2025年北師大版選修化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大版選修化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、常溫下；用0.10mol/L的NaOH溶液分別滴定體積均為50.00mL；濃度均為0.05mol/L的HClO、HF兩種溶液，其滴定曲線如圖所示。

下列說法正確的是A.HClO的酸性比HF強B.V(NaOH)=0mL時，對應(yīng)溶液中：c(ClO-)=c(F-)C.V(NaOH)=12.50mL時，對應(yīng)溶液中：c(ClO-)>c(F-)D.V(NaOH)=25.00mL時，對應(yīng)溶液中：c(ClO-)<c(F-)2、在相同溫度時，100mL0.01mol?L-1的醋酸溶液與10mL0.1mol?L-1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是A.H+的物質(zhì)的量B.醋酸的電離平衡常數(shù)C.中和時所需NaOH的量D.H+的物質(zhì)的量濃度3、下列“類比”正確的是A.可以利用NaCl與濃硫酸制備HCl，因此也可以利用NaI與濃硫酸制備HIB.NaOH是強堿，RbOH也是強堿C.Na可以保存在煤油中，Li也可以保存在煤油中D.與水反應(yīng)可以得到與水反應(yīng)也可得到4、下列有關(guān)甲苯的實驗事實中，能說明側(cè)鏈對苯環(huán)性質(zhì)有影響的是A.甲苯燃燒生成CO2B.甲苯與硝酸發(fā)生反應(yīng)生成TNTC.甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色D.光照下甲苯與Br2在側(cè)鏈上發(fā)生取代反應(yīng)5、探究甲醛(沸點：℃)與新制的的反應(yīng)：

i.向溶液中滴加8滴2％溶液，振蕩，加入15％甲醛溶液；混合均勻，水浴加熱，迅速產(chǎn)生紅色沉淀，其周圍劇烈產(chǎn)生無色氣體。

ii.反應(yīng)停止后分離出沉淀；將所得沉淀洗凈后加入濃鹽酸，不溶解。

iii.相同條件下，甲酸鈉溶液與新制的反應(yīng)；未觀察到明顯現(xiàn)象。

已知：甲醛具有強還原性。下列說法正確的是。A.含有-CHO的有機物都可以被新制氧化B.紅色沉淀的主要成分不是可能是CuC.實驗中得到的無色氣體一定含有D.將產(chǎn)生的無色氣體通過灼熱的CuO后得到紅色固體，氣體中一定含有CO6、下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論或解釋正確的是。選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論或解釋A向某鉀鹽中滴加濃鹽酸產(chǎn)生的氣體可以使品紅溶液褪色該鹽一定為B向含有淀粉的溶液中滴加溶液溶液變藍(lán)無法判斷和的氧化性強弱C用計分別測定和飽和溶液的前者小于后者證明酸性強于D向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加熱，再加入銀氨溶液并水浴加熱無銀鏡現(xiàn)象蔗糖在酸性條件下未發(fā)生水解反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D7、下列說法正確的是A.酚醛樹脂的結(jié)構(gòu)簡式為B.高聚物由3種單體加聚得到C.n→+(n-1)H2是加聚反應(yīng)D.某種環(huán)保型塑料的結(jié)構(gòu)簡式為其單體是CH3CH2CH(OH)COOH評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、根據(jù)要求回答問題。

(1)往碎蛋殼上滴鹽酸．會產(chǎn)生大量氣體。已知蛋殼的化學(xué)成分中含有CaCO3，則上述反應(yīng)的離子方程式為：_____;將生成的氣體通入澄清石灰水，可觀察到石灰水變渾濁，上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________。

(2)人體的胃液中存在一定量的胃酸，其主要成分是鹽酸。當(dāng)胃酸過量時，常有胃疼燒心感覺，易吐酸水，若服用適量胃舒平【其主要成分是Al(OH)3，Al(OH)3難溶于水】，能治療胃酸過多，其反應(yīng)的離子方程式是_____。9、I.寫出下列典型物質(zhì)的電離方程式。

(1)H2SO4_________________________________________

(2)Fe(OH)3________________________________________

(3)NaHSO4_________________________________________

(4)NaHCO3________________________________________

(5)Al2O3(熔融)____________________________________

II.寫出下列典型反應(yīng)的離子方程式：

(1)在稀H2SO4中加入CH3COONa溶液___________________________________

(2)氧化鎂溶于稀硫酸______________________________________________

(3)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合_______________________________________

(4)NaHCO3溶液與稀鹽酸混合________________________________________

(5)NaHSO4溶液與NaOH溶液混合_____________________________________10、實驗室可用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。其變化可表述為2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

（1）請將上述化學(xué)方程式改寫為離子方程式：___。

（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是___（填編號）。

①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性。

（3）此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是___（填化學(xué)式），產(chǎn)生0.5molCl2；則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__mol。

（4）用雙線橋法表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：__。11、按官能團(tuán)的不同；可以對有機物進(jìn)行分類，請指出下列有機物的種類，填在橫線上。

(1)CH3CH2CH2OH________。

(2)________。

(3)________。

(4)________。

(5)________。

(6)________。

(7)________。

(8)________。12、按要求填空。

(1)下面列出了幾組物質(zhì)；請將物質(zhì)的合適序號填寫在空格上。

①金剛石和石墨。

②D和T

③12C和13C

④O2和O3

⑤CH4和CH3CH2CH3

⑥CH2=CHCH3和CH2=CH2

⑦CH3CH(CH3)CH2CH3和CH3(CH2)3CH3

⑧和

同系物：___________；同分異構(gòu)體：____________。

(2)現(xiàn)有：①干冰②金剛石③NH4Cl④Na2S四種物質(zhì)，熔化時不需要破壞化學(xué)鍵的是_____(填序號)；NH4Cl中存在的化學(xué)鍵類型為____________。

(3)向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入60mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1．344LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)。若用足量氫氣在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為_____mol。13、蛋白質(zhì)是僅由碳、氫、氧元素組成的物質(zhì)。(____)14、用A制取D(苯丙炔酸)并制取小分子半導(dǎo)體F的合成路線如圖所示：

回答下列問題：

E的同系物G的相對分子質(zhì)量比E小14，寫出一種滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體_______。

①屬于芳香族化合物；分子中含有兩個六元環(huán)結(jié)構(gòu)和一個甲基；

②1molG在堿性條件下水解可消耗2molNaOH。15、0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol。試回答：

（1）烴A的分子式為_____。

（2）若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯取代物只有一種，則烴A的鍵線式為_____。

（3）若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測定分子中含有4個甲基，烴A可能有的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（任寫一種即可）

（4）比烴A少一個碳原子且能使溴水褪色的A的同系物有____種同分異構(gòu)體。16、近期；李蘭娟院士通過體外細(xì)胞實驗發(fā)現(xiàn)抗病毒藥物阿比多爾(H)能有效抑制冠狀病毒，同時能顯著抑制病毒對細(xì)胞的病變效應(yīng)。合成阿比多爾的一條路線為：

已知：

回答下列問題：

(1)阿比多爾分子中的含氧官能團(tuán)為__________；____________；D的結(jié)構(gòu)簡式為______________。

(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_______________；反應(yīng)③的作用是_______________；反應(yīng)⑤的類型為________________。

(3)A的同分異構(gòu)體中；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體的有______種(不考慮立體異構(gòu))。

(4)以下為中間體D的另一條合成路線：

其中X、Y、Z的結(jié)構(gòu)簡式分別為_________、__________、_________。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)17、用堿式滴定管準(zhǔn)確量取20.00mL的NaOH溶液。（______________）A.正確B.錯誤18、烯烴、炔烴進(jìn)行系統(tǒng)命名時，選擇最長的碳鏈為主鏈。__________A.正確B.錯誤19、己烷共有4種同分異構(gòu)體，它們的熔點、沸點各不相同。(____)A.正確B.錯誤20、芳香烴的分子通式是CnH2n－6(n≥6)。(_____)A.正確B.錯誤21、若兩烴分子都符合通式CnH2n，且碳原子數(shù)不同，二者一定互為同系物。(____)A.正確B.錯誤22、蛋白質(zhì)是結(jié)構(gòu)復(fù)雜的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N。(_______)A.正確B.錯誤23、氫化油的制備方法是在加熱植物油時，加入金屬催化劑，通入氫氣，使液態(tài)油脂變?yōu)榘牍虘B(tài)或固態(tài)油脂。(_______)A.正確B.錯誤24、塑料的主要成分是合成高分子化合物即合成樹脂。(_______)A.正確B.錯誤25、可用聚乙烯、聚氯乙烯袋盛裝食品。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共2題，共18分)26、藥物瑞德西韋（Remdesivir）)對2019年新型冠狀病毒（2019-nCoV）有明顯抑制作用；K為藥物合成的中間體；其合成路線如下：

已知：1.

2.

回答下列問題：

（1）檢驗A中官能團(tuán)的方法是________________，B的化學(xué)名稱為_________。

（2）C→D的反應(yīng)類型是_____________，J＋F→K的反應(yīng)類型是___________。

（3）I中官能團(tuán)的名稱為___________________，F(xiàn)的分子式是_____________。

（4）E的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________________。

（5）由G生成H的化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________________________。

（6）X是C同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡式__________________。

①苯環(huán)上含有硝基且苯環(huán)上只有一種氫原子；

②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

③1mol的X與足量金屬Na反應(yīng)可生成2gH2。

（7）設(shè)計由苯甲醇為原料制備化合物

___________________________________________________________________________。27、化合物F是一種重要的有機物；可通過以下方法合成：

（1）B中含有的官能團(tuán)名稱為_________________。

（2）A→B的化學(xué)方程式為_________________。

（3）B→C的反應(yīng)類型為_________________。

（4）寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_______________________。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

②能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

③分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

（5）已知：CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO。請結(jié)合題給信息，以苯和為原料制備寫出制備的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)__________________。評卷人得分五、實驗題(共2題，共4分)28、實驗室中有一未知濃度的醋酸；某學(xué)生用0.100mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行測定醋酸的濃度的實驗，取20.00mL待測醋酸放入錐形瓶中，并滴加2~3滴指示劑，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2~3次，記錄數(shù)據(jù)如下。完成下列填空：

（1）量取醋酸用的儀器是__________，該實驗中指示劑最好選用________，滴定時眼睛應(yīng)注視________，滴定達(dá)到終點的標(biāo)志是_________。

（2）排除堿式滴定管尖嘴中氣泡的方法應(yīng)采用以下_________操作（填甲/乙/丙）；然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

（3）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該醋酸的濃度約為_________（保留小數(shù)點后3位）。

（4）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有________。

A.用滴定管取20.00mL待測醋酸；使用前，水洗后未用待測醋酸潤洗。

B.錐形瓶水洗后未干燥。

C.稱量NaOH固體時；有小部分NaOH潮解。

D.滴定終點讀數(shù)時俯視。

E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消關(guān)29、銀鏡反應(yīng)是中學(xué)教材中深受學(xué)生喜愛的實驗；用下列實驗用品完成銀鏡反應(yīng)實驗及其探究。

（實驗用品）試管、燒杯、滴管、10％葡萄糖溶液、2%AgNO3溶液；2％氨水、10％NaOH溶液、熱水。

（實驗操作）第一步洗凈試管；第二步在潔凈的試管里加入1mL2％AgNO3溶液；然后一邊搖動試管，一邊逐滴滴入2％的稀氨水，直到最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止(這時得到的溶液叫做銀氨溶液)；第三步向銀氨溶液中加人1mLl0％的葡萄糖溶液，振蕩后把試管放在熱水中溫?zé)帷?/p>

回答下列問題：

(1)選擇下面的選項填空：

使試管潔凈的操作是在試管里先注入少量___________溶液(用字母回答，下同)，加熱煮沸，然后把該溶液倒去，再用___________洗凈試管。這樣操作的目的是溶解油脂以便形成光亮的銀鏡。實驗結(jié)束后試管壁上的銀鏡用___________洗去。

A．10%NaOH溶液B．稀硝酸C．蒸餾水D．稀硫酸E．濃硫酸。

(2)寫出第三步操作生成銀鏡的化學(xué)方程式：___________。

(3)若分別用0.05mol下列有機物與足量的銀氨溶液作用，可生成21.6g銀的是___________。

A．甲醛B．乙醛C．乙二醛D．丙醛評卷人得分六、計算題(共1題，共8分)30、將某有機物樣品3.0g通入足量的氧氣后充分燃燒，在120℃條件下將燃燒后的氣體通入足量的濃H2SO4中，濃H2SO4增重1.8g，然后將氣體再通入足量的氫氧化鋇溶液中，可得到沉淀19.7g（不考慮溶解的沉淀物），此時還有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體2.24L，該氣體能用于搶救危重病人。實驗測得該有機物蒸氣的密度是相同條件下氦氣的15倍。求該有機物的分子式和通入氧氣的總體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）？____________參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【詳解】

A．濃度均為0.05mol/L的HClO、HF，溶液的pH越小，酸的酸性越強，滴定前HF的pH小，所以酸性HF>HClO；A錯誤；

B．電離程度越大，溶液中酸根離子的濃度越大，滴定前，HF中酸根離子濃度大，即c(ClO-)<c(F-)；B錯誤；

C．V(NaOH)=12.50mL時，溶液中溶質(zhì)分別為等濃度的NaClO和HClO、NaF和HF，由于HF的電離程度大于HClO，所以對應(yīng)溶液中：c(ClO-)<c(F-)；C錯誤；

D．V(NaOH)=25.00mL時，兩種溶液中的溶質(zhì)分別為等濃度的NaClO、NaF，由于NaClO的水解程度大于NaF，所以c(ClO-)<c(F-)；D正確；

故合理選項是D。

【點睛】

本題考查了弱電解質(zhì)的電離和鹽的水解，明確各點溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)、溶液酸堿性是解本題關(guān)鍵，會根據(jù)酸電離程度大小判斷鹽水解程度大小，題目側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力。2、A【分析】【詳解】

A．兩溶液中醋酸的物質(zhì)的量相同，濃度越小，電離程度越大，溶液中氫離子的物質(zhì)的量越大，則H+的物質(zhì)的量前者大于后者；故A正確；

B．電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；溫度相同，電離平衡常數(shù)相同，故B錯誤；

C．計算兩溶液中醋酸的物質(zhì)的量，n(前)=c1?V1=0.1L×0.01mol?L-1=1×10-3mol，n(后)=c2?V2=0.01L×0.1mol?L-1=1×10-3mol；兩者相等，因而中和時消耗的NaOH的量相等，故C錯誤；

D．酸的濃度越大，c(H+)越大；前者小于后者，故D錯誤；

故選A。3、B【分析】【詳解】

A．濃硫酸具有強氧化性；會把碘離子氧化，不能生成HI，A錯誤；

B．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強；金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，NaOH是強堿，RbOH也是強堿；B正確；

C．鋰單質(zhì)密度小于煤油；應(yīng)該保存在石蠟中，C錯誤；

D．與水反應(yīng)可以得到而與水反應(yīng)生成甲烷；D錯誤；

故選B。4、B【分析】【分析】

甲苯中的側(cè)鏈?zhǔn)羌谆?；甲基對苯環(huán)性質(zhì)的影響應(yīng)該表現(xiàn)在苯環(huán)上的剩余5個氫原子的活性，即發(fā)生的反應(yīng)。

【詳解】

A.甲苯燃燒生成CO2是甲苯的氧化反應(yīng)；苯也可發(fā)生類似的氧化，不能說明側(cè)鏈的影響，故A答案錯誤，不符合題意。

B.甲苯與硝酸發(fā)生反應(yīng)生成TNT；發(fā)生鄰位和對位發(fā)生取代反應(yīng)，是甲基的影響導(dǎo)致的結(jié)構(gòu)，故B答案正確，符合題意。

C.甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色；是苯環(huán)對甲基的影響，導(dǎo)致甲基被氧化。故C答案錯誤，不符合題意。

D.光照下甲苯與Br2在側(cè)鏈上發(fā)生取代反應(yīng)；是苯環(huán)對側(cè)鏈的影響。故D答案錯誤，不符合題意。

故答案為：B。

【點睛】

對于側(cè)鏈的影響，要考慮在苯環(huán)上的反應(yīng)，其次考慮有側(cè)鏈和沒有側(cè)鏈的區(qū)別，如果有區(qū)別說明是影響的結(jié)果。5、B【分析】【分析】

向6mL6mol·L?1NaOH溶液中滴加8滴2%CuSO4溶液，配制成新制的Cu(OH)2，加入0.5mL15%甲醛溶液，混合均勻，水浴加熱，甲醛具有強還原性，與新制的Cu(OH)2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，迅速產(chǎn)生紅色沉淀，產(chǎn)生無色氣體。將所得沉淀洗凈后加入濃鹽酸，不溶解，根據(jù)已知信息：Cu2O[CuCl2]?，可知，紅色沉淀不是Cu2O，可能是Cu。NaOH過量，不可能生成CO2；甲醛被氧化，可能是碳酸鹽，由于水浴加熱，甲醛具有揮發(fā)性，生成的無色氣體中混有甲醛氣體，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．根據(jù)實驗操作iii，甲酸鈉中也含有醛基，與新制的Cu(OH)2反應(yīng)，未觀察到明顯現(xiàn)象，含有-CHO的甲酸鈉沒有被新制Cu(OH)2氧化；故A錯誤；

B．根據(jù)已知信息，Cu2O[CuCl2]?，實驗操作ii中，紅色沉淀洗凈后加入濃鹽酸，不溶解，則可以確定紅色沉淀的主要成分不是Cu2O；可能是Cu，故B正確；

C．配制新制氫氧化銅懸濁液時；NaOH是過量的，在堿性溶液中不可能產(chǎn)生二氧化碳，故C錯誤；

D．甲醛是具有強還原性的氣體；甲醛具有揮發(fā)性，生成的無色氣體中混有甲醛氣體，可將灼熱的CuO還原為銅單質(zhì)，得到紅色固體，所以不能證明氣體中含有CO，故D錯誤；

故選B。6、B【分析】【詳解】

A．向某鉀鹽中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生的氣體可以使品紅溶液褪色，該氣體是SO2或Cl2，該鹽為或或KClO3等；A錯誤；

B．向含有淀粉的溶液中滴加溶液，溶液變藍(lán)，說明生成了I2，溶液中在H+存在下有強氧化性，且氧化性且大于Fe3+，會先和I-反應(yīng)，所以無法判斷和的氧化性強弱；B正確；

C．和飽和溶液的濃度不同，不能由飽和溶液的pH大小判斷和酸性強弱；C錯誤；

D．要證明蔗糖在酸性條件下是否發(fā)生水解；應(yīng)該向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加熱，加入氫氧化鈉溶液使溶液呈堿性，再加入銀氨溶液并水浴加熱，D錯誤；

故答案選B。7、D【分析】【詳解】

A.酚醛樹脂是苯酚和甲醛縮聚的產(chǎn)物；該高聚物是的單體是苯甲醇，所以A錯；

B.由題可得，該高聚物的單體為：和由兩種單體加聚得到，所以B錯；

C.由題可得；產(chǎn)物除了高聚物，還有小分子，屬于縮聚反應(yīng)的類型，所以C錯；

D.由題可得，該高聚物的單體為：CH3CH2CH(OH)COOH，所以D對。二、填空題(共9題，共18分)8、略

【分析】【詳解】

(1)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，其離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，生成的氣體為二氧化碳，澄清石灰水的溶質(zhì)為氫氧化鈣，與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，其化學(xué)方程式為CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；(2)胃酸的主要成分為HCl，與Al(OH)3可發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。【解析】①.CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑②.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O③.Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O9、略

【分析】【分析】

I.(1)硫酸為強電解質(zhì)；在溶液中完全電離；

(2)Fe(OH)3為多元弱堿，則電離方程式為Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－；

(3)NaHSO4是強電解質(zhì)；完全電離；

(4)碳酸氫鈉是弱酸強堿酸式鹽；是強電解質(zhì)完全電離；

(5)Al2O3(熔融)是強電解質(zhì)；熔融時完全電離；

II.(1)H2SO4和CH3COONa溶液反應(yīng)反應(yīng)生成醋酸和硫酸鈉；醋酸是弱酸不能拆，硫酸鈉是強電解質(zhì)要拆；

(2)氧化鎂溶于稀硫酸生成硫酸鎂和水；硫酸和硫酸鎂是強電解質(zhì)，在離子方程式里要拆；

(3)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀；

(4)碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳；水和氯化鈉；

(5)NaHSO4溶液與NaOH溶液混合生成硫酸鈉和水，NaHSO4是強電解質(zhì)在溶液中電離出氫離子；鈉離子和硫酸根離子；硫酸鈉是強電解質(zhì)在離子方程式中要拆。

【詳解】

I.(1)硫酸為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離，其電離方程式為：H2SO4===2H++SO42-，故答案為：H2SO4===2H＋＋SO42-；

(2)Fe(OH)3為多元弱堿，則電離方程式為Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－，故答案為：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－；

(3)NaHSO4是強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為NaHSO4===Na++H++SO42-，故答案為：NaHSO4===Na++H++SO42-；

(4)碳酸氫鈉是弱酸強堿酸式鹽，是強電解質(zhì)完全電離；電離方程式為：NaHCO3===Na++HCO3-；故答案為：NaHCO3===Na++HCO3-；

(5)Al2O3(熔融)是強電解質(zhì)，熔融時完全電離，電離方程式為：Al2O32Al3＋＋3O2－；故答案為：NaHCO3===Na++HCO3-；

II.(1)H2SO4和CH3COONa溶液反應(yīng)反應(yīng)生成醋酸和硫酸鈉，醋酸是弱酸不能拆，硫酸鈉是強電解質(zhì)要拆，離子反應(yīng)為CH3COO-+H+=CH3COOH；

(2)氧化鎂溶于稀硫酸生成硫酸鎂和水，硫酸和硫酸鎂是強電解質(zhì)，在離子方程式里要拆，離子方程式為：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O；

(3)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，離子方程式為：Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓；

(4)碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、水和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO3+HCl=CO2↑+H2O+NaCl；碳酸氫鈉、氯化氫都是可溶性的強電解質(zhì)，離子方程式中需要拆開，二氧化碳、水需要保留分子式，該反應(yīng)的化離子方程式：HCO3-+H+==CO2↑+H2O；

(5)NaHSO4溶液與NaOH溶液混合生成硫酸鈉和水，NaHSO4是強電解質(zhì)在溶液中電離出氫離子、鈉離子和硫酸根離子，硫酸鈉是強電解質(zhì)在離子方程式中要拆，該反應(yīng)的化離子方程式：H＋＋OH－===H2O。

【點睛】

本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高考高頻考點，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)中電子、電荷守恒及與量有關(guān)的離子反應(yīng)，題目難度中等?！窘馕觥縃2SO4===2H＋＋SO42-Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-NaHCO3===Na＋＋HCO3-、Al2O32Al3＋＋3O2－CH3COO－＋H＋===CH3COOHMgO＋2H＋===Mg2＋＋H2OCu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓HCO3-＋H＋===H2O＋CO2↑H＋＋OH－===H2O10、略

【分析】【詳解】

(1)反應(yīng)中的鹽和酸均易溶；可拆寫成離子形式，單質(zhì)和。

水不能拆寫成離子形式，故（濃）的離子方程式為故答案為：

(2)HCl中部分Cl元素化合價升高；部分不變，所以濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是還原性和酸性，故答案為：②；

(3)反應(yīng)中氯元素從價變?yōu)?價，此反應(yīng)中鹽酸被氧化成氯氣，氧化產(chǎn)物是則產(chǎn)生轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為故答案為：Cl2；1；

(4)用雙線橋法表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目如下：故答案為：【解析】2MnO+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O②Cl2111、略

【分析】【分析】

根據(jù)烴的衍生物的官能團(tuán)可確定有機物的種類；常見有機物有烯烴；炔烴、醇、酚、醛、酸、酯等，結(jié)合有機物的結(jié)構(gòu)簡式判斷有機物的種類。

【詳解】

(1)CH3CH2CH2OH：官能團(tuán)為羥基；屬于醇；

故答案為醇；

(2)官能團(tuán)為酚羥基；屬于酚；

故答案為酚；

(3)該有機物為乙苯；分子中不含官能團(tuán)，含有苯環(huán)，屬于芳香烴(或苯的同系物)；

故答案為芳香烴(或苯的同系物)；

(4)分子中含有酯基；屬于酯；

故答案為酯；

(5)官能團(tuán)為氯原子；故屬于鹵代烴；

故答案為鹵代烴；

(6)此物質(zhì)是官能團(tuán)為碳碳雙鍵的烴類；故屬于烯烴；

故答案為烯烴；

(7)由于含苯環(huán)；且官能團(tuán)為羧基，屬于羧酸；

故答案為羧酸；

(8)官能團(tuán)為醛基；故屬于醛；

故答案為醛；【解析】醇酚芳香烴(或苯的同系物)酯鹵代烴烯烴羧酸醛12、略

【分析】【分析】

同系物是指結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個“CH2”原子團(tuán)的有機化合物；

同分異構(gòu)體是具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物；

同素異形體是由同種元素形成的不同單質(zhì)；

同位素是質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同的核素；

同種物質(zhì)是組成元素相同；結(jié)構(gòu)也完全相同的物質(zhì)；

【詳解】

（1）根據(jù)分析；①④是同素異形體，②③是同位素，⑤⑥是同系物，⑦是同分異構(gòu)體，⑧是同種物質(zhì)；

（2）干冰由CO2分子組成，分子間作用力是范德華力，熔化時不需要破壞化學(xué)鍵；NH4Cl中Cl-和之間是離子鍵，中N和H之間是(極性)共價鍵；

（3）混合物與HNO3反應(yīng)后，所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)，說明溶液中無Fe3+，溶質(zhì)為Fe(NO3)2，加入硝酸的物質(zhì)的量為0.06L×4mol/L=0.24mol，生成的NO物質(zhì)的量為故溶液中的的物質(zhì)的量為0.24mol-0.06mol=0.18mol，由于反應(yīng)后溶液中只有Fe(NO3)2，F(xiàn)e2+~2故Fe2+的物質(zhì)的量為0.09mol，反應(yīng)后所有的Fe元素均在溶液中，根據(jù)質(zhì)量守恒，反應(yīng)前的Fe共0.09mol，所以若用足量氫氣在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為0.09mol；【解析】⑤⑥⑦①(極性)共價鍵和離子鍵0.0913、略

【分析】【詳解】

蛋白質(zhì)的組成元素有碳、氫、氧、氮等?！窘馕觥俊敬痤}空21-1】錯誤14、略

【分析】【分析】

【詳解】

E的分子式為C11H10O2，E的同系物G的相對分子質(zhì)量比E小14，則G的分子式為C10H8O2，G的不飽和度為7，G的同分異構(gòu)體①屬于芳香族化合物，分子中含有兩個六元環(huán)結(jié)構(gòu)和一個甲基；②1molG在堿性條件下水解可消耗2molNaOH，則酯基水解后生成物中含有酚羥基，則符合的同分異構(gòu)體為有：【解析】15、略

【分析】【分析】

(1)烴燃燒生成二氧化碳和水；由0.2mol烴燃燒生成二氧化碳和水各1.2mol計算可得分子式；

(2)若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下，能與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)；其一氯代物只有一種，說明烴中不含碳碳雙鍵；

(3)烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測定分子中含有4個甲基，說明烴中含有C=C，其中，含有4個甲基的有3種，其碳架結(jié)構(gòu)為(①②③處可分別不同時安排雙鍵)：以此確定烯烴；

(4)比烴A少一個碳原子且能使溴水褪色的A的同系物，分子式為C5H10；含有1個C=C雙鍵，據(jù)此書寫符合條件的同分異構(gòu)體判斷。

【詳解】

(1)某烴A0.2mol在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol，則分子中含有N(C)=6，N(H)=12，分子式為C6H12；

(2)C6H12只有1個不飽和度，若烴A不能使溴水褪色，則其為環(huán)烷烴。其中，能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物只有一種的是環(huán)己烷，即

(3)烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測定分子中含有4個甲基，說明烴中含有C=C，其中，含有4個甲基的有3種，其碳架結(jié)構(gòu)為(①②③處可分別不同時安排雙鍵):烴A可能有的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)3C?CH=CH2、CH3?C(CH3)=C(CH3)?CH3、CH3CH(CH3)?C(CH3)=CH2等；

(4)比烴A少一個碳原子且能使溴水褪色的A的同系物，分子式為C5H10，含有1個C=C雙鍵，符合條件的同分異構(gòu)體為：CH3CH2CH2CH=CH2，CH3CH2CH=CHCH3，CH2=C(CH3)CH2CH3，(CH3)2C=CHCH3，(CH3)2CHCH=CH2，共5種?！窘馕觥竣?C6H12②.③.(CH3)3C?CH=CCH2④.516、略

【分析】【分析】

A中的羰基與氨發(fā)生反應(yīng)生成B，B與發(fā)生反應(yīng)生成C，C中的酚羥基與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，根據(jù)D的分子式可推知，D的結(jié)構(gòu)式為：D在指定條件下生成E，E與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)在堿性環(huán)境下，與反應(yīng)生成G；G在通過一系列反應(yīng)生成H。據(jù)此解答。

【詳解】

（1）阿比多爾分子的結(jié)構(gòu)式為：其中含氧官能團(tuán)為：酚羥基和酯基，C中的酚羥基與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，根據(jù)D的分子式可推知，D的結(jié)構(gòu)簡式為：故答案為：酚羥基；酯基；

（2）反應(yīng)②是與反應(yīng)生成和水的反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：根據(jù)H的結(jié)構(gòu)式：可知，反應(yīng)③的作用是：保護(hù)酚羥基；反應(yīng)⑤為與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成的反應(yīng)，反應(yīng)⑤的類型為取代反應(yīng)，故答案為：保護(hù)酚羥基；取代反應(yīng)；

（3）A的分子式為：C6H10O3，其同分異構(gòu)體中，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明有醛基，能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體說明有羧基，因此相當(dāng)于是丁烷分子中的2個氫原子被醛基和羧基取代，丁烷如果是CH3CH2CH2CH3，其二元取代物是8種，如果丁烷是(CH3)3CH；其二元取代物是4種，所以同分異構(gòu)體總共有12種，故答案為：12；

（4）根據(jù)D的合成路線可知，中的酚羥基與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成：與鐵、氯化銨發(fā)生還原反應(yīng)生成在InBr3條件下與發(fā)生取代反應(yīng)生成和水。所以X為：Y為：Z為：故答案為：【解析】酚羥基酯基保護(hù)酚羥基取代反應(yīng)12三、判斷題(共9題，共18分)17、A【分析】【分析】

【詳解】

滴定管是準(zhǔn)確量取一定體積液體的儀器，其精確度是0.01mL。由于NaOH是堿溶液，因此可以使用堿式滴定管準(zhǔn)確量取20.00mL的NaOH溶液，這種說法的正確的。18、B【分析】【詳解】

烯烴、炔烴進(jìn)行系統(tǒng)命名時，應(yīng)選擇包含碳碳雙鍵或碳碳叁的的最長碳鏈作為主鏈，但不一定是烴分子中含碳原子最多的碳鏈，故錯誤。19、B【分析】【詳解】

己烷共有5種同分異構(gòu)體，它們的熔點、沸點各不相同，故錯誤。20、B【分析】【詳解】

苯的同系物的通式是CnH2n-6(n≥6的正整數(shù))，芳香烴是含一個或多個苯環(huán)的碳?xì)浠衔?，它沒有固定的分子通式，故錯誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

符合通式CnH2n的烴可能為烯烴或環(huán)烷烴，故兩者可能互為同系物，也可能互為同分異構(gòu)體（類別異構(gòu)），題干說法錯誤。22、A【分析】【詳解】

蛋白質(zhì)是由氨基酸縮聚形成的高分子化合物，蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物為氨基酸，分子中含有C、H、O、N等元素，故正確。23、A【分析】【詳解】

植物油中含有碳碳雙鍵，在金屬催化劑下，能與氫氣共熱發(fā)生加成反應(yīng)生成熔點高的飽和高級脂肪酸甘油酯，使液態(tài)油脂變?yōu)榘牍虘B(tài)或固態(tài)油脂，故正確。24、A【分析】【詳解】

塑料是三大合成材料之一，其主要成分是通過聚合反應(yīng)生成的合成高分子化合物即合成樹脂。故正確。25、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯本身較硬，為了提高其可塑性、柔韌性和穩(wěn)定性，在生產(chǎn)過程中會加入一些增塑劑、穩(wěn)定劑等，這些物質(zhì)具有一定毒性，同時聚氯乙烯在稍高的溫度下會釋放有毒氣體，所以不能用聚氯乙烯袋盛裝食品；故錯誤。四、有機推斷題(共2題，共18分)26、略

【分析】【分析】

(1)-(6)A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B發(fā)生信息1的反應(yīng)生成C，根據(jù)C結(jié)構(gòu)簡式知，B為則A為D發(fā)生信息①的反應(yīng)生成E，E中含兩個Cl原子，則E為E和A發(fā)生取代反應(yīng)生成F，G發(fā)生信息②的反應(yīng)生成H，H發(fā)生取代反應(yīng)、水解反應(yīng)得到I，根據(jù)I結(jié)構(gòu)簡式知H為HOCH2CN，G為HCHO，I發(fā)生酯化反應(yīng)生成J，F(xiàn)、J發(fā)生取代反應(yīng)生成K，J為

(7)以苯甲醇為原料制備化合物可由發(fā)生酯化反應(yīng)得到，可由水解得到，苯甲醛和HCN發(fā)生加成反應(yīng)得到苯甲醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成苯甲醛。

【詳解】

(1)A為向A中加入FeCl3溶液成紫色，即可證明A中含有酚羥基；B的結(jié)構(gòu)簡式為化學(xué)名稱為對硝基苯酚(4-硝基苯酚)；

(2)C→D為與H3PO4在酸性條件下，加熱發(fā)生取代反應(yīng)，生成F；J發(fā)生取代反應(yīng)生成K；則J＋F→K的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；

(3)I的結(jié)構(gòu)簡式為含有官能團(tuán)的名稱為羧基、氨基，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為其分子式是C12H9O5NPCl；

(4)由分析知：E的結(jié)構(gòu)簡式為

(5)HCHO和HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成HOCH2CN的化學(xué)反應(yīng)方程式為HCHO+HCNHOCH2CN；

(6)X是C的同分異構(gòu)體，X符合下列條件：①苯環(huán)上含有硝基且苯環(huán)上只有一種氫原子；②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基；③1mol的X與足量金屬Na反應(yīng)可生成2gH2，說明含有2個-OH，則符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為

(7)以苯甲醇為原料制備化合物可由發(fā)生酯化反應(yīng)得到，可由水解得到，苯甲醛和HCN發(fā)生加成反應(yīng)得到苯甲醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成苯甲醛，其合成路線為【解析】加入FeCl3溶液成紫色對硝基苯酚(4-硝基苯酚)取代反應(yīng)取代反應(yīng)羧基、氨基C12H9O5NPClHCHO+HCNHOCN27、略

【分析】【分析】

本題為有機合成流程題，由題干D和F的結(jié)構(gòu)簡式可以推知E的結(jié)構(gòu)簡式為：據(jù)此解題；

(1)由題干可知B的結(jié)構(gòu)簡式即可知道其所含官能團(tuán)；

(2)比較A和B的結(jié)構(gòu)簡式以及反應(yīng)條件即解題；

(3)通過比較B和C的結(jié)構(gòu)簡式可知反應(yīng)類型；

(4)根據(jù)題給條件①含有醛基或者甲酸酯結(jié)構(gòu)；②含有酯基或酰胺鍵，且水解產(chǎn)物中有酚羥基，③分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫即分子高度對稱，即可確定該物質(zhì)的同分異構(gòu)體；

(5)結(jié)合題干流程圖所給信息以及(5)小題提供的已知信息；采用逆推法即可確定合成路線。

【詳解】

(1)由題干可知B的結(jié)構(gòu)簡式為：故含有的官能團(tuán)名稱為硝基和溴原子，故答案為：硝基和溴原子；

(2)由題干可知：A→B即在濃硫酸、濃硝酸的作用下生成故化學(xué)方程式為+H2O，故答案為：+H2O；

(3)B→C即生成通過比較二者的結(jié)構(gòu)簡式可知該反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；

(4)①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，即分子中含有醛基或者甲酸酯結(jié)構(gòu)，②能發(fā)生水解反應(yīng)即含有酯基或酰胺鍵，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)水解產(chǎn)物中有酚羥基，③分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫即分子高度對稱，故該同分異構(gòu)體有：或故答案為：或

(5)本題采用逆合成法進(jìn)行涉及合成路線：根據(jù)已知信息第二步目標(biāo)產(chǎn)物可由在加熱消去得到，根據(jù)已知反應(yīng)第一步可知，可由在NaOH催化下制得，結(jié)合題干流程圖B→C的轉(zhuǎn)化可以推知，可由和合成，再結(jié)合流程圖E→F的信息可知，可由催化還原反應(yīng)，結(jié)合苯制硝基苯的反應(yīng)，即可確定該合成流程圖為：故答案為：【解析】①.硝基、溴原子②.+H2O③.取代反應(yīng)④.或⑤.五、實驗題(共2題，共4分)28、略

【分析】【分析】

（1）量取醋酸時；從醋酸會腐蝕橡膠考慮使用的儀器，從產(chǎn)生明顯的顏色變化考慮選擇的指示劑，從準(zhǔn)確確定滴定終點考慮眼睛應(yīng)注視的位置，從酸堿完全反應(yīng)確定指示劑發(fā)生變化的顏色。

（2）從氣泡容易被排出確定排氣泡的方式。

（3）分析實驗數(shù)據(jù)；確定哪些數(shù)據(jù)有效，然后利用酸堿反應(yīng)的物質(zhì)的量關(guān)系進(jìn)行計算。

（4）用公式法進(jìn)行誤差的分析。

【詳解】

（1）因為醋酸會腐蝕堿式滴定管下端的橡皮管；所以量取醋酸用的儀器是酸式滴定管（或移液管），該實驗中指示劑最好選用酚酞，滴定時眼睛應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)液體的顏色變化，滴定達(dá)到終點的標(biāo)志是溶液變紅且30s內(nèi)顏色不發(fā)生變化；

答案為：酸式滴定管（或移液管）；酚酞；滴定時眼睛應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)液體的顏色變化；溶液變紅且30s內(nèi)顏色不發(fā)生變化。

（2）排除堿式滴定管尖嘴中氣泡的方法應(yīng)采用丙操作；然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

答案為：丙。

（3）分析表中數(shù)據(jù)，實驗1的24.18為失真數(shù)據(jù)，不能使用。從而得出平均消耗NaOH的體積為23.01mL。根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該醋酸的濃度約為：

答案為：0.115mol/L。

（4