2025年人教A版必修2化學上冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教A版必修2化學上冊階段測試試卷122考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列化學反應過程中的能量變化符合如圖所示的是。

A.NH3+HCl=NH4ClB.N2+3H22NH3C.4NH3+5O24NO+6H2OD.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O2、下列有關物質的性質和用途具有對應關系的是A.活性炭具有還原性，可用作制糖業(yè)的脫色劑B.晶體硅的熔點高、硬度大，可用作制造半導體材料C.二氧化氯具有強氧化性，可用作飲用水消毒D.氯化鐵溶液具有酸性，可用作刻蝕銅電路板3、有甲、乙、丙、丁四種金屬，將甲乙用導線相連放入稀硫酸中可以看到甲慢慢溶解，而乙表面上有氣泡逸出，把丁放到甲的硫酸鹽溶液中，丁的表面覆蓋一層甲的單質，丙能和水反應放出氫氣，甲能和稀鹽酸反應放出氫氣，已知四種金屬中有一種是銅，則銅是A.甲B.乙C.丙D.丁4、甲烷是結構最簡單的碳氫化合物。廣泛存在于天然氣、沼氣、煤礦坑井氣之中，是優(yōu)質氣體燃料，也是制造合成氣和許多化工產品的重要原料。通常情況下，甲烷比較穩(wěn)定，與高錳酸鉀等強氧化劑不反應，與強酸、強堿也不反應。但是在特定條件下，甲烷也會發(fā)生某些反應。液化石油氣中含有丙烷，且丙烷中碳原子成鍵特點與CH4中碳原子相似，故丙烷與甲烷的性質相似。下列有關丙烷的敘述中，正確的是A.分子中碳原子在一條直線上B.光照下能夠與Cl2發(fā)生化合反應C.丙烷與甲烷互為同系物D.丙烷能使酸性KMnO4溶液褪色5、對食物的酸、堿性判斷正確的是A.西瓜是堿性食物B.牛奶是酸性食物C.豆腐是酸性食物D.大米是堿性食物6、已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)反應放出的熱量為483.6kJ。有關鍵能數據如表所示：則水分子中O—H鍵鍵能為()

?；瘜W鍵。

H-H

O=O

鍵能/(kJ·mol-1)

436

498

A.463.4kJ·mol－1B.926.8kJ·mol－1C.221.6kJ·mol－1D.413kJ·mol－17、下列離子方程式正確的是A.用稀硝酸溶解銅：Cu＋2NO＋2H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋H2OB.硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4OH-=AlO＋2H2OC.海帶灰浸出液中滴加硫酸酸化的過氧化氫溶液：2I-＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2OD.碳酸氫鈉溶液與過量澄清石灰水混合：2HCO＋Ca2＋＋2OH-=CaCO3↓＋2H2O＋CO8、下列有機物命名正確的是A.2－乙基丙烷B.1－甲基－1－丙醇C.1，2，4－三甲苯D.2－甲基－2－丙烯9、下列物質發(fā)生催化氧化反應后，產物是的是A.B.C.D.評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)10、丙烷氧化脫氫制備丙烯的主要反應為在催化劑作用下，氧化脫氫除生成外，還生成CO、等物質。實驗測得的轉化率和的產率隨溫度變化關系如下圖所示。

已知：

下列說法正確的是A.的轉化率和的產率隨溫度變化曲線分別是b、aB.溫度升高催化劑的活性增大，的轉化率增大C.時的選擇性為66%D.選擇相對較低的溫度能夠提高的選擇性11、石家莊二中實驗學校某化學興趣小組同學查閱資料得知，常溫下對于任一電池反應其電動勢n為電池反應中轉移的電子數。該小組同學設計裝置(如圖1)，以Zn-Cu原電池探究離子濃度的改變對電極電勢的影響。小組同學測得初始時(該反應n=2)；隨放電進行，觀察電池電動勢的變化趨勢并繪制了電池電動勢變化示意圖(如圖2)。下列說法正確的是。

A.電壓表讀數為零后，則說明該原電池中已經消耗完全B.小組同學推測圖2中直線與X軸的交點坐標大約為(37，0)C.小組同學向和溶液中同時快速加入少量相同體積和濃度的溶液，發(fā)現(xiàn)電池電動勢突然減小，則可知：D.小組同學推測若將初始時左側1mol/L的半電池，換為2mol/L的半電池，右側半電池保持不變，則仍能觀察到相同的電壓表偏轉情況，12、實驗室中某些氣體的制??；收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)；下列選項中正確的是。

。選項。

a中的物質。

b中的物質。

c中收集的氣體。

d中的物質。

A

濃氨水。

CaO

NH3

H2O

B

稀硫酸。

FeS

H2S

NaOH溶液。

C

濃硝酸。

Cu

NO2

H2O

D

濃鹽酸。

KMnO4

Cl2

NaOH溶液。

A.AB.BC.CD.D13、化學反應總伴隨著能量的變化，下列敘述中正確的是A.圖1表示25min內,Y的平均速率為0.016mol?L-1?min-1B.圖2可表示碳與二氧化碳的反應能量變化C.圖3表示在鐵金屬內部電子流向碳一側D.圖4表示反應2NO+2CO=N2+2CO2中NO和CO轉化率為2:1時，反應達平衡狀態(tài)14、有機化合物M結構簡式如圖所示；下列說法不正確的是。

A.三個苯環(huán)可能在同一平面B.M在堿性條件下生成醇的反應類型是取代反應C.M分子中存在1個手性碳原子D.分子中碳原子的雜化軌道有sp3、sp2評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)15、下表為元素周期表的一部分；請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題。

（1）⑦號元素的原子結構示意圖為___________________________。

（2）②、③、⑤的單質熔點由大到小的順序為(填化學式)________。

（3）①和②、①和③、①和⑦形成的化合物穩(wěn)定性由強到弱的順序是(填化學式)__________________________________________________。

（4）④、⑤可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，請寫出其電子式：________。

（5）由①和②組成的最簡單的化合物的鍵角是________。

（6）⑤、⑥兩種元素形成的最高價氧化物的水化物之間相互反應的離子方程式為__________________________________________________。16、氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩(wěn)定。其正極反應方程式為____________，若將負極材料改為CH4，寫出其負極反應方程式______________。

17、在2L容器中3種物質間進行反應；X；Y、Z的物質的量隨時間的變化曲線如圖。反應在t時刻達到平衡，依圖所示：

(1)該反應的化學方程式是________________________。

(2)反應起始至t，Y的平均反應速率是__________________。

(3)X的轉化率是_________________。

(4)關于該反應的說法正確的是________。

A．到達t時刻該反應已停止。

B．在t時刻之前X的消耗速率大于它的生成速率。

C．在t時刻正反應速率等于逆反應速率。

D．在t時刻達到平衡是因為此時反應物總物質的量與生成物總物質的量相等18、蛋白質溶液里的蛋白質能透過半透膜。(_______)19、下圖是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，填寫下列空格：。①⑩②③④⑤⑤⑦⑧⑨⑥

(1)在這10種元素中，原子半徑較小的是_____(填元素符號，稀有氣體除外)，化學性質最不活潑的元素是__(填“元素名稱”)。

(2)元素⑧的離子結構示意圖為________，請用電子式表示化合物④和⑧的形成過程________。

(3)元素⑤的單質與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：_______________________。

(4)元素⑧單質能溶于水，稱為氯水，溶液黃綠色，在其中通入元素⑦的某種氧化物，溶液顏色褪去，用化學方程式表示原因_______________。20、下列各組物質分別屬于不同的關系；請將有關序號填在相應位置：

①正戊烷和異戊烷②和③金剛石與石墨④和⑤氕、氘與氚⑥與⑦乙醇()和甲醚()⑧和

(1)互為同系物的是_______；

(2)屬于同一物質的是_______；

(3)互為同素異形體的是_______；

(4)互為同位素的是_______；

(5)互為同分異構體的是_______。評卷人得分四、判斷題(共1題，共7分)21、用燒堿處理含高濃度的廢水并回收利用氨。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、原理綜合題(共2題，共14分)22、在工業(yè)上常用CO與H2合成甲醇，熱化學方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＝－574.4kJ·mol－1。

（1）下圖是表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入5molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化情況。反應第10分鐘達到平衡，從反應開始到平衡，用H2表示平均反應速率v(H2)=__mol/(L·min），且反應前后體系的壓強之比為____。

（2）在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20molH2。CO的平衡轉化率與溫度(T)；壓強(p)的關系如圖所示。

①A、B、C三點對應的平衡常數KA、KB、KC的大小關系為_____。

②若達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為__L。23、以CO2為碳源制取低碳有機物成為國際研究焦點，下面為CO2加氫制取乙醇的反應：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H=-QkJ/mol(Q>0)，在密閉容器中，按H2與CO2的物質的量之比為3:1進行投料；在5MPa下測得不同溫度下平衡體系中各種物質的體積分數(y%)如下圖所示。

(1)表示CH3CH2OH體積分數曲線的是_______（選填序號）；在一定溫度下反應達到平衡的標志是______（選填編號)

a.平衡常數K不再增大

b.CO2的轉化率不再增大。

c.混合氣體的平均相對分子質量不再改變

d.反應物不再轉化為生成物。

(2)其他條件恒定，如果想提高CO2的反應速率，可以采取的反應條件是_______(選填編號)；達到平衡后，能提高H2轉化率的操作是_______(選填編號)

a.降低溫度b.充入更多的H2c.移去乙醇d.增大容器體積。

(3)圖中曲線II和III的交點a對應物質的體積分數ya=_______%參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

由圖可知；反應物總能量小于生成物總能量，說明該反應為吸熱反應。

A．NH3+HCl=NH4Cl類似于酸堿中和反應；反應為放熱反應，故A不選；

B．N2+3H22NH3為放熱反應；故B不選；

C．4NH3+5O24NO+6H2O為放熱反應；故C不選；

D．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O為吸熱反應；故D選；

答案為D。2、C【分析】【分析】

【詳解】

略3、B【分析】【分析】

【詳解】

甲、乙用導線相連放入稀H2SO4中，甲慢慢溶解，乙表面上有氣泡逸出，則甲為原電池負極，活潑性：甲>乙；

把丁放到甲的硫酸鹽溶液中，丁的表面覆蓋一層甲的單質，說明活潑性：丁>甲；

甲放入稀鹽酸中會產生H2，則甲排在氫的前面，丙能和水反應放出氫氣，則活潑性：丙>甲>H；

可得活潑順序為：丁>丙>甲>乙，由甲>H，說明只有乙才可能排在H后，故金屬銅是乙，故選：B。4、C【分析】【詳解】

A．烷烴中碳原子呈鋸齒形結構；故丙烷中碳原子不在同一條直線上，故A錯誤；

B．丙烷在光照下能夠與Cl2發(fā)生取代反應；故B錯誤；

C．丙烷與甲烷結構相似，分子組成上相差2個CH2基團；互為同系物，故C正確；

D．丙烷為飽和烴；性質穩(wěn)定，不能被酸性高錳酸鉀氧化，故D錯誤；

故選：C。5、A【分析】【分析】

酸性食物：食物的組成成分在人體內代謝后生成酸性物質；使體液呈弱酸性，常見的酸性食物有：豬肉；牛肉、雞肉等肉類、奶酪、奶油、蛋類、大米、面粉、酒類、甜食類等。堿性食物：食物在人體內代謝后生成堿性物質，使體液呈弱堿性，常見有蔬菜、水果、豆類及其制品等。

【詳解】

A．西瓜屬于堿性食物；故A正確；

B．牛奶中的蛋白質含量僅有3%；水分含量卻高達87%。每250克牛奶中含有250毫克以上的鈣，有豐富的鉀和鎂，還含有促進鈣吸收的維生素D；乳糖和必需氨基酸。牛奶與肉不同，并非酸性食物，而是弱堿性食物，故B錯誤；

C．豆腐是豆制品；屬于堿性食物，故C錯誤；

D．大米屬于酸性食物；故D錯誤；

故選A。6、A【分析】【詳解】

2mol氫氣和1mol氧氣反應生成2mol水時，斷裂反應物分子間的化學鍵吸收的熱量為2×436kJ+498kJ=1370kJ，反應放出的熱量為483.6kJ，所以形成2molH2O放出的熱量為483.6kJ+1370kJ=1853.6kJ，所以形成1molO—H鍵放出的熱量為=463.4kJ，則水分子中O—H鍵鍵能為463.4kJ·mol－1，故選A。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．Cu與稀硝酸反應生成NO，正確離子方程式為：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O；A錯誤；

B．Al(OH)3不溶于NH3·H2O，正確離子方程式為：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3+3B錯誤；

C．H2O2能將I?氧化為I2，結合得失電子守恒、電荷守恒（酸性條件下可添加H+）和元素守恒配平得方程式：2I?+H2O2+2H+=I2+2H2O；C正確；

D．根據題意NaHCO3完全反應，設其為1mol，則1mol反應需消耗1molOH-生成1mol和1molH2O，1mol結合1molCa2+生成1molCaCO3沉淀，故離子方程式為：+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O，選項所給方程式為NaHCO3過量對應的反應；D錯誤；

故答案選C。8、C【分析】【詳解】

A．由結構可知，選取最長碳鏈作主鏈即主鏈有4個碳原子，編號，2號位上有一個甲基，即命名為2-甲基丁烷，故A錯誤；

B．由結構可知，選取帶有羥基的最長碳鏈作主鏈即主鏈有4個碳原子，從靠近羥基一端編號，羥基在2號位，即命名為2-丁醇，故B錯誤；

C．由結構可知，給苯環(huán)上碳原子編號，即命名為1，2，4－三甲苯，故C正確；

D．由結構可知，選取包含碳碳雙鍵的最長碳鏈作主鏈即主鏈上有3個碳原子，從雙鍵位次最小編號，即命名為2-甲基-1-丙烯，故D錯誤；

答案為C。9、A【分析】【分析】

【詳解】

根據產物的結構簡式可知，發(fā)生催化氧化反應的物質分子中所含碳原子數與產物分子中所含碳原子數應相同，排除B項；發(fā)生催化氧化反應的物質中要有-CH2OH結構，排除C、D項，中羥基被催化氧化后可得目標產物；

故答案為A。二、多選題(共5題，共10分)10、BD【分析】【詳解】

A．根據題干信息，在催化劑作用下，氧化脫氫除生成外，還生成CO、等物質，因此的轉化率大于的產率，即的轉化率和的產率隨溫度變化曲線分別是a、b；A錯誤；

B．升高溫度，可提高催化劑的活性，從而使得的轉化率增大；B正確；

C．由已知，575℃時，C錯誤；

D．由圖像可知，溫度較低時，的轉化率和的產率相差較小，則的選擇性偏高，因此選擇相對較低的溫度能夠提高的選擇性；D正確；

答案選BD。11、BC【分析】【詳解】

A．電壓表讀數為0；并不能說明溶液中銅離子消耗完，當銅離子濃度很小時，電動勢很小，不能夠形成電流或無法測出電流，A項錯誤；

B．根據分析，當(該反應n=2)時，=37；故圖2中直線與X軸的交點坐標大約為(37，0)，B項正確；

C．加入硫化鈉電池電動勢突然減小，說明溶液的銅離子濃度減小，即形成了硫化銅沉淀，說明C項正確；

D．若兩側都為硫酸銅和銅；不能形成原電池，不可能觀察到相同的電壓表偏轉，D項錯誤。

故選BC。12、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．因為氨氣的密度比空氣??；所以收集裝置C中，導管應左短右長，A不正確；

B．采用強酸制弱酸的方法制取H2S，用向上排空氣法(導管左長右短)收集H2S，為防止污染環(huán)境，用堿溶液吸收酸性氣體H2S；B正確；

C．NO2用水吸收后，一部分轉化為HNO3；另一部分生成NO逸出，污染環(huán)境，C不正確；

D．KMnO4將濃鹽酸中的Cl-氧化生成Cl2；用向上排空氣法收集，尾氣用堿溶液吸收，以保護環(huán)境，D正確；

故選BD。13、BC【分析】【分析】

【詳解】

A.由于容器體積不知；故無法計算完的反應速率，A錯誤；

B.由圖知；生成物的總能量比反應物的總能量高，該反應為吸熱反應，圖2可表示碳與二氧化碳的反應能量變化，B正確；

C.電化腐蝕時；鐵為負極，碳為正極，電子從鐵一側流出流向碳一側，C正確；

D.對反應2NO+2CO=N2+2CO2；若起始加入量為1:2，任何時刻二者的轉化率均為2:1，故NO和CO轉化率為2:1時不一定平衡，D錯誤；

答案選BC。

【點睛】

A容易錯。求化學反應速率，通常會犯的錯誤就是不折算，一般考法是：已知A的物質的量濃度變化，要求另一個物質B的速率，或者已知物質A的物質的量及容器體積，求物質B的速率，同學往往一不留神就出錯了，一定要注意按定義計算。14、AC【分析】【詳解】

A．根據M結構簡式分析可知；分子中的三個苯環(huán)可以看作取代甲烷上的3個H原子，甲烷上最多2個H原子與C原子共平面，因此M中三個苯環(huán)不可能在同一平面，A項錯誤；

B．M分子中的Br在堿性條件下水解生成醇；鹵代烴的堿性水解屬于取代反應，B項正確；

C．有機化合物M不存在手性碳原子；C項錯誤；

D．M中和三個苯環(huán)直接相連的碳原子以及甲基、亞甲基中的碳原子都是sp3雜化，苯環(huán)中的碳原子都是sp2雜化；D項正確；

故選AC。三、填空題(共6題，共12分)15、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中位置；可知①為H；②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為Cl；

(1)⑦號元素為Si；其核電荷數為14；

(2)②、③、⑤的單質依次為C、N2和Na，其中金剛石為原子晶體，N2為分子晶體；而Na為金屬晶體；

(3)①和②、①和③、①和⑦形成的化合物分別是CH4、NH3、SiH4；元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定；

(4)O、Na可形成Na2O、Na2O2，其中Na2O2既含離子鍵又含共價鍵；

(5)由H和C組成的最簡單的化合物CH4；其結構為正四面體；

(6)Na、Al兩種元素形成的最高價氧化物的水化物分別是NaOH和Al(OH)3；兩者相互反應生成偏鋁酸鈉和水。

【詳解】

由元素在周期表中位置；可知①為H；②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為Cl；

(1)⑦號元素為Si，其核電荷數為14，原子結構示意圖為

(2)②、③、⑤的單質依次為C、N2和Na，其中金剛石為原子晶體，N2為分子晶體，而Na為金屬晶體，則單質熔點由大到小的順序為C＞Na＞N2；

(3)①和②、①和③、①和⑦形成的化合物分別是CH4、NH3、SiH4，非金屬性強弱順序為N＞C＞Si，則氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是NH3＞CH4＞SiH4；

(4)O、Na可形成Na2O、Na2O2，其中Na2O2既含離子鍵又含共價鍵，Na2O2的電子式為

(5)由H和C組成的最簡單的化合物CH4，其結構為正四面體，鍵角是109°28′；

(6)Na、Al兩種元素形成的最高價氧化物的水化物分別是NaOH和Al(OH)3，兩者相互反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O?！窘馕觥緾＞Na＞N2NH3＞CH4＞SiH4109°28′Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O16、略

【分析】【分析】

裝置圖分析為原電池反應，通氫氣的電極為負極，氫氣失電子發(fā)生氧化反應，反應在堿性溶液中生成水，通入氧氣的電極為原電池正極，氧氣得到電子發(fā)生還原反應生成氫氧根離子，然后書寫出電極反應式；電解質環(huán)境為堿性，CH4失電子后轉化成CO32－和H2O；然后書寫電極反應式；

【詳解】

該裝置為燃料裝置，通燃料一極為負極，通氧氣或空氣的一極為正極，電解質為KOH溶液，因此正極反應式為O2＋2H2O＋4e－=4OH；通甲烷的一極為負極，因為電解質為KOH溶液，因此負極電極反應式為CH4＋10OH－－8e－=CO32－＋7H2O。

【點睛】

燃料電池中電極反應式的書寫是難點，如果電解質為酸性，負極上消耗水，生成H＋，正極上消耗H＋，生成H2O；如果電解質為堿性，負極上消耗OH－，正極上生成OH－；然后再書寫出電極反應式?！窘馕觥縊2+2H2O+4e?=4OH?CH4+10OH?-8e?=CO32－+7H2O17、略

【分析】【分析】

根據圖象分析可知反應物為X；生成物為Y；Z，根據X、Y、Z變化量之比為確定方程式的比例系數；根據速率公式，轉化率公式進行計算；根據化學平衡的特征進行判斷。

【詳解】

(1)根據圖象可知，該反應的反應物為X，生成物為Y、Z，且X、Y、Z變化量之比為0.8:1.2:0.4=2:3:1，到達t時刻各物質量不再改變，說明達到化學平衡狀態(tài)，所以化學方程式為2X3Y＋Z，故答案：2X3Y＋Z；

(2)根據v=反應起始至t，Y的濃度變化量為c=1.2mol÷2L=0.6mol/L，平均反應速率v=mol/(L·min)，故答案：mol/(L·min)；

(3)X的轉化率==故答案：33.3%；

(4)A.由圖可知到達t時刻該反應達到平衡狀態(tài)；正逆反應速率相等，反應處于動態(tài)平衡，故A錯誤；

B．在t時刻之前反應正向進行；所以X的消耗速率大于它的生成速率，故B正確；

C．在t時刻反應達到平衡狀態(tài)；所以正反應速率等于逆反應速率，故C正確；

D．在t時刻達到平衡是因為此時反應物濃度與生成物的濃度不再改變；不是相等，故D錯誤；

所以本題答案：BC。

【點睛】

突破口：圖象的變化量和各物質的走向進行分析反應發(fā)生的方程式?！窘馕觥竣?2X3Y＋Z②.mol/(L·min)③.33.3%④.BC18、略

【分析】【詳解】

蛋白質是生物大分子物質，不能透過半透膜，故錯誤?！窘馕觥垮e誤19、略

【分析】【分析】

根據元素在周期表中的分布可以知道①是C，②是O，③是F，④Mg，⑤是Al，⑥是Se，⑦是S，⑧是Cl，⑨是Ar；⑩是N，據此答題。

【詳解】

（1）同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，所以半徑最小的在左上角，應該是F，稀有氣體Ar的化學性質穩(wěn)定；故答案為F；氬。

（2）元素⑧為Cl元素，氯離子的結構示意圖為④和⑧形成的化合物為氯化鎂，氯化鎂是鎂離子和氯離子之間通過離子鍵形成的離子化合物，用電子式表示其的形成過程為：故答案為

（3）元素⑤為Al元素，鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，化學方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

故答案為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。

（4）氯氣能溶于水，形成的水溶液是淺黃綠色的，氯氣具有氧化性，能氧化二氧化硫，使其褪色，反應的方程式為：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故答案為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。

【點睛】

明確元素周期表的結構以及編制原則是解答的關鍵。【解析】F氬2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl20、略

【分析】【分析】

①正戊烷和異戊烷分子式相同；結構不同，二者互為同分異構體；

②和質子數相同；中子數不同，都是U元素的不同核素，二者互為同位素；

③金剛石與石墨都是C元素的單質；二者互為同素異形體；

④和結構相似，組成上相差2個“CH2”；二者互為同系物；

⑤氕；氘與氚；質子數相同，中子數不同，都是H元素的不同核素，三者互為同位素；

⑥與都是水；二者是同一物質；

⑦乙醇()和甲醚()分子式相同；結構不同，二者互為同分異構體；

⑧和都是O元素的單質；二者互為同素異形體。

【詳解】

(1)由分析可知；互為同系物的是④；

(2)由分析可知；屬于同一物質的是⑥；

(3)由分析可知；互為同素異形體的是③⑧；

(4)由分析可知；互為同位素的是②⑤；

(5)由分析可知，互為同分異構體的是①⑦。【解析】④⑥③⑧②⑤①⑦四、判斷題(共1題，共7分)21、A【分析】【詳解】

燒堿（NaOH）和含高濃度的廢水反應可以生成氨氣，故可以回收利用氨，正確。五、原理綜合題(共2題，共14分)22、略

【分析】【分析】

（1）根據圖1所示信息，根據v=?c/?t計算出v（CO）反應速率，再根據速率之比和系數成正比計算出v（H2）反應速率；根據氣體的壓強之比等于氣體的物質的量之比進行計算。

（2）①平衡常數與溫度有關，CO與H2反應生成甲醇的反應為放熱反應；據此進行分析；

②根據在同一溫度下；平衡常數不變的規(guī)律，結合圖給信息進行分析。

【詳解】

（1）由圖1可知，起始時CO為的濃度為1mol/L，反應減小的CO的濃度為1mol/L-0.25mol/L=0.75mol/L，10min時達到平衡，則用CO表示的反應速率為：0.75mol/L÷10min=0.075mol·L-1·min-1，根據速率比和系數成正比可知，用H2表示平均反應速率v(H2)=2v（CO）=2×0.075mol·L-1·min-1=0.15mol·L-1·min-1；由圖1可知，起始時CO為的濃度為1mol/L，容器的體積為2L，n（CO）=2mol；n（H2）=5mol；反應達平衡后，n（CO）=0.25mol/L×2L=0.5mol，n（H2）=5mol-0.15mol·L-1·min-1×2L×10min=2mol；n(CH3OH)=0.75mol/L×2L=1.5mol；其它條件不變；氣體的壓強之比等于氣體的物質的量之比，所以反應前后體系的壓強之比為：（2+5）：（0.5+2+1.5）=7：4；

故答案是：0.15mol·L-1·min-1；7：4；

（2）①平衡常數與溫度有關，CO與H2反應生成甲醇的反應為放熱反應，則溫度升高，平衡常數減小，則KCA，A點與B點的溫度相同，KA=KB，所以三者的關系為KA＝KB>KC；

故答案是：KA＝KB>KC；

②若達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L，狀態(tài)A與B的平衡常數相同，狀態(tài)A時CO的轉化率為0.5，則平衡時CO的物質的量是10mol×（1-0.5）=5mol，濃度是0.5mol/L；c（H2）=1mol/L，生成甲醇的物質的量是5mol，濃度為0.5mol/L；所以平衡常數KA=1；設狀態(tài)B時容器的體積是VL，狀態(tài)B時CO的轉化率是0.8，則平衡時，CO的物質的量是2/Vmol/L，氫氣的物質的量濃度是4/Vmol/L，生成甲醇的物質的量濃度是8/Vmol/L，則KB=8/V÷[2/V×(4/V)2]=1；解得V=2；

答案是：2?！窘馕觥?.15mol·L-1·min-17：4KA＝KB>KC223、略

【分析】【分析】