2025年浙教版高二化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年浙教版高二化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、一種形狀像蝴蝶結(jié)的有機(jī)分子Bowtiediene，其形狀和結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該分子的說法中不正確的是（）A.該有機(jī)物的分子式為C5H4B.該分子中所有碳原子在同一平面內(nèi)C.1mol該有機(jī)物最多可與2molBr2發(fā)生加成反應(yīng)D.與其互為同分異構(gòu)體，且只含碳碳叁鍵的鏈烴不止一種2、下列表示不正確的是A.rm{CO_{2}}的電子式rm{隆脙underset{簍E}{overset{簍E}{O}}隆脣C隆脣underset{簍E}{overset{簍E}{O}}隆脙}B.rm{Cl_{2}}的結(jié)構(gòu)式：rm{Cl-Cl}C.rm{CH_{4}}的球棍模型D.rm{Cl隆樓}離子的結(jié)構(gòu)示意圖3、烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。將甲醛rm{(HCHO)}水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比為()

A.rm{1}rm{1}B.rm{2}rm{3}C.rm{3}rm{2}D.rm{2}rm{1}4、在rm{25隆忙}時(shí)將rm{pH=11}的rm{NaOH}溶液與rm{pH=3}的rm{CH_{3}COOH}溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是A.rm{c}rm{(Na^{+})=}rm{c}rm{(CH_{3}COO^{-})+}rm{c}rm{(CH_{3}COOH)}B.rm{c}rm{(H^{+})=}rm{c}rm{(CH_{3}COO^{-})+}rm{c}rm{(OH^{一})}C.rm{c}rm{(Na^{+})>}rm{c}rm{(CH_{3}COO^{-})>}rm{c}rm{(OH^{-})>c(H^{+})}D.rm{c}rm{(CH_{3}COO^{-})>}rm{c}rm{(Na^{+})>}rm{c}rm{(H^{+})>}rm{c}rm{(OH^{-})}5、已知分解1molH2O2放出熱量98kJ。在含有少量I的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為：H2O2+IH2O+IO慢H2O2+IOH2O+O2+I快下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A.反應(yīng)速率與I濃度有關(guān)B.IO也是該反應(yīng)的催化劑C.反應(yīng)活化能等于98kJ·mol-1D.6、下列離子方程式書寫正確的是rm{(}rm{)}A.向rm{NaHSO_{4}}溶液中滴rm{Ba(OH)_{2}}溶液，恰好使rm{SO_{4}^{2-}}沉淀完全：rm{2H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+OH^{-}簍TH_{2}O+BaSO_{4}隆媒}B.向rm{FeI_{2}}溶液中通入少量氯氣：rm{2Fe^{2+}+Cl_{2}簍T2Fe^{3+}+2Cl^{-}}C.加熱可增強(qiáng)純堿溶液去污力：rm{CO_{3}^{2-}+2H_{2}O?H_{2}CO_{3}+2OH^{-}}D.過量rm{CO_{2}}通入rm{Ca(ClO)_{2}}溶液中：rm{ClO^{-}+CO_{2}+H_{2}O簍THCO_{3}^{-}+HClO}7、能夠說明苯中不是單雙鍵交遞的事實(shí)是()A.鄰二甲苯只有一種B.對(duì)二甲苯只有一種C.苯為平面六邊形結(jié)構(gòu)D.苯能和液溴反應(yīng)評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)8、下列物質(zhì)可以導(dǎo)電的是A.甲苯B.金屬rm{Cu}C.rm{NaCl}溶液D.rm{HCl}溶液9、將下列物質(zhì)加入水中，會(huì)顯著放熱的有rm{(}rm{)}A.燒堿B.濃硫酸C.食鹽D.生石灰10、甲rm{隆蘆}辛等元素在周期表中的位置如下表所示。下列說法正確的是A.甲、丁、戊的單質(zhì)都是金屬B.乙、丙、辛都是非金屬元素C.乙、庚、辛都能形成氧化物D.已的氧化物既可溶于rm{KOH}溶液又可溶于rm{H_{2}SO_{4}}溶液11、下列物質(zhì)與水混合后靜置，出現(xiàn)分層的是A.乙酸乙酯B.乙醇C.三氯甲烷D.四氯化碳12、關(guān)于原電池的下列說法中，正確的是rm{(}rm{)}A.在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.化學(xué)性質(zhì)較活潑的金屬為負(fù)極C.在外電路上電子由負(fù)極流向正極D.是由電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置13、下列反應(yīng)能用離子方程式rm{CO_{3}^{2-}+Ba^{2+}=BaCO_{3}隆媒}表示的有A.rm{CO_{3}^{2-}+Ba^{2+}=

BaCO_{3}隆媒}與rm{BaCl_{2}}溶液反應(yīng)B.rm{K_{2}CO_{3}}與rm{CO_{2}}溶液反應(yīng)C.rm{Ba(OH)_{2}}與rm{Ba(NO_{3})_{2}}溶液反應(yīng)D.rm{Na_{2}CO_{3}}與rm{Ba(OH)_{2}}溶液反應(yīng)rm{NaHCO_{3}}14、氯酸根和亞硫酸氫根發(fā)生氧化還原反應(yīng)：rm{ClO_{3}^{-}+3HSO_{3}^{-}=3SO_{4}^{2-}+3H^{+}+Cl^{-}}，下圖為該反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖像。圖中rm{ClO_{3}^{-}+3HSO_{3}^{-}=

3SO_{4}^{2-}+3H^{+}+Cl^{-}}是用rm{v(ClO_{3}^{-})}在單位時(shí)間內(nèi)的物質(zhì)的量濃度的變化來表示的反應(yīng)速率。則下列說法不正確的是()

A.反應(yīng)開始時(shí)速率增大可能是rm{ClO_{3}^{-}}增大引起的B.若坐標(biāo)改為rm{c(H^{+})}時(shí)，速率時(shí)間曲線和上圖曲線完全重合C.后期反應(yīng)速率下降的原因是反應(yīng)物濃度減少D.圖中陰影部分rm{v(Cl^{-})}面積rm{"}為rm{"}至rm{t_{1}}時(shí)間內(nèi)rm{t_{2}}的物質(zhì)的量的減少值rm{ClO_{3}^{-}}15、下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.氫氧化鈉可用食物調(diào)整堿性的添加劑B.棉r(nóng)m{.}麻完全燃燒可以生成rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O}C.脂肪在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)D.汽油rm{.}柴油rm{.}煤油的主要成分都是碳?xì)浠衔镌u(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)16、請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)官能團(tuán)的不同對(duì)下列有機(jī)物進(jìn)行分類。（1）芳香烴：____；（2）鹵代烴：；（3）醇：；（4）醛：；（5）羧酸：；（6）酯：。17、W；X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期的四種元素．W、X是金屬元素；Y、Z是非金屬元素．Y的氧化物是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料．請(qǐng)回答：

（1）WZ是生活中常見的鹽，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)該鹽中陰離子的操作方法和現(xiàn)象為：取少量WZ固體溶于水，____；則證明WZ中有該陰離子．

（2）Y在元素周期表中的位置是____．

（3）Z元素形成氫化物的電子式____．

（4）將W、X的氫氧化物混合，其反應(yīng)的離子方程式為____．

（5）0.5molX單質(zhì)與足量W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液發(fā)生反應(yīng)，生成氣體的體積為____（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．18、填寫下列表格。。序號(hào)化學(xué)式孤電子對(duì)數(shù)rm{婁脪}鍵電子對(duì)數(shù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)rm{VSEPR}模型名稱分子或離子的立體構(gòu)型名稱中心原子雜化類型rm{壟脵}rm{CO_{2}}

rm{壟脷}rm{ClO^{-}}

rm{壟脹}rm{HCN}

rm{壟脺}rm{H_{2}O}

rm{壟脻}rm{SO_{3}}

rm{壟脼}rm{{CO}_{3}^{2-}}

rm{壟脽}rm{{NO}_{3}^{-}}

19、如圖中每一方框代表一種反應(yīng)物或生成物：

（1）若X由M；N兩種短周期且同周期元素組成；M原子的最外層電子數(shù)比最內(nèi)層電子數(shù)少1，N元素最高正價(jià)與它的最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6．反應(yīng)④的數(shù)據(jù)如表格所示且D、G在常溫下均為氣體．

。CDG起始3mol1mol3min時(shí)2.4mol0.8mol0.4mol①寫出反應(yīng)②的離子方程式____．

②物質(zhì)G與F反應(yīng)所形成鹽的水溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開___．

（2）若X是一種含氧酸鹽，B是金屬單質(zhì)，C、D是非金屬單質(zhì)，反應(yīng)②需要B與A的濃溶液共熱才能進(jìn)行，且生成的E和G是同一種物質(zhì)．寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式____．1g固態(tài)D在C中完全反應(yīng)放出9.3kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____．20、（8分）在0.1mol/L氨水中，分別加入少量下列物質(zhì)，溶液中的c（OH-）如何變化？（填“增大”、“減小”或“不變”）⑴加少量HNO3溶液____________⑵加少量KOH溶液___________⑶加少量(NH4)2SO4固體__________（4）加大量水__________21、由于Fe(OH)2極易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿溶液反應(yīng)制得Fe(OH)2白色沉淀。若用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，則可制得純凈的Fe(OH)2白色沉淀。已知兩極材料分別為石墨和鐵：（1）a極材料為____，a電極反應(yīng)式為。（2）電解液d可以是，則白色沉淀在電極上生成；電解液d也可以是，則白色沉淀在兩極間的溶液中生成。A．純水B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．CuCl2溶液（3）液體c為苯，其作用是，在加苯之前對(duì)d溶液進(jìn)行加熱煮沸處理，目的是。（4）為了在短時(shí)間內(nèi)看到白色沉淀，可以采取的措施是。A．改用H2SO4作電解液B．適當(dāng)增大電源電壓C．適當(dāng)縮小兩極間距離D．適當(dāng)?shù)亟档碗娊庖旱臏囟龋?）若d改為Na2SO4溶液，當(dāng)電解一段時(shí)間，看到白色沉淀后，再反接電源繼續(xù)電解，除了電極上看到的氣泡外，另一明顯的現(xiàn)象為。22、寫出下列敘述中有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

(1)分子式為C3H7Br的鹵代烴經(jīng)消去反應(yīng)后得到的有機(jī)物是____________；

(2)能與金屬鈉反應(yīng)，但不能與氫氧化鈉反應(yīng)的芳香族化合物C7H8O是____________；

(3)含C、H、O三種元素的有機(jī)物，燃燒時(shí)消耗的氧氣和生成的CO2、H2O之間物質(zhì)的量之比為1：2：2，則此類有機(jī)物中最簡(jiǎn)單的一種是____________．23、下列是rm{A.B.C.D.E}五中元素的某些些性質(zhì)。rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}化合價(jià)rm{-4}rm{-2}rm{-1}rm{-2}rm{-1}電負(fù)性rm{2.55}rm{2.58}rm{3.16}rm{3.44}rm{3.98}rm{(1)}元素rm{A}是形成有機(jī)物的主要元素，下列分子中含有rm{sp}和rm{sp^{3}}雜化方式的是____A.B.rm{CH_{4}}rm{C.CH_{2}=CHCH_{3;;;;}}D.rm{CH_{3}CH_{2}C隆脭CH}rm{E.CH_{3}CH_{3}}rm{(2)}用氫鍵表示式寫出rm{E}的氫化物水溶液中存在的所有氫鍵rm{(3)}相同條件下，rm{AD_{2}}與rm{BD_{2}}分子兩者在水中的溶解度較大的是rm{(}寫分子式rm{)}理由是24、乙炔是有機(jī)合成工業(yè)的一種原料。工業(yè)上曾用rm{CaC_{2}}與水反應(yīng)生成乙炔。rm{(1)}寫出rm{CaC_{2}}與水反應(yīng)生成乙炔和另一種堿的化學(xué)方程式____________________；rm{(2)CaC_{2}}的電子式為__________。rm{(3)C_{2}^{2-}}的等電子體中屬于分子的有_______rm{(}寫出一種rm{)}rm{(4)}乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈rm{(H_{2}C=CH隆陋C隆脭N)}丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是_________；分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為_______。rm{(5)CaC_{2}}晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與rm{NaCl}晶體的相似rm{(}如圖所示rm{)}但rm{CaC_{2}}晶體中含有啞鈴形rm{C_{2}^{2-}}的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)。rm{CaC_{2}}晶體中rm{1}個(gè)rm{Ca^{2+}}周圍距離最近的rm{C_{2}^{2-}}數(shù)目為_______。評(píng)卷人得分四、其他(共1題，共6分)25、(8分)下圖是一些常見的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。C是紫紅色金屬單質(zhì)，G是藍(lán)色沉淀，X是葡萄糖溶液，H是磚紅色沉淀，F(xiàn)是形成酸雨的無色有害氣體，所有反應(yīng)物、生成物中的水均未標(biāo)出；反應(yīng)②的條件是使用濃B溶液和加熱。(1)A是，E是；(2)電解A溶液時(shí)陰極的反應(yīng)式；(3)電解A溶液的總反應(yīng)化學(xué)方程式是。評(píng)卷人得分五、解答題(共3題，共21分)26、已知；當(dāng)一個(gè)碳原子所連的四個(gè)原子或原子團(tuán)完全不同時(shí)，該碳原子叫手性碳．

又知，氨基化合物在一定條件下與HNO2反應(yīng)可以生成醇：R-NH2+NNO2→ROH+N2↑+H2O

現(xiàn)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中，B分子中有一個(gè)手性碳原子，1molB分別與足量的Na和足量的NaHCO3反應(yīng)，均放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體22.4L．C分子中有一個(gè)六元環(huán)，由A每生成1molC的同時(shí)產(chǎn)生2molH2O．E是一種具有水果香味的物質(zhì)．請(qǐng)根據(jù)下圖回答問題：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______．

（2）A中含氧官能團(tuán)的名稱為______；C中含氧官能團(tuán)的名稱為______．

（3）寫出C；F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C______、F______

（4）請(qǐng)判斷下列反應(yīng)的類型：反應(yīng)①______反應(yīng)②______．

（5）寫出下列反應(yīng)方程式：

B→G：______

G→H：______．

27、如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中；A；B、C、D、E都是短周期元素的單質(zhì)，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色．化合物H和I兩種氣體相遇時(shí)產(chǎn)生白煙．化合物G的焰色反應(yīng)為黃色．反應(yīng)①和②均在溶液中進(jìn)行．

請(qǐng)按要求回答下列問題．

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D______；F______．

（2）反應(yīng)①的離子方程式為______．

（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液；反應(yīng)的現(xiàn)象為______．

（4）將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉KI溶液的試管中；液體變?yōu)樗{(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為______．這說明單質(zhì)C的氧化性______于單質(zhì)碘（填“強(qiáng)”或“弱”）．

（5）向J溶液中滴入NaOH溶液時(shí)；生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．寫出沉淀由灰白色變成紅褐色的化學(xué)方程式：______．

28、如圖1是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體．

（1）單質(zhì)a、f對(duì)應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1：1形成的分子（相同條件下對(duì)H2的相對(duì)密度為13）中含______σ鍵和______個(gè)π鍵．

（2）a與b的元素形成的10電子中性分子X的空間構(gòu)型為______；將X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至過量，得到絡(luò)離子的化學(xué)式為______，其中X與Ag+之間以______鍵結(jié)合．

（3）如圖2是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)：請(qǐng)簡(jiǎn)要說明該物質(zhì)易溶于水的兩個(gè)原因______．

（4）氫鍵的形成對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)具有一定的影響．沸點(diǎn)______．（填高或低）

評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共4題，共40分)29、高鐵酸鹽是一種新型綠色凈水消毒劑，熱穩(wěn)定性差，在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-。回答下列問題：

（1）工業(yè)上濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的工藝如圖：

①Na2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為___，高鐵酸鈉用于殺菌消毒時(shí)的化學(xué)反應(yīng)類型為___(填“氧化還原反應(yīng)”；“復(fù)分解反應(yīng)”或“化合反應(yīng)”)。

②反應(yīng)2加入飽和KOH溶液可轉(zhuǎn)化析出K2FeO4，理由是__。

（2）化學(xué)氧化法生產(chǎn)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是利用Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___；理論上每制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為___（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）。

（3）采用三室膜電解技術(shù)制備Na2FeO4的裝置如圖甲所示，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為__。電解后，陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為___(填化學(xué)式)。

（4）將一定量的K2FeO4投入一定濃度的Fe2(SO4)3溶液中，測(cè)得剩余K2FeO4濃度變化如圖乙所示，推測(cè)曲線I和曲線Ⅱ產(chǎn)生差異的原因是___。30、金屬鉻在工業(yè)上有廣泛用途，主要用于不銹鋼及高溫合金的生產(chǎn)。鉻銨礬(NH4Cr(SO4)2·12H2O)法是一種以碳素鉻鐵(主要是由Cr、Fe、C形成的合金)為主要原料生產(chǎn)金屬鉻，并能獲得副產(chǎn)物鐵銨礬【(NH4Cr(SO4)2·12H2O)】的方法。有關(guān)流程如下:

已知部分陽(yáng)離子以氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金屬離子濃度為0.01mol/L):。沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3開始沉淀的pH7.62.74.9完全沉淀的pH9.63.76.8

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，其目的是____________

(2)凈化和轉(zhuǎn)化階段:所得殘?jiān)闹饕煞质莀__________，轉(zhuǎn)化時(shí)需要添加定量的H2O2，其目的是__________。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為______；過濾；洗滌、干燥。

(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是_________________。

(4)陽(yáng)極液通入SO2的離子反應(yīng)方程式______________。

(5)工業(yè)廢水中含有一定量的Cr3+，也含有一定量的Mg2+、Ca2+,而除去“鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當(dāng)加入過量NaF使兩種沉淀共存時(shí)，溶液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________。

(6)某課外活動(dòng)小組將鉻銨礬(NH4CrSO4)·12H2O)經(jīng)過一系列操作獲得了Cr2(CO3)3粗品。該小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡(jiǎn)寫為H2Y2-)測(cè)定粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，準(zhǔn)確稱取2.00g粗品試樣，溶于5.0mL稀鹽酸中，依次加入5.0mLNH3·NH4Cl緩沖溶液、0.10g紫脲酸銨混合指示劑，用0.100mol/LEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至呈穩(wěn)定顏色，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液5.00mL已知:Cr3++H2Y2-=CrY+2H+。

①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標(biāo)準(zhǔn)溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果將_____(填“偏大”；“偏小”或“不變”)。

②粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w[Cr2(CO3)3]=____。31、三氯化鉻是化學(xué)合成中的常見物質(zhì),三氯化鉻易升華,在高溫下能被氧氣氧化,堿性條件下能被H2O2氧化為Cr(Ⅵ)。制三氯化鉻的流程如下:

(1)重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻(Cr2O3難溶于水)需用蒸餾水洗滌的原因是________,如何判斷其已洗滌干凈:_____

(2)已知CCl4沸點(diǎn)為76.8℃,為保證穩(wěn)定的CCl4氣流,適宜加熱方式是______。

(3)用如圖裝置制備CrCl3時(shí),主要步驟包括:①將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿中;②加熱反應(yīng)管至400℃,開始向三頸燒瓶中通入氮?dú)?使CCl4蒸氣經(jīng)氮?dú)廨d入反應(yīng)管進(jìn)行反應(yīng),繼續(xù)升溫到650℃;③三頸燒瓶中裝入150mLCCl4,并加熱CCl4,溫度控制在50～60℃之間;④反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時(shí),切斷加熱管式爐的電源;⑤停止加熱CCl4,繼續(xù)通入氮?dú)?⑥檢查裝置氣密性。正確的順序?yàn)?⑥→③→________。

(4)已知反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)有:Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2,因光氣有劇毒,實(shí)驗(yàn)需在通風(fēng)櫥中進(jìn)行,并用乙醇處理COCl2,生成一種含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇處理尾氣的化學(xué)方程式為_____。

(5)樣品中三氯化鉻質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定。

稱取樣品0.3300g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中,加熱至沸騰后加入1gNa2O2,充分加熱煮沸,適當(dāng)稀釋,然后加入過量的2mol/LH2SO4溶液至溶液呈強(qiáng)酸性,此時(shí)鉻以Cr2O72-存在,再加入1.1gKI,塞上塞子,搖勻,于暗處?kù)o置5分鐘后,加入1mL指示劑,用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點(diǎn),平行測(cè)定三次,平均消耗標(biāo)準(zhǔn)硫代硫酸鈉溶液24.00mL。已知Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。

①該實(shí)驗(yàn)可選用的指示劑名稱為______。

②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加熱煮沸,加入Na2O2后也要加熱煮沸,其主要原因是____。

③樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____(結(jié)果保留一位小數(shù))。32、疊氮化鈉(NaN3)常用作汽車安全氣囊及頭孢類藥物生產(chǎn)等。水合肼還原亞硝酸甲酯(CH3ONO)制備疊氮化鈉(NaN3)的工藝流程如下：

已知：i．疊氮化鈉受熱或劇烈撞擊易分解；具有較強(qiáng)的還原性。

ii．相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：。相關(guān)物質(zhì)熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃溶解性CH3OH-9767.1與水互溶亞硝酸甲酯(CH3ONO)-17-12溶于乙醇、乙醚水合肼(N2H4·H2O)-40118.5與水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿NaN3275300與水互溶，微溶于乙醇，不溶于乙醚

(1)步驟I總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)實(shí)驗(yàn)室模擬工藝流程步驟II；III的實(shí)驗(yàn)裝置如圖。

①步驟II三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。該反應(yīng)放熱，但在20℃左右選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，實(shí)驗(yàn)中控制溫度除使用冷水浴，還需采取的措施是___________。

②步驟II開始時(shí)的操作為___________(選填字母編號(hào))。步驟III蒸餾時(shí)的操作順序是___________(選填字母編號(hào))。

a．打開K1、K2b．關(guān)閉K1、K2c．打開K3d．關(guān)閉K3e．水浴加熱f．通冷凝水。

(3)步驟IV對(duì)B溶液加熱蒸發(fā)至溶液體積的三分之一，冷卻析出NaN3晶體，減壓過濾，晶體用乙醇洗滌2～3次后，再___________干燥。精制NaN3的方法是___________。

(4)實(shí)驗(yàn)室用滴定法測(cè)定產(chǎn)品純度。測(cè)定過程涉及的反應(yīng)為：

2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3=4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑

Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋

稱取2.50g產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入V1mLc1mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液，充分反應(yīng)后稍作稀釋，向溶液中加適量硫酸，滴加2滴鄰菲噦啉指示劑，用c2mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的Ce4＋，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。

①產(chǎn)品純度為___________。

②為了提高實(shí)驗(yàn)的精確度，該實(shí)驗(yàn)還需要___________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【解答】解：A．碳原子能形成4個(gè)化學(xué)鍵，由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為C5H4；故A正確；B．中間的碳原子為四面體結(jié)構(gòu)，則所有碳原子不可能在同一平面內(nèi)，故B錯(cuò)誤；

C．含有2個(gè)C=C鍵，則1mol該有機(jī)物最多可與2molBr2發(fā)生加成反應(yīng)；故C正確；

D．與其互為同分異構(gòu)體，且只含碳碳叁鍵的鏈烴有CH≡C﹣CH2﹣C≡CH或CH≡C﹣C≡C﹣CH3；則不止一種，故D正確；

故選B．

【分析】A．碳原子能形成4個(gè)化學(xué)鍵；由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分子式；

B．中間的碳原子為四面體結(jié)構(gòu)；

C．含有2個(gè)C=C鍵；

D．只含碳碳叁鍵的鏈烴CH≡C﹣CH2﹣C≡CH或CH≡C﹣C≡C﹣CH3．2、C【分析】【分析】本題考查化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)，掌握常見的化學(xué)用語(yǔ)的正確表述是解題的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大?！窘獯稹緼.rm{CO_{2}}的電子式為rm{{{!,}^{簍E}}llap{O}^{簍E}隆脣C隆脣{{!,}^{簍E}}llap{O}^{簍E}}故A正確；B.rm{Cl_{2}}的結(jié)構(gòu)式為rm{Cl-Cl}故B正確；C.rm{CH_{4}}的比例模型為故C錯(cuò)誤；D.rm{Cl^{-}}的結(jié)構(gòu)示意圖為故D正確。故選C。【解析】rm{C}3、C【分析】略【解析】rm{C}4、D【分析】【分析】本題考查溶液離子濃度的大小比較，本題難度中等，做題時(shí)注意rm{pH=11}的rm{NaOH}溶液與rm{pH=3}的rm{CH_{3}COOH}溶掖等體積混合后，溶液中醋酸過量，溶液呈酸性，以此進(jìn)行分析和比較。rm{CH_{3}COOH}為弱酸，在rm{25隆忙}時(shí)將rm{pH=11}的rm{NaOH}溶液與rm{pH=3}的rm{CH_{3}COOH}溶掖等體積混合時(shí)，醋酸過量，溶液呈酸性，則有rm{c(CH_{3}COO^{-})>c(Na^{+})>c(H^{+})>c(OH^{-})}以此判斷，其它選項(xiàng)皆不正確。【解答】A.設(shè)溶液的體積都為rm{1L}rm{CH_{3}COOH}為弱酸，在rm{25隆忙}時(shí)將rm{pH=11}的rm{NaOH}溶液與rm{pH=3}的rm{CH_{3}COOH}溶掖等體積混合時(shí)，醋酸過量，反應(yīng)后的溶液中有rm{n(Na^{+})=0.001mol}rm{n(CH_{3}COO^{-})+n(CH_{3}COOH)>0.001mol}則rm{c(Na^{+})<c(CH_{3}COO^{-})+c(CH_{3}COOH)}故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)溶液呈電中性，溶液中存在rm{c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(CH_{3}COO^{-})}則rm{c(H^{+})<c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})}故B錯(cuò)誤；

C.在rm{25隆忙}時(shí)將rm{pH=11}的rm{NaOH}溶液與rm{pH=3}的rm{CH_{3}COOH}溶液等體積混合時(shí)，醋酸過量，則rm{c(CH_{3}COO^{-})>c(Na^{+})}故C錯(cuò)誤；

D.在rm{25隆忙}時(shí)將rm{pH=11}的rm{NaOH}溶液與rm{pH=3}的rm{CH_{3}COOH}溶液等體積混合時(shí)，醋酸過量，溶液呈酸性，則有rm{c(CH_{3}COO^{-})>c(Na^{+})}rm{c(H^{+})>c(OH^{-})}由于rm{H^{+}}離子與rm{OH^{-}}離子反應(yīng)，則溶液中rm{c(Na^{+})>c(H^{+})}所以有rm{c(CH_{3}COO^{-})>c(Na^{+})>c(H^{+})>c(OH^{-})}故D正確。

故選D。【解析】rm{D}5、A【分析】試題分析：A、已知：①H2O2+I-→H2O+IO-慢②H2O2+IO-→H2O+O2+I-快，過氧化氫分解快慢決定于反應(yīng)慢的①，I-是①的反應(yīng)物之一，其濃度大小對(duì)反應(yīng)不可能沒有影響，例如，其濃度為0時(shí)反應(yīng)不能發(fā)生，A正確；B、將反應(yīng)①+②可得總反應(yīng)方程式，反應(yīng)的催化劑是I-，IO-只是中間產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；C、1mol過氧化氫分解的△H=-98KJ/mol，△H不是反應(yīng)的活化能，是生成物與反應(yīng)物的能量差，C錯(cuò)誤；D、因?yàn)榉磻?yīng)是在含少量I-的溶液中進(jìn)行的，溶液中水的濃度是常數(shù)，不能用其濃度變化表示反應(yīng)速率，D錯(cuò)誤，選A?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，催化劑、活化能等概念。【解析】【答案】A6、D【分析】解：rm{A.}向rm{NaHSO_{4}}溶液中滴rm{Ba(OH)_{2}}溶液，恰好使rm{SO_{4}^{2-}}沉淀完全，反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鈉和水，離子方程式：rm{H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+OH^{-}簍TH_{2}O+BaSO_{4}隆媒}故A錯(cuò)誤；

B.向rm{FeI_{2}}溶液中通入少量氯氣，離子方程式：rm{2I^{-}+Cl_{2}簍TI_{2}+2Cl^{-}}故B錯(cuò)誤；

C.加熱可增強(qiáng)純堿溶液去污力，離子方程式：rm{CO_{3}^{2-}+H_{2}O?HCO_{3}^{-}+OH^{-}}故C錯(cuò)誤；

D.過量rm{CO_{2}}通入rm{Ca(ClO)_{2}}溶液中反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫鈣，離子方程式：rm{ClO^{-}+CO_{2}+H_{2}O簍THCO_{3}^{-}+HClO}故D正確；

故選：rm{D}．

A.二者按照物質(zhì)的量之比rm{1}rm{1}反應(yīng)；硫酸根離子恰好沉淀完全；

B.碘離子氧化性強(qiáng)于二價(jià)鐵離子；氯氣少量先氧化碘離子；

C.碳酸根離子為多元弱酸的酸根離子；應(yīng)分步水解，以第一步為主；

D.過量rm{CO_{2}}通入rm{Ca(ClO)_{2}}溶液中反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫鈣．

本題考查了離子方程式的書寫，明確發(fā)生的反應(yīng)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)應(yīng)遵循客觀事實(shí)、遵循原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，注意多元弱酸的酸根離子分步水解，題目難度不大．【解析】rm{D}7、A【分析】略【解析】rm{A}二、多選題(共8題，共16分)8、BCD【分析】本題考查物質(zhì)的導(dǎo)電性，可以導(dǎo)電的物質(zhì)包括金屬單質(zhì)和電解質(zhì)溶液或者熔融的電解質(zhì)。A.甲苯不能導(dǎo)電，故不選；B.rm{Cu}是金屬單質(zhì)，可以導(dǎo)電，故選B；C.rm{NaCl}溶液是電解質(zhì)溶液，可以導(dǎo)電，故選C；D.rm{HCl}是電解質(zhì)，其溶液可以導(dǎo)電，故選D。故選BCD?！窘馕觥縭m{BCD}9、ABD【分析】解：rm{A.}燒堿溶于水會(huì)放熱；故A正確；

B.濃硫酸溶于水會(huì)放出大量的熱；故B正確；

C.rm{NaCl}溶于水熱效應(yīng)不明顯；故C錯(cuò)誤；

D.生石灰溶于水會(huì)放出大量的熱；故D正確．

故選ABD．

解此題的關(guān)鍵是看清放熱兩字，注意此題所研究的不一定是放熱的化學(xué)反應(yīng)，放熱過程也可rm{.}如rm{NaOH}rm{CaO}濃rm{H_{2}SO_{4}}溶于水都是典型的放熱過程；rm{NH_{4}NO_{3}}溶于水是吸熱的；rm{C_{2}H_{5}OH}rm{NaCl}等溶于水熱效應(yīng)不明顯．

本題考查物質(zhì)溶解于水中的熱效應(yīng)，難度不大，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的識(shí)記，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握．【解析】rm{ABD}10、BCD【分析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對(duì)元素周期表的結(jié)構(gòu)的應(yīng)用?！窘獯稹緼.甲為rm{H}元素，丁為鈉元素，戊為鎂元素，氫氣為非金屬，故A錯(cuò)誤；B.乙、丙、辛分別為rm{C}rm{O}rm{S}元素，都是非金屬元素，故B正確；rm{C}rm{O}元素，都是非金屬元素，故B正確；rm{S}C.乙、庚、辛分別為rm{C}rm{Si}rm{S}元素，為非金屬，都能形成氧化物，故C正確；rm{C}元素，為非金屬，都能形成氧化物，故C正確；rm{Si}溶液又可溶于rm{S}D.已的氧化物為氧化鋁，為兩性氧化物，既可溶于rm{KOH}溶液又可溶于rm{H}rm{KOH}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{SO}rm{SO}【解析】rm{BCD}11、ACD【分析】【分析】本題考查了物質(zhì)分離提純的方法，混合物分層，說明兩種液體不互溶，反之不出現(xiàn)分層時(shí)選項(xiàng)中的物質(zhì)與水互溶，以此來解答?！窘獯稹恳宜嵋阴?、三氯甲烷、四氯化碳和水不溶，能分層，乙醇和水以任意比互溶，不分層，故ACD正確。故選rm{ACD}rm{ACD}【解析】rm{ACD}12、ABC【分析】解：rm{A}原電池中；負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；

B；相對(duì)較活潑的金屬作負(fù)極；故B正確；

C；電子由負(fù)極流向正極；故C正確；

D；原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；故D錯(cuò)誤；

故選：rm{ABC}．

原電池中；相對(duì)較活潑的金屬作負(fù)極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，外電路中電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)．

本題考查原電池和電解池知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和電化學(xué)知識(shí)的綜合考查，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，根據(jù)金屬的活潑性、電極反應(yīng)類型、電子流向來分析解答即可，注意不能單純的根據(jù)金屬的活潑性判斷原電池的正負(fù)極，難度不大．【解析】rm{ABC}13、AC【分析】【分析】本題考查離子方程式的書寫，離子反應(yīng)的本質(zhì)，難度中等。【解答】A.rm{BaCl}rm{BaCl}rm{{,!}_{2}}與rm{K}rm{K}rm{{,!}_{2}}rm{CO}rm{CO}故A正確；

rm{{,!}_{3}}溶液反應(yīng)的離子方程式為：rm{Ba^{2+}+CO_{3}^{2-}=BaCO_{3}隆媒}B.rm{Ba(OH)}rm{2}rm{2}rm{+CO}rm{2}rm{2}的離子反應(yīng)為rm{=BaCO}rm{3}rm{3}rm{隆媒+H}rm{2}rm{2}rm{O}rm{Ba}rm{2+}rm{2+}rm{+2OH}故B錯(cuò)誤；rm{-}rm{-}rm{+CO}rm{2}rm{2}rm{=BaCO}rm{3}rm{3}rm{隆媒+H}rm{2}rm{2}rm{O}C.rm{Ba(NO}rm{Ba(NO}rm{{,!}_{3}}rm{)}rm{)}rm{{,!}_{2}}rm{+Na}故C選；

rm{+Na}rm{{,!}_{2}}rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{3}}rm{=BaCO}rm{=BaCO}rm{{,!}_{3}}的離子反應(yīng)為rm{隆媒+2NaNO}rm{隆媒+2NaNO}rm{{,!}_{3}}的離子反應(yīng)為rm{Ba}rm{Ba}rm{{,!}^{2+}}rm{+CO}rm{+CO}rm{{,!}_{3}^{2-}}rm{=BaCO}故D錯(cuò)誤。

rm{=BaCO}rm{{,!}_{3}}【解析】rm{AC}14、BD【分析】【分析】本題主要考查了外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)知識(shí)，難度不大，需要注意的是要抓住題目的信息是解答rm{A}選項(xiàng)的關(guān)鍵?！窘獯稹緼.由方程式：rm{ClO_{3}^{-}+HSO_{3}^{-}-SO_{4}^{2-}+Cl^{-}+H^{+}}可知：反應(yīng)開始時(shí)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，rm{c(H^{+})}不斷增大，反應(yīng)的速率加快由題目信息可知反應(yīng)的速率隨rm{c(H^{+})}的增大而加快；故A正確；

B.在反應(yīng)中rm{ClO_{3}^{-}+HSO_{3}^{-}-SO_{4}^{2-}+Cl^{-}+H^{+}}rm{1molClO_{3}^{-}}參加氧化還原反應(yīng)得到rm{6mol}電子，rm{1mol}亞硫酸氫根離子參加氧化還原反應(yīng)失去rm{2mol}電子，所以得失電子的最小公倍數(shù)是rm{6}則rm{ClO_{3}^{-}}的計(jì)量數(shù)是rm{1}亞硫酸氫根離子的計(jì)量數(shù)是rm{3}其它原子根據(jù)原子守恒來配平，所以該方程式為：rm{ClO_{3}^{-}+3HSO_{3}^{-}=3SO_{4}^{2-}+Cl^{-}+3H^{+}}rm{v(ClO_{3}^{-})}rm{v(H^{+})=1}rm{3}縱坐標(biāo)為rm{v(H^{+})}的rm{v-t}曲線與圖中曲線不重合；故B錯(cuò)誤；

C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行；反應(yīng)物的濃度減少，反應(yīng)速率減小，所以后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減小，故C正確；

D.在反應(yīng)中rm{ClO_{3}^{-}+HSO_{3}^{-}-SO_{4}^{2-}+Cl^{-}+H^{+}}rm{1molClO_{3}^{-}}參加氧化還原反應(yīng)得到rm{6mol}電子，rm{1mol}亞硫酸氫根離子參加氧化還原反應(yīng)失去rm{2mol}電子，所以得失電子的最小公倍數(shù)是rm{6}則rm{ClO_{3}^{-}}的計(jì)量數(shù)是rm{1}亞硫酸氫根離子的計(jì)量數(shù)是rm{3}其它原子根據(jù)原子守恒來配平，所以該方程式為：rm{ClO_{3}^{-}+3HSO_{3}^{-}=3SO_{4}^{2-}+Cl^{-}+3H^{+}}rm{trianglen(Cl^{-})}rm{trianglen(ClO_{3}^{-})=1}rm{triangle

n(ClO_{3}^{-})=1}所以圖中陰影部分“面積”可以表示rm{1}時(shí)間為rm{t_{1}-t_{2}}增加或者是rm{n(Cl^{-})}濃度的減??；故D錯(cuò)誤。

故選BD。rm{ClO_{3}^{-}}【解析】rm{BD}15、BCD【分析】解：rm{A}氫氧化鈉屬于強(qiáng)堿；對(duì)人體有害，不是食品添加劑，故A錯(cuò)誤；

B、棉麻是植物纖維，只含有rm{C}rm{H}rm{O}元素，完全燃燒可以生成rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O}故B正確；

C、脂肪的成分為高級(jí)脂肪酸甘油酯，在一定條件下可水解為高級(jí)脂肪酸rm{(}鹽rm{)}和甘油；故C正確；

D；汽油、柴油、煤油來源于石油的分餾；主要成分都是碳?xì)浠衔?，故D正確；

故選BCD．

A；氫氧化鈉屬于強(qiáng)堿；不是食品添加劑；

B、棉麻是植物纖維，只含有rm{C}rm{H}rm{O}元素；

C、脂肪的成分為高級(jí)脂肪酸甘油酯，在一定條件下可水解為高級(jí)脂肪酸rm{(}鹽rm{)}和甘油；

D；汽油、柴油、煤油來源于石油的分餾；主要成分都是碳?xì)浠衔铮?/p>

本題考查了食品添加劑、糖類和油脂的性質(zhì)、石油分餾產(chǎn)品的組成等知識(shí)，題目較簡(jiǎn)單，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．【解析】rm{BCD}三、填空題(共9題，共18分)16、略

【分析】試題分析：（1）分子中含有苯環(huán)的烴為芳香烴，故⑨符合；故答案為：⑨（2）鹵代烴是烴分子中的氫原子被鹵素原子取代生成的衍生物，故③⑥符合；故答案為：③⑥（3）醇是有機(jī)化合物的一大類，是脂肪烴、脂環(huán)烴或芳香烴側(cè)鏈中的氫原子被羥基取代而成的化合物，故①符合；故答案為：①（4）醛是醛基（-CHO）和烴基（或氫原子）連接而成的化合物，故⑦符合；故答案為：⑦（5）羧酸是由烴基和羧基相連構(gòu)成的有機(jī)化合物稱為羧酸，故⑧⑩符合；故答案為：⑧⑩（6）酯是酸（羧酸或無機(jī)含氧酸）與醇起反應(yīng)生成的一類有機(jī)化合物，故④符合；故答案為：④考點(diǎn)：考查了有機(jī)化合物的分類和結(jié)構(gòu)特征。【解析】【答案】(12分)（1）⑨（2）③⑥（3）①（4）⑦（5）⑧⑩（6）④17、略

【分析】

W；X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期的四種元素；W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素，Y的氧化物是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料，則Y為Si，由WZ是生活中常見的鹽，則W為Na，Z為Cl，結(jié)合（4）、（5）可知，X為Al；

（1）檢驗(yàn)氯離子；一般利用硝酸酸化的硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀證明含有氯離子，即取少量WZ固體溶于水，滴加硝酸酸化的硝酸銀，觀察到白色沉淀；

故答案為：滴加硝酸酸化的硝酸銀；觀察到白色沉淀；

（2）Y為Si；位于第三周期第ⅣA族，故答案為：第三周期第ⅣA族；

（3）Z的氫化物為HCl，其電子式為故答案為：

（4）將W、X的氫氧化物混合，其反應(yīng)的離子方程式為OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O；

故答案為：OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O；

（5）X單質(zhì)與足量W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)存在2Al～3H2↑，則0.5molAl反應(yīng)生成氣體為0.5mol××22.4L/mol=16.8L；故答案為：16.8L．

【解析】【答案】W；X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期的四種元素；W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素，Y的氧化物是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料，則Y為Si，由WZ是生活中常見的鹽，則W為Na，Z為Cl，結(jié)合（4）、（5）可知，X為Al，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語(yǔ)來解答．

18、①022直線形直線形sp

②314四面體形直線形sp3

③022直線形直線形sp

④224四面體形V形sp3

⑤033平面三角形平面三角形sp2

⑥033平面三角形平面三角形sp2

⑦033平面三角形平面三角形sp2【分析】【分析】本題考查了原子雜化方式及分子或離子的立體構(gòu)型的判斷，側(cè)重分子或離子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，注意雜化軌道理論的理解應(yīng)用，把握常見分子或離子中原子的雜化及空間構(gòu)型為解答的關(guān)鍵，題目難度中等?！窘獯稹縭m{壟脵C(jī)O_{2}}的中心原子為rm{C}孤電子對(duì)數(shù)為：rm{dfrac{4-2隆脕2}{2}=0}rm{婁脪}鍵電子對(duì)數(shù)為：rm{2}價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：rm{0+2=2}所以rm{VSEPR}模型名稱為直線形，立體構(gòu)型名稱為直線形，rm{C}是rm{sp}雜化；故答案為：rm{0}rm{2}rm{2}直線形；直線形；rm{sp}rm{壟脷}rm{ClO}rm{ClO}的中心原子為rm{{,!}^{-}}rm{O}孤電子對(duì)數(shù)為：rm{dfrac{6-1隆脕1+1}{2}=3}rm{婁脪}鍵電子對(duì)數(shù)為：rm{1}價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：rm{3+1=4}所以rm{VSEPR}模型名稱為四面體形，立體構(gòu)型名稱為直線形，rm{O}是rm{sp}鍵電子對(duì)數(shù)為：rm{dfrac{6-1隆脕1+1}{2}=3}價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：rm{婁脪}所以rm{1}模型名稱為四面體形，立體構(gòu)型名稱為直線形，rm{3+1=4}是rm{VSEPR}rm{O}雜化；故答案為：rm{sp}rm{{,!}^{3}}rm{3}rm{1}rm{4}四面體形；直線形；rm{sp}四面體形；直線形；rm{3}rm{1}rm{4}rm{sp}分子的結(jié)構(gòu)式是：rm{{,!}^{3}}rm{壟脹}分子中含有rm{壟脹}個(gè)rm{HCN}鍵和rm{H-C隆脭N}個(gè)rm{HCN}鍵，rm{2}原子不含孤電子對(duì)，所以價(jià)層電子對(duì)數(shù)是rm{婁脪}中心原子rm{2}原子以rm{婁脨}雜化軌道成鍵，rm{C}模型、分子立體構(gòu)型都為直線形，故答案為：rm{2}rm{C}rm{sp}直線形；直線形；rm{VSEPR}rm{0}分子中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)rm{2}鍵個(gè)數(shù)rm{2}孤電子對(duì)數(shù)rm{sp}中心原子都是rm{壟脺H_{2}O}雜化，rm{=婁脪}模型名稱為四面體形，有兩對(duì)孤電子，所以分子空間構(gòu)型為rm{+}形；故答案為：rm{=2+2=4}rm{sp^{3}}rm{VSEPR}四面體形；rm{V}形；rm{2}rm{2}分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)rm{4}鍵個(gè)數(shù)rm{V}孤電子對(duì)個(gè)數(shù)為：rm{3+dfrac{1}{2}left(6-3隆脕2right)=3}所以硫原子采用rm{sp^{3}}雜化，無孤電子對(duì)數(shù)，rm{壟脻SO_{3}}模型、分子立體構(gòu)型都為平面三角形，故答案為：rm{=婁脪}rm{+}rm{3+dfrac{1}{2}left(6-3隆脕2right)=3

}平面三角形；平面三角形；rm{sp^{2}}rm{VSEPR}的中心原子rm{0}原子上含有rm{3}個(gè)rm{3}鍵，分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為：，中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)為：rm{dfrac{1}{2}left(4+2-2隆脕3right)=0}價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：rm{sp^{2}}所以rm{壟脼CO_{3}^{2-}}模型與分子立體空間構(gòu)型均是平面三角形，rm{C}采用rm{3}雜化；故答案為：rm{婁脪}rm{dfrac{1}{2}left(4+2-2隆脕3right)=0

}rm{0+3=3}平面三角形；平面三角形；rm{VSEPR}rm{C}中rm{sp^{2}}原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：rm{0}則為rm{3}雜化，沒有孤電子對(duì)，所以rm{3}的rm{sp^{2}}模型、離子立體構(gòu)型為平面三角形，故答案為：rm{壟脽NO_{3}^{-}}rm{N}rm{dfrac{5+1}{2}=3}平面三角形；平面三角形；rm{sp^{2}}

rm{NO_{3}^{-}}【解析】rm{壟脵02}rm{2}直線形直線形rm{sp}rm{壟脷3}rm{1}rm{4}四面體形直線形rm{sp^{3}}rm{壟脹0}rm{2}rm{2}直線形直線形rm{sp}rm{壟脺2}rm{2}rm{4}四面體形rm{V}形rm{sp^{3}}rm{壟脻0}rm{3}rm{3}平面三角形平面三角形rm{sp^{2}}rm{壟脼0}rm{3}rm{3}平面三角形平面三角形rm{sp^{2}}rm{壟脽0}rm{3}rm{3}平面三角形平面三角形rm{sp^{2}}19、略

【分析】

（1）若X由M、N兩種短周期且同周期元素組成，M原子的最外層電子數(shù)比最內(nèi)層電子數(shù)少1，應(yīng)為Na元素，N元素最高正價(jià)與它的最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6，應(yīng)為Cl元素，則X為NaCl，電解NaCl生成H2、Cl2和NaOH，則A為NaOH，B為Cl2，C為H2，E為NaClO，F(xiàn)為HCl，從起始到3min時(shí)反應(yīng)C（H2）為0.6mol，D為0.2mol，生成G為0.4mol，轉(zhuǎn)化關(guān)系為3C（H2）+D→2G，由此可知D為N2，G為NH3；

①反應(yīng)②為NaOH與Cl2的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

②物質(zhì)G與F反應(yīng)所形成鹽為NH4Cl，為強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4+水解呈酸性，溶液離子濃度大小為c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；

故答案為：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；

（2）若X是一種含氧酸鹽，B是金屬單質(zhì)，C、D是非金屬單質(zhì)，反應(yīng)②需要B與A的濃溶液共熱才能進(jìn)行，且生成的E和G是同一種物質(zhì)，應(yīng)為電解CuSO4的反應(yīng)，則X為CuSO4，A為H2SO4，B為Cu，C為O2，E、G為SO2，D為S，F(xiàn)為CuO，電解硫酸銅的方程式為2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑，1g固態(tài)S在O2中完全反應(yīng)放出9.3kJ的熱量，則1molS放出的熱量為9.3kJ×32=297.6kJ，則熱化學(xué)方程式為S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-297.6kJ?mol-1；

故答案為：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑；S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297.6kJ?mol-1．

【解析】【答案】（1）若X由M、N兩種短周期且同周期元素組成，M原子的最外層電子數(shù)比最內(nèi)層電子數(shù)少1，應(yīng)為Na元素，N元素最高正價(jià)與它的最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6，應(yīng)為Cl元素，則X為NaCl，電解NaCl生成H2、Cl2和NaOH，則A為NaOH，B為Cl2，C為H2，E為NaClO，F(xiàn)為HCl，從起始到3min時(shí)反應(yīng)C（H2）為0.6mol，D為0.2mol，生成G為0.4mol，轉(zhuǎn)化關(guān)系為3C（H2）+D→2G，由此可知D為N2，G為NH3；

（2）若X是一種含氧酸鹽，B是金屬單質(zhì)，C、D是非金屬單質(zhì)，反應(yīng)②需要B與A的濃溶液共熱才能進(jìn)行，且生成的E和G是同一種物質(zhì)，應(yīng)為電解CuSO4的反應(yīng)，則X為CuSO4，A為H2SO4，B為Cu，C為O2，E、G為SO2；D為S，F(xiàn)為CuO，以此解答該題．

20、略

【分析】考查外界條件對(duì)電離平衡的影響。一水合氨的電離方程式為NH3·H2ONH4＋＋OH－，因此加少量HNO3溶液平衡向右移動(dòng)，c（OH－）減?。患由倭縆OH溶液平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但c（OH－）增大；加少量(NH4)2SO4固體平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c（OH－）減小；加水有利于電離，但堿性會(huì)降低，即c（OH－）減小。【解析】【答案】（1）減?。?）增大（3）減?。?）減小21、略

【分析】【解析】【答案】(1)Fe，F(xiàn)e—2e—=Fe2+(2)C，B(3)____________，____________(4)BC(5)________________________22、略

【分析】解：(1)分子式為C3H7Br的鹵代烴CH3CH2CH2Br或CH3CHBrCH3經(jīng)消去反應(yīng)后得到的有機(jī)物均為CH3CH=CH2，故答案為：CH3CH=CH2；

(2)能與金屬鈉反應(yīng)，但不能與氫氧化鈉反應(yīng)的芳香族化合物C7H8O，為苯甲醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C6H5CH2OH，故答案為：C6H5CH2OH；

(3)含C、H、O三種元素的有機(jī)物，燃燒時(shí)消耗的氧氣和生成的CO2、H2O之間物質(zhì)的量之比為1：2：2，該有機(jī)物為CnH2nOx，則Cn(H2O)n+mO22mCO2+2mH2O；

所以解得x=2n，即有機(jī)物為CnH2nO2n，n=1為最簡(jiǎn)單的此類有機(jī)物，該物質(zhì)為HCOOH，故答案為：HCOOH．【解析】CH3CH=CH2;C6H5CH2OH;HCOOH23、（1）D

（2）F-HF、F-HO、O-HF、O-HO

（3）SO2因?yàn)镃O2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度較大【分析】【分析】本題考查了化學(xué)式的確定、氫鍵、原子雜化方式的判斷等知識(shí)點(diǎn)，這些都是考試熱點(diǎn)，知道哪些物質(zhì)之間能形成氫鍵、利用均攤法確定化學(xué)式、雜化方式的判斷方法等即可解答，難度中等。【解答】元素rm{A}是形成有機(jī)物的主要元素，且rm{A}元素能形成rm{-4}價(jià)，所以rm{A}是rm{C}元素，rm{B}和rm{D}能形成rm{-2}價(jià)，說明rm{B}rm{D}位于第rm{VIA}族，且rm{B}的電負(fù)性小于rm{D}而大于rm{A}rm{B}為rm{S}元素，rm{D}為rm{O}元素，rm{C}rm{E}能形成rm{-1}價(jià)，說明rm{C}rm{E}位于第rm{VIIA}族，rm{C}的電負(fù)性小于rm{E}rm{D}的電負(fù)性小于rm{E}則rm{E}為rm{F}元素，rm{C}為rm{Cl}元素，是形成有機(jī)物的主要元素，且rm{A}元素能形成rm{A}價(jià)，所以rm{-4}是rm{A}元素，rm{C}和rm{B}能形成rm{D}價(jià)，說明rm{-2}rm{B}位于第rm{D}族，且rm{VIA}的電負(fù)性小于rm{B}而大于rm{D}rm{A}為rm{B}元素，rm{S}為rm{D}元素，rm{O}rm{C}能形成rm{E}價(jià)，說明rm{-1}rm{C}位于第rm{E}族，rm{VIIA}的電負(fù)性小于rm{C}rm{E}的電負(fù)性小于rm{D}則rm{E}為rm{E}元素，rm{F}為rm{C}元素，

rm{Cl}分子中含有rm{(1)}分子中含有rm{sp}和rm{sp}和rm{(1)}rm{sp}rm{sp}個(gè)和rm{{,!}^{3}}個(gè)價(jià)層電子對(duì)，

雜化方式，說明分子中中心原子含有rm{2}個(gè)和rm{4}個(gè)價(jià)層電子對(duì)，rm{2}個(gè)價(jià)層電子對(duì)，碳碳三鍵上碳原子含有rm{4}個(gè)價(jià)層電子對(duì)，所以該分子中的碳原子采用A.中苯環(huán)上碳原子含有rm{3}個(gè)價(jià)層電子對(duì)，碳碳三鍵上碳原子含有rm{2}個(gè)價(jià)層電子對(duì)，所以該分子中的碳原子采用rm{SP}rm{3}雜化，故A錯(cuò)誤；

rm{2}rm{SP}rm{{,!}^{2}}個(gè)價(jià)層電子對(duì)，為、rm{SP}雜化，故A錯(cuò)誤；rm{SP}B.rm{CH}

rm{CH}rm{{,!}_{4}}分子中碳原子含有rm{4}個(gè)價(jià)層電子對(duì)，為rm{sp}rm{4}rm{sp}個(gè)價(jià)層電子對(duì)，為rm{{,!}^{3}}雜化，故B錯(cuò)誤；C.rm{CH}個(gè)價(jià)層電子對(duì)，為rm{CH}rm{{,!}_{2}}rm{=CHCH}

rm{=CHCH}rm{{,!}_{3}}分子中，碳碳雙鍵兩端的碳原子含有rm{3}個(gè)價(jià)層電子對(duì)，為rm{SP}rm{3}rm{SP}分子中，碳碳三鍵兩端的碳原子含有rm{{,!}^{2}}個(gè)價(jià)層電子對(duì)，為雜化，甲基上碳原子含有rm{4}個(gè)價(jià)層電子對(duì)，為rm{sp}雜化，甲基和亞甲基上碳原子含有rm{4}個(gè)價(jià)層電子對(duì)，為rm{sp}rm{{,!}^{3}}雜化，故C錯(cuò)誤；

D.rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{CH}rm{CH}個(gè)價(jià)層電子對(duì)，為rm{{,!}_{2}}rm{C隆脭CH}分子中，碳碳三鍵兩端的碳原子含有rm{2}個(gè)價(jià)層電子對(duì)，為rm{SP}雜化，甲基和亞甲基上碳原子含有rm{4}個(gè)價(jià)層電子對(duì)，為rm{sp}rm{C隆脭CH}

rm{2}

rm{SP}的氫化物是氟化氫，氟化氫的水溶液中，氟化氫和氟化氫之間能形成氫鍵，水分子之間能形成氫鍵，水中氫離子和氟化氫中氟原子能形成氫鍵，氟化氫中氫原子和水中氧原子能形成氫鍵，所以其氫鍵有：rm{4}rm{sp}rm{{,!}^{3}}雜化，故D正確；E.rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{CH}

rm{CH}rm{{,!}_{3}}分子中甲基上碳原子含有rm{4}個(gè)價(jià)層電子對(duì)，為rm{sp}rm{4}rm{sp}rm{{,!}^{3}}雜化，故E錯(cuò)誤；故選D；rm{(2)E}的氫化物是氟化氫，氟化氫的水溶液中，氟化氫和氟化氫之間能形成氫鍵，水分子之間能形成氫鍵，水中氫離子和氟化氫中氟原子能形成氫鍵，氟化氫中氫原子和水中氧原子能形成氫鍵，所以其氫鍵有：rm{F-HF}rm{F-HO}rm{O-HF}rm{O-HO}rm{(2)E}rm{F-HF}rm{F-HO}rm{O-HF}都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，rm{O-HO}故答案為：rm{F-HF}rm{F-HO}rm{O-HF}rm{O-HO}rm{F-HF}rm{F-HO}rm{O-HF}中的溶解度較大。rm{O-HO}【解析】rm{(1)}rm{(1)}

rm{D}rm{D}rm{(2)}rm{(2)}rm{F-HF}rm{F-HO}rm{O-HF}rm{O-HO}

rm{F-HF}rm{F-HO}rm{O-HF}rm{O-HO}rm{(3)}rm{(3)}rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{2;;}}因?yàn)閞m{CO}都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，rm{CO}rm{{,!}_{2}}是非極性分子，rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{2}}中的溶解度較大和rm{H}24、

rm{(1)CaC_{2}+2H_{2}O=Ca(OH)_{2}+C_{2}H_{2}隆眉}

rm{(2)}

rm{(3)N_{2}}或rm{CO}

rm{(4)sp}rm{sp^{2}}rm{3}

rm{(5)4}

【分析】【分析】本題考查對(duì)等電子體性質(zhì)的應(yīng)用，原子雜化方式的判斷，晶胞的計(jì)算等基本知識(shí)，難度不是很大，但最后一問要注意，比較容易犯錯(cuò)?！窘獯稹縭m{(1)CaC_{2}}與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成物除乙炔外還有rm{Ca(OH)_{2}}反應(yīng)方程式為rm{CaC_{2}+2H_{2}O=Ca(OH)_{2}+C_{2}H_{2}隆眉}故答案為：rm{CaC_{2}+2H_{2}O=Ca(OH)_{2}+C_{2}H_{2}隆眉}rm{(2)CaC_{2}}屬于離子化合物，由rm{Ca^{2+}}和rm{{{C}_{2}}^{2-}}構(gòu)成，因?yàn)閞m{{{C}_{2}}^{2-}}和rm{N_{2}}互為等電子體，rm{N_{2}}的電子式為所以rm{{{C}_{2}}^{2-}}的電子式為因此rm{CaC_{2}}的電子式為故答案為：rm{(3)}等電子體為原子個(gè)數(shù)相等且價(jià)電子總數(shù)相等，rm{{{C}_{2}}^{2-}}的等電子體中屬于分子的有rm{N_{2}}或rm{CO}故答案為：rm{N_{2}}或rm{CO}；rm{(4)}丙烯腈分子中碳原子周圍有rm{4}個(gè)共價(jià)鍵，其中rm{C}rm{N}三鍵有rm{2}個(gè)rm{婁脪}鍵，所以rm{C}原子為rm{sp}雜化；碳碳雙鍵中rm{C}原子周圍形成rm{3}個(gè)rm{婁脪}鍵，所以為rm{sp}個(gè)共價(jià)鍵，其中rm{4}rm{C}三鍵有rm{N}個(gè)rm{2}鍵，所以rm{婁脪}原子為rm{C}雜化；碳碳雙鍵中rm{sp}原子周圍形成rm{C}個(gè)rm{3}鍵，所以為rm{婁脪}rm{sp}rm{{,!}^{2}}碳碳雙鍵為雜化；度角，與rm{120}rm{C}三鍵直接相連的原子與rm{N}rm{C}原子共線，所以最多共線的原子只有rm{N}個(gè)，分別是rm{3}rm{C}及碳碳雙鍵的一個(gè)rm{N}原子，rm{C}故答案為：rm{sp}rm{sp^{2}}rm{3}rm{(5)}觀察晶胞并分析題中信息，rm{CaC}rm{CaC}個(gè)rm{{,!}_{2}}晶體中rm{1}個(gè)rm{Ca}rm{1}有rm{Ca}個(gè)rm{{,!}^{2+}}上下左右前后各一個(gè)周圍較近的但晶胞沿一個(gè)方向被拉長(zhǎng)，所以距離最近的的數(shù)目為rm{6}而不是rm{(}故答案為：rm{)}

rm{4}【解析】

rm{(1)CaC_{2}+2H_{2}O=Ca(OH)_{2}+C_{2}H_{2}隆眉}rm{(2)}rm{(3)N_{2}}或rm{CO}rm{(4)sp}rm{sp^{2}}rm{3}rm{(5)4}

四、其他(共1題，共6分)25、略

【分析】（1）從題中知C是紫紅色金屬單質(zhì)，則C為Cu；G是藍(lán)色沉淀，則G為Cu（OH）2；H是磚紅色沉淀，則H是Cu2O；F是形成酸雨的無色有害氣體，則F為SO2；所以B為濃H2SO4，A為D為O2，E為強(qiáng)堿，是NaOH或是KOH。（2）電解A溶液，陰極上Cu2+放電，反應(yīng)式為：══（3）電解溶液屬于放氧生酸型，總的電解方程式為：══【解析】【答案】(1)(或KOH等)(2)══(3)══五、解答題(共3題，共21分)26、略

【分析】

B分子中有一個(gè)手性碳原子，1molB分別與足量的Na和足量的NaHCO3反應(yīng)，均放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體22.4L，可說明B中有1個(gè)C原子連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，并含有1個(gè)-OH和1個(gè)-COOH，結(jié)合F和H的分子式可知B中含有3個(gè)C原子，應(yīng)為分子式為C3H5O3Cl，相對(duì)分子質(zhì)量為124.5，E的相對(duì)分子質(zhì)量為231，說明2分子B生成E，B可發(fā)生縮聚反應(yīng)生成F，F(xiàn)為G為Cl-CH=CH-COOH，H為結(jié)合題給信息可知A為2分子A發(fā)生縮合反應(yīng)生成CA在堿性條件下發(fā)生水解生成D，則D中應(yīng)含有-OH；-COONa以及氨基等官能團(tuán)；

（1）由以上分析可知B為

故答案為：

（2）A為含有的含氧官能團(tuán)為羧基，C為含有的含氧官能團(tuán)為羰基，故答案為：羧基；羰基；

（3）由以上分析可知C為F為

故答案為：

（4）由反應(yīng)條件和官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化可知①為酯化反應(yīng)；②為加聚反應(yīng)，故答案為：①酯化反應(yīng)；②加聚反應(yīng)；

（5）B為在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成G，反應(yīng)的方程式為G中含有C=C可發(fā)生加聚反應(yīng)，方程式為

故答案為：

．

【解析】【答案】B分子中有一個(gè)手性碳原子，1molB分別與足量的Na和足量的NaHCO3反應(yīng)，均放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體22.4L，可說明B中有1個(gè)C原子連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，并含有1個(gè)-OH和1個(gè)-COOH，結(jié)合F和H的分子式可知B中含有3個(gè)C原子，應(yīng)為分子式為C3H5O3Cl，相對(duì)分子質(zhì)量為124.5，E的相對(duì)分子質(zhì)量為231，說明2分子B生成E，B可發(fā)生縮聚反應(yīng)生成F，F(xiàn)為G為Cl-CH=CH-COOH，H為結(jié)合題給信息可知A為2分子A發(fā)生縮合反應(yīng)生成CA在堿性條件下發(fā)生水解生成D，則D中應(yīng)含有-OH；-COONa以及氨基等官能團(tuán)，結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)以及題目要求可解答該題．

27、略

【分析】

A、B、C、D、E都是短周期元素的單質(zhì)，C為黃綠色氣體，則C為Cl2，化合物H和I兩種氣體相遇時(shí)產(chǎn)生白煙，則D為H2，H為HCl，E為N2，I為NH3，生成K為NH4Cl，由反應(yīng)②為Fe與鹽酸反應(yīng)，則J為FeCl2，化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，與鹽酸反應(yīng)生成CO2，則G為Na2CO3或NaHCO3，A是固體，其余都是氣體，結(jié)合元素守恒及轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為Na，B為O2，A、B反應(yīng)生成F，則F為Na2O2，由F與二氧化碳的反應(yīng)確定G只能為Na2CO3；

（1）由上述分析可知D為H2，F(xiàn)為Na2O2，故答案為：H2；Na2O2；

（2）反應(yīng)①為鹽酸與碳酸鈉的反應(yīng)，該離子反應(yīng)為2H++CO32-=H2O+CO2↑，故答案為：2H++CO32-=H2O+CO2↑；

（3）K為NH4Cl；加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察到出現(xiàn)白色沉淀，故答案為：出現(xiàn)白色沉淀；

（4）將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變?yōu)樗{(lán)色，是因氯氣氧化碘離子生成碘單質(zhì)，離子反應(yīng)為Cl2+2I-=I2+2Cl-；則氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的氧化性；

故答案為：Cl2+2I-=I2+2Cl-；強(qiáng)；

（5）J為FeCl2，滴入NaOH溶液時(shí)，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，發(fā)生4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

【解析】【答案】A、B、C、D、E都是短周期元素的單質(zhì)，C為黃綠色氣體，則C為Cl2，化合物H和I兩種氣體相遇時(shí)產(chǎn)生白煙，則D為H2，H為HCl，E為N2，I為NH3，生成K為NH4Cl，由反應(yīng)②為Fe與鹽酸反應(yīng)，則J為FeCl2，化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，與鹽酸反應(yīng)生成CO2，則G為Na2CO3或NaHCO3，A是固體，其余都是氣體，結(jié)合元素守恒及轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為Na，B為O2，A、B反應(yīng)生成F，則F為Na2O2，由F與二氧化碳的反應(yīng)確定G只能為Na2CO3；最后確定然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語(yǔ)來解答．

28、略

【分析】

（1）單質(zhì)a、f對(duì)應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1：1形成的分子（相同條件下對(duì)H2的相對(duì)密度為13）；則a為H，f為C，該分子為CH≡CH，則含2個(gè)C-Hσ鍵和1個(gè)C-Cσ鍵和2個(gè)π鍵；

故答案為：3；2；

（2）a與b的元素形成的10電子中性分子X，結(jié)合熔點(diǎn)可知，b為N，X為NH3，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，能以配位鍵形成銀氨絡(luò)離子，其化學(xué)式為[Ag（NH3）2]+；

故答案為：三角錐形；[Ag（NH3）2]+；配位；

（3）由圖可知為硝酸的結(jié)構(gòu)，含有-OH易與水分子之間形成氫鍵，且HNO3是極性分子；易溶于極性的水中，則易溶于水；

故答案為：HNO3中的-OH易與水分子之間形成氫鍵且HNO3是極性分子；易溶于極性的水中；

（4）