2023高中化學必背基礎知識點歸納大全

2023高中化學必背基礎知識點歸納大全

高中化學必背的基礎知識歸納1

高一化學知識重點

離子反應

一、電解質和非電解質

電解質：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。

1＞化合物

非電解質：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物。（如:

酒精［乙醇］、蔗糖、S02、S03、NH3、C02等是非電解質。）

（1）電解質和非電解質都是化合物，單質和混合物既不是電解質

也不是非電解質。

（2）酸、堿、鹽和水都是電解質（特殊:鹽酸（混合物）電解質溶液）。

（3）能導電的物質不一定是電解質。能導電的物質：電解質溶液、

熔融的堿和鹽、金屬單質和石墨。

電解質需在水溶液里或熔融狀態(tài)下才能導電。固態(tài)電解質（如：

NaCl晶體）不導電，液態(tài)酸（如：液態(tài)HC1）不導電。

2、溶液能夠導電的原因：有能夠自由移動的離子。

3、電離方程式：要注意配平，原子個數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒。如:

A12（S04）3=2A13++3S042-

二、離子反應：

1、離子反應發(fā)生的條件：生成沉淀、生成氣體、水。

2、離子方程式的書寫：（寫、拆、刪、查）

①寫：寫出正確的化學方程式。（要注意配平。）

②拆：把易溶的強電解質（易容的鹽、強酸、強堿）寫成離子形式。

常見易溶的強電解質有：

三大強酸（H2s04、HC1、HN03）,四大強堿［NaOH、KOH、Ba（OH）2.

Ca（0H）2（澄清石灰水拆，石灰乳不拆）］,可溶性鹽，這些物質拆成

離子形式，其他物質一律保留化學式。

③刪：刪除不參加反應的離子（價態(tài)不變和存在形式不變的離

子）。

④查：檢查書寫離子方程式等式兩邊是否原子個數(shù)守恒、電荷數(shù)

守恒。

3、離子方程式正誤判斷：（看幾看）

①看是否符合反應事實（能不能發(fā)生反應，反應物、生成物對不

對）。

②看是否可拆。

③看是否配平（原子個數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒）。

④看“二”“”"t”“?”是否應用恰當。

4、離子共存問題

（1）由于發(fā)生復分解反應（生成沉淀或氣體或水）的離子不能大量

共存。

生成沉淀：AgCl、BaS04、BaS03、BaC03、CaC03、Mg（OH）2、Cu（OH）2

等。

生成氣體：C032-、HC03-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量

共存。

生成H20：①H+和0H-生成H20。②酸式酸根離子如：HC03-既不

能和H+共存，也不能和0H-共存。如：HC03-+H+=H20+C02t,

HC03-+0H-=H20+C032-

（2）審題時應注意題中給出的附加條件。

①無色溶液中不存在有色離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、Mn04-（常見

這四種有色離子）。

②注意挖掘某些隱含離子：酸性溶液（或p*7）中隱含有h+,堿

性溶液（或ph>7）中隱含有OH-o

③注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。

高中化學反應知識

L鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙

同時生成一種白色物質。

2.木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。

3.硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一

種有刺激性氣味的氣體。

4.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑

色固體物質。

5.加熱試管中碳酸氫核：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴

生成。

6.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍色。

7.氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產生大量的熱。

8.在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質，試管

口有液滴生成。

9.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色

氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。

10.一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍色的火焰，放出熱量。

11.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。

12.加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?，?/p>

試管口有液滴生成。

13.鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。

14.點燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍色火焰,

燒杯內壁有液滴生成。

15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色

沉淀生成。

16.向含有S042-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋼溶液，有白

色沉淀生成。

17.一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，

溶液呈淺黃色，并有氣體生成。

18.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉淀生成。

19.將C12通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質產生。

20.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。

21.盛有生石灰的試管里加少量水：反應劇烈，發(fā)出大量熱。

22.將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質附著,

溶液顏色逐漸變淺。

23.將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質附著。

24.向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀

生成。

25.細銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生

成綠色的溶液。

26.強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應發(fā)生爆炸。

27.紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。

28.氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。

29.加熱濃鹽酸與二氧化鎰的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體

生成。

30.給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激

性的‘氣味生成。

高二化學?？贾R

化學反應的速率和限度

1、化學反應的速率

(1)概念：化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少量

或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。

計算公式：

①單位：mol/(L?s)或mol/(L?min)

②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。

③以上所表示的是平均速率，而不是瞬時速率。

④重要規(guī)律：

速率比二方程式系數(shù)比

變化量比二方程式系數(shù)比

（2）影響化學反應速率的因素：

內因：由參加反應的物質的結構和性質決定的（主要因素）。

外因：①溫度：升高溫度，增大速率

②催化劑：一般加快反應速率（正催化劑）

③濃度：增加C反應物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度

可言）

④壓強：增大壓強，增大速率（適用于有氣體參加的反應）

⑤其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大?。⒎磻锏?/p>

狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會改變化學反應速率。

2、化學反應的限度一一化學平衡

（1）在一定條件下，當一個可逆反應進行到正向反應速率與逆向

反應速率相等時，反應物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止

的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個反應所能達到的限度，即化學平衡

狀態(tài)。

化學平衡的移動受到溫度、反應物濃度、壓強等因素的影響。催

化劑只改變化學反應速率，對化學平衡無影響。

在相同的條件下同時向正、逆兩個反應方向進行的反應叫做可逆

反應。通常把由反應物向生成物進行的反應叫做正反應。而由生成物

向反應物進行的反應叫做逆反應。

在任何可逆反應中，正方應進行的同時，逆反應也在進行。可逆

反應不能進行到底，即是說可逆反應無論進行到何種程度，任何物質

（反應物和生成物）的物質的量都不可能為Oo

（2）化學平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。

①逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。

②動：動態(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應仍在不斷進行。

③等：達到平衡狀態(tài)時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等

于0。即v正二v逆W0。

④定：達到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的

含量保持一定。

⑤變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立

新的平衡。

（3）判斷化學平衡狀態(tài)的標志：

①VA（正方向）=VA（逆方向）或nA（消耗）=nA（生成）（不同方向同

一物質比較）

②各組分濃度保持不變或百分含量不變

③借助顏色不變判斷（有一種物質是有顏色的）

④總物質的量或總體積或總壓強或平均相對分子質量不變（前

提：反應前后氣體的總物質的量不相等的反應適用，即如對于反應

高中化學必背的基礎知識歸納2

一、化合價口訣

(1)常見元素的主要化合價：

氟氯澳碘負一價；正一氫銀與鉀鈉。氧的‘負二先記清；正二鎂

鈣鋼和鋅。

正三是鋁正四硅；下面再把變價歸。全部金屬是正價；一二銅來

二三鐵。

鎰正二四與六七；碳的二四要牢記。非金屬負主正不齊；氯的負

一正一五七。

氮磷負三與正五；不同磷三氮二四。有負二正四六；邊記邊用就

會熟。

一價氫氯鉀鈉銀；二價氧鈣領鎂鋅，三鋁四硅五氮磷；

二三鐵二四碳，二四六硫都齊；全銅以二價最常見。

(2)常見根價的化合價

一價錢根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。高鎰酸根氯酸根；高氯酸根

醋酸根。

二價硫酸碳酸根；氫硫酸根鎰酸根。暫記錢根為正價；負三有個

磷酸根。

二、燃燒實驗現(xiàn)象口訣

氧氣中燃燒的特點：

氧中余燼能復烯，磷燃白色煙子漫，鐵烯火星四放射，硫藍紫光

真燦爛。

氯氣中燃燒的特點：

磷燃氯中煙霧茫，銅燃有煙呈棕黃，氫燃火焰蒼白色，鈉燃劇烈

產白霜。

三、氫氣還原氧化銅實驗口訣

口訣1:氫氣早出晚歸，酒精燈遲到早退。

口訣2：氫氣檢純試管傾，先通氫氣后點燈。黑色變紅水珠出，

熄滅燈后再停氫。

四、過濾操作實驗口訣

斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣。過濾之前要靜置，三靠兩低

不要忘。

五、托盤天平的使用操作順序口訣

口訣1

先將游碼撥到零，再調螺旋找平衡；

左盤物，右盤碼，取用碳碼用鑲夾；

先放大，后放小，最后平衡游碼找。

口訣2

螺絲游碼刻度尺，指針標尺有托盤。調節(jié)螺絲達平衡，物碼分居

左右邊。

取碼需用鑲子夾，先大后小記心間。藥品不能直接放，稱量完畢

要復原。

高中化學必背知識

金屬及其化合物

一、金屬活動性

K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H>)Cu>Hg>Ag>Pt>Au

二、金屬一般比較活潑，容易與02反應而生成氧化物，可以與

酸溶液反應而生成H2,特別活潑的如Na等可以與H20發(fā)生反應置換

出H2,特殊金屬如A1可以與堿溶液反應而得到H2。

三、A1203為兩性氧化物，Al(0H)3為兩性氫氧化物，都既可

以與強酸反應生成鹽和水，也可以與強堿反應生成鹽和水。

四、Na2c03和NaHC03比較

碳酸鈉碳酸氫鈉

俗名純堿或蘇打小蘇打

色態(tài)白色晶體細小白色晶體

水溶性易溶于水，溶液呈堿性使酚歆變紅易溶于水(但比Na2c03

溶解度小)溶液呈堿性(酚酸變淺紅)

熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定，受熱難分解受熱易分解

2NaHC03Na2C03+C02f+H20

與酸反應C032—+H+=HC03—

HC03—+H+=C02t+H20

相同條件下放出C02的速度NaHC03比Na2C03快

與堿反應Na2c03+Ca(OH)2=CaC03I+2NaOH

反應實質：C032—與金屬陽離子的復分解反應NaHC03+Na0H

=Na2C03+H20

反應實質：HC03—+0H—=H20+C032—

與H20和C02的反應Na2c03+C02+H20=2NaHC03

C032—+H20+C02=HC03—

不反應

與鹽反應CaC12+Na2C03=CaC03I+2NaCl

Ca2++C032—=CaC03I

不反應

主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器

五、合金：兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合在一

起而形成的具有金屬特性的物質。

高中化學?？贾R點

1、常溫下其單質有顏色氣體的元素是F、C1

2、單質與水反應最劇烈的非金屬元素是F

3、其最高價氧化物的水化物酸性最強的元素是C1

4、其單質是最易液化的氣體的元素是C1

5、其氫化物沸點最高的非金屬元素是0

6、其單質是最輕的金屬元素是Li

7、常溫下其單質呈液態(tài)的非金屬元素是Br

8、熔點最小的金屬是Hg

9、其氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素是N

10、導電性最強的金屬是Ag

11、相對原子質量最小的原子是H

12、人體中含量最多的元素是0

13、日常生活中應生最廣泛的金屬是Fe

14、組成化合物種類最多的元素是C

15、天然存在最硬的物質是金剛石

16、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是K

17、地殼中含量最多的金屬元素是A1

18、地殼中含量最多的非金屬元素是0

19、空氣中含量最多的物質是氮氣

20、最簡單的有機物是甲烷

21、相同條件下密度最小的氣體是氫氣

22、相對分子質量最小的氧化物是水

高中化學知識重點

化學平衡

1、定義：

化學平衡狀態(tài)：一定條件下，當一個可逆反應進行到正逆反應速

率相等時，更組成成分濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡”,

這就是這個反應所能達到的限度即化學平衡狀態(tài)。

2、化學平衡的特征

逆（研究前提是可逆反應）

等（同一物質的正逆反應速率相等）

動（動態(tài)平衡）

定（各物質的濃度與質量分數(shù)恒定）

變（條件改變，平衡發(fā)生變化）

3、影響化學平衡移動的因素

(一)濃度對化學平衡移動的影響

(1)影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，增大反應物的濃度

或減少生成物的濃度，都可以使平衡向正方向移動；增大生成物的濃

度或減小反應物的濃度，都可以使平衡向逆方向移動

(2)增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以平衡不移動

(3)在溶液中進行的反應，如果稀釋溶液，反應物濃度減小，

生成物濃度也減小，V正減小，V逆也減小，但是減小的程度不同，

總的結果是化學平衡向反應方程式中化學計量數(shù)之和大的方向移動。

(二)溫度對化學平衡移動的影響

影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，溫度升高會使化學平衡向

著吸熱反應方向移動，溫度降低會使化學平衡向著放熱反應方向移

動。

(三)壓強對化學平衡移動的影響

影響規(guī)律：其他條件不變時，增大壓強，會使平衡向著體積縮小

方向移動；減小壓強，會使平衡向著體積增大方向移動。

注意：

(1)改變壓強不能使無氣態(tài)物質存在的化學平衡發(fā)生移動

(2)氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學平衡移動規(guī)律相

似

(四)催化劑對化學平衡的影響:

由于使用催化劑對正反應速率和逆反應速率影響的程度是等同

的，所以平衡不移動。但是使用催化劑可以影響可逆反應達到平衡所

需的.時間_。

（五）勒夏特列原理（平衡移動原理）：

如果改變影響平衡的條件之一（如溫度，壓強，濃度），平衡向

著能夠減弱這種改變的方向移動。

4、化學平衡常數(shù)

（一）定義：

在一定溫度下，當一個反應達到化學平衡時，生成物濃度黑之積

與反應物濃度嘉之積的比值是一個常數(shù)比值。符號：K

（二）使用化學平衡常數(shù)K應注意的問題：

1、表達式中各物質的濃度是變化的濃度，不是起始濃度也不是

物質的量。

2、K只與溫度（T）關，與反應物或生成物的濃度無關。

3、反應物或生產物中有固體或純液體存在時，由于其濃度是固

定不變的，可以看做是“1”而不代入公式。

4、稀溶液中進行的反應，如有水參加，水的濃度不必寫在平衡

關系式中。

（三）化學平衡常數(shù)K的應用：

1、化學平衡常數(shù)值的大小是可逆反應進行程度的標志。K值越

大，說明平衡時生成物的濃度越大，它的正向反應進行的程度越大,

即該反應進行得越完全，反應物轉化率越高。反之，則相反。

2、可以利用K值做標準，判斷正在進行的‘可逆反應是否平衡及

不平衡時向何方進行建立平衡。(Q：濃度積)Q<K：反應向正反應

方向進行；Q=K：反應處于平衡狀態(tài)；Q)K：反應向逆反應方向進行。

3、利用K值可判斷反應的熱效應

若溫度升高，K值增大，則正反應為吸熱反應若溫度升高，K

值減小，則正反應為放熱反應。

高中化學實驗知識點

1、干燥劑

根據(jù)干燥劑的性質可將干燥劑分為酸性干燥劑、堿性干燥劑和中

性干燥劑等。

1、酸性干燥劑

(1)濃硫酸干燥劑。

可用濃硫酸干燥中性氣體，如氧氣、氫氣、氮氣、一氧化碳及甲

烷等；還可以用來干燥非還原性的酸性氣體，如二氧化碳、二氧化硫、

氯氣、氯化氫等。

因為濃硫酸是具有氧化性的酸性干燥劑，所以不能用來干燥堿性

氣體氨氣，及還原性氣體硫化氫、漠化氫、碘化氫等。濃硫酸作為干

燥劑可盛裝在洗氣瓶中使用。(馬上點標題下藍字”高中化學"關注可

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(2)P205干燥劑。

可用來干燥中性氣體，如氧氣、氫氣、氮氣、一氧化碳、甲烷等;

也可用來干燥酸性氣體，如二氧化碳、二氧化硫、氯化氫及氯氣等。

五氧化二磷具有強烈的吸水能力，所以它是中學化學實驗室中效

果最好的干燥劑。

2、堿性干燥劑

(1)堿石灰干燥劑。

它是在新制取的CaO粉末中加入NaOH溶液，充分反應后經(jīng)干燥

制得，其主要成分是氫氧化鈣和氫氧化鈉。主要用來吸收氨氣中的水

分、二氧化碳等。堿石灰可盛裝在干燥管、干燥塔及干燥器中使用。

(2)CaO干燥劑。

可以用來干燥中性氣體和堿性氣體?？稍诟稍锕堋⒏稍锼案稍?/p>

器中使用。

3、中性干燥劑：

CaC12干燥劑。氯化鈣為多孔性固體，有較強的吸水能力?？捎?/p>

來干燥大多數(shù)氣體，但不能用來干燥氨氣，因氯化鈣與氨氣可形成配

合物。

2、催化劑

中學化學實驗中用到的催化劑有：二氧化鎰、硫酸、鐵粉、氧化

鋁等。

1、二氧化鎰催化劑。

如，①KC1O3分解制取氧氣的實驗；②過氧化氫分解實驗。

2、硫酸催化劑。

如，①乙烯的實驗室制取實驗；②硝基苯的制取實驗；③乙酸乙

酯的制取實驗;④纖維素稍酸酯的制取實驗;⑤乙酸乙酯的水解實驗;

⑥糖類(包括二糖、淀粉和纖維素)水解實驗。

其中①一④的催化劑為濃硫酸，濃硫酸同時還作為脫水劑，⑤⑥

的催化劑為稀硫酸，其中⑤也可以用氫氧化鈉溶液做催化劑

3、鐵催化劑。

如澳苯的制取實驗(實際上起催化作用的是澳與鐵反應后生成的

淡化鐵)。

4、氧化鋁催化劑。

如石蠟的催化裂化實驗。

3、指示劑

1、酸堿指示劑。

常用的酸堿指示劑有石蕊試劑、酚瞅試劑和甲基橙試劑。

(1)石蕊試劑。

溶解于酒精，用水稀釋而制得。變色范圍是pH在5?8之間，pH

小于5時為紅色，大于8時為藍色，在5?8時為紫色。

(2)酚酰試劑。

把酚猷溶解于酒精，用水稀釋而制得。變色范圍是pH在8?10

之間，pH小于8時為無色，大于10時為紅色，在8?10之間為淺紅

色。所以酚醐試劑主要用于堿性物質的檢驗。

(3)甲基橙試劑。

把甲基橙溶解于水中制得。變色范圍是pH在3.1?4.4之間，

pH小于3.1時為紅色，大于4?4時為黃色，在3.1?4.4時為橙色。

2、褪色指示劑。

品紅試劑將品紅溶入水而制得。主要用于某些褪色性的物質檢

驗，如S02、C12（HC10）,H202、Na202等。

4、氧化劑

中學化學實驗室中的常用氧化劑有：KMnO4溶液、謨水、氯水等。

1、KMnO4溶液

將KMnO4晶體溶入水中制得，其濃度一般為0.1%,這種氧化劑

主要用來檢驗有機化學中的不飽和涇（如烯涇、族煌等）和帶有煌基的

單環(huán)芳香涇（如甲苯、二甲苯等），因為KMnO4溶液可以氧化不飽和

煌的不飽和鍵及煌基芳香煌的側鏈而使本身褪色。

2、漠水（或淡的CC14溶液）

（1）氧化I一,生成單質碘。

（2）氧化不飽和脂肪燒（如烯燒、族煌等），用溟的褪色來檢

驗不飽和脂肪燒的存在。

（3）氧化苯酚，產生白色的三澳苯酚沉淀，此反應特別靈敏,

常用來定性或定量的測定苯酚的存在。

3、氯水

主要表現(xiàn)在氯氣的氧化性和次氯酸的氧化性，常用來氧化Br一

或I—。

高中化學知識點

一、物質的量

1、定義：表示物質所含微粒多少的物理量，也表示含有一定數(shù)

目粒子的集合體。

2、物質的量是以微觀粒子為計量的對象。

3、物質的量的符號為“n”。

二、摩爾

1、物質的量的單位單位：克/摩符號：g/mol

數(shù)值：等于物質的原子量、分子量、原子團的式量。

2、符號是mol。

3、使用摩爾表示物質的量時，應該用化學式指明粒子的種類。

例如：lmolH表示mol氫原子，lmolH2表示lmol氫分子(氫氣)，

ImolH表示lmol氫離子，但如果說“l(fā)mol氫”就違反了使用標準，

因為氫是元素名稱，不是微粒名稱，也不是微粒的符號或化學式。

4、計算公式：n=N/NAn=m/M

高中化學知識

一、金屬活動性Na>Mg>Al>Fe.

二、金屬一般比較活潑，容易與02反應而生成氧化物，可以與

酸溶液反應而生成H2,特別活潑的如Na等可以與H20發(fā)生反應置換

出H2,特殊金屬如A1可以與堿溶液反應而得到H2。

三、A1203為兩性氧化物，Al(0H)3為兩性氫氧化物，都既可

以與強酸反應生成鹽和水，也可以與強堿反應生成鹽和水。

四、Na2c03和NaHC03比較

碳酸鈉碳酸氫鈉

俗名純堿或蘇打小蘇打

色態(tài)白色晶體細小白色晶體

水溶性易溶于水，溶液呈堿性使酚猷變紅易溶于水（但比Na2C03

溶解度小）溶液呈堿性（酚猷變淺紅）

熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定,受熱難分解受熱易分解

2NaHC03Na2C03+C02t+H20

與酸反應C032—+H+HC03—

HC03—+H+C02t+H20

HC03—+H+C02t+H20

相同條件下放出C02的速度NaHC03比Na2C03快

與堿反應Na2C03+Ca（0H）2CaC03I+2NaOH

反應實質：C032—與金屬陽離子的復分解反應

NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O

反應實質：HC03—+0H-H20+C032—

與H20和C02的反應Na2C03+C02+H202NaHC03

C032—+H20+C02HC03—

不反應

與鹽反應CaC12+Na2C03CaC03I+2NaCl

Ca2++C032—CaC03I

不反應

主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器

高中化學知識重點

物理性質

1、有色氣體：F2（淡黃綠色）、C12（黃綠色）、Br2（g）（紅棕色）、

12（g）（紫紅色）、N02（紅棕色）、03（淡藍色），其余均為無色氣體。其

它物質的顏色見會考手冊的顏色表。

2、有剌激性氣味的氣體：HF、HC1、HBr、HI、NH3、S02、N02、

F2、C12、Br2（g）；有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。

3、熔沸點、狀態(tài)：

①同族金屬從上到下熔沸點減小，同族非金屬從上到下熔沸點

增大。

②同族非金屬元素的氫化物熔沸點從上到下增大，含氫鍵的

NH3、H20、HF反常。

③常溫下呈氣態(tài)的有機物：碳原子數(shù)小于等于4的燒、一氯甲

烷、甲醛。

④熔沸點比較規(guī)律：原子晶體）離子晶體）分子晶體，金屬晶體

不一定。

⑤原子晶體熔化只破壞共價鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，

分子晶體熔化只破壞分子間作用力。

⑥常溫下呈液態(tài)的單質有Br2、Hg；呈氣態(tài)的單質有H2、02、03、

N2、F2、C12；常溫呈液態(tài)的無機化合物主要有H20、H202、硫酸、硝

酸。

⑦同類有機物一般碳原子數(shù)越大，熔沸點越高，支鏈越多，熔

沸點越低。

同分異構體之間：正＞異＞新，鄰＞間＞對。

⑧比較熔沸點注意常溫下狀態(tài)，固態(tài)〉液態(tài)〉氣態(tài)。如：白磷》

二硫化碳）干冰。

⑨易升華的物質：碘的單質、干冰，還有紅磷也能升華（隔絕空

氣情況下），但冷卻后變成白磷，氯化鋁也可;三氯化鐵在100度左右

即可升華。

⑩易液化的氣體：NH3、C12,NH3可用作致冷劑。

4、溶解性

①常見氣體溶解性由大到小：NH3、HC1.S02、H2S、C12、C02。

極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實驗的氣體：NH3、

HF、HCKHBr、HI；能溶于水的'氣體：C02、SO2、C12、Br2（g）、H2S、

N02o極易溶于水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置。

②溶于水的有機物：低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、

淀粉、氨基酸。苯酚微溶。

③鹵素單質在有機溶劑中比水中溶解度大。

④硫與白磷皆易溶于二硫化碳。

⑤苯酚微溶于水（大于652易溶），易溶于酒精等有機溶劑。

⑥硫酸鹽三種不溶（鈣銀領），氯化物一種不溶（銀），碳酸鹽只

溶鉀鈉鍍。

⑦固體溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大，少數(shù)受溫度影響不大

(如NaCl),極少數(shù)隨溫度升高而變?。廴鏑a(OH)2］。氣體溶解度隨

溫度升高而變小，隨壓強增大而變大。

高中化學重要知識

一、硅元素：無機非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3%,

次于氧。是一種親氧元素，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于

巖石、沙子和土壤中，占地殼質量90%以上。位于第3周期，第WA

族碳的下方。

Si對比C

最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。

二、二氧化硅(Si02)

天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結晶形和無定形。石英是常

見的結晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或

層狀的是瑪瑙。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結構，基本單元是［Si04］,

因此有良好的物理和化學性質被廣泛應用。(瑪瑙飾物，石英培堪,

光導纖維)

物理：熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的Si02無色透光性好

化學：化學穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應，可以與強

堿(NaOH)反應，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應

SiO2+4HF=SiF4t+2H2O

SiO2+CaO==(高溫)CaSiO3

SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

不能用玻璃瓶裝HF,裝堿性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。

三、硅酸(H2SiO3)

酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小,由于SiO2不溶于水，硅酸應用

可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應制得。

Na2SiO3+2HCl==H2SiO3I+2NaCl

硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。

高中化學必背知識點梳理歸納

一、俗名

無機部分：

純堿、蘇打、天然堿、口堿：Na2c03小蘇打：NaHC03大蘇打:

Na2S203石膏(生石膏)：CaS04.2H20熟石膏：2CaS04*.H20瑩石：

CaF2重晶石：BaS04(無毒)碳鐵：NH4HC03石灰石、大理石：CaC03

生石灰:CaO食鹽:NaCl熟石灰、消石灰:Ca(0H)2芒硝:Na2s044H20

(緩瀉劑)燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH綠磯：FaS04?7H20干冰：C02

明磯：KAI(S04)2?12H20漂白：Ca(CIO)2、CaC12(混和物)瀉

鹽：MgS04?7H20膽磯、藍磯：CuS04?5H20雙氧水：H202皓磯：

ZnS04?7H20硅石、石英：Si02剛玉：A1203水玻璃、泡花堿、礦

物膠：Na2SiO3鐵紅、鐵礦：Fe203磁鐵礦：Fe304黃鐵礦、硫鐵礦：

FeS2銅綠、孔雀石：Cu2(0H)2C03菱鐵礦：FeC03赤銅礦：Cu20波

爾多液：Ca(0H)2和CuS04石硫合劑：Ca(0H)2和S玻璃的主要成

分：Na2SiO3、CaSiO3>Si02過磷酸鈣(主要成分)：Ca(H2P04)2

和CaS04重過磷酸鈣(主要成分)：Ca(H2P04)2天然氣、沼氣、

坑氣（主要成分）：CH4水煤氣：CO和H2硫酸亞鐵錠（淡藍綠色）：

Fe（NH4）2（S04）2溶于水后呈淡綠色

光化學煙霧：N02在光照下產生的一種有毒氣體王水：濃HNO3：

濃HC1按體積比1：3混合而成。

鋁熱劑：Al+Fe203或其它氧化物。尿素：CO（NH2）2

有機部分：

氯仿：CHC13電石：CaC2電石氣：C2H2（乙族）TNT：甲苯氟氯

燒：是良好的制冷劑，有毒，但破壞03層。酒精、乙醇：C2H50H

裂解氣成分（石油裂化）：烯涇、烷燒、族燒、H2S、C02、C0

等。

焦爐氣成分（煤干保）:H2、CH4、乙烯、C0等。醋酸：冰醋酸、

食醋CH3C00H甘油、丙三醇：C3H803石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛HCHO

:35%—40%的甲醛水溶液蟻酸：甲酸HCOOH

葡萄糖：C6Hl206果糖：C6Hl206蔗糖:Cl2H22011麥芽糖：

C12H22011淀粉：（C6H1005）n

硬脂酸：Cl7H35C00H油酸：C17H33C00H軟脂酸：C15H31C00H

草酸：乙二酸HOOC-COOH（能使藍墨水褪色，呈強酸性，受熱

分解成C02和水，使KMnO4酸性溶液褪色）。

二、顏色

鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。

Fe2+——淺綠色Fe304——黑色晶體Fe（0H）2——白色沉淀

Fe3+——黃色Fe(OH)3—紅褐色沉淀Fe(SCN)3——血紅色

溶液

FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(S04)2——淡藍綠色

Fe203——紅棕色粉末

銅：單質是紫紅色

Cu2+——藍色CuO——黑色Cu2O——紅色

CuS04(無水)一白色CuS04?5H20——藍色

Cu2(OH)2CO3—綠色

Cu(OH)2—藍色[Cu(NH3)4]S04——深藍色溶液

FeS——黑色固體

BaS04、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三

澳苯酚均是白

色沉淀

Al(OH)3白色絮狀沉淀H4S104(原硅酸)白色膠狀沉淀

C12、氯水——黃綠色F2——淡黃綠色氣體Br2——深紅棕色液

體

12——紫黑色固體HF、HCLHBr、HI均為無色氣體，在空氣中

均形成白霧CC14——無色的液體，密度大于水，與水不互溶

Na202—淡黃色固體Ag3P04—黃色沉淀S—黃色固體AgBr—淺

黃色沉淀Agl—黃色沉淀03—淡藍色氣體S02—無色，有剌激性氣味、

有毒的氣體S03—無色固體(沸點44.8度)品紅溶液——紅色氫

氟酸：HF——腐蝕玻璃N204、N0——無色氣體N02——紅棕色氣體

NH3——無色、有剌激性氣味氣體KMnO4------紫色Mn04-----

紫色

三、現(xiàn)象：

1、鋁片與鹽酸反應是放熱的，Ba（0H）2與NH4cl反應是吸熱的；

2、Na與H20（放有酚歆）反應，熔化、浮于水面、轉動、有氣

體放出；（熔、浮、游、嘶、紅）

3、焰色反應：Na黃色、K紫色（透過藍色的鉆玻璃）、Cu綠

色、Ca磚紅、Na+（黃色）、K+（紫色）。

4、Cu絲在C12中燃燒產生棕色的煙；5、H2在C12中燃燒是蒼

白色的火焰；

6、Na在C12中燃燒產生大量的白煙；7、P在C12中燃燒產生

大量的白色煙霧；

8、S02通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復原色；

9、NH3與HC1相遇產生大量的白煙；10、鋁箔在氧氣中激烈燃

燒產生刺眼的白光；

11、鎂條在空氣中燃燒產生刺眼白光，在C02中燃燒生成白色粉

末（MgO）,產生黑煙；

12、鐵絲在C12中燃燒，產生棕色的煙；13、HF腐蝕玻璃：4HF

+Si02=SiF4+2H20

14、Fe（0H）2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色；

15、在常溫下：Fe、Al在濃H2s04和濃HNO3中鈍化；

16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeC13溶液，溶液呈紫色；苯

酚遇空氣呈粉紅色。

17、蛋白質遇濃HN03變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味；

18、在空氣中燃燒:S——微弱的淡藍色火焰H2——淡藍色火焰

H2S——淡藍色火焰

CO——藍色火焰CH4——明亮并呈藍色的火焰S在02中燃燒一

一明亮的藍紫色火焰。

19.特征反應現(xiàn)象：白色沉淀［Fe（0H）2］?空氣???紅褐色［Fe（0H）3］

20.淺黃色固體：S或Na202或AgBr21.使品紅溶液褪色的氣體：

S02（加熱后又恢復紅色）、C12（加熱后不恢復紅色）

22.有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍色）、

血04-（紫包）有色固體：紅色（Cu、Cu20、Fe2O3）、紅褐色［Fe（OH）3］

藍色［Cu（0H）2］黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）黃色（Agl、

Ag3P04）白色［Fe（0H）2、CaC03＞BaS04,AgChBaS03］有色氣體：

C12（黃綠色）、N02（紅棕色）

四、考試中經(jīng)常用到的規(guī)律：

1、溶解性規(guī)律——見溶解性表；2、常用酸、堿指示劑的變色

范圍：

指示劑PH的變色范圍

甲基橙V3.1紅色3.1——4.4橙色＞4.4黃色

酚歆V8.0無色8.0——10.0淺紅色＞10.0紅色

石蕊V5.1紅色5.1——8.0紫色＞8.0藍色

3、在惰性電極上，各種離子的放電順序:

陰極（奪電子的能力）：

Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>A13+>Mg2+>Na+

>Ca2+>K+

陽極（失電子的能力）：S2->1->Br->C1->0H-〉含氧酸根

注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應（Pt、

Au除外）

4、雙水解離子方程式的書寫：（1）左邊寫出水解的離子，右邊

寫出水解產物；

（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）

H、0不平則在那邊加水。

例：當Na2c03與A1C13溶液混和時：

3C032-+2A13++3H20=2A1（0H）3I+3C02t

5、寫電解總反應方程式的方法：（1）分析：反應物、生成物是

什么；（2）配平。例：電解KC1溶液：2KC1+2H20=H2f+C12

t+2K0H

配平：2KC1+2H20=H2t+C12t+2K0H

6、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法：（1）按

電子得失寫出二個半反應式；（2）再考慮反應時的環(huán)境（酸性或堿

性）；（3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。

例：蓄電池內的反應為：Pb+Pb02+2H2S04=2PbS04+2H20

試寫出作為原電池（放電）時的電極反應。

寫出二個半反應：Pb-2e--PbS04Pb02+2e--PbS04

分析：在酸性環(huán)境中，補滿其它原子：

應為：負極：Pb+S042--2e-=PbS04

正極：PbO2+4H++S042-+2e-=PbS04+2H20

注意：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒轉:

酸與堿反應（寫化學方程式）

⑴鹽酸中和氫氧化鈉：NaOH+HC1=NaCl+H20（中和反應）

在燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚猷溶液。再用滴

管慢慢滴入稀鹽酸,并不斷攪拌溶液,至溶液顏色恰好變成無色為止。

①.中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應。

②.鹽：在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子的化合物。

③.改變土壤的酸堿性

根據(jù)土壤情況，可以利用中和反應，在土壤中加入酸性或堿性物

質，以調節(jié)土壤的酸堿性，利于植物生長。于是人們將適量的熟石灰

加入土壤，以中和酸性。

④.處理工廠的廢水：工廠生產過程中的污水，需進行一系列的

處理。例如，硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質，可以用熟石灰進行中

和處理。

⑤.用于醫(yī)藥：人的胃液里含有適量鹽酸，可以幫助消化，但是

如果飲食過量時，胃會分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在這情

況下，可以遵醫(yī)囑服用某些含有堿性物質的藥物，以中和過多的胃酸。

⑵氫氧化銅和硫酸：Cu（OH）2+H2S04=CuS04+2H20

上面的總結知識希望能很好的幫助同學們的‘復習學習，希望同

學們在考試中取得很好的成效。

化學會考知識點總結：實驗室制取氣體的思路

同學們對實驗室制取氣體的思路知識還熟悉吧，下面我們一起來

學習哦。

實驗室制取氣體的思路

(1)發(fā)生裝置：由反應物狀態(tài)及反應條件決定：

反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高鎰酸鉀制02的發(fā)生裝

置。

反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發(fā)生

裝置。

(2)收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

難溶于水用排水法收集C0只能用排水法

密度比空氣大用向上排空氣法C02只能用向上排空氣法

密度比空氣小用向下排空氣法

通過上面對實驗室制取氣體的思路知識的學習，同學們都能很好

的掌握了吧，希望同學們都能考試成功。

化學會考知識點總結：影響燃燒現(xiàn)象的因素

下面是對化學中影響燃燒現(xiàn)象的因素知識的講解內容，希望同學

們很好的掌握。

影響燃燒現(xiàn)象的因素

影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接

觸面積

使燃料充分燃燒的兩個條件：

（1）要有足夠多的空氣

（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引

起爆炸。

一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧

氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。

通過上面對影響燃燒現(xiàn)象的因素內容知識的講解，同學們都能很

好的掌握了吧，希望同學們會從中學習的更好哦。

化學會考知識點總結：三大化石燃料

關于三大化石燃料的知識內容，希望同學們認真學習下面的知

識。

三大化石燃料

三大化石燃料：煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）

（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；

煤燃燒排放的污染物：S02、N02（引起酸雨）、CO、煙塵等

（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；

汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含

鉛化合物和煙塵

（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的

能源。

以上對化學中三大化石燃料知識的學習，希望給同學們的學習很

好的幫助，相信同學們會從中學習的很好的吧。

化學會考知識點總結：兩種綠色能源

下面是對化學中兩種綠色能源知識點的內容總結知識，希望同學

們很好的掌握。

兩種綠色能源

（1）沼氣的主要成分：甲烷

甲烷的化學式：CH4（最簡單的有機物，相對分子質量最小的有

機物）

物理性質:無色，無味的氣體，密度比空氣小,極難溶于水。

化學性質：可燃性CH4202點燃CO22H20（發(fā)出藍色火焰）

（2）乙醇（俗稱：酒精，化學式:C2H50H）

化學性質：可燃性C2H50H302點燃2co23H20

工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH30H,故不能用工業(yè)酒精配制

酒！

乙醇汽油：優(yōu)點（1）節(jié)約石油資源（2）減少汽車尾氣

（3）促進農業(yè)發(fā)展（4）乙醇可以再生

上面對化學中兩種綠色能源知識的內容講解學習，希望給同學們

的學習很好的幫助，相信同學們會從中學習的很好的哦。

化學會考知識點總結：最理想的燃料

關于化學的學習中，下面是我們對最理想的燃料知識的內容講解

哦。

最理想的燃料

新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能

氫氣是最理想的燃料：

優(yōu)點：資源豐富，放熱量多，無污染。

需解決問題：①如何大量廉價的制取氫氣？②如何安全地運輸、

貯存氫氣？

高中化學必背知識點1

元素周期表：

原子序數(shù)二核電荷數(shù)二質子數(shù)二核外電子數(shù)

1、元素周期表的編排原則：

①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列；

②將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行——周期；

③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下

排成縱行一一族

2、周期序數(shù)=電子層數(shù);主族序數(shù)=最外層電子數(shù)

3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)：

①元素金屬性強弱的判斷依據(jù)：

單質跟水或酸起反應置換出氫的難易；

元素最高價氧化物的水化物一一氫氧化物的堿性強弱；置換反

應。

②元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)：

單質與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；

最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱；置換反應。

4、核素：具有一定數(shù)目的質子和一定數(shù)目的中子的一種原子。

①質量數(shù)==質子數(shù)+中子數(shù)：A=Z+N

②同位素：質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互

稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質不同，化學性質相同)

高中化學必背知識點2

化學方程式計算

1、化學方程式的'書寫步驟

(1)寫：正確寫出反應物、生成物的化學式

(2)配：配平化學方程式

(3)注：注明反應條件

(4)標：如果反應物中無氣體(或固體)參加，反應后生成物中有

氣體(或固體)，在氣體(或固體)物質的化學式右邊要標出(或),若有

氣體(或固體)參加反應，則此時生成的氣體(或固體)均不標箭頭，即

有氣生氣不標，有固生固不標

2.根據(jù)化學方程式進行計算的步驟

(1)設：根據(jù)題意設未知量

(2)方：正確書寫有關化學反應方程式

(3)關：找出已知物、待求物的質量關系

(4)比：列出比例式，求解

(5)答：簡要的寫出答案

3.化學方程式計算的解題要領可以歸納為:

化學方程式要配平，需將純量代方程；

量的單位可直接用，上下單位應相同；

遇到有兩個已知量，應找不足來進行；

遇到多步的反應時，關系式法有捷徑。

高中化學必背知識點3

共價鍵主要特點：

1.飽和性

在共價鍵的形成過程中，因為每個原子所能提供的未成對電子數(shù)

是一定的，一個原子的一個未成對電子與其他原子的未成對電子配對

后，就不能再與其它電子配對，即，每個原子能形成的共價鍵總數(shù)是

一定的，這就是共價鍵的飽和性。［11］共價鍵的飽和性決定了各種

原子形成分子時相互結合的數(shù)量關系，是定比定律(lawofdefinite

proportion)的內在原因之一。

2.方向性

除s軌道是球形的以外，其它原子軌道都有其固定的延展方向，

所以共價鍵在形成時，軌道重疊也有固定的方向，共價鍵也有它的方

向性，共價鍵的方向決定著分子的構形。影響共價鍵的方向性的因素

為軌道伸展方向。

共價鍵化學性質:

化學變化的本質是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，化學反應中，共價

鍵存在兩種斷裂方式，在化學反應尤其是有機化學中有重要影響。

均裂與自由基反應

共價鍵在發(fā)生均裂時，成鍵電子平均分給兩個原子（團），均裂產

生的帶單電子的原子（團）稱為自由基，用“R?”表示，自由基具有

反應活性，能參與化學反應，自由基反應一般在光或熱的作用下進行。

異裂與離子型反應

共價鍵發(fā)生異裂時生成正、負離子，例如氯化氫在水中電離成氫

離子和氯離子。有機物共價鍵異裂生成的碳正離子和負離子是有機反

應的活潑物種，往往在生成的一瞬間就參加反應，但可以證明其存在。

由共價鍵異裂引發(fā)的反應稱離子型反應，其下又可分為兩種

親電反應

親核反應

離子型反應一般在酸堿或極性物質的催化下進行。

高中化學必背知識點4

1、溶解性規(guī)律一一見溶解性表；

2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：

指示劑PH的變色范圍

甲基橙＜3.1紅色＞4.4黃色

酚酰＜8.0無色＞10.0紅色

石蕊＜5.1紅色＞8.0藍色

3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

陰極（奪電子的能力）:

Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>A13+>Mg2+>Na+

>Ca2+>K+

陽極（失電子的能力）：S2->1->Br->C1->0H->含氧酸根

注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應（Pt、

Au除外）

4、雙水解離子方程式的書寫：

（1）左邊寫出水解的商子，右邊寫出水解產物；

（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；

（3）H、0不平則在那邊加水。

例：當Na2c03與A1C13溶液混和時：

3C032-+2A13++3H20=2A1（0H）3I+3C02t

5、寫電解總反應方程式的方法：（1）分析：反應物、生成物是什

么；（2）配平。

例：電解KC1溶液：2KC1+2H20==H2t+C12f+2K0H

配平：2KC1+2H20==H2f+C12t+2K0H

6、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法：（1）按電

子得失寫出二個半反應式；（2）再考慮反應時的環(huán)境（酸性或堿性）；（3）

使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。

例：蓄電池內的反應為：Pb+Pb02+2H2S04=2PbS04+2H20

試寫出作為原電池（放電）時的電極反應。

寫出二個半反應：Pb-2e-fPbS04Pb02+2e--PbS04

分析：在酸性環(huán)境中，補滿其它原子：

應為：負極：Pb+S042--2e-=PbS04

正極：PbO2+4H++S042-+2e-=PbS04+2H20

注意：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒轉:

為：陰極：PbS04+2e-=Pb+S042-

陽極：PbS04+2H20-2e-=Pb02+4H++S042-

7、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒

等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質量守恒、差量法、歸一

法、極限法、關系法、十字交法和估算法。（非氧化還原反應：原子

守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應：電子守恒用得多）

8、電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越?。?/p>

9、晶體的熔點：原子晶體>離子晶體>分子晶體中學學到的原

子晶體有：Si、SiC、SiO2二和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以

原子半徑為依據(jù)的：

金剛石>SiC>Si（因為原子半徑：Si>O0）.

10、分子晶體的熔、沸點：組成和結構相似的物質，分子量越大

熔、沸點越高。

11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體

粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。

12、氧化性：Mn04->C12>Br2>Fe3+>12>S=4（+4價的S）

例：12+S02+H20=H2S04+2HI

13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

14、能形成氫鍵的物質：H20、NH3、HF、CH3CH20H。

15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1,濃度越大，密度越小,

硫酸的密度大于1,濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：

1.84g/cm3o

16、離子是否共存：（1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有

弱電解質生成；（3）是否發(fā)生氧化還原反應；（4）是否生成絡離子

[Fe（SCN）2＞Fe（SCN）3、Ag（NH3）+、[Cu（NH3）4]2+等];（5）是否發(fā)生

雙水解。

17、地殼中：含量最多的金屬元素是一A1含量最多的非金屬元

素是一0HC104（高氯酸）一是最強的酸

18、熔點最低的金屬是Hg（-38.9Co）,;熔點最高的是W（鴿

3410c）；密度最小（常見）的是K；密度最大（常見）是Pto

19、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。

20、有機酸酸性的強弱：乙二酸＞甲酸＞苯甲酸＞乙酸＞碳酸＞

苯酚＞HC03-

21、有機鑒別時，注意用到水和淡水這二種物質。

例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，?。⒛剑ú蝗苡谒?，沉）、乙

醛（與水互溶），則可用水。

22、取代反應包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代涇水解、酯的水解、

酯化反應等;

23、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和

物總質量一定，完全燃燒生成的C02、H20及耗02的量是不變的。恒

等于單一成分該質量時產生的C02、H20和耗02量。

高中化學考點知識

一、特殊試劑的存放和取用10例

1、Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中（或液態(tài)烷燒中），

（Li用石蠟密封保存）。用鑲子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部

分隨即放人煤油中。

2、白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑲子取，立即放入

水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。

3、液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶

蓋嚴密。

4、12：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的

瓶中，放置低溫處。

5、濃HN03,AgN03：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低

溫避光處。

6、固體燒堿：易潮解，應用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口

用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。

7、NH3-H20：易揮發(fā)，應密封放低溫處。

8、C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH20H.CH3CH20CH2CH3：易揮發(fā)、

易燃，密封存放低溫處，并遠離火源。

9、Fe2+鹽溶液、H2s03及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易

被空氣氧化，不宜長期放置，應現(xiàn)用現(xiàn)配。

10、鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(0H)2懸濁液等，都要隨配隨

用，不能長時間放置。

二、化學中與“0”有關的實驗問題4例及小數(shù)點問題

1、滴定管最上面的刻度是0。小數(shù)點為兩位。

2、量筒最下面的刻度是0。小數(shù)點為一位。

3、溫度計中間刻度是0。小數(shù)點為一位。

4、托盤天平的標尺中央數(shù)值是0。小數(shù)點為一位。

三、能夠做噴泉實驗的氣體

1、NH3、HC1、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。

2、C02、C12、S02與氫氧化鈉溶液。

3、C2H2、C2H4與澳水反應。

四、比較金屬性強弱的依據(jù)。

金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質;金屬活動性：水溶

液中，金屬原子失去電子能力的性質。

注:金屬性與金屬活動性并非同一概念，兩者有時表現(xiàn)為不一致。

1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱；

同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強。

2、依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強弱;堿性愈強，其元素的

金屬性也愈強。

3、依據(jù)金屬活動性順序表(極少數(shù)例外)。

4、常溫下與酸反應劇烈程度。

5、常溫下與水反應的劇烈程度。

6、與鹽溶液之間的置換反應。

7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應。

五、比較非金屬性強弱的依據(jù)

1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強；

同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱。

2、依據(jù)最高價氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強，其元素

的非金屬性也愈強。

3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強，非金屬性愈強。

4、與氫氣化合的條件。

5、與鹽溶液之間的置換反應；

6、其他，例：2Cu+S==ACu2SCu+C12==點燃CuC12所以,C1

的‘非金屬性強于S。

六、“10電子”、“18電子”的微粒小結

1、“10電子”的微粒：

分子離子

一核10電子的NeN3、02、F、Na+、Mg2+、A13+

二核10電子的HFOH、

三核10電子的H2ONH2

四核10電子的NH3H30+

五核10電子的CH4NH4+

2、“18電子”的