2025年牛津譯林版高二化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年牛津譯林版高二化學(xué)上冊(cè)月考試卷599考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、短周期元素離子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－具有相同電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是（）A.原子半徑A>B>C>DB.原子序數(shù)A>B>D>CC.離子半徑C>D>B>AD.單質(zhì)的還原性A>B>D>C2、下列化合物中，屬于有機(jī)物的是A.甲烷B.淀粉C.碳酸鎂D.蔗糖3、下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法中正確的是A.在生產(chǎn)生活中比較普遍而且危害較大的是金屬的化學(xué)腐蝕B.當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用C.在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法D.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕4、下列說法不正確的是A.(NH4)2SO4和CuSO4溶液都能使蛋白質(zhì)沉淀析出B.苯酚與甲醛在酸性條件下生成酚醛樹脂的結(jié)構(gòu)簡式為C.醋酸和硬脂酸互為同系物，C6H14和C9H20也一定互為同系物D.葉酸的結(jié)構(gòu)為它可以發(fā)生酯化、水解、加成等反應(yīng)5、下列有關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法正確的是（）A.元素銫的兩種核素137Cs比133Cs多4個(gè)質(zhì)子B.元素P、S、Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)C.元素原子的最外層電子數(shù)越多，越容易得電子D.從上到下，第VIIA族元素氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱6、在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?3Z（g）此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：3D.單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.3molZ7、下列說法中正確的是rm{(}rm{)}A.鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大B.鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大C.在所有的元素中，rm{F}的第一電離能最大D.第rm{3}周期所含元素中鈉的第一電離能最小評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、某有機(jī)物R完全燃燒產(chǎn)物只有CO2和H2O。已知1molR完全燃燒時(shí)，生成nmolCO2，消耗1.5nmolO2。試回答下列問題。（1）若R為烴，則R的分子式為______________________。（2）若R為烴的含氧衍生物，3.0gR與足量金屬鈉反應(yīng)生成560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2，則R的分子式為_____________________。9、（1）常溫常壓下，烷烴同系物中一氯代物僅有一種的氣態(tài)烴有若干種．其名稱分別為：______．

（2）某烴的分子式為C10H14，它既不能使溴水反應(yīng)褪色，又不能使酸性KMnO4溶液褪色．該烴的核磁共振氫譜中僅有四組吸收峰．試寫出其結(jié)構(gòu)簡式______．

（3）某藥物中間體的分子式為C8H10O2；且滿足以下條件。

a；屬于芳香烴化合物。

b；核磁共振氫譜（PMR）中有3組不同的吸收峰；且面積之比為2：4：4

c、能與Na反應(yīng)生成H2

①該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式______．

②寫出該有機(jī)物在Cu為催化劑下被氧氣氧化的方程式______．

（4）僅用一種試劑就可區(qū)分：甲苯、溴苯、苯乙烯、苯酚溶液四種有機(jī)物，該試劑是______．

A．FeCl3溶液B．KMnO4C．溴水D．水。

（5）發(fā)生反應(yīng)為______

①取代反應(yīng)②加成反應(yīng)③消去反應(yīng)④氧化反應(yīng)⑤還原反應(yīng)⑥加聚反應(yīng)．10、根據(jù)下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式；回答下列問題：

rm{(1)}四者之間的關(guān)系是：______．

rm{(2)}四者的名稱依次為：______；______、______、______．

rm{(3)}四者苯環(huán)上的一氯代物分別有幾種：______，______，______，______．11、（16分）（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出55kJ的熱量，寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：。（2）2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）ΔH1=—702kJ/mol2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）ΔH2=—182kJ/mol由此可知ZnO（s）+Hg（l）=Zn（s）+HgO（s）△H3=。（3）已知2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1molSO2(g)氧化為1molSO3的ΔH=—99kJ·mol-1．請(qǐng)回答下列問題：①圖中E、C分別表示、，②E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？，理由是③圖中△H=kJ·mol-1。12、（16分）由環(huán)己烷可制得1,4–環(huán)己二醇，下列有7步反應(yīng)(其中無機(jī)產(chǎn)物都已略去)，其中有②步屬于消去反應(yīng)，③步屬于加成反應(yīng)。試回答：（1）反應(yīng)屬于取代反應(yīng)。（2）化合物的結(jié)構(gòu)簡式：B，C；（3）反應(yīng)④所用試劑和條件是；（4）寫出反應(yīng)②、⑤的化學(xué)方程式：反應(yīng)②反應(yīng)⑤13、NiO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉的相同，NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別為____、____．14、寫出下列反應(yīng)的方程式。

rm{(1)1}rm{3-}丁二烯與溴發(fā)生rm{1}rm{4}加成______；

rm{(2)}苯酚鈉溶液中通入少量rm{CO_{2}}______；

rm{(3)}乙醛與新制氫氧化銅濁液加______；

rm{(4)1}rm{2}--二氯乙烷與氫氧化鈉溶液加熱______；

rm{(5)2-}氯丙烷與rm{NaOH}的乙醇溶液共熱______．評(píng)卷人得分三、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)15、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。16、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個(gè)數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請(qǐng)回答下列問題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)開__________（填元素符號(hào)）。

(3)R、T兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②該同學(xué)認(rèn)為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請(qǐng)判斷該方法是否合理并說明理由：_____________。17、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。18、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無色溶液；取無色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實(shí)驗(yàn)_______評(píng)卷人得分四、簡答題(共3題，共9分)19、請(qǐng)從圖中選用必要的裝置進(jìn)行電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)；要求測(cè)定產(chǎn)生的氫氣的體積，并檢驗(yàn)氯氣．

（1）A極發(fā)生的電極反應(yīng)式是______，B極發(fā)生的電極反應(yīng)式是______．

（2）設(shè)計(jì)上述氣體實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)，各接口的正確連接順序?yàn)椋篈接______、______接______；B接______、______接______．

（3）證明產(chǎn)物中有Cl2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______．

（4）已知電解后測(cè)得產(chǎn)生的H2的體積為44.8mL（已經(jīng)折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），電解后溶液的體積為50mL，此時(shí)溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為：______．20、應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)解決下列問題：

（1）寫出一水合氨的電離方程式______．

（2）Fe2（SO4）3溶液顯酸性的原因是（用離子方程式表示）______，配制Fe2（SO4）3溶液時(shí)，為防止其水解，常往溶液中加少量______（填序號(hào)）．

①HCl②NaCl③H2SO4④NaOH

（3）一定條件下22g二氧化碳?xì)怏w與足量氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)甲醇（CH3OH）和液態(tài)水時(shí)，放出250kJ熱量，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______．

（4）現(xiàn)有濃度為0.1mol?L-1的五種電解質(zhì)溶液。

①Na2CO3②NH4Cl③Ba（OH）2④NaHCO3⑤HCl

這五種溶液的pH由小到大的順序是______（填編號(hào)）．21、某二元酸rm{(}用rm{H_{2}A}表示rm{)}在水中的電離方程式是：rm{H_{2}A=H^{+}+HA^{-}}rm{HA^{-}?H^{+}+A^{2-}.}回答下列問題：

rm{(1)Na_{2}A}溶液顯______rm{(}填“酸性”、“中性”或“堿性”rm{)}原因是______rm{(}用離子方程式表示rm{)}．

rm{(2)}在rm{0.1mol?L^{-1}}的rm{Na_{2}A}溶液中；下列微粒濃度關(guān)系不正確的是______．

A.rm{c(A^{2-})+c(HA^{-})+c(H_{2}A)=0.1mol?L^{-1}}rm{B.c(H^{+})=c(OH^{-})+c(HA^{-})}

C.rm{c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(HA^{-})+2c(A^{2-})}rm{D.c(Na^{+})=2c(A^{2-})+2c(HA-)}

rm{(3)}已知rm{0.1mol?L^{-1}NaHA}溶液的rm{pH=2}則rm{0.1mol?L^{-1}H_{2}A}溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度______rm{(}填“rm{>}”、“rm{<}”或“rm{=}”rm{)0.11mol?L^{-1}}理由是______．評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共15分)22、高鐵酸鹽是一種新型綠色凈水消毒劑，熱穩(wěn)定性差，在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-。回答下列問題：

（1）工業(yè)上濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的工藝如圖：

①Na2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為___，高鐵酸鈉用于殺菌消毒時(shí)的化學(xué)反應(yīng)類型為___(填“氧化還原反應(yīng)”；“復(fù)分解反應(yīng)”或“化合反應(yīng)”)。

②反應(yīng)2加入飽和KOH溶液可轉(zhuǎn)化析出K2FeO4，理由是__。

（2）化學(xué)氧化法生產(chǎn)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是利用Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___；理論上每制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為___（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）。

（3）采用三室膜電解技術(shù)制備Na2FeO4的裝置如圖甲所示，陽極的電極反應(yīng)式為__。電解后，陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為___(填化學(xué)式)。

（4）將一定量的K2FeO4投入一定濃度的Fe2(SO4)3溶液中，測(cè)得剩余K2FeO4濃度變化如圖乙所示，推測(cè)曲線I和曲線Ⅱ產(chǎn)生差異的原因是___。23、三氯化鉻是化學(xué)合成中的常見物質(zhì),三氯化鉻易升華,在高溫下能被氧氣氧化,堿性條件下能被H2O2氧化為Cr(Ⅵ)。制三氯化鉻的流程如下:

(1)重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻(Cr2O3難溶于水)需用蒸餾水洗滌的原因是________,如何判斷其已洗滌干凈:_____

(2)已知CCl4沸點(diǎn)為76.8℃,為保證穩(wěn)定的CCl4氣流,適宜加熱方式是______。

(3)用如圖裝置制備CrCl3時(shí),主要步驟包括:①將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿中;②加熱反應(yīng)管至400℃,開始向三頸燒瓶中通入氮?dú)?使CCl4蒸氣經(jīng)氮?dú)廨d入反應(yīng)管進(jìn)行反應(yīng),繼續(xù)升溫到650℃;③三頸燒瓶中裝入150mLCCl4,并加熱CCl4,溫度控制在50～60℃之間;④反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時(shí),切斷加熱管式爐的電源;⑤停止加熱CCl4,繼續(xù)通入氮?dú)?⑥檢查裝置氣密性。正確的順序?yàn)?⑥→③→________。

(4)已知反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)有:Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2,因光氣有劇毒,實(shí)驗(yàn)需在通風(fēng)櫥中進(jìn)行,并用乙醇處理COCl2,生成一種含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇處理尾氣的化學(xué)方程式為_____。

(5)樣品中三氯化鉻質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定。

稱取樣品0.3300g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中,加熱至沸騰后加入1gNa2O2,充分加熱煮沸,適當(dāng)稀釋,然后加入過量的2mol/LH2SO4溶液至溶液呈強(qiáng)酸性,此時(shí)鉻以Cr2O72-存在,再加入1.1gKI,塞上塞子,搖勻,于暗處靜置5分鐘后,加入1mL指示劑,用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點(diǎn),平行測(cè)定三次,平均消耗標(biāo)準(zhǔn)硫代硫酸鈉溶液24.00mL。已知Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。

①該實(shí)驗(yàn)可選用的指示劑名稱為______。

②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加熱煮沸,加入Na2O2后也要加熱煮沸,其主要原因是____。

③樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____(結(jié)果保留一位小數(shù))。24、疊氮化鈉(NaN3)常用作汽車安全氣囊及頭孢類藥物生產(chǎn)等。水合肼還原亞硝酸甲酯(CH3ONO)制備疊氮化鈉(NaN3)的工藝流程如下：

已知：i．疊氮化鈉受熱或劇烈撞擊易分解；具有較強(qiáng)的還原性。

ii．相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：。相關(guān)物質(zhì)熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃溶解性CH3OH-9767.1與水互溶亞硝酸甲酯(CH3ONO)-17-12溶于乙醇、乙醚水合肼(N2H4·H2O)-40118.5與水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿NaN3275300與水互溶，微溶于乙醇，不溶于乙醚

(1)步驟I總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)實(shí)驗(yàn)室模擬工藝流程步驟II；III的實(shí)驗(yàn)裝置如圖。

①步驟II三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。該反應(yīng)放熱，但在20℃左右選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，實(shí)驗(yàn)中控制溫度除使用冷水浴，還需采取的措施是___________。

②步驟II開始時(shí)的操作為___________(選填字母編號(hào))。步驟III蒸餾時(shí)的操作順序是___________(選填字母編號(hào))。

a．打開K1、K2b．關(guān)閉K1、K2c．打開K3d．關(guān)閉K3e．水浴加熱f．通冷凝水。

(3)步驟IV對(duì)B溶液加熱蒸發(fā)至溶液體積的三分之一，冷卻析出NaN3晶體，減壓過濾，晶體用乙醇洗滌2～3次后，再___________干燥。精制NaN3的方法是___________。

(4)實(shí)驗(yàn)室用滴定法測(cè)定產(chǎn)品純度。測(cè)定過程涉及的反應(yīng)為：

2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3=4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑

Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋

稱取2.50g產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入V1mLc1mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液，充分反應(yīng)后稍作稀釋，向溶液中加適量硫酸，滴加2滴鄰菲噦啉指示劑，用c2mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的Ce4＋，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。

①產(chǎn)品純度為___________。

②為了提高實(shí)驗(yàn)的精確度，該實(shí)驗(yàn)還需要___________。評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共4題，共12分)25、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．26、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．27、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請(qǐng)回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計(jì)以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物，寫出化合物H同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測(cè)表明：

①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。28、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請(qǐng)以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B|C【分析】aA2＋、bB＋、cC3－、dD－具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則核外電子數(shù)相等，即a－2＝b－1＝c＋3＝d＋1，所以原子序數(shù)為A>B>D>C。其中A和B是金屬位于同一周期。C和D是非金屬，位于A和B的上一周期，所以原子半徑是B＞A＞C＞D,單質(zhì)的還原性B>A>C>D。電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小，C正確。答案選BC?！窘馕觥俊敬鸢浮緽C2、A|B|D【分析】含有碳元素的化合物是有機(jī)物。碳酸鎂雖然含有碳元素，但其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)更像無機(jī)物，答案選ABD?！窘馕觥俊敬鸢浮緼BD3、C【分析】試題分析：A、在生產(chǎn)生活中比較普遍而且危害較大的是金屬的電化學(xué)腐蝕，故A錯(cuò)誤；B、鐵比錫活潑，當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鐵易被腐蝕，故B錯(cuò)誤；C、海輪外殼連接鋅塊，鋅為負(fù)極，保護(hù)外殼不受腐蝕，為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故C正確；D、防止金屬被氧化，金屬應(yīng)連接電源的負(fù)極，如連接正極，加劇腐蝕，故D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)【解析】【答案】C4、B【分析】試題分析：A、(NH4)2SO4能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，CuSO4發(fā)生變性，能使蛋白質(zhì)沉淀析出，正確；B、苯酚與甲醛在酸性條件下脫水，發(fā)生縮聚反應(yīng)生成酚醛樹脂，結(jié)構(gòu)簡式為：錯(cuò)誤；C、醋酸和硬脂酸互為同系物，C6H14和C9H20一定是烷烴，也一定互為同系物，正確；D、根據(jù)葉酸的結(jié)構(gòu)簡式可知葉酸含有羧基、肽鍵、苯環(huán)，所以可以發(fā)生酯化、水解、加成等反應(yīng)，正確。考點(diǎn)：本題考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。【解析】【答案】B5、B【分析】解：A、137Cs與133Cs質(zhì)子數(shù)相同；故A錯(cuò)誤；

B．P；S、Cl元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)；得電子能力逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)，故B正確；

C．元素原子的最外層電子數(shù)越多；不一定越容易得電子，如稀有氣體，故C錯(cuò)誤；

D．非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)；其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，其氣態(tài)氫化物的還原性越弱，第VIIA族元素，其非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，所以ⅦA族元素氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性從上到下依次減弱，其還原性從上到下依次增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；

故選：B．

A、137Cs與133Cs質(zhì)子數(shù)相同；

B；元素的非金屬性越強(qiáng)；對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)；

C．根據(jù)稀有氣體最外層電子最多；既不容易得到電子，也不容易失去電子；

D；非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)；其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，其氣態(tài)氫化物的還原性越弱；

本題考查元素周期律知識(shí)，題目難度中等，本題注意把握元素周期律的遞變規(guī)律．【解析】【答案】B6、B【分析】解：A；該反應(yīng)前后的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等；容器內(nèi)的壓強(qiáng)始終不隨時(shí)間改變，所以壓強(qiáng)不再變化，不能確定是否達(dá)到平衡，故A錯(cuò)誤；

B；反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)；各物質(zhì)的濃度不再隨時(shí)間改變，故B正確；

C；平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度之比決定于反應(yīng)前加入的量和轉(zhuǎn)化程度；與是否達(dá)到平衡狀態(tài)無關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D；單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1molX為正速率；同時(shí)生成0.3molZ為正速率，都是正速率不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；

故選B．

由X（g）+2Y（g）?3Z（g）可知；該反應(yīng)前后的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，然后根據(jù)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不等于零，各物質(zhì)的濃度不再改變來解答．

本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，做題時(shí)注意分析化學(xué)方程式的前后計(jì)量數(shù)大小的關(guān)系．【解析】【答案】B7、D【分析】解：rm{A.}鎂原子的rm{3s}能級(jí)處于全滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能比rm{Al}元素高；故A錯(cuò)誤；

B.同主族自上而下第一電離能降低，故第一電離能rm{Na>K}同周期自左而右第一電離能增大，故第一電離能rm{Mg>Na}所以第一電離能rm{Mg>K}故B錯(cuò)誤；

C.同周期主族元素從左到右作用到電離能逐漸增大；同族元素從上到下第一電離能逐漸減小，則氦的第一電離能最大，故C錯(cuò)誤；

D.同周期自左而右，元素的第一電離能增大，故第rm{3}周期所包含的元素中鈉的第一電離能最小；故D正確；

故選D．

A.鎂原子的rm{3s}能級(jí)處于全滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能比rm{Al}元素高；

B.同主族自上而下第一電離能降低；同周期自左而右第一電離能增大；

C.同周期主族元素從左到右作用到電離能逐漸增大；到稀有氣體由于具有穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)，其電離能最大；

D.同周期自左而右；元素的第一電離能增大，注意能級(jí)處于半滿；全滿的穩(wěn)定特殊情況．

本題考查第一電離能的變化規(guī)律等，比較基礎(chǔ)，注意同周期主族元素能級(jí)處于半滿、全滿的穩(wěn)定特殊情況第一電離能增大的特殊情況，題目難度不大．【解析】rm{D}二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】（1）根據(jù)碳原子守恒可知，分子中含有n個(gè)碳原子，nmol碳原子需要nmol氧氣，則和氫原子結(jié)合的氧原子是(1.5n－n)mol×2＝nmol，所以氫原子是2nmol。因此分子式為CnH2n。（2）氫氣的物質(zhì)的量是所以分子中羥基的物質(zhì)的量是0.025mol×2＝0.05mol，則有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量是根據(jù)碳原子守恒可知，分子中含有n個(gè)碳原子，nmol碳原子需要nmol氧氣，則和氫原子結(jié)合的氧原子是(1.5n－n)mol×2＋1mol＝（n＋1）mol，所以氫原子是2（n＋1）mol。因此分子式為CnH2n＋2O。所以根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量可知，n＝3，即分子式為C3H8O?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）CnH2n（2）C3H8O9、略

【分析】解：（1）烷烴同系物中一氯代物僅有一種的氣態(tài)烴；碳原子個(gè)數(shù)小于4，只有一種H，只有甲烷；乙烷符合，故答案為：甲烷、乙烷；

（2）該烴的分子式符合CnH2n-6的通式，它不能使溴水褪色，但可使KMnO4酸性溶液褪色，所以含有苯環(huán)；不能被酸性高錳酸鉀氧化，不與溴水反應(yīng)，該烴的核磁共振氫譜中僅有四組吸收峰，只有4種位置的H可知，該分子含有丁烷烷基，丁烷烷基為-C（CH3）3，其結(jié)構(gòu)簡式為C6H5C（CH3）3，故答案為：C6H5C（CH3）3；

（3）有機(jī)物C的分子式為C8H10O2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知C中含有羥基，C不能與NaOH反應(yīng)，含有醇羥基，且羥基可以被氧化，其核磁共振氫譜顯示3組峰，且面積之比為2：4：4，故C為該有機(jī)物在Cu為催化劑下被氧氣氧化的方程式為+O2+2H2O；

故答案為：+O2+2H2O；

（4）A．氯化鐵溶液不能鑒別溴苯；苯乙烯；故A不選；

B．高錳酸鉀不能鑒別甲苯；苯乙烯、苯酚；均褪色，故B不選；

C．甲苯；溴苯、苯乙烯、苯酚溶液四種有機(jī)物分別與溴水混合的現(xiàn)象為：分層后有機(jī)層在上層、分層后有機(jī)層在下層、溴水褪色、白色沉淀；現(xiàn)象不同，可鑒別，故C選；

D．水不能鑒別溴苯；苯乙烯；故D不選；

故選C；

（5）有機(jī)物中含碳碳雙鍵可加成；氧化、還原、加聚反應(yīng)；含-OH、-COOH、-Cl、-COOC-均可發(fā)生取代反應(yīng)，含-OH可發(fā)生消去反應(yīng)，故答案為：①②③④⑤⑥．

（1）烷烴同系物中一氯代物僅有一種的氣態(tài)烴；碳原子個(gè)數(shù)小于4，只有一種H；

（2）該烴的分子式符合CnH2n-6的通式，它不能使溴水褪色，但可使KMnO4酸性溶液褪色，所以含有苯環(huán)；根據(jù)題意知，該分子含有丁烷烷基，所以只判斷丁烷烷基的同分異構(gòu)體即可；丁烷烷基的碳鏈同分異構(gòu)體有：苯的同系物中與苯環(huán)相連的C原子上必須含有H原子；才可被酸性高錳酸鉀氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，該烴的核磁共振氫譜中僅有四組吸收峰，只有4種位置的H；

（3）有機(jī)物C的分子式為C8H10O2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知C中含有羥基，C不能與NaOH反應(yīng)，含有醇羥基，且羥基可以被氧化，其核磁共振氫譜顯示3組峰，故C為

（4）甲苯；溴苯均不溶于水；但密度不同；苯乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，苯酚溶液與溴水反應(yīng)生成白色沉淀；

（5）有機(jī)物中含碳碳雙鍵；-OH、-COOH、-Cl、-COOC-；結(jié)合烯烴、醇、羧酸、鹵代烴、酯的性質(zhì)來解答．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．【解析】甲烷、乙烷；C6H5C（CH3）3；+O2+2H2O；C；①②③④⑤⑥10、略

【分析】解：rm{(1)}根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可知；四種有機(jī)物具有相同的分子式；不同的結(jié)構(gòu)，所以它們互為同分異構(gòu)體；

故答案為：同分異構(gòu)體；

rm{(2)}這四種有機(jī)物都是苯的同系物；其名稱分別為：乙苯；鄰二甲苯、間二甲苯、對(duì)二甲苯；

故答案為：乙苯；鄰二甲苯；間二甲苯；對(duì)二甲苯；

rm{(3)}乙苯分子的苯環(huán)上含有rm{3}種等效rm{H}原子，所以其一氯代物有rm{3}種；

鄰二甲苯的苯環(huán)上含有rm{2}種等效rm{H}所以其一氯代物有rm{2}種；

間二甲苯分子的苯環(huán)上含有rm{3}種等效rm{H}所以其一氯代物有rm{3}種；

對(duì)二甲苯分子的苯環(huán)上含有rm{1}種等效氫原子，所以其一氯代物只有rm{1}種；

故答案為：rm{3}rm{2}rm{3}rm{1}．

rm{(1)}根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)簡式可知；四種有機(jī)物的分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，所以互為同分異構(gòu)體；

rm{(2)}根據(jù)苯的同系物的習(xí)慣命名法進(jìn)行命名；

rm{(3)}根據(jù)苯環(huán)上含有的等效氫原子數(shù)目進(jìn)行判斷其一氯代物種類．

本題考查了同分異構(gòu)體的判斷及數(shù)目的求算、有機(jī)物官能團(tuán)的判斷，題目難度不大，注意掌握常見有機(jī)物官能團(tuán)名稱、同分異構(gòu)體的概念及書寫方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．【解析】同分異構(gòu)體；乙苯；鄰二甲苯；間二甲苯；對(duì)二甲苯；rm{3}rm{2}rm{3}rm{1}11、略

【分析】試題分析：（1）書寫甲烷的燃燒熱要注意甲烷為1摩爾，1摩爾甲烷燃燒放熱為55×16=880kJ，反應(yīng)熱用“-”表示，故熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-880kJ/mol；（2）將方程式標(biāo)記為①和②，（②-①）/2，計(jì)算反應(yīng)熱=(-182+702)/2=+260kJ/mol．（3）圖像中A為反應(yīng)物的總能量，E為反應(yīng)的活化能，C為生成物的總能量，ΔH為反應(yīng)熱。②活化能對(duì)反應(yīng)熱的大小無影響，以為分子成為活化分子的難易，使用催化劑因?yàn)槟芨淖兞朔磻?yīng)的歷程使活化能E降低。③反應(yīng)中為2摩爾二氧化硫，所以反應(yīng)熱為99×2=－198kJ·mol-1。考點(diǎn)：反應(yīng)熱的計(jì)算，活化能，催化劑對(duì)反應(yīng)的影響?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）CH4（g）+2O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-880kJ/mol（2）+260kJ/mol（3）①活化能生成物能量②無降低因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)的歷程使活化能E降低③－19812、略

【分析】【解析】【答案】（1）反應(yīng)①⑥屬于取代反應(yīng)。（2分，兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若只選一個(gè)且正確的給1分，但只要選錯(cuò)一個(gè)就得0分。）（2）化合物的結(jié)構(gòu)簡式：BC（每空2分）（3）反應(yīng)④所用試劑和條件是NaOH的乙醇溶液；（2分）（4）寫出反應(yīng)②、⑤的化學(xué)方程式：（每空4分）反應(yīng)②反應(yīng)⑤13、6|6．【分析】【解答】解：由于Ni0的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉的相同；而氯化鈉中陰陽離子的配位數(shù)均為6，所以Ni0晶胞中Ni和O的配位數(shù)也均為6；

故答案為：6；6．

【分析】因?yàn)镹i0的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉的相同，而氯化鈉中陰陽離子的配位數(shù)均為6，據(jù)此判斷Ni0晶胞中Ni和O的配位數(shù)．14、略

【分析】解：rm{(1)1}rm{3-}丁二烯含有rm{2}個(gè)碳碳雙鍵，發(fā)生rm{1}rm{2}加成或rm{1}rm{4}加成，發(fā)生rm{1}rm{4}加成的方程式為rm{CH_{2}=CHCH=CH_{2}+Br_{2}隆煤CH_{2}BrCH=CHCH_{2}Br}

故答案為：rm{CH_{2}=CHCH=CH_{2}+Br_{2}隆煤CH_{2}BrCH=CHCH_{2}Br}

rm{(2)}碳酸的酸性比苯酚的酸性強(qiáng)，所以苯酚鈉通入二氧化碳生成苯酚和碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{C_{6}H_{5}ONa+CO_{2}+H_{2}O隆煤C_{6}H_{5}OH隆媒+NaHCO_{3}}

故答案為：rm{C_{6}H_{5}ONa+CO_{2}+H_{2}O隆煤C_{6}H_{5}OH隆媒+NaHCO_{3}}

rm{(3)}乙醛與新制氫氧化銅發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸、氧化亞銅和水，該反應(yīng)為：rm{CH_{3}CHO+2Cu(OH)_{2}xrightarrow{triangle}CH_{3}COOH+Cu_{2}O隆媒+2H_{2}O}

故答案為：rm{CH_{3}CHO+2Cu(OH)_{2}xrightarrow{triangle}CH_{3}COOH+Cu_{2}O隆媒+2H_{2}O}

rm{CH_{3}CHO+2Cu(OH)_{2}

xrightarrow{triangle}CH_{3}COOH+Cu_{2}O隆媒+2H_{2}O}鹵代烴在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成醇類，所以rm{CH_{3}CHO+2Cu(OH)_{2}

xrightarrow{triangle}CH_{3}COOH+Cu_{2}O隆媒+2H_{2}O}rm{(4)}二氯乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱可以生成乙二醇rm{1}反應(yīng)方程式為：

rm{ClCH_{2}CH_{2}Cl+2NaOHxrightarrow{triangle}HOCH_{2}CH_{2}OH+2NaCl}

故答案為：rm{ClCH_{2}CH_{2}Cl+2NaOHxrightarrow{triangle}HOCH_{2}CH_{2}OH+2NaCl}

rm{2-}氯丙烷與rm{(HOCH_{2}CH_{2}OH)}乙醇溶液共熱，連鹵原子的碳原子的相鄰碳原子上的一個(gè)氫原子和鹵素原子同時(shí)消去生成烯烴，反應(yīng)為：rm{CH_{3}CHClCH_{3}+NaOHxrightarrow[triangle]{{麓錄}}CH_{3}CH=CH_{2}隆眉+NaCl+H_{2}O}

故答案為：rm{CH_{3}CHClCH_{3}+NaOHxrightarrow[triangle]{{麓錄}}CH_{3}CH=CH_{2}隆眉+NaCl+H_{2}O.}

rm{ClCH_{2}CH_{2}Cl+2NaOH

xrightarrow{triangle}HOCH_{2}CH_{2}OH+2NaCl}rm{ClCH_{2}CH_{2}Cl+2NaOH

xrightarrow{triangle}HOCH_{2}CH_{2}OH+2NaCl}丁二烯含有rm{(5)2-}個(gè)碳碳雙鍵，發(fā)生rm{NaOH}rm{CH_{3}CHClCH_{3}+NaOH

xrightarrow[triangle]{{麓錄}}CH_{3}CH=CH_{2}隆眉+NaCl+H_{2}O}加成或rm{CH_{3}CHClCH_{3}+NaOH

xrightarrow[triangle

]{{麓錄}}CH_{3}CH=CH_{2}隆眉+NaCl+H_{2}O.}rm{(1)1}加成，發(fā)生rm{3-}rm{2}加成生成rm{1}

rm{2}苯酚鈉溶液和二氧化碳反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉；

rm{1}乙醛與新制氫氧化銅發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸；氧化亞銅和水；

rm{4}rm{1}二氯乙烷與rm{4}的水溶液共熱；發(fā)生水解反應(yīng)生成乙二醇；

rm{CH_{2}BrCH=CHCH_{2}Br}鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：與rm{(2)}所連碳相鄰碳上有氫原子的才能發(fā)生消去反應(yīng)；形成不飽和鍵．

本題考查了有機(jī)物質(zhì)的性質(zhì)應(yīng)用，考查了化學(xué)方程式的書寫，掌握有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)是書寫化學(xué)方程式的關(guān)鍵，題目難度不大．rm{(3)}【解析】rm{CH_{2}=CHCH=CH_{2}+Br_{2}隆煤CH_{2}BrCH=CHCH_{2}Br}rm{C_{6}H_{5}ONa+CO_{2}+H_{2}O隆煤C_{6}H_{5}OH隆媒+NaHCO_{3}}rm{CH_{3}CHO+2Cu(OH)_{2}xrightarrow{triangle}CH_{3}COOH+Cu_{2}O隆媒+2H_{2}O}rm{ClCH_{2}CH_{2}Cl+2NaOHxrightarrow{triangle}HOCH_{2}CH_{2}OH+2NaCl}rm{CH_{3}CHClCH_{3}+NaOHxrightarrow[triangle]{{麓錄}}CH_{3}CH=CH_{2}隆眉+NaCl+H_{2}O}rm{CH_{3}CHO+2Cu(OH)_{2}

xrightarrow{triangle}CH_{3}COOH+Cu_{2}O隆媒+2H_{2}O}三、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)15、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅；又因?yàn)闊o氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會(huì)生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點(diǎn)睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍(lán)色?！窘馕觥竣?NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）216、略

【分析】【分析】

X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，則X為H元素，X與R的最外層電子數(shù)相等，二者原子序數(shù)相差大于2，則R為Na元素，可知Z、Q處于第二周期，Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，Z的核外電子排布為2、4，Z原子最外層電子數(shù)為4，則Z為C元素；U的最高化合價(jià)和最低化合物的代數(shù)和為6，則U為Cl元素，R和Q可形原子數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物，則Q為O元素，這兩種化合物為Na2O2、Na2O；T與Z同主族，由于Z是C元素，所以T為Si元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：X為H；Z為C，Q為O，R為Na，T為Si，U為Cl元素。(1)T為Si元素，原子核外電子排布為2；8、4，所以Si元素在期表中的位置是第三周期IVA族；

(2)X為H，Z為C，Q為O，同一周期元素原子序數(shù)越大原子半徑越??；原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以上述三種元素中原子半徑由小到大順序?yàn)镠

(3)R為Na，T為Si，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、H2SiO3，H2SiO3是弱酸，可以與強(qiáng)堿NaOH發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生Na2SiO3和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SiO3=Na2SiO3+2H2O；

(4)X為H，R為Na，Q為O，H、Na二種元素形成的化合物NaH是離子化合物，X2Q是H2O，NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2。

①NaH中Na+與H-通過離子鍵結(jié)合，電子式為NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2，反應(yīng)方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑；

②由于Na是非?；顫姷慕饘?，可以與水反應(yīng)產(chǎn)生H2，反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；所以如果有Na殘留，過量的Na與水反應(yīng)也生成氫氣，因此不能根據(jù)H；Na反應(yīng)后的固體與水反應(yīng)放出氫氣確定得到的固體一定是純凈NaH，即該同學(xué)的說法不合理。

【點(diǎn)睛】

本題考查元素周期表及原子結(jié)構(gòu)在元素推斷中的應(yīng)用。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)及相互關(guān)系推斷元素是解題關(guān)鍵。熟練掌握結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系，注意元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)事實(shí)，要注意基礎(chǔ)知識(shí)并靈活運(yùn)用，注意金屬氫化物有關(guān)問題?！窘馕觥康谌芷冖鬉族H2SiO3=Na2SiO3+2H2ONaH+H2O=NaOH+H2↑不合理，若反應(yīng)后有Na殘留，也能與水反應(yīng)生成H217、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅；又因?yàn)闊o氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會(huì)生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點(diǎn)睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍(lán)色?！窘馕觥竣?NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）218、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】（1）Al2(SO4)3和過量KOH的混合物AgNO3和過量KOH、NH4Cl的混合物。

（2）繼續(xù)滴加稀HNO3至溶液明顯呈酸性，若白色沉淀溶解，為Al2(SO4)3，KOH的混合物，若白色沉淀不溶解，為AgNO3、NH4Cl、KOH的混合物四、簡答題(共3題，共9分)19、略

【分析】解：（1）鐵是活潑金屬；如果作陽極，在電流的作用下，鐵失電子的能力大于氯離子失電子的能力，所以電解時(shí)不能得到氯氣，故鐵只能作陰極；碳棒是惰性電極，作陽極．

電解飽和食鹽水時(shí)，氫離子得電子能力大于鈉離子，所以在陰極即A極上氫離子得電子生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；

氯離子失電子能力大于氫氧根離子，所以在陽極上即B極上氯離子失電子生成氯氣，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑；

故答案為：2H++2e-=H2↑；2Cl--2e-=Cl2↑．

（2）A極上產(chǎn)生的是氫氣；用排水法收集氫氣，因?yàn)闅錃獾拿芏刃∮谒模砸捎孟蛳屡潘ㄊ占?，即短?dǎo)管為進(jìn)氣管，長導(dǎo)管為出水管，所以連接順序?yàn)锳→G→F；因?yàn)槭占臍錃怏w積大于25mL，所以要用100mL的量筒收集水，所以F連接H；

B極上產(chǎn)生的氣體是氯氣；要檢驗(yàn)氯氣，可通過淀粉碘化鉀溶液檢驗(yàn)，氯氣有強(qiáng)氧化性，能和碘化鉀反應(yīng)生成碘，碘遇淀粉變藍(lán)色，氯氣的密度小于碘化鉀溶液的密度，所以長導(dǎo)管為進(jìn)氣管，短導(dǎo)管為出氣管；氯氣有毒，直接排空污染大氣，且氯氣和堿反應(yīng)生成無毒物質(zhì)，所以可用堿液吸收多余的氯氣，所以連接順序?yàn)锽→D→E→C．．

故答案為：A→G→F→H；B→D→E→C．．

（3）因?yàn)镃l2+2KI=I2+2KCl；碘遇淀粉變藍(lán)色，所以觀察到的現(xiàn)象是淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)色．

故答案為：淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)色．

（4）2NaCl+2H2O=Cl2↑+H2↑+2NaOH

22.4L2mol

0.0448L0.004mol

C==0.08mol/L

故答案為：0.08mol/L

（1）先判斷陰陽極；再根據(jù)離子的放電順序書寫相應(yīng)的電極反應(yīng)式；

（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模粴怏w的性質(zhì)連接實(shí)驗(yàn)裝置順序；

（3）根據(jù)氯氣及碘的性質(zhì)分析；

（4）根據(jù)氫氣與氫氧化鈉的關(guān)系式計(jì)算氫氧化鈉的物質(zhì)的量；再根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式計(jì)算其濃度．

本題考查了電解原理，解本題時(shí)要注意儀器的連接順序，洗氣裝置是長導(dǎo)管進(jìn)氣短導(dǎo)管出氣，排水法收集氣體是短導(dǎo)管進(jìn)氣長導(dǎo)管出氣，有毒氣體一定有尾氣處理裝置．【解析】2H++2e-=H2↑；2Cl--2e-=Cl2↑；G；F；H；D；E；C；淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)色；0.08mol/L20、略

【分析】解：（1）一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離生成銨根離子和氫氧根離子，電離方程式為NH3．H2O?NH4++OH-；

故答案為：NH3．H2O?NH4++OH-；

（2）硫酸鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，水解方程式為Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；要抑制鐵離子水解且不引進(jìn)新的雜質(zhì)離子，可以向溶液中加入少量稀硫酸；

故答案為：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；稀硫酸；

（3）22gCO2氣體完全合成CH3OH和液態(tài)水時(shí)，放出250kJ熱量，則1molCO2完全合成CH3OH和液態(tài)水放熱500kJ，熱化學(xué)方程式為：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（l）△H=-500kJ?mol-1；

故答案為：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（l）△H=-500kJ?mol-1；

（4）電解質(zhì)溶液：①Na2CO3溶液中碳酸根離子水解顯堿性，②NH4Cl溶液中銨根離子水解顯酸性，③Ba（OH）2是強(qiáng)堿溶液，④NaHCO3溶液中碳酸氫根離子水解顯堿性⑤HCl是強(qiáng)酸溶液；酸性：HCl大于氯化銨溶液，堿性：Ba（OH）2大于Na2CO3溶液；碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，所以堿性：碳酸鈉溶液大于碳酸氫鈉，則溶液的pH由小到大的順序是：⑤＜②＜④＜①＜③；

故答案為：⑤＜②＜④＜①＜③．

（1）一水合氨是弱電解質(zhì)；在水溶液中部分電離生成銨根離子和氫氧根離子；

（2）硫酸鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽；鐵離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，要抑制鐵離子水解，可以向溶液中加入少量酸；

（3）計(jì)算1mol二氧化碳和氫氣化合生成甲醇和水放出的熱量；結(jié)合熱化學(xué)方程式書寫方法標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和反應(yīng)焓變寫出；

（4）電解質(zhì)溶液：①Na2CO3溶液中碳酸根離子水解顯堿性，②NH4Cl溶液中銨根離子水解顯酸性，③Ba（OH）2是強(qiáng)堿溶液，④NaHCO3溶液中碳酸氫根離子水解顯堿性⑤HCl是強(qiáng)酸溶液；依據(jù)陰離子水解程度分析判斷．

本題考查弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解、及熱化學(xué)方程式書寫等知識(shí)點(diǎn)，題目難度中等，掌握鹽類水解的實(shí)質(zhì)和應(yīng)用、弱電解質(zhì)的電離，注意鹽溶液的堿性強(qiáng)弱取決于陰離子的水解能力．【解析】NH3．H2O?NH4++OH-；Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；稀硫酸；CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（l）△H=-500kJ?mol-1；⑤＜②＜④＜①＜③21、略

【分析】解：rm{(1)}根據(jù)rm{H_{2}A}的電離是分步電離可以知道rm{H_{2}A}是弱酸，所以rm{Na_{2}A}溶液顯堿性，水解原理是：rm{H_{2}O+A^{2-}?HA^{-}+OH^{-}}

故答案為：堿性；rm{H_{2}O+A^{2-}?HA^{-}+OH^{-}}

rm{(2)A}根據(jù)物料守恒，rm{c(A^{2-})+c(HA^{-})=0.1mol/L}故A錯(cuò)誤；

B、根據(jù)氫離子守恒：rm{c(OH^{-})=c(H^{+})+c(HA^{-})}故B錯(cuò)誤；

C、rm{0.1mol/L}的rm{Na_{2}A}溶液中，存在電荷守恒：rm{c(}rm{Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(HA^{-})+2c(A^{2-})}故C正確；

D、根據(jù)rm{B}rm{C}可以得出rm{c(Na^{+})=2c(A^{2-})+2c(HA^{-})}故D正確．

故答案為：rm{AB}

rm{(3)}因?yàn)閞m{0.1mol?L^{-1}NaHA}溶液的rm{pH=2}則由rm{HA^{-}?H^{+}+A^{2-}}可知，電離出rm{0.01mol/LH^{+}}而rm{0.1mol?L^{-1}H_{2}A}溶液，rm{H_{2}A=H^{+}+HA^{-}}電離出rm{H^{+}0.1mol/L}和rm{HA^{-}0.1mol/L}但第一步電離生成的rm{H^{+}}抑制了rm{HA^{-}}的電離，所以溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度小于rm{0.1mol/L+0.01mol/L}

故答案為：rm{<}rm{H_{2}A}第一步電離產(chǎn)生的rm{H^{+}}抑制了rm{HA^{-}}的電離，而rm{NaHA}中不存在抑制作用．

rm{H_{2}A}在水中的電離方程式：rm{H_{2}A簍TH^{+}+HA^{-}}rm{HA^{-}?H^{+}+A^{2-}}其第一步完全電離，第二部電離可逆，rm{HA^{-}}只電離不水解；

rm{(1)}強(qiáng)堿弱酸鹽中陰離子水解導(dǎo)致溶液顯示堿性；根據(jù)水解方程式的書寫方法來回答；

rm{(2)}根據(jù)溶液中的電荷守恒；物料守恒以及質(zhì)子守恒來回答；

rm{(3)0.1mol?L^{-1}H_{2}A}溶液，rm{H_{2}A?H^{+}+HA^{-}}電離出rm{H^{+}}小于rm{0.1mol/L}rm{0.1mol?L^{-1}NaHA}溶液的rm{pH=2}則由rm{HA^{-}?H^{+}+A^{2-}}可知，電離出rm{0.01mol/LH^{+}}但第一步電離生成的rm{H^{+}}抑制了rm{HA^{-}}的電離．

本題考查了弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解等知識(shí)點(diǎn)，注意該二元酸兩步電離的不同，rm{HA^{-}}離子只電離不水解是解題關(guān)鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．【解析】堿性；rm{H_{2}O+A^{2-}?HA^{-}+OH^{-}}rm{AB}rm{<}rm{H_{2}A}第一步電離產(chǎn)生的rm{H^{+}}抑制了rm{HA^{-}}的電離，而rm{NaHA}中不存在抑制作用五、工業(yè)流程題(共3題，共15分)22、略

【分析】【分析】

(1)反應(yīng)1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，向分離出的Na2FeO4中加入飽和KOH溶液反應(yīng)生成粗K2FeO4；

(2)Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)生成Na2FeO4，同時(shí)生成還原產(chǎn)物NaCl，結(jié)合守恒法寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；根據(jù)電子守恒計(jì)算制備0.5molNa2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量；

(3)電解時(shí)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO42-；陰極生成氫氣和氫氧化鈉；

(4)由圖可知，F(xiàn)e2(SO4)3濃度越大，K2FeO4濃度越??；與鐵離子的水解有關(guān)。

【詳解】

(1)①Na2FeO4中鈉元素的化合價(jià)為+1價(jià)；氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，根據(jù)化合物中元素的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，則鐵元素的化合價(jià)為0-(-2)×4-(+1)×2=+6價(jià)；高鐵酸鈉中鐵元素為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，故高鐵酸鈉用于殺菌消毒時(shí)的化學(xué)反應(yīng)類型為發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

②反應(yīng)2加入飽和KOH溶液可轉(zhuǎn)化析出K2FeO4，即加入飽和KOH溶液發(fā)生的反應(yīng)為Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH；說明該溫度下高鐵酸鉀的溶解度小于高鐵酸鈉的溶解度；

(2)Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)生成Na2FeO4，反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)從+3價(jià)升高為+6價(jià)，Cl元素的化合價(jià)從+1價(jià)降為-1價(jià)，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；設(shè)制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為mg，則由電子守恒可知：0.5mol×3=[(+1)-(-1)]；解得：m≈55.9；

(3)根據(jù)裝置圖，F(xiàn)e為陽極，電解時(shí)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO42-，電極方程式為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-；陰極生成氫氣和氫氧化鈉，則陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為NaOH；

(4)由圖可知，F(xiàn)e2(SO4)3濃度越大，K2FeO4濃度越小，根據(jù)“高鐵酸鹽在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-”，則產(chǎn)生曲線Ⅰ和曲線Ⅱ差異的原因是Fe2(SO4)3溶液水解顯酸性，促進(jìn)K2FeO4與水反應(yīng)從而降低K2FeO4濃度?！窘馕觥竣?+6②.氧化還原反應(yīng)③.該溫度下Na2FeO4的溶解度大于K2FeO4④.2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O⑤.55.9g⑥.Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O⑦.NaOH⑧.Fe2(SO4)3溶液水解顯酸性，促進(jìn)K2FeO4與水反應(yīng)，從而降低K2FeO4的濃度23、略

【分析】【分析】

重鉻酸銨分解不完全，還可能含有其它可溶性雜質(zhì)；因?yàn)?NH4)2Cr2O7顯桔紅色，所以可以提供顏色來判斷；因?yàn)镃Cl4沸點(diǎn)為76.8°C，溫度比較低，因此保證穩(wěn)定的CCl4氣流，可以通過水浴加熱來控制其流量；由(4)可知反應(yīng)制備原理為Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，四氯化碳在管式爐中反應(yīng)管與Cr2O3反應(yīng)，反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時(shí)，切斷加熱管式爐的電源，停止加熱CCl4，繼續(xù)通入氮?dú)?，將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿；由分子式可知，COCl2中的2個(gè)Cl原子被2個(gè)-OC2H5代替，故乙醇與COCl2發(fā)生取代反應(yīng)，-OC2H5取代氯原子生成C2H5OCOC2H5與HCl；利用Na2S2O3滴定生成I2，I2遇淀粉顯藍(lán)色，可以用淀粉作指示劑；溶液中有溶解的氧氣，氧氣可以氧化I-，若不除去其中溶解的氧氣使生成的I2的量增大，產(chǎn)生偏高的誤差；由Cr元素守恒及方程式可得關(guān)系式2Cr3+~Cr2O72-~3I2~6Na2S2O3；根據(jù)關(guān)系式計(jì)算。據(jù)此分析。

【詳解】

(1)重鉻酸銨分解不完全,還可能含有其他可溶性雜質(zhì)，用蒸餾水洗滌除去其中的可溶性雜質(zhì)或除去固體表面的重鉻酸銨溶液；因?yàn)?NH4)2Cr2O7屬于銨鹽；可以通過檢驗(yàn)銨根離子的方法檢驗(yàn)是否洗凈：取最后一次洗滌液于試管中，向其中加入適量氫氧化鈉濃溶液,加熱，取一片紅色石蕊試紙潤濕，粘在玻璃棒上，接近試管口，觀察試紙是否變藍(lán)，若不變藍(lán)，則說明已洗滌干凈；

(2)因?yàn)镃Cl4沸點(diǎn)為76.8℃，溫度比較低，因此為保證穩(wěn)定的CCl4氣流；可以通過水浴加熱來控制，并用溫度計(jì)指示溫度；

(3)反應(yīng)制備原理為Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，四氯化碳在反應(yīng)管中與Cr2O3反應(yīng)，反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時(shí)，切斷加熱管式爐的電源，停止加熱CCl4；繼續(xù)通入氮?dú)?，將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿，操作順序?yàn)椋孩蕖邸凇堋荨伲?/p>

(4)由該含氧酸酯的分子式可知COCl2中的2個(gè)Cl原子被2個(gè)—OC2H5代替，故乙醇與COCl2發(fā)生取代反應(yīng)，—OC2H5取代氯原子生成C2H5OCOC2H5與HCl，方程式為COCl2+2C2H5OH→C2H5OCOOC2H5+2HCl；

(5)①利用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，I2遇淀粉顯藍(lán)色，可以用淀粉溶液作指示劑；②溶液中有溶解的氧氣，氧氣可以氧化I-，若不除去其中溶解的氧氣會(huì)使生成的I2的量增大，產(chǎn)生誤差；③設(shè)25.00mL溶液中含有n(Cr3+)，由Cr元素守恒及方程式可得關(guān)系式：2Cr3+～Cr2O72-～3I2～6Na2S2O3，根據(jù)關(guān)系式計(jì)算：

故n(Cr3+)=所以250mL溶液中n'(Cr3+)=根據(jù)Cr元素守恒可知n(CrCl3)=n'(Cr3+)=0.002mol，所以樣品中m(CrCl3)=0.002mol×158.5g/mol=0.317g，故樣品中三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

【點(diǎn)睛】

本題為物質(zhì)的制備，考查常見實(shí)驗(yàn)流程，離子檢驗(yàn)，難度較大的是計(jì)算，此處應(yīng)運(yùn)用原子守恒思路求出樣品中的三氯化鉻的質(zhì)量，正確找出關(guān)系式是答題的關(guān)鍵；易錯(cuò)點(diǎn)是實(shí)驗(yàn)操作流程?！窘馕觥砍テ渲械目扇苄噪s質(zhì)(或除去固體表面的重鉻酸銨溶液)取最后一次洗滌液于試管中,向其中加入適量氫氧化鈉濃溶液,加熱,取一片紅色石蕊試紙潤濕,粘在玻璃棒上,接近試管口,觀察試紙是否變藍(lán),若不變藍(lán),則說明已洗滌干凈(合理即可)水浴加熱(并用溫度計(jì)指示溫度)②→④→⑤→①COCl2+2C2H5OHC2H5OCOOC2H5+2HCl淀粉溶液除去其中溶解的氧氣,防止O2將I-氧化,產(chǎn)生誤差96.1%24、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程：NaNO2與甲醇、70%稀硫酸反應(yīng)得到CH3ONO，加入NaOH水合肼溶液反應(yīng)：CH3ONO+N2H4?H2O+NaOH═CH3OH+NaN3+3H2O，得到的A溶液為NaN3，混有水合肼、NaOH、CH3OH，蒸餾A將甲醇分離，得到B溶液，將其結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。計(jì)算n[(NH4)2Ce(NO3)6]，n[(NH4)2Fe(SO4)2]，結(jié)合滴定過程，疊氮化鈉和六硝酸鈰銨反應(yīng)，剩余的六硝酸鈰銨，向溶液中加適量硫酸，用c2mol?L-1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亞鐵銨)標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定過量的Ce4+；結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算；為了提高實(shí)驗(yàn)的精確度，氧化還原反應(yīng)滴定實(shí)驗(yàn)一般要用平行實(shí)驗(yàn)，求平均值。

【詳解】

(1)步驟I總反應(yīng)亞硝酸鈉和甲醇在酸性條件下生成CH3ONO和硫酸鈉，化學(xué)方程式為2NaNO2＋2CH3OH＋H2SO4=Na2SO4＋2CH3ONO↑＋2H2O。故答案為：2NaNO2＋2CH3OH＋H2SO4=Na2SO4＋2CH3ONO↑＋2H2O；

(2)①步驟II三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)CH3ONO加入NaOH水合肼溶液生成NaN3和CH3OH，化學(xué)方程式為CH3ONO＋N2H4·H2O＋NaOH=NaN3＋CH3OH＋3H2O。該反應(yīng)放熱，但在20℃左右選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，實(shí)驗(yàn)中控制溫度除使用冷水浴，還需采取的措施是緩慢通入CH3ONO氣體，降低反應(yīng)速率，防止溫度升高過快。故答案為：CH3ONO＋N2H4·H2O＋NaOH=NaN3＋CH3OH＋3H2O；緩慢通入CH3ONO氣體；

②步驟Ⅱ中制備疊氮化鈉的操作是在三頸瓶中進(jìn)行，制備疊氮化鈉的操作是打開K1、K2，關(guān)閉K3；步驟Ⅲ中溶液A進(jìn)行蒸餾的合理操作順序是：關(guān)閉K1、K2→打開K3→水浴加熱、通冷凝水或打開K3→關(guān)閉K1、K2→水浴加熱、通冷凝水，故步驟II開始時(shí)的操作為ad(da)(選填字母編號(hào))。步驟III蒸餾時(shí)的操作順序是cbfe(bcfe)(選填字母編號(hào))。故答案為：ad(da)；cbfe(bcfe)；

(3)步驟IV對(duì)B溶液加熱蒸發(fā)至溶液體積的