2025年教科新版必修2化學下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年教科新版必修2化學下冊階段測試試卷931考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、如圖是Zn和Cu形成的原電池；則下列結(jié)論中錯誤的是。

①銅為負極；鋅為正極；

②銅極上有氣泡；

③SO向Zn極移動；

④鋅發(fā)生還原反應；

⑤在外電路中；電子的流向是從鋅到銅；

⑥正極反應式：2H++2e-=H2↑A.①②B.①④C.③⑤D.②⑥2、已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化2NO2(g)N2O4(g)，反應每生成lmolN2O4，放出24.2kJ的熱量。在恒溫條件下，將一定量的NO2和N2O4混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中；反應物濃度隨時間變化關(guān)系如下圖，下列說法正確的是。

A.前10min內(nèi)用v(NO2)表示的化學反應速率為0.02mol/(L·min)B.圖中a、b、c、d四個點中，a、c兩點的v正≠v逆C.反應進行到10min時放出的熱量為9.68kJD.25min時，導致物質(zhì)濃度變化的原因是將密閉容器的體積縮小為1L3、下列說法不正確的是A.利用植物油的加成反應可以制得人造黃油B.75%的酒精可使蛋白質(zhì)變性從而起到消毒作用C.纖維素在人體內(nèi)可水解成葡萄糖，供人體組織的營養(yǎng)需要D.油脂能量最高的營養(yǎng)物質(zhì)4、一種新型可逆電池的工作原理如圖所示。放電時總反應為Al+3Cn(AlCl4)+4AlCl4-4Al2Cl7-+3Cn(Cn表示石墨)。電解質(zhì)為含的熔融鹽，下列說法正確的是

A.放電時負極反應為B.放電時移向正極C.充電時陽極反應為D.電路中每轉(zhuǎn)移3mol電子，最多有1molCn(AlCl4)被還原5、將0.56g鐵投入100mL0.1mol/L的稀硫酸中，2min后兩者恰好完全反應，若忽略溶液體積變化，則該反應的速率可以表示為υ(X)=0.1mol/(L·min)，其中X為A.B.FeSO4C.H+D.Fe6、[福建寧德2020高二期中]對恒溫恒容密閉容器中的可逆反應：下列敘述正確的是（）A.升高溫度，（逆）增大，（正）減小B.增大壓強，（正）增大，（逆）減小C.增大A的物質(zhì)的量，（正）增大，（逆）減小D.使用催化劑，降低反應活化能，（正）、（逆）同時增大，且增大的倍數(shù)相同7、下列有機物既可以使溴水褪色，又可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體有A.CH4B.C6H6C.C2H4D.C2H68、化學是材料科學的基礎。下列說法錯誤的是A.制造5G芯片的氮化鋁晶圓屬于無機非金屬材料B.制造阻燃或防火線纜的橡膠不能由加聚反應合成C.制造特種防護服的芳綸纖維屬于有機高分子材料D.可降解聚乳酸塑料的推廣應用可減少“白色污染”評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、在120℃時分別進行如下四個反應：

A．2H2S+O2==2H2O+2SB．2H2S+3O2==2H2O+2SO2

C．C2H4（g）+3O2==2H2O+2CO2D．C4H8（g）+6O2==4H2O+4CO2

若反應在容積固定的容器內(nèi)進行，反應前后氣體密度（d）和氣體總壓強（p）分別符合關(guān)系式d前＝d后和p前＞p后的是____________；符合關(guān)系式d前＝d后和p前＝p后的是_____________（請?zhí)顚懛磻拇枺?0、從能量的角度看，斷開化學鍵要_______能量，形成化學鍵要_______能量。若某反應的反應物總能量大于生成物的總能量，那么，該反應是一個_______(填“放熱”或“吸熱”)反應。11、鐵及其化合物與生產(chǎn)；生活關(guān)系密切。

（1）下圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。

①該電化腐蝕稱為__________________。

②圖中A、B、C、D四個區(qū)域，生成鐵銹最多的是_________(填字母)。

（2）用廢鐵皮制取鐵紅(Fe2O3)的部分流程示意圖如下：

①步驟I若溫度過高，將導致硝酸分解。硝酸分解的化學方程式為____________________。

②步驟Ⅱ中發(fā)生反應：4Fe(NO3)2＋O2＋(2n＋4)H2O＝2Fe2O3·nH2O＋8HNO3，反應產(chǎn)生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)2，該反應的化學方程式為________________________。

③上述生產(chǎn)流程中，能體現(xiàn)“綠色化學”思想的是____________________(任寫一項)。

（3）已知t℃時，反應FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)的平衡常數(shù)K＝0.25。

①t℃時，反應達到平衡時n(CO)：n(CO2)＝_____________。

②若在1L密閉容器中加入0.02molFeO(s)，并通入xmolCO，t℃時反應達到平衡。此時FeO(s)轉(zhuǎn)化率為50%，則x＝___________________。12、下列遞變規(guī)律不正確的是（）13、對于一個可逆反應不僅要考慮反應的快慢還要考慮反應的限度；化學反應不僅存在物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化還存在能量間的轉(zhuǎn)化。請回答下列有關(guān)化學反應的問題。

已知反應某溫度下，在2L密閉容器中投入一定量的A；B兩種氣體，其物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。

(1)從反應開始到12s時，用A表示的反應速率為___________。

(2)經(jīng)測定，前4s內(nèi)則該反應的化學方程式為___________。

(3)若上述反應分別在甲、乙、丙三個相同的密閉容器中進行，經(jīng)相同時間后，測得三個容器中的反應速率分別為甲：乙丙：則甲、乙、丙三個容器中反應速率由快到慢的順序為_____。

(4)判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是____(填字母序號)。

A．該條件下正；逆反應速率都為零。

B．該條件下；混合氣體的密度不再發(fā)生變化。

C．該條件下，混合氣體的壓強不再發(fā)生變化

D．容器內(nèi)分子數(shù)不再發(fā)生變化評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)14、(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在____

(2)晶體硅熔點高、硬度大，故可用于制作半導體材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光導纖維_____

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化學性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于強堿(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑_____

(8)SiO2能與HF反應，因此可用HF刻蝕玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠______

(10)石英是良好的半導體材料，可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能_____

(11)硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體______

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應中硅元素被氧化______

(13)加熱到一定溫度時，硅能與氫氣、氧氣等非金屬發(fā)生反應_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能與水反應生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光導纖維，由于導電能力強而被用于制造光纜_____

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時，當生成2.24L氣體(標準狀況)時，得到2.8g硅_____

(18)因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸強_____

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應，但能與碳酸鈉固體在高溫時發(fā)生反應_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO______

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個數(shù)之比為1∶2______A.正確B.錯誤15、的名稱為3-甲基-4-異丙基己烷。(____)A.正確B.錯誤16、吸熱反應在任何條件下都不能發(fā)生。_____17、乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應，酯化反應的逆反應為皂化反應。(____)A.正確B.錯誤18、甲烷與Cl2和乙烯與Br2的反應屬于同一反應類型。(______)A.正確B.錯誤19、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共3題，共12分)20、三氧化二鎳()是一種灰黑色無氣味有光澤的塊狀物，易粉碎成細粉末，常用于制造高能電池。工業(yè)上以金屬鎳廢料生產(chǎn)的工藝流程如下：

下表為金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(設開始沉淀時金屬離子濃度為)：。氫氧化物開始沉淀的pH1.16.53.57.1沉淀完全的pH3.29.74.79.2

回答下列問題：

(1)為提高金屬鎳廢料浸出的速率，在“酸浸”時可采取的措施是_______。(寫兩點即可)

(2)酸浸后的酸性溶液中含有等。加的作用是_______其離子方程式為_______。

(3)在沉鎳前，需加控制溶液pH的范圍為_______。

(4)沉鎳的離子方程式為_______。

(5)氧化生成的離子方程式為_______。21、鹵塊的主要成分是MgCl2，還含有少量SiO2.；現(xiàn)以鹵塊為原料按如圖所示流程進行生產(chǎn)，用于制備金屬鎂。

請回答下列問題：

(1)步驟①中，為了加快酸溶速率，除了適當增加稀鹽酸的濃度外，還可以采取的措施是___________(任寫一條)。

(2)步驟②得到的X是___________(填化學式)。

(3)能夠分離得到沉淀的方法是___________。

(4)寫出步驟④的化學方程式：___________。22、某化學實驗興趣小組的同學從海帶中提取碘單質(zhì)的實驗流程圖如圖：

(1)完成步驟①需要裝置______。(I或II)

(2)步驟③的實驗操作______。

(3)步驟④中涉及的離子反應為______。

(4)海帶灰中的硫酸鹽、碳酸鹽在步驟______(①～⑤)中實現(xiàn)與I2分離。

(5)已知在含少量I－的溶液中，H2O2會較快分解；反應能量變化如圖：

①H2O2分解過程中，I－的作用是______。

②加入I－可以看到雙氧水分解過程中有兩個反應歷程，其中第1個反應歷程是______(填“吸熱”或“放熱”)反應。

③有、無I－______(填“能”或“不能”)改變了總反應的能量變化。

(6)通過查閱資料；發(fā)現(xiàn)一種新型氧化劑氧化碘離子的方法如下。

I.制備新型氧化劑：利用亞硝酸鈉(NaNO2)與H2O2作為混合試劑與I－反應，制備新型氧化劑HIO3。

II.制取I2：在酸性條件下，氧化劑HIO3與濾液中的I－反應生成I2，該反應離子方程式是5I－+IO3－+6H+=3I2+3H2O。

①1mol氧化劑HIO3與I-完全反應時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是______mol。

②請將制備氧化劑HIO3的反應離子方程式補充完整：______H++4______+______H2O2+1I－=1______+4______↑+______

③某同學取一定濃度的濾液按照上述資料的方法進行實驗，得到如下三組數(shù)據(jù)圖像，根據(jù)圖像可以得出制取碘的最佳條件______。

評卷人得分五、計算題(共1題，共10分)23、農(nóng)村推廣使用沼氣(主要成分為甲烷)有利于環(huán)境保護。已知：通常狀況下；1mol甲烷完全燃燒放出890kJ熱量。該狀況下，燃燒160g甲烷。試計算：

(1)生成的二氧化碳在標準狀況下的體積______。

(2)放出的熱量_______。評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共14分)24、科學家從化肥廠生產(chǎn)的(NH4)2SO4中檢驗出一種新的物質(zhì)A，經(jīng)測定A的摩爾質(zhì)量為252g/mol，其組成元素與(NH4)2SO4相同；該物質(zhì)易溶于水，在水中完全電離成兩種離子，植物的根系極易吸收其陽離子，但它遇到堿時，會生成一種B分子，其摩爾質(zhì)量為56g/mol，B不能被植物吸收。請回答下列問題：

(1)寫出A的化學式_______，B的分子式_______。

(2)A_______(填“能”或“不能”)與草木灰混合使用。

(3)請畫出A的陽離子的結(jié)構(gòu)式：_______。

(4)已知液氨中存在著平衡：2NH3?+科學家在液氨中加入氫氧化銫(CsOH)和特殊的吸水劑，使液氨中的生成B分子，請寫出液氨與氫氧化銫反應的化學方程式_______。25、如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物（或其溶液）的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知在常溫常壓下，A是固體，B、C、D、E是非金屬單質(zhì)且都是氣體，C呈黃綠色；化合物F是淡黃色固體，化合物G的焰色反應為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)，D和E的反應是化工生產(chǎn)中的一種重要的固氮反應。請回答：

（1）E和F的電子式分別是________和___________。

（2）寫出F和CO2反應的化學方程式并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的情況。

_____________________________________________。

（3）將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉碘化鉀溶液的試管中，溶液變藍色，該反應的離子方程式為________________________________。

（4）標況下3.36L氣體B與A完全反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】

該原電池中Zn易失電子作負極，Cu作正極，負極反應式為Zn-2e-═Zn2+，正極反應式為2H++2e-═H2↑；電子從負極沿導線流向正極，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動；陰離子向負極移動，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

①該裝置是原電池；Zn易失電子作負極，Cu作正極，故①錯誤；

②Cu為正極，正極反應式為2H++2e-═H2↑；所以銅極上有氣泡，故②正確；

③原電池中陰離子向負極移動，因此SO向Zn極移動；故③正確；

④鋅做負極；失電子發(fā)生氧化反應，故④錯誤；

⑤Zn易失電子作負極；電子的流向是Zn到Cu，故⑤正確；

⑥正極得電子，發(fā)生還原反應，電極反應式為：2H++2e-═H2↑；故⑥正確；

錯誤的有①④，故選B。2、B【分析】【分析】

由圖可知0~10min內(nèi)，X表示的物質(zhì)的濃度變化量為△c(X)=(0.6-0.2)mol/L=0.4mol/L，Y表示的物質(zhì)的濃度變化量為△c(Y)=(0.6-0.4)mol/L=0.2mol/L，X表示的物質(zhì)的濃度變化量是Y表示的物質(zhì)的濃度變化量的2倍，所以X表示NO2濃度隨時間的變化曲線，Y表示N2O4濃度隨時間的變化曲線。

【詳解】

A．由上述分析可知：X表示NO2濃度隨時間的變化曲線，Y表示N2O4濃度隨時間的變化曲線，NO2表示的反應速率v(NO2)=A錯誤；

B．在圖中a、b、c、d四個點中，a、c兩點反應都未達到平衡，由于a點反應逆向進行，c點反應正向進行，故這兩點的v正≠v逆；B正確；

C．已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化2NO2(g)N2O4(g)，反應每生成lmolN2O4，放出24.2kJ的熱量。根據(jù)圖示可知：NO2濃度增大，N2O4濃度減小，則反應逆向進行，在第10min時N2O4濃度減少了0.2mol/L，容器的容積是2L，則△n(N2O4)=0.2mol/L×2L=0.4mol，所以反應吸收熱量Q=C錯誤；

D．25min時，X的濃度瞬時增大，Y的濃度瞬時不變，只能是增大X的濃度，所以曲線發(fā)生變化的原因是增加NO2濃度；D錯誤；

故合理選項是B。3、C【分析】【詳解】

A．植物油中含有碳碳雙鍵；可發(fā)生加成反應可以制得人造黃油，選項A正確；

B．體積分數(shù)為75%的酒精溶液常用于滅菌消毒；使蛋白質(zhì)凝固變性，選項B正確；

C．人體內(nèi)無纖維素酶；不能消化纖維素，選項C不正確；

D．油脂是能量最高的營養(yǎng)物質(zhì)；選項D正確。

答案選C。4、C【分析】【分析】

根據(jù)放電時總反應為：Al+3Cn(AlCl4)+4AlCl4-?4Al2Cl7-+3Cn(Cn表示石墨)，知道：放電時負極上是Al失電子的氧化反應，正極上是Cn(AlCl4)得電子的還原反應Cn(AlCl4)+e-=AlCl4+Cn；在原電池中，陰離子移向負極，根據(jù)電極反應式結(jié)合電子守恒進行回答即可。

【詳解】

A．根據(jù)放電時總反應為：Al+3Cn(AlCl4)+4AlCl4-?4Al2Cl7-+3Cn(Cn表示石墨)，知道：放電時負極上是Al失電子的氧化反應Al+7AlCl4--3e-=4Al2Cl7-；故A錯誤；

B．放電時陰離子AlCl4-移向負極；故B錯誤；

C．充電時陽極發(fā)生的反應和放電時正極反應相反，即陽極反應為：AlCl4--e-+Cn═Cn(AlCl4)；故C正確；

D．正極上是Cn(AlCl4)得電子的還原反應Cn(AlCl4)+e-=AlCl4+Cn，電路中每轉(zhuǎn)移3mol電子，最多有3molCn(AlCl4)被還原；故D錯誤。

故選：C。5、C【分析】【詳解】

2min時鐵粉剛好溶解，n(Fe)==0.01mol；

A．消耗硫酸為0.01mol，則v()=v(H2SO4)==0.05mol/(L·min)；故A不符合題意；

B．v(FeSO4)=v(H2SO4)==0.05mol/(L·min)；故B不符合題意；

C．v(H+)=2v(H2SO4)=2×=0.1mol/(L·min)；故C符合題意；

D．Fe為純固體；不能用其表示反應速率，故D不符合題意；

故選：C。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．升高溫度；正；逆反應速率都增大，故A錯誤；

B．增大壓強；正；逆反應速率都增大，故B錯誤；

C．A為固體，增大A的物質(zhì)的量，A的濃度不變，（正）、（逆）都不變；故C錯誤；

D．使用催化劑，可同時同等程度地改變正、逆反應速率，所以使用催化劑，（正）、（逆）同時增大；而且增大的倍數(shù)相同，故D正確；

答案選D。7、C【分析】【分析】

【詳解】

烴類有機物中，只有碳原子數(shù)小于等于4的烴為氣態(tài)，因此C6H6為液態(tài)，不符合題意要求，故B不選；CH4、C2H4、C2H6均為氣體，而CH4、C2H6均屬于飽和烷烴，即不與溴水反應使之褪色，也不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A、D不選；C2H4為乙烯；含有碳碳雙鍵，能夠與溴發(fā)生加成反應，又能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，導致酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C可選。

故選C。8、B【分析】【詳解】

A．氮化鋁是一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷；屬于新型的無機非金屬材料，A正確；

B．天然橡膠的單體為異戊二烯；合成橡膠的單體如順丁烯等中均含有碳碳雙鍵，通過加聚反應合成制得橡膠，B錯誤；

C．“滌綸”“錦綸”“腈綸”“丙綸”“維綸”“氯綸”“芳綸”等均為合成纖維；屬于有機高分子材料，C正確；

D．可降解聚乳酸塑料的推廣應用；可以減少難以降解塑料的使用，從而減少“白色污染”，D正確；

故答案為：B。二、填空題(共5題，共10分)9、略

【分析】【分析】

在容積固定的容器內(nèi)；若反應物都是氣體，則反應前后密度不變，物質(zhì)的量增多，壓強增大；物質(zhì)的量不變，則壓強不變。

【詳解】

在容積固定的容器內(nèi)，四個反應的反應物和生成物中除硫單質(zhì)外均為氣體，所以反應B、C、D均符合d前=d后的關(guān)系式；反應B反應后氣體物質(zhì)的量減少，根據(jù)氣態(tài)方程可知p前＞p后，而反應C反應前后氣體物質(zhì)的量沒有變化，符合P前=P后，故答案為：B；C?！窘馕觥竣?B②.C10、略

【分析】【詳解】

化學能與熱能知識點中，從能量的角度分析，反應物斷鍵要吸收能量；形成不穩(wěn)定的“中間狀態(tài)”，而后成鍵釋放能量；根據(jù)能量守恒定律，若某反應的反應物總能量大于生成物的總能量，可得反應物總能量等于生成物總能量加上放出的熱量，所以該反應是放熱反應?！窘馕觥课蔗尫欧艧?1、略

【分析】【詳解】

⑴①鋼鐵在海水(中性環(huán)境)中發(fā)生的應該是吸氧腐蝕。

②在B點的海水中氧氣濃度最大；發(fā)生的吸氧腐蝕最快，生成的鐵銹最多。

⑵①硝酸受熱分解產(chǎn)生NO2、O2、H2O；通過氧化還原反應的化合價升降法將其配平。

②通過示意圖分析，確定HNO3與Fe該反應的生成物除了Fe(NO3)2還有NH4NO3，先根據(jù)得失電子守恒有4Fe＋10HNO3－4Fe(NO3)2＋NH4NO3，再根據(jù)原子守恒得4Fe＋10HNO3＝4Fe(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O。

③該生產(chǎn)流程中生成了NH4NO3，沒有產(chǎn)生NO、NO2等有毒氣體；減少了氮氧化物的排放量，符號“綠色化學”思想。

⑶①據(jù)題意有K＝則n(CO)：n(CO2)＝4：1。

②據(jù)題意有n(CO)：n(CO2)＝(x-0.01)：0.01＝4：1，解得x＝0.05mol。【解析】吸氧腐蝕B4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O4Fe＋10HNO3＝4Fe(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O氮氧化物排放少（或其他合理答案）4：10.0512、D【分析】【分析】

【詳解】

A．同周期自左向右金屬性逐漸減弱；則Na．Mg；Al還原性依次減弱，A正確；

B．同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則I2、Br2、Cl2氧化性依次增強；B正確；

C．同周期自左向右原子半徑逐漸減??；同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：F＜Mg＜K，C正確；

D．同周期自左向右非金屬性逐漸增強，氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，則穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜HCl；D錯誤；

答案選D。13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)從反應開始到12s時，A的濃度變化量=0.8-0.2=0.6mol/L，故A的反應速率為=

(2)12s時，B的濃度變化量=0.5mol/L-0.3mol/L=0.2mol/L，故a：b=0.6:0.2=3:1；經(jīng)過測定前4s內(nèi)此時A的濃度變化量0.8-0.5=0.3mol/L，此時v(A)==0.075mol/(L?s)，即v(A)：v(C)=0.075:0.05=3:2，速率之比和系數(shù)成正比，故a：b：c=3:1:2，故化學方程式為：

(3)確定A的速率為：甲：乙：故v(A)=3×0.12=0.36mol/(L?s)；丙：=0.16mol/(L?s)，故v(A)=1.5×0.16=0.24mol/(L?s)，故最快的是乙，最慢的是丙，故答案為：乙甲丙；

(4)化學方程式為：

A．化學平衡為動態(tài)平衡；達到平衡后正；逆反應速率相等，但都不為零，故A錯誤；

B．反應前后氣體的總質(zhì)量保持不變；容器的體積保持不變，因此混合氣體的密度恒為定值，不能判定反應是否達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；

C．該反應為氣體的總量發(fā)生變化的反應；因此氣體的壓強隨著反應的進行也在發(fā)生變化，當混合氣體的壓強不再發(fā)生變化時，反應達到平衡狀態(tài)，故C正確；

D．該反應為氣體的總量發(fā)生變化的反應；容器內(nèi)氣體的分子數(shù)為變量，當氣體的分子數(shù)不再發(fā)生變化，反應達到平衡狀態(tài)，故D正確；

故選CD?！窘馕觥恳壹妆鸆D三、判斷題(共6題，共12分)14、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在；正確；

(2)硅的導電性介于導體和絕緣體之間；故可用于制作半導體材料，錯誤；

(3)Si不可用于制造光導纖維；錯誤；

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4；正確；

(5)硅的化學性質(zhì)不活潑；常溫下可與HF反應，錯誤；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于強堿(NaOH)，溶于HF，錯誤；

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”；是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑，正確；

(8)SiO2能與HF反應；因此可用HF刻蝕玻璃，正確；

(9)硅酸為弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠；正確；

(10)硅是良好的半導體材料；可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能，錯誤；

(11)硅是非金屬元素；它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體，正確；

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應中硅元素被還原；錯誤；

(13)加熱到一定溫度時；硅能與氫氣；氧氣等非金屬發(fā)生反應，正確；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能與水反應生成硅酸，錯誤；

(15)二氧化硅制成的光導纖維；由于其良好的光學特性而被用于制造光纜，錯誤；

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應是SiO2+2CSi+2CO↑；錯誤；

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時，反應是SiO2+2CSi+2CO↑；當生成2.24L氣體(標準狀況)時，得到1.4g硅，錯誤；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；錯誤；

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應；但能與碳酸鈉固體在高溫時發(fā)生反應，正確；

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO錯誤；

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個數(shù)之比為1∶4，錯誤。15、B【分析】【詳解】

的名稱為2,4-二甲基-3-乙基己烷，錯誤。16、×【分析】【詳解】

吸熱反應在一定條件下可以發(fā)生，如氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合攪拌在常溫下就可以發(fā)生反應；錯誤?！窘馕觥垮e17、B【分析】【詳解】

皂化反應是油脂在堿性條件下的水解反應，錯誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷與Cl2反應屬于取代反應，乙烯與Br2的反應屬于加成反應，反應類型不同，故錯誤。19、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包裝，故錯誤。四、工業(yè)流程題(共3題，共12分)20、略

【分析】【分析】

金屬鎳廢料酸浸后的酸性溶液中含有等。加把Fe2+氧化為Fe3+，加控制溶液pH要把沉淀完全，但要避免沉淀，過濾，在濾液中加入碳酸鈉“沉鎳”、所得沉淀為NiCO3。NiCO3沉淀溶于鹽酸產(chǎn)，所得溶液加入堿性次氯酸鈉發(fā)生氧化生成

【詳解】

(1)升溫；增大接觸面積、增加反應物濃度等均能提高反應速率；故為提高金屬鎳廢料浸出的速率，在“酸浸”時可采取的措施是升高溫度；增加鹽酸的濃度；粉碎；攪拌。

(2)雙氧水是綠色氧化劑，加的作用是把Fe2+氧化為Fe3+，離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O。

(3)在沉鎳前，要把沉淀完全，但要避免沉淀，需加控制溶液pH的范圍為4.7≤pH<7.1。

(4)由流程知，加入碳酸鈉“沉鎳”、所得沉淀能溶于鹽酸產(chǎn)生二氧化碳氣體，故沉淀為NiCO3，則“沉鎳”的離子方程式為Ni2++=NiCO3↓。

(5)NiCO3沉淀能溶于鹽酸產(chǎn)生二氧化碳氣體、NiCl2和水，所得溶液加入堿性次氯酸鈉發(fā)生氧化生成還原產(chǎn)物為氯化鈉，則按得失電子數(shù)守恒、元素質(zhì)量守恒等，可得離子方程式為2Ni2++ClO-+4OH-=Ni2O3+Cl-+2H2O?！窘馕觥竣?升高溫度；增加鹽酸的濃度；粉碎；攪拌②.把Fe2+氧化為Fe3+③.2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O④.4.7≤pH<7.1⑤.Ni2++=NiCO3↓⑥.2Ni2++ClO-+4OH-=Ni2O3+Cl-+2H2O21、略

【分析】【分析】

鹵塊的主要成分是MgCl2，還含有少量SiO2，用過量的鹽酸溶解鹵塊，可以抑制MgCl2水解。SiO2不反應，過濾分離，得到X為SiO2，濾液中含有MgCl2、未反應的鹽酸等，向濾液中加入NaOH溶液得到沉淀為Mg(OH)2，將沉淀過濾、洗滌，然后用鹽酸溶解Mg(OH)2得到MgCl2溶液。將MgCl2溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶最終獲得MgCl2·6H2O，為抑制MgCl2水解，在HCl氣流中加熱得到無水MgCl2，最后電解熔融的MgCl2得到Mg。

【詳解】

(1)在步驟①中；為了加快酸溶速率，除了適當增加稀鹽酸的濃度外，還可以采取的措施是：加熱；將鹵塊粉碎、不斷攪拌等；

(2)步驟②得到的固體是不溶于水也不溶于酸的SiO2；

(3)將難溶性固體與可溶性液體混合物分離的操作是過濾；故能夠分離得到沉淀的方法是過濾；

(4)Mg是活潑的金屬，由熔融MgCl2電解得到金屬Mg、Cl2，故步驟④制取金屬Mg的化學方程式：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑?！窘馕觥考訜?將鹵塊粉碎或不斷攪拌等)SiO2過濾MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑22、略

【分析】【分析】

(1)步驟①是灼燒；應在坩堝中進行；

(2)步驟③是將懸濁液轉(zhuǎn)變?yōu)槿芤?；除去固體雜質(zhì)的過程；

(3)步驟④中碘離子在酸性條件下被雙氧水氧化為碘單質(zhì)；

(4)步驟①～⑤中；步驟④加入的硫酸，引入了硫酸根離子；

(5)①依據(jù)圖像中I－對反應能量的變化影響分析；

②反應物總能量大于生成物總能量為放熱反應；反應物總能量小于生成物總能量為吸熱反應；

③根據(jù)蓋斯定律的定義分析解答；

(6)①HIO3中I元素由+5價轉(zhuǎn)變?yōu)?價；得到5個電子，據(jù)此計算；

②根據(jù)氧化還原反應得失電子守恒和物料守恒配平方程式；

③根據(jù)圖像分析；碘離子氧化率最高時，為制取碘單質(zhì)的最佳條件。

【詳解】

(1)步驟①將海帶灼燒為海帶灰；需要用酒精燈進行加熱，坩堝盛裝海帶進行操作，應選裝置Ⅱ；

(2)步驟③將海帶灰懸濁液過濾后得到含I-溶液；步驟③的操作名稱是過濾；

(3)步驟④中將碘離子氧化為碘單質(zhì)，反應的離子方程式為：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O；

(4)海帶灰中含有的硫酸鹽；碳酸鹽等；在實驗步驟⑤中，通過萃取可以實現(xiàn)與碘的分離；

(5)①根據(jù)圖示；加入碘離子反應的活化能降低，所以碘離子為反應的催化劑；

②根據(jù)圖示；第1個反應歷程中反應物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應；

③總反應的能量只與反應的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)；與反應過程無關(guān)，根據(jù)圖示，不論有無碘離子，反應物和生成物的總能量不變，則反應的總能