化學(xué)-遼寧省名校聯(lián)盟2025年1月份高三上學(xué)期聯(lián)合考試試題和答案

絕密★啟用前本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14016Na23S32一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.通過踐行“教育興國，科技興國”的發(fā)展戰(zhàn)略，近年來諸多的“中國制造”享譽國內(nèi)外。下列說法不正確的是A.巴黎奧運賽場上中國制造的體育器材首次推出的可實時采集運動員運動信息的智能芯片技術(shù)，其材料離不開硅單質(zhì)B.北斗三號衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng)中的“銣(Rb)原子鐘”被譽為衛(wèi)星的“心臟”,其中影Rb和Rb互為同位素C.“夢天實驗艙”原子鐘利用電子躍遷計時，工作時發(fā)生化學(xué)變化D.“祝融號”探尋新發(fā)現(xiàn)，其保溫材料納米氣凝膠能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)A.H—Cl的s-pσ鍵的形成：H懷B.CH?—CH—CH=CH?的名稱為1,3-二丁烯D.用電子式表示氯化鈉的形成過程：Na+Ci:→Nat[:Ci:]反應(yīng)為S+2KNO?+3C——K?S+N?個+3CO?個。設(shè)的是A.4.4gCO?中共用電子對數(shù)為0.2NAB.消耗1.6gS時該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD.100mL1.00mol/L的K?S溶液中含有S2-的數(shù)目為0.1NAB.稀硫酸與Ba(OH)?溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SOD.向苯酚鈉溶液中通人少量CO?:C?H?O-+CO?+H?O—→C?H?OH+HCO?飽和碳酸鈉溶液圖1溫度計C?H?酸性圖2銅絲鹽酸+NaOH溶液圖4A.用圖1裝置和試劑制備并收集乙酸乙酯B.用圖2裝置和試劑除去甲烷中的乙烯雜質(zhì)C.用圖3裝置和試劑測定酸堿中和反應(yīng)的反應(yīng)熱D.用圖4裝置和試劑實現(xiàn)鐵制品上鍍銅7.分子結(jié)構(gòu)被修飾后，分子的性質(zhì)發(fā)生了改變。布洛芬的成酯修飾如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是B.1mol甲能與4molH?完全加成C.1個乙分子中存在2個手性碳原子化學(xué)第2頁(共8頁)于同一周期，基態(tài)P原子的電子層數(shù)與核外電子總數(shù)相等，Q的一種同位素用于文物年代的測定，基態(tài)X原子的p能級處于半充滿狀態(tài)。下列說法正確的是B.同周期中第一電離能比X大的元素有3種C.該離子液體中所有原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是弱酸9.二氧化鍺常用作有機反應(yīng)的催化劑以及制備半導(dǎo)體的原料。某大型化工廠提純二氧化鍺廢料(主要含GeO?、As?O?)的工藝如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是②GeCl?的熔點為-49.5℃,沸點為85℃,極易水解；AsCl?的沸點為130.2℃。10.四甲基氫氧化銨[(CH?)?NOH]常用作電子工業(yè)清洗劑。以四甲基氯化銨[(CH?)?NCl](易電離)為原料，采用電滲析法合成四甲基氫氧化銨[(CH?)?NOH](難電離)列說法不正確的是m6eB.a電極反應(yīng)式為2H?O+2e-——H?個+2OHC.每生成18.2g(CH?)?NOH,理論上兩極共產(chǎn)生氣體3.36L(標準狀況下)11.酯在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)的歷程如圖所示。下列說法不正確的是化學(xué)第3頁(共8頁)C.該歷程中有極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成D.若用180標記OH-,假設(shè)反應(yīng)進行完全，則反應(yīng)結(jié)束后，180只存在于羧酸鈉中12.實驗是探究物質(zhì)性質(zhì)的重要方法，下列實驗設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是實驗設(shè)計結(jié)論A0.5mol/LCuCl?溶液，將a試管加熱，b試管置于冷水中黃綠色；b試管溶說明在CuCl?溶液中，存在平衡：[Cu(H?O),]2++4CI-[CuCl?]2-+4H?O,且該B取少量酸催化后的淀粉水解液于中和酸，再加少量碘水C向5mL0.1mol/LAgNO?溶液中先滴入5滴0.1mol/LNaCl溶液，先產(chǎn)生白色沉淀后產(chǎn)生黃色沉淀D向圓底燒瓶中加入NaOH、無水乙生的氣體直接通人溴水中為SnO2++(x+1)H?O=SnO?·xH?O+2H+。某溫度下，測得體系中c(SnO2+)、c(H+)(H?O電離產(chǎn)生的H+不考慮)與時間的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A.反應(yīng)速率：c點正反應(yīng)速率>b點逆反應(yīng)速率D.若d點對應(yīng)縱坐標為cs,則2(c?-cs)=cs-c14.鎳酸鑭電催化劑立方晶胞如圖所示，晶胞參數(shù)為a,具有催化活性的是Ni,圖(1)和圖(2)是晶胞化學(xué)第4頁(共8頁)下列說法不正確的是A.該物質(zhì)的化學(xué)式為LaNiO?B.若原子1的分數(shù)坐標為(0,0,0),則La的分數(shù)坐標為C.La和Ni的最短距離D.催化活性：(1)>(2)15.向AgBr飽和溶液(有足量AgBr固體)中滴加NazS?O?溶液，發(fā)生反應(yīng)：Ag++S?O}[Ag(S?O?)]-(平衡常數(shù)為K?)和[Ag(S?O?)]-+S?O}-[Ag(S?O?)?]3-(平衡常數(shù)為K?),lg[c(M)/(mol/L)]、1g[N]與lg[c(S?O}-)/(mol/L)]的關(guān)系如圖所示(其中M代表Ag+或Br;A.b點所在的曲線表示c(Br-)隨c(S?O}-)變化的關(guān)系B.AgBr的溶度積常數(shù)Kp=c(Ag+)c(Br-)的數(shù)量級為10-13C.反應(yīng)AgBr+2S?O-[Ag(S?O?)?]3-+Br716.(13分)金屬錸廣泛用于航空航天等領(lǐng)域。以鉬精礦(主要成分為鉬的硫化物和少量錸的硫化物)(1)已知錸的價層電子排布式為5d?6s2,請推測其在元素周期表中的位置：(3)“焙燒”過程中無有害氣體產(chǎn)生，則ReS?轉(zhuǎn)化為Ca(ReO?),的化學(xué)方程式為0化學(xué)第5頁(共8頁)(7)錸的某種氧化物的晶胞如圖所示，其摩爾質(zhì)量為Mg/mol,晶胞參數(shù)為apm,則晶胞密度為 AD(1)若A用70%的濃硫酸與Na?SO?固體制備SO?氣體，硫酸的濃度選擇70%的原因是實驗過程中保證溶液的pH接近7,應(yīng)隨時取樣檢測C中溶液的pH,結(jié)合本實驗裝置，合理的取樣操作是反應(yīng)原理為Na?S?O?+H?SO?—S↓+Na?SO?+SO?個+H?O,實驗數(shù)據(jù)如表所示。實驗編號H?SO?溶液體積/mL溫度/℃I11VⅡ217aⅢ217化學(xué)第6頁(共8頁)(5)①對比實驗I、Ⅱ,目的是探究對該反應(yīng)速率的影響。IV.Na?S?O?·5H?O純度的測定：稱取ag樣品，配制成100mL溶液。用硫酸酸化的20.00mL0.0100mol/LK?CrKI反應(yīng)，搖勻后置于暗處，充分反應(yīng)后加入少量淀粉溶液，再用Na?S?O?溶液滴定I?,三次平行實驗，平均消耗20.00mL樣品溶液。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cr?O;-+6I+14H+—(6)①達到滴定終點的現(xiàn)象為_。②樣品中Na,S,O,·5H?O的純度為%(用含a的代數(shù)式表示)。18.(14分)氮是自然界重要元素之一，氮及其化合物的性質(zhì)以及氮的循環(huán)利用對解決環(huán)境和能源問題都具有重要意義。I.對氮氧化物NO的資源化利用，運用多種方式促進氮的循b:C的燃燒熱△H=-393kJ·mol-1;c:CO?(g)+C(s)——2CO(g)△H=+172.4kJ·mol-1。 (2)在絕熱恒容條件下，能判斷NO(gA.容器內(nèi)混合氣體密度不再變化B.容器內(nèi)混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化C.斷開1molN=N鍵的同時形成4molC-O鍵D.平衡常數(shù)K不再變化將一定量的NO?與SO?置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，在相同時間內(nèi)測得SO?的物質(zhì)的量分數(shù)與溫度的變化曲線如圖1所示(虛線為平衡時的曲線)。SO?的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強、溫度及氮硫比m的關(guān)系如圖2所示?；瘜W(xué)第7頁(共8頁)A.增大壓強B.升高溫度C.分離出SO?D.選擇合適的催化劑組分B的平衡壓強p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B),也可表示平衡常數(shù)，記作Kp。如p(B)=p·x(B),p為平衡總壓19.(14分)盧非酰胺(物質(zhì)H),被用于輔助治療局部癲癇發(fā)作和Lennox-Gastaut綜合征(LGS)的輔助治療，該藥物耐受性良好、安全性高。根據(jù)文獻報道，其合成路線如下：(已知Et表示—CH?CH?)(2)物質(zhì)A的名稱為。(3)物質(zhì)E所含的含氧官能團名稱為②苯環(huán)上有3個側(cè)鏈其中核磁共振氫譜有4組峰的結(jié)構(gòu)簡式為化學(xué)第8頁(共8頁)2.B【解析】CH?—CH—CH—CH?名稱為1,3-丁二用電子對有4個，則0.1molCO?中有0.4NA的共用電有0.15molC參與反應(yīng)，C由0價升為+4價，轉(zhuǎn)移電為陽極，n為正極，m為負極。陽極電勢高于陰極電極共產(chǎn)生氣體3.36L(標準狀況),C項正確；b電極反子0.6NA,B項錯誤；常溫常壓下，11.2LN?量小于0.5mol,則所含N原子數(shù)小于NA,C項正確；由于S2-發(fā)生水解，則S2-的數(shù)目小于甲與3molH?完全加成，B項錯誤；1個乙分子中有1大于N的元素有F,Ne兩種，B項錯誤；H原子不是8正確；OH-中氧原子顯負電性，會進攻顯正電性的原C項錯誤；經(jīng)歷過程①后180始終與C原子相連，D項無變藍的現(xiàn)象，不能證明淀粉是否水解完全，B項錯誤；因Ag+過量，所以生成AgI沉淀不是因為沉淀轉(zhuǎn)丁烷發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，可使溴水褪色，D項則△c(H+)=2△c(SnO2+),因此相同時間內(nèi)即t?~t?間cs-c?=2(c?-cs),D項正確?！せ瘜W(xué)·參考答案及解析14.C【解析】0:12×4=3,Ni:8×8=1,La在體心，項錯誤；Ni有催化活性，而(2)中不含Ni,所以(1)>衡正向移動，c(Br?)增大，所以d點所在曲線表示c(Br-),A項錯誤；取b、d兩點坐標代入Kp=c(Ag+)·c(Br-)=10-12.2,則數(shù)量級為10-13,B項正,所以K=K?·K?·由圖可知c{[Ag(S?O?)?]3-}>(4)氨水(2分)>(2分，填漢字等不符合要求的不給分)【解析】(1)已知價層電子排布式為5d5加生石灰可知產(chǎn)物為Ca(ReO?)?和CaSO,再進行配4,則NHt為正四面體形)。,晶胞中1個ReO?,其摩爾質(zhì)量為Mg/mol,晶胞參數(shù)為apm(1pm=10-10cm),依據(jù)密度公17.(14分)I.(1)若硫酸濃度過高，主要以分子存在，用注射器通過細導(dǎo)管抽取三頸燒瓶中溶液測pH(1②30(1分)③8(1分)IV.(6)①滴入最后半滴時，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且30s不恢復(fù)藍色(1分，顏色變化寫錯不給分，不寫30s不變不給分)【解析】(1)制備SO?原理是發(fā)生離子反應(yīng)與H+反應(yīng)，濃度過大，溶液中c(H+)太小，不易反應(yīng)；(3)n(Na?CO?)與n(Na?S)之比為1:2,依據(jù)電子轉(zhuǎn)移(4)依據(jù)題干信息，Na?S?O?在酸性條件下極不穩(wěn)定，(5)對比實驗I、Ⅱ,由表中數(shù)據(jù)Na?S?O?溶液體積不同，可推測探究反應(yīng)物濃度對速率影響。為控制單一變量則I、Ⅱ溫度不變，a=30,反應(yīng)溶液總體積相同，則V=8。全反應(yīng)則溶液由藍色變?yōu)闊o色，且30s不恢復(fù)原色則②Cr?O-～3I?~6S?O-0.01×20.00×10-3mol18.(14分)I.(1)2NO(g)+