s1；

(2)根據(jù)均攤法可知，一個(gè)晶胞中含有12×0.25=3個(gè)Cu，8×0.125=1個(gè)N，故該晶體的化學(xué)式為Cu3N；

(3)[Cu(NH3)4]2＋配合物中，銅原子提供空軌道，NH3中氮原子提供孤電子對(duì)，Cu2+與4個(gè)NH3形成配位鍵，配位鍵由提供孤電子對(duì)的原子指向提供空軌道的原子，所以其表示方法為：

(4)NO3-中N原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3，且不含孤電子對(duì)，所以N原子采用sp2雜化；1mo[Cu(NH3)4](NO3)2中含有的σ鍵數(shù)目為22mol；

(5)液氨可作制冷劑，汽化時(shí)吸收大量熱量的原因是NH3分子間存在氫鍵；汽化時(shí)克服氫鍵，需要消耗大量能量。

【點(diǎn)睛】【解析】[Ar]3dl04s1Cu3N

sp2雜化22molNH3分子之間有氫鍵19、略

【分析】【詳解】

能量越低越穩(wěn)定，從題圖知，替代a位置型會(huì)更穩(wěn)定，其晶胞中位于8個(gè)頂點(diǎn)，位于面心，N位于體心，其化學(xué)式為故答案為Fe3CuN。【解析】20、略

【分析】【分析】

(1)

苯環(huán)和羧基上碳原子形成3個(gè)σ鍵，-CH2-中碳原子形成4個(gè)σ鍵，雜化軌道數(shù)目分別為3、4，故碳原子的雜化類型為sp3、sp2，故答案為：sp3、sp2；

(2)

已知單鍵都是σ鍵，雙鍵是一個(gè)σ鍵一個(gè)π鍵，三鍵則是一個(gè)σ鍵兩個(gè)π鍵，由B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知：1molB分子中含有的σ鍵的數(shù)目為20mol；故答案為：20mol；

(3)

由A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；A中官能團(tuán)的名稱是羧基；羥基，故答案為：羧基、羥基；

(4)

由A制取B即由發(fā)生分子內(nèi)酯化生成故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+H2O，故答案為：+H2O；

(5)

A制取C即由制取故反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，A制取D即由制取溴原子取代了羥基，故反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)；取代反應(yīng)。【解析】(1)sp3、sp2

(2)20mol

(3)羥基；羧基。

(4)+H2O

(5)消去反應(yīng)取代反應(yīng)21、略

【分析】【詳解】

（1）NH3是三角錐形結(jié)構(gòu)，屬于極性分子，NH3分子間能形成氫鍵；所以其熔；沸點(diǎn)較高。

（2）氧與銅形成的是配位鍵；H與O形成的是氫鍵。

（3）在Cu(NH3)4SO4·H2O晶體中，[Cu(NH3)4]2+為平面正方形結(jié)構(gòu)，其中呈正四面體結(jié)構(gòu)的原子團(tuán)是SO42－，S的孤電子對(duì)數(shù)=0，S與O形成四個(gè)σ鍵，所以S是sp3雜化，SO42－為正四面體結(jié)構(gòu)。

（4）由立體構(gòu)型可知Ni(CO)4是非極性分子，易溶于非極性溶劑，答案選BC。【解析】極性高于氫鍵、配位鍵sp3BC22、略

【分析】【詳解】

（1）S位于第三周期第VIA族，核外電子排布式為1s22s22p63s23p4或[Ne]3s23p4；Cr屬于過渡元素，價(jià)電子包括最外層和次外層的d能級(jí)，即Cr的價(jià)電子排布式為3d54s1；（2）N位于第二周期VA族，根據(jù)泡利原理和洪特規(guī)則，核外電子排布圖為（3）s能級(jí)上只有一個(gè)原子軌道，每個(gè)原子軌道最多容納2個(gè)電子，而題目所給的電子排布式中的3s上有3個(gè)電子，違背了泡利(不相容)原理；（4）Fe2＋的價(jià)電子排布式為3d6，F(xiàn)e3+的價(jià)電子排布為3d5，處于“半滿狀態(tài)”，因此Fe3＋比Fe2＋穩(wěn)定。

【點(diǎn)睛】

易錯(cuò)點(diǎn)是Cr的價(jià)電子排布式的書寫，價(jià)電子是外圍電子，對(duì)主族元素來說指的是最外層電子，對(duì)過渡元素來說價(jià)電子除最外層電子外，還包括次外層d能級(jí)上電子，因此Cr的價(jià)電子排布式為3d54s1?！窘馕觥?s22s22p63s23p4或[Ne]3s23p43d54s1泡利原理強(qiáng)Fe3+的價(jià)電子排布為3d5，處于“半滿狀態(tài)”，故更穩(wěn)定四、判斷題(共4題，共20分)23、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。24、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)酰还实冖馎族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；25、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。26、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。五、有機(jī)推斷題(共2題，共10分)27、略

【分析】【分析】

A的分子式為C7H6O2，能發(fā)生信息中的反應(yīng)得到B，說明A中含有醛基，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)，可知A為則B為結(jié)合B、C的分子式，可知B中碳碳雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C，故C為C與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D為對(duì)比D；E的結(jié)構(gòu)，可知D中酚羥基中H原子被取代生成E，E發(fā)生取代反應(yīng)生成艾司洛爾。

【詳解】

（1）丙二酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH2COOH，E含有醚鍵、酯基，故答案為：HOOCCH2COOH；醚鍵；酯基；

（2）A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1molA和1mol丙二酸在吡啶、苯胺中反應(yīng)生成lmolB、1molH2O和1molCO2，B能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，A為A生成B的方程式為

故答案為：

（3）D發(fā)生取代反應(yīng)生成E；故答案為：取代反應(yīng)；

（4）已知碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱為手性碳。用星號(hào)(*)標(biāo)出F中的手性碳：故答案為：

（5）B為X是B的同分異構(gòu)體，X同時(shí)滿足①可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，說明含有羧基；②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基；③除苯環(huán)外不含其他環(huán)。如含有兩個(gè)取代基，則可為-OH、-CH=CHCOOH或-C（COOH）=CH2，各有鄰、間、對(duì)3種；如含有3個(gè)取代基，可為-OH、-CH=CH2、-COOH，共10種，則X共有15種同分異構(gòu)體，其中核磁共振氫譜有五組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

故答案為：15；

（6）苯甲醇發(fā)生催化氧化得到然后與HOOCCH2COOH在吡啶、苯胺條件下反應(yīng)得到再與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，最后在堿性條件下水解后酸化得到目標(biāo)物。合成路線流程圖為：故答案為：

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的推斷與合成，答題中確定A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是推斷的關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力、知識(shí)遷移運(yùn)用能力，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與衍變，有機(jī)物命名，適當(dāng)進(jìn)行有機(jī)物命名拓展，難點(diǎn)（6）注意HOOCCH2COOH在吡啶、苯胺條件下反應(yīng)得到【解析】HOOCCH2COOH醚鍵、酯基取代反應(yīng)1528、略

【分析】【分析】

A的分子式為C2H4O，且核磁共振氫譜為單峰，說明A中氫原子環(huán)境相同，只含有一種H，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為B的分子式為核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為6∶1∶1，說明B中含有3種H，且三種H的個(gè)數(shù)比為6∶1∶1，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為D的分子式為C7H8O2，且含有苯環(huán)，1molD可與1molNaOH或2molNa反應(yīng)，則D中含有2個(gè)羥基，且其中一個(gè)為酚羥基（與NaOH反應(yīng)），苯環(huán)上僅有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，可推斷出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：C和D發(fā)生取代反應(yīng)生成E：E在堿性條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成F，由G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可推出，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為F與發(fā)生開環(huán)加成反應(yīng)生成。

【詳解】

（1）結(jié)合上述分析，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為所以本題答案：

（2）結(jié)合上述分析可知B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為所以其名稱是2-丙醇。所以本題答案：2-丙醇；

（3）由C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為和D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為所以C和D反應(yīng)的化學(xué)方程式為此反應(yīng)為取代反應(yīng)。所以本題答案：

(4)E()在堿性條件下轉(zhuǎn)化為F()，因此，由E生成F的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)?！窘馕觥竣?②.2-丙醇(或異丙醇)③.④.取代反應(yīng)六、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共12分)29、略

【分析】【分析】

70%濃硫酸與亞硫酸鈉粉末反應(yīng)制備SO2，生成氣體通過飽和NaHSO3溶液進(jìn)行除雜；得到純凈二氧化硫氣體通入硝酸銀溶液中觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，二氧化硫氣體有毒，尾氣通入堿液中吸收處理。

（1）

已知：常溫下，實(shí)驗(yàn)室用70%濃硫酸與亞硫酸鈉粉末反應(yīng)制備SO2；反應(yīng)為固液不加熱反應(yīng)；且亞硫酸鈉為粉末，多孔隔板不起作用，故應(yīng)該選擇裝置c。

（2）

生成的二氧化硫氣體會(huì)帶出部分硫酸酸霧和三氧化硫氣體，硫酸、三氧化硫會(huì)和飽和碳酸氫鈉反應(yīng)，故飽和NaHSO3溶液的作用是：除去SO2中H2SO4形成的酸霧或通過觀察氣泡控制SO2流速。

（3）

已知：

步驟1：向沉淀A中加足量的濃氨水，灰白色沉淀逐漸減少，說明沉淀溶于氨水，據(jù)信息，是含銀離子的沉淀與NH3·H2O反應(yīng)生成穩(wěn)定的絡(luò)合物[Ag(NH3)2]+。

步驟2：靜置一段時(shí)間，取上層清液于試管中，加入濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色氣體，則濃硝酸轉(zhuǎn)變?yōu)槎趸f明上層清液含有還原劑，則含有+4價(jià)S，綜上，可以推知灰白色沉淀含Ag2SO3、溶于氨水時(shí)能發(fā)生非氧化還原反應(yīng)得到[Ag(NH3)2]+與SO則Ag2SO3與濃氨水反應(yīng)方程