2025年西師新版選修化學(xué)上冊(cè)階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年西師新版選修化學(xué)上冊(cè)階段測試試卷168考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.醋酸溶解水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑B.向氨水中通入過量SO2：2NH3·H2O＋SO2=2NH4+＋SO32-＋H2OC.用石墨作電極電解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－D.等體積等物質(zhì)的量濃度的NH4Fe(SO4)2和Ba(OH)2混合：2Fe3＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋6OH－=3BaSO4↓＋2Fe(OH)3↓2、有體積相同、物質(zhì)的量濃度相等的NaOH溶液和氨水，下列敘述中正確的是（）A.兩溶液pH相等B.用同濃度的鹽酸中和時(shí)，消耗鹽酸的體積相同C.兩溶液中OH-離子濃度相同D.加入等體積的水稀釋后，pH相等3、氧氟沙星是一種廣譜抗菌藥物；其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是。

A.氧氟沙星屬于芳香烴B.氧氟沙星不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.氧氟沙星可發(fā)生酯化、加成、氧化、還原、消去反應(yīng)D.1mol氧氟沙星最多可與5molH2加成4、下列反應(yīng)屬于同一有機(jī)反應(yīng)類型的是。

①2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

②CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu

③CH3CH=CH2+H2CH3CH2CH3

④CH3CH=CH2+Cl2CH2ClCH=CH2+HClA.①②B.③④C.①③D.②④5、茉莉香醇是一種具有甜香味的物質(zhì)；是合成香料的重要原料，其結(jié)構(gòu)簡式如下,下列有關(guān)茉莉香醇的敘述正確的是。

A.茉莉香醇的分子式為C9H14O2B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)D.能發(fā)生加成反應(yīng)而不能發(fā)生取代反應(yīng)6、關(guān)于生活中的有機(jī)物，下列說法錯(cuò)誤的是A.葡萄糖可以發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)和水解反應(yīng)B.皮膚接觸濃硝酸變黃是蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)C.工業(yè)上利用油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)制取肥皂和甘油D.食用植物油的主要成分是高級(jí)不飽和脂肪酸甘油酯，是人體的營養(yǎng)物質(zhì)7、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()

。選項(xiàng)。

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象。

結(jié)論。

A

將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后；滴加KSCN溶液，溶液變紅。

Fe(NO3)2已變質(zhì)。

B

向蛋白質(zhì)溶液中分別加入甲醛和(NH4)2SO4飽和溶液；均有固體析出。

蛋白質(zhì)均發(fā)生了變性。

C

向3mLKI溶液中滴加幾滴溴水；振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色。

Br2的氧化性比I2的強(qiáng)。

D

向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X；出現(xiàn)白色沉淀。

氣體X具有強(qiáng)氧化性。

A.AB.BC.CD.D評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)8、若某原子的外圍電子排布式為4d15s2，則下列說法正確的是（）A.該元素在元素周期表中的位置為第5周期ⅢB族B.該元素位于d區(qū)C.該元素為非金屬元素D.該元素原子N電子層共有8個(gè)電子9、下列化學(xué)用語正確的是A.氯化氫的電子式：B.質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2D.氯化鈉溶液滴入硝酸銀溶液中：Ag++Cl-＝AgCl↓10、有機(jī)化合物與生活息息相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是()A.等質(zhì)量甲烷和乙烯完全燃燒時(shí)，甲烷消耗氧氣的量小于乙烯B.用新制的Cu(OH)2懸濁液可以鑒別乙醇、乙酸和葡萄糖C.乙醇可被酸性高錳酸鉀氧化為乙酸，故乙二醇可被酸性高錳酸鉀溶液氧化為乙二酸D.用酸性KMnO4溶液可以鑒別環(huán)己烷、乙醇和CCl411、丁香油酚結(jié)構(gòu)簡式如圖所示；下列關(guān)于它的性質(zhì)說法正確的是（）

A.既可燃燒，又可使酸性KMnO4溶液褪色B.可跟NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體C.在堿性條件下可發(fā)生水解反應(yīng)D.可與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)12、乙酰紫草素具有抗菌；抗炎、抗病毒、抗腫瘤等作用。它的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)乙酰紫草素的說法正確的是。

A.分子中羧基與苯環(huán)一定處于同一平面B.乙酰紫草素在酸性條件下水解可獲得乙酸C.乙酰紫草素不能與Na2CO3溶液反應(yīng)D.1mol乙酰紫草素與溴水反應(yīng)最多可消耗4molBr213、下列操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛘f法不正確的是。目的操作A除去苯中少量的苯酚加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置、分液B證明酸性：碳酸>苯酚將硫酸與NaHCO3混合產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液C苯甲酸的重結(jié)晶提純趁熱過濾的目的是防止雜質(zhì)析出，降低純度D配制用于檢驗(yàn)醛基的氫氧化銅懸濁液向試管中加入2mL10%CuSO4溶液，再滴加數(shù)滴2%NaOH溶液，振蕩

A.AB.BC.CD.D14、丙烯酸(CH2=CH-COOH)是一種重要的化工原料，可由丙烯通過反應(yīng)制備：2CH3CH=CH2+3O22CH2=CH-COOH+2H2O，下列說法正確的是A.丙烯與乙烯具有相同的碳?xì)滟|(zhì)量比B.丙烯與HBr發(fā)生加成只能生成一種產(chǎn)物C.丙烯酸水溶液能使pH試紙變紅D.丙烯酸使溴水褪色屬于氧化反應(yīng)評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)15、已知和的水溶液中存在如下平衡：

常溫下，10mL濃度均為的兩種溶液，分別加水進(jìn)行稀釋，所得曲線如圖所示[V表示溶液的體積，]；回答下列問題：

(1)相同溫度下，___________(填“＞”或“＜”)，等物質(zhì)的量濃度的溶液與溶液比較，酸性較強(qiáng)的是___________。

(2)a、b兩點(diǎn)比較，溶液中水的電離程度較大的是___________(填“a”或“b”)，用相同濃度的鹽酸分別滴定a和b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液，所需鹽酸體積___________(填“＞”；“＜”或“=”)。

(3)常溫下，濃度均為的與的混合液顯___________(填“酸”、“堿”或“中”)性，___________(填“＞”、“＜”或“=”)，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開__________。

(4)常溫下，溶液與溶液等體積混合后溶液圣中性，則___________。16、電解質(zhì)在水中可能存在電離平衡；水解平衡和溶解平衡。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：

(1)NaHCO3溶液中共存在____種微粒，溶液中的電荷守恒關(guān)系式為__________________。

(2)常溫下，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的六種溶液①NH4NO3②NaCl③Na2CO3④H2SO4⑤NaOH⑥CH3COONa，pH從大到小排列順序?yàn)開________。

(3)常溫下，CH3COONa的水溶液呈_____(填“酸”“中”或“堿”)性,原因是______(用離子方程式表示)；在實(shí)驗(yàn)室中配制CH3COONa溶液時(shí),常先將CH3COONa固體溶于較濃的_________溶液中,然后用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以__(填“促進(jìn)”或“抑制”)其水解。

(4)泡沫滅火器的滅火原理是_______________________(用離子方程式表示)。把FeCl3溶液蒸干、灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是________。

(5)聯(lián)氨(又稱肼,N2H4,無色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料。聯(lián)氨為二元弱堿,在水中的電離方式與氨相似,寫出在水中聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的方程式_________________。

(6)在驗(yàn)證犧牲陽極的陰極保護(hù)法的實(shí)驗(yàn)中，通常用黃色的鐵氰化鉀溶液來檢驗(yàn)Fe2+的存在，請(qǐng)寫出該檢驗(yàn)反應(yīng)的離子方程式_________________________________；

(7)碳酸鈣是一種難溶物質(zhì)(Ksp=2.8×10-9)。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的Na2CO3溶液與CaCl2溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為______。17、常溫下，某同學(xué)將鹽酸與氨水等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：。實(shí)驗(yàn)編號(hào)氨水濃度/mol·L-1鹽酸濃度/mol·L-1混合溶液pH①0.10.1pH＝5②c0.2pH＝7③0.20.1pH＞7

請(qǐng)回答下列問題：

（1）①中所得混合溶液c(OH-)＝______mol·L-1。

（2）②中，c______0.2（填“>”“<”或“＝”）。

（3）③中所得混合溶液，各離子濃度由大到小的順序是_______。

（4）①、③所用氨水中的①_______③（填“>”“<”或“＝”）。18、芳香烴都含有苯環(huán)；其中二個(gè)或二個(gè)以上的苯環(huán)共用相鄰碳原子的叫“稠環(huán)芳烴”。

43．菲的分子式是C14H10，是一種稠環(huán)芳烴，結(jié)構(gòu)如圖它的一氯代物有____種。

44．以下有機(jī)物分子式都為C13H12；且都含有兩個(gè)苯環(huán)和一個(gè)側(cè)鏈。

（1）其中不能使溴水褪色的有4種，其中一種為試再寫出另一種的結(jié)構(gòu)簡式____________。

（2）寫出1種符合以下條件的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式________________。

①屬稠環(huán)芳烴②含有-CH2CH=CH2基團(tuán)。

45．寫出將環(huán)己烯通入下列兩種溶液后出現(xiàn)的現(xiàn)象。

（1）通入溴水：_________________（2）通入溴的四氯化碳溶液：_________________

46．在苯和苯酚的溴化反應(yīng)中；有三個(gè)方面可說明羥基對(duì)苯環(huán)取代反應(yīng)的“活化”作用：

①苯要用鐵為催化劑，而苯酚不須用催化劑；②____________________________；

③____________________________。19、有機(jī)物的種類繁多；在日常生活中有重要的用途，回答下列問題：

(1)汽油辛烷值越高，品質(zhì)越好。汽油中的異辛烷的鍵線式為其分子式為_______，系統(tǒng)命名法名稱為_______。

(2)阿司匹林可緩解疼痛，如牙痛、頭痛、神經(jīng)痛，對(duì)感冒、流感等發(fā)熱疾病的退熱效果較好。阿司匹林的結(jié)構(gòu)式為其中含有的官能團(tuán)的名稱為_______、_______。

(3)摻雜碘、溴等鹵素的聚乙炔可用作太陽能電池、半導(dǎo)體材料。寫出工業(yè)上制取聚乙炔的化學(xué)方程式：_______。

(4)A~G是幾種烴的分子球棍模型；回答下列問題：

①分子中所有原子在同一平面上的是_______(填標(biāo)號(hào)；下同)；

②常溫下含碳量最高的液態(tài)烴是_______；

③能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的烴是_______；

④寫出C與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______；

⑤寫出G與足量發(fā)生硝化反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(5)下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是_______(填標(biāo)號(hào))。A．除去甲烷中混有少量的乙烯，可將混合氣體通入酸性高錳酸鉀溶液B．1—丁烯和1，3—丁二烯互為同系物C．和二者互為同分異構(gòu)體D．可采用點(diǎn)燃并觀察火焰的明亮程度及產(chǎn)生黑煙量的多少，鑒別甲烷、乙烯、乙炔(6)環(huán)己二烯的結(jié)構(gòu)簡式為：1mol環(huán)己二烯與等物質(zhì)的量的發(fā)生加成反應(yīng)，其可能的產(chǎn)物有_______種(不考慮順反異構(gòu))。20、石油的主要煉制過程如圖所示。

完成下列填空：

(1)上述過程屬于物理變化的是______(填寫序號(hào))；工業(yè)上利用步驟③獲得短鏈氣態(tài)不飽和烴，該步操作的名稱是______。

(2)步驟④是工業(yè)制乙醇(CH3CH2OH)的方法之一，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______，反應(yīng)類型屬于_____(選填“加成”或“取代”)反應(yīng)。

(3)乙烯(CH2=CH2)的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。實(shí)驗(yàn)室利用步驟⑤制取乙烯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。21、有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量不超過150，經(jīng)測定可知A具有下列性質(zhì)。A所具有的性質(zhì)由此推出的A

的組成或結(jié)構(gòu)①A能燃燒，燃燒產(chǎn)物只有CO2和H2O___________②A與醇或羧酸在濃硫酸存在條件下發(fā)生反應(yīng)均能生成有香味的物質(zhì)___________③在一定條件下，A能發(fā)生分子內(nèi)的脫水反應(yīng)，生成物能使溴的CCl4溶液褪色④0.1molA與足量NaHCO3溶液反應(yīng)放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氣體___________

(1)填寫表中空白處___________、___________、___________。

(2)已知A分子中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為59.7%，則A的分子式為___________。

(3)假設(shè)A的結(jié)構(gòu)式中不含碳支鏈，寫出③中A所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

(4)下列物質(zhì)與A互為同系物的是___________(填序號(hào))。A．B．C．D．22、具有獨(dú)特的P；N雜化結(jié)構(gòu)和突出的熱學(xué)、電學(xué)性能的環(huán)境友好的磷腈化合物是目前無鹵阻燃研究的熱點(diǎn)之一；尤其是HPCTP更引起人們的關(guān)注。HPCTP的合成路線如下：

Pyridine；TBAC和PhOH分別為吡啶、四丁基溴化銨和苯酚。HPCTP的紅外光譜表明分子中存在P-N、P-O-C、P=N的吸收峰以及單取代苯環(huán)的特征峰；HPCTP的核磁共振磷譜表明分子中只有1種化學(xué)環(huán)境的磷；X射線衍射分析表明A和HPCTP分子結(jié)構(gòu)均具有很好的對(duì)稱性。

（1）分別寫出化合物A、HPCTP的結(jié)構(gòu)式：A_______，HPCTP_______。

（2）化合物A反應(yīng)生成HPCTP的反應(yīng)類型是_______。23、2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示，已知1molSO2(g)被氧化為1molSO3(g)的ΔH=-99kJ·mol-1?；卮鹣铝袉栴}:

（1）圖中A、C分別表示:________、________。

（2）圖中ΔH=___kJ·mol-1。

（3）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ·mol-1，計(jì)算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH并寫出其熱化學(xué)反應(yīng)方程式：________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共40分)24、向苯酚鈉溶液中通入足量CO2，再經(jīng)過濾可得到苯酚。(____)A.正確B.錯(cuò)誤25、苯酚濃溶液如果不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用70℃以上的熱水清洗。(____)A.正確B.錯(cuò)誤26、根據(jù)苯酚的填充模型，分子中所有原子一定處于同一平面內(nèi)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤27、苯酚的酸性很弱，不能使指示劑變色，但可以與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共2題，共8分)28、化合物G是治療心血管疾病的某種藥物的重要中間體。以烯烴A；芳香烴D為原料合成它的路線如圖所示；其中D的相對(duì)分子質(zhì)量為92，C分子中核磁共振氫譜只有1個(gè)峰。

已知：①同一個(gè)碳原子上有2個(gè)羥基時(shí)會(huì)自動(dòng)脫去一個(gè)水分子。

②

（1）A的分子式為______，B的結(jié)構(gòu)簡式為______，G中官能團(tuán)名稱是________

（2）A→B的反應(yīng)類型是__，F(xiàn)的名稱為________

（3）寫出E→F的化學(xué)方程式：____________

（4）E有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有______種，寫出核磁共振氫譜有3個(gè)峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式________

（5）工業(yè)上由乙醛為原料合成CH3CH2CHClCOOH的路線圖如下：

①寫出X的結(jié)構(gòu)簡式_______

②試劑I是_____，試劑Ⅱ及反應(yīng)條件分別_____及加熱。29、生活污水中的氮和磷主要以銨鹽和磷酸鹽形式存在；可用電解法從溶液中去除。電解裝置如圖：

以鐵作陰極；石墨作陽極；可進(jìn)行除氮；翻轉(zhuǎn)電源正負(fù)極，以鐵作陽極、石墨作陰極，可進(jìn)行除磷。

I.電解除氮。

(1)在堿性溶液中，NH3能直接在電極放電，轉(zhuǎn)化為N2，相應(yīng)的電極反應(yīng)式為：_______。

(2)有Cl-存在時(shí)；除氮原理如圖所示。

主要依靠有效氯(HClO、ClO-)將NH4+或NH3氧化為N2。在不同pH條件下進(jìn)行電解時(shí)；氮的去除率和水中有效氯濃度如圖：

①當(dāng)pH<8時(shí)，主要發(fā)生HClO氧化NH4+的反應(yīng)，其離子方程式為：____________。

②結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋，當(dāng)pH<8時(shí)，氮的去除率隨pH的降低而下降的原因是：_____。

II.電解除磷。

(3)除磷的原理是利用Fe2+將PO43-轉(zhuǎn)化為Fe3(PO4)2沉淀。

如圖為某含Cl-污水在氮磷聯(lián)合脫除過程中溶液pH的變化。推測在20-40min時(shí)脫除的元素是________。

(4)測定污水磷含量的方法如下：取100mL污水，調(diào)節(jié)至合適pH后用AgNO3溶液使磷全部轉(zhuǎn)化為Ag3PO4沉淀。將沉淀過濾并洗滌后，用硝酸溶解，再使用NH4SCN溶液滴定產(chǎn)生的Ag+，發(fā)生反應(yīng)Ag++SCN-=AgSCN↓，共消耗cmol/LNH4SCN溶液VmL。則此污水中磷的含量為_________mg/L(以磷元素計(jì))。評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共3題，共6分)30、水系鋅離子電池，為正極、Zn箔為負(fù)極、溶液作電解質(zhì)溶液。實(shí)驗(yàn)室以含礬廢料(含CuO、MnO、有機(jī)物等)為原料制備的一種流程如圖所示：

已知：25℃時(shí)，相關(guān)難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表所示：。難溶電解質(zhì)CuS

回答下列問題：

(1)“焙燒”的目的為_____________________________。

(2)“酸溶”后，若溶液中開始沉淀和完全沉淀時(shí)溶液的pH分別為__________、__________(溶液中離子濃度認(rèn)為該離子沉淀完全；)。

(3)某學(xué)習(xí)小組為探究在溶液中存在著微弱的電離平衡進(jìn)行下面的實(shí)驗(yàn)。

①向溶液中逐滴加入氨水至過量，反應(yīng)的現(xiàn)象為__________。

②將①得到的溶液均分在兩只試管中，第一支試管中，滴加適量的溶液，無現(xiàn)象；第二支試管中，滴加溶液，有黑色的沉淀生成。分析這兩種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出的結(jié)論是__________。

③在②的第二支試管中，繼續(xù)滴加足量的溶液，并過濾，得到無色濾液，說明的問題及解釋是______________________________。

(4)寫出“沉錳”反應(yīng)的離子方程式：____________________。

(5)水系鋅離子電池工作時(shí)出現(xiàn)容量衰減，是由于作為電池正極，材料通過的和質(zhì)子共嵌入實(shí)現(xiàn)的，已知的嵌入生成了用電極反應(yīng)式表示為__________。31、氯及其化合物在生產(chǎn)；生活中有廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)按照要求回答下列問題。

I.化合物A在一定條件下通過電解所得產(chǎn)品及其之間的反應(yīng)如下圖所示。

(1)寫出反應(yīng)①離子方程式___________________。

(2)溶液G中還應(yīng)有的溶質(zhì)化學(xué)式為___________________。

II.以氯酸鈉(NaClO3)為原料制備亞氯酸鈉(NaClO2)粗品的工藝流程如下圖所示：

已知：i.純ClO2易分解爆炸，空氣中ClO2的體積分?jǐn)?shù)在10%以下比較安全；

ii.NaClO2在堿性溶液中穩(wěn)定存在；在酸性溶液中迅速分解；

iii.NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出NaClO2?3H2O，等于或高于38℃時(shí)析出NaC1O2晶體，高于60℃時(shí)分解成NaClO3和NaCl。

(1)試劑A應(yīng)選擇_______。（填字母）

a.濃硝酸b.Na2SO3溶液c.KMnO4溶液。

(2)反應(yīng)②的離子方程式為_______。

(3)已知壓強(qiáng)越大，物質(zhì)的沸點(diǎn)越高。反應(yīng)②結(jié)束后采用“減壓蒸發(fā)”操作的原因是_____。

(4)反應(yīng)①進(jìn)行過程中應(yīng)持續(xù)鼓入空氣，其目的是_______。

(5)系列操作依次是_______(寫明條件和名稱)、過濾、洗滌，最后在________條件下進(jìn)行干燥，得到粗產(chǎn)品NaClO2。32、鉻鐵礦的主要成分為亞鉻酸亞鐵()，還含有及少量難溶于水和堿溶液的雜質(zhì)。以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀()的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：

(1)為了加快“煅燒”的反應(yīng)速率，可以采取的措施有_______(寫一條即可)。

(2)亞鉻酸亞鐵()中鉻元素的化合價(jià)為_______；“煅燒”后亞鉻酸亞鐵轉(zhuǎn)化為和該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。

(3)“水浸”時(shí)，遇水強(qiáng)烈水解，有紅褐色沉淀產(chǎn)生，其水解的離子方程式為_______。

(4)“濾液1”中主要含有等陰離子。利用“煅燒”產(chǎn)生的氣體X調(diào)節(jié)pH，可防止產(chǎn)品混入較多的雜質(zhì)，則氣體X為_______(填化學(xué)式，下同)，濾渣2的主要成分為_______。

(5)“鉻轉(zhuǎn)化”時(shí)，若鹽酸濃度過大，在較高溫度下會(huì)轉(zhuǎn)化為影響產(chǎn)品的純度并產(chǎn)生有毒氣體污染環(huán)境，寫出影響產(chǎn)品純度的相關(guān)反應(yīng)離子方程式_______。

(6)處理含有的酸性廢水防止鉻對(duì)環(huán)境產(chǎn)生污染。

①每次取廢水樣品amL，用溶液進(jìn)行處理，將轉(zhuǎn)化為毒性較低的同時(shí)轉(zhuǎn)化為平均每次消耗了vmL。廢水中為_______。(用含a、b；v的式子表示)。

②室溫下，將上述溶液再調(diào)節(jié)至使轉(zhuǎn)化成而沉降，分離出污泥，檢測到廢水中濃度約為室溫下_______參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【詳解】

A．碳酸鈣和醋酸都需要保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO?；故A錯(cuò)誤；

B．向氨水中通入過量SO2，反應(yīng)生成亞硫酸氫銨，正確的離子方程式為：NH3·H2O+SO2═NH4++HSO3?；故B錯(cuò)誤；

C．因電解時(shí)在陰極附近產(chǎn)生了大量OH-，OH-能與Mg2+反應(yīng)：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，離子反應(yīng)：Mg2++2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋Mg(OH)2↓；故C錯(cuò)誤；

D．等體積等物質(zhì)的量濃度的NH4Fe(SO4)2和Ba(OH)2混合恰好全部轉(zhuǎn)化為沉淀，離子反應(yīng)為：2Fe3＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋6OH－=3BaSO4↓＋2Fe(OH)3↓；故D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

C項(xiàng)石墨作電極電解MgCl2溶液時(shí)，陽極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑，陰極反應(yīng)式為：2H2O+4e-=2OH-↑+H2↑，陰極區(qū)還要考慮溶液中的離子與原溶液的離子是否發(fā)生反應(yīng)。2、B【分析】【詳解】

A.一水合氨屬于弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，則在相同物質(zhì)的量濃度時(shí)，NaOH溶液c(OH?)；pH較大；故A錯(cuò)誤；

B.體積和物質(zhì)的量濃度都相等的NaOH溶液和氨水，所含OH?總量相等；用同濃度的鹽酸中和時(shí)，消耗鹽酸的體積相同，故B正確；

C.一水合氨屬于弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，則在相同物質(zhì)的量濃度時(shí)，NaOH溶液c(OH?)較大；故C錯(cuò)誤；

D.一水合氨屬于弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，加入等體積的水稀釋后，因一水合氨電離平衡右移，氨水中c(OH?)；pH比NaOH的大；故D錯(cuò)誤；

答案選B。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．烴為只含有碳；氫兩種元素的有機(jī)物；該有機(jī)物含有C、H、O、F、N元素，含有苯環(huán)，但不屬于芳香烴，故A錯(cuò)誤；

B．氧氟沙星分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵；具有烯烴的性質(zhì)，所以能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B錯(cuò)誤；

C．氧氟沙星分子結(jié)構(gòu)中含有羧基；羰基、醚鍵、碳碳雙鍵和苯環(huán)；羧基能發(fā)生酯化反應(yīng)，苯環(huán)、羰基和碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，碳碳雙鍵能發(fā)生氧化反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．氧氟沙星分子結(jié)構(gòu)中苯環(huán)和氫氣以1：3發(fā)生加成反應(yīng)，碳碳雙鍵、羰基和氫氣以1：1發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol氧氟沙星最多可與5molH2加成；故D正確；

答案選D。4、A【分析】【分析】

【詳解】

①2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O為乙醇的催化氧化反應(yīng)；屬于氧化反應(yīng)；

②CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu為乙醇的氧化反應(yīng)；

③CH3CH=CH2+H2CH3CH2CH3為乙烯與氫氣的加成反應(yīng)；

④CH3CH=CH2+Cl2CH2ClCH=CH2+HCl為丙烯與氯氣的取代反應(yīng)；

屬于同一反應(yīng)類型的為①②，均為氧化反應(yīng)，故答案為A。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A.根據(jù)茉莉香醇的結(jié)構(gòu)簡式可知，它的分子式為C9H14O2；A項(xiàng)正確；

B.該分子中含有碳碳雙鍵；能使溴的四氯化碳溶液褪色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.該分子沒有苯環(huán)不存在酚羥基，不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.該分子含有醇羥基，能發(fā)生取代反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．葡萄糖中含有醛基可以發(fā)生氧化反應(yīng)；加成反應(yīng)；但葡萄糖屬于單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．皮膚的成分是蛋白質(zhì)；含苯環(huán)的蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃色，故B正確；

C．油脂是高級(jí)脂肪酸的甘油酯；在堿性條件下可生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，工業(yè)上利用油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)制取肥皂和甘油，故C正確；

D．糖類；脂類、蛋白質(zhì)、維生素、無機(jī)鹽、水和膳食纖維七大類；通常被稱為營養(yǎng)物質(zhì)，食用植物油的主要成分是高級(jí)不飽和脂肪酸甘油酯，是人體的營養(yǎng)物質(zhì)，故D正確；

故選A。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸；酸性條件下硝酸根離子與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子，結(jié)論不合理，故A錯(cuò)誤；

B．濃的無機(jī)鹽溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析產(chǎn)生沉淀，向蛋白質(zhì)溶液中加入(NH4)2SO4飽和溶液；有固體析出是蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，不是變性，故B錯(cuò)誤；

C．向3mLKI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色，說明I-與溴水發(fā)生反應(yīng)生成I2，證明Br2的氧化性比I2的強(qiáng)；故C正確；

D．向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氨氣；氯化鋇；二氧化硫和氨氣反應(yīng)生成亞硫酸鋇白色沉淀，氨氣表現(xiàn)堿性，不表現(xiàn)氧化性，故D錯(cuò)誤；

故答案選C。二、多選題(共7題，共14分)8、AB【分析】【分析】

某原子在處于能量最低狀態(tài)時(shí)，外圍電子排布為4d15s2；位于周期表的第5周期，第ⅢB族，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．外圍電子排布為4d15s2；位于第5周期第ⅢB族，故A正確；

B．外圍電子排布為4d15s2；處于d區(qū)，故B正確；

C．該元素位于第5周期第ⅢB族；屬于過渡元素，為金屬元素，故C錯(cuò)誤；

D．N層的電子排布為4s24p64d1；共有9個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；

故選AB。9、CD【分析】【詳解】

A.氯化氫是共價(jià)化合物；不存在陰陽離子，電子式出錯(cuò)，A錯(cuò)誤；

B.質(zhì)子數(shù)為35；中子數(shù)為45的溴原子；質(zhì)量數(shù)為80，核素符號(hào)左下角應(yīng)該寫質(zhì)子數(shù)35，B錯(cuò)誤；

C.乙烯的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，故其結(jié)構(gòu)簡式CH2=CH2，C正確；

D.氯化鈉溶液滴入硝酸銀溶液生成氯化銀沉淀，離子方程式為：Ag++Cl-＝AgCl↓；D正確；

答案選CD。10、AC【分析】【詳解】

A．甲烷的含碳量比乙烯低；則等質(zhì)量甲烷和乙烯完全燃燒時(shí)，甲烷消耗氧氣的量大于乙烯，故A錯(cuò)誤；

B．新制的Cu(OH)2懸濁液分別與乙酸；乙醇和葡萄糖混合的現(xiàn)象為：藍(lán)色溶液、無現(xiàn)象、無現(xiàn)象；但加熱后有磚紅色沉淀，現(xiàn)象不同，可鑒別，故B正確；

C．乙醇可被酸性高錳酸鉀氧化為乙酸，但乙二醇被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CO2；故C錯(cuò)誤；

D．環(huán)己烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，且分層后有機(jī)層在上層；乙醇可被酸性高錳酸鉀氧化為乙酸，酸性KMnO4溶液褪色；CCl4不能使酸性KMnO4溶液褪色，且分層后有機(jī)層在下層，則用酸性KMnO4溶液可以鑒別環(huán)己烷、乙醇和CCl4；故D正確；

故答案為AC。11、AD【分析】【詳解】

A．該有機(jī)物含C、H、O元素，可燃燒生成二氧化碳和水，且含碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，故A正確；

B．含酚羥基，但酸性弱與碳酸，不與NaHCO3溶液反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．不含能水解的官能團(tuán)，則不能發(fā)生水解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．含酚羥基，其鄰位可與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確；

故選：AD。12、BD【分析】【詳解】

A．由于單鍵的可旋轉(zhuǎn)性；該分子中羧基與苯環(huán)不一定處于同一平面，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．根據(jù)分子結(jié)構(gòu)可知；乙酰紫草素分子中含有酯基，在酸性條件下水解可獲得乙酸，B選項(xiàng)正確；

C．根據(jù)分子結(jié)構(gòu)可知，乙酰紫草素分子中含有羧基，可以和Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2；C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．1mol乙酰紫草素分子中含有2mol碳碳雙鍵，可與2molBr2發(fā)生加成，且酚羥基所在苯環(huán)上還有2molH原子，可與2molBr2發(fā)生取代，故該分子與溴水反應(yīng)最多可消耗4molBr2；D選項(xiàng)正確；

答案選BD。13、CD【分析】【詳解】

A．苯酚可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成可溶于水的苯酚鈉；最后與苯混合后互不相溶，分層，該操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A正確；

B．硫酸與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為CO2，CO2溶于水生成碳酸；碳酸可以與苯酚鈉溶液反應(yīng)使溶液變渾濁，B正確；

C．趁熱過濾的目的是防止苯甲酸析出影響苯甲酸的產(chǎn)率；C錯(cuò)誤；

D．向試管中加入2mL10%CuSO4溶液，再滴加數(shù)滴2%NaOH溶液，振蕩，此時(shí)溶液呈弱酸性，在于含有醛基的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)不會(huì)出現(xiàn)磚紅色沉淀，正確的制備方法為向試管中加入2mL10%NaOH溶液，再滴加數(shù)滴2%CuSO4溶液；振蕩，D錯(cuò)誤；

故選CD。14、AC【分析】【詳解】

A．丙烯與乙烯具有相同的最簡式CH2；則具有相同的碳?xì)滟|(zhì)量比，故A正確；

B．丙烯與HBr發(fā)生加成可生成1-溴丙烷和2-溴丙烷兩種產(chǎn)物；故B錯(cuò)誤；

C．丙烯酸含有羧基；具有酸性，其水溶液能使pH試紙變紅，故C正確；

D．丙烯酸分子中含有碳碳雙鍵；能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，故D錯(cuò)誤；

答案選AC。三、填空題(共9題，共18分)15、略

【分析】(1)

K1=K2=＞等物質(zhì)的量濃度的溶液與溶液比較，＞堿性＞酸性：＜

(2)

a、b兩點(diǎn)比較，a點(diǎn)由水電離出的c(OH-)a==10a-14，b點(diǎn)由水電離出的c(OH-)b==10b-14，c(OH-)b＜c(OH-)a溶液中水的電離程度較大的是a點(diǎn)；用相同濃度的鹽酸分別滴定a和b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液(10mL濃度均為)，由于兩種溶液濃度相同所需鹽酸體積=

(3)

常溫下，濃度均為的與的混合液顯酸性，=+Cl-，水解生成H+大于部分電離出的OH-；完全電離，水解程度大于的電離，＜溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/p>

(4)

溶液與溶液等體積混合后溶液呈中性，則等體積混合時(shí)：c(Na+)=1mol/L，c(Cl-)=mol/L，K2=根據(jù)物料守恒：+=mol/L，=c(Cl-)-c(Na+)=(-1)mol/L，=mol/L-(-1)mol/L=1mol/L，c≈2.02?！窘馕觥?1)＞

(2)a=

(3)酸＜

(4)2.0216、略

【分析】【詳解】

(1)NaHCO3溶液中共存在:Na+、H+、CO32-、HCO3-、OH-、H2CO3、H2O，7種微粒，溶液中的電荷守恒關(guān)系式為c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)；故答案為7；c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)；

(2)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的六種溶液①NH4NO3顯酸性、②NaCl顯中性、③Na2CO3顯堿性、④H2SO4顯酸性、⑤NaOH顯堿性、⑥CH3COONa顯堿性，碳酸根水解程度大于醋酸跟水解程度，則同濃度下，Na2CO3堿性比CH3COONa強(qiáng)，NaOH為強(qiáng)堿，同濃度下，堿性最強(qiáng)。NH4NO3、H2SO4顯酸性，H2SO4為強(qiáng)酸，同濃度下，酸性最強(qiáng)，故pH從大到小排列順序?yàn)椋孩?gt;③>⑥>②>①>④；

(3)常溫下，CH3COONa溶液中存在醋酸根的水解，則其水溶液呈堿性，CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；為抑制醋酸根的水解，應(yīng)將CH3COONa固體溶于較濃的NaOH溶液，然后稀釋；故答案為堿；CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；NaOH；抑制；

(4)泡沫滅火器的滅火原理是Al2(SO4)3+6NaHCO3=2Al(OH)3↓+3Na2SO4+6CO2↑；把FeCl3溶液蒸干得到氫氧化鐵，灼燒最后得到的主要固體產(chǎn)物是氧化鐵；故答案為Al2(SO4)3+6NaHCO3=2Al(OH)3↓+3Na2SO4+6CO2↑；氧化鐵；

(5)聯(lián)氨為二元弱堿,在水中的電離方式與氨相似,則其在水中第一步電離反應(yīng)的方程式為：N2H4+H2O?N2H5++OH-；

(6)Fe2+遇鐵氰化鉀溶液生成藍(lán)色沉淀，反應(yīng)的離子方程為3Fe2++2[Fe(CN)6]3?=Fe3[Fe(CN)6]2↓；

(7)等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的濃度為2×10?4mol/L,混合后c(CO32?)=2×10?4mol/L/2=1×10?4mol/L,Ksp=2.8×10?9,則混合后c(Ca2+)=2.8×10?9/1×10?4=2.8×10?5mol/L,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為2.8×10?5mol/L×2=5.6×10?5mol/L，故答案為5.6×10?5mol/L。【解析】7；c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)；⑤>③>⑥>②>①>④；堿；CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；NaOH；抑制；Al2(SO4)3+6NaHCO3=2Al(OH)3↓+3Na2SO4+6CO2↑；氧化鐵；N2H4+H2O?N2H5++OH-；3Fe2++2[Fe(CN)6]3?=Fe3[Fe(CN)6]2↓；5.6×10?5mol/L17、略

【分析】【詳解】

⑴.常溫下，①中所得混合液的pH=5，c(H+)=10-5mol/L，則c(OH－)=mol/L=10-9mol/L，故答案為1×10-9；

⑵.若c=0.2mol/L；則等體積混合時(shí)氨水和鹽酸恰好完全反應(yīng)，得到氯化銨溶液，銨根離子水解使溶液顯酸性，現(xiàn)pH=7，溶液呈中性，說明堿要略過量，即c＞0.2mol/L，故答案為＞；

⑶.0.2mol/L氨水與0.1mol/L鹽酸等體積混合后，得到等濃度的NH3·H2O和NH4Cl的混合溶液，pH＞7，說明氨水的電離程度大于銨根離子的水解程度，則各離子濃度由大到小的順序是c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)，故答案為c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)；

⑷.NH3·H2O是弱電解質(zhì)，在溶液中存在電離平衡：NH3·H2ONH4＋＋OH－，電離平衡常數(shù)Kb=則=增大NH3·H2O的濃度，電離平衡正向移動(dòng)，OH－濃度增大，①和③相比，③中氨水的濃度大，則③中c(OH－)大于①中c(OH－)，c(OH－)越大，=越小，所以①、③所用氨水中的①＞③，故答案為＞。【解析】①.1×10-9②.>③.c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)④.>18、略

【分析】【詳解】

43．菲的分子式是C14H10，是一種稠環(huán)芳烴，結(jié)構(gòu)如圖它的結(jié)構(gòu)是對(duì)稱的，對(duì)稱軸是：10與9；1與8、2與7、3與6、4與5的位置分別相同；因此一氯代物有5種；

44．以下有機(jī)物分子式都為C13H12，且都含有兩個(gè)苯環(huán)和一個(gè)側(cè)鏈。(1)其中不能使溴水褪色的有4種，其中一種為另一種的結(jié)構(gòu)簡式是

45．(1)將環(huán)己烯通入溴水中，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：+Br2溴水的紅棕色逐漸褪去，由于水與產(chǎn)生的有機(jī)物互不相溶，因此液體還出現(xiàn)分層現(xiàn)象；

(2)將環(huán)己烯通入溴的四氯化碳溶液；發(fā)生加成反應(yīng)，但是產(chǎn)生的物質(zhì)能夠在溶劑中溶解，因此看到的現(xiàn)象是紅棕色逐漸褪去；

46．在苯和苯酚的溴化反應(yīng)中；有三個(gè)方面可說明羥基對(duì)苯環(huán)取代反應(yīng)的“活化”作用：

①苯要用鐵為催化劑；而苯酚不須用催化劑；

②苯發(fā)生取代反應(yīng)要用純溴；而苯酚只需濃溴水；

③苯發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)物只是一個(gè)取代基取代，而苯酚則是三個(gè)取代基取代?！窘馕觥竣?5②.③.④.紅棕色褪去且溶液分層⑤.紅棕色褪去⑥.苯要用純溴，而苯酚只需濃溴水⑦.苯是一取代，而苯酚是三取代19、略

【分析】(1)

由鍵線式可知，汽油中的異辛烷的分子式為名稱為2，2，3—三甲基戊烷，故答案為：2；2，3—三甲基戊烷；

(2)

由阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡式可知；官能團(tuán)為酯基；羧基，故答案為：酯基；羧基；

(3)

乙炔一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙炔，反應(yīng)的化學(xué)方程式為故答案為：

(4)

①由球棍模型可知；乙烯；乙炔和苯分子中的所有原子在同一平面上，故選CDF；

②由球棍模型可知；苯和甲苯常溫下為液態(tài)，則含碳量最高的液態(tài)烴是苯，故選F；

③由球棍模型可知；乙烯；乙炔和甲苯能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，使溶液褪色，故選CDG；

④乙烯分子中含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2—二溴乙烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+B2→BrCH2CH2Br，故答案為：CH2=CH2+B2→BrCH2CH2Br；

⑤在濃硫酸作用下，甲苯與足量濃硝酸共熱發(fā)生硝化反應(yīng)生成2，4，6—三硝基甲苯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+3HNO3+3H2O，故答案為：+3HNO3+3H2O；

(5)

A．乙烯與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳；則除去甲烷中混有少量的乙烯不能將混合氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，否則會(huì)引入新雜質(zhì)二氧化碳，故錯(cuò)誤；

B．1—丁烯和1；3—丁二烯含有的碳碳雙鍵數(shù)目不同，不是同類物質(zhì)，不可能互為同系物，故錯(cuò)誤；

C．甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)；二氯甲烷只有1種結(jié)構(gòu)，不可能存在同分異構(gòu)體，故錯(cuò)誤；

D．甲烷；乙烯、乙炔的含碳量不同；燃燒時(shí)火焰的明亮程度及產(chǎn)生黑煙量的多少不同，則可采用點(diǎn)燃并觀察火焰的明亮程度及產(chǎn)生黑煙量的多少鑒別甲烷、乙烯、乙炔，故正確；

故選D；

(6)

1mol環(huán)己二烯與等物質(zhì)的量的溴水發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，可發(fā)生1，2加成生成3，4—二溴—1—環(huán)己烯，也可發(fā)生1，4加成生成4，6—二溴—1—環(huán)己烯，所得加成產(chǎn)物共有2種，故答案為：2?！窘馕觥?1)2；2，3—三甲基戊烷。

(2)酯基羧基。

(3)

(4)CDFFCDGCH2=CH2+B2→BrCH2CH2Br+3HNO3+3H2O

(5)D

(6)220、略

【分析】【分析】

石油通過分餾得到各種餾分；然后在通過裂化得到裂化汽油，通過裂解可以得到乙烯，乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)分餾過程中沒有新物質(zhì)產(chǎn)生；因此上述過程屬于物理變化的是①；工業(yè)上利用步驟③獲得短鏈氣態(tài)不飽和烴乙烯，因此該步操作的名稱是裂解。

(2)步驟④是工業(yè)制乙醇(CH3CH2OH)的方法之一，原理是利用乙烯和水加成，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；反應(yīng)類型屬于加成反應(yīng)。

(3)乙烯(CH2=CH2)的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。實(shí)驗(yàn)室利用乙醇的消去反應(yīng)制取乙烯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O?！窘馕觥竣倭呀釩H2=CH2+H2OCH3CH2OH加成CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O21、略

【分析】（1）由①中燃燒產(chǎn)物只有CO2和H2O可知，A分子中一定含有C、H，可能含有O；由②中與醇或羧酸反應(yīng)均能生成有香味的物質(zhì)可知，A分子中含有—OH、—COOH；已知R—COOH＋HCO―→CO2↑＋H2O＋R—COO-；由④中數(shù)據(jù)可知，A分子中含有兩個(gè)—COOH。

（2）設(shè)A的分子式為CxHyOz，由于16z≤150×59.7%，z≤5.6，結(jié)合(1)中的分析可知，z=5，則Mr(CxHyOz)=5×16÷59.7%≈134.因A分子中含有2個(gè)—COOH、1個(gè)—OH，故剩余基團(tuán)的相對(duì)分子質(zhì)量為134-90-17=27，剩余基團(tuán)的組成為C2H3，所以A的分子式為C4H6O5。

（3）不含碳支鏈的A的結(jié)構(gòu)簡式為發(fā)生分子內(nèi)的脫水反應(yīng)時(shí)生成不飽和二元酸，化學(xué)方程式為HOOCCH=CHCOOH+H2O。

（4）A的同系物與A具有相同的官能團(tuán)，且對(duì)應(yīng)官能團(tuán)的數(shù)目相等，符合相同的組成通式，由所給物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知B符合要求。【解析】(1)A中一定含有C；H；可能含有OA分子中含有—OH、—COOHA分子中含有兩個(gè)—COOH

(2)C4H6O5

(3)HOOCCH=CHCOOH+H2O

(4)B22、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】（1）

（2）親核取代反應(yīng)23、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)A；C分別表示反應(yīng)物總能量和生成物總能量；

(2)根據(jù)參加反應(yīng)SO2的物質(zhì)的量之比等于對(duì)應(yīng)的△H之比；

(3)根據(jù)單質(zhì)硫的燃燒熱以及1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的反應(yīng)熱利用蓋斯定律來求；

【詳解】

(1)圖中A；C分別表示反應(yīng)物總能量、生成物總能量；

(2)因1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的△H=-99kJ?mol-1，所以2molSO2(g)氧化為2molSO3(g)的△H=-198kJ?mol-1，則2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-198kJ?mol-1；

(3)因單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ?mol-1，則S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH1=-296kJ?mol-1，而1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的△H=-99kJ?mol-1，則SO2(g)+O2(g)=SO3(g)ΔH2=-99kJ?mol-1，由蓋斯定律可得：S(s)+O2(g)=SO3(g)△H=-296kJ?mol-1+(-99kJ?mol-1)=-395kJ?mol-1，所以S(s)生成3molSO3(g)的△H為-395kJ?mol-1×3=-1185kJ?mol-1，其熱化學(xué)反應(yīng)方程式：3S(s)+O2(g)=3SO3(g)ΔH=-1185kJ·mol-1?！窘馕觥糠磻?yīng)物能量生成物能量-198S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH1=-296kJ·mol-1，SO2(g)+O2(g)=SO3(g)ΔH2=-99kJ·mol-1，3S(s)+O2(g)=3SO3(g)ΔH=-1185kJ·mol-1四、判斷題(共4題，共40分)24、B【分析】【詳解】

苯酚溶于水得到乳濁液，所以向苯酚鈉溶液中通入足量二氧化碳，再經(jīng)分液可得到苯酚，故錯(cuò)誤。25、B【分析】【詳解】

苯酚濃溶液如果不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即清水清洗，再用酒精清洗，70℃以上的熱水會(huì)燙傷皮膚。26、B【分析】【詳解】

苯酚結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)苯環(huán)，羥基與苯環(huán)直接通過碳碳單鍵相連，碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，苯酚中所有原子不一定處于同一平面內(nèi)，故答案為：錯(cuò)誤。27、B【分析】【分析】

【詳解】

苯酚的酸性很弱，不能使石蕊變色。苯酚的酸性弱于碳酸，所以不能和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，錯(cuò)誤。五、原理綜合題(共2題，共8分)28、略

【分析】【詳解】

試題分析：本題考查有機(jī)推斷和有機(jī)合成，主要考查有機(jī)物分子式的確定、官能團(tuán)的識(shí)別、有機(jī)物的名稱、有機(jī)反應(yīng)類型的判斷、有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式和有機(jī)方程式的書寫、限定條件同分異構(gòu)體數(shù)目的確定和書寫。A屬于烯烴，A與H2O發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B屬于醇類；B與O2在Cu存在加熱時(shí)發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成C，C中含C分子中核磁共振氫譜只有1個(gè)峰，C的結(jié)構(gòu)具有較高的對(duì)稱性；D屬于芳香烴，D的相對(duì)分子質(zhì)量為92，用“商余法”，9212=78，D的分子式為C7H8，D的結(jié)構(gòu)簡式為D與Cl2光照下發(fā)生側(cè)鏈上的取代反應(yīng)生成E，E與NaOH水溶液、加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成F；C與F發(fā)生題給已知②的反應(yīng)生成G，根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式可逆推出，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為C的結(jié)構(gòu)簡式為由C的結(jié)構(gòu)簡式逆推出：B的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2CHOH，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3；由D、F的結(jié)構(gòu)簡式和題給已知①，E的結(jié)構(gòu)簡式為

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3，A的分子式為C3H6。B的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2CHOH。根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式可觀察出；G中官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵；羰基。

（2）A→B為CH3CH=CH2與H2O的加成反應(yīng)。F的結(jié)構(gòu)簡式為F的名稱為苯甲醛。

（3）E→F的化學(xué)方程式為+2NaOH+2NaCl+H2O。

（4）E的結(jié)構(gòu)簡式為E的屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有：（1）苯環(huán)上有兩個(gè)取代基：-CH2Cl和-Cl，兩個(gè)取代基有鄰、間、對(duì)三種位置關(guān)系，有3種；（2）苯環(huán)上有三個(gè)取代基：-CH3和兩個(gè)-Cl，先固定2個(gè)-Cl，有鄰、間、對(duì)三種：再用-CH3分別代替苯環(huán)上H；依次有2；3、1種；E的屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有3+2+3+1=9種。其中核磁共振氫譜有3個(gè)峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為：

（5）根據(jù)題給已知②，CH3CHO在OH-/Δ條件下生成X，X的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH=CHCHO；對(duì)比X和CH3CH2CHClCOOH的結(jié)構(gòu)簡式，X合成CH3CH2CHClCOOH需要經(jīng)過加成和氧化兩步反應(yīng)，由于碳碳雙鍵、醛基都能發(fā)生氧化反應(yīng)，X合成CH3CH2CHClCOOH時(shí)，X先與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成Y（CH3CH2CHClCHO），Y再發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3CH2CHClCOOH。

①X的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCHO。

②X→Y為X與HCl的加成反應(yīng)，試劑I是HCl。Y→CH3CH2CHClCOOH為氧化反應(yīng)，試劑II為O2；反應(yīng)條件為催化劑及加熱。

點(diǎn)睛：本題的難點(diǎn)是符合條件的E的同分異構(gòu)體數(shù)目的確定和有機(jī)合成路線的設(shè)計(jì)。確定同分異構(gòu)體數(shù)目應(yīng)用有序思維，注意苯環(huán)上有兩個(gè)取代基時(shí)有鄰、間、對(duì)三種位置關(guān)系，苯環(huán)上有三個(gè)取代基時(shí)先固定兩個(gè)取代基、再用第三個(gè)取代基代替苯環(huán)上的H。有機(jī)合成路線的設(shè)計(jì)首先對(duì)比原料和最終產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)，分析官能團(tuán)發(fā)生了什么改變，碳干骨架發(fā)生了什么變化，再根據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)和題給信息進(jìn)行設(shè)計(jì)，注意官能團(tuán)引入的先后順序（如題中X合成CH3CH2CHClCOOH時(shí)先引入-Cl、再引入-COOH）?！窘馕觥緾3H6(CH3)2CHOH羰基、碳碳雙鍵加成反應(yīng)苯甲醛＋2NaOH＋2NaCl＋H2O9CH3CH=CHCHOHClO2、催化劑29、略

【分析】【分析】

以鐵作陰極、石墨作陽極，可進(jìn)行除氮；翻轉(zhuǎn)電源正負(fù)極，以鐵作陽極、石墨作陰極，可進(jìn)行除磷，

Ⅰ．（1）在堿性溶液中，NH3能直接在電極放電，轉(zhuǎn)化為N2，氮元素化合價(jià)-3價(jià)升高為0價(jià)，在陽極發(fā)生氧化反應(yīng)；

（2）①當(dāng)pH＜8時(shí)，主要發(fā)生HClO氧化NH4+的反應(yīng)生成氮?dú)?，次氯酸被還原為氯離子，結(jié)合電子守恒和電荷守恒、原子守恒書寫離子反應(yīng)方程式；

②pH＜8時(shí)；氮的去除率隨pH的降低而下降，是因?yàn)槁葰夂退姆磻?yīng)為可逆反應(yīng)，PH減小，酸性增加，氫離子濃度增大，平衡逆向進(jìn)行，次氯酸濃度減?。?/p>

Ⅱ．（3）②圖像中開始時(shí)脫氮，轉(zhuǎn)化電極后是脫磷；

（4）取100mL污水，調(diào)節(jié)至合適pH后用AgNO3溶液使磷全部轉(zhuǎn)化為Ag3PO4沉淀。將沉淀過濾并洗滌后，用硝酸溶解，再使用NH4SCN溶液滴定產(chǎn)生的Ag+，發(fā)生反應(yīng)Ag++SCN-═AgSCN↓，共消耗cmol/LNH4SCN溶液VmL．反應(yīng)過程中元素守恒PO43-～Ag3PO4～3AgSCN～3NH4SCN；據(jù)此計(jì)算。

【詳解】

Ⅰ．（1）在堿性溶液中，NH3能直接在電極放電，轉(zhuǎn)化為N2，氮元素化合價(jià)-3價(jià)升高為0價(jià)，在陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O；

（2）①當(dāng)pH＜8時(shí)，主要發(fā)生HClO氧化NH4+的反應(yīng)生成氮?dú)猓温人岜贿€原為氯離子，結(jié)合電子守恒和電荷守恒、原子守恒書寫離子反應(yīng)方程式為：3HClO+2NH4+=3Cl-+N2+3H2O+5H+；

②當(dāng)pH＜8時(shí)，氮的去除率隨pH的降低而下降，結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋的原因是：隨溶液pH降低，c（H+）增大，Cl2+H2O?H++Cl-+HClO平衡逆向移動(dòng)，溶液中c(HClO)減小，使NH4+的氧化率下降，

故答案為：隨溶液pH降低，c(H+)增大，Cl2+H2O?H++Cl-+HClO平衡逆向移動(dòng)，溶液中c(HClO)減小，使NH4+的氧化率下降；

（3）如圖為某含Cl-污水在氮磷聯(lián)合脫除過程中溶液pH的變化，開始時(shí)脫氮元素，翻轉(zhuǎn)電極后，在20-40min時(shí)脫除的元素是磷，故答案為：磷；

（4）取100mL污水，調(diào)節(jié)至合適pH后用AgNO3溶液使磷全部轉(zhuǎn)化為Ag3PO4沉淀。將沉淀過濾并洗滌后，用硝酸溶解，再使用NH4SCN溶液滴定產(chǎn)生的Ag+，發(fā)生反應(yīng)Ag++SCN-═AgSCN↓，共消耗cmol/LNH4SCN溶液VmL．反應(yīng)過程中元素守恒：P～PO43-～Ag3PO4～3AgSCN～3NH4SCN，消耗的NH4SCN物質(zhì)的量為cmol/L×V×10-3L，則磷原子的物質(zhì)的量為×cmol/L×V×10-3L，100mL此污水中磷的質(zhì)量為×cmol/L×V×10-3L×31g/mol=cVmg，1L污水中磷的含量mg。

【點(diǎn)睛】

第（4）問解題關(guān)鍵是找到物質(zhì)之間的數(shù)量關(guān)系，通過關(guān)系式法進(jìn)行計(jì)算，避免繁瑣的計(jì)算?！窘馕觥?NH3–6e-+6OH-=N2+6H2O3HClO+2NH4+=3Cl-+N2↑+3H2O+5H+隨溶液pH降低，c(H+)增大，Cl2+H2OH++Cl-+HClO平衡逆向移動(dòng)，溶液中c(HClO)減小，使NH4+的氧化率下降磷六、工業(yè)流程題(共3題，共6分)30、略

【分析】【分析】

含釩廢料，加空氣焙燒除去有機(jī)物，把V2O3氧化成V2O5，加硫酸溶解其它金屬氧化物，過濾除去SiO2，調(diào)整pH除去鋁離子和銅離子，形成Al(OH)3和Cu(OH)2沉淀過濾除去，加入過量的碳酸氫銨使錳離子沉淀，過濾除去，加入過量的硫酸銨形成混合液，利用溶解性不同濃縮得到釩酸銨，煅燒生成V2O5。

【詳解】

（1）加空氣焙燒除去有機(jī)物，把V2O3氧化成V2O5，故答案為：加空氣焙燒除去有機(jī)物，把V2O3氧化成V2O5。

（2）當(dāng)c(Cu2+)=0.01mol?L?1，銅離子開始沉淀，Ksp=2.2×10?22，解得=2.2×10-20，則pH=4.15時(shí)銅離子開始沉淀；當(dāng)c(Cu2+)=1.0×10?5mol?L?1時(shí)，銅離子沉淀完全，=2.2×10-15，則當(dāng)pH=6.65時(shí)銅離子沉淀完全，故答案為：4.15；6.65。

（3）開始產(chǎn)生藍(lán)色堿式硫酸銅沉淀，氨水過量后沉淀溶解生成[Cu(NH3)4]2+；CuS的溶度積比Cu(OH)2的溶度積小，滴加適量的0.1mol?L?1NaOH溶液，無現(xiàn)象，滴加0.1mol?L?1Na2S溶液有黑色沉淀生成，根據(jù)[Cu(NH3)4]2+?Cu2++4NH3，說明溶液中