考點(diǎn)5-共價(jià)鍵(原卷版)

考點(diǎn)5共價(jià)鍵【核心考點(diǎn)梳理】考點(diǎn)一、共價(jià)鍵的形成與特征1．共價(jià)鍵的形成(1)概念：原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。(2)成鍵的粒子：一般為非金屬原子(相同或不相同)或金屬原子與非金屬原子。(3)本質(zhì)：原子間通過(guò)共用電子對(duì)(即原子軌道重疊)產(chǎn)生的強(qiáng)烈作用。2．共價(jià)鍵的特征(1)飽和性按照共價(jià)鍵的共用電子對(duì)理論，一個(gè)原子有幾個(gè)未成對(duì)電子，便可和幾個(gè)自旋狀態(tài)相反的電子配對(duì)成鍵，這就是共價(jià)鍵的飽和性。(2)方向性除s軌道是球形對(duì)稱(chēng)外，其他原子軌道在空間都具有一定的分布特點(diǎn)。在形成共價(jià)鍵時(shí)，原子軌道重疊的越多，電子在核間出現(xiàn)的概率越大，所形成的共價(jià)鍵就越牢固，因此共價(jià)鍵將盡可能沿著電子出現(xiàn)概率最大的方向形成，所以共價(jià)鍵具有方向性。如圖所示?？键c(diǎn)二、共價(jià)鍵類(lèi)型(按成鍵原子的原子軌道的重疊方式分類(lèi))1．σ鍵形成由兩個(gè)原子的s軌道或p軌道“頭碰頭”重疊形成類(lèi)型s-s型s-p型p-p型特征以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線為軸做旋轉(zhuǎn)操作，共價(jià)鍵電子云的圖形不變，這種特征稱(chēng)為軸對(duì)稱(chēng)；σ鍵的強(qiáng)度較大2.π鍵形成由兩個(gè)原子的p軌道“肩并肩”重疊形成p-pπ鍵特征π鍵的電子云具有鏡面對(duì)稱(chēng)性，即每個(gè)π鍵的電子云由兩塊組成，分別位于由兩原子核構(gòu)成平面的兩側(cè)，如果以它們之間包含原子核的平面為鏡面，它們互為鏡像；π鍵不能旋轉(zhuǎn)；不如σ鍵牢固，較易斷裂3.判斷σ鍵、π鍵的一般規(guī)律共價(jià)單鍵為σ鍵；共價(jià)雙鍵中有一個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵；共價(jià)三鍵由一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵組成?！竞诵臍w納】共價(jià)鍵的分類(lèi)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(按共用電子對(duì)的數(shù)目\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(共價(jià)單鍵——σ鍵,共價(jià)雙鍵——1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵,共價(jià)三鍵——1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵)),按電子云重疊方式\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(σ鍵\o(→,\s\up7(特征))電子云呈軸對(duì)稱(chēng),π鍵\o(→,\s\up7(特征))電子云呈鏡面對(duì)稱(chēng)))))【必備知識(shí)基礎(chǔ)練】1．（2021·吉林·梅河口市第五中學(xué)高二期中）火藥制備是我國(guó)古代聞名世界的化學(xué)工藝，原理為。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．K+的結(jié)構(gòu)示意圖：B．在元素周期表中K元素、S元素均在p區(qū)C．O元素位于周期表中第二周期第IVA族D．CO2的結(jié)構(gòu)式為：O=C=O且σ鍵與鍵個(gè)數(shù)比為1:12．（2021·遼寧實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二階段練習(xí)）下列說(shuō)法正確的是A．原子軌道與電子云都是用來(lái)形象描述電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的B．電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)可從能層、能級(jí)、軌道3個(gè)方面進(jìn)行描述C．氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵D．1個(gè)乙烯分子中含有4個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵3．（2021·遼寧沈陽(yáng)·高二階段練習(xí)）下列關(guān)于σ鍵和π鍵的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A．所有的σ鍵的強(qiáng)度都比π鍵大B．σ鍵是原子軌道“頭碰頭”式重疊，π鍵是原子軌道“肩并肩”式重疊C．s—sσ鍵與s—pσ鍵的電子云形狀的對(duì)稱(chēng)性相同D．σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)4．（2021·遼寧沈陽(yáng)·高二階段練習(xí)）下列分子中存在的共價(jià)鍵類(lèi)型完全相同(從σ鍵、π鍵的形成方式角度分析)的是A．CH4與C2H2 B．H2O與HClC．H2與Cl2 D．Cl2與N25．（2021·全國(guó)·高二課時(shí)練習(xí)）香蕉是我們喜愛(ài)的水果之一，香蕉產(chǎn)于南方，到北方之前是未成熟的，但買(mǎi)到的卻是成熟的香蕉，這是因?yàn)閲姙⒘舜呤靹┑木壒省Ｆ渲幸蚁┚褪且环N常用的催熟劑，下列對(duì)于乙烯中化學(xué)鍵的分析中正確的是A．在乙烯分子中有一個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵B．乙烯在發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，斷裂的是碳原子間的σ鍵C．乙烯可以在一定條件下制得氯乙烯，在該過(guò)程斷裂的是C-Hσ鍵D．乙烯分子中的σ鍵關(guān)于鏡面對(duì)稱(chēng)6．（2021·全國(guó)·高二課時(shí)練習(xí)）下列有機(jī)化合物中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比為3∶2的是A．CH3CH3 B．CH2=CH2C．CH≡CH D．CH47.(1)指出下圖所表示的共價(jià)鍵類(lèi)型的名稱(chēng),并列舉含有該共價(jià)鍵的一種物質(zhì),寫(xiě)出其分子式。①鍵,;

②鍵,;

③鍵,;

④鍵,;

⑤鍵,。

(2)某有機(jī)化合物分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CHCOOH,該分子中有個(gè)σ鍵,個(gè)π鍵,有種極性鍵,(填“有”或“沒(méi)有”)非極性鍵。

【關(guān)鍵能力提升練】8．（2021·北京·101中學(xué)高二期末）σ鍵可由兩個(gè)原子的s軌道、一個(gè)原子的s軌道和另一個(gè)原子的p軌道以及一個(gè)原子的p軌道和另一個(gè)原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊而成。則下列分子中的σ鍵是由一個(gè)原子的s軌道和另一個(gè)原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的是A．H2 B．HF C．Cl2 D．F29.(雙選)下列說(shuō)法正確的是()A.1molCnH2n+2分子中含有(3n+1)mol共價(jià)鍵B.Na2O2和Na2O晶體中陽(yáng)離子與陰離子的數(shù)目比相同,化學(xué)鍵類(lèi)型也相同C.只含有非金屬元素的化合物不一定只有共價(jià)鍵D.電負(fù)性之差小于1.7的兩種元素的原子間一定形成共價(jià)鍵10.具有下列電子排布式的原子中,不能形成π鍵的是 ()A.1s22s22p63s23p4 B.1s22s22p3C.1s22s22p63s1 D.1s22s22p211.下列有關(guān)σ鍵和π鍵的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.含有π鍵的分子在反應(yīng)時(shí),π鍵是化學(xué)反應(yīng)的積極參與者B.當(dāng)原子形成分子時(shí),首先形成σ鍵,可能形成π鍵C.有些原子在與其他原子形成分子時(shí)只能形成σ鍵,不能形成π鍵D.在分子中,化學(xué)鍵可能只有π鍵而沒(méi)有σ鍵12.防曬霜之所以能有效地減輕紫外線對(duì)人體的傷害,是因?yàn)槠溆行С煞值姆肿又泻笑墟I,這些分子中的π鍵電子可以在吸收紫外線后被激發(fā),從而阻擋部分紫外線對(duì)皮膚的傷害。下列物質(zhì)沒(méi)有防曬效果的是 ()A.氨基苯甲酸B.羥基丙酮C.肉桂酸()D.酒精13.分析下列化學(xué)式中畫(huà)有橫線的元素,選出符合要求的物質(zhì)填空(填序號(hào))。A.NH3B.H2OC.HClD.CH4E.C2H6F.N2(1)所有的價(jià)層電子都參與形成共價(jià)鍵的是;

(2)只有一個(gè)價(jià)層電子參與形成共價(jià)鍵的是;

(3)最外層有未參與成鍵的電子對(duì)的是;

(4)既有σ鍵又有π鍵的是。

14.(1)判斷1mol下列含碳化合物中σ鍵的數(shù)目。①CO2;②乙醛;

③CH3COOH;④CO(NH2)2。

(2)已知CO和CN-與N2結(jié)構(gòu)相似,CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為。HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為。

(3)C、H元素形成的某化合物分子中共有16個(gè)電子,該分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為。

【學(xué)科素養(yǎng)拔高練】15.a、b、c、d是四種由短周期元素構(gòu)成的中性粒子,它們都有14個(gè)電子,且都是通過(guò)共價(jià)鍵形成的物質(zhì)。回答下列問(wèn)題:(1)a是單核粒子,a單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料,a粒子的電子排布式為。

(2)b是雙核粒子,常溫下為無(wú)色無(wú)味氣體。b的化學(xué)式為,人吸入氣體b后容易引起中毒,是因?yàn)槎谷酥卸尽?/p>

(3)c是雙核粒子且是一種單質(zhì),寫(xiě)出其電子式:。c分子中所含共價(jià)鍵的類(lèi)型為(填“極性鍵”或“非極性鍵”),c單質(zhì)常溫下性質(zhì)穩(wěn)定,不易發(fā)生反應(yīng),原因