2017版《創(chuàng)新設(shè)計(jì)》浙江化學(xué)選考高分突破專題復(fù)習(xí)第二部分專題八化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡第2課時(shí)

第2課時(shí)化學(xué)平衡[考試標(biāo)準(zhǔn)]考點(diǎn)知識(shí)條目必考要求加試要求化學(xué)平衡自發(fā)反應(yīng)的概念

a熵變的概念

a用熵變、焓變判斷化學(xué)反應(yīng)的方向

c化學(xué)反應(yīng)的限度ab化學(xué)平衡的概念ab化學(xué)平衡狀態(tài)的特征ab化學(xué)平衡常數(shù)

b反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

b化學(xué)平衡常數(shù)與反應(yīng)限度、轉(zhuǎn)化率的關(guān)系

c化學(xué)平衡移動(dòng)的概念

a影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素及平衡移動(dòng)方向的判斷

b用化學(xué)平衡移動(dòng)原理選擇和確定合適的生產(chǎn)條件ac考點(diǎn)一：焓變和熵變1.(2016·3月浙江省紹興一中選考科目模擬)下列過程屬于熵(S)增加的是(

)A.一定條件下，水由氣態(tài)變成液態(tài)B.高溫高壓條件下使石墨轉(zhuǎn)變成金剛石C.4NO2(g)＋O2(g)===2N2O5(g)D.CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)解析A.水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，熵值減小，故A錯(cuò)誤；B.使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，熵值減小，故B錯(cuò)誤；C.4NO2(g)＋O2(g)===2N2O5(g)，反應(yīng)物氣體的物質(zhì)的量比生成物多，熵值減少，故C錯(cuò)誤；D.CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)，反應(yīng)物為固體，生成物有氣體，熵值增大，故D正確。答案D考點(diǎn)二：化學(xué)平衡狀態(tài)判定解析可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)與反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度之間的大小沒有直接關(guān)系，故A、B、D錯(cuò)。答案

C考點(diǎn)三：化學(xué)平衡移動(dòng)A.m必定小于p B.(m＋n)必定大于pC.(m＋n)必定小于p D.m必定大于p解析壓縮體積壓強(qiáng)增大，A的轉(zhuǎn)化率降低，說明平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，由于B為固體，所以m＜p。AA.均不變 B.①增大，②不變，③減少C.①減少，②不變，③增大D.均增大解析若保持各自的溫度、體積不變，分別加入一定量的各自的反應(yīng)物，可以等效為將原來的容器縮小體積，實(shí)際上增大的反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，①該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積增大的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以轉(zhuǎn)化率減?。虎谠摲磻?yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，所以轉(zhuǎn)化率不變；③該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以轉(zhuǎn)化率增大。答案C考點(diǎn)五：化學(xué)平衡常數(shù)5.(2016·溫州市高三3月選考模擬)下列有關(guān)平衡常數(shù)敘述中，正確的是(

)A.不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離常數(shù)(K)不同B.溫度越高，化學(xué)平衡常數(shù)一定越大C.平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必定發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到新的平衡D.化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)必發(fā)生變化答案C答案D容器SO2(mol)O2(mol)SO3(mol)N2(mol)Q(kJ)甲2100Q1乙10.500Q2丙0020Q3丁10.501Q4A.平衡時(shí)，向甲容器中再加1molO2，一段時(shí)間后達(dá)到平衡時(shí)O2的體積分?jǐn)?shù)增大B.平衡時(shí)，升高丙容器溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡逆向移動(dòng)C.各容器中反應(yīng)放出熱量的關(guān)系為Q1＝2Q2>2Q4D.丁容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，其化學(xué)平衡常數(shù)大于乙容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)解析本題考查化學(xué)平衡的影響因素、化學(xué)平衡常數(shù)。A項(xiàng)，平衡時(shí)向甲容器中再加1molO2，平衡正向移動(dòng)，但達(dá)到平衡時(shí)O2的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí)大，正確；B項(xiàng)，升溫正、逆反應(yīng)速率均增大，丙容器發(fā)生的反應(yīng)為SO3分解，逆反應(yīng)吸熱，則升高溫度平衡逆向移動(dòng)，正確；C項(xiàng)，乙中的物質(zhì)的量為甲的一半，恒壓條件下，容器體積為甲的一半，轉(zhuǎn)化率與甲相同，所以乙中放出的熱量Q2＝0.5Q1kJ，丁中充入氮?dú)?，容器的體積增大，反應(yīng)物分壓減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以丁放出的熱量比乙少，Q2>Q4，則Q1＝2Q2>2Q4，正確；D項(xiàng)，化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度未發(fā)生變化，則乙與丁的平衡常數(shù)相同，錯(cuò)誤。答案DABCD解析A.該反應(yīng)反應(yīng)物的能量大于生成物的能量，所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，有利于逆反應(yīng)的進(jìn)行，則平衡常數(shù)減小，正確；B.根據(jù)圖像可知，0～3s內(nèi)，反應(yīng)速率為：v(NO2)＝(1.0－0.4)mol/L÷3s＝0.2mol/(L·s)，單位錯(cuò)誤；C.加入催化劑，對(duì)化學(xué)平衡無影響，錯(cuò)誤；D.若x為O2，則增大氧氣的濃度，平衡逆向移動(dòng)，二氧化氮的轉(zhuǎn)化率降低，與圖不符，錯(cuò)誤。答案A升高溫度，平衡常數(shù)減小0～3s內(nèi)，反應(yīng)速率為：v(NO2)＝0.2mol·L－1t1時(shí)僅加入催化劑，平衡正向移動(dòng)到達(dá)平衡時(shí)，僅改變x，則x為c(O2)(1)曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ________KⅡ(填“＞”或“＝”或“＜”)。(2)在一定溫度下，在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，容器CO2H2CH3OHH2O甲1mol3mol

乙amolbmolcmolcmol一般時(shí)間達(dá)到平衡，若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍為________。(3)一定溫度下，此反應(yīng)在恒壓容器中進(jìn)行，能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。a.容器中壓強(qiáng)不變b.H2的體積分?jǐn)?shù)不變c.c(H2)＝3c(CH3OH)d.容器中密度不變e.2個(gè)C===O斷裂的同時(shí)有6個(gè)H—H斷裂相等，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；c.c(H2)＝3c(CH3OH)，與反應(yīng)物開始的量和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，則不能判斷達(dá)到了平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；d.反應(yīng)前后質(zhì)量不變，但體積一直在變，所以容器中密度不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；e.2個(gè)C===O斷裂的同時(shí)有6個(gè)H—H斷裂，都是指正反應(yīng)方向，所以不能判斷達(dá)到了平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤。答案(1)＞(2)0.4＜c≤1

(3)bd易錯(cuò)點(diǎn)一速率和平衡移動(dòng)關(guān)系中的易錯(cuò)點(diǎn)1.誤認(rèn)為隨著化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行，化學(xué)反應(yīng)速率一定逐漸減小，其實(shí)不一定，因?yàn)榉磻?yīng)速率不僅受濃度影響，而且受溫度影響，一般會(huì)先增大后減小。2.混淆化學(xué)反應(yīng)速率變化與化學(xué)平衡的移動(dòng)的關(guān)系?；瘜W(xué)平衡移動(dòng)，則化學(xué)反應(yīng)速率一定改變，但化學(xué)反應(yīng)速率改變，化學(xué)平衡不一定移動(dòng)，如催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響。另外平衡正向移動(dòng)，不可錯(cuò)誤地認(rèn)為逆反應(yīng)速率一定減小，正反應(yīng)速率一定增大。A.加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，加快了反應(yīng)速率，反應(yīng)的ΔH也隨之改變B.改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生改變，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量不變C.溫度降低，正、逆反應(yīng)速率都減小，反應(yīng)放出的熱量不變D.恒容時(shí)充入稀有氣體或充入H2，正、逆反應(yīng)速率都減小解析對(duì)于一個(gè)特定的化學(xué)反應(yīng)來說，ΔH是固定不變的，與加入催化劑與否無關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生改變，但平衡不移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量不變，B項(xiàng)正確；溫度降低，正、逆反應(yīng)速率都減小，且平衡正向(放熱方向)移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量增加，C項(xiàng)錯(cuò)誤；恒容時(shí)，充入H2，H2的濃度增大，逆反應(yīng)速率增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B易錯(cuò)點(diǎn)二不能準(zhǔn)確把握外界條件改變對(duì)平衡移動(dòng)的影響1.誤認(rèn)為改變?nèi)我庖粋€(gè)條件，都能引起平衡移動(dòng)。其實(shí)不一定，如對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，減小體積引起體系壓強(qiáng)增大，由于反應(yīng)混合物中各組分濃度同等程度增大，故平衡不移動(dòng)。2.混淆勒夏特列原理中的“減弱”。勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。此處的“減弱”是在改變后的基礎(chǔ)上減弱，并不能抵消，更不能超越。A.加壓若平衡正向移動(dòng)，則a＞cB.加入一定量的B，平衡一定正向移動(dòng)C.縮小容器的體積，各物質(zhì)的濃度一定增大D.升高溫度，平衡一定正向移動(dòng)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量的變化不能確定解析A.增加壓強(qiáng)，對(duì)于反應(yīng)前后氣體的系數(shù)和變化的反應(yīng)來說，會(huì)引起平衡的移動(dòng)，但是B的狀態(tài)不確定，所以移動(dòng)方向無法判斷，故A錯(cuò)誤；B.加入一定量的B，B是固體或液體，平衡不一定移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C.縮小容器的體積，對(duì)于固體物質(zhì)來說，濃度不變，即縮小容器的體積，各物質(zhì)的濃度不一定增加，故錯(cuò)誤；D.升高溫度，平衡一定向吸熱方向移動(dòng)，即正向移動(dòng)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量等于質(zhì)量和物質(zhì)的量的比值，但是B的狀態(tài)以及a、b、c不確定，所以混合氣體的平均摩爾質(zhì)量的變化不能確定，故D正確。答案D易錯(cuò)點(diǎn)三轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)中的易混淆點(diǎn)1.對(duì)于一個(gè)確定的可逆反應(yīng)，影響平衡常數(shù)的因素只有溫度。易誤認(rèn)為只要平衡移動(dòng)，平衡常數(shù)就發(fā)生變化。2.計(jì)算某反應(yīng)的平衡常數(shù)時(shí)，要注意利用各物質(zhì)的平衡濃度而不是初始濃度，更不要錯(cuò)誤地利用物質(zhì)的量來計(jì)算。3.誤認(rèn)為化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則反應(yīng)物的濃度一定減小，或反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率一定增大。其實(shí)不然，這是因?yàn)樵斐善胶庖苿?dòng)的因素有多種，如當(dāng)增大某種反應(yīng)物的濃度時(shí)，平衡雖向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但該反應(yīng)物濃度最終增大，且轉(zhuǎn)化率降低。4.誤認(rèn)為任何可逆反應(yīng)都是正向開始隨后達(dá)到平衡。其實(shí)不一定，因?yàn)橐婚_始反應(yīng)的進(jìn)行方向取決于濃度商Q和化學(xué)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系。解析平衡常數(shù)只受溫度影響，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率減小，平衡常數(shù)減小，故A、B錯(cuò)誤；增加氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯(cuò)誤；平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變平衡常數(shù)不變，與NO的物質(zhì)的量無關(guān)，故D正確。答案D易錯(cuò)點(diǎn)四不會(huì)分析化學(xué)平衡圖像解答化學(xué)平衡圖像題要明確以下注意點(diǎn)，以免造成不必要的失分。(1)注意某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率與其百分?jǐn)?shù)“相反”。(2)注意圖像的形狀和走向是否符合給定的化學(xué)反應(yīng)。(3)注意圖像是否通過“原點(diǎn)”，即是否有“O”點(diǎn)。(4)注意兩個(gè)變量之間的關(guān)系，判斷圖像正確與否，可加輔助線，通常在橫坐標(biāo)上作垂線為輔助線，使兩個(gè)“變量”成