2025年人教A新版選擇性必修2化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教A新版選擇性必修2化學(xué)上冊月考試卷297考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列說法中；正確的是。

A.1s電子云輪廓圖呈球形，處在該軌道上的電子只能在球殼內(nèi)運(yùn)動B.電子云輪廓圖中的小黑點(diǎn)密度大，說明該原子核外空間電子數(shù)目多C.ns能級的原子軌道的電子云輪廓圖如圖所示D.3d6表示3d能級有6個原子軌道2、下列說法正確的是A.基態(tài)原子的能量一定比激發(fā)態(tài)原子的能量高B.焰色試驗(yàn)是金屬原子的電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)時產(chǎn)生的光譜C.日常生活中我們看到的許多可見光，如霓虹燈光、節(jié)日焰火，都與原子核外電子發(fā)生躍遷釋放能量有關(guān)D.電子僅從激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時才會產(chǎn)生原子光譜3、下列說法不正確的是A.M能層中的原子軌道數(shù)目為9B.各原子軌道的伸展方向種數(shù)按p、d、f的順序分別為3、5、7C.sp2雜化表示s軌道的1個電子和p軌道的2個電子進(jìn)行雜化D.氫原子光譜為線狀光譜4、下列敘述中不正確的是A.配位化合物中一定存在配位鍵，在半導(dǎo)體等尖端技術(shù)、醫(yī)藥科學(xué)、催化反應(yīng)和材料化學(xué)等領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用B.配合物Fe(CO)n，可用作催化劑，F(xiàn)e(CO)n內(nèi)中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=5C.NF3和CH2Cl2是中心原子雜化類型不相同的極性分子D.分子鍵角由大到小為：COS>BF3>SiH4>>PH3>P45、短周期主族元素W；X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大；其中X、Y、Z同周期，X原子的電子數(shù)等于Y原子的最外層電子數(shù)。W、X、Y形成的分子的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是。

A.電負(fù)性：W＜X＜Y＜ZB.W、Y、Z可形成離子晶體C.Y與Z形成的化合物均可被強(qiáng)堿溶液吸收D.W分別與Y、Z形成簡單化合物的沸點(diǎn)：Y＞Z6、已知NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.32g乙醇和14g二甲醚(H3C-O-CH3)組成的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為8NAB.12g石墨中，碳碳共價(jià)鍵數(shù)為3NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LBr2單質(zhì)中含Br原子數(shù)目為0.2NAD.lmolCaO2晶體所含離子總數(shù)為3NA7、硒(34Se)是人體必需的微量元素，它能有效提高人體免疫機(jī)能，抑制癌癥和心腦血管等疾病的發(fā)病率，下列有關(guān)說法錯誤的是A.硒元素位于元素周期表中第15列B.基態(tài)硒元素原子核外電子所占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖為啞鈴形C.硒的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2SeO4D.O和Se均為p區(qū)非金屬元素評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)8、指出下列原子的雜化軌道類型及分子的空間構(gòu)型。

(1)CO2中的C________雜化，空間構(gòu)型________；

(2)SiF4中的Si________雜化，空間構(gòu)型________；

(3)BCl3中的B________雜化，空間構(gòu)型________；

(4)NF3中的N________雜化，空間構(gòu)型________；

(5)NO中的N________雜化，空間構(gòu)型________。9、天然硅酸鹽組成復(fù)雜，陰離子的基本結(jié)構(gòu)單元是SiO四面體，如圖(a)，通過共用頂角氧離子可形成鏈狀、網(wǎng)狀等結(jié)構(gòu)，圖(b)為一種無限長雙鏈的多硅酸根，其中Si與O的原子數(shù)之比為______，化學(xué)式為______(用n代表聚合度)。

10、【化學(xué)選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

五種短周期元素甲；乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大；甲和丙同族，乙離子和丙離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。甲和乙、丁、戊均能形成共價(jià)型化合物。甲和乙形成的化合物在水中呈堿性，單質(zhì)丁在單質(zhì)戊中可燃燒產(chǎn)生白色煙霧?；卮鹣铝袉栴}：

（1）五種元素中，原子半徑最大的是__________，非金屬性最強(qiáng)的是__________；（填元素符號）

（2）由甲和乙、丁、戊所形成的共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是__________；（用化學(xué)式表示）；

（3）甲和乙形成的化合物的中心原子的雜化類型為__________________；甲和乙形成的化合物可與甲和戊形成的化合物反應(yīng)，其產(chǎn)物中存在的化學(xué)鍵類型為________________；

（4）除乙外，上述元素的電負(fù)性從大到小依次為___________；（填元素符號）；

（5）單質(zhì)戊與水反應(yīng)的離子方程式為__________________________________；

（6）一定條件下1.86g單質(zhì)丁與2.912L單質(zhì)戊（標(biāo)準(zhǔn)狀況）反應(yīng)，則產(chǎn)物為________，（用化學(xué)式表示）其物質(zhì)的量之比為__________________。11、某金屬晶體中原子的堆積方式如圖所示，已知該金屬的原子半徑為acm，晶胞的高為bcm，A、C、D三點(diǎn)原子的坐標(biāo)參數(shù)分別為A(0，0，0)、C(2a，0，0)、D(0，0，b)，則B點(diǎn)原子的坐標(biāo)參數(shù)為___________。

12、(1)C元素是形成有機(jī)物的主要元素，下列分子中含有含有手性碳原子且符合sp和sp3雜化方式的是__(填字母)。

abCH4cCH2=CClCH3dCH3CHBrC≡CH

(2)某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為該有機(jī)物分子中采取sp3雜化的原子對應(yīng)元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開___________。

(3)NH4Cl中提供孤電子對的原子的軌道表示式為__，該物質(zhì)中不含有__。

A離子鍵B極性共價(jià)鍵C非極性共價(jià)鍵D配位鍵Eσ鍵Fπ鍵。

(4)“笑氣”(N2O)是人類最早應(yīng)用于醫(yī)療的麻醉劑之一。已知N2O分子中氧原子只與一個氮原子相連，則N2O的電子式可表示為__，其分子空間構(gòu)型是__形。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)13、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤14、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯誤15、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤16、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯誤17、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共36分)18、在元素周期表前四周期中原子序數(shù)依次增大的六種元素A；B、C、D、E、F中；A與其余五種元素既不同周期也不同主族，B的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，C的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一，D原子核外電子有8種不同的運(yùn)動狀態(tài)，E的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多，F(xiàn)元素的基態(tài)原子最外能層只有一個電子，其它能層均已充滿電子。

(1)寫出基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式_____。

(2)B、C、D三元素第一電離能由小到大的順序?yàn)?用元素符號表示)_____；A與C形成CA3型分子，分子中C原子的雜化類型為_______，分子的立體結(jié)構(gòu)為_______；C的單質(zhì)與BD化合物是等電子體，據(jù)等電子體的原理，寫出BD化合物的電子式________；A2D由液態(tài)形成晶體時密度______(填增大，不變或減小)，分析主要原因(用文字?jǐn)⑹?____________________________________________________。

(3)已知D、F能形成一種化合物，其晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為(用元素符號表示)______；若相鄰D原子和F原子間的距離為acm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為_____g/cm3(用含a、NA的符號表示)。19、第四周期的過渡元素在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、科學(xué)技術(shù)以及人類生活等方面有重要作用。其中Ni-Cr-Fe合金是常用的電熱元件材料。請回答:

(1)基態(tài)Ni原子核外電子排布式為________；第二周期中基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性大的元素為________。

(2)金屬Ni粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4，該分子呈正四面體構(gòu)型。試推斷Ni(CO)4的晶體類型為_____，Ni(CO)4易溶于下列_____(填選項(xiàng)字母)中。

A.水B.四氯化碳C.苯D.硫酸鎳溶液。

(3)FeO、NiO晶體中r(Ni2+)和r(Fe2+)分別為69pm和78pm,則熔點(diǎn)NiO__FeO(填“>"或“<”)，原因?yàn)開________。

(4)黃血鹽是一種配合物，其化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]·3H2O，該配合物中配體的化學(xué)式為_________，黃血鹽溶液與稀硫酸加熱時發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鹽和一種與該配體互為等電子體的氣態(tài)化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

(5)酸性K2Cr2O7能氧化硝基苯酚，鄰硝基苯酚和對硝基苯酚在20℃水中的溶解度之比為0.39，其原因?yàn)開_______。

(6)在鉻的硅酸鹽中，SiO44-四面體如下圖(a)通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大結(jié)構(gòu)型式。圖(b)為一種鏈狀結(jié)構(gòu)的多硅酸根，其中硅原子的雜化形式為_______，其化學(xué)式為________。

20、鐵被譽(yù)為“第一金屬”；鐵及其化合物在生活中有廣泛應(yīng)用。

（1）基態(tài)Fe2＋的簡化電子排布式為____________________。

（2）實(shí)驗(yàn)室可用KSCN、苯酚（）來檢驗(yàn)Fe3＋。N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開______________（用元素符號表示），苯酚中碳原子的雜化軌道類型為_________。

（3）FeCl3的熔點(diǎn)為306℃，沸點(diǎn)為315℃。FeCl3的晶體類型是_____________。FeSO4常作凈水劑和補(bǔ)鐵劑，SO42-的立體構(gòu)型是___________________。

（4）羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等。1molFe(CO)5分子中含______molσ鍵，與CO互為等電子體的離子是_________________（填化學(xué)式；寫一種）。

（5）氮化鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。該晶體中鐵、氮的微粒個數(shù)之比為________。

（6）氧化亞鐵晶體的晶胞如圖2所示。已知:氧化亞鐵晶體的密度為ρg/cm3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中，與Fe2＋緊鄰且等距離的Fe2＋數(shù)目為________；Fe2＋與O2-最短核間距為__________pm。

21、氮及其化合物廣泛存在于自然界中。回答下列問題：

（1）寫出N原子的電子排布式_____________。在基態(tài)14N原子中，核外存在___________個未成對電子。

（2）原子第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，C、N、O原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)開______________。

（3）氮?dú)夂蜌錃庠谝欢l件下可合成氨，氨分子中氮原子的雜化方式為_____________雜化。

（4）純疊氮酸HN3在常溫下是一種液體，沸點(diǎn)較高，為308.8K，主要原因是_________。

（5）X的+1價(jià)陽離子中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3－形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。X的元素符號是________，X離子與N3－形成的化合物化學(xué)式為____________。

（6）假設(shè)X+的半徑為acm,N3-的半徑為bcm，且X+與N3-都是緊密接觸的剛性小球，則該氮化物的密度為_____________g.cm-3。評卷人得分五、計(jì)算題(共2題，共12分)22、已知鉬(Mo)的晶胞如圖所示，鉬原子半徑為apm，相對原子質(zhì)量為M，以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。

(1)鉬晶體的堆積方式為_______________，晶體中粒子的配位數(shù)為________________。

(2)構(gòu)成鉬晶體的粒子是__________________，晶胞中所含的粒子數(shù)為___________。

(3)金屬鉬的密度為______________g·cm－3。23、(1)Ni與Al形成的一種合金可用于鑄造飛機(jī)發(fā)動機(jī)葉片；其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該合金的化學(xué)式為________．

(2)的熔點(diǎn)為1238℃，密度為其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．該晶體的類型為_________，Ga與As以__________鍵結(jié)合．設(shè)Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為和原子半徑分別為和阿伏加德羅常數(shù)的值為則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_____________(列出含M2、r1、r2、和的計(jì)算式)．

(3)自然界中有豐富的鈦礦資源；如圖表示的是鋇鈦礦晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，經(jīng)X射線衍射分析，該晶胞為正方體，晶胞參數(shù)為apm．

寫出鋇鈦礦晶體的化學(xué)式：_____，其密度是_____(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為)．

(4)①磷化硼是一種受到高度關(guān)注的耐磨涂料；它可用作金屬的表面保護(hù)層．如圖是磷化硼晶體的晶胞，B原子的雜化軌道類型是______．立方相氮化硼晶體的熔點(diǎn)要比磷化硼晶體的高，其原因是_____．

②已知磷化硼的晶胞參數(shù)請列式計(jì)算該晶體的密度______(用含的代數(shù)式表示即可，不需要計(jì)算出結(jié)果)．晶胞中硼原子和磷原子最近的核間距d為_______pm．參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

A．電子云表示電子在核外空間某處出現(xiàn)的概率；不代表電子的運(yùn)動軌跡，A錯誤；

B．小黑點(diǎn)的疏密表示電子出現(xiàn)概率的大小；密則概率大，疏則概率小，B錯誤；

C．s軌道為球形，則ns能級的電子云輪廓圖可表示為C正確；

D．3d6表示3d能級有6個電子；D錯誤；

故選C。2、C【分析】【詳解】

A．同類原子基態(tài)比激發(fā)態(tài)的能量低；A錯誤；

B．電子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)需要吸收能量；而由激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)(或能量較低的激發(fā)態(tài))放出能量，焰色試驗(yàn)是兩個過程的綜合，B錯誤；

C．日常生活中我們看到的許多可見光；如霓虹燈光；節(jié)日焰火，都與原子核外電子發(fā)生躍遷釋放能量有關(guān)，C正確；

D．原子光譜有發(fā)射光譜和吸收光譜兩種；電子由激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時產(chǎn)生發(fā)射光譜，由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)時產(chǎn)生吸收光譜，D錯誤；

故選：C。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．M能層中有1個s軌道；3個p軌道、5個d軌道；共9個軌道，A正確；

B．各原子軌道的伸展方向數(shù)按s；p、d、f的順序分別為1、3、5、7；s軌道為球形，p軌道為啞鈴形，B正確；

C．sp2雜化軌道是指同一電子層內(nèi)，1個s軌道和2個p軌道雜化，形成能量相等的三個sp2雜化軌道；C錯誤；

D．原子光譜都是線狀光譜；則氫原子光譜為線狀光譜，D正確；

綜上所述答案為C。4、C【分析】【詳解】

A．配位化合物中一定含有配位鍵；但也含有其他化學(xué)鍵，在半導(dǎo)體等尖端技術(shù)；醫(yī)藥科學(xué)、催化反應(yīng)和材料化學(xué)等領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用，正確；

B．配合物Fe(CO)n，F(xiàn)e的價(jià)層電子排布為3d64s2，價(jià)電子數(shù)為8，一個配體CO提供2個電子，F(xiàn)e(CO)n內(nèi)中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18；因此8+2×n=18，則n=5，正確；

C．NF3中N形成3個o鍵，1對孤電子對，N原子采用sp3雜化，為三角錐形分子，屬于極性分子；CH2Cl2中C形成4個σ鍵，C原子采用sp3雜化；為四面體結(jié)構(gòu)，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，為極性分子。中心原子雜化類型相同，錯誤；

D．COS與二氧化碳互為等電子體，為直線型，鍵角為180°，白磷為正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角為60°，BF3為平面三角形結(jié)構(gòu)，鍵角為120°，SiH4為正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角為10928'，PH3為三角錐形分子，鍵角略小于109°28'，鍵角由大到小為COS>BF3>SiH4>PH3>P4；正確。

故選C。5、B【分析】【分析】

X；Y、Z位于同周期；X原子的電子數(shù)等于Y原子的最外層電子數(shù)，說明X位于第二周期，即X、Y、Z位于第二周期，四種元素原子序數(shù)依次增大，以及根據(jù)結(jié)構(gòu)圖可知，W、X、Y、Z分別為H、B、N、O或F，據(jù)此分析；

【詳解】

A．根據(jù)上述分析；電負(fù)性：B＜H＜N＜O或F，故A錯誤；

B．H；N、O或F可形成硝酸銨、氟化銨等離子晶體；故B正確；

C．NO為不成鹽氧化物；不能被強(qiáng)堿溶液吸收，故C錯誤；

D．H2O或HF的沸點(diǎn)高于NH3；故D錯誤；

答案為B。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．乙醇和二甲醚(H3C-O-CH3)的分子式都是C2H6O，每個乙醇和二甲醚(H3C-O-CH3)的分子中都含有8個共價(jià)鍵，乙醇和二甲醚的總質(zhì)量為32g+14g=46g，物質(zhì)的量為=1mol，所以共價(jià)鍵數(shù)目為8NA；故A正確；

B．石墨中每個碳原子以3個共價(jià)鍵和周圍碳原子結(jié)合，1個C-C鍵連接2個C原子，即1個C對應(yīng)1.5個C-C鍵，所以12g石墨中，碳碳共價(jià)鍵數(shù)為1.5NA；故B錯誤；

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Br2單質(zhì)為液體，2.24LBr2不是0.1mol；故C錯誤；

D．CaO2晶體中離子為鈣離子和過氧根離子，所以lmolCaO2晶體所含離子總數(shù)為2NA；故D錯誤；

故答案為A。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A．硒元素位于元素周期表中第16列；故A錯誤；

B．基態(tài)硒元素原子核外電子所占據(jù)的最高能級4p的電子云輪廓圖為啞鈴形；故B正確；

C．硒的最高價(jià)為+6價(jià)，硒的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2SeO4；故C正確；

D．O和Se基態(tài)原子的電子最后排入的軌道均為p軌道；均為p區(qū)非金屬元素，故D正確；

故選A。二、填空題(共5題，共10分)8、略

【分析】【詳解】

(1)CO2：C以兩個sp雜化軌道分別與兩個O形成ó鍵，C上另兩個未雜化的2p軌道分別與兩個O上的p軌道形成π鍵，分子構(gòu)型為直線形；

(2)SiF4：Si以四個sp3雜化軌道分別與四個F形成ó鍵，分子構(gòu)型為正四面體；

(3)BCl3：B采取sp2雜化，三個雜化軌道分別與三個Cl形成ó鍵，分子構(gòu)型為平面三角形；

(4)NF3：N采取sp3雜化，其中一個雜化軌道上有一對電子，不參與成鍵，另外三個雜化軌道分別與三個F形成ó鍵，由于一對孤電子對的存在，三個F不可能平均占據(jù)N周圍的空間，而是被孤電子對排斥到一側(cè)，形成三角錐形結(jié)構(gòu)；

(5)NON采取sp2雜化，其中兩個雜化軌道分別與兩個O形成ó鍵，另一個雜化軌道有一對孤電子對，未雜化的p軌道與兩個O上的另一個p軌道形成e鍵，形成V形分子結(jié)構(gòu)?！窘馕觥竣?sp②.直線形③.sp3④.正四面體⑤.sp2⑥.平面三角形⑦.sp3⑧.三角錐形⑨.sp2⑩.V形9、略

【分析】【詳解】

n個SiO2通過共用頂點(diǎn)氧離子可形成雙鏈結(jié)構(gòu)，找出重復(fù)的結(jié)構(gòu)單元，如圖：由于是雙鏈，其中頂點(diǎn)氧占Si原子數(shù)為4，O原子數(shù)為4×+6×+4+2＝11，其中Si與O的原子數(shù)之比為2∶5.5，化學(xué)式為[Si4O11]【解析】2∶5.5[Si4O11]10、略

【分析】【詳解】

試題分析：五種短周期元素甲；乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大；甲和丙同族，乙離子和丙離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。甲和乙、丁、戊均能形成共價(jià)型化合物。甲和乙形成的化合物在水中呈堿性，則該化合物是氨氣，甲是氫元素，乙是氮元素，丙是鈉元素。單質(zhì)丁在單質(zhì)戊中可燃燒產(chǎn)生白色煙霧，所以丁是P元素，戊是氯元素，則。

（1）同周期自左向右原子半徑逐漸減??；同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則五種元素中，原子半徑最大的是Na；同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，所以非金屬性最強(qiáng)的是Cl。

（2）非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越，則由甲和乙、丁、戊所形成的共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是PH3。

（3）甲和乙形成的化合物是氨氣，氨氣是三角錐形結(jié)構(gòu)，其中中心原子氮原子含有1對孤對電子，其雜化類型為sp3雜化；甲和乙形成的化合物氨氣與甲和戊形成的化合物氯化氫反應(yīng)生成氯化銨；其產(chǎn)物中存在的化學(xué)鍵類型為離子鍵和共價(jià)鍵。

（4）非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大；因此除氮元素外，上述元素的電負(fù)性從大到小依次為Cl＞P＞H＞Na。

（5）氯氣與水反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO；

（6）1.86g單質(zhì)丁的物質(zhì)的量＝1.86g÷31g/mol＝0.06mol，2.912L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的物質(zhì)的量＝2.912L÷22.4L/mol＝0.13mol。設(shè)PCl3和PCl5的物質(zhì)的量分別為x和y，則x+y＝0.06mol、3x+5y＝0.26mol，解得x＝0.02mol、y＝0.04mol，即產(chǎn)物為PCl3和PCl5；其物質(zhì)的量之比為1：2。

考點(diǎn)：考查元素推斷、雜化軌道、化學(xué)反應(yīng)計(jì)算以及元素周期律的有關(guān)應(yīng)用【解析】①.Na②.Cl③.PH3④.SP3⑤.離子鍵和共價(jià)鍵⑥.Cl〉P〉H〉Na⑦.Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO⑧.PCl3和PCl5⑨.1：2

（15分）11、略

【分析】【分析】

【詳解】

該金屬晶體中原子的堆積方式為六方最密堆積，結(jié)構(gòu)呈六棱柱型。結(jié)合A、C、D三點(diǎn)原子坐標(biāo)系參數(shù)，六棱柱中以A為原點(diǎn)所建立的三維坐標(biāo)系如圖所示。圖中A、C、E三點(diǎn)構(gòu)成邊長為a的正三角形，該正三角形的高為a．結(jié)合A、C兩點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)，可以確定E點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為(a，a，0)。根據(jù)原子的堆積方式可知，B點(diǎn)x軸坐標(biāo)參數(shù)為a，Z軸參數(shù)為．B點(diǎn)的z軸投影點(diǎn)位于A、C、E三點(diǎn)組成的正三角形的中心，由正三角形的高為a，可確定投影點(diǎn)的y軸參數(shù)為因此B點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為(a，)。

【點(diǎn)睛】

原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)的確定方法：

(1)依據(jù)已知原子的坐標(biāo)確定坐標(biāo)系取向。

(2)一般以坐標(biāo)軸所在正方體的棱長為1個單位。

(3)從原子所在位置分別向x、y、z軸作垂線，所得坐標(biāo)軸上的截距即為該原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)?！窘馕觥?a，)12、略

【分析】【詳解】

(1)a、b、c物質(zhì)中均無手性碳原子，d物質(zhì)CH3CHBrC≡CH從左往右第二個碳原子是手性碳原子；且炔基中原子呈直線結(jié)構(gòu)，其碳原子采取sp雜化，符合題意；

(2)某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為該有機(jī)物分子中采取sp3雜化的原子有C；N、O；元素非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越強(qiáng)，故對應(yīng)元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞N＞C；

(3)NH4Cl中N原子提供孤電子對，其軌道表示式為該物質(zhì)是離子化合物；含離子鍵；配位鍵、極性共價(jià)鍵、σ鍵，不含非極性共價(jià)鍵、π鍵，故選CF；

(4)已知N2O分子中氧原子只與一個氮原子相連，則N2O含氮氮三鍵和氮氧雙鍵，其電子式可表示為其分子空間構(gòu)型是直線型?！窘馕觥竣?d②.O＞N＞C③.④.CF⑤.⑥.直線三、判斷題(共5題，共10分)13、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價(jià)層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。14、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；15、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價(jià)層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。16、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。17、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共36分)18、略

【分析】【分析】

在元素周期表前四周期中原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，B的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，則B為碳元素，D原子核外電子有8種不同的運(yùn)動狀態(tài)，則D為氧元素，C的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一，且C的原子序數(shù)小于D，所以C為氮元素，E的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多，其原子外圍電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，則E為鉻元素，F(xiàn)元素的基態(tài)原子最外能層只有一個電子，其它能層均已充滿，則F原子外圍電子排布為3d104s1；所以F為銅元素，A與其余五種元素既不同周期也不同主族，所以A為氫元素。

【詳解】

(1)E為鉻元素，基態(tài)E原子的價(jià)電子排布為3d54s1，故答案為3d54s1；

(2)C；O、N元素都是第二周期非金屬元素；同一周期元素自左而右第一電離能呈增大趨勢，但N元素原子2p能級是半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能：C＜O＜N；

A與C形成NH3分子，分子中N原子形成3個N﹣H、含有1對孤對電子，故N原子雜化類型為sp3；分子的立體結(jié)構(gòu)為三角錐形；

C的單質(zhì)為N2，化合物CO是等電子體，二者結(jié)構(gòu)相似，CO分子中C原子與O原子之間形成三對共用電子對，故CO的電子式為

H2O形成晶體時；每個水分子與4個水分子形成氫鍵，構(gòu)成空間正四面體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，水分子空間利用率低，密度反而減?。?/p>

(3)根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)圖可知，晶胞中含有氧原子數(shù)為1+8×=2，銅原子數(shù)為4，所以該化合物的化學(xué)式為Cu2O，晶胞質(zhì)量為(4×+2×)g，若相鄰氧原子和銅原子間的距離為acm，則晶胞的體對角線為4acm，所以邊長為cm，所以體積為(cm)3cm3，該晶體的密度為(4×+2×)g÷(cm)3=g/cm3【解析】3d54s1C＜O＜Nsp3三角錐形水形成晶體時，每個水分子與4個水分子形成氫鍵，構(gòu)成空間正四面體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，水分子空間利用率低，密度反而減小減小Cu2O19、略

【分析】【詳解】

(1)Ni是28號元素，核外有28個電子，分四層排布，其電子排布式為：1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2；Ni有2個未成對電子，第二周期元素未成對電子數(shù)為2的元素有C、O，其中電負(fù)性大的是O，故答案為1s22s22p63s23p63d84s2；氧；

(2)金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4；應(yīng)為分子晶體，呈正四面體構(gòu)型，應(yīng)為非極性分子，易溶于非極性溶劑，故選BC，故答案為分子晶體；BC；

(3)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，說明二者都是離子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)與離子鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，離子所帶電荷數(shù)越多，離子半徑越小，晶格能越大，熔點(diǎn)越高，由于Ni2+的離子半徑小于Fe2+的離子半徑，屬于熔點(diǎn)是NiO＞FeO，故答案為>；r(Ni2+)2+)；NiO的晶格能大于FeO；

(4)K4[Fe(CN)6]?3H2O中CN-為配體；K4[Fe(CN)6].3H2O與硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成K2SO4、CO、FeSO4、(NH4)2SO4，則其反應(yīng)方程式為：K4[Fe(CN)6]·3H2O+6H2SO4+3H2O2K2SO4+FeSO4+3(NH4)2SO4+6CO↑，故答案為CN-；K4[Fe(CN)6].3H2O+6H2SO4+3H2O2K2SO4+FeSO4+3(NH4)2SO4+6CO↑；

(5)形成分子間氫鍵能增大物質(zhì)的溶解性；形成分子內(nèi)氫鍵，減小物質(zhì)的溶解性，鄰硝基苯酚形成分子內(nèi)氫鍵，降低其在水中的溶解度，對硝基苯酚與水形成分子間氫鍵，增大了溶解度；故答案為鄰硝基苯酚形成分子內(nèi)氫鍵，降低其在水中的溶解度；對硝基苯酚與水形成分子間氫鍵，增大了溶解度；

(6)硅酸鹽中的硅酸根(SiO44-)為正四面體結(jié)構(gòu)，所以中心原子Si原子采取了sp3雜化方式；根據(jù)圖(b)可知一個重復(fù)的結(jié)構(gòu)單元為：其中含有硅原子數(shù)為2+4×=4，氧原子數(shù)為8+6×=11，根據(jù)正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為電荷數(shù)可知，該離子帶6個單位的負(fù)電荷，離子符號為Si4O116-，故答案為sp3；Si4O116-。

點(diǎn)睛：本題考查了電子排布式、分子的性質(zhì)、物質(zhì)熔點(diǎn)的比較、物質(zhì)結(jié)構(gòu)圖的分析應(yīng)用等。本題的難點(diǎn)是(6)中陰離子的化學(xué)式的確定，注意找到重復(fù)的結(jié)構(gòu)單元，同時結(jié)合圖a判斷O原子的數(shù)目?！窘馕觥竣?1s22s22p63s23p63d84s2②.氧③.分子晶體④.BC⑤.>⑥.r(Ni2+)2+)，NiO的晶格能大于FeO⑦.CN-⑧.K4[Fe(CN)6]·3H2O+6H2SO4+3H2O2K2SO4+FeSO4+3(NH4)2SO4+6CO↑⑨.鄰硝基苯酚形成分子內(nèi)氫鍵，降低其在水中的溶解度；對硝基苯酚與水形成分子間氫鍵，增大了溶解度。⑩.sp3?.(Si4O11)n6n-或Si4O116-20、略

【分析】【詳解】

（1）Fe位于第四周期VIII族，基態(tài)Fe原子電子排布式為[Ar]3d64s2，因此Fe2＋的簡化電子排布式為[Ar]3d6；

（2）同周期從左向右第一電離能逐漸增大，但I(xiàn)IA>IIIA，VA>VIA，同主族從上到下第一電離能減小，即三種元素的第一電離能大小順序是N>O>S；苯環(huán)的立體構(gòu)型為平面正六邊形，即C的雜化類型為sp2；

（3）FeCl3的熔沸點(diǎn)低，符合分子晶體的性質(zhì)，即FeCl3屬于分子晶體，SO42－中中心原子S有4個σ鍵，孤電子對數(shù)為(6＋2－4×2)/2=0，價(jià)層電子對數(shù)為4，SO42－的立體構(gòu)型為正四面體形；

（4）Fe與CO形成配位鍵，成鍵原子間只能形成一個σ鍵，因此1molFe(CO)5分子中含有10molσ鍵，根據(jù)等電子體的定義，與CO互為等電子體的離子是CN－或C22－；

（5）根據(jù)圖1；Fe位于頂點(diǎn)；面心、內(nèi)部，實(shí)際占有的個數(shù)為12×1/6＋2×1/2＋3=6，N位于內(nèi)部，實(shí)際占有的個數(shù)為2，因此鐵、氮的微粒個數(shù)之比為6：2=3：1；

（6）根據(jù)圖2，F(xiàn)e2＋緊鄰且等距離的Fe2＋的數(shù)目為12，F(xiàn)e位于晶胞的頂點(diǎn)、面心，實(shí)際占有個數(shù)為8×1/8＋6×1/2=4，O位于棱上和體心，實(shí)際占有的個數(shù)為12×1/4＋1=4，即化學(xué)式為FeO，晶胞的質(zhì)量為4×72/NAg，令晶胞的邊長為acm，則晶胞的體積為a3cm3，根據(jù)密度的定義，ρ=4×72/（NA×a3)，F(xiàn)e2＋與O2－最短的核間距是邊長的一半，因此最短核間距為×1010pm。

【點(diǎn)睛】

本題的難點(diǎn)是最短核間距的計(jì)算，根據(jù)晶胞，可以判斷出最短核間距是邊長的一半，根據(jù)晶胞，判斷出化學(xué)式，微粒的個數(shù)