2025年外研版選修化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版選修化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、有機物是一種扁桃酸衍生物，下列關(guān)于該有機物的說法正確的是A.該有機物的分子式為C9H10O3BrB.分子中所有的碳原子一定在同一平面內(nèi)C.1mol該有機物最多與2molNaOH反應(yīng)D.該有機物的同分異構(gòu)體中，屬于一元羧酸和酚類化合物且苯環(huán)上只有2個取代基的有12種2、下列實驗操作不當?shù)氖?)A.用稀硫酸和鋅粒制取H2時，加幾滴CuSO4溶液以加快反應(yīng)速率B.用標準HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度，選擇甲基橙為指示劑C.配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋D.酸堿滴定實驗中，用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減少實驗誤差3、25°C時；用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液滴定體積均是20mL；濃度均為0.1000mol/L的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（）

A.酸性強弱順序是HX>HY>HZB.加入10mLNaOH溶液時，HY溶液中c（Na+）>c（Y-）C.pH=2的HZ溶液加水稀釋10倍，pH為3D.加入20mLNaOH溶液時，只有HY溶液達到滴定終點4、分子式為的同分異構(gòu)體(要考慮順反異構(gòu))中能使溴水褪色的有A.4種B.5種C.6種D.7種5、實驗室利用下列相關(guān)裝置進行實驗；能達到目的的是()

A.甲：驗證乙醇脫水產(chǎn)生了乙烯B.乙：驗證1-溴丙烷消去反應(yīng)有不飽和氣態(tài)烴生成C.丙：制備較純凈的一硝基苯D.?。河孟′逅畽z驗苯酚6、化合物Y是一種藥物中間體；可由X制得：

下列有關(guān)化合物X、Y的說法不正確的是A.X、Y在酸性條件下的水解產(chǎn)物均能發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)B.X分子中只有兩個手性碳原子C.用FeCl3溶液可鑒別化合物X和YD.Y分子中五元環(huán)上的4個碳原子一定共平面7、2；4，5-三氟-3-甲氧基苯甲酸是一種白色晶體粉末，主要用作醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是。

A.該物質(zhì)屬于芳香族化合物B.能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C.該分子中所有的原子可能共平面D.該物質(zhì)的分子式為8、0.1mol某烴在氧氣中充分燃燒，需要消耗氧氣24.64L（標準狀況下）。它在光照條件與氯氣反應(yīng)能生成四種一氯取代物。則該烴的結(jié)構(gòu)簡式可能是A.B.CH3CH2CH2CH2CH3C.D.評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、釩及其化合物在科學研究中和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途。

（1）基態(tài)釩原子的核外價電子排布式為________。

（2）釩有+2、+3、+4、+5等幾種化合價。這幾種價態(tài)中，最穩(wěn)定的是______。

（3）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉（Na3VO4）。例舉與VO43-空間構(gòu)型相同的一種陽離子__________（填化學式）。

（4）釩（Ⅱ）的配離子有[V（CN）6]4-、[V（H2O）6]2+等。

①CN-與N2互為等電子體，CN-中σ鍵和Π鍵數(shù)目比為________。

②對H2O與V2+形成[V（H2O）6]2+過程的描述不合理的是______________。

a.氧原子的雜化類型發(fā)生了變化。

b.微粒的化學性質(zhì)發(fā)生了改變。

c.微粒中氫氧鍵（H－O）的夾角發(fā)生了改變。

d.H2O與V2+之間通過范德華力相結(jié)合。

③在[V（H2O）6]2+中存在的化學鍵有___________。

a.金屬鍵b.配位鍵c.σ鍵d.Π鍵f.氫鍵。

（5）已知單質(zhì)釩的晶胞如圖，則V原子的配位數(shù)是_______，假設(shè)晶胞的邊長為dnm，密度ρg·cm-3，則釩的相對原子質(zhì)量為_______________。（設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為NA）

10、按要求填空：

（1）FeCl3的水溶液pH______7（填＞、=、＜），其原因為______________（用離子方程式表示），將其溶液加熱蒸干并灼燒最終得到物質(zhì)是______（填化學式）

（2）溫度相同，濃度均為0.1mol?L-1的：①(NH4)2CO3，②(NH4)2Fe(SO4)2，③氨水，④NH4NO3，⑤NH4HSO4溶液，它們中的c（NH4+）由大到小的排列順序是______________。（用序號表示）

（3）常溫下兩種溶液：a．pH=4NH4Clb．pH=4鹽酸溶液，其中水電離出c（H+）之比為_____________。

（4）室溫，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的鹽酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=6，則NaOH溶液與鹽酸的體積比為____________。11、運用溶液中離子平衡的相關(guān)知識；解決下列問題。

（1）含酚酞的0.01mol?L-1CH3COONa溶液顯淺紅色的原因為___（用離子方程式和必要文字解釋）。

（2）室溫下；用0.100mol/L鹽酸溶液滴定20.00mL0.100mol/L的某氨水溶液，滴定曲線如圖所示。

①d點所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為___。

②b點所示的溶液中c（NH3?H2O）-c（NH4+）=___（用溶液中的其它離子濃度表示）。

③pH=10的氨水與pH=4的NH4C1溶液中，由水電離出的c（H+）之比為___。

（3）已知Ksp（BaCO3）=2.6×l0-9，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10。

①現(xiàn)將濃度為2×10-4mol/LNa2CO3溶液與BaCl2溶液等體積混合，則生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小濃度為___mol/L。

②向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液，當有BaCO3沉淀生成時，溶液=___（保留三位有效數(shù)字）。12、(Ⅰ)按官能團的不同；可以對有機物進行分類，請指出下列有機物的種類，填在橫線上。

(1)___________；

(2)___________；

(3)___________；

(4)___________；

(5)___________；

(6)___________；

(7)___________；

(8)___________；

(9)___________；

(10)___________。

(Ⅱ)

(11)同位素；同素異形體、同分異構(gòu)體和同系物是不同的概念；觀察下面列出的幾種物質(zhì)的化學式或者結(jié)構(gòu)式，然后回答問題。

①②③④⑤⑥⑦

⑧⑨

其中，互為同分異構(gòu)體的是___________(填序號，下同)；互為同系物的是___________；實際上是同種物質(zhì)的是___________。13、乙炔的結(jié)構(gòu)。分子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡式空間結(jié)構(gòu)____________________________________14、回答下列問題：

Ⅰ．以原油為原料生產(chǎn)聚烯烴的幾個步驟如圖所示；請回答下列問題：

(1)含有12個氫原子的烷烴的分子式是_____________，其同分異構(gòu)體有_____種。

(2)乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學方程式為____________________________。

(3)步驟③的反應(yīng)類型是__________________，聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式是_______________。

Ⅱ．電化學原理在化學工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。如圖所示；M；N均為石墨電極，請回答下列問題：

(4)甲池中通入O2一極為_______極(填“正；負”)。

(5)甲池中通入甲烷一極的電極反應(yīng)式為_______________________________。

(6)乙池中總的離子方程式是________________________________________。

(7)電解一段時間后，向乙池中加入0．02molAg2O能使溶液恢復(fù)到原來狀態(tài)。若電解后乙池中剩余溶液體積為400mL，則溶液的pH為____________________。15、金剛烷是一種是重要的化工原料；工業(yè)上可通過下列途徑制備：

（1）環(huán)戊二烯分子中最多有________個原子共面。

（2）金剛烷的分子式為________，其分子中的CH2基團有________個；

（3）下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線。

其中，反應(yīng)①還需要的反應(yīng)試劑是______，反應(yīng)類型是____，反應(yīng)③的反應(yīng)類型是_________；評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)16、在所有符合通式CnH2n-2的炔烴中，乙炔所含氫元素的質(zhì)量分數(shù)最小。(_____)A.正確B.錯誤17、鹵代烴的密度一般隨著烴基中碳原子數(shù)目的增加而減小，沸點也隨著碳原子數(shù)目的增加而減小。(_______)A.正確B.錯誤18、由于醇分子中含有醇類都易溶于水。(______)A.正確B.錯誤19、新買的襯衣先用水清洗，可除去衣服上殘留的有防皺作用的甲醛整理劑。(_______)A.正確B.錯誤20、組成人體內(nèi)蛋白質(zhì)的氨基酸有21種必需氨基酸。(____)A.正確B.錯誤21、酚醛樹脂和聚氯乙烯都是熱固性塑料。(___)A.正確B.錯誤22、合成酚醛樹脂()的單體是苯酚和甲醇。(___)A.正確B.錯誤23、加熱試管時先均勻加熱，后局部加熱。(_____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共2題，共20分)24、亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的殺菌消毒劑；同時也是對煙氣進行脫硫；脫硝的吸收劑。

Ⅰ．以氯酸鈉（NaClO3）為原料制備NaClO2粗品的工藝流程如下圖所示：

已知：

i.純ClO2易分解爆炸，空氣中ClO2的體積分數(shù)在10%以下比較安全；

ii.NaClO2在堿性溶液中穩(wěn)定存在；在酸性溶液中迅速分解；

iii.NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出NaClO2?3H2O，等于或高于38℃時析出NaClO2晶體，高于60℃時分解成NaClO3和NaCl。

（1）試劑A應(yīng)選擇_________。（填字母）

a．SO2b．濃硝酸c．KMnO4

（2）反應(yīng)②的離子方程式為_________。

（3）已知壓強越大，物質(zhì)的沸點越高。反應(yīng)②結(jié)束后采用“減壓蒸發(fā)”操作的原因是________。

（4）下列關(guān)于上述流程的說法中，合理的是_________。（填字母）

a．反應(yīng)①進行過程中應(yīng)持續(xù)鼓入空氣。

b．反應(yīng)①后得到的母液中；溶質(zhì)的主要成分是NaCl

c．反應(yīng)②中NaOH溶液應(yīng)過量。

d．冷卻結(jié)晶時溫度選擇38℃，過濾后進行溫水洗滌，然后在低于60℃下進行干燥，得到粗產(chǎn)品NaClO2

Ⅱ．采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫；脫硝。

（5）在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323K，NaClO2溶液濃度為5×10?3mol/L。反應(yīng)一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表：。離子SO42?SO32?NO3?NO2?Cl?c/（mol/L）8.35×10?46.87×10?61.5×10?41.2×10?53.4×10?3

①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式_________。

②由實驗結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率。除SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同外，還可能存在的原因是_________。（答出兩條即可）25、從含鉛煙灰(主要化學成分為PbO、Fe2O3、In2O3和In2S3)中分離回收銦和錫的工藝流程如圖。

已知：①“萃取”時發(fā)生反應(yīng)：In3++3H2A2(有機液)→In(HA2)3(有機液)+3H+；

Fe3++3H2A2(有機液)→Fe(HA2)3(有機液)+3H+

②“反萃取”時發(fā)生反應(yīng)：In(HA2)3(有機液)+4HCl→3(HA2)3(有機液)+HInCl4。

回答下列問題：

(1)“浸出”過程中硫元素最終均以硫酸根的形式存在于浸出液中，請寫出In2S3發(fā)生反應(yīng)的化學方程式____。

(2)濾渣A的主要成分除含過量MnO2外，還有___(填化學式)。

(3)“萃取”過程中的萃取劑可用H2A2表示，使In3+進入有機相，萃取過程發(fā)生的化學反應(yīng)方程式為：In3++3H2A2In(HA2)3+3H+，平衡常數(shù)為K=9.96?！拜腿　边^程中萃取劑和浸出液的用量比、萃取時間和萃取率(E%)的關(guān)系如表所示?！拜腿　睍r萃取率的高低受溶液的pH影響很大，已知pH與萃取率的關(guān)系符合如下公式：lg=lgK-lg當pH=2.30時，萃取率為50%，若將萃取率提升到95%，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH=___(已知lg19=1.28；忽略萃取劑濃度的變化，結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

(4)鹽酸的濃度與銦、鐵的反萃取率的關(guān)系如圖所示。則“反萃取”過程中應(yīng)選擇鹽酸的最佳濃度為____。

(5)“置換”后所得濁液，需要經(jīng)過過濾、洗滌、干燥等操作得到粗銦，在洗滌操作中，檢驗粗銦已洗滌干凈的方法為___。

(6)電解精煉銦時陽極材料應(yīng)選用____，隨著電解的不斷進行，電解液中c(In3+)會逐漸____(“減小”或“不變”)。評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共2分)26、玫瑰的香味物質(zhì)中含有1，8-萜二烯，1，8-萜二烯的鍵線式為

(1)1mol1，8-萜二烯最多可以跟________molH2發(fā)生反應(yīng)。

(2)寫出1，8-萜二烯跟等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)所得產(chǎn)物的可能的結(jié)構(gòu)：________（用鍵線式或結(jié)構(gòu)簡式表示）。

(3)有機物A是1，8-萜二烯的同分異構(gòu)體，分子中含有“”結(jié)構(gòu)（R表示烴基）；A可能的結(jié)構(gòu)為________（用鍵線式或結(jié)構(gòu)簡式表示）。

(4)寫出和Cl2發(fā)生1，4-加成反應(yīng)的化學方程式：_________。評卷人得分六、實驗題(共4題，共16分)27、某學習小組開展下列實驗探究活動：

（1）裝置A中反應(yīng)的化學方程式為_____。

（2）設(shè)計實驗：利用裝置A中產(chǎn)生的氣體證明+4價硫具有氧化性：_____。

（3）選用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱：

裝置連接順序為A、C、__、__、D、F，其中裝置C的作用是_____，通過___________________現(xiàn)象即可證明亞硫酸的酸性強于次氯酸。

（4）利用G裝置可測定裝置A殘液中SO2的含量。量取1mL殘液于燒瓶中，加適量的水稀釋，加熱使SO2全部逸出并與錐形瓶中H2O2完全反應(yīng)（SO2+H2O2=H2SO4）；然后用0.1000mol/LNaOH標準溶液進行滴定，至終點時消耗NaOH溶20.00mL。

①G中球形冷凝管的冷凝水進口為_____（填“a”或“b”）。

②殘液中SO2含量為____g/L。

③經(jīng)多次測定發(fā)現(xiàn)，測定值始終高于實際值，則其原因是_____。28、三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe(C2O4)3]·xH2O）是一種光敏材料；在110℃可完全失去結(jié)晶水。為測定該晶體中鐵的含量，某實驗小組做了如下實驗：

鐵含量的測定。

步驟一：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體；配制成250mL溶液。

步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時MnO4－被還原成Mn2+。向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉；加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時溶液仍呈酸性。

步驟三：用0.010mol/LKMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO4－被還原成Mn2+。重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液分別為19.98mL和20.00mL。請回答下列問題：

（1）滴定過程中，高錳酸鉀溶液應(yīng)盛裝在__________滴定管中（填“酸式”或“堿式”）。

（2）用離子方程式表示步驟二中涉及到的相關(guān)化學反應(yīng)：________________；Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+。

（3）步驟三中滴定終點的判定：____________________。

（4）在步驟二中，若加入的KMnO4溶液的量不夠，則測得的鐵含量____________。在步驟三中，若滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，則測得的鐵含量__________。（選填“偏低”；“偏高”、“不變”）

（5）實驗測得該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)為__________。29、乳酸異戊酯是合成香料和工業(yè)溶劑的重要原料；實驗室用乳酸與異戊醇反應(yīng)制備，相關(guān)數(shù)據(jù)和裝置如下。

++H2O。相對分子質(zhì)量密度/(g·cm-3)沸點/℃水中溶解度乳酸901.209122溶異戊醇880.8123131微溶乳酸異戊酯1600.96202不溶

實驗步驟：

①如下圖連接好裝置；在A中加入0.1mol乳酸；0.2mol異戊醇及少量催化劑和2~3片碎瓷片然后開始緩慢加熱。

②反應(yīng)2小時后；冷卻液體至室溫，倒入分液漏斗中，先水洗，再用溶液洗滌至中性，最后用飽和食鹽水和水洗滌，分出的產(chǎn)物中加入少量無水硫酸鎂固體，靜置片刻。

③過濾除去硫酸鎂固體；再進行蒸餾純化，收集200~203℃餾分，得乳酸異戊酯13.6g?；卮鹣铝袉栴}：

(1)上圖中A儀器的用途是冷凝回流，A的名稱是___________，A的進水口是___________(填a或b)。

(2)下列催化劑均可催化該酯化反應(yīng)，最適合的催化劑是___________；寫出兩種使用這種催化劑的優(yōu)點___________

A．濃硫酸(產(chǎn)率65%)

B．對甲苯磺酸(產(chǎn)率85%)

C．固載雜多酸催化劑(PW12/SiO2)(產(chǎn)率93%)

(3)步驟②水洗后為除去酸性雜質(zhì)再用___________溶液洗滌，分離提純過程中加入無水硫酸鎂的目的是___________。

(4)在蒸餾純化過程中，下列說法錯誤的是___________。

A．加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片；應(yīng)該冷卻后再補加。

B．溫度計應(yīng)該插入液面以下。

C．冷凝裝置中的冷凝管；可以使用球形冷凝管。

D．蒸餾時用到的主要玻璃儀器有：酒精燈；蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計、牛角管、錐形瓶。

(5)本實驗中加入過量異戊醇的目的是___________；本實驗的產(chǎn)率是___________。30、某興趣小組在實驗室用乙醇；濃硫酸和溴化鈉和水混合反應(yīng)來制備溴乙烷；并探究溴乙烷的性質(zhì)。

有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：。乙醇溴乙烷溴狀態(tài)無色液體無色液體深紅色液體密度/(g·cm?3)0.791.443.1沸點/℃78.538.459

一．溴乙烷的制備。

反應(yīng)原理和實驗裝置如下(加熱裝置；夾持裝置均省略)：

H2SO4+NaBrNaHSO4+HBr↑CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O

(1)圖中沸石的作用為_____________。若圖甲中A加熱溫度過高或濃硫酸的濃度過大，均會使C中收集到的粗產(chǎn)品呈橙色，原因是A中發(fā)生了副反應(yīng)生成了________；F連接導管通入稀NaOH溶液中，其目的主要是吸收_________等防止污染空氣；導管E的末端須低于D中燒杯內(nèi)的水面，其目的是_______________________________。

(2)粗產(chǎn)品用上述溶液洗滌、分液后，再經(jīng)過蒸餾水洗滌、分液，然后加入少量的無水硫酸鎂固體，靜置片刻后過濾，再將所得濾液進行蒸餾，收集到的餾分約10.0g。從乙醇的角度考慮，本實驗所得溴乙烷的產(chǎn)率是_____________(保留3位有效數(shù)字)。

二．溴乙烷性質(zhì)的探究。

用如圖實驗裝置驗證溴乙烷的性質(zhì)：

(3)在乙中試管內(nèi)加入10mL6mol·L－1NaOH溶液和2mL溴乙烷，振蕩、靜置，液體分層，水浴加熱。該過程中的化學方程式為_______________________________________，證明溴乙烷與NaOH溶液已反應(yīng)完全的現(xiàn)象是________________________________。

(4)若將乙中試管里的NaOH溶液換成NaOH乙醇溶液，為證明產(chǎn)物為乙烯，將生成的氣體通入如圖裝置。a試管中的水的作用是________________；若無a試管，將生成的氣體直接通入b試管中，則b中的試劑可以為______________。

參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】A.根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖，該有機物的分子式為C9H9O3Br，故A錯誤；B.單鍵可以旋轉(zhuǎn)，分子中-COOCH3中的碳原子不一定在苯環(huán)所在平面內(nèi)，故B錯誤；C.酚羥基、溴原子和酯基能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，1mol該有機物最多與3molNaOH反應(yīng)，故C錯誤；D.該有機物的同分異構(gòu)體中，屬于一元羧酸和酚類化合物中含有酚羥基和羧基，有HO--CHBrCH2COOH(包括鄰位、對位和間位3種)，HO--CH2CHBrCOOH(包括鄰位、對位和間位3種)，HO--CH(CH2Br)COOH(包括鄰位、對位和間位3種)，HO--CBr(CH3)COOH(包括鄰位、對位和間位3種)，共12種，故D正確；故選D。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．Zn能置換出硫酸銅溶液中的Cu；Zn；Cu和稀硫酸構(gòu)成原電池，從而加快化學反應(yīng)速率，故A不選；

B．碳酸氫鈉溶液堿性很弱，一般濃度的碳酸氫鈉溶液不能使酚酞變色，所以用標準HCl溶液滴定NaHCO3溶液時應(yīng)選擇甲基橙做指示劑。NaHCO3溶液中滴入甲基橙；溶液顯黃色，滴入鹽酸，溶液會變?yōu)槌壬蔅不選；

C．由于鐵離子與水解；因此配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋，防止水解生成氫氧化鐵，故C不選；

D．酸堿滴定實驗中；不能用待滴定溶液潤洗錐形瓶，否則會導致消耗標準液體積增加，故D選；

故答案選D。3、C【分析】【分析】

0.1000mol/L的HZ，pH=1，c(H+)=0.1000mol/L，則c(HZ)=c(H+)；則HZ為一元強酸，HX和HY的pH都大于1，則HX和HY都是一元弱酸，同濃度的三種酸酸性強弱關(guān)系為：HX＜HY＜HZ，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．由分析可知；三種酸酸性強弱順序是HX＜HY＜HZ，A錯誤；

B．加入10mLNaOH溶液時，HY有一半被中和，此時溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的HY和NaY，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Y-)+c(OH-)，由圖可知，此時溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，所以，溶液c(Na+)＜c(Y-)；B錯誤；

C．HZ是強酸，加水稀釋10倍，即101倍pH增大1；即pH=2的HZ溶液加水稀釋10倍，pH為3，C正確；

D．加入20mLNaOH溶液時；三種溶液pH均發(fā)生突變，說明三種溶液均達到滴定終點，D錯誤。

答案選C。

【點睛】

C．pH=a的強酸稀釋10n倍；稀釋后溶液pH=a+n(pH＜7)；

pH=a的弱酸稀釋10n倍；稀釋后溶液pH＜a+n(pH＜7)；

pH=a的強堿稀釋10n倍；稀釋后溶液pH=a-n(pH＞7)；

pH=a的弱堿稀釋10n倍，稀釋后溶液pH＞a-n(pH＞7)4、C【分析】【分析】

【詳解】

分子式為的同分異構(gòu)體(要考慮順反異構(gòu))中能使溴水褪色的說明含有碳碳雙鍵，則可能的結(jié)構(gòu)有CH3CH=CHCH2CH3(含有順反異構(gòu))，共計6種。

故選C。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A.乙醇易揮發(fā)且也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；干擾對乙烯的驗證，選項A錯誤；

B.通過水可除去揮發(fā)出來的乙醇；排除干擾，故酸性高錳酸鉀溶液褪色則能驗證1-溴丙烷消去反應(yīng)有不飽和氣態(tài)烴生成，選項B正確；

C.苯與濃硫酸也能發(fā)生取代反應(yīng)生成苯磺酸；故無法通過該實驗制備較純凈的一硝基苯，選項C錯誤；

D.苯酸濃度太稀時用稀溴水檢驗苯酚不明顯；應(yīng)選擇氯化鐵溶液進行檢驗，選項D錯誤。

答案選B。6、A【分析】【詳解】

A．X、Y中含有酯基，在酸性條件下的水解產(chǎn)物均含有羧基、羥基，其中-CH2OH結(jié)構(gòu)可以發(fā)生氧化反應(yīng)，苯環(huán)結(jié)構(gòu)可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)；由于羥基所連碳原子的鄰位碳原子上沒有H，因此不能發(fā)生消去反應(yīng)，A錯誤；

B．X分子中；中間的六元環(huán)共用的兩個碳原子為手性碳原子，B正確；

C．因為Y含有酚羥基，加入FeCl3溶液后，溶液顯紫色，因此可以用FeCl3溶液可鑒別化合物X和Y；C正確；

D．因為碳碳雙鍵的存在；碳碳雙鍵的兩個碳原子；兩個碳上各自連接的兩個原子共平面，因此五元環(huán)上的4個碳原子一定共平面，D正確。

因此本題選A。7、A【分析】【詳解】

A．該物質(zhì)中含有苯環(huán)，屬于芳香族化合物，故A正確；

B．該物質(zhì)中沒有酚羥基，不能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；故B錯誤；

C．該物質(zhì)中含有甲基；所有的原子不可能都共平面，故C錯誤；

D．由結(jié)構(gòu)簡式可知，該物質(zhì)的分子式為故D錯誤；

故選A。8、A【分析】【詳解】

根據(jù)烴燃燒的通式和題干中1mol烴燃燒時的耗氧量；可以確定烴的化學式，烴中含有幾種類型的等效氫原子，其一氯代物就有幾種，據(jù)此可以解答。根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知，選項A；C中含有4類等效氫原子，B、D中含有3類等效氫原子，因此選項BD不正確；反應(yīng)中消耗的氧氣是24.64L÷22.4L/mol＝1.1mol，即1mol有機物完全燃燒消耗11mol氧氣，其中選項A中符合，C中1mol有機物燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量是8mol，不符合題意，答案選A。

【點睛】

該題綜合性強，難度較大。主要是考查考生對有機化學基礎(chǔ)、分子式、結(jié)構(gòu)式、等價氫、燃燒方程式等知識的掌握，側(cè)重對學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力的培養(yǎng)，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和逆向思維能力。二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】【詳解】

(1)釩是23號元素，基態(tài)釩原子的核外價電子排布式為3d34s2，故答案為3d34s2；

(2)根據(jù)釩原子的核外價電子排布式為3d34s2可知；+5的釩最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，最穩(wěn)定，故答案為+5；

(3)VO43-空間構(gòu)型為正四面體，與之具有相同結(jié)構(gòu)的一種陽離子是NH4+，故答案為NH4+；

(4)①CN-中含有C≡N三鍵；σ鍵和Π鍵數(shù)目比為1:2，故答案為1:2；

②a．水中氧的雜化為sp3，[V(H2O)6]2+中氧的雜化為sp3，則氧原子的雜化類型沒有改變，故a錯誤；b.H2O與V2+形成[V(H2O)6]2+微粒的結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化，則化學性質(zhì)發(fā)生改變，故b正確；c.水分子中的孤對電子與V2+形成了配位鍵，使得水分子中氫氧鍵(H－O)的夾角發(fā)生了改變，故c正確；d.H2O與V2+之間通過配位鍵相結(jié)合；配位鍵屬于化學鍵，不屬于分子間作用力，故d錯誤；故選ad；

③在[V(H2O)6]2+中存在的化學鍵有H2O與V2+間的配位鍵、水分子中的H-Oσ鍵，故選bc；

(5)單質(zhì)釩的晶胞為體心立方，V原子的配位數(shù)為8；1個晶胞中含有2個V原子，1mol晶胞的質(zhì)量為2Mg，1mol晶胞的體積為(d×10-7cm)3NA，則ρ=g·cm-3，解得M=5NAρd3×10-22，故答案為8；5NAρd3×10-22?！窘馕觥?d34s2+5NH4+1:2adbc85NAρd3×10-2210、略

【分析】【詳解】

(1)FeCl3為強酸弱堿鹽，在水溶液中Fe3+水解的方程式為：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，其水溶液呈酸性，則pH＜7；由于水解后溶液中含有氫離子和氯離子，在受熱時HCl易揮發(fā)，所以加熱時促進平衡正向移動，又由于Fe(OH)3不穩(wěn)定受熱易分解生成Fe2O3，所以加熱FeCl3溶液，蒸干灼燒，最終得到的產(chǎn)物為Fe2O3，故答案為：＜；Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；Fe2O3；

(2)溫度相同，濃度均為0.1mol?L-1的：①(NH4)2CO3，②(NH4)2Fe(SO4)2，③氨水，④NH4NO3，⑤NH4HSO4溶液中；(NH4)2CO3為弱酸弱堿鹽，銨根離子和碳酸根離子會發(fā)生雙水解，則②(NH4)2Fe(SO4)2為強酸弱堿鹽的復(fù)鹽，水解的溶液均呈酸性，會相互抑制水解，則但大于①中的銨根離子濃度；③氨水溶液呈堿性，遠小于0.1mol/L；④NH4NO3為強酸弱堿鹽，在水溶液中離子會水解，但溶液中大于③中⑤NH4HSO4為強酸弱堿的酸式鹽，H+會抑制離子電離，則⑤＞④，綜上所述以上四種溶液中的c（NH4+）由大到小的排列順序是：②①⑤④③；故答案為：②①⑤④③；

(3)由pH=4的NH4Cl溶液中水電離出的由可得pH=4鹽酸溶液，其中水電離出c（H+）等于水電離出的則則常溫下兩種溶液：a．pH=4NH4Clb．pH=4鹽酸溶液，其中水電離出c（H+）之比為故答案為：

(4)25℃時所得溶液的pH=6，溶液呈酸性，則即故答案為：9：1?！窘馕觥浚糉e3++3H2OFe(OH)3+3H+Fe2O3②①⑤④③106:19:111、略

【分析】【分析】

(1)CH3COONa為強堿弱酸鹽；水解呈堿性；

(2)①d點加入20mL鹽酸后；兩溶液恰好反應(yīng)生成氯化銨，根據(jù)氯化銨溶液中離子濃度大小進行判斷；

②b點加入了10mL鹽酸；反應(yīng)后的溶液中含有等濃度的氨水和氯化銨，一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解，溶液顯示堿性，溶液中出電荷守恒和物料守恒計算分析；

③常溫下，pH=10的氨水溶液中，水電離出的氫氧根離子濃度等于水電離出的氫離子濃度=10-10mol/L；pH=4的NH4C1溶液中水電離出的氫氧根離子濃度等于水電離出的氫離子濃度=10-4mol/L；

(3)①等體積混合后溶液中碳酸根的濃度為1×l0-4mol/L，利用溶度積計算需要鋇離子濃度，再根據(jù)稀釋定律計算所需BaCl2溶液的最小濃度；

②當碳酸鋇；硫酸鋇兩種沉淀共存時；溶液中鋇離子濃度為定值，根據(jù)溶度積計算。

【詳解】

(1)根據(jù)鹽類水解的規(guī)律，無弱不水解，有弱才水解，越弱越水解，誰強顯誰性，CH3COONa為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，遇酚酞變紅，發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式為CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；

(2)①d點時加入20mL鹽酸，兩溶液恰好反應(yīng)生成氯化銨，銨根離子水解溶液顯示酸性，則c(H+)＞c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可知c(Cl-)＞c(NH4+)，則溶液中離子濃度大小為：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)；

②b點加入的鹽酸體積為氨水體積的等濃度的兩溶液反應(yīng)后，混合液中含有等濃度的氨水和氯化銨，由于一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，則溶液顯示堿性，溶液中出電荷守恒和物料守恒計算分析，電荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(C1-)+c(OH-)，c(NH4+)+c(NH3?H2O)=2c(C1-)，溶液中c(NH3?H2O)-c(NH4+)=2c(H+)-2c(OH-)；

③常溫下，pH=10的氨水溶液中，水電離出的氫氧根離子濃度等于水電離出的氫離子濃度=10-10mol/L；pH=4的NH4C1溶液中水電離出的氫氧根離子濃度等于水電離出的氫離子濃度=10-4mol/L，pH=10的氨水與pH=4的NH4C1溶液中，由水電離出的c(H+)之比為==10-6；

(3)①等體積混合后溶液中碳酸根的濃度為2×l0-4mol/L×=1×l0-4mol/L，要生成BaCO3沉淀需要鋇離子濃度為mol/L=2.6×l0-5mol/L，故需要BaCl2溶液的最小濃度為2.6×l0-5mol/L×2=5.2×l0-5mol/L；

②Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)×(SO42-)=1.1×10-10；Ksp(BaCO3)=c(Ba2+)×c(CO32-)=2.6×10-9，則=23.6。【解析】醋酸根離子水解結(jié)合水電離出的氫離子，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，促進水的電離平衡正向進行，溶液中氫氧根離子濃度增大，使溶液顯堿性（C1-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）2c（H+）﹣2c（OH-）10-65.2×10-523.612、略

【分析】【詳解】

（1）官能團為醇羥基；所以屬于醇；

（2）含有碳碳三鍵的烴；屬于炔烴；

（3）該結(jié)構(gòu)為乙苯；屬于苯的同系物，屬于芳香烴；

（4）官能團為酯基；屬于酯；

（5）含有官能團為碳氯鍵；屬于鹵代烴；

（6）含有碳碳雙鍵；屬于烯烴；

（7）官能團為羧基；屬于羧酸或芳香酸；

（8）官能團為醛基；屬于醛；

（9）官能團為酚羥基；屬于酚；

（10）含有醚鍵；屬于醚；

（11）同分異構(gòu)體是分子式相同；結(jié)構(gòu)不同的分子，所以互為同分異構(gòu)體的為①②

同系物為物質(zhì)結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物故答案為③④；由于單鍵可旋轉(zhuǎn)，所以⑧⑨只是書寫方式不同，實際上為同一種物質(zhì)?！窘馕觥?1)醇。

(2)炔。

(3)烴或芳香烴。

(4)酯。

(5)鹵代烴。

(6)烯。

(7)羧酸或芳香酸。

(8)醛。

(9)酚。

(10)醚。

(11)①②③④⑧⑨13、略

【分析】【詳解】

乙炔為炔烴，分子式為：C2H2；結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H；結(jié)構(gòu)簡式為HC≡CH；碳原子為sp雜化，空間結(jié)構(gòu)為直線形?！窘馕觥緾2H2H-C≡C-HHC≡CH直線形結(jié)構(gòu)14、略

【分析】【詳解】

(1)烷烴的通式是CnH2n+2，含有12個氫原子的烷烴的分子式是C5H12；其同分異構(gòu)體有正戊烷；異戊烷和新戊烷，共3種。

(2)乙烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，生成化學方程式為

(3)步驟③為烯烴轉(zhuǎn)變?yōu)榫巯N，反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)，聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式是

(4)甲池為甲烷堿式燃料電池，氧氣為氧化劑、通入O2一極為正極。

(5)甲烷為還原劑作負極，甲烷失去電子被氧化，氧化產(chǎn)物為碳酸根離子，電極反應(yīng)式為

(6)乙池為電解池，惰性電極電極硝酸銀溶液得到銀、硝酸和氧氣，總的離子方程式是

(7)電解一段時間后，向乙池中加入0.02molAg2O能使溶液恢復(fù)到原來狀態(tài)。則按可知，電解后乙池中生成氫離子的物質(zhì)的量為2×0.02mol=0.04mol，若剩余溶液體積為400mL，則氫離子的物質(zhì)的量濃度為溶液的pH為1?！窘馕觥緾5H123加聚反應(yīng)正115、略

【分析】【分析】

(1)C=C為平面結(jié)構(gòu)；與雙鍵碳直接相連的原子一定在同一平面內(nèi)；

(2)金剛烷的分子中有6個CH2；4個CH結(jié)構(gòu)；

(3)由合成路線可知；反應(yīng)①為光照條件下的取代反應(yīng)，反應(yīng)②為消去反應(yīng)，反應(yīng)③為加成反應(yīng)，反應(yīng)④為消去反應(yīng)；

【詳解】

(1)C=C平面結(jié)構(gòu)；與雙鍵碳直接相連的原子一定在同一平面內(nèi)，根據(jù)環(huán)戊二烯的結(jié)構(gòu)可知，5個C和4個H都有可能在同一平面內(nèi)；

(2)由C原子形成4個共價鍵，由結(jié)構(gòu)簡式可知金剛烷的分子中有6個CH2，4個CH結(jié)構(gòu)，分子式為C10H16；

(3)由合成路線可知，反應(yīng)①為光照條件下的取代反應(yīng)，需要的試劑為Cl2；反應(yīng)②為消去反應(yīng)，反應(yīng)③為加成反應(yīng)，反應(yīng)④為消去反應(yīng)；【解析】①.9②.C10H16③.6④.Cl2⑤.取代反應(yīng)⑥.加成反應(yīng)三、判斷題(共8題，共16分)16、A【分析】【詳解】

符合通式CnH2n-2炔烴中，1個C原子結(jié)合的H原子平均數(shù)目為(2-)，n值越大，(2-)越大，氫的質(zhì)量分數(shù)越大，故乙炔所含氫的質(zhì)量分數(shù)最小，故答案為：正確。17、B【分析】【詳解】

鹵代烴都是分子晶體，隨著碳原子數(shù)的增多，相對分子質(zhì)量增大，分子間作用力增強，沸點升高，鹵代烴的液態(tài)密度大小，是取決于在單位體積內(nèi)鹵元素質(zhì)量大小，鹵元素質(zhì)量越大，密度就越大，反之則小，則鹵代烴隨著烴基中碳原子數(shù)目增加，密度降低，故答案為：錯誤。18、B【分析】【詳解】

低級醇易溶于水，隨碳原子數(shù)增多，醇在水中的溶解能力減弱，故答案為：錯誤。19、A【分析】【詳解】

甲醛易溶于水，則新買的衣服可先用水清洗除去衣服上殘留的有防皺作用的甲醛，故正確。20、B【分析】【詳解】

組成人體蛋白質(zhì)的氨基酸有21種，其中8種為必需氨基酸，13種為非必需氨基酸，故錯誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

酚醛樹脂結(jié)構(gòu)為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于熱固性塑料；聚氯乙烯結(jié)構(gòu)為線型結(jié)構(gòu)，屬于熱塑性塑料，題中說法錯誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

合成酚醛樹脂的單體是苯酚和甲醛，題中說法錯誤。23、A【分析】【詳解】

加熱試管時先均勻加熱，后局部加熱，否則試管會受熱不均而炸裂。四、工業(yè)流程題(共2題，共20分)24、略

【分析】【分析】

I．由制備流程可知，NaClO3和試劑A在H2SO4在作用下發(fā)生還原反應(yīng)生成ClO2和Na2SO4，由元素守恒可知試劑A為二氧化硫，ClO2在與雙氧水、氫氧化鈉反應(yīng)生成亞氯酸鈉，再控制溫度為38℃～60℃蒸發(fā)結(jié)晶得到NaClO2晶體；

【詳解】

(1)根據(jù)上面的分析可以知道試劑A為SO2；故選a；

(2)反②中ClO2被雙氧水還原成ClO2?，反應(yīng)的離子方程式為2OH?+2ClO2+H2O2=2ClO2?+O2+2H2O；

(3)含水的NaClO2受熱易分解，所以亞氯酸鈉溶液中獲得晶體，溫度不能太高，所以反應(yīng)②結(jié)束后采用“減壓蒸發(fā)”操作，在較低溫度蒸發(fā)濃縮，可防止溫度過高NaClO2分解；

(4)a．反應(yīng)①進行過程中應(yīng)持續(xù)鼓入空氣，可將生成氣體完全反應(yīng)，故a正確；

b．反應(yīng)①后得到的母液中，由元素守恒及反應(yīng)后離子可知溶質(zhì)的主要成分是Na2SO4，故b錯誤；

c．反應(yīng)②中NaOH溶液應(yīng)過量，因NaClO2在堿性溶液中穩(wěn)定存在，故c正確；

d．由信息iii可知，冷卻結(jié)晶時溫度選擇38℃，過濾后進行溫水洗滌，然后在低于60℃下進行干燥，得到粗產(chǎn)品NaClO2，故d正確；

故答案為：acd；

(5)①亞氯酸鈉具有氧化性，且NaClO2溶液呈堿性，則NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式3ClO2?+4NO+4OH?=4NO3?+3Cl?+2H2O;

②由實驗結(jié)果可以知道，在相同時間內(nèi)硫酸根離子的濃度增加的多，因此脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率，原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高?！窘馕觥竣?a②.2OH?+2ClO2+H2O2=2ClO2?+O2+2H2O③.減壓可以使物質(zhì)沸點降低，實驗較低溫度下進行蒸發(fā)，可避免NaClO2因溫度高而發(fā)生分解④.acd⑤.4OH?+3ClO2?+4NO=4NO3?+3Cl?+2H2O⑥.SO2比NO溶解度更大；在此條件下SO2還原性更強；脫硝反應(yīng)活化能更大25、略

【分析】【分析】

鉛煙灰(主要化學成分為PbO、Fe2O3、In2O3和In2S3)加入MnO2、H2SO4氧化酸浸后，PbO轉(zhuǎn)變?yōu)镻bSO4沉淀，F(xiàn)e2O3和In2O3分別溶于硫酸，In2S3、MnO2、H2SO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，濾液中含F(xiàn)e3+、In3+、Mn2+，濾渣A為過量的MnO2和PbSO4，濾液中加入有機萃取劑除去Mn2+、在有機相中加入鹽酸，反萃取除去Fe3+，在HInCl4溶液中加入Zn；發(fā)生置換反應(yīng)得到粗銦，電解精煉得到銦，據(jù)此解答。

（1）

由上述分析可知，In2S3、MnO2、H2SO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，硫元素變?yōu)?4價的Mn變?yōu)?2價，則In2S3發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為In2S3+12MnO2+12H2SO4==In2(SO4)3+12MnSO4+12H2O；答案為In2S3+12MnO2+12H2SO4==In2(SO4)3+12MnSO4+12H2O；

（2）

由上述分析可知，PbO轉(zhuǎn)變?yōu)镻bSO4沉淀，即PbO+H2SO4=PbSO4+H2O，濾渣A除了過量的MnO2還有PbSO4；答案為PbSO4；

（3）

由lg=lgK-lg可知，當pH=2.30時，萃取率為50%，則lg=lgK-lg可得lgK=lg若將萃取率提升到95%，忽略萃取劑濃度的變化，則lg=lgK-lg將lgK代入得，lg19=lg-lg所以lg19=lg=lg=3lg10-2.3-3lgc(H+)，代入lg19=1.28可得，1.28=-6.9-3lgc(H+)，-lgc(H+)==2.73；所以若將萃取率提升到95%，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH=2.73；答案為2.73；

（4）

反萃取時，F(xiàn)e3+盡可能留在有機相，In3+盡可能反萃取到水相，則由題中圖示可知，當鹽酸的濃度為2.5mol/L時，In3+的反萃取率達80%以上，而Fe3+的反萃取率很小，所以鹽酸的最佳濃度為2.5mol·L-1；答案為2.5mol·L-1；

（5）

檢驗粗銦是否洗滌干凈，主要是檢驗洗滌液中是否還含有Cl-，則方法為取最后一次洗滌液，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若沒有沉淀產(chǎn)生，則不含Cl-；說明固體已洗滌干凈；答案為取最后一次洗滌液，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若沒有沉淀產(chǎn)生，則說明固體已洗滌干凈；

（6）

電解精煉粗銦時，陽極材料是粗銦，陰極材料選用純銦，電解液含有In3+，隨著電解的不斷進行，粗銦中比In活潑的金屬也失去電子，In3+不斷消耗，則電解液中c(In3+)會逐漸減?。淮鸢笧榇帚?；減小?！窘馕觥浚?）In2S3+12MnO2+12H2SO4==In2(SO4)3+12MnSO4+12H2O

（2）PbSO4

（3）2.73

（4）2.5mol·L-1

（5）取最后一次洗滌液；加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若沒有沉淀產(chǎn)生，則說明固體已洗滌干凈。

（6）粗銦減小五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共2分)26、略

【分析】【分析】

由1，8-萜二烯的鍵線式()可以看出，1，8萜二烯分子中含有2個獨立的碳碳雙鍵，能分別與H2、Br2發(fā)生加成反應(yīng)；它的含有結(jié)構(gòu)的異構(gòu)體的數(shù)目，也就是-C4H9的異構(gòu)體的數(shù)目。

【詳解】

(1)1，8-萜二烯分子中含有2個碳碳雙鍵，所以1mol1，8-萜二烯最多可以跟2molH2發(fā)生反應(yīng)。答案為：2；

(2)1，8-萜二烯跟等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)時，2個碳碳雙鍵可分別與Br2加成，所以所得產(chǎn)物的可能結(jié)構(gòu)為：答案為：

(3)有機物A是1，8-萜二烯的同分異構(gòu)體，分子中含有“”結(jié)構(gòu)（R表示烴基），則A的異構(gòu)體數(shù)目等于-C4H9的異構(gòu)體數(shù)目，-C4H9的異構(gòu)體為-CH2CH2CH2CH3、-CH2CH(CH3)2、-CH(CH3)CH2CH3、-C(CH3)3，從而得出A的可能結(jié)構(gòu)為答案為：

(4)和Cl2發(fā)生1，4-加成反應(yīng)，生成化學方程式：+Cl2答案為：+Cl2

【點睛】

對于雙鍵碳原子相鄰的二烯烴，與等摩鹵素發(fā)生加成反應(yīng)時，可能斷裂1個碳碳雙鍵，也可能2個碳碳雙鍵都斷裂，然后再形成1個新的碳碳雙鍵?！窘馕觥?+Cl2六、實驗題(共4題，共16分)27、略

【分析】【分析】

裝置A制取二氧化硫，二氧化硫和硫化氫反應(yīng)可以證明二氧化硫的氧化性。要證明亞硫酸的酸性強于次氯酸，需要借助碳酸，酸性：亞硫酸>碳酸>次氯酸；所以需要把二氧化硫通入碳酸氫鈉溶液中制得二氧化碳，然后再通入漂白粉溶液中得到次氯酸和碳酸鈣沉淀。測定A的殘液中二氧化硫的含量，先把二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸，然后用氫氧化鈉溶液滴定，根據(jù)消耗的氫氧化鈉的體積計算二氧化硫的含量。

【詳解】

（1）裝置A制備SO2，發(fā)生的化學反應(yīng)方程式為CaSO3＋2HCl=CaCl2＋SO2↑＋H2O；

（2）SO2表現(xiàn)氧化性，是與H2S反應(yīng)，SO2＋2H2S=2H2O＋3S↓，設(shè)計實驗如下：將SO2通入氫硫酸溶液或者硫化鈉（或NaHS）溶液中，出現(xiàn)淡黃色沉淀（或溶液變渾濁），能夠證明SO2的氧化性；

（3）裝置A的作用是制備SO2，SO2中混有HCl，干擾實驗，用NaHSO3溶液吸收，然后通過裝置B，得到CO2氣體，推出亞硫酸的酸性強于碳酸，氣體通過酸性高錳酸鉀溶液，除去多余SO2，再通過品紅溶液，驗證SO2是否被完全除盡，最后通過漂白粉溶液，如果出現(xiàn)沉淀，說明碳酸的酸性強于次氯酸，從而最終得出亞硫酸的酸性強于次氯酸，連接順序是A→C→B→E→D→F；裝置C的作用是除去SO2中混有HCl；通過裝置D中品紅溶液不褪色，防止SO2的干擾；F中出現(xiàn)白色沉淀；

（4）①冷凝水進口方向為b；

②根據(jù)信息建立關(guān)系式為SO2～H2SO4～2NaOH，得出1mL殘夜中含有SO2的物質(zhì)的量為20×10－3×0.1/2mol=1×10－3mol，則殘液中SO2的含量為1×10－3×64/(1×10－3)g·L－1=64.00g·L－1；

③測定值高于實際值，說明消耗NaOH多，可能是鹽酸有剩余或H2O2有剩余。

【點睛】

本題的難點是裝置的連接，首先弄清楚實驗?zāi)康?，本實驗驗證亞硫酸和次氯酸酸性強弱，然后找準實驗原理，亞硫酸不僅具有酸性，還具有還原性，次氯酸能氧化亞硫酸，不能直接將SO2通入漂白粉中，采用間接方式進行驗證，即亞硫酸制備碳酸，碳酸與次氯酸鹽反應(yīng)，從而得出亞硫酸和次氯酸酸性的強弱，根據(jù)原理連接裝置，注意雜質(zhì)氣體的干擾。【解析】CaSO4+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O將SO2通入氫硫酸溶液或者硫化鈉（NaHS也給分）溶液中，出現(xiàn)淡黃色沉淀（或溶液變渾濁）即證BE除去HCl氣體當D中品紅不褪色，F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀b64.00殘液中有剩余的鹽酸（或過氧化氫），導致實驗中消耗的氫氧化鈉的量偏多28、略

【分析】【分析】

步驟二中涉及的反應(yīng)為2MnO4-+5C2O42-+16H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O，Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+；故步驟二得到的溶液為硫酸鉀、硫酸鋅、硫酸錳及硫酸亞鐵組成的混合溶液；步驟三涉及反應(yīng)為MnO4-+8H++5Fe2+=Mn2++5Fe3++4H2O；結(jié)合實驗和數(shù)據(jù)進行解答。

【詳解】

（1）高錳酸鉀溶液有強氧化性；會腐蝕橡膠，則高錳酸鉀溶液應(yīng)盛裝在酸式滴定管中，答案為酸式；

（2）根據(jù)分析可知，步驟二中涉及到的反應(yīng)為2MnO4-+5C2O42-+16H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O，Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+；

（3）步驟三的反應(yīng)為MnO4-+8H++5Fe2+=Mn2++5Fe3++4H2O；滴定終點為溶液中的亞鐵離子消耗完全，滴加最后一滴酸性高錳酸鉀溶液后，溶液由淺綠色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，答案為：當最后一滴高錳酸鉀加入后，溶液變?yōu)樽霞t（淺紅色）色，且半分鐘內(nèi)不褪色；

（4）若步驟二中的高錳酸鉀量不夠；則草酸有剩余，導致步驟三中消耗的高錳酸鉀的量偏大，使測得的鐵的含量偏高；步驟三中，滴定前仰視，讀數(shù)偏大，滴定終點俯視，讀數(shù)偏小，兩次讀數(shù)的差值為消耗高錳酸鉀溶液的體積，體積偏小，則物質(zhì)的量偏小，計算出的鐵的含量偏低，答案為：偏高；偏低；

（5）步驟三中平均消耗高錳酸鉀溶液的體積為=（20.02+19.98+20.00）mL÷3=20.00mL，n（MnO4-）=0.010mol/L×0.020L=0.0002mol，發(fā)生的反應(yīng)為：MnO4-+8H++5Fe2+=Mn2++5Fe3++4H2O，n（MnO4-）