福建省南平市水源中學2021年高二化學期末試題含解析

/福建省南平市水源中學2021年高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為3∶2∶1，則溶液中Al3+和SO42－的離子個數(shù)比為A．1∶2

B．1∶4

C．3∶4

D．3∶2參考答案：A略2."辛烷值"用來表示汽油的質(zhì)量，汽油中異辛烷的爆震程度最小，將其辛烷值標定為100，右圖(圖3—1—1)是異辛烷的球棍模型，則異辛烷的系統(tǒng)命名為

A．1,1,3,3-四甲基丁烷

B．2,2,4-三甲基-戊烷

C．2,4,4-三甲基戊烷

D．2,2,4-三甲基戊烷參考答案：D3.對于可逆反應：2A(ｇ)＋B(ｇ)

2C(ｇ)△H＜0，下列各圖中正確的是（

）

參考答案：A略4.在標準狀況下有：①6.72LCH4②3.01×1023個HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3

下列對這四種氣體的關系從大到小表達不正確的是

A．體積：②＞③＞①＞④

B．密度：②＞③＞④＞①C．質(zhì)量：②＞③＞①＞④

D．氫原子數(shù)：①＞④＞③＞②參考答案：D5.1體積某氣態(tài)烴和2體積氯化氫發(fā)生加成反應后，最多還能和6體積氯氣發(fā)生取代反應。由此可以斷定原氣態(tài)烴是（氣體體積均在相同條件下測定）

A．乙炔

B．丙炔

C．丁炔

D．1，3-丁二烯參考答案：B6.下列關于有機物的敘述正確的是

A．石油、天然氣和煤的主要成分都是烷烴

B．乙烯和苯都能使溴水褪色，故不能用溴水鑒別乙烯和苯蒸氣

C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應和氧化反應

D．棉花與合成纖維的主要成分均為纖維素參考答案：C略7.食品香精菠蘿酯的生產(chǎn)路線（反應條件略去）如下：下列敘述錯誤的是

A．步驟（1）產(chǎn)物中殘留的苯酚可用FeCl3溶液檢驗B．苯酚和菠蘿酯均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應C．苯氧乙酸和菠蘿酯均可與NaOH溶液發(fā)生反應D．步驟（2）產(chǎn)物中殘留的丙烯醇可用溴水檢驗參考答案：略略8.對于某一可逆反應，改變下列條件，一定能使化學平衡發(fā)生移動的是A．增加某反應物的質(zhì)量

B．使用催化劑C．降低反應體系的壓強

D．升高溫度參考答案：D9.目前我國許多城市和地區(qū)定期公布空氣質(zhì)量報告，在空氣質(zhì)量報告中，一般不涉及A.SO2

B.NO2

C.CO2

D.可吸入顆粒物參考答案：C10.已知：H2O(g)===H2O(l)ΔH1＝Q1kJ/mol①C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH2＝Q2kJ/mol②C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH3＝Q3kJ/mol③若使1mol乙醇液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為A．Q1－3Q2＋Q3

B．3Q1－Q2＋Q3

C．Q1＋Q2＋Q3

D．2(Q1＋Q2＋Q3)參考答案：B略11.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．加入鋁粉產(chǎn)生H2的溶液中：Fe2＋、Na＋、SO42－、ClO－B．滴入酚酞顯紅色的溶液中：NH4＋、Mg2＋、AlO2－、NO3－C．pH＝1的溶液中：Fe3＋、Cl－、NO3－、K＋D．c(SO32－)＝0.1mol·L－1的溶液中：Ca2＋、MnO4－、SO42－、H＋參考答案：C略12.元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)如圖，下列說法正確的是（）

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Bi鉍6s26p3209.0

A．Bi元素的質(zhì)量數(shù)是209B．Bi元素的相對原子質(zhì)量是209.0C．Bi原子6p亞層有一個未成對電子D．Bi原子最外層有5個能量相同的電子參考答案：B【考點】元素周期表的結構及其應用．【分析】A、元素是互為同位素原子的總稱，不談質(zhì)量數(shù)；B、元素周期表中外圍電子排布下方的數(shù)值為元素的相對原子質(zhì)量；C、Bi原子的外圍電子排布為6s26p3，p能級有3個軌道，p能級的3個電子優(yōu)先各占據(jù)1個軌道；D、6p能級的能量高于6s能級能量．【解答】解：A、元素是互為同位素原子的總稱，不談質(zhì)量數(shù)，故A錯誤；B、元素周期表中外圍電子排布下方的數(shù)值為元素的相對原子質(zhì)量，由圖可知，Bi元素的相對原子質(zhì)量是209.0，故B正確；C、Bi原子的外圍電子排布為6s26p3，p能級有3個軌道，p能級的3個電子優(yōu)先各占據(jù)1個軌道，Bi原子6p亞層都是單電子，故C錯誤；D、6p能級的能量高于6s能級能量，二者不是簡并軌道，Bi原子最外層5個電子的能量不完全相同，6p能級的3個電子能力相同，6s能級的2個電子能量相同，故D錯誤；故選B．13.下列化學名詞正確的是

(

)A.溴笨

B.氨基酸

C.乙酸乙脂

D.乙稀參考答案：B略14.丁苯橡膠的結構簡式如下：合成這種橡膠的單體應是(

)①

②

③CH3—CH=CH—CH3

④CH≡C—CH3

⑤CH2=CH—CH=CH2A.①③

B.②④

C.②⑤

D.①⑤參考答案：D略15.區(qū)分強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的依據(jù)是A．溶解度的大小

B．屬于離子化合物還是共價化合物C．是否存在電離平衡 D．導電性的強弱參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）為探究苯與溴的取代反應，甲用如圖裝置Ⅰ進行如下實驗：將一定量的苯和溴放在燒瓶中，同時加入少量鐵屑，3～5min后發(fā)現(xiàn)滴有AgNO3的錐形瓶中有淺黃色的沉淀生成，即證明苯與溴發(fā)生了取代反應．（1）裝置I中①的化學方程式為

，

．②中離子方程式為

．（2）①中長導管的作用是

．（3）燒瓶中生成的紅褐色油狀液滴的成分是

，要想得到純凈的產(chǎn)物，可用

試劑洗滌．洗滌后分離粗產(chǎn)品應使用的儀器是

．（4）乙同學設計如圖所示裝置Ⅱ，并用下列某些試劑完成該實驗．可選用的試劑是：苯；液溴；濃硫酸；氫氧化鈉溶液；硝酸銀溶液；四氯化碳．a(chǎn)的作用是

．b中的試劑是

．比較兩套裝置，裝置Ⅱ的主要優(yōu)點是

．參考答案：（1）2Fe+3Br2═2FeBr3，；Br﹣+Ag+═AgBr↓；（2）導氣，冷凝回流；（3）與Br2；NaOH溶液（或水）；分液漏斗；（4）防止倒吸；CCl4或；可以控制反應進行；避免雜質(zhì)干擾；防止污染空氣．

【考點】苯的性質(zhì)．

【專題】實驗題；有機物的化學性質(zhì)及推斷．【分析】（1）溴與鐵反應生成溴化鐵，苯和液溴在溴化鐵的催化作用下生成溴苯和溴化氫；溴離子與銀離子生成了溴化銀沉淀；（2）長導管讓揮發(fā)出來的溴單質(zhì)冷凝，防止對產(chǎn)物的干擾；（3）反應生成的硝基苯和溴互溶呈紅褐色油狀液滴，可用NaOH溶液試劑洗滌，讓反應生成溶于水的物質(zhì)，再進行分液；（4）支管是短進短出a的作用是防止倒吸安全裝置；B中要除去Br2，b中試劑為苯或四氯化碳．【解答】解：（1）因溴與鐵反應生成溴化鐵：2Fe+3Br2═2FeBr3，苯和液溴在溴化鐵的催化作用下生成溴苯和溴化氫：C6H6+Br2C6H5Br+HBr；②中反應的離子方程式為Br﹣+Ag+═AgBr↓，故答案為：2Fe+3Br2═2FeBr3，；Br﹣+Ag+═AgBr↓；（2）反應為放熱反應，長導管讓揮發(fā)出來的溴單質(zhì)冷凝，防止對產(chǎn)物的干擾，即長導管的作用為導氣，冷凝回流，故答案為：導氣，冷凝回流；（3）反應生成的硝基苯和溴互溶呈紅褐色油狀液滴，可用NaOH溶液試劑洗滌，讓反應生成溶于水的物質(zhì)，再進行分液，故答案為與Br2；NaOH溶液（或水）；分液漏斗；（4）從圖上信息可知，支管是短進短出a的作用是防止倒吸安全裝置；B中要除去Br2，試劑為苯或四氯化碳，該裝置的優(yōu)點是：可以控制反應進行；避免雜質(zhì)干擾；防止污染空氣，故答案為：防止倒吸；CCl4或；可以控制反應進行；避免雜質(zhì)干擾；防止污染空氣．【點評】本題主要考查了苯的性質(zhì)實驗，掌握反應的原理、各物質(zhì)的性質(zhì)以及操作的方法是解題的關鍵．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.硫酸銀的溶解度較小，25℃時，每100g水僅溶解0.836g。

(1)25℃時，在燒杯中放入6.24g硫酸銀固體，加200g水，經(jīng)充分溶解后，所得飽和溶液的體積為200mL。計算溶液中Ag+的物質(zhì)的量濃度。

(2)若在上述燒杯中加入50mL0.0268mol/LBaCl2溶液，充分攪拌，溶液中Ag+的物質(zhì)的量濃度是多少？

(3)在(1)題燒杯中需加入多少升0.0268mol/LBaCl2溶液，才能使原溶液中Ag+濃度降低至0.0200mol/L？參考答案：(1)

c(Ag+)＝×2＝0.0536mol/L

(2)因為Ag2SO4固體過量，該溶液仍為Ag2SO4飽和溶液，所以c(Ag+)＝0.0536mol／L。

18.通過中和滴定實驗測定25.00mL未知濃度的H2SO4與23.80mL0.42mol/L的NaOH溶液恰好完全中和，試計算H2SO4的物質(zhì)的量濃度。參考答案：19.某1mol鏈烴A，在一定條件下完全裂化成1mo