第一章一些化學基本概念和定律說課材料

第一章一些化學基本概念和定律本章要求掌握原子、分子；元素、核素、同位素；原子量、原子質量、平均原子質量；分子量、式量；單質核化合物等基本概念，了解相似概念間的區(qū)別，并能準確應用這些基本概念。掌握有關原子量、分子量的計算。西昌學院了解國際單位制，中華人民共和國法定計量單位的基本內容，掌握“物質的量”這個物理量的意義及其單位-摩爾的定義，能熟練應用并進行有關計算。掌握理想氣體狀態(tài)方程式，分壓定律并能熟練進行有關計算。通過對這些概念發(fā)展過程的學習，注意培養(yǎng)學生的邏輯思維、抽象的科學思維和自學能力。第一節(jié)分子原子一、分子分子是保持物質化學性質的最小微粒。分子由原子組成。正確理解分子概念必須注意以下兩點：一是分子只保持物質的化學性質，而不保持物質的物理性質；二是分子是構成物質的最小微粒，是以“保持物質化學性質”為前提的。西昌學院二、原子原子原子是物質進行化學反應（非核反應）的基本微粒。原子由原子核及核外電子組成

單質由同種元素原子所組成的純凈物?；衔镉蓛煞N或兩種以上元素原子所組成的純凈物。二、核素核素具有一定數(shù)目的質子和一定數(shù)目的中子的一種原子。據(jù)此，元素可以分為單一核素元素如2311Na和多核素元素如16O、17O、18O。三、同位素同位素質量數(shù)不同但核電荷數(shù)相同的原子叫做元素的同位素。它們在周期表中占有同一位置。通常將同位素的質量數(shù)記在元素符號的左上角。如11H（氕H）、21H（氘）、31H（氚）。碳的同位素有126C、136C、146C。146C是放射性同位素，其半衰期為5730年，測定有機體內的146C含量可以推算生物體的年代已經(jīng)有效而廣泛地應用于考古。西昌學院四、原子序數(shù)原子序數(shù)元素在元素周期表中排列地序數(shù)，它在數(shù)值上等于該元素原子的核電荷數(shù)。莫斯萊（Moseley）定律元素的原子序數(shù)與其所產(chǎn)生的X-射線的頻率（或波長）之間有如下關系：或上式的意義是：X-射線頻率的平方根與元素的原子序數(shù)成直線關系，或元素的原子序數(shù)依次遞增時，X-射線頻率的平方根的增加率幾乎為常數(shù)。因此，莫斯萊定律可用來確定原子的核電荷數(shù)。第三節(jié)摩爾

一、物質的量是指物質結構粒子的數(shù)量，它的計量單位是摩爾。二、摩爾摩爾（mole）是一系統(tǒng)中物質的量，該系統(tǒng)所包含的基本單元數(shù)與0.012千克碳-12的原子數(shù)目相等，即一摩爾包含6.022x1023個基本單元。在使用摩爾時，基本單元應予指明，可以是原子、分子、離子、電子及其他粒子或這些粒子的特定組合。摩爾質量物質的質量除以物質的量（即1摩爾物質的質量）。其單位是千克每摩爾，符號為M。摩爾數(shù)、摩爾質量和質量三者之間的關系：n=m/M西昌學院第四節(jié)相對原子質量和相對分子質量一、相對原子質量1、相對原子質量（原子量）元素平均原子質量與碳-12原子質量的1/12之比。其符號為Ar（E），是個無量綱的量。2、平均原子質量該元素以自然豐度存在的原子質量的加權平均值，即該元素各種同位素的原子質量分別乘以它們的自然豐度的百分率后相加的總和。單位為u。3、原子質量（核素的原子質量）某核素一個原子的質量。單位為u。西昌學院二、相對分子質量1、分子式是以元素符號表示物質分子組成的式子。意義：表示組成分子的元素及個元素原子的數(shù)目；還表示各元素的重量及分子量。2、化學式化學式是以元素符號表示物質組成的式子。分子式能表示分子中真實的原子數(shù)的化學式。最簡化學式或實驗式（經(jīng)驗式）如果不能表示一個分子的真正組成，只表示各元素原子數(shù)的最簡比例。如NaCl只表示氯化鈉中鈉與氯的原子比數(shù)為1：1而不表示它一個分子的真正組成。西昌學院3、相對分子質量是組成該分子的各原子的相對原子質量的總和。4、相對分子質量的測定方法：相對密度法、標準摩爾體積法、氣體擴散定律、理想氣體方程求解法。第五節(jié)理想氣體狀態(tài)方程

一、氣體的基本特征：擴散性和壓縮性。二、理想氣體性質完全符合理想氣體各定律的氣體。對理想氣體有兩個假設，一是分子本身不占有體積；二是分子間沒有引力。真實氣體分子本身占有體積，分子間有引力的氣體。西昌學院三、氣體定律波義耳(Boyle)定律--在溫度恒定時，一定量氣體的體積與其所受的壓力成反比。查理(Charles)定律—當壓力固定時，一定量氣體的體積與絕對溫度成正比。蓋呂薩克(Gay-Lussac)定律—在體積不變時，一定量氣體的壓力與絕對溫度成正比。）的氣體。第六節(jié)非化學計量比化合物非整比化合物晶體中由于空位或填隙原子等的原因，使化合物組成偏離整比性，各類原子的相對數(shù)目不能用幾個小的整數(shù)比表示的化合物。例如Fe1-xO、Fe0.84_0.94O、Ni1-xO、Ti1-xO、Zr1-xO、LixTiS2、a1+ΔCl、WO2.92O。等許多過渡金屬氧化物和硫化物都為非整比化合物；石墨等層型結構的夾層之間嵌入某些中性分子或金屬原子，也容易形成非整比化合物。西昌學院這類化合物由于它們成份可以改變，因而出現(xiàn)變價原子，具有化學反應活性及特異的光學、電學和磁學等性質，成為重要的固體材料。又叫非定比化合物、非整比化合