2025年人教五四新版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教五四新版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷850考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、某原電池裝置如圖所示；下列說法正確的是。

A.Cu是負極B.電子由Cu棒經(jīng)導(dǎo)線流向Fe棒C.Cu棒上有氣體放出D.Fe棒處的電極反應(yīng)為Fe－3e－=Fe3+2、氮是自然界各種生物體生命活動不可缺少的重要元素。氮元素的“價—類”二維圖如下圖所示；下列說法不正確的是。

A.在自然界里，氮元素主要以游離態(tài)存在于空氣中B.具有一定的還原性，在一定條件下能與NO反應(yīng)生成C.硝酸是強氧化性酸，在常溫下能與銅發(fā)生反應(yīng)D.與反應(yīng)時，只作還原劑3、已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/mol

下列說法不正確的是A.利用該反應(yīng)原理可設(shè)計氫氧燃料電池B.可推算H-O鍵的鍵能為926.8kJ/molC.H2O(g)=H2(g)+O2(g)ΔH=+241.8kJ/molD.H2分子和H2O分子中都只含共價鍵4、一種新型的乙醇電池（DEFC）是用磺酸類質(zhì)子溶劑作電解質(zhì)，在200℃左右時供電（如下圖所示），比甲醇電池效率高出32倍，且比較安全。電池總反應(yīng)為C2H5OH+3O2==2CO2+3H2O。則下列說法正確的是（）

A.a極為電池的正極B.電池正極的電極反應(yīng)：O2+4H++4e-=2H2OC.電池工作時電子由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極D.溶液中H+向a電極移動5、小梅將鐵釘和銅片插入蘋果中；用導(dǎo)線連接電流計，制成“水果電池”，裝置如圖所示。下列關(guān)于該水果電池的說法正確的是。

A.可將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能B.負極反應(yīng)為Fe-3e－=Fe3+C.一段時間后，銅片質(zhì)量增加D.工作時，電子由正極經(jīng)導(dǎo)線流向負極6、下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是A.鋁與稀鹽酸反應(yīng)B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)C.甲烷在空氣中燃燒D.灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)7、下列過程屬于吸熱反應(yīng)的是A.B.C.D.8、正確掌握化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.中子數(shù)為10的氧原子：OB.Na2S的電子式：C.乙烯的球棍模型：D.乙烷的結(jié)構(gòu)簡式：CH3評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、A；B、C、D是化學(xué)課本中常見物質(zhì)；它們轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)。

(1)若A是硫，則B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為___________。

(2)若A是活潑金屬單質(zhì)，則化合物D是___________(填化學(xué)式)。

(3)若A是氣體，水溶液呈堿性，用雙線橋標出反應(yīng)③中電子轉(zhuǎn)移情況___________。10、(1)微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示：

①HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)式是________。

②若維持該微生物電池中兩種細菌的存在，則電池可以持續(xù)供電，原因是________。

(2)PbSO4熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源，基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。

①放電過程中，Li+向_______(填“負極”或“正極”)移動。

②負極反應(yīng)為___________。

(3)氨氧燃料電池具有很大的發(fā)展空間。氨氧燃料電池的工作原理如圖所示。

①a電極的電極反應(yīng)式是_______。

②一段時間后，需向裝置中補充KOH，請依據(jù)反應(yīng)原理解釋原因：_________。11、I.一密封體系中發(fā)生下列反應(yīng)：N2＋3H22NH3ΔH<0；下圖是某一時間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進程的曲線關(guān)系圖：

回答下列問題：

（1）處于平衡狀態(tài)的時間段是___________、___________、___________。

（2）t1、t3、t4時刻體系中分別是什么條件發(fā)生了變化：____________、___________、___________。

（3）下列各時間段時，氨的百分含量最高的是___________（填序號）。

A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6

II.830K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0。試回答下列問題：

（4）若起始時c（CO）=2mol·L-1，c（H2O）=3mol·L-1，達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。

（5）在相同溫度下，若起始時c（CO）=1mol·L-1，c（H2O）=2mol·L-1，反應(yīng)進行一段時間后，測得H2的濃度為0.5mol·L-1，則此時該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)______（填“是”與“否”），此時v（正）____v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。12、將下列化學(xué)反應(yīng)與對應(yīng)的反應(yīng)類型用線連起來。__________

A．乙烯轉(zhuǎn)化為聚乙烯的反應(yīng)a．加聚反應(yīng)。

B．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)b．取代反應(yīng)。

C．乙烷與氯氣光照下反應(yīng)c．加成反應(yīng)。

D．乙醇在空氣中燃燒的反應(yīng)d．氧化反應(yīng)13、下列遞變規(guī)律不正確的是（）14、下如圖所示；是原電池的裝置圖。請回答：

(1)若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe，A極材料為銅，A為______極，A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________________________，反應(yīng)進行一段時間后溶液C的c（H+）將___________(填“變大”“減小”或“基本不變”)。

(2)若C為CuSO4溶液，B電極材料為Zn，A極材料為銅。則B為_________極，B極發(fā)生________反應(yīng)（填“氧化或還原），B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為______________。15、已知苯可以進行如圖轉(zhuǎn)化：

回答下列問題：

（1）化合物A的化學(xué)名稱為___，化合物B的結(jié)構(gòu)簡式___，反應(yīng)②的反應(yīng)類型___。

（2）反應(yīng)③的反應(yīng)方程式為___。

（3）如何僅用水鑒別苯和溴苯___。16、合理選擇飲食；正確使用藥物，可以促進身心健康。

(1)現(xiàn)有下列七種物質(zhì)：A.食鹽B.小蘇打C.維生素BD.葡萄糖E.青霉素F.阿司匹林G.麻黃堿。請按下列要求填空(填序號)。

①食用過多會引起血壓升高；腎臟受損的是_______。

②人體牙齦出血；患壞血病主要是缺乏_______。

③既可作為疏松劑；又可治療胃酸過多的是_______。

④應(yīng)用最廣泛的抗生素之一的是_______。

⑤可直接進入血液；補充能量的是_______。

⑥可用作治療支氣管哮喘的藥物是_______。

⑦可用作治感冒的藥物是_______。

(2)復(fù)方氫氧化鋁可治療胃酸過多，氫氧化鋁與胃酸()反應(yīng)的離子方程式為_______。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)17、在原電池中，正極本身一定不參與電極反應(yīng)，負極本身一定要發(fā)生氧化反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯誤18、在鋅銅原電池中，因為有電子通過電解質(zhì)溶液形成閉合回路，所以有電流產(chǎn)生。(_______)A.正確B.錯誤19、質(zhì)量分數(shù)為17%的氨水中含有的分子數(shù)為(_______)A.正確B.錯誤20、燃燒過程中熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。(______)A.正確B.錯誤21、理論上，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計成原電池。(_______)A.正確B.錯誤22、同一反應(yīng)，在相同時間間隔內(nèi)，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值和意義都不一定相同。(_______)A.正確B.錯誤23、乙烯、苯、聚乙烯均含有碳碳雙鍵。(____)A.正確B.錯誤24、食用油酸敗后，高溫消毒后仍可食用(_______)A.正確B.錯誤25、吸熱反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生。_____評卷人得分四、計算題(共3題，共21分)26、某溫度時在2L容器中X；Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨時間（t）變化的曲線如圖所示；由圖中數(shù)據(jù)分析：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___。

（2）反應(yīng)開始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為：___。

（3）下列敘述能說明上述反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的__（填序號）：

A．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化。

B．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化。

C．單位時間內(nèi)每消耗3molX；同時生成2molZ

D．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化。

（4）在密閉容器里，通入amolX（g）和bmolY（g）；發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）═2Z（g），當改變下列條件時，反應(yīng)速率會發(fā)生什么變化（選填“增大”；“減小”或“不變”）？

①降低溫度：__；②恒容通入氦氣：___；③使用催化劑：___。27、（1）某溫度下，在體積為5L的容器中，A、B、C三種物質(zhì)物質(zhì)的量隨著時間變化的關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________，2s內(nèi)用A的濃度變化和用B的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率分別為________、________。

（2）把0.6molX氣體與0.6molY氣體混合于2L容器中發(fā)生反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)=nZ(g)＋2W(g)；2min末已生成0.2molW，若測得以v(Z)濃度變化表示的v(Z)＝0.1mol/(L·min)。求：

(1)n＝_____？

(2)前2min內(nèi)，v(X)＝_____？

(3)2min末時Y的濃度_____？28、在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色)；如圖所示。

（1）曲線___________（填“X”或“Y”）表示NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。

（2）若上述反應(yīng)在甲、乙兩個相同容器內(nèi)同時進行，分別測得甲中υ（NO2）=0.3mol/（L?s），乙中υ（N2O4）=6mol/（L?min），則______中反應(yīng)更快。

（3）在0到3min中內(nèi)N2O4的反應(yīng)速率為__________。評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共28分)29、如表列出了①～⑦七種元素在周期表中的位置。

請按要求回答：

(1)七種元素中，原子半徑最大的是(填元素符號)___。

(2)③與⑦的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性較強的是(填化學(xué)式)___。

(3)元素⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是(填化學(xué)式)___。

(4)由①、②、③三種元素組成的離子化合物是___，檢驗該化合物中陽離子的方法是___。

(5)下列事實能說明O的非金屬性比S的非金屬性強的是___(填字母代號)。

a.O2與H2S溶液反應(yīng)；溶液變渾濁。

b.加熱條件下H2S比H2O更容易分解。

c.在氧化還原反應(yīng)中，1molO2比1molS得電子多。

d.H2O的沸點比H2S高。

(6)含有上述元素的物質(zhì)間存在如圖轉(zhuǎn)化。

M所含的化學(xué)鍵類型是___，實驗室檢驗AlCl3是否為離子化合物的方法___。30、在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3；△H＜0；達到平衡后，只改變某一個條件時，反應(yīng)速率與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示,回答下列問題：

(1)處于平衡狀態(tài)的時間段是______（填選項）；A．t0～t1B．t1～t2C．t2～t3D．t3～t4E．t4～t5F．t5～t6

(2)t1、t4時刻分別改變的一個條件是（填選項）；

A．增大壓強B．減小壓強C．升高溫度。

D．降低溫度E．加催化劑F充入氮氣。

t1時刻__________；t4時刻__________；

(3)依據(jù)(2)中的結(jié)論，下列時間段中，氨的百分含量最高的是________（填選項）；

A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6

(4)如果在t6時刻，從反應(yīng)體系中分離出部分氨，t7時刻反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，請在圖中畫出反應(yīng)速率的變化曲線_________；

(5)一定條件下，合成氨反應(yīng)達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為20%，則反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比為____________________。31、某溫度時；在一個容積為2L的密閉容器中，三種氣體X；Y、Z物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

(2)反應(yīng)開始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為__________________。

(3)以下說法能表示該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是________________。

A.單位時間內(nèi)生成0.03molZ的同時生成0.02mol的Y

B.X的消耗速率和Z的消耗速率相等。

C.混合氣體的壓強不變。

D.混合氣體的密度不變32、如表列出了①～⑦七種元素在周期表中的位置。

請按要求回答：

(1)七種元素中，原子半徑最大的是(填元素符號)___。

(2)③與⑦的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性較強的是(填化學(xué)式)___。

(3)元素⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是(填化學(xué)式)___。

(4)由①、②、③三種元素組成的離子化合物是___，檢驗該化合物中陽離子的方法是___。

(5)下列事實能說明O的非金屬性比S的非金屬性強的是___(填字母代號)。

a.O2與H2S溶液反應(yīng)；溶液變渾濁。

b.加熱條件下H2S比H2O更容易分解。

c.在氧化還原反應(yīng)中，1molO2比1molS得電子多。

d.H2O的沸點比H2S高。

(6)含有上述元素的物質(zhì)間存在如圖轉(zhuǎn)化。

M所含的化學(xué)鍵類型是___，實驗室檢驗AlCl3是否為離子化合物的方法___。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

該原電池中；鐵比銅活潑，所以鐵失去電子，做負極，銅為正極。

【詳解】

A.根據(jù)分析知；Cu是正極，A錯誤；

B.電子由負極經(jīng)導(dǎo)線流向正極；所以電子由Fe棒經(jīng)導(dǎo)線流向Cu棒，B錯誤；

C.Cu棒上氫離子得到電子產(chǎn)生氫氣；C正確；

D.Fe棒處，鐵失去電子生成Fe2+，電極反應(yīng)為Fe－2e－=Fe2+；D錯誤；

答案選C。2、D【分析】【詳解】

A．N2在空氣中占比78%；在自然界里，氮元素主要以游離態(tài)存在于空氣中，A正確；

B．具有一定的還原性，在一定條件下能與NO反應(yīng)生成B正確；

C．硝酸是強氧化性酸；在常溫下能與銅發(fā)生反應(yīng)，C正確；

D．與反應(yīng)生成HNO3和NO，既是還原劑也是氧化劑；D錯誤；

故選D。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．由熱化學(xué)方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/mol可知；該反應(yīng)為放熱的氧化還原反應(yīng)，所以可利用該反應(yīng)原理設(shè)計氫氧燃料電池，A正確；

B．設(shè)H-O鍵的鍵能為x，則2mol×426kJ/mol+1mol×498kJ/mol-4mol?x=-483.6kJ，從而求出x=463.4kJ/mol；即H-O鍵的鍵能為463.4kJ/mol，B不正確；

C．由2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/mol，可推出H2O(g)=H2(g)+O2(g)ΔH=+241.8kJ/mol；C正確；

D．H2分子的結(jié)構(gòu)式為H-H，H2O分子的結(jié)構(gòu)式為H-O-H；由此可知它們分子中都只含共價鍵，D正確；

故選B。4、B【分析】【分析】

由質(zhì)子的定向移動可知a為負極，b為正極，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，乙醇被氧化生成CO2和，電極反應(yīng)式為C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+，正極氧氣得到電子被還原，電極反應(yīng)式為4H++O2+4e-=2H2O；結(jié)合電極反應(yīng)解答該題。

【詳解】

A．根據(jù)質(zhì)子移動方向知，a是負極，b是正極；故A錯誤；

B．正極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為4H++O2+4e-=2H2O；故B正確；

C．a(chǎn)是負極，b是正極；負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則電子從負極沿導(dǎo)線流向正極，故C錯誤；

D．電池工作時，溶液中H+向正極，即b電極移動；故D錯誤；

故答案為A。5、A【分析】【詳解】

A．水果電池是原電池；原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能，A正確；

B．水果電池中Fe為負極，電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+；B錯誤；

C．蘋果中有酸性物質(zhì)，可電離出H+，Cu為正極，正極反應(yīng)為2H++2e-=H2因此沒有Cu單質(zhì)析出，C錯誤；

D．原電池工作時；電子由負極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，D錯誤；

故選A。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣；是氧化還原反應(yīng)，又是放熱反應(yīng)，故A不選；

B．氯化銨與氫氧化鋇晶體反應(yīng)生成氯化鋇與一水合氨；是吸熱反應(yīng)，但屬于非氧化還原反應(yīng)，故B不選；

C．甲烷在空氣中燃燒生成二氧化碳和水；是氧化還原反應(yīng)，又是放熱反應(yīng)，故C不選；

D．灼熱的炭與CO2的反應(yīng)生成一氧化碳；為吸熱反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)，故D選；

故選D。7、A【分析】【詳解】

A．生成物總能量高于反應(yīng)物總能量；屬于吸熱反應(yīng)，A項正確；

B．反應(yīng)物總能量高于生成物總能量；屬于放熱反應(yīng)，B項錯誤；

C．反應(yīng)物總能量高于生成物總能量；屬于放熱反應(yīng)，C項錯誤；

D．稀釋濃硫酸放出熱量；但不屬于化學(xué)反應(yīng)，D項錯誤；

故選A。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．中子數(shù)為10的氧原子的質(zhì)量數(shù)是10+8＝18，可表示為故A錯誤；

B．Na2S是離子化合物，電子式為故B正確；

C．該模型為乙烯的比例模型；故C錯誤；

D．乙烷的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH3；故D錯誤；

答案選B。二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】【詳解】

(1)若A為S，則B為SO2，SO2與O2繼續(xù)反應(yīng)生成SO3，SO3與水反應(yīng)生成H2SO4，故B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為：

(2)若A為活潑金屬單質(zhì)，且能與O2連續(xù)反應(yīng)，聯(lián)想到金屬Na，Na與O2不加熱生成Na2O（B），加熱與O2繼續(xù)反應(yīng)生成Na2O2（C），Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2；又D為化合物，故D為NaOH；

(3)若A為氣體且水溶液呈堿性，則A為NH3，NH3與O2發(fā)生催化氧化生成NO（B）和H2O，NO與O2繼續(xù)反應(yīng)生成NO2，NO2與水反應(yīng)生成HNO3和NO，故反應(yīng)③的雙線橋表示如下：【解析】NaOH10、略

【分析】【分析】

3個問題都是原電池相關(guān)的問題，應(yīng)用原電池原理解本題即可，假如是燃料電池，通入燃料的電極是負極、通入氧化劑的電極為正極，還原劑在原電池的負極發(fā)生氧化反應(yīng)，書寫電極反應(yīng)式時要結(jié)合電解質(zhì)，(1)中有質(zhì)子交換膜，由圖知負極上有氫離子生成、正極上有氫離子反應(yīng)，(2)是無水鹽環(huán)境，(3)在堿性電解質(zhì)溶液中，電極上不能生成H+；據(jù)此回答；

【詳解】

(1)．①由微生物燃料電池的圖可知，HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO的同時，還產(chǎn)生了氫離子，根據(jù)質(zhì)量守恒和電荷守恒可寫出相關(guān)的反應(yīng)式為HS-+4H2O-8e-+9H+，故答案為：HS-+4H2O-8e-+9H+；

②兩種細菌存在時，在硫氧化菌將HS-氧化為在硫酸鹽還原菌將還原為HS-，如此循環(huán)，所以電池能持續(xù)供電，故答案為：硫氧化菌將HS-氧化為硫酸鹽還原菌將還原為HS-，HS-和濃度不會發(fā)生變化，只要有兩種細菌存在，就會循環(huán)把有機物氧化成CO2放出電子；

(2)．①電池放電過程中；陽離子向正極移動，Li+向正極移動，故答案為：正極；

②由電池總反應(yīng)式可知，負極上是鈣放電，產(chǎn)物為氯化鈣，據(jù)此可知負極反應(yīng)式為：Ca-2e-=Ca2+，故答案為：Ca-2e-=Ca2+；

(3)．①由電池工作圖可知，氨氣在a電極放電，產(chǎn)生氮氣，堿性條件下，還產(chǎn)生水，故a電極的電極反應(yīng)式是2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，答案為：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O；

②一段時間后，需向裝置中補充KOH的原因是由于發(fā)生2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，有水生成，使得溶液逐漸變稀，所以要補充KOH，故答案為：由于發(fā)生2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O反應(yīng)；有水生成，使得溶液逐漸變稀，所以要補充KOH。

【點睛】

明確原電池原理是解本題關(guān)鍵，原電池工作時，還原劑在負極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子沿著導(dǎo)線流向正極，氧化劑劑在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中陽離子移向正極，陰離子移向負極?！窘馕觥縃S-+4H2O-8e-+9H+硫氧化菌將HS-氧化為硫酸鹽還原菌將還原為HS-，HS-和濃度不會發(fā)生變化，只要有兩種細菌存在，就會循環(huán)把有機物氧化成CO2放出電子正極Ca-2e-=Ca2+2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O電池總反應(yīng)為4NH3+3O2=2N2+6H2O，有水生成，使得溶液逐漸變稀，所以一段時間后要補充KOH11、略

【分析】【分析】

（1）從平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征分析；可逆反應(yīng)達到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等；

（2）根據(jù)溫度；催化劑以及壓強對反應(yīng)速率的影響分析；注意各時間段正逆反應(yīng)速率的變化；

（3）隨著反應(yīng)的進行；生成的氨氣逐漸增多，氨氣的體積分數(shù)逐漸增大；

（4）根據(jù)三段式解題法；求出反應(yīng)混合物各組分濃度的變化量；平衡時各組分的濃度，代入平衡常數(shù)表達式計算平衡常數(shù)；

（5）計算常數(shù)的濃度商Qc；平衡常數(shù)；與平衡常數(shù)比較判斷反應(yīng)進行方向，據(jù)此解答。

【詳解】

（1）從平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征分析，可逆反應(yīng)達到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，時間處于t0～t1，t2～t3，t3～t4，t5～t6時；正逆反應(yīng)速率相等，則說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；

故答案為：t0～t1，t2～t4，t5～t6；

（2）t1時，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆反應(yīng)方向移動，由反應(yīng)方程式△H<0可知，應(yīng)為升高溫度；t3時，正逆反應(yīng)速率都增大并且相等，平衡不移動，應(yīng)為加入催化劑的變化；t4時；正逆反應(yīng)速率都減小，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆反應(yīng)方向移動，由方程式計量數(shù)關(guān)系可知，應(yīng)為減小壓強的變化；

故答案為：升高溫度；加催化劑；降低壓強；

（3）隨著反應(yīng)的進行，生成的氨氣逐漸增多，氨氣的體積分數(shù)逐漸增大，反應(yīng)進行到最大時間時，生成的氨氣最多，氨的體積分數(shù)最高，由于t1～t2時間段和t4～t5時間段內(nèi)，平衡都向逆反應(yīng)方向移動，氨的百分含量都減小，所以應(yīng)是t0～t1時間段中氨的百分含量最高；

故答案為：A；

（4）平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%；則CO的濃度變化量=2mol/L×60%=1.2mol/L，則：

故平衡常數(shù)

故答案為：1；

（5）在相同溫度下(850℃)，若起始時c(CO)=1mol?L?1，c(H2O)=2mol?L?1，反應(yīng)進行一段時間后，測得H2的濃度為0.5mol?L?1；則：

濃度商故平衡向正反應(yīng)進行，此時v(正)>v(逆)；

故答案為：否；大于?！窘馕觥竣?t0～t1②.t2～t4③.t5～t6④.升高溫度⑤.加催化劑⑥.降低壓強⑦.A⑧.1⑨.否⑩.大于12、略

【分析】【分析】

【詳解】

A．乙烯轉(zhuǎn)化為聚乙烯的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：屬于加聚反應(yīng)；

B．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：屬于加成反應(yīng)；

C．乙烷與氯氣光照下反應(yīng)，第一步反應(yīng)方程式為：屬于取代反應(yīng)；

D．乙醇在空氣中燃燒的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O；屬于氧化反應(yīng)；

故答案為：A接a、B接c、C接b、D接d?！窘馕觥緼接a、B接c、C接b、D接d13、D【分析】【分析】

【詳解】

A．同周期自左向右金屬性逐漸減弱；則Na．Mg；Al還原性依次減弱，A正確；

B．同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則I2、Br2、Cl2氧化性依次增強；B正確；

C．同周期自左向右原子半徑逐漸減??；同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：F＜Mg＜K，C正確；

D．同周期自左向右非金屬性逐漸增強，氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，則穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜HCl；D錯誤；

答案選D。14、略

【分析】【分析】

(1)活潑金屬作負極；原電池反應(yīng)是鐵與稀硫酸置換氫氣的反應(yīng)，正極反應(yīng)是氫離子得電子生成氫氣，負極上是金屬鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此回答；

(2)若C為CuSO4溶液；B電極材料為Zn，A極材料為銅，原電池反應(yīng)，B電極為負極，鋅失去電子，A電極溶液中銅離子得到電子生成銅。

【詳解】

(1)鐵比銅活潑，鐵作負極，A極材料為銅，A為正極，則該原電池反應(yīng)是鐵與稀硫酸置換氫氣的反應(yīng)，所以正極反應(yīng)是氫離子得電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2e-＝H2↑；溶液中氫離子放電，導(dǎo)致溶液中c(H+)減??；

(2)若C為CuSO4溶液，B電極材料為Zn，A極材料為銅，鋅比銅活潑，B電極為負極，鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Zn-2e-＝Zn2+?！窘馕觥空?H++2e-=H2↑減小負氧化Zn-2e-=Zn2+15、略

【分析】【分析】

苯在催化劑存在下與氫氣反應(yīng)后生成C6H12，說明發(fā)生加成反應(yīng)，生成環(huán)己烷，環(huán)己烷與氯氣在光照條件反應(yīng)發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯環(huán)己烷，一氯環(huán)己烷在氫氧化鈉醇溶液的條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯。

【詳解】

（1）化合物A為苯和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成的環(huán)己烷，化合物B為一氯環(huán)己烷，結(jié)構(gòu)簡式為反應(yīng)②為消去反應(yīng)。（2）反應(yīng)③為苯和溴發(fā)生的取代反應(yīng)，方程式為（3）僅用水鑒別苯和溴苯時就只能用苯和溴苯的物理性質(zhì)的差異來鑒別，苯的密度比水小，而溴苯密度比水大，所以沉入水底的液體為溴苯，浮在水面上的為苯?！窘馕觥竣?環(huán)己烷②.③.消去反應(yīng)④.⑤.在試管中加入少量水，向其中滴入幾滴苯或溴苯未知液體，若沉入水底，則該液體為溴苯，若浮在水面上，則該液體為苯。16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①鹽攝取過量會造成高血壓；肝腎疾病等一系列健康問題；②人體缺乏維生素C會導(dǎo)致毛細血管壁不健全，易出血，增加脆性，形成維生素Ｃ缺乏病也就是壞血病，③小蘇打能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳氣體，既可作為疏松劑又可治療胃酸過多，④青霉素是應(yīng)用最廣泛的抗生素之一，⑤葡萄糖可直接進入血液，補充能量，⑥麻黃堿是一種生物堿，臨床主要用于治療習慣性支氣管哮喘和預(yù)防哮喘發(fā)，⑦阿司匹林具有鎮(zhèn)熱解痛作用，是常見的治感，冒的藥物，故答案為：A；C；B；E；D；G；F；

(2)氫氧化鋁與發(fā)生中和反應(yīng)，離子方程式為：故答案為：【解析】ACBEDGF三、判斷題(共9題，共18分)17、B【分析】【詳解】

在原電池中，兩極材料均是電子通路，正極材料本身也可能參與電極反應(yīng)，負極材料本身也不一定要發(fā)生氧化反應(yīng)，錯誤。18、B【分析】【詳解】

電子不能通過電解質(zhì)溶液。在鋅銅原電池中，電子通過外電路形成閉合回路，所以有電流產(chǎn)生，錯誤。19、B【分析】【詳解】

質(zhì)量分數(shù)為17%的氨水中溶質(zhì)物質(zhì)的量為但是氨水中存在平衡故含有的分子數(shù)小于故錯誤，20、B【分析】【詳解】

H2燃燒過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，題目說法錯誤，故答案為錯誤。21、A【分析】【詳解】

任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)均有電子的轉(zhuǎn)移，理論上都可設(shè)計成原電池，正確。22、B【分析】【詳解】

同一反應(yīng)，在相同時間間隔內(nèi)，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，用不同物質(zhì)表示的速率之比等于方程式中相應(yīng)的系數(shù)比，但意義是相同的，表示的都是該反應(yīng)在一段時間的平均速率。故錯誤。23、B【分析】【詳解】

苯分子中不存在碳碳雙鍵，其碳碳鍵為介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間特殊的鍵，乙烯加聚時碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為單鍵，故聚乙烯中不含碳碳雙鍵，題干說法錯誤。24、B【分析】【詳解】

食用油酸敗后，再經(jīng)高溫反復(fù)加熱，易產(chǎn)生致癌物，有害身體健康，不可食用，故錯誤。25、×【分析】【詳解】

吸熱反應(yīng)在一定條件下可以發(fā)生，如氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合攪拌在常溫下就可以發(fā)生反應(yīng)；錯誤?！窘馕觥垮e四、計算題(共3題，共21分)26、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)圖像知；隨著反應(yīng)的進行，X；Y的物質(zhì)的量減少，Z的物質(zhì)的量增加，所以X、Y是反應(yīng)物，Z是生成物；同一反應(yīng)、同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的濃度變化量之比等于其計量數(shù)之比，0-2min時，△X=（1-0.7）mol=0.3mol，△Y=（1-0.9）mol=0.1mol，△Z=0.2mol-0=0.2mol，△X：△Y：△Z=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2；

故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y?2Z；

（2）反應(yīng)開始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為===0.05mol/(L?min)；

（3）A．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化；說明各物質(zhì)的量不變，達平衡狀態(tài)，選項A正確；

B．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化；說明混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化，說明各物質(zhì)的量不變，達平衡狀態(tài)，選項B正確；

C．單位時間內(nèi)每消耗3molX；同時生成2molZ，只要反應(yīng)發(fā)生就符合這個關(guān)系，選項C錯誤；

D．混合氣體的總質(zhì)量一直不隨時間的變化而變化；選項D錯誤；

E．恒定容積；混合氣體的密度始終不變，選項E錯誤；

答案選AB；

（4）①溫度越高；反應(yīng)速率越快，所以降低溫度，反應(yīng)速率減??；

②保持容器體積不變；充入不參加反應(yīng)的惰性氣體，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的量濃度不變，反應(yīng)速率不變；

③使用催化劑，正逆反應(yīng)速率均增大?！窘馕觥?X+Y2Z0.05mol/(L?min)AB減小不變增大27、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)圖像進行分析；再根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比得出方程式；

（2）①先計算出2min內(nèi)Z的物質(zhì)的量變化；根據(jù)物質(zhì)的量與化學(xué)計量數(shù)成正比計算出n；

②根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)成正比計算出前2min內(nèi)用X表示的反應(yīng)速率；

③根據(jù)Z的物質(zhì)的量變化及Z與Y的計量數(shù)關(guān)系計算出2min內(nèi)消耗Y的物質(zhì)的量；然后計算出2min時Y的物質(zhì)的量，最后根據(jù)c=n/V計算出2min末Y的濃度。

【詳解】

（1）由圖像可以看出A的物質(zhì)的量減小，B、C的物質(zhì)的量增多，則A為反應(yīng)物，B、C為生成物，化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則有△n（A）：△n（B）：△n（C）=（1.6mol-0.8mol）：1.2mol：0.4mol=2：3：1，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A3B+C；反應(yīng)開始至2s，用A表示的平均反應(yīng)速率為v=△c/△t==0.08mol·L-1·s-1，用B表示的平均反應(yīng)速率為v=△c/△t==0.12mol·L-1·s-1，故答案為2A3B+C，0.08mol·L-1·s-1，0.12mol·L-1·s-1。

（2）①Z濃度變化來表示的平均速率為0.1mol/(L·min)；則Z的物質(zhì)的量變化為：0.1mol/(L·min)×2L×2min=0.4mol，根據(jù)物質(zhì)的量之比等于計量數(shù)之比可以知道，n：2=0.4mol：0.2mol=2：1，可得出：n=4，故答案為4。

②Z與X的化學(xué)計量數(shù)分別為4、2，則前2min內(nèi)用X表示的反應(yīng)速率與Z表示的反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)成正比，即v(X)=v(Z)=×0.1mol/(L·min)=0.05mol/(L·min)；故答案為0.05mol/(L·min)。

③2min內(nèi)Z的物質(zhì)的量變化為：0.1mol/(L·min)×2L×2min=0.4mol，根據(jù)反應(yīng)2X(g)＋Y(g)=4Z(g)＋2W(g)可以知道2min末總共消耗Y的物質(zhì)的量為0.4mol×=0.1mol，則2min末剩余Y的物質(zhì)的量為：0.6mol-0.1mol=0.5mol，所以2min末Y的物質(zhì)的量濃度為：=0.25mol/L，故答案為0.25mol/L。【解析】①.2A=2B+C(可逆反應(yīng))②.0.08mol/(L.s)③.0.12mol/(L.s)④.4⑤.0.05mol/(L.min)⑥.0.25mol/L28、略

【分析】【分析】

(1)由圖找到X和Y的變化量；按變化量之比為化學(xué)方程式中的計量數(shù)之比判斷；

(2)統(tǒng)一用同一個物質(zhì)的濃度變化；統(tǒng)一速率的單位；進行換算比較即可；

(3)分析圖中數(shù)據(jù)，按定義計算0到3min中內(nèi)N2O4的反應(yīng)速率；

【詳解】

(1)由圖知，0到3分鐘內(nèi)，X減少0.6mol，Y增加0.3mol，X的變化量更大，變化量之比為化學(xué)方程式中的計量數(shù)之比，故X表示NO2；

答案為：X；

(2)若上述反應(yīng)在甲、乙兩個相同容器內(nèi)同時進行，分別測得甲中υ(NO2)=0.3mol/(L?s)，甲中速率υ(N2O4)=υ(NO2)=0.3mol/(L?s)=9mol/（L?min），由于乙中υ(N2O4)=6mol/(L?min)；則甲中反應(yīng)更快；

答案為：甲；

(3)故在0到3min中內(nèi)N2O4的反應(yīng)速率為0.05mol/(L?min)；

答案為：0.05mol/(L?min)。

【點睛】

解本題的關(guān)鍵是從圖中獲取信息、結(jié)合速率定義進行計算、比較，比較反應(yīng)速率大小時，必須統(tǒng)一用同一個物質(zhì)的濃度變化、統(tǒng)一速率的單位?！窘馕觥竣?X②.甲③.0.05mol/(L?min)五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共28分)29、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)元素周期表中原子半徑最大的元素應(yīng)該處于左下角；故七種元素中，原子半徑最大的是在左下角的元素符號為Na，故答案為：Na；

(2)③為O元素，與⑦為S元素，二者的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性較強的是非金屬性強的O元素形成的氫化物H2O，故答案為：H2O；

(3)元素⑥Si的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是H2SiO3(或H4SiO4)，故答案為：H2SiO3(或H4SiO4)；

(4)由①、②、③三種元素即H、N、O組成的離子化合物是NH4NO3，檢驗該化合物中陽離子即銨離子的方法是取少量該化合物于試管中，加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，則證明有銨離子存在，故答案為：NH4NO3；取少量該化合物于試管中；加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，則證明有銨離子存在；

(5)a.O2與H2S溶液反應(yīng)；溶液變渾濁，說明氧氣的氧化性強于硫單質(zhì)即非金屬性O(shè)＞S，a正確；

b.加熱條件下H2S比H2O更容易分解，說明氫化物的穩(wěn)定性水強于硫化氫即非金屬性O(shè)＞S，b正確；

c.在氧化還原反應(yīng)中，1molO2比1molS得電子多；得失電子的數(shù)目多少與非金屬性強弱無關(guān)，c錯誤；

d.沸點與非金屬性強弱無關(guān)；d錯誤；

能說明O的非金屬性比S的非金屬性強的是ab，故答案為：ab；

(6)由流程圖可推知M為氯化銨NH4Cl，NH4Cl含有離子鍵和極性鍵(或共價鍵)。根據(jù)熔融狀態(tài)下離子化合物能導(dǎo)電的化合物為離子化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物為共價化合物，故實驗室檢驗AlCl3是否為離子化合物的方法是熔融狀態(tài)下測導(dǎo)電性，若導(dǎo)電則為離子化合物，若不導(dǎo)電則為共價化合物，故答案為：離子鍵和極性鍵(或共價鍵)；熔融狀態(tài)下測導(dǎo)電性，若導(dǎo)電則為離子化合物，若不導(dǎo)電則為共價化合物?！窘馕觥縉aH2OH2SiO3(或H4SiO4)NH4NO3取少量該化合物于試管中，加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，則證明有銨離子存在ab離子鍵和極性鍵(或共價鍵)熔融狀態(tài)下測導(dǎo)電性，若導(dǎo)電則為離子化合物，若不導(dǎo)電則為共價化合物30、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)圖示結(jié)合v正=v逆，判斷是否處于平衡狀態(tài)；

（2）由圖可知，t1正逆反應(yīng)速率均增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率；t4時正逆反應(yīng)速率均減小，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率；

（3）由圖可知，t1平衡逆向移動，t3不移動，t4平衡逆向移動，根據(jù)移動結(jié)果分析；

（4）分離出生成物；逆反應(yīng)速率瞬間減小，平衡正向移動；

（5）設(shè)反應(yīng)前加入amolN2，bmolH2，達平衡時生成2xmolNH3；根據(jù)三段式和氨氣的體積分數(shù)計算．

【詳解】

（1）根據(jù)圖示可知，t0～t1、t2～t3、t3～t4、t5～t6時間段內(nèi)，v正、v逆相等，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故答案為：ACDF；

（2）由N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H＜0，可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且為氣體體積減小的反應(yīng)，則由圖可知，t1正逆反應(yīng)速率均增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，改變條件應(yīng)為升高溫度；t4時正逆反應(yīng)速率均減小，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，改變條件應(yīng)為減小壓強，

故答案為：C；B；

（3）由圖可知，t1平衡逆向移動，t3不移動，t4平衡逆向移動，均使氨氣的含量減少，則t0～t1氨氣的含量最大；故答案為：A；

（4）t6時刻移出部分氨氣，逆反應(yīng)速率瞬