2025年青島版六三制新高一化學下冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年青島版六三制新高一化學下冊階段測試試卷288考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、可逆反應A（g）+3B（g）?2c（g）+2D（g）；在四種不同情況下的反應速率分別如下，其中反應速率最快的是（）

A.v（A）=0.25mol/

B.v（B）=0.6mol/

C.v（C）=0.3mol/

D.v（D）=0.1mol/

2、硒（）是人體必需的微量元素，在元素周期表中的位置如下圖。下列關于硒元素的敘述正確的是。OSSeBrA.位于元素周期表第四周期第IVA族B.原子序數為34C.比穩(wěn)定D.最高價氧化物的化學式是3、短周期金屬元素甲rm{隆蘆}戊在周期表中的相對位置如表所示，下面判斷不正確的是rm{(}rm{)}

。甲乙丙丁戊A.原子半徑：丙rm{>}丁rm{>}戊B.最外層電子數：甲rm{>}乙C.金屬性：甲rm{<}丙D.氫氧化物堿性：丙rm{>}丁rm{>}戊4、表中列出了有關晶體的說明，有錯誤的是rm{({??})}。選項rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}晶體名稱碘化鉀干冰硫碘晶體中的微粒名稱陰、陽離子分子原子分子晶體內存在的結合力離子鍵范德華力共價鍵范德華力A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}5、下列變化均屬于物理變化的是（）A.用苯從溴水中萃取溴、氯化鈉潮解B.海水蒸餾制淡水、石油裂化C.碘的升華、煤的氣化D.石油分餾得到汽油、SO2漂白草帽評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)6、欲配制100ml0.10mol/L的KCl溶液，需要使用的儀器有（）A.玻璃棒B.燒杯C.分液漏斗D.100ml容量瓶7、下列有關氯元素及其化合物的表示正確的是()A.質子數為rm{17}中子數為rm{20}的氯原子：rm{rlap{_{17}}{^{20}}Cl}B.氯離子rm{(Cl^{-})}的結構示意圖：C.氯分子的電子式：D.氯氣的結構式：rm{Cl隆陋Cl}8、一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入SO2（g）和O2（g），進行反應，2SO2+O2?2SO3，其起始物質的量及SO2的平衡轉化率如下表所示．下列判斷中正確的是（）

A.該溫度下，該反應的平衡常數K為400B.SO2的平衡轉化率：a1＞a2＝a3C.達到平衡時，容器丁中的正反應速率比容器丙中的大D.達到平衡時，容器丙中c（SO3）大于容器甲中c（SO3）的兩倍9、向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)達到平衡；正反應速率隨時間變化如圖所示。由圖可得出不正確的結論是()

A.反應△H<0B.反應物濃度a點大于b點C.反應在c點達到平衡狀態(tài)D.SO2的轉化率：a～b段小于b～c段10、下列根據實驗事實得出的結論正確的是。實驗事實結論rm{A}加熱的鋁箔熔化，但液態(tài)的鋁不滴落熔點：氧化鋁rm{>}鋁rm{B}溶液中加入鹽酸酸化的rm{BaCl_{2}}溶液有白色沉淀生成該溶液中一定含有rm{SO_{4}^{2-}}rm{C}硅酸鈉溶液能使酚酞試液變紅硅酸鈉溶液呈堿性rm{D}常溫下，銅與冷的濃rm{H_{2}SO_{4}}不反應銅與濃硫酸發(fā)生鈍化A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}11、氫氣還原氧化銅的反應為：rm{CuO+H_{2}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}Cu+H_{2}O}在該反應中rm{CuO+H_{2}dfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}Cu+H_{2}O}rm{(}A.rm{)}作還原劑B.rm{CuO}作氧化劑C.銅元素化合價降低D.氫元素化合價升高rm{CuO}評卷人得分三、雙選題(共6題，共12分)12、下列敘述中，正確的是（）A.在氧化還原反應中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原B.得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強C.反應前各原子的物質的量之和一定等于反應后各原子的物質的量之和D.溶液稀釋前溶質的物質的量一定等于溶液稀釋后溶質的物質的量13、下列有關化學用語表示正確的是A.過氧化鈉的電子式：B.rm{F^{-}}的結構示意圖：C.中子數為rm{20}的氯原子rm{:_{17}^{20}Cl}D.rm{NH_{3}}的電子式：14、下列化學用語的書寫，正確的是A.氯氣的分子式rm{Cl}B.鈉原子的結構示意圖C.rm{N_{2}}的電子式rm{:N:::N:}D.rm{HClO}的結構式rm{H隆陋O隆陋Cl}15、將盛有rm{NH_{4}HCO_{3}}粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可知()A.rm{NH_{4}HCO_{3}}和鹽酸的反應是吸熱反應B.該反應中，熱能轉化為產物內部的能量C.反應物的總能量高于生成物的總能量D.反應物中化學鍵斷裂吸收的能量少16、下列方案能達到實驗目的的是rm{(}rm{)}A.用乙醇萃取溴水中的溴單質B.用焰色反應鑒別rm{NaCl}固體和rm{KOH}固體C.用重結晶法提純含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液D.將rm{11.2LHCl}溶解在rm{1L}水中配制rm{0.5mol隆隴L^{-1}}鹽酸17、下列有關有機化合物的性質、結構或用途的說法正確的是rm{(}rm{)}A.蛋白質和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解B.乙烯的性質與聚乙烯相同C.乙醇既可以作燃料，也可以在日常生活中使用，如rm{75%}的乙醇經常用于醫(yī)療上殺菌、消毒D.蛋白質溶液中分別加入rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}稀溶液和rm{CuSO_{4}}溶液，均有沉淀，原理不相同評卷人得分四、填空題(共3題，共6分)18、（12分）（1）已知1mol葡萄糖完全燃燒放熱2800kJ。寫出葡萄糖燃燒的化學反應方程式：___________________________________________________?，F有72g葡萄糖（C6H12O6）與足量的氧氣充分反應，共放熱______________kJ。（2）以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結構示意圖如圖所示（電解質溶液為酸性），試寫出該電池的兩極反應式：_______________________________________________________質子在交換膜上向_________（填正或負）極區(qū)遷移。72g葡萄糖在該電池中可轉移電子__________mol。19、表是元素周期表的一部分，針對表中rm{8}種元素完成下列各小題：

。族。

周期Ⅰrm{A}Ⅱrm{A}Ⅲrm{A}Ⅳrm{A}Ⅴrm{A}Ⅵrm{A}Ⅶrm{A}rm{0}rm{2}rm{C}rm{N}rm{O}rm{F}rm{3}rm{Na}rm{Si}rm{Cl}rm{Ar}rm{(1)}非金屬性最強的元素是______；金屬性最強的元素是______。

rm{(2)}化學性質最穩(wěn)定的元素是______；

rm{(3)Cl}原子的結構示意圖是______；

rm{(4)H_{2}CO_{3}}和rm{H_{2}SiO_{3}}相比；酸性較強的是______；

rm{(5)}第rm{2}周期中氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是______；

rm{(6)N}和rm{C}中原子半徑較小的是______；

rm{(7)NaOH}和鹽酸反應的離子方程式是______；

rm{(8)}氮元素形成的一種氧化物的化學式是______，該物質中rm{N}元素與rm{O}元素的質量比為______rm{(}相對原子質量：rm{N-14}rm{O-16)}20、化學實驗中，經常將四氯化碳加入碘水中將碘提取出來，這種常用的混合物分離方法叫做______，其中用到的主要玻璃儀器是______．評卷人得分五、實驗題(共2題，共14分)21、為了將混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl提純，并制得純凈的NaCl溶液，某學生設計了如圖所示的實驗方案：

（1）操作①盛放藥品可選用______．（填儀器名稱）

（2）操作②為什么不用Ba（NO3）2溶液，其理由是______．

（3）進行操作②后，如何判斷SO42-已除盡？方法是______．

（4）操作③的目的是______；為何不先過濾后加Na2CO3溶液，其理由是______．

（5）此設計方案是否嚴密？請說明理由______．22、中學化學中的一些常見物質有下圖轉化關系rm{(}部分產物未給出rm{)}其中rm{A}的焰色呈黃色。rm{D}常溫下為黃綠色氣體，反應rm{壟脹}為侯氏制堿法反應原理之一，rm{E}是常見的金屬?；卮鹣铝袉栴}。rm{(1)F}的化學式為____。rm{(2)G}的名稱為____。rm{(3)}寫出反應rm{壟脵}的化學方程式____。rm{(4)}寫出反應rm{壟脷}的離子方程式____。

參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】

A；v（A）/1=0.25mol/（L?min）；

B；v（B）/3=0.2mol/（L?min）；

C；v（C）/2=0.15mol/（L?min）；

D；v（D）/2=0.05mol/（L?min）；

所以反應速率v（A）＞v（B）＞v（C）＞v（D）．

故選A．

【解析】【答案】反應速率的單位相同；用各物質表示的反應速率除以對應各物質的化學計量數，數值大的反應速率快．

2、B【分析】根據Se的位置可知，Se位于周期表的第四周期第ⅥA，A不正確。溴的原子序數是35，所以Se是34，B周期。同周期自左向右，非金屬性逐漸增強，相應氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，C不正確。Se的最外層電子數是6個，最高價是＋6價的，氧化物是D不正確。答案選B?！窘馕觥俊敬鸢浮緽3、B【分析】解：rm{A.}丙、丁、戊位于同一周期，原子序數依次增大，則原子半徑依次減小，所以三者的原子半徑大小為：丙rm{>}丁rm{>}戊；故A正確；

B.甲和乙位于同一周期，原子序數甲rm{<}乙，最外層電子數：甲rm{<}乙；故B錯誤；

C.甲和丙位于同一主族，甲的原子序數小于丙，則金屬性：甲rm{<}丙；故C正確；

D.金屬性：丙rm{>}丁rm{>}戊，則最高價氫氧化物的堿性：丙rm{>}丁rm{>}戊；故D正確；

故選B．

A.同一周期中；原子序數越大，原子半徑越??；

B.同一周期中；原子序數越大，最外層電子數越多；

C.同一主族元素中；原子序數越大，金屬性越強；

D.金屬性越強；氫氧化物的堿性越強．

本題考查了原子結構與元素周期律的關系及其應用，題目難度中等，明確元素周期律的內容為解答關鍵，注意熟練掌握原子結構與元素周期律、元素周期表的關系，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．【解析】rm{B}4、C【分析】【分析】本題考查晶體類型判斷，難度不大，掌握各種類型晶體的構成鍵微粒、作用力即可解答?！窘獯稹緼.碘化鉀屬于離子晶體；有陰陽離子通過離子鍵結合，故A正確；

B.干冰屬于分子晶體；分子間通過范德華力結合，故B正確；

C.硫屬于分子晶體；構成微粒為分子，晶體中存在共價鍵和范德華力，故C錯誤；

D.碘屬于分子晶體；分子間通過范德華力結合，故D正確。

故選C。

【解析】rm{C}5、A【分析】解：A．用苯從溴水中萃取溴；是溴從水中轉移到苯中，沒有新物質生成，氯化鈉潮解是吸收空氣中水蒸氣在表面形成溶液，都不屬于化學變化，故A錯誤；

B．海水蒸餾制淡水是利用沸點不同分離混合物屬于物理變化；石油裂化是大分子分解生成小分子屬于化學變化，故B錯誤；

C．碘的升華屬于物理變化；煤的氣化是碳變化為一氧化碳和氫氣，過程中有新物質生成屬于化學變化，故C錯誤；

D．石油分餾得到汽油是利用沸點不同分離混合物，SO2漂白草帽是有色物質結合為無色物質發(fā)生化學變化；故D錯誤；

故選A．

化學變化是指有新物質生成的變化；物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區(qū)別是否有新物質生成．

本題難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質生成，若沒有新物質生成屬于物理變化，若有新物質生成屬于化學變化．【解析】【答案】A二、多選題(共6題，共12分)6、ABD【分析】解：配制100ml0.10mol/L的KCl溶液；需要選用100mL容量瓶配制，根據配制步驟可知，需要使用的儀器為：燒杯；玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、膠頭滴管等，需要使用的儀器為：玻璃棒、100mL容量瓶、燒杯；

故選ABD．

根據配制一定物質的量濃度的溶液的步驟選用儀器；判斷需要的儀器．

本題考查了配制一定濃度的溶液步驟及選用儀器的方法，題目難度不大，注意掌握配制一定濃度的溶液方法及正確選用儀器的方法，要求學生熟悉實驗室中常見的容量瓶的規(guī)格．【解析】【答案】ABD7、CD【分析】略?！窘馕觥縭m{CD}8、AD【分析】【分析】

對比四個容器投料和體積，乙與甲比較，SO2的投料加倍了；則平衡正向移動；丙與甲比較，投料是甲的兩倍，相當于增大了壓強，平衡正向移動；丁與甲比較，體積縮小了一倍，也相當于增大了壓強，平衡正向移動。

【詳解】

A、2SO2+O2?2SO3；

開始0.20.120

轉化0.160.080.16

平衡0.040.040.16

K＝＝400；故A正確；

B、乙、丙相比，丙中氧氣濃度大，丙、丁相比濃度相同，則SO2的平衡轉化率：a1＜a2＝a3；故B錯誤；

C；丙、丁相比濃度相同；溫度相同，則達到平衡時，容器丁中的正反應速率等于容器丙中的，故C錯誤；

D、甲、丙相比，丙中濃度為甲的2倍，且增大壓強平衡正向移動，則達到平衡時，容器丙中c(SO3)大于容器甲中c(SO3)的兩倍；故D正確；

答案選AD。

【點睛】

本題考查等效以及平衡的計算，采用對比法解答，乙、丙、丁都與甲比較，先判斷是否等效，若不等效則相當于向哪個方向發(fā)生移動，再進行分析。9、CD【分析】A.反應開始反應物濃度最大,但反應速率隨著反應進行再逐漸增大,說明反應為放熱反應,所以A選項是正確的;B.反應向正反應進行時,隨著反應的進行,反應物濃度逐漸降低,所以B選項是正確的;C.c點反應速率最大,隨后正反應速率逐漸減小,反應繼續(xù)向正反應方向進行,但沒有達到平衡狀態(tài),故C錯誤;D.因為a～b段的反應速率大于b～c段反應速率，所以SO2的轉化率：a～b段大于b～c段，D選項是錯誤的;所以答案：CD。10、AC【分析】【分析】本題考查離子的檢驗、鋁的性質、銅的性質、硅酸鹽的性質，題目難度不大?！窘獯稹緼.鋁的表面有一層致密的氧化鋁保護膜，熔點：氧化鋁rm{>}鋁，所以加熱的鋁箔熔化，但液態(tài)的鋁不滴落，故A正確；鋁，所以加熱的鋁箔熔化，但液態(tài)的鋁不滴落，故A正確；

rm{>}

B.溶液中可能含有氯離子，故B錯誤；，故C正確；C.酚酞試液變紅，說明硅酸鈉溶液呈堿性

故選AC。

D.鈍化屬于化學反應，故D錯誤。【解析】rm{AC}11、BCD【分析】解：rm{A.CuO}中rm{Cu}元素化合價從rm{+2}價變?yōu)閞m{0}價被還原，rm{CuO}作氧化劑；故A錯誤；

B.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合價降低被還原；作氧化劑，故B正確；

C.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合價從rm{+2}價變?yōu)閞m{0}價；銅元素化合價降低，故C正確；

D.該反應中氫氣中rm{H}元素化合價升高被氧化；故D正確；

故選BCD．

反應rm{CuO+H_{2}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}Cu+H_{2}O}中，氧化銅中rm{CuO+H_{2}dfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}Cu+H_{2}O}元素化合價降低被還原，氧化銅為氧化劑；氫氣中rm{Cu}元素化合價升高被氧化；為還原劑，據此進行解答．

本題考查了氧化還原反應，題目難度不大，明確氧化還原反應的實質及特征為解答關鍵，注意掌握氧化劑、還原劑的概念及判斷方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．rm{H}【解析】rm{BCD}三、雙選題(共6題，共12分)12、C|D【分析】解：A．氧化還原反應中；可以同種元素既失去電子也得到電子，如氯氣與水的反應等，故A錯誤；

B．得電子多少；與氧化性無關，而氧化性與得電子的難易有關，故B錯誤；

C．化學反應中；遵循原子守恒，原子為化學變化中的最小微粒，則反應前各原子的物質的量之和一定等于反應后各原子的物質的量之和，故C正確；

D．溶液稀釋前后；溶質的物質的量不變，則溶液稀釋前溶質的物質的量一定等于溶液稀釋后溶質的物質的量，故D正確；

故選CD．

A．氧化還原反應中；可以同種元素既失去電子也得到電子；

B．得電子多少；與氧化性無關；

C．化學反應中；遵循原子守恒；

D．溶液稀釋前后；溶質的物質的量不變．

本題考查氧化還原反應、質量守恒定律及溶液稀釋等，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，注意從常見的實例及反應原理角度分析，題目難度不大．【解析】【答案】CD13、BD【分析】【分析】本題旨在考查學生對物質的電子式、原子結構示意圖等綜合應用?！窘獯稹緼.過氧化鈉是離子化合物，其電子式為：故A不符合題意；B.rm{F}的質子數數為rm{9}其離子的核外電子數為rm{10}的質子數數為rm{F}其離子的核外電子數為rm{9}rm{10}，rm{F}rm{F}rm{{,!}^{-}}的結構示意圖，故B符合題意；的質子數為C.中子數為rm{Cl}的質子數為rm{17}中子數為rm{20}的原子，其質量數為rm{37}中子數為rm{20}的氯原子為的原子，其質量數為rm{Cl}中子數為rm{17}的氯原子為rm{20}rm{37}故C不符合題意；rm{20}rm{;_{17}^{37}}rm{Cl}故C不符合題意；原子最外層有rm{Cl}個電子，氨氣中原子滿足最外層D.電子穩(wěn)定結構，則rm{N}原子最外層有rm{5}個電子，氨氣中rm{N}原子滿足最外層rm{8}電子穩(wěn)定結構，則rm{NH}rm{N}rm{5}rm{N}

rm{8}rm{NH}【解析】rm{BD}14、BD【分析】【分析】本題考查了電子式的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握電子式的概念及正確書寫方法，明確離子化合物與共價化合物的電子式的表示方法與區(qū)別?！窘獯稹緼.氯氣是雙原子分子，分子式rm{Cl_{2}}故A錯誤；故A錯誤；rm{Cl_{2}}原子結構示意圖故B正確；B.鈉原子的核電荷數是rm{11}原子結構示意圖rm{11}對共用電子對，氮氣的電子式為：C.氮氣分子中存在rm{3}對共用電子對，氮氣的電子式為：都是跟rm{3}相連，因此，故C錯誤；的結構式D.含氧酸能電離的rm{H}都是跟rm{O}相連，因此rm{HClO}的結構式rm{H隆陋O隆陋Cl}故D正確。故D正確。rm{H}rm{O}【解析】rm{BD}15、AB【分析】【分析】本題考查化學反應能量變化判斷，熱化學方程式書寫方法，能量守恒的應用分析是解題關鍵，題目難度中等?！窘獯稹緼.醋酸逐漸凝固說明反應吸收熱量導致醋酸溶液溫度降低，即rm{NH}rm{NH}rm{{,!}_{4}}rm{HCO}rm{HCO}的反應為吸熱反應，故A正確；

rm{{,!}_{3}}

與rm{HCl}的反應為吸熱反應，故A正確；

rm{HCl}

B.因反應為吸熱反應，即吸熱的熱量轉化為產物內部的能量，故B正確；C.因反應為吸熱反應，則反應后生成物的總能量高于反應物的總能量，故C錯誤；【解析】rm{AB}16、BC【分析】【分析】本題考查物質的分離提純和鑒別，涉及萃取、重結晶和氣體摩爾體積計算等知識，難度一般?！窘獯稹緼.乙醇可溶于水，不符合萃取劑的條件，所以，不能用乙醇萃取溴水中的溴單質，故A錯誤；B.鉀、鈉元素焰色反應現象不同，故可用焰色反應鑒別rm{NaCl}固體和rm{KOH}固體，故B正確；固體和rm{NaCl}固體，故B正確；rm{KOH}C.硝酸鉀溶解度隨溫度變化大，而氯化鈉變化小，所以可用重結晶法提純含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液，故C正確；物質的量無法計算，濃度無法確定，故D錯誤。D.未給標況，rm{HCl}物質的量無法計算，濃度無法確定，故D錯誤。rm{HCl}【解析】rm{BC}17、rCD【分析】解：rm{A.}油脂的相對分子質量在rm{10000}以下，不是高分子，而蛋白質為高分子，油脂含rm{-COOC-}蛋白質含rm{-CONH-}二者均可發(fā)生水解反應，故A錯誤；

B.乙烯中含碳碳雙鍵；而聚乙烯中為單鍵，則乙烯可發(fā)生加成反應，而聚乙烯不能，性質不同，故B錯誤；

C.乙醇能燃燒，可以作燃料；能使蛋白質發(fā)生變性，rm{75%}的乙醇經常用于醫(yī)療上殺菌；消毒；故C正確；

D.蛋白質溶液中分別加入rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}稀溶液和rm{CuSO_{4}}溶液；分別發(fā)生鹽析；變性，均有沉淀，原理不相同，前者為物理變化、后者為化學變化，故D正確；

故選CD．

A.油脂的相對分子質量在rm{10000}以下，油脂含rm{-COOC-}蛋白質含rm{-CONH-}

B.乙烯中含碳碳雙鍵；而聚乙烯中為單鍵；

C.乙醇能燃燒；能使蛋白質發(fā)生變性；

D.蛋白質溶液中分別加入rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}稀溶液和rm{CuSO_{4}}溶液；分別發(fā)生鹽析；變性．

本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握有機物的組成、官能團、有機反應等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意基本營養(yǎng)物質的性質及應用，題目難度不大．【解析】rm{CD}四、填空題(共3題，共6分)18、略

【分析】【解析】【答案】（1）C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O（2分）1120（2分）（2）負極：C6H12O6+6H2O—24e—=6CO2+24H+（2分）正極：6O2+24H++24e—=12H2O（2分）正（2分），9.6（2分）19、略

【分析】解：rm{(1)}非金屬性最強的元素在周期表的右上角，金屬性最強的元素在周期表的左下角，所以非金屬性最強的元素是rm{F}金屬性最強的元素是rm{Na}

故答案為：rm{F}rm{Na}

rm{(2)}稀有氣體rm{Ar}原子最外層為穩(wěn)定結構；化學性質最穩(wěn)定；

故答案為：rm{Ar}

rm{(3)Cl}原子核外有rm{17}個電子，有rm{3}個電子層，各層電子數為rm{2}rm{8}rm{7}原子結構示意圖為

故答案為：

rm{(4)}非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物酸性越強，故Hrm{{,!}_{2}CO_{3}}酸性強于rm{H_{2}SiO_{3}}

故答案為：rm{H_{2}CO_{3}}

rm{(5)}同周期自左而右非金屬性增強，氫化物穩(wěn)定性增強，上述元素氫化物中rm{HF}最穩(wěn)定；

故答案為：rm{HF}

rm{(6)}同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑rm{N<C}故rm{N}和rm{C}中原子半徑較小的是rm{N}

故答案為：rm{N}

rm{(7)}反應生成氯化鈉和水，其離子反應為rm{H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}

故答案為：rm{H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}

rm{(7)}氮的氧化物為rm{NO}或rm{NO_{2}}由化學式可知rm{N}rm{O}元素質量之比rm{=14}rm{16=7}rm{8}或rm{N}rm{O}元素之比rm{=14}rm{32=7}rm{16}

故答案為：rm{NO}或rm{NO_{2}}rm{7}rm{8}或rm{7}rm{16}

rm{(1)}非金屬性最強的元素在周期表的右上角；金屬性最強的元素在周期表的左下角；

rm{(2)}稀有氣體化學性質最穩(wěn)定；

rm{(3)Cl}原子核外有rm{17}個電子，有rm{3}個電子層，各層電子數為rm{2}rm{8}rm{7}

rm{(4)}非金屬性越強；最高價氧化物對應水化物酸性越強；

rm{(5)}同周期自左而右非金屬性增強；氫化物穩(wěn)定性增強；

rm{(6)}同周期自左而右原子半徑減??；

rm{(7)NaOH}和鹽酸反應生成氯化鈉和水；

rm{(8)}氮的氧化物為rm{NO}或rm{NO_{2}}根據化學式確定元素質量之比。

本題考查元素周期表與元素周期律應用，難度不大，注意掌握離子方程式的書寫。【解析】rm{F}rm{Na}rm{Ar}rm{H_{2}CO_{3}}rm{HF}rm{N}rm{H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}rm{NO}或rm{NO_{2}}rm{7}rm{8}或rm{7}rm{16}20、略

【分析】解：利用溶質在不同溶劑中的溶解度不同進行分離；為萃取操作，常用儀器為分液漏斗，故答案為：萃取；分液漏斗．

利用溶質在不同溶劑中的溶解度不同進行分離；為萃取操作，以此解答該題．

本題考查物質的分離、提純，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高頻考點，注意把握物質的性質的異同，把握常見分離方法和實驗的注意事項，難度不大．【解析】萃??；分液漏斗五、實驗題(共2題，共14分)21、略

【分析】解：（1）灼燒固體使用的是坩堝；故答案為：坩堝；

（2）除雜時不能引入新的不能除去的雜質離子，而使用Ba（NO3）2溶液，會引入除不去的NO3-，故不能使用Ba（NO3）2溶液，故答案為：使用Ba（NO3）2溶液，會引入除不去的雜質離子NO3-；

（3）檢驗SO42-是否除盡可以采用反滴法：取上層清液于試管中，加入幾滴BaCl2，若無沉淀生成，則證明SO42-已除盡，故答案為：取上層清液于試管中，加入幾滴BaCl2，若無沉淀生成，則證明SO42-已除盡；

（4）操作③加入Na2CO3可以除去過量的Ba2+；先過濾后加Na2CO3溶液，則生成的BaCO3無法除去，故答案為：除去過量的Ba2+；若先過濾后加Na2CO3溶液，則生成的沉淀BaCO3無法除去；

（5）此設計方案在加入Na2CO3后沒加鹽酸溶液即過濾并