2025年滬教版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、如圖所示，在乙烯分子中有5個(gè)σ鍵、1個(gè)鍵；下列表述正確的是。

A.H之間是雜化軌道形成的鍵，C之間是未參加雜化的軌道形成的鍵B.C之間是雜化軌道形成的鍵，H之間是未參加雜化的軌道形成的鍵C.雜化軌道形成鍵，未雜化的軌道形成鍵D.雜化軌道形成鍵，未雜化的軌道形成鍵2、2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了對(duì)點(diǎn)擊化學(xué)和生物正交化學(xué)作出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。點(diǎn)擊化學(xué)的代表反應(yīng)為“疊氮化物-炔烴”反應(yīng)，其反應(yīng)原理如圖所示(R1和R2代表烴基)。下列說法正確的是。

A.轉(zhuǎn)化過程中N的雜化方式未改變B.N3-R2中一定存在三種非極性鍵C.該反應(yīng)中[Cu]和H+都能降低反應(yīng)的活化能D.總反應(yīng)方程式為：3、若不斷地升高溫度，實(shí)現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化，則整個(gè)過程中破壞的粒子間的作用力的種數(shù)為A.1B.2C.3D.44、下列數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)，有關(guān)的判斷錯(cuò)誤的是。Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2920℃97.8℃1291℃190℃2073℃-107℃-57℃1723℃

A.Na2O、AlF3是離子晶體；AlCl3、BCl3是分子晶體B.同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體C.Al2O3熔點(diǎn)高于AlF3，因?yàn)锳l2O3晶格能大于AlF3D.在上面涉及的共價(jià)化合物分子中各原子都形成8電子結(jié)構(gòu)5、鎳能形成多種不同的化合物。圖1是鎳的一種配合物的結(jié)構(gòu)；圖2是一種鎳的氧合物的晶胞(圖中白球?yàn)檠?。判斷下列說法正確的是。

A.圖1分子中存在的化學(xué)鍵有共價(jià)鍵、配位鍵、氫鍵B.圖1中N、O的第一電離能C>N>OC.圖2中離鎳原子最近的鎳原子數(shù)共為8個(gè)D.圖2可能表示的是氧化鎳(NiO)的晶胞評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)6、白云石的化學(xué)組成是CaCO3·MgCO3；500℃以下分解成二氧化碳；金屬氧化物和碳酸鹽，800℃以上則徹底分解成氧化物。

(1)鎂和鈣在元素周期表中位于___________族，它們的價(jià)電子軌道式表示式為___________(用n表示電子層數(shù))。

(2)白云石500℃以下分解的化學(xué)方程式為___________。

(3)從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度分析、比較白云石分解生成的MgO和CaO的熱穩(wěn)定性。___________。

(4)白云石分解得到的CO2是氨堿法制備純堿的基本原料之一，寫出氨堿法制純堿主要反應(yīng)的化學(xué)方程式。___________、___________；向氨堿法的母液中加入生石灰可實(shí)現(xiàn)___________(填化學(xué)式)的循環(huán)利用。處理后的母液經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、冷卻、固化可得CaCl2。以質(zhì)量比為1.44∶1的CaCl2·6H2O與冰水混合，可獲得-55℃的低溫，配制該制冷劑時(shí)不使用無水CaCl2的原因是___________。7、如何用雜化軌道理論解釋分子的空間結(jié)構(gòu)_____？8、氮化硼(BN)是-種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN；如下圖所示：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)在BF3分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是_____，B原子的雜化軌道類型為_____，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，的立體結(jié)構(gòu)為______。

(2)在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為_____(填“極性鍵”或“非極性鍵”)，層間作用力為_____。9、Eu；Ti和O形成一種化合物；其晶胞為如圖所示的立方體。

(1)Eu是鑭系元素，位于元素周期表的_______。

A．s區(qū)B．p區(qū)C．d區(qū)D．ds區(qū)E．f區(qū)。

(2)在該晶胞中，Eu、Ti、O的粒子個(gè)數(shù)比是_______。

(3)若將Ti原子置于立方體的體心，Eu原子置于立方體頂角，則O原子處于立方體的_______位置。

A．體心B．面心C．棱心D．頂角。

(4)1個(gè)Eu原子和_______個(gè)O原子相鄰，1個(gè)Ti原子和_______個(gè)O原子相鄰。1個(gè)O原子和_______個(gè)Eu原子相鄰，1個(gè)O原子和_______個(gè)Ti原子相鄰。10、(1)R單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種原子堆積方式，晶胞分別如下圖所示。A中原子堆積方式為________堆積，A、B中R原子的配位數(shù)之比為________。

(2)已知單質(zhì)D為面心立方晶體，如圖所示，D的相對(duì)原子質(zhì)量為M，密度為8.9g/cm3。

試求：

①圖中正方形邊長(zhǎng)＝________cm(只列出計(jì)算式，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

②試計(jì)算單質(zhì)D晶體中原子的空間利用率：________(列出計(jì)算式并化簡(jiǎn))。評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)11、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤12、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤13、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤14、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤15、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤16、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤17、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共3分)18、碳及其化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請(qǐng)回答下列問題：

（1）基態(tài)碳原子核外電子有___________種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，其價(jià)電子軌道表示式為___________。

（2）光氣的分子式為COCl2，又稱碳酰氯，是一種重要的含碳化合物，判斷其分子空間構(gòu)型為___________，其碳原子雜化軌道類型為___________雜化。

（3）碳酸鹽在一定溫度下會(huì)發(fā)生分解；實(shí)驗(yàn)證明碳酸鹽的陽離子不同，分解溫度不同，如下表所示：

。碳酸鹽。

MgCO3

CaCO3

SrCO3

BaCO3

熱分解溫度/℃

402

900

1172

1360

陽離子半徑/pm

66

99

112

135

試解釋為什么隨著陽離子半徑的增大，碳酸鹽的分解溫度逐步升高？___________。

（4）碳的一種同素異形體-C60，又名足球烯，是一種高度對(duì)稱的球碳分子。立方烷(分子式為C8H8，結(jié)構(gòu)是立方體：)是比C60約早20年合成出的一種對(duì)稱型烴類分子，而現(xiàn)如今已合成出一種立方烷與C60的復(fù)合型分子晶體，該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，立方烷分子填充在原C60晶體的分子間八面體空隙中。則該復(fù)合型分子晶體的組合用二者的分子式可表示為___________。

（5）碳的另一種同素異形體-石墨，其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，則石墨晶胞含碳原子個(gè)數(shù)為___________個(gè)。已知石墨的密度為ρg·cm-3，C-C鍵鍵長(zhǎng)為rcm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則石墨晶體的層間距為___________cm(用含ρ、NA、r的式子表示)。

（6）金剛石和石墨的物理性質(zhì)差異很大，其中熔點(diǎn)較高的是___________，試從結(jié)構(gòu)分析：___________；硬度大的是___________，試從結(jié)構(gòu)分析：___________。評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共32分)19、W；X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。W與Y的最高化合價(jià)之和為8；Y的最高價(jià)氧化物的水化物既能跟強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又能跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng)；X與Z同族，Z的原子序數(shù)是X的兩倍。

（1）X在元素周期表中的位置是________。

（2）W、X、Y的原子半徑由大到小的順序是_____＞_____＞_____（用元素符號(hào)表示）。

（3）X、Z中非金屬性較強(qiáng)的是_________（填元素符號(hào)），下列事實(shí)不能證明該結(jié)論的是__________（填序號(hào)）。

aX的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)。

bZ的氣態(tài)氫化物的酸性比X的強(qiáng)。

cX的氫化物的沸點(diǎn)比Z的高。

d相同條件下Z的氫化物的還原性比X的強(qiáng)。

（4）Y的最高價(jià)氧化物的水化物與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為________。

（5）Y與同周期相鄰金屬元素的金屬性強(qiáng)弱關(guān)系為_____＞_____（填寫元素符號(hào)），設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以證明：_____________。20、A、B、C、D四種元素都是短周期元素。A元素的離子具有黃色的焰色反應(yīng)。B元素的離子結(jié)構(gòu)和Ne具有相同的電子層排布；5.8gB的氫氧化物恰好能與100mL2mol/L鹽酸完全反應(yīng)；B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。H2在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)里；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。根據(jù)上述條件，回答：

(1)元素C位于第_______周期_______族，它的最高價(jià)氧化物水化物的化學(xué)式為_______

(2)根據(jù)信息，可推出(填元素符號(hào))：A是_______，B是_______，D是_______。

(3)A與D的單質(zhì)在加熱條件下形成的化合物的電子式為_______，該物質(zhì)屬于_______化合物。A、B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱順序_______(填化學(xué)式)，A最高價(jià)氧化物的水化物的電子式：_______

(4)C元素的單質(zhì)有毒，可用A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液吸收，其化學(xué)方程式為：_______21、下表是元素周期表的一部分；表中的字母分別代表一種化學(xué)元素。

。a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

(1)e和f的I1大小關(guān)系是___________＞___________(填元素符號(hào)；下同)___________，理由是___________

(2)上述元素中；原子中未成對(duì)電子數(shù)最多的是___________，寫出該元素基態(tài)原子的核外電子排布式：___________。

(3)X；Y是上述a—j中的兩種元素；根據(jù)下表所提供的電離能數(shù)據(jù)，回答下列問題：

。

鋰。

X

Y

I1

520

496

580

I2

7296

4570

1820

I3

11799

6920

2750

I4

9550

11600

①X的元素符號(hào)是___________；X和c以原子個(gè)數(shù)之比1：1形成的一種化合物的電子式是___________

②Y與h形成的化合物是___________(填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”)22、已知A；B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的前30號(hào)元素；A元素形成的一種微粒是最簡(jiǎn)單的原子，B元素基態(tài)原子的核外有3個(gè)能級(jí)，每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)都相同；D的最外層電子數(shù)與能層數(shù)之比為3：1；E是第四周期元素，最外層只有一個(gè)電子，其余各層電子均充滿?；卮鹣铝袉栴}(用元素符號(hào)或化學(xué)式表示)：

(1)E在元素周期表中的位置_____，位于元素周期表的_______區(qū)。

(2)B、C、D的原子半徑由大到小的順序?yàn)開_______填元素符號(hào))，A分別與B、C、D能形成10電子的化合物，它們的沸點(diǎn)由高到低的順序是___________(填化學(xué)式)。

(3)C2A4在加熱條件下能夠?qū)D還原為E2D，并生成一種單質(zhì)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。C2A4分子中C的雜化方式是____，由C元素原子組成的1mol單質(zhì)分子(C2)中含________個(gè)π鍵。評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共4題，共40分)23、CuCl可用作有機(jī)合成的催化劑。工業(yè)上用黃銅礦(主要成分是CuFeS2，還含有少量SiO2)制備CuCl的工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)的電子排布式是：_______。

(2)“浸取”時(shí)，硫元素轉(zhuǎn)化為硫酸根離子，則反應(yīng)的離子方程式為_______。

(3)“濾渣①”的成分是_______(填化學(xué)式)

(4)已知在水溶液中存在平衡：(無色)?！斑€原”時(shí)使用濃鹽酸和固體的原因是_______；當(dāng)出現(xiàn)_______現(xiàn)象時(shí)；表明“還原”進(jìn)行完全。

(5)制備請(qǐng)補(bǔ)充由還原所得的濾液液制備的操作步驟：_______，真空干燥。[已知是一種難溶于水和乙醇的白色固體，潮濕時(shí)易被氧化。實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑：水、]。24、氯化亞銅(化學(xué)式可表示為CuCl)常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，微溶于水、不溶于乙醇，在潮濕空氣中易水解、易被氧化。某學(xué)習(xí)小組用工業(yè)廢渣(主要成分為Cu2S和Fe2O3)制取CuCl并同時(shí)得到電路板蝕刻液；實(shí)驗(yàn)步驟如圖：

已知：。金屬陽離子開始沉淀的pH完全沉淀的pHCu2+4.86.4Fe3+2.73.7

根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)寫出焙燒過程中產(chǎn)生SO2的化學(xué)方程式：______；實(shí)驗(yàn)室中常用亞硫酸鈉固體與70%的濃硫酸制備二氧化硫，若要達(dá)到控制反應(yīng)速率的目的，圖中可選用的裝置是_____(填標(biāo)號(hào))。

A.B.C.D.

(2)混合液中加入的沉淀劑X可為______；(填化學(xué)式)，調(diào)節(jié)溶液的pH至______，過濾得到CuCl2溶液。

(3)①向Na2SO3溶液中逐滴加入CuCl2溶液，再加入少量濃鹽酸，混勻后傾倒出清液，抽濾、洗滌、干燥獲得CuCl產(chǎn)品，該反應(yīng)的離子方程式為______。

②抽濾也稱減壓過濾，請(qǐng)選擇合適的儀器并組裝抽濾的裝置從溶液中得到CuCl產(chǎn)品，裝置連接順序?yàn)開____→_____→E→_____(填標(biāo)號(hào))。______

下列有關(guān)抽濾的說法錯(cuò)誤的是_____(填標(biāo)號(hào))。

A.原理為利用抽氣泵使抽濾瓶中的壓強(qiáng)降低；以達(dá)到固液分離的目的。

B.過濾速度快；可得到較干燥的沉淀。

C.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后；先關(guān)抽氣泵，后拔開抽濾瓶接管。

③抽濾過程中先用“去氧水”作洗滌劑洗滌產(chǎn)品，然后立即用無水酒精洗滌，并在70℃真空下干燥2h，冷卻后密封包裝，密封包裝的原因是______。

(4)實(shí)驗(yàn)測(cè)得氯化亞銅蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量為199，則氯化亞銅的分子式為_____；氯化亞銅定量吸收CO后形成配合物Cu2(CO)2Cl2·2H2O()，則Cu2(CO)2Cl2·2H2O中的配位體為_____(填化學(xué)式)。25、電鍍廢水中含有等離子；工業(yè)上利用分級(jí)沉淀法處理電鍍廢水回收利用銅和鎳金屬化合物，其工藝流程如下：

已知：①

②各離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。開始沉淀6.188.154.73完全沉淀7.139.675.95

回答下列問題：

(1)基態(tài)鉻原子的核外電子排布式為___________。

(2)還原過程常加入適量的稀硫酸，寫出“還原”時(shí)與發(fā)生的離子反應(yīng)方程式___________。還原得到的金屬陽離子對(duì)應(yīng)的硫酸鹽可用作自行車鋼圈的電鍍液，電鍍時(shí)自行車鋼圈和惰性電極作為兩電極，則“鋼圈”連接電源的___________極，陽極的電極反應(yīng)式為___________。

(3)“還原”后，第一次“調(diào)節(jié)pH”的范圍為___________，濾渣1的主要成分是___________。

(4)“沉銅”需將濃度降為已知溶液濃度超過會(huì)逸出，通過計(jì)算分析“沉銅”時(shí)是否會(huì)產(chǎn)生逸出___________(寫出計(jì)算過程)。

(5)利用回收的物質(zhì)可制備某含銅的硫化物，該物質(zhì)可用作分析試劑，其晶胞如圖，晶胞參數(shù)則離Cu原子距離最近且相等的S原子有___________個(gè)，若阿伏加德羅常數(shù)的值為晶胞邊長(zhǎng)為apm，則該晶胞的密度為___________(用含a、的代數(shù)式表示)。

26、銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途．

(一)如金屬銅用來制造電線電纜，超細(xì)銅粉可應(yīng)用于導(dǎo)電材料、催化劑等領(lǐng)域中；CuCl和都是重要的化工原料；常用作催化劑；顏料、防腐劑和消毒劑等．

(1)超細(xì)銅粉的某制備方法如下：

中的配體是_______________________。

(2)氯化亞銅的制備過程是：向溶液中通入一定量SO2，微熱，反應(yīng)一段時(shí)間后即生成CuCl白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________。

(二)波爾多液是一種保護(hù)性殺菌劑；廣泛應(yīng)用于樹木；果樹和花卉上，鮮藍(lán)色的膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料．

(1)與銅同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有_______________________填元素符號(hào)

(2)往濃溶液中加入過量較濃的直到原先生成的沉淀恰好溶解為止，得到深藍(lán)色溶液．小心加入約和溶液等體積的并使之分成兩層，靜置．經(jīng)過一段時(shí)間后可觀察到在兩層“交界處”下部析出深藍(lán)色晶體是____________________(寫化學(xué)式)，實(shí)驗(yàn)中所加的作用是________________________。

(3)晶體中呈正四面體的原子團(tuán)是______，雜化軌道類型是雜化的原子是____________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

乙烯分子中含有4個(gè)C-H鍵和1個(gè)C=C鍵，C原子孤電子對(duì)數(shù)為0，σ鍵電子對(duì)數(shù)為3，則C原子采取sp2雜化，C、H之間的化學(xué)鍵是sp2雜化軌道形成的σ鍵，C、C之間的化學(xué)鍵有一個(gè)是sp2雜化軌道形成的σ鍵；還有1個(gè)是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵，答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題難點(diǎn)突破：乙烯分子中兩個(gè)碳原子均采取雜化，其中雜化軌道共形成5個(gè)鍵，未雜化的2p軌道形成鍵。C、H之間形成4個(gè)鍵，C、C之間形成1個(gè)鍵和1個(gè)鍵。2、D【分析】【詳解】

A．根據(jù)流程可知，N3-R2中N原子有形成三鍵的氮原子，為sp雜化，后續(xù)產(chǎn)物中變?yōu)殡p鍵，為sp2雜化；A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)流程可知，N3-R2中存在N≡N和N-N兩種非極性鍵；B錯(cuò)誤；

C．該反應(yīng)中[Cu]為催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，H+不是催化劑；C錯(cuò)誤；

D．據(jù)圖可知，該流程中初始反應(yīng)物為R2-N3和HC≡C-R1，最終產(chǎn)物為化學(xué)方程式為D正確；

綜上所述答案為D。3、C【分析】【詳解】

雪花中水分子之間的主要作用力為氫鍵(當(dāng)然也存在范德華力)，“雪花水”的過程中由于熱運(yùn)動(dòng)使雪花的結(jié)構(gòu)部分解體，但沒有新物質(zhì)生成，則此過程中主要破壞水分子間的氫鍵；水中水分子間的作用力為氫鍵和范德華力，水蒸氣的水分子間不存在氫鍵，“水水蒸氣”時(shí)沒有新物質(zhì)生成，主要破壞氫鍵和范德華力；“水蒸氣氧氣和氫氣”過程中有新物質(zhì)生成，破壞H2O中的H-O極性共價(jià)鍵；綜上所述，整個(gè)過程中共破壞3種粒子間作用力，故答案選C。4、D【分析】【詳解】

A．Na2O、AlF3是活潑的金屬與活潑的非金屬元素的原子之間通過電子得失形成離子，離子再通過離子鍵結(jié)合形成離子晶體。由于離子鍵是一種強(qiáng)烈的相互作用，斷裂消耗很高能量，因此物質(zhì)的熔沸點(diǎn)較高。在AlCl3、BCl3中，盡管Cl元素的非金屬性較強(qiáng)，但其原子半徑大，得到電子能力弱，所以AlCl3、BCl3是由分子通過分子間作用力結(jié)合而形成的分子晶體；分子間作用力很微弱，因此它們的熔沸點(diǎn)較低，A正確；

B．C、Si都是第IVA的元素，它們形成的氧化物中，CO2是由分子通過分子間作用力結(jié)合形成的分子晶體，而SiO2是由原子通過共價(jià)鍵結(jié)合形成的原子晶體。由于分子間作用力比化學(xué)鍵弱的多，故CO2熔沸點(diǎn)比較低，在室溫下呈氣態(tài)；而SiO2在室溫下呈固態(tài)；B正確；

C．Al2O3、AlF3都屬于離子晶體，物質(zhì)的熔點(diǎn)Al2O3高于AlF3，是因?yàn)閮煞N物質(zhì)的陽離子都是Al3+，但Al2O3中陰離子O2-帶有2個(gè)單位的負(fù)電荷，AlF3中的陰離子F-只帶有一個(gè)單位的負(fù)電荷，與Al3+形成的離子鍵時(shí)Al2O3更強(qiáng)些，斷裂消耗能量更多，即晶格能Al2O3大于AlF3；C正確；

D．在上面涉及的物質(zhì)中，BCl3、CO2、AlCl3屬于共價(jià)化合物，其中在BCl3分子中B原子最外層只有6個(gè)電子；沒有形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤；

故答案為D。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．氫鍵不是化學(xué)鍵；故圖1分子中存在的化學(xué)鍵有共價(jià)鍵；配位鍵，A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)第一電離能同一周期從左往右呈增大趨勢(shì)，其中ⅡA與ⅢA、ⅤA與ⅥA反常，故圖1中C、N、O的第一電離能N>O>C；B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)圖2所示晶胞圖可知；晶胞中離鎳原子最近的鎳原子數(shù)共為12個(gè)，C錯(cuò)誤；

D．圖2中O原子位于8個(gè)頂點(diǎn)和6個(gè)面心上，故一個(gè)晶胞含有的O原子數(shù)為：而Ni原子位于12條棱心和體心上，故一個(gè)晶胞含有的Ni原子個(gè)數(shù)為：故Ni和O的個(gè)數(shù)比為1:1，故可能表示的是氧化鎳(NiO)的晶胞，D正確；

故答案為D。二、填空題(共5題，共10分)6、略

【分析】【詳解】

（1）鎂和鈣的最外層電子均為2，位于周期表ⅡA族。價(jià)電子排布為答案為ⅡA；

（2）500℃以下分解成二氧化碳、金屬氧化物和碳酸鹽，而Mg2+半徑比Ca2+小，MgO的離子鍵強(qiáng)晶格能大穩(wěn)定，所以MgCO3先分解。反應(yīng)為CaCO3·MgCO3CaCO3＋MgO＋CO2↑。答案為CaCO3·MgCO3CaCO3＋MgO＋CO2↑；

（3）兩則皆為離子晶體，差異主要是Mg2+和Ca2+。答案為MgO和CaO同屬離子晶體，與Ca2+相比，Mg2+的電子層數(shù)少；離子半徑小，MgO比CaO的離子鍵強(qiáng)，熱穩(wěn)定性好；

（4）氨堿法制純堿，先利用CO2、NH3和NaCl制得NaHCO3反應(yīng)為：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl，再加熱NaHCO3分解得到Na2CO3：NaHCO3Na2CO3＋CO2↑+H2O。生石灰與NH4Cl反應(yīng)制得NH3，從而循環(huán)利用。無水CaCl2形成結(jié)晶水合物放熱，而降低制冷效果。答案為NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl；NaHCO3Na2CO3＋CO2↑+H2O；NH3；無水CaCl2水合時(shí)放熱，降低制冷效果?！窘馕觥?1)ⅡA

(2)CaCO3·MgCO3CaCO3＋MgO＋CO2↑

(3)MgO和CaO同屬離子晶體，與Ca2+相比，Mg2+的電子層數(shù)少；離子半徑小，MgO比CaO的離子鍵強(qiáng)，熱穩(wěn)定性好。

(4)NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4ClNaHCO3Na2CO3＋CO2↑+H2ONH3無水CaCl2水合時(shí)放熱，降低制冷效果7、略

【分析】【詳解】

基態(tài)鈹原子的核外電子排布式為從表面上看鈹原子似乎不能形成共價(jià)鍵，但是在激發(fā)態(tài)下，鈹原子軌道上的一個(gè)電子可以進(jìn)入空軌道，經(jīng)過雜化形成兩個(gè)雜化軌道；如圖所示。

鈹原子的兩個(gè)雜化軌道分別與兩個(gè)氯原子的軌道重疊形成兩個(gè)鍵；由于雜化軌道間的夾角為180°，所以分子的空間結(jié)構(gòu)為直線形；如圖所示。

【解析】基態(tài)鈹原子的核外電子排布式為從表面上看鈹原子似乎不能形成共價(jià)鍵，但是在激發(fā)態(tài)下，鈹原子軌道上的一個(gè)電子可以進(jìn)入空軌道，經(jīng)過雜化形成兩個(gè)雜化軌道；如圖所示。

鈹原子的兩個(gè)雜化軌道分別與兩個(gè)氯原子的軌道重疊形成兩個(gè)鍵；由于雜化軌道間的夾角為180°，所以分子的空間結(jié)構(gòu)為直線形；如圖所示。

8、略

【分析】【分析】

根據(jù)VSEPR理論判斷BF3中中心原子B的雜化類型，空間構(gòu)型及鍵角大?。桓鶕?jù)VSEPR理論判斷BF4-中中心原子B的雜化類型；空間構(gòu)型；根據(jù)BN的結(jié)構(gòu)判斷形成共價(jià)鍵為極性共價(jià)鍵，由與石墨結(jié)構(gòu)相似推出層間作用力；據(jù)此解答。

【詳解】

（1）BF3分子的中心原子B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+=3，中心原子B采取sp2雜化，所以BF3分子的VSEPR模型是平面三角型，中心原子上沒有孤對(duì)電子，所以其空間構(gòu)型就是平面三角形，鍵角是120°，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4-中B原子的價(jià)層電子對(duì)=4+=4，中心原子B采取sp3雜化，該離子中不含孤電子對(duì)，為正四面體結(jié)構(gòu)；答案為120°，sp2；正四面體。

（2）B、N均屬于非金屬元素，二者形成的化學(xué)鍵是極性共價(jià)鍵；根據(jù)石墨結(jié)構(gòu)可知六方氮化硼晶體中，層與層之間靠分子間作用力結(jié)合；答案為共價(jià)鍵(或極性共價(jià)鍵)，分子間作用力?！窘馕觥竣?120°②.sp2③.正四面體④.共價(jià)鍵(或極性共價(jià)鍵)⑤.分子間作用力9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Eu是鑭系元素；位于元素周期表的第六周期，物質(zhì)在參加反應(yīng)時(shí)，原子核外電子最外層；次外層及倒數(shù)第三層的電子都會(huì)發(fā)生變化，因此屬于f區(qū)的元素，故合理選項(xiàng)是E；

(2)在該晶胞中，Eu原子個(gè)數(shù)為：1，Ti原子個(gè)數(shù)為：8×=1，含有的O原子個(gè)數(shù)為12×=3；則晶胞中Eu；Ti、O的粒子個(gè)數(shù)比是1：1：3；

(3)若將Ti原子置于立方體的體心；在一個(gè)晶胞中含有1個(gè)Ti原子，通過該Ti原子的8個(gè)晶胞中含有8個(gè)Eu原子，將8個(gè)Eu原子相連，形成一個(gè)立方體，Eu位于立方體的頂角上，O原子處于立方體的面心上，故合理選項(xiàng)是B；

(4)根據(jù)圖示可知：在晶胞中與Eu原子距離相等且最近的O原子有12個(gè)，距離為晶胞面對(duì)角線的一半；以晶胞頂點(diǎn)Ti原子為研究對(duì)象，在晶胞中與Ti原子距離相等且最近的O原子有6個(gè)，分別位于Ti原子上下、前后、左右6個(gè)方向，距離為晶胞邊長(zhǎng)的一半；O原子位于晶胞棱邊上，通過該棱邊可以形成4個(gè)晶胞，每個(gè)晶胞中有一個(gè)Ti原子，因此與1個(gè)O原子和4個(gè)Eu原子距離相等且最近，距離是晶胞面對(duì)角線的一半；在1個(gè)O原子周圍有2個(gè)Ti原子與O原子距離相等且最近，距離是晶胞邊長(zhǎng)的一半?！窘馕觥縀1：1：3B1264210、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）由圖知；A為體心立方堆積，配位數(shù)為8，B為面心立方最密堆積，配位數(shù)為12，故A；B的配位數(shù)之比為2：3；

（2）①設(shè)D的原子半徑為r，則面對(duì)角線長(zhǎng)為4r，邊長(zhǎng)a＝1個(gè)面心立方晶胞中有4個(gè)原子。①＝8.9g/cm3，解得a＝cm；

②空間利用率為×100%＝74%?！窘馕觥矿w心立方堆積2:3×100%＝74%三、判斷題(共9題，共18分)11、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。12、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；13、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。14、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。15、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。16、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共3分)18、略

【分析】【分析】

（1）

碳原子核外有6個(gè)電子，原子核外沒有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)相同的電子，因此有6種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，碳原子價(jià)電子排布式為2s22p2，根據(jù)泡利不相容原理與洪特規(guī)則，價(jià)電子軌道表示式為

（2）

光氣的分子式為COCl2，其分子中C原子形成3個(gè)σ鍵，沒有孤對(duì)電子，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，雜化軌道數(shù)目為3，C原子采取sp2雜化。

（3）

碳酸鹽分解過程實(shí)際是晶體中的陽離子結(jié)合碳酸根離子中的氧離子；使碳酸根離子分解為二氧化碳的過程，陽離子所帶電荷數(shù)相同時(shí)，陽離子半徑越小，金屬氧化物的晶格能越大，對(duì)應(yīng)的碳酸鹽就越容易分解，因此隨著陽離子半徑的增大，碳酸鹽的分解溫度逐步升高。

（4）

晶胞中C60數(shù)目為8×＋6×=4，立方烷分子填充在原C60晶體的分子間八面體空隙中，晶胞中立方烷數(shù)目為4，則該復(fù)合型分子晶體的組成可表示為C8H8·C60。

（5）

根據(jù)石墨的晶胞結(jié)構(gòu)，設(shè)晶胞的底面邊長(zhǎng)為acm，晶胞的高為hcm，層間距為dcm，則h=2d，底面圖為則=r×sin60°，可得a=r，則底面面積為(r)2×sin60°cm2，晶胞中C原子數(shù)目為1＋2×＋8×＋4×=4，晶胞質(zhì)量為g，則ρg·cm-3=整理可得d=cm。

（6）

石墨為混合型晶體，金剛石為原子晶體，二者熔點(diǎn)均取決于碳碳共價(jià)鍵，前者鍵長(zhǎng)短，則熔點(diǎn)高。石墨硬度取決于分子間作用力，而金剛石硬度取決于碳碳共價(jià)鍵，所以硬度大的是金剛石?！窘馕觥浚?）6

（2）平面三角形sp2

（3）碳酸鹽分解過程實(shí)際是晶體中的陽離子結(jié)合碳酸根離子中的氧離子；使碳酸根離子分解為二氧化碳的過程，陽離子所帶電荷數(shù)相同時(shí)，陽離子半徑越小，金屬氧化物的晶格能越大，對(duì)應(yīng)的碳酸鹽就越容易分解。

（4）C8H8·C60

（5）4

（6）石墨石墨為混合型晶體，金剛石為原子晶體，二者熔點(diǎn)均取決于碳碳共價(jià)鍵，前者鍵長(zhǎng)短，則熔點(diǎn)高金剛石石墨硬度取決于分子間作用力，而金剛石硬度取決于碳碳共價(jià)鍵五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共32分)19、略

【分析】【分析】

W；X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。Y的最高價(jià)氧化物的水化物既能跟強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又能跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng)；則Y為Al；W與Y的最高化合價(jià)之和為8，Al的最高價(jià)為+3，W的最高價(jià)為+5，則W為N元素；X與Z同族，Z的原子序數(shù)是X的兩倍，則X為O，Z為S元素，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)分析可知；W為N，X為O，Y為Al，Z為S元素。

(1)O的原子序數(shù)為8；位于周期表中第2周期ⅥA族；

(2)同一周期從左向右原子半徑逐漸減??；同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑Al＞N＞O；

(3)同一主族從上到下原子半徑逐漸減?。粍t非金屬性較強(qiáng)的為O；

a．非金屬性越強(qiáng)；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)，能夠證明非金屬性X＞Z，故a不選；

b．氣態(tài)氫化物的酸性與非金屬性無關(guān)，Z的氣態(tài)氫化物的酸性比X的強(qiáng)，無法判斷O、S的非金屬性，故b選；

c．氫化物沸點(diǎn)與非金屬性無關(guān)；X的氫化物的沸點(diǎn)比Z的高，無法比較二者非金屬性，故c選；

d．相同條件下Z的氫化物的還原性比X的強(qiáng)；也即S的陰離子還原性比O的陰離子還原性強(qiáng)，可證明非金屬性O(shè)＞S，故d不選；

(4)Al的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為氫氧化鋁，Al(OH)3與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O；

(5)與Al同周期相鄰金屬元素為Mg，同一周期從左向右金屬性逐漸減弱，則金屬性Mg＞Al，證明方法為：向分別盛有少量MgCl2、AlCl3溶液的兩支試管中分別滴加NaOH溶液至過量，邊滴加邊振蕩，前者生成白色沉淀且沉淀不溶解，后者先生成白色沉淀后沉淀溶解，說明Mg(OH)2的堿性強(qiáng)于Al(OH)3，證明Mg的金屬性強(qiáng)于Al。【解析】第2周期ⅥA族AlNOObcAl(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2OMgAl向分別盛有少量MgCl2、AlCl3溶液的兩支試管中分別滴加NaOH溶液至過量，邊滴加邊振蕩，前者生成白色沉淀且沉淀不溶解，后者先生成白色沉淀后沉淀溶解，說明Mg(OH)2的堿性強(qiáng)于Al(OH)3，證明Mg的金屬性強(qiáng)于Al。20、略

【分析】【分析】

A、B、C、D四種元素都是短周期元素，A元素的離子具有黃色的焰色反應(yīng)，則A為Na元素；5.8gB的氫氧化物恰好能與100mL2mol?L-1鹽酸完全反應(yīng)，n（H+）=n（OH-），設(shè)B的化合價(jià)為x，摩爾質(zhì)量為y，則×x=0.2，顯然x=2，y=24符合，B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則B的質(zhì)子數(shù)為12，即B為Mg元素；H2在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰；C的最高價(jià)氧化物的水化物是所有含氧酸中酸性最強(qiáng)的，則C為Cl元素；D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則次外層為2，最外層為6符合，即D為O元素，然后利用元素及其單質(zhì)；化合物的性質(zhì)來解答。

【詳解】

(1)由分析可知，元素C是Cl元素，位于第三周期VIIA族，最高價(jià)為+7價(jià)，它的最高價(jià)氧化物水化物的化學(xué)式為HClO4，故答案為：三；VIIA；HClO4；

(2)根據(jù)信息；A是Na元素，B是Mg元素，D是O元素，故答案為：Na；Mg；O；

(3)A與D的單質(zhì)為Na和O2，加熱條件下Na和O2反應(yīng)生成Na2O2，過氧化鈉的電子式為：該物質(zhì)屬于離子化合物，A、B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH和Mg(OH)2，金屬性：Na>Mg，則堿性：NaOH>Mg(OH)2，NaOH的電子式為：故答案為：離子；NaOH>Mg(OH)2；

(4)Cl2有毒，可用A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物NaOH溶液吸收，其化學(xué)方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O?！窘馕觥咳齎IIAHClO4NaMgO離子NaOH>Mg(OH)2Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O21、略

【分析】【分析】

根據(jù)周期表中的位置，各元素分別為a為H，b為C；c為O，d為Na，e為Mg，f為Al，g為P，h為Cl，i為Sc，j為Ge。

【詳解】

(1)e和f的I1大小關(guān)系是Mg＞Al(填元素符號(hào)；下同)，理由是Mg的2s軌道為全滿結(jié)構(gòu)，比較穩(wěn)定，不易失去一個(gè)電子，故答案為：Mg＞Al；Mg的2s軌道為全滿結(jié)構(gòu)，比較穩(wěn)定，不易失去一個(gè)電子；

(2)上述元素中，原子中未成對(duì)電子數(shù)最多的是P，有3個(gè)末成對(duì)電子，該元素基態(tài)原子的核外電子排布式：[Ne]3s23p3。故答案為：P；[Ne]3s23p3；

(3)①X的第一電離能遠(yuǎn)小于第二電離能，說明X是ⅠA族的元素，X的元素符號(hào)是Na，X和c以原子個(gè)數(shù)之比1：1形成的一種化合物Na2O2的電子式是故答案為：Na；

②Y的第三電離能遠(yuǎn)小于第四電離能，說明Y是ⅢA族的元素，Y為鋁元素，鋁與氯形成的化合物是共價(jià)化合物(填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”)，故答案為：共價(jià)化合物。【解析】Mg＞AlMg的2s軌道為全滿結(jié)構(gòu)，比較穩(wěn)定，不易失去一個(gè)電子P[Ne]3s23p3Na共價(jià)化合物22、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的前30號(hào)元素；由A元素形成的一種微粒是最簡(jiǎn)單的原子可知A為H元素；由B元素基態(tài)原子的核外有3個(gè)能級(jí)，每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)都相同可知B為C元素；由D的最外層電子數(shù)與能層數(shù)之比為3：1可知D為O元素，則C為N元素；由E是第四周期元素，最外層只有一個(gè)電子，其余各層電子均充滿可知E為Cu元素。

【詳解】

(1)銅元素的原子序數(shù)為29，價(jià)電子排布式為可知3d104s1；則銅元素位于元素周期表的第四周期ⅠB族，屬于ds區(qū)，故答案為：第四周期ⅠB族；ds；

(2)同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則C、N、O的原子半徑由大到小的順序?yàn)镃>N>O；甲烷、氨氣和水均為10電子分子，甲烷分子間不能形成氫鍵，沸點(diǎn)小于氨氣和水，水分子形成的氫鍵數(shù)目多于氨分子，水的沸點(diǎn)高于氨氣，則沸點(diǎn)由高到低的順序是H2O>NH3>CH4，故答案為：C>N>O；H2O>NH3>CH4；

(3)在加熱條件下，肼分子與氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧化亞銅、氮?dú)夂退?，反?yīng)的化學(xué)方程式為4CuO+N2H42Cu2O+N2↑+2H2O；肼分子可以看做是氨分子中的H原子被—NH2取代形成的衍生物，氮原子的雜化方式與氨分子中氮原子相同，氨分子中氮原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，雜化方式為sp3雜化；氮?dú)夥肿拥慕Y(jié)構(gòu)式為N≡N，氮氮三鍵中含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，則1mol氮?dú)夥肿又泻?NAπ鍵，故答案為：4CuO+N2H42Cu2O+N2↑+2H2O；sp3雜化；2NA?！窘馕觥康谒闹芷贗B族dsC>N>OH2O>NH3>CH44CuO+N2H42Cu2O+N2↑+2H2Osp3雜化2NA六、工業(yè)流程題(共4題，共40分)23、略

【分析】【分析】

(主要成分是CuFeS2，還含有少量SiO2)加入H2SO4浸取，同時(shí)通入O2，發(fā)生反應(yīng)SiO2不與H2SO4反應(yīng)，過濾后除去SiO2，溶液中陽離子為Cu2+和Fe3+，加入過量的CuO調(diào)pH后，將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，濾渣中含有Fe(OH)3和過量的CuO，加入過量Cu還原Cu2+得到CuCl溶液，濾渣的主要成分是Cu；CuCl溶液經(jīng)一系列操作后得到CuCl固體。

（1）Cu是29號(hào)元素，電子排布式為1s22s2p63s23p63d104s1，Cu+失去最外層一個(gè)電子，電子排布式為1s22s2p63s23p63d10；

（2）根據(jù)分析，浸取的離子方程式為

（3）根據(jù)分析，濾渣中含有Fe(OH)3和過量的CuO；

（4）根據(jù)可知，加入濃鹽酸和NaCl固體可使平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)CuCl的溶解，有利于與不溶物分離；還原時(shí)發(fā)生反應(yīng)Cu2++Cu+6Cl-=2[CuCl3]2-，還原進(jìn)行完全時(shí)，藍(lán)色的Cu2+轉(zhuǎn)化為無色的[CuCl3]2-；因此現(xiàn)象為溶液變?yōu)闊o色；

（5）CuCl難溶于水，因此加入大量的水使CuCl析出，沉淀析出后過濾，洗滌沉淀，若沉淀沒有洗滌干凈，會(huì)有可用HCl酸化的BaCl2檢驗(yàn)是否洗滌干凈，最后用無水乙醇洗滌，真空干燥后得到CuCl固體。【解析】(1)1s22s2p63s23p63d10

(2)

(3)

(4)提供反應(yīng)所需促進(jìn)溶解與不溶物分離溶液變?yōu)闊o色。

(5)加入大量的水，過濾，洗滌，用HCl酸化的BaCl2檢驗(yàn)是否洗滌干凈，用無水乙醇洗滌24、略

【分析】【分析】