5-2-2-氨的性質(zhì)與應(yīng)用高一化學(xué)下學(xué)期課后培優(yōu)分級(jí)練(人教版2019必修第二冊(cè))(解析版)

第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第二節(jié)氮及其化合物第2課時(shí)氨的性質(zhì)與應(yīng)用培優(yōu)第一階——基礎(chǔ)過(guò)關(guān)練1．（2022·山西太原下學(xué)期期中）下列物質(zhì)中，不含氨分子的是A．氨氣 B．液氨C．氨水 D．氯化銨【答案】D【解析】A項(xiàng)，氨氣中含氨分子，不符合題意；B項(xiàng)，液氨為液態(tài)氨氣，含氨分子，不符合題意；C項(xiàng)，氨水中含氨分子、水分子、一水合氨分子，不符合題意；D項(xiàng)，氯化銨中含銨根離子和氯離子，不含氨分子，符合題意。2．（2023·江蘇省蘇州市上學(xué)期期中）4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do7(Δ))4NO＋6H2O是工業(yè)制備硝酸的重要反應(yīng)之一。下列說(shuō)法不正確的是A．該反應(yīng)叫作氨的催化氧化 B．NO在空氣中能穩(wěn)定存在C．NH3在反應(yīng)中表現(xiàn)出還原性 D．該反應(yīng)放出熱量【答案】B【解析】A項(xiàng)，氨中氮元素化合價(jià)升高，在催化劑作用下被氧化，該反應(yīng)叫作氨的催化氧化，正確；B項(xiàng)，NO在空氣中迅速氧化為二氧化氮，不能穩(wěn)定存在，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氨中氮元素化合價(jià)升高，作還原劑，NH3在反應(yīng)中表現(xiàn)出還原性，正確；D項(xiàng)，氨被氧化反應(yīng)放出熱量，正確。3．（2022·河北唐山期中）NH3是一種重要的化工原料，也是人類(lèi)制備各種含氮化合物的基礎(chǔ)原料。下列有關(guān)NH3的描述中正確的是A．氨與濃硫酸、濃硝酸等酸相遇會(huì)產(chǎn)生大量白煙B．NH3極易溶于水，故液氨常用作制冷劑C．工業(yè)上可以用NH3為原料合成硝酸D．液氨屬于非電解質(zhì)，但氨水是一種常見(jiàn)的弱電解質(zhì)【答案】C【解析】A項(xiàng)，濃硫酸難揮發(fā)，氨與濃硫酸相遇不會(huì)產(chǎn)生大量白煙，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氨氣易液化，液氨汽化時(shí)吸收大量的熱，故液氨常用作制冷劑，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，工業(yè)上可以用NH3為原料合成硝酸，正確；D項(xiàng)，液氨屬于非電解質(zhì)，而氨水為混合物，不是電解質(zhì)，錯(cuò)誤。4．（2022·廣東江門(mén)下學(xué)期期末）根據(jù)下圖“氨氣溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)”，以下說(shuō)法不正確的是A．紅色噴泉說(shuō)明氨氣溶于水呈堿性B．將氨氣換成HCl氣體，也可以形成噴泉C．燒杯中換成飽和食鹽水將無(wú)法形成噴泉D．燒瓶?jī)?nèi)充滿(mǎn)CO2，膠頭滴管和燒杯中加入濃堿液也可能形成噴泉【答案】C【解析】Ａ項(xiàng)，氨氣溶于水，可生成一水合氨，一水合氨為弱堿，酚酞遇堿性物質(zhì)變紅，說(shuō)法正確；Ｂ項(xiàng)，氯化氫極易溶于水，氯化氫被溶解后，燒瓶?jī)?nèi)仍然可以形成負(fù)壓，也能形成噴泉，說(shuō)法正確；Ｃ項(xiàng)，氨氣在飽和食鹽水中仍然能夠溶解，所以仍然可以形成噴泉，說(shuō)法錯(cuò)誤；Ｄ項(xiàng)，濃堿溶液可以吸收燒瓶中的二氧化碳生成碳酸鹽，瓶?jī)?nèi)可以形成負(fù)壓從而形成噴泉，說(shuō)法正確。5．（2022·山西省懷仁市期末）如圖所示，甲、乙、丙常溫下都為氣體，2mol甲反應(yīng)生成1mol丙和3mol乙，下列判斷不正確的是A．丙的結(jié)構(gòu)式是N≡NB．甲的電子式是C．化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量之比等于2∶1∶3D．同溫同體積下，生成丙和乙的壓強(qiáng)比為1∶3【答案】C【解析】A項(xiàng)，由質(zhì)量守恒可知，乙分子為H2，丙分子為N2，丙的結(jié)構(gòu)式是N≡N，正確；B項(xiàng)，乙分子為NH3，甲的電子式是，正確；C項(xiàng)，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3eq\o(,\s\up6(高溫高壓),\s\do6(催化劑))N2＋3H2，參與反應(yīng)的三者的物質(zhì)的量之比為2∶1∶3，質(zhì)量之比為（2mol×17g·mol－1）∶（1mol×28g·mol－1）∶（3mol×2g·mol－1）＝17∶14∶3，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3eq\o(,\s\up6(高溫高壓),\s\do6(催化劑))N2＋3H2，生成的丙和乙的物質(zhì)的量之比為1∶3，由阿伏加德羅定律可知，同溫、同體積下，生成丙和乙的壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量之比，故兩者的體積之比也為1∶3，正確。6．（2022·福建莆田下學(xué)期期末）如圖所示，利用培養(yǎng)皿探究NH3的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水會(huì)產(chǎn)生氨氣，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所做的解釋正確的是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋A濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙NH3與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生了NH4Cl固體B濃硫酸附近無(wú)明顯現(xiàn)象NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)C氯化物溶液變渾濁該溶液一定是AlCl3溶液D干燥紅石蕊試紙不變色，濕潤(rùn)紅石蕊試紙變藍(lán)NH3是一種可溶性堿【答案】A【解析】A項(xiàng)，NaOH固體溶于水放熱，氨水易揮發(fā)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，會(huì)產(chǎn)生氨氣，與濃鹽酸揮發(fā)出的HCl反應(yīng)生成氯化銨固體，反應(yīng)現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙，正確；B項(xiàng)，氨氣為堿性氣體，與濃硫酸發(fā)生中和反應(yīng)生成硫酸銨，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氨氣與氯化物在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化物，如使氯化物溶液變渾濁，可能生成難溶性氫氧化物，但不一定為Al(OH)3，也可能為Mg(OH)2等沉淀，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氨氣使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的原因是與水反應(yīng)生成NH3?H2O，NH3?H2O電離生成OH－離子使溶液呈堿性，但OH－不是NH3電離產(chǎn)生，因此氨氣為非電解質(zhì)，不屬于堿，錯(cuò)誤。7．（2022·湖北石首下學(xué)期期中）在同溫同壓下用排氣法收集NH3、HCl進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)(如圖)，其中圖1中的燒瓶?jī)?nèi)收集滿(mǎn)了NH3，圖2中的燒瓶HCl氣體沒(méi)有收集滿(mǎn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(不考慮溶質(zhì)的擴(kuò)散及靜止時(shí)液面高度的影響)A．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為EQ\f(1,Vm)mol·L－1B．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同C．引入噴泉實(shí)驗(yàn)的方法可以相同D．圖1、圖2中噴泉的顏色分別為藍(lán)色、紅色【答案】B【解析】A項(xiàng)，假設(shè)HCl、NH3的體積是VL，該溫度和壓強(qiáng)下的氣體摩爾體積為VmL·mol－1。NH3、HCl極易溶于水，當(dāng)氣體溶解于水時(shí)，其中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量n＝EQ\f(V,Vm)mol，當(dāng)氣體完全溶解后所得溶液的物質(zhì)的量濃度c＝EQ\f(n,V)＝EQ\f(EQ\f(V,Vm)mol,VL)＝EQ\f(1,Vm)mol·L－1，正確；B項(xiàng)，根據(jù)c＝EQ\f(1000ρw,M)可知，c相同，M不同，溶液密度未知，無(wú)法確定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否相等，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NH3、HCl都極易溶于水，引入噴泉實(shí)驗(yàn)的方法可以是將膠頭滴管的水?dāng)D入燒瓶中，由于氣體溶解導(dǎo)致燒瓶中氣體壓強(qiáng)小于外界大氣壓強(qiáng)，水在外界大氣壓強(qiáng)作用下進(jìn)入燒瓶，形成噴泉實(shí)驗(yàn)，因此引入噴泉實(shí)驗(yàn)的方法相同，正確；D項(xiàng)，NH3的水溶液顯堿性，可以使紫色的石蕊試液變?yōu)樗{(lán)色；HCl的水溶液顯酸性，可以使紫色的石蕊試液變?yōu)榧t色，故圖1、圖2中噴泉的顏色分別為藍(lán)色、紅色，正確。8．（2022·江蘇淮安下學(xué)期期中改編）下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A．N2(g)eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(O2),\s\do4(→))),\s\do5(放電))NOeq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(H2O(l)),\s\do4(→))),\s\do5())HNO3(aq)B．N2(g)eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(H2(g)),\s\do4(→))),\s\do5(高溫高壓、催化劑))NH3(g)eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(HNO3(aq)),\s\do4(→))),\s\do5())NH4NO3(aq)C．NH3(g)eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(NaCl(aq)),\s\do4(→))),\s\do5(CO2(g)))Na2CO3(s)eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(H2O(l)),\s\do4(→))),\s\do5(CO2(g)))NaHCO3(s)D．NH3(g)eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(O2),\s\do4(→))),\s\do4(催化劑/Δ))N2(g)eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(O2(g)),\s\do4(→))),\s\do6(放電))NO(g)【答案】B【解析】A項(xiàng)，一氧化氮和水不能反應(yīng)，不能生成硝酸，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氮?dú)夂蜌錃饪缮砂睔?，氨氣能被硝酸吸收生成硝酸銨，都能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，正確；C項(xiàng)，氨氣和二氧化碳，氯化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，不能生成碳酸鈉，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氨氣和氧氣發(fā)生催化氧化生成的是一氧化氮，而不是氮?dú)?，錯(cuò)誤。9．（2022·江蘇常熟下學(xué)期期中）水合肼(N2H4·H2O)是重要的氫能源穩(wěn)定劑，其制備的反應(yīng)原理為NaClO＋2NH3N2H4·H2O＋NaCl。下列裝置和操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．在裝置甲的圓底燒瓶中加入堿石灰制取NH3B．用裝置乙作為反應(yīng)過(guò)程的安全瓶C．制備水合肼時(shí)從裝置丙的b口通入NH3D．用裝置丁吸收反應(yīng)中過(guò)量的NH3【答案】C【解析】A項(xiàng)，濃氨水中的水與CaO反應(yīng)放出大量的熱，NH3·H2O受熱分解放出氨氣，在裝置甲的圓底燒瓶中加入堿石灰可制取NH3，正確；B項(xiàng)，氨氣易溶于水，為防止倒吸，裝置乙作為反應(yīng)過(guò)程的安全瓶，正確；C項(xiàng)，氨氣密度比空氣小，為有利于氨氣和NaClO溶液反應(yīng)，制備水合肼時(shí)從裝置丙的a口通入NH3，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氨氣會(huì)污染環(huán)境，用裝置丁吸收反應(yīng)中過(guò)量的NH3，并能防倒吸，正確。10．（2022·江蘇高郵下學(xué)期期中改編）(NH4)2SO4是一種常見(jiàn)的化肥，某工廠用石膏、NH3、H2O和CO2制備(NH4)2SO4的工藝流程如肉，下列說(shuō)法不正確的是A．通入NH3和CO2的順序可以互換B．步驟②中反應(yīng)化學(xué)方程式為：CaSO4＋2NH3＋CO2＋H2OCaCO3↓＋(NH4)2SO4C．操作1為過(guò)濾D．操作2為將濾液蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，可得(NH4)2SO4【答案】A【解析】根據(jù)流程圖，需要向硫酸鈣濁液中通入氨氣和二氧化碳，由于氨氣極易溶于水，首先通入氨氣，使溶液呈堿性，再通入適量的二氧化碳。硫酸鈣與氨氣、水和二氧化碳反應(yīng)生成硫酸銨和碳酸鈣沉淀，過(guò)濾，然后將濾液蒸發(fā)結(jié)晶，可以使硫酸銨從溶液中析出，碳酸鈣煅燒生成氧化鈣和二氧化碳。A項(xiàng)，由于CO2微溶于水，NH3易溶于水，應(yīng)先通入足量NH3，使溶液呈堿性，然后再通入適量CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaSO4＋2NH3＋CO2＋H2O(NH4)2SO4＋CaCO3↓，通入NH3和CO2的順序不可以互換，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，硫酸鈣與氨氣、水和二氧化碳反應(yīng)生成了硫酸銨和碳酸鈣沉淀物質(zhì)發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為：CaSO4＋2NH3＋CO2＋H2O(NH4)2SO4＋CaCO3↓，正確；C項(xiàng)，②中反應(yīng)生成硫酸銨和碳酸鈣沉淀，故分離濾液和碳酸鈣的方法為過(guò)濾，正確；D項(xiàng)，流程中，向硫酸鈣濁液中通入足量的氨氣，使溶液成堿性，再通入適量的二氧化碳利于反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸鈣與氨氣、水和二氧化碳反應(yīng)生成了硫酸銨和碳酸鈣沉淀，加熱制成飽和溶液，再降溫冷卻，結(jié)晶析出，過(guò)濾，則可以使硫酸銨從溶液中結(jié)晶析出，操作2是溶液中得到溶質(zhì)固體的過(guò)程，需要蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌干燥等，可得(NH4)2SO4，正確。11．（2022·安徽黃山下學(xué)期期末）氨催化氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑，某同學(xué)用該原理在實(shí)驗(yàn)室探究硝酸的制備和性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。（1）甲裝置不需要加熱即能同時(shí)產(chǎn)生氨和氧氣，寫(xiě)出燒瓶?jī)?nèi)固體X化學(xué)式__________。（2）乙裝置的名稱(chēng)_______________。（3）反應(yīng)過(guò)程中，若將丙裝置中鉑絲加熱到紅熱，撤去酒精燈，反應(yīng)仍能持續(xù)續(xù)進(jìn)行，該反應(yīng)為_(kāi)_______反應(yīng)(填吸熱或者放熱)；寫(xiě)出受熱時(shí)丙裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________。（4）當(dāng)戊中觀察到________________________現(xiàn)象，則說(shuō)明已制得硝酸。（5）某同學(xué)按上圖組裝儀器并檢驗(yàn)裝置氣密性后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，沒(méi)有觀察到此現(xiàn)象，請(qǐng)分析實(shí)驗(yàn)失敗的可能原因是：___________________________________________________________，如何改進(jìn)裝置：_________________________________________?！敬鸢浮浚?）Na2O2（2）球形干燥管（3）放熱4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do7(Δ))4NO＋6H2O（4）紫色石蕊溶液變紅（5）①過(guò)量的氨氣致使戊中溶液不一定顯酸性在丙與丁之間連接盛有濃硫酸的洗氣瓶【解析】氨水滴入固體甲中，同時(shí)產(chǎn)生氨氣和氧氣，則固體甲與水反應(yīng)能產(chǎn)生氧氣，則甲為過(guò)氧化鈉；經(jīng)過(guò)乙干燥后，氨氣、氧氣在鉑的催化作用下發(fā)生反應(yīng)生成一氧化氮等，一氧化氮可進(jìn)一步被氧化成二氧化氮，溶于水后生成硝酸，與紫色石蕊試液作用。（1）甲裝置不需要加熱便能同時(shí)產(chǎn)生氨和氧氣，由上分析可知，燒瓶?jī)?nèi)固體X為過(guò)氧化鈉，化學(xué)式為Na2O2。答案為：Na2O2；（2）乙裝置的名稱(chēng)：球形干燥管。答案為：球形干燥管；（3）撤去酒精燈，反應(yīng)仍能持續(xù)進(jìn)行，則表明反應(yīng)能不斷提供反應(yīng)所需的熱量，從而說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；受熱時(shí)丙裝置中氨氣與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)，生成一氧化氮等，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do7(Δ))4NO＋6H2O。答案為：放熱；4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do7(Δ))4NO＋6H2O；（4）紫色石蕊試液遇酸變紅，則當(dāng)戊中觀察到紫色石蕊溶液變紅現(xiàn)象，則說(shuō)明已制得硝酸。答案為：紫色石蕊溶液變紅；（5）沒(méi)有觀察到溶液變紅，表明溶液不呈酸性，則只能是反應(yīng)時(shí)氨氣剩余過(guò)多，從而得出失敗的可能原因是：過(guò)量的氨氣致使戊中溶液不一定顯酸性；為看到石蕊變紅色，可設(shè)法先除去過(guò)量氨氣，改進(jìn)裝置：在丙與丁之間連接盛有濃硫酸的洗氣瓶。答案為：過(guò)量的氨氣致使戊中溶液不一定顯酸性；在丙與丁之間連接盛有濃硫酸的洗氣瓶。培優(yōu)第二階——拓展培優(yōu)練12．（2022·云南麗江下學(xué)期期末）NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖所示)。下列說(shuō)法正確的是A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．聯(lián)合制堿法中，在飽和的氯化鈉溶液中通入NH3和CO2，要先通入CO2再通入NH3C．NH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)D．圖中所涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)【答案】C【解析】A項(xiàng)，目前常用的化肥有：①氮肥，即以氮素營(yíng)養(yǎng)元素為主要成分的化肥，如尿素、碳銨等；②磷肥，即以磷素營(yíng)養(yǎng)元素為主要成分的化肥，如過(guò)磷酸鈣；③鉀肥．即以鉀素營(yíng)養(yǎng)元素為主要成分的化肥，主要品種有氯化鉀，硫酸鉀等；④復(fù)混肥料，即肥料中含有氮、磷、鉀三要素中的兩種稱(chēng)為二元復(fù)混肥料，含有氮、磷、鉀三種元素的復(fù)混肥料稱(chēng)為三元復(fù)混肥料，NH4Cl是氮肥，NaHCO3不是化肥，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氨氣溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于二氧化碳，故要先通入NH3，使溶液顯堿性，再通入CO2，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NO2跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)：6NO2＋8NH37N2＋12H2O，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，正確；D項(xiàng)，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、CO2和水，該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤。13．（2022年廣東茂名市下學(xué)期期末）部分含氮物質(zhì)的分類(lèi)與化合價(jià)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．b轉(zhuǎn)化為a是產(chǎn)生汽車(chē)尾氣的主要途徑B．b轉(zhuǎn)化為c屬于氮的固定C．d與水反應(yīng)時(shí)充分通入氧氣有利于提高e的產(chǎn)率D．f是一種重要肥料，可由a與e反應(yīng)得到【答案】A【解析】a是N元素-3價(jià)氫化物，a是NH3；b是N元素的單質(zhì)，b是N2；c是＋2價(jià)N的氧化物，c是NO；d是＋4價(jià)N的氧化物，d是NO2；e是＋5價(jià)N的含氧酸，e是HNO3；f是硝酸鹽、銨鹽，f是硝酸銨。A項(xiàng)，N2轉(zhuǎn)化為NO是產(chǎn)生汽車(chē)尾氣的主要途徑，而不是N2轉(zhuǎn)化為NH3，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，N2轉(zhuǎn)化為NO，N元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，屬于氮的固定，正確；C項(xiàng)，NO2與水反應(yīng)時(shí)充分通入氧氣，可以把NO2完全氧化為硝酸，發(fā)生反應(yīng)4NO2＋O2＋2H2O4HNO3，有利于提高硝酸的產(chǎn)率，正確；D項(xiàng)，f是硝酸銨，可氨氣和硝酸反應(yīng)制備，正確。14．（2022·湖北省黃岡市期末）水體中氨氮含量會(huì)造成水體富營(yíng)養(yǎng)化，用次氯酸鈉除去氨氮的原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．去除過(guò)程中，每一步反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)B．每除去1molNH3，轉(zhuǎn)移3mol電子C．該過(guò)程需控制溫度，溫度過(guò)高時(shí)氨氮去除率會(huì)降低D．去除過(guò)程的總反應(yīng)方程式為：2NH3＋3NaClON2＋3NaCl＋3H2O【答案】A【解析】A項(xiàng)，轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中NaClO和水反應(yīng)生成次氯酸和氫氧化鈉的反應(yīng)以及鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)中，屬于化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化的反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氮元素化合價(jià)從－3價(jià)升高到0價(jià)，失去3個(gè)電子，每除去1molNH3，轉(zhuǎn)移3mol電子，正確；C項(xiàng)，NH3易揮發(fā)，溫度較高時(shí)溶解度減小，氨氮去除率會(huì)降低，正確；D項(xiàng)，根據(jù)箭頭方向可知，NH3、NaClO是反應(yīng)物，氯化鈉、氮?dú)夂退巧晌?，根?jù)質(zhì)量守恒和電子轉(zhuǎn)移守恒寫(xiě)出化學(xué)方程式為：2NH3＋3NaClON2＋3NaCl＋3H2O，正確。15．（2022·陜西省寶雞市渭濱區(qū)期末）下圖是某元素的價(jià)類(lèi)二維圖，其中X是一種強(qiáng)堿，其焰色反應(yīng)為黃色；A為該元素的氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)生成的鹽；通常條件下Z是無(wú)色液體；D的相對(duì)分子質(zhì)量比E小16，各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A．工業(yè)上需要在高溫、高壓、催化劑的條件下合成BB．分別蘸有B、F的濃溶液的玻璃棒靠近會(huì)產(chǎn)生白煙C．按陰離子分類(lèi)時(shí)，A、G屬于同一類(lèi)型的鹽D．工業(yè)生產(chǎn)中，可用C到D的反應(yīng)來(lái)制備D【答案】D【解析】由題意可知，A為NH4NO3，B為NH3，C為N2，D為NO、E為NO2，F(xiàn)為HNO3，G為NaNO3；X為NaOH，Y為O2，Z為H2O。A項(xiàng)，工業(yè)上需要在高溫、高壓、催化劑的條件下合成NH3，正確；B項(xiàng)，分別蘸有濃氨水、濃硝酸的玻璃棒靠近會(huì)產(chǎn)生白煙，正確；C項(xiàng)，按陰離子分類(lèi)時(shí)，NH4NO3、NaNO3都屬于硝酸鹽，正確；D項(xiàng)，工業(yè)上不能用N2和O2反應(yīng)制備N(xiāo)O，錯(cuò)誤。16．（2022·福建漳州下學(xué)期期末改編）氨催化氧化制硝酸的流程示意圖如下?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）寫(xiě)出氧化爐中氨催化氧化的化學(xué)方程式______________________________________。（2）氧化爐和吸收塔中通入足量空氣而不是氧氣的原因是______________________。（3）氨與硝酸反應(yīng)可用于生產(chǎn)炸藥硝酸銨，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式是_______________________________。（4）已知氨氮廢水中氨元素多以NHeq\o\al(＋,4)和NH3·H2O的形式存在。某工廠處理氨氨廢水的流程如下：已知：達(dá)標(biāo)廢水中氯元素主要以Cl－形式存在。①過(guò)程Ⅰ鼓入熱空氣的作用是_________________________________。②過(guò)程Ⅱ加入NaClO可將廢水中的NH3·H2O轉(zhuǎn)化為無(wú)污染氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________。③過(guò)程Ⅲ加入的溶液X可能是_______(填標(biāo)號(hào))。A．KOH溶液 B．Na2CO3溶液 C．Na2SO3溶液 D．KMnO4溶液【答案】（1）4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do7(Δ))4NO＋6H2O（2）有稀釋反應(yīng)氣的作用，避免反應(yīng)過(guò)于激烈(或成本低)（3）NH3＋H＋NHeq\o\al(＋,4)（4）①降低氨氣溶解度，使氨氣逸出②3NaClO＋2NH3·H2O3NaCl＋N2↑＋5H2O③C【解析】氨氣和空氣在氧化爐中發(fā)生催化氧化生成NO，NO、空氣、水在吸收塔中反應(yīng)生成硝酸；氨氮廢水中氨元素多以NHeq\o\al(＋,4)和NH3·H2O的形式存在，加入氫氧化鈉、鼓入熱空氣排出氨氣，低濃度廢水加NaClO可將廢水中的NH3·H2O轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的氮?dú)?，用還原劑把剩余的NaClO還原為氯化鈉，得到達(dá)標(biāo)廢水。（1）氧化爐中氨催化氧化生成一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do7(Δ))4NO＋6H2O；（2）氧化爐和吸收塔中通入足量空氣而不是氧氣，有稀釋反應(yīng)氣的作用，避免反應(yīng)過(guò)于激烈或降低生產(chǎn)成本；（3）NH3與硝酸電離的H＋反應(yīng)生成NHeq\o\al(＋,4)，其離子方程式為NH3＋H＋NHeq\o\al(＋,4)；（4）①溫度升高，氨氣的溶解度降低，過(guò)程Ⅰ鼓入熱空氣的作用是降低氨氣溶解度，使氨氣逸出；②過(guò)程Ⅱ加入NaClO可將廢水中的NH3·H2O轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的氮?dú)?，NaClO被還原為氯化鈉，氯元素化合價(jià)由＋1降低為－1，N元素化合價(jià)由－3升高為0，根據(jù)得失電子守恒及質(zhì)量守恒，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NaClO＋2NH3·H2O3NaCl＋N2↑＋5H2O；③過(guò)程Ⅲ加入的溶液X的目的是把剩余的NaClO還原為氯化鈉，所以X可能是Na2SO3，故選C項(xiàng)。17．（2022·甘肅慶陽(yáng)下學(xué)期期末改編）某化學(xué)自主實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)制備N(xiāo)H3并探究NH3的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)I：利用圖1裝置制取氨氣并探究NH3與Cl2的反應(yīng)。備選裝置(水中含酚酞溶液)IIIIII（1）裝置A中燒瓶?jī)?nèi)的試劑可選用燒堿，推測(cè)可產(chǎn)生NH3的原因_____________________________________。（2）若探究氨氣的溶解性，則需在K2的導(dǎo)管末端連接表中的裝置_______(填序號(hào))。當(dāng)裝置D中集滿(mǎn)氨氣后，關(guān)閉K1、K2，打開(kāi)K3，引發(fā)噴泉的實(shí)驗(yàn)操作是_______________________。（3）若探究氨氣與氯氣的反應(yīng)，則需打開(kāi)K1、K3，K2處導(dǎo)管連接制取純凈、干燥氯氣的裝置。①裝置D中氨氣與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙，同時(shí)生成一種無(wú)色無(wú)味的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。②從K3處導(dǎo)管速出的氣體中含有少量Cl2，則裝置C中應(yīng)盛放_(tái)_________(填化學(xué)式)溶液，Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________。實(shí)驗(yàn)II：利用圖2裝置探究NH3與NO2的反應(yīng)。已知：裝置E中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu＋4HNO3(濃)Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。（4）若NO2能夠被NH3還原，預(yù)期裝置C中能觀察到的現(xiàn)象是______________________。（5）此實(shí)驗(yàn)裝置存在的一個(gè)明顯缺陷是_______________________________?！敬鸢浮浚?）燒堿溶于水放出大量的熱（2）①I(mǎi)I或III②用熱毛巾將燒瓶捂熱（3）①3Cl2＋8NH36NH4Cl＋N2②NaOHCl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2O（4）混合氣體的顏色變淺（5）缺少尾氣吸收裝置【解析】實(shí)驗(yàn)I目的是制取氨氣并探究NH3與Cl2的反應(yīng)，A裝置制取氨氣，B裝置用于干燥氨氣，打開(kāi)K1、K3，用向下排空氣法收集氨氣；若打開(kāi)K1、K3，K2處導(dǎo)管連接制取純凈、干燥氯氣的裝置，則驗(yàn)證氨氣和氯氣的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)II目的是探究NH3與NO2的反應(yīng)，則A、E分別制備氨氣、NO2，干燥后通入C中反應(yīng)。（1）A裝置選用燒堿原因是滴入濃氨水后，燒堿溶于水放出大量的熱，氨易揮發(fā)出來(lái)；（2）氨氣極易溶于水，若探究氨氣的溶解性，需要防倒吸裝置，則需在K2的導(dǎo)管末端連接表中的裝置II或III。當(dāng)裝置D中集滿(mǎn)氨氣后，關(guān)閉K1、K3，打開(kāi)K3，用熱毛巾將燒瓶捂熱，使氨氣受熱膨脹與水接觸，即可引發(fā)噴泉；（3）①裝置D中氨氣與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙，可知有氯化銨生成，同時(shí)生成的無(wú)色無(wú)味的氣體是氮?dú)?，反?yīng)方程式為3Cl2＋8NH36NH4Cl＋N2；②從K3處導(dǎo)管輸出的氣體中含有少量Cl2，氯氣能與氫氧化鈉反應(yīng)，為吸收氯氣，則裝置C中應(yīng)盛放NaOH溶液，Cl2與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2O；（4）若NO2能夠被NH3還原，則發(fā)生歸中反應(yīng)8NH3＋6NO27N2＋12H2O，NO2濃度減小，預(yù)期裝置C中能觀察到的現(xiàn)象是混合氣體的顏色變淺；（5）NO2、NH3會(huì)污染空氣，此實(shí)驗(yàn)裝置存在的一個(gè)明顯缺陷是缺少尾氣吸收裝置。18．（2022·河北石家莊下學(xué)期期末）某化學(xué)興趣小組欲在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制硝酸的過(guò)程。設(shè)計(jì)了如下裝置(夾持裝置略去)：（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________。（2）請(qǐng)?jiān)诜娇蛱幃?huà)出裝置C的示意圖，并指出所加試劑___________。（3）①裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________。②裝置F的作用為_(kāi)________________。③當(dāng)裝置G中觀察到_______________________現(xiàn)象時(shí)，說(shuō)明已制得硝酸。④去掉裝置E可能產(chǎn)生的后果為_(kāi)____________________________________。（4）工業(yè)制硝酸過(guò)程中會(huì)有NO、NO2等氮氧化物排出，為消除它們對(duì)環(huán)境污染，通常用以下兩種方法處理。①純堿溶液吸收法。純堿溶液在空氣中氧氣作用下吸收NO2的離子方程式為_(kāi)______________________