2025年湘教新版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教新版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷676考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、關(guān)于中和熱，下列說法正確的是A.在稀溶液中，任何酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O(l)時(shí)放出的熱量均為57.3kJB.測(cè)定中和熱過程中，實(shí)驗(yàn)前用溫度計(jì)測(cè)量NaOH溶液的溫度后，立刻測(cè)定鹽酸的溫度C.1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)=1/2BaSO4(s)+H2O(l)，該反應(yīng)△H=-57.3kJ/molD.中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，可選擇50mL0.5mol/L稀鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2、在潮濕的深層土壤中鋼管主要發(fā)生厭氧腐蝕，有關(guān)厭氧腐蝕的機(jī)理有多種，其中一種理論認(rèn)為厭氧細(xì)菌可促使與H或H2反應(yīng)生成S2-；加速鋼管的腐蝕，其反應(yīng)原理如圖所示：

下列說法正確的是A.正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-B.鋼管腐蝕的產(chǎn)物中含有FeS、Fe(OH)2等C.與H2反應(yīng)可表示為4H2+-8e-S2-+4H2OD.向鋼中加入Cu制成合金可減緩鋼管的腐蝕3、鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為含雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下：

下列敘述不正確的是A.“堿溶”時(shí)生成偏鋁酸鈉的離子方程式為：B.向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入溶液，溶液的pH增大C.“電解Ⅰ”過程中石墨電極被陽極上產(chǎn)生的氧化D.“電解Ⅱ”陽極的電極反應(yīng)式為：4、造紙、印刷等工業(yè)廢水中含有大量的硫化物(主要成分為Na2S)；可用如圖轉(zhuǎn)化方式除去，則下列說法錯(cuò)誤的是。

A.溶液中存在B.反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ的轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等時(shí)，還原劑之比為2：1C.在廢水處理過程中，CoPc為催化劑，為氧化劑D.反應(yīng)Ⅲ中與等物質(zhì)的量反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為5、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.44g22Ne含有的中子數(shù)為24NAB.pH=2的H2SO3溶液中，H+的數(shù)目為0.01NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCl2完全溶于水時(shí)，所得溶液中含氯元素的微粒總數(shù)為0.2NAD.1L0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中，陰離子總數(shù)小于0.1NA評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)6、3A?3B+C在某一溫度時(shí)；達(dá)到平衡。

（1）若溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是_______熱反應(yīng)；

（2）若溫度固定，擴(kuò)大容器的體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則A一定呈_______態(tài)；

（3）若A是氣態(tài)時(shí)，加壓時(shí)，平衡不移動(dòng)，則B為_______態(tài)。7、用氧化鐵包裹的納米鐵粉(用Fe@Fe2O3表示)能有效還原水溶液中的Cr(Ⅵ)。Fe@Fe2O3還原近中性廢水中Cr(Ⅵ)的可能反應(yīng)機(jī)理如圖所示。Fe@Fe2O3中Fe還原CrO的過程可描述為___________

8、Ⅰ.如下圖為相互串聯(lián)的甲；乙兩個(gè)電解池(電極都是惰性電極)；

請(qǐng)回答：

(1)寫出甲電解池中的電解反應(yīng)方程式：甲___________。

(2)若甲槽陰極增重12.8g，則乙槽陽極放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________。

(3)若乙槽剩余液體為400mL，則電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為___________。

Ⅱ．將潔凈的金屬片A；B、C、D分別放置在浸有食鹽溶液的濾紙上面并壓緊(如圖所示)；在每次實(shí)驗(yàn)時(shí)，記錄電壓表指針的移動(dòng)方向和電壓表的讀數(shù)如下：

金屬電流方向電壓/VACu→A＋0.78BB→Cu-0.15CCu→C＋1.35DCu→D＋0.30

已知：構(gòu)成兩電極的金屬其活動(dòng)性相差越大；電壓表讀數(shù)越大。請(qǐng)依據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷：

(1)___________金屬可能是最強(qiáng)的還原劑。(填字母)

(2)___________金屬一定不能從硫酸銅溶液中置換出銅。(填字母)

(3)若濾紙不用鹽溶液浸潤而改用NaOH溶液浸潤，則在濾紙上能看到有藍(lán)色沉淀析出的是___________(填字母)。金屬對(duì)應(yīng)的原電池的正極電極反應(yīng)式為___________。9、當(dāng)溫度高于500K時(shí)；科學(xué)家成功利用二氧化碳和氫氣合成了乙醇(可逆反應(yīng))，這在節(jié)能減排；降低碳排放方面具有重大意義。回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________。

（2）在恒容密閉容器中，判斷上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。

a．體系壓強(qiáng)不再改變。

b．H2的濃度不再改變。

c．氣體的密度不隨時(shí)間改變。

d．單位時(shí)間內(nèi)消耗H2和CO2的物質(zhì)的量之比為3:1

（3）在一定壓強(qiáng)下，測(cè)得由CO2制取CH3CH2OH的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中，起始投料比、溫度與CO2的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖。

根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析：

①降低溫度，平衡向________方向移動(dòng)。

②在700K、起始投料比＝1.5時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為________。

③在500K、起始投料比＝2時(shí)，達(dá)到平衡后H2的濃度為amol·L－1，則達(dá)到平衡時(shí)CH3CH2OH的濃度為________。10、如圖所示裝置可構(gòu)成原電池。試回答下列問題：

（1）電解質(zhì)溶液為濃硝酸時(shí)，燈泡______(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a題，填“不亮”做b題)。

a.若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為：____________；

b.若燈泡不亮；其理由為：_______________________

（2）電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時(shí)，燈泡______(填“亮或“不亮”，填“亮”做a題，填“不亮”做b題)。

a.若燈泡亮，則Mg電極反應(yīng)式為：_____________________；

b.若燈泡不亮，其理由為：________________________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)11、pH減小，溶液的酸性一定增強(qiáng)。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤12、NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH=185.57kJ·mol-1能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向。__________________A.正確B.錯(cuò)誤13、熱化學(xué)方程式表示的意義：25℃、101kPa時(shí)，發(fā)生上述反應(yīng)生成1molH2O(g)后放出241.8kJ的熱量。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤14、高性能環(huán)氧涂層有效阻止了氧氣、海水等對(duì)鋼鐵的侵蝕。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤15、用廣范pH試紙測(cè)得某溶液的pH為3.4。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤16、如果的值越大，則酸性越強(qiáng)。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤17、ΔH＜0，ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行。__________________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共10分)18、合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破。合成氨工業(yè)中，用空氣、水和焦炭為原料制得原料氣(N2、H2以及少量CO、NH3的混合氣)；常用鐵觸媒作催化劑。

（1）C、N、O三種元素中第一電離能最大的元素是_____，電負(fù)性最大的元是______。

（2）26Fe在周期表中的位置是_____，F(xiàn)e2+具有較強(qiáng)的還原性，請(qǐng)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論進(jìn)行解釋：_____。

（3）與CO互為等電子體的陰離子是_____，陽離子是_____。（填化學(xué)式）

（4）NH3可用于制用硝酸。稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2（弱酸）的混合溶液，用惰性電極電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)_____。19、為解決汽車尾氣達(dá)標(biāo)排放；催化劑及其載體的選擇和改良是關(guān)鍵。目前我國研制的稀土催化劑具有很好的催化轉(zhuǎn)化效果，催化過程圖如下。

圖片

(1)Zr原子序數(shù)為40，價(jià)電子排布為：4d25s2，它在周期表中的位置為___________，屬于___________區(qū)。

(2)CO、NO均能夠與血紅蛋白(Hb)中Fe2+形成穩(wěn)定的配合物使血紅蛋白失去攜氧能力；因而具有毒性。

已知：CO進(jìn)入血液后有如下平衡：CO＋HbO2O2＋HbCO

①基態(tài)Fe2+中未成對(duì)電子數(shù)為___________。

②C、N、O三種元素，第一電離能由大到小的順序?yàn)開__________，簡單氫化物的沸點(diǎn)由大到小的順序?yàn)開__________。

③在CO、NO結(jié)構(gòu)中，C、N、O原子均含有孤電子對(duì)，與Fe2+配位時(shí)，配位原子均不是O原子，理由是：___________。

④高壓氧艙可用于治療CO中毒，結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋其原因：___________。

(4)為節(jié)省貴金屬并降低成本；常用某些復(fù)合型物質(zhì)作催化劑。一種復(fù)合型物質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。

①該復(fù)合型物質(zhì)的化學(xué)式為___________。

②每個(gè)Ti原子周圍距離最近的O原子的個(gè)數(shù)為___________。

③已知，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度為ρg/cm3。其晶胞為立方體結(jié)構(gòu)，則晶胞的邊長為___________cm。評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共20分)20、有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個(gè)未成對(duì)電子，比少一個(gè)電子層，B原子得一個(gè)電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿；C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等子中子數(shù)．R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中與離子數(shù)之比為2：1。請(qǐng)回答下列問題：

（1）形成的晶體屬于______填寫離子、分子、原子晶體．

（2）的電子排布式為______，在分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是______雜化，分子的VSEPR模型為______．

（3）的氫化物在水中的溶解度特別大，原因______

（4）元素與同周期相鄰元素的第一電離能由大到小的關(guān)系是：______用元素符號(hào)表示用一個(gè)化學(xué)方程式說明B、D兩元素形成的單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱：______．

（5）已知下列數(shù)據(jù)：

由和反應(yīng)生成CuO的熱化學(xué)方程式是______．21、Ⅰ．白色無機(jī)鹽X(含三種元素；相對(duì)分子質(zhì)量小于400)能與水發(fā)生反應(yīng)。為了探究X的組成，設(shè)計(jì)并完成了以下實(shí)驗(yàn)：

已知：白色沉淀D中的一種成分及質(zhì)量與沉淀B相同。

(1)白色沉淀D的成分為_________(填寫化學(xué)式)。

(2)黑色固體A與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式是_________。

(3)X與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

Ⅱ．已知：①將0.1mol·Lˉ1KI溶液加入到0.1mol·Lˉ1FeCl3溶液中時(shí)，可以看到溶液顏色加深，滴加淀粉后溶液變?yōu)樗{(lán)色；②當(dāng)離子濃度相同時(shí)，氧化性：Ag+＞Fe3+；③若濃度減小時(shí)；離子的氧化性也會(huì)隨之減弱。

(1)甲同學(xué)猜測(cè)，0.1mol·Lˉ1KI溶液(事先加入幾滴淀粉溶液)加入到0.1mol·Lˉ1AgNO3溶液中時(shí)，溶液應(yīng)變藍(lán)色。請(qǐng)寫出該猜測(cè)對(duì)應(yīng)的離子方程式_________。實(shí)驗(yàn)結(jié)果未見到藍(lán)色。

(2)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案有問題，理由是_________。請(qǐng)你用原電池的方法證明Ag+也能氧化Iˉ，要求畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖，并標(biāo)明電極材料及電解質(zhì)溶液________。

22、五種短周期元素A；B、D、E、G的原子序數(shù)依次增大；其中A、G同主族，B、D、E同周期。A分別與B、E、G形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物甲、乙、丙，它們?cè)诔爻合路謩e為氣體、液體、固體，甲燃燒時(shí)火焰明亮且產(chǎn)生濃烈的黑煙，丙為離子晶體。

(1)D的基態(tài)原子有______個(gè)未成對(duì)電子，甲的電子式為____________

(2)丙與水劇烈反應(yīng)生成強(qiáng)堿X和A的單質(zhì)，其化學(xué)方程式為______。

(3)乙的水溶液顯弱酸性，它在水中的電離方程式為______。

(4)B、E兩種元素按原子個(gè)數(shù)比1:2形成化合物Y，當(dāng)X與Y按物質(zhì)的量之比為2:1完全反應(yīng)后，所得溶液濃度為0.1mol/L,其中各離子濃度從大到小的順序排列為______。

(5)在25°C、10lkPa時(shí)，16.0g液態(tài)D2A4在氧氣中完全燃燒放出熱量312kJ，生成兩種無污染物質(zhì)，其中一種為單質(zhì)，另一種是氧化物。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______。23、X；Y、Z、W為含有相同電子數(shù)的分子或離子；均由原子序數(shù)小于10的元素組成，X有5個(gè)原子核。通常狀況下，W為無色液體。

已知:X+YZ+W

(1)Y的電子式是_________________________。

(2)液態(tài)Z和W的電離相似，都可電離出電子數(shù)相同的兩種離子，液態(tài)Z的電離方程式是_________________________________。

(3)用圖示裝置制備NO并驗(yàn)證其還原性。有下列主要操作：

a.向廣口瓶內(nèi)注入足量熱NaOH溶液；將盛有銅片的小燒杯放入瓶中。

b.關(guān)閉止水夾；點(diǎn)燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞。

c.待紅磷充分燃燒；一段時(shí)間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入少量稀硝酸。

①步驟c后還缺少的一步主要操作是_______________________________________。

②紅磷充分燃燒的產(chǎn)物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________________________________。

③步驟c滴入稀硝酸后燒杯中的現(xiàn)象是______________________________________。

反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________________。

(4)一定溫度下，將1molN2O4置于密閉容器中，保持壓強(qiáng)不變，升高溫度至T1的過程中，氣體由無色逐漸變?yōu)榧t棕色。溫度由T1繼續(xù)升高到T2的過程中，氣體逐漸變?yōu)闊o色。若保持T2,增大壓強(qiáng)；氣體逐漸變?yōu)榧t棕色。氣體的物質(zhì)的量n隨溫度T變化的關(guān)系如圖所示。

①溫度在T1-T2之間，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。

②溫度在T2-T3之間，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是（保留1位小數(shù)）______________。評(píng)卷人得分六、原理綜合題(共1題，共8分)24、汽車尾氣的主要成分有CO、SO2；氮氧化物等；科學(xué)家們-直致力于污染物的有效消除。

(1)利用氨水可以將SO2；氮氧化物吸收；原理如下圖所示。

請(qǐng)寫出NO2和NO按體積比1：1被吸收時(shí)反應(yīng)的離子方程式_________________________。

(2)科研工作者目前正在嘗試以二氧化鈦(TiO2)催化分解汽車尾氣的研究。

①已知：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H1=-113.0kJ·mol-1

2SO2(g)+O2(g)=2SO3(l)△H2=-288.4kJ·mol-1

N2(g)+O2(g)2NO(g)△H3=+180.5kJ·mol-1

請(qǐng)判斷反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)=NO(g)+SO3(l)△H4，在低溫下能否自發(fā)進(jìn)行_______(填“能”或“否”)，理由是__________________________。

②已知TiO2催化尾氣降解原理為：

2CO(g)+O2(g)2CO2(g)；2H2O(g)+4NO(g)+3O2(g)4HNO3(g)

i；在一定條件下；模擬CO、NO的降解，得到降解率(即轉(zhuǎn)化率)隨時(shí)間變化如圖所示；

反應(yīng)40秒后檢測(cè)到混合氣體中N2濃度上升，HNO3氣體濃度有所降低，請(qǐng)用化學(xué)方程式并結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)解釋可能的原因____________________________________________。

ii；瀝青混凝土也可降解CO。如圖為在不同顆粒間隙的瀝青混凝土(α；β型)在不同溫度下，反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得CO降解率變化。結(jié)合圖表回答下列問題：

已知在50℃時(shí)在α型瀝青混凝土容器中，平衡時(shí)O2濃度為0.01mol·L-1，求此溫度下CO降解反應(yīng)的平衡常數(shù)____________________(用含x的代數(shù)式表示)；以β型瀝青混凝土顆粒為載體，將TiO2改為催化效果更好的TiO2納米管，在10～60℃范圍內(nèi)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?jiān)趫D中用線段與陰影，仿照“示例”描繪出CO降解率隨溫度變化的曲線可能出現(xiàn)的最大區(qū)域范圍(示例：)_____________________。

(3)利用如圖所示裝置(電極均為惰性電極)也可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2，b極的電極反應(yīng)式為_______________________________。

參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．在稀溶液中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成可溶性鹽及1molH2O(l)時(shí)；放出的熱量均為57.3kJ；A錯(cuò)誤；

B．測(cè)定中和熱過程中；實(shí)驗(yàn)前用溫度計(jì)測(cè)量NaOH溶液的溫度后；水洗后擦干，再測(cè)定鹽酸的溫度，B錯(cuò)誤；

C．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成可溶性鹽及1molH2O(l)時(shí)放出的熱量為57.3kJ，而生成硫酸鋇沉淀也要放出熱量，故0.5molH2SO4(aq)和0.5molBa(OH)2(aq)；該反應(yīng)放出的熱量大于57.3kJ，C錯(cuò)誤；

D．為了保證鹽酸完全被中和；氫氧化鈉溶液濃度可略大于鹽酸，故中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，可選擇50mL0.5mol/L稀鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，D正確；

答案選D。2、B【分析】【詳解】

A．根據(jù)題中所給信息，潮濕的深層土壤中鋼管發(fā)生厭氧腐蝕，則正極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-；A錯(cuò)誤；

B．在鋼鐵銹蝕中，F(xiàn)e為負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，厭氧細(xì)菌促使與H原子或H2還原反應(yīng)生成S2-，S2-及正極上生成的OH-與Fe2＋可分別反應(yīng)生成FeS、Fe(OH)2；B正確；

C．與H2反應(yīng)可表示為4H2+S2-+4H2O；C錯(cuò)誤；

D．向鋼中加入銅；發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，活動(dòng)性弱的銅作正極，活動(dòng)性強(qiáng)的Fe作負(fù)極，從而加速鋼管的腐蝕，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．“堿溶”時(shí)氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成生成偏鋁酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：故A正確；

B．“過濾Ⅰ”所得濾液中含有氫氧化鈉、偏鋁酸鈉，向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入溶液；氫氧化鈉和碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸氫鈉和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氫氧化鋁沉淀，溶液的pH減小，故B錯(cuò)誤；

C．“電解Ⅰ”是電解熔融氧化鋁，陽極生成氧氣，石墨電極被陽極上產(chǎn)生的氧化；故C正確；

D．“電解Ⅱ”是電解碳酸鈉溶液，由圖可知，陽極的電極反應(yīng)式為：故D正確；

選B。4、B【分析】【詳解】

A．Na2S溶液的質(zhì)子守恒式成立；A正確；

B．反應(yīng)Ⅰ中還原劑Na2S被氧化成Na2SO3，化合價(jià)升高6，而反應(yīng)Ⅱ中還原劑Na2SO3被氧化成Na2SO4；化合價(jià)升高2，當(dāng)反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等時(shí)，還原劑之比為1:3，B錯(cuò)誤；

C．在廢水處理過程中，CoPc參與反應(yīng)且反應(yīng)前后不變，為催化劑，參與反應(yīng)且反應(yīng)后化合價(jià)降低；為氧化劑，C正確；

D．反應(yīng)Ⅲ中Na2S與Na2SO3等物質(zhì)的量反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為D正確；

故答案為：B。5、A【分析】【詳解】

A．22Ne中所含中子數(shù)為22-10=12，則44g22Ne含有的中子數(shù)為=24NA；A正確；

B．題中沒有提供溶液的體積，無法計(jì)算pH=2的H2SO3溶液中所含H+的數(shù)目；B不正確；

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCl2物質(zhì)的量為0.1mol，完全溶于水時(shí)只有一部分Cl2與H2O反應(yīng)生成HCl和HClO，還有一部分仍以Cl2的形式存在，則所得溶液中含氯元素的微?？倲?shù)小于0.2NA；C不正確；

D．1L0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中，雖然+H2OH2CO3+OH-，但水解后陰離子數(shù)目并未減少，即便考慮發(fā)生電離，陰離子數(shù)目也未減少，若再考慮水電離，則陰離子總數(shù)大于0.1NA；D不正確；

故選A。二、填空題(共5題，共10分)6、略

【分析】【分析】

（1）

因?yàn)闇囟壬?；平衡向吸熱反?yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)3A?3B+C，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；故答案為：吸。

（2）

若溫度固定；擴(kuò)大容器的體積，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，減小壓強(qiáng)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則A一定呈氣態(tài)；故答案為：氣。

（3）

若A是氣態(tài)時(shí)，加壓時(shí)，平衡不移動(dòng)，說明兩邊氣體計(jì)量數(shù)相等，則B為氣態(tài)物質(zhì)，C為非氣態(tài)物質(zhì)。故答案為：氣?！窘馕觥浚?）吸。

（2）氣。

（3）氣7、略

【分析】【分析】

單質(zhì)鐵發(fā)生吸氧腐蝕，F(xiàn)e-2e-=Fe2+，F(xiàn)e2+再還原CrO生成Cr(OH)3↓。

【詳解】

還原近中性廢水中的Cr(Ⅵ)，單質(zhì)鐵發(fā)生吸氧腐蝕，電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，F(xiàn)e2+易被氧化成Fe3+，CrO42-被還原為三價(jià)鉻，由圖可知，根據(jù)質(zhì)量守恒和電子轉(zhuǎn)移守恒寫出離子方程式為：3Fe2+＋CrO＋4H2O+4OH-=Cr(OH)3↓+3Fe(OH)3↓。【解析】單質(zhì)鐵發(fā)生吸氧腐蝕，3Fe-6e-=3Fe2＋，3Fe2+＋CrO＋4H2O+4OH-=Cr(OH)3↓+3Fe(OH)3↓；8、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ.(1)甲電解池中電解硫酸銅溶液，則電解反應(yīng)方程式為2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4。

(2)若甲槽陰極增重12.8g；即析出單質(zhì)銅是12.8g，物質(zhì)的量是0.2mol，轉(zhuǎn)移0.4mol電子，乙槽陽極氯離子放電生成氯氣，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知生成氯氣是0.2mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L。

(3)若乙槽剩余液體為400mL，根據(jù)(2)中分析可知生成氫氧化鈉是0.4mol，則電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為0.4mol÷0.4L＝1mol·L-1。

Ⅱ．(1)根據(jù)電流方向可知B的金屬性弱于銅；又因?yàn)闃?gòu)成兩電極的金屬其活動(dòng)性相差越大，電壓表讀數(shù)越大，所以根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知C金屬可能是最強(qiáng)的還原劑。

(2)B的金屬性弱于銅；因此B金屬一定不能從硫酸銅溶液中置換出銅。

(3)若濾紙不用鹽溶液浸潤而改用NaOH溶液浸潤，在濾紙上能看到有藍(lán)色沉淀析出，說明銅是負(fù)極，失去電子，被氧化為銅離子，金屬作正極，則該金屬是B。溶液顯堿性，正極氧氣放電，則金屬對(duì)應(yīng)的原電池的正極電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e-=4OH-。【解析】2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO44.48L1mol·L-1CBBO2＋2H2O＋4e-=4OH-9、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)信息寫出方程式；

（2）反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)；正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度；百分含量不變，可以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，由此進(jìn)行判斷；

（3）①體積圖象可知，溫度低時(shí)對(duì)應(yīng)的CO2的轉(zhuǎn)化率大；說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

②700K，起始投料比n(H2)/n(CO2)═1.5時(shí)時(shí)；二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為20%，求氫氣的變化量，從而求出轉(zhuǎn)化率；

③在500K、起始投料比比n(H2)/n(CO2)=2時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為60%；

則2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g）

設(shè)初起量：3600

變化量：1.85.40.92.7

所以H2的轉(zhuǎn)化率為5.4/6×100%=90%，又達(dá)到平衡后H2的濃度為amol·L-1，則反應(yīng)消耗的H2的濃度為9amol·L-1，再根據(jù)系數(shù)比計(jì)算達(dá)到平衡時(shí)CH3CH2OH的濃度。

【詳解】

（1）當(dāng)溫度高于500K時(shí)，科學(xué)家成功利用二氧化碳和氫氣合成了1mol乙醇和水，方程式為：2CO2+6H2=CH3CH2OH+3H2O；

（2）a．混合氣體的物質(zhì)的量減小；則體系壓強(qiáng)一直在減小，當(dāng)體系壓強(qiáng)不再改變，能說明到達(dá)平衡，故a正確；

b．H2的濃度不再改變，能說明到達(dá)平衡，故b正確；

c．容器的體積不變；混合氣體的質(zhì)量不變，混合氣體的密度為定值，不能根據(jù)密度判斷平衡狀態(tài)，故c錯(cuò)誤；

d．單位時(shí)間內(nèi)消耗H2和CO2的物質(zhì)的量之比為3：1；指正反應(yīng)方向，所以不能說明到達(dá)平衡，故d錯(cuò)誤；

故選ab；

（3）23g乙醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)放出650kJ的熱量，23g乙醇的物質(zhì)的量為：23g/46g·mol－1=0.5mol，1mol乙醇完全燃燒產(chǎn)生的熱量是1300kJ，乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式是：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1300kJ·mol－1；

（4）①由圖可知，橫坐標(biāo)為投料比，縱坐標(biāo)為CO2的轉(zhuǎn)化率，曲線為等溫線，則相同投料比時(shí)溫度低對(duì)應(yīng)的CO2的轉(zhuǎn)化率大；說明該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則降低溫度平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng)；

②700K，起始投料比n(H2)/n(CO2)=1.5時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為20%；

則2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g）

設(shè)初起量：4600

變化量：0.82.40.43.2

所以H2的轉(zhuǎn)化率為：2.4/6×100%=40%；

③在500K、起始投料比n(H2)/n(CO2)=2時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為60%；

則2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g）

設(shè)初起量：3600

變化量：1.85.40.92.7

所以H2的轉(zhuǎn)化率為：5.4/6×100%=90%，又達(dá)到平衡后H2的濃度為amol·L-1，則反應(yīng)消耗的H2的濃度為9amol·L-1，所以達(dá)到平衡時(shí)CH3CH2OH的濃度為：9a/6mol·L-1=1.5amol·L-1

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)平衡計(jì)算、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，解題關(guān)鍵：把握?qǐng)D中坐標(biāo)的含義、曲線的含義及平衡影響因素、平衡計(jì)算，易錯(cuò)點(diǎn)（2），平衡狀態(tài)的判斷，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)；難點(diǎn)（3）②轉(zhuǎn)化率計(jì)算。【解析】①.2CO2＋6H2=CH3CH2OH＋3H2O②.ab③.正反應(yīng)④.40%⑤.1.5amol·L－110、略

【分析】【詳解】

(1)鎂、鋁、濃硝酸能構(gòu)成原電池，所以燈泡亮；鎂活潑性大于鋁，鎂是負(fù)極，電池總反應(yīng)為Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為Mg－2e－=Mg2＋；

(2)電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時(shí)，鎂、鋁、氫氧化鈉能構(gòu)成原電池，燈泡亮，鎂與氫氧化鈉不反應(yīng)、鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，電池總反應(yīng)為Al是負(fù)極，電極上發(fā)生的反應(yīng)為Al＋4OH－－3e－=AlO＋2H2O，Mg電極為正極，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e－=H2+2OH-；【解析】亮Mg－2e－=Mg2＋亮2H2O+2e－=H2+2OH-三、判斷題(共7題，共14分)11、B【分析】【分析】

【詳解】

pH值不但與氫離子濃度有關(guān)，也和溶度積常數(shù)有關(guān)，溫度升高，溶度積常數(shù)增大，換算出的pH值也會(huì)減小，但這時(shí)酸性并不增強(qiáng)，故答案為：錯(cuò)誤。12、A【分析】【分析】

【詳解】

NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH>0，該反應(yīng)若能自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行是因?yàn)轶w系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向，故正確。13、A【分析】【詳解】

題中沒有特殊說明，則反應(yīng)熱是在常溫常壓下測(cè)定，所以表示25℃、101kPa時(shí)，1mol反應(yīng)[]，放熱241.8kJ。(正確)。答案為：正確。14、A【分析】【詳解】

高性能環(huán)氧涂層有效阻止了氧氣、海水等對(duì)鋼鐵的侵蝕，該說法正確。15、B【分析】【分析】

【詳解】

廣范pH試紙只能讀取1~14的整數(shù)，沒有小數(shù)；因此用廣范pH試紙測(cè)得某溶液的pH可能為3或4，不能為3.4，故此判據(jù)錯(cuò)誤。16、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)Kw=c(H+)×c(OH-)分析，溫度不變，的值越大，說明氫離子濃度比氫氧根離子濃度大得多，溶液的酸性越強(qiáng)，故正確。17、B【分析】【詳解】

根據(jù)吉布斯自由能判斷，ΔH＜0、ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，錯(cuò)誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共10分)18、略

【分析】【詳解】

（1）同一周期元素；元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族；第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以這三種元素第一電離能大小順序是N＞O＞C；同一周期元素，元素電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而呈增大，電負(fù)性最大的元是O，故答案為：N；O；

（2）Fe是26號(hào)元素，在周期表的第四行第八列，也就是第四周期，VIII族，F(xiàn)e2＋的價(jià)電子排布式為3d6，3d軌道再失去一個(gè)電子后就成了半充滿的結(jié)構(gòu)，根據(jù)洪特規(guī)則，這種結(jié)構(gòu)能量較低，較穩(wěn)定，所以Fe2＋容易失去一個(gè)電子，易被氧化為Fe3＋，F(xiàn)e2+具有較強(qiáng)的還原性，故答案為：第四周期，VIII族；Fe2＋的價(jià)電子排布式為3d6，3d軌道再失去一個(gè)電子后就成了半充滿的結(jié)構(gòu)，根據(jù)洪特規(guī)則，這種結(jié)構(gòu)能量較低，較穩(wěn)定，所以Fe2＋容易失去一個(gè)電子，易被氧化為Fe3＋；具有較強(qiáng)的還原性；

（3）等電子體是指具有相同價(jià)電子數(shù)目和原子數(shù)目的分子或離子,與CO互為等電子體的陰離子是CN－（或C22－），陽離子是NO＋。故答案為：CN－（或C22－）；NO＋；

（4）根據(jù)電解原理，陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，陽極反應(yīng)為HNO2失去電子生成HNO3，1molHNO2反應(yīng)失去2mol電子，結(jié)合原子守恒和溶液呈酸性，電解時(shí)陽極電極反應(yīng)式為HNO2-2e-+H2O=NO3-+3H+。故答案為：HNO2-2e-+H2O=NO3-+3H+。【解析】①.N②.O③.第四周期VIII族④.Fe2＋的價(jià)電子排布式為3d6，3d軌道再失去一個(gè)電子后就成了半充滿的結(jié)構(gòu)，根據(jù)洪特規(guī)則，這種結(jié)構(gòu)能量較低，較穩(wěn)定，所以Fe2＋容易失去一個(gè)電子，易被氧化為Fe3＋，具有較強(qiáng)的還原性⑤.CN－（或C22－）⑥.NO＋⑦.HNO2-2e-+H2O=NO3-+3H+19、略

【分析】（1）Zr原子序數(shù)為40，價(jià)電子排布為：4d25s2，電子層數(shù)為5，則Zr位于第5周期，外圍有4個(gè)電子，則位于第ⅣB族，所以它在周期表中的位置為第5周期第ⅣB族，最后填入電子的能級(jí)為d，所以Zr屬于d區(qū)元素。

（2）Fe的電子排布式為[Ar]3d64s2，F(xiàn)e2+的電子排布式為[Ar]3d6，根據(jù)電子排布的泡利原理和洪特規(guī)則，3d上的6個(gè)電子有2個(gè)在同一原子軌道中，另外4個(gè)均單獨(dú)占據(jù)一條軌道，所以基態(tài)Fe2+中未成對(duì)電子數(shù)為4。第一電離能是氣態(tài)基態(tài)電中性原子失去一個(gè)電子形成氣態(tài)基態(tài)正離子時(shí)所需的最低能量。C、N、O三種元素中，C的半徑最大，核電荷數(shù)最少，對(duì)電子的束縛力最弱，其第一電離能最??；N的2p軌道上排布了3個(gè)電子，達(dá)到了半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能比O大，則C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C.N、O三種元素的簡單氫化物分別為CH4、NH3、H2O，NH3和H2O分子間有氫鍵，其沸點(diǎn)高于CH4，水分子間的氫鍵比NH3分子間的氫鍵強(qiáng)，所以水的沸點(diǎn)高于NH3，所以C、N、O三種元素簡單氫化物的沸點(diǎn)由大到小的順序?yàn)镠2O＞NH3＞CH4。O電負(fù)性比N和C大，成鍵時(shí)不易給出孤對(duì)電子，不易和Fe2+配位。CO＋HbO2?O2＋HbCO，增大氧氣的濃度，可以使平衡逆向移動(dòng)，釋放出CO，可用于治療CO中毒。在該晶胞中，O位于立方體的棱心，所以該晶胞含有3個(gè)O，Ti原子位于頂點(diǎn)，則含有1個(gè)Ti，Sr位于體心，則含有1個(gè)Sr，該復(fù)合型物質(zhì)的化學(xué)式為TiSrO3；每個(gè)Ti原子周圍距離最近的O原子的個(gè)數(shù)為6；該晶胞的質(zhì)量為g，晶體密度為ρg/cm3，所以晶胞的體積為cm3，晶胞的邊長為cm?！窘馕觥?1)第5周期第ⅣB族d

(2)4N＞O＞CH2O＞NH3＞CH4O電負(fù)性比N和C大，成鍵時(shí)不易給出孤電子對(duì)，不易和Fe2+配位CO＋HbO2?O2＋HbCO，增大氧氣的濃度，可以使平衡逆向移動(dòng)，釋放出CO，可用于治療CO中毒SrTiO36五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共20分)20、略

【分析】【分析】

B原子得一個(gè)電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿，B為Cl元素；比少一個(gè)電子層，則A為Na；C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，C原子的外圍電子排布為是第VA族元素，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大，所以為N元素；D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，為第VIA族元素，最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為可推知D的相對(duì)原子質(zhì)量為32，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，所以質(zhì)子數(shù)為16，D為S元素；是離子，離子是離子，R是由離子與離子以2：1形成的離子化合物；R是硫化鈉，以此解答本題。

【詳解】

（1）由上述分析可知：R是硫化鈉；是由A；D兩元素形成的離子化合物，屬于離子晶體，故答案為：離子；

（2）由C為N元素，核外有10個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理知，該離子基態(tài)核外電子排布式為：分子為分子，N原子有一對(duì)孤對(duì)電子，與Cl原子成3個(gè)鍵，N原子發(fā)生雜化，所以分子的VSEPR模型為四面體形，故答案為：四面體形；

氨分子和水分子間可以形成氫鍵；且氨分子和水分子均為極性分子，相似相溶，氨分子和水分子還可以發(fā)生反應(yīng)，氨氣極易溶于水；故答案為：氨分子和水分子間可以形成氫鍵，且氨分子和水分子均為極性分子，相似相溶，氨分子和水分子還可以發(fā)生反應(yīng)，氨氣極易溶于水；

同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第VA族元素第一電離能大于相鄰元素，所以P、S、Cl元素的第一電離能大小順序是：

同一周期元素中，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而增大，一般來說電負(fù)性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，如在反應(yīng)中，的氧化性大于的氧化性，故答案為：

已知：

根據(jù)蓋斯定律，得：

故答案為：．【解析】離子四面體形氨分子和水分子間可以形成氫鍵，且氨分子和水分子均為極性分子，相似相溶，氨分子和水分子還可以發(fā)生反應(yīng)，氨氣極易溶于水21、略

【分析】【分析】

Ⅰ．白色無機(jī)鹽X(含三種元素，相對(duì)分子質(zhì)量小于400)能與水發(fā)生反應(yīng)。白色沉淀D中的一種成分及質(zhì)量與沉淀B相同，B為BaSO4，物質(zhì)的量為D中另一種沉淀為與氯離子生成的AgCl，物質(zhì)的量為推知X中含S:0.02mol×2=0.04mol、Ag:0.04mol、由質(zhì)量守恒含氧=0.012mol，A的實(shí)驗(yàn)式為Ag2S2O3，相對(duì)分子質(zhì)量小于400時(shí)，Ag2S2O3為328，符合題意，A為Ag2S2O3，與水反應(yīng)Ag2S2O3＋H2O＝Ag2S＋H2SO4；黑色固體A為Ag2S，與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式是Ag2S＋8NO3-＋8H+＝2Ag+＋SO42-＋8NO2↑＋4H2O；各物質(zhì)關(guān)系如圖：

Ⅱ．Ag+會(huì)與Iˉ發(fā)生反應(yīng)生成AgI沉淀，使Ag+的濃度下降，從而減弱Ag+的氧化性，使上述反應(yīng)很難發(fā)生；用原電池的方法證明Ag+也能氧化Iˉ，要用鹽橋?qū)g＋和I－分開；用惰性電極作電極，由此設(shè)計(jì)。

【詳解】

Ⅰ．由分析：(1)白色沉淀D的成分為BaSO4和AgCl；

故答案為：BaSO4和AgCl；

(2)黑色固體A與濃硝酸反應(yīng)生成硫酸銀和二氧化氮，離子方程式是Ag2S＋8NO3-＋8H+＝2Ag+＋SO42-＋8NO2↑＋4H2O；

故答案為：Ag2S＋8NO3-＋8H+＝2Ag+＋SO42-＋8NO2↑＋4H2O；

（3）X與H2O反應(yīng)生成黑色的硫化銀和硫酸，化學(xué)方程式是Ag2S2O3＋H2O＝Ag2S＋H2SO4；

故答案為：Ag2S2O3＋H2O＝Ag2S＋H2SO4；

Ⅱ．（1）甲同學(xué)猜測(cè)，0.1mol·Lˉ1KI溶液(事先加入幾滴淀粉溶液)加入到0.1mol·Lˉ1AgNO3溶液中時(shí)，溶液應(yīng)變藍(lán)色，有碘生成，對(duì)應(yīng)的離子方程式2Ag+＋2Iˉ＝2Ag＋I(xiàn)2；

故答案為：2Ag+＋2Iˉ＝2Ag＋I(xiàn)2；

（2）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案有問題，理由是Ag+會(huì)與Iˉ發(fā)生反應(yīng)生成AgI沉淀，使Ag+的濃度下降，從而減弱Ag+的氧化性，使上述反應(yīng)很難發(fā)生。用原電池的方法證明Ag+也能氧化Iˉ，要用鹽橋?qū)g＋和I－分開，用惰性電極作電極，電極材料及電解質(zhì)溶液、實(shí)驗(yàn)裝置圖，如圖：

故答案為：Ag+會(huì)與Iˉ發(fā)生反應(yīng)生成AgI沉淀，使Ag+的濃度下降，從而減弱Ag+的氧化性，使上述反應(yīng)很難發(fā)生；【解析】BaSO4和AgClAg2S＋8NO3-＋8H+＝2Ag+＋SO42-＋8NO2↑＋4H2OAg2S2O3＋H2O＝Ag2S＋H2SO42Ag+＋2Iˉ＝2Ag＋I(xiàn)2Ag+會(huì)與Iˉ發(fā)生反應(yīng)生成AgI沉淀，使Ag+的濃度下降，從而減弱Ag+的氧化性，使上述反應(yīng)很難發(fā)生22、略

【分析】【詳解】

甲燃燒時(shí)火焰明亮且產(chǎn)生濃烈的黑煙，可能是C2H2，A為H元素，B為C元素，A分別與B、E、G形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物甲、乙、丙，它們?cè)诔爻合路謩e為氣體、液體、固體，乙為H2O2；E為O元素，其中A；G同主族，G為Na元素，丙為NaH，離子晶體。五種短周期元素A、B、D、E、G的原子序數(shù)依次增大，A-H、B―C、D―N、E-O、G-Na。

(1)D是N，它的基態(tài)原子有3個(gè)末成對(duì)電子，甲是C2H2，它的電子式為H∶CC∶H；(2)丙為NaH與水劇烈反應(yīng)生成強(qiáng)堿X為NaOH和A的單質(zhì)H2，反應(yīng)為NaH＋H2O==NaOH＋H2↑，(3)乙是H2O2,它的水溶液顯弱酸性，電離方程式為H2O2H＋＋HO(4)B、E兩種元素按原子個(gè)數(shù)比1:2形成化合物Y為CO2，當(dāng)X與Y按物質(zhì)的量之比為2:1完全反應(yīng)后，所得溶液濃度為0.1mol/，即生成Na2CO3溶液，碳酸鈉溶液中，Na2CO3=2Na＋＋CO32―，碳酸根離子部分水解，CO32―＋H2OHCO3―＋OH―，HCO3―＋H2OH2CO3＋OH―溶液顯示堿性，由于水中含有水電離的氫氧根離子，c（OH－）＞c（HCO3－）,故c(Na＋)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(HCO)＞c(H＋)；(5)D2A4為N2H4，相對(duì)分子質(zhì)量為32，故1molN2H4燃燒放出的熱量為312kJ×32g/mol/16g=624kJ·mol-1,熱化學(xué)方程式N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)ΔH＝-624kJ·mol-1。

點(diǎn)睛：無機(jī)推斷題，找準(zhǔn)題中的關(guān)鍵詞進(jìn)行推理，甲燃燒時(shí)火焰明亮且產(chǎn)生濃烈的黑煙，可能是C2H2，原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物甲、乙、丙，它們?cè)诔爻合路謩e為氣體、液體、固體，分別是C2H2、H2O2、NaH，(4)Na2CO3溶液中離子濃度比大小，(5)熱化學(xué)方程式書寫均較易?！窘馕觥竣?3②.H∶CC∶H③.NaH＋H2O==NaOH＋H2↑④.H2O2H＋＋HO⑤.c(Na＋)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(HCO)＞c(H＋)⑥.N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)ΔH＝-624kJ·mol-123、略

【分析】【分析】

(1)(2)X、Y、Z、W含有相同電子數(shù)的分子或離子，均由原子序數(shù)小于10的元素組成，考慮為10電子微粒，X有5個(gè)原子核，為CH4或NH4＋，通常狀況下，W為無色液體，為H2O；根據(jù)可知X為NH4＋，Y為OH－，Z為NH3；

(3)裝置用來制備NO并驗(yàn)證其還原性；先制備無氧氣操作狀態(tài)下制得的NO，為了更好的驗(yàn)證一氧化氮?dú)怏w的還原性，白磷燃燒消耗掉氧氣，氫氧化鈉吸收空氣中的二氧化碳和生成的五氧化二磷，再滴入硝酸和銅反應(yīng)生成一氧化氮無色氣體，驗(yàn)證一氧化氮的還原性可以打開止水夾使空氣進(jìn)入到廣口瓶，一氧化氮遇到氧氣會(huì)被氧化為二氧化氮；

(4)①溫度由T1繼續(xù)升高到T2的過程中，氣體逐漸變?yōu)闊o色，且混合氣體總的物質(zhì)的量增大，說明NO2發(fā)生分解反應(yīng)，應(yīng)生成NO與O2；

②溫度在T2-T3之間處于平衡狀態(tài)，平衡時(shí)混合氣體總的物質(zhì)的量為3mol，起始加入1molN2O4；計(jì)算混合氣體總質(zhì)量，