2025年滬教版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬教版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷463考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列物質(zhì)屬于分子晶體的是A.熔點(diǎn)是1070℃，易溶于水，水溶液能導(dǎo)電B.熔點(diǎn)是10.31℃，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電C.能溶于水，熔點(diǎn)812.8℃，沸點(diǎn)是1446℃D.熔點(diǎn)是97.80℃，質(zhì)軟、導(dǎo)電，密度是0.97g/cm32、下列軌道表示式能表示氧原子的最低能量狀態(tài)的是A.B.C.D.3、下列微粒失去最外層一個(gè)電子需要能量最低的是（）A.B.C.D.4、下列說(shuō)法不正確的是A.Sb的價(jià)電子排布式為5s25p3B.第一電離能：Br＞Se＞AsC.電負(fù)性：Br＞C＞HD.[Sb2(CH3)5][Sb2(CH3)2Br6]中存在離子鍵和共價(jià)鍵5、下列符號(hào)表征或說(shuō)法正確的是A.液態(tài)HCl的電離：B.Zn位于元素周期表d區(qū)C.的空間結(jié)構(gòu)：三角錐形D.醋酸的電子式：6、下列說(shuō)法正確的是A.CSO的電子式：B.NH5的結(jié)構(gòu)與NH4Cl相似，NH5的結(jié)構(gòu)式：C.的空間構(gòu)型為平面三角形D.煤的液化是物理變化7、Cu2+可以與縮二脲(H2NCONHCONH2)形成紫色配離子；結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.該配離子需在堿性條件下制備B.該配離子中碳原子和氮原子都采取sp3雜化C.該配離子中配位鍵強(qiáng)度：Cu—ND.1mol該配離子中含有的配位鍵數(shù)目為6NA8、下列說(shuō)法中正確的是A.在離子化合物里，只存在離子鍵，沒(méi)有共價(jià)鍵B.非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子中C.在共價(jià)化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵D.酒精溶于水共價(jià)鍵被破壞評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、（1）在含Mg2+、Al3+、H+、Cl-的混合溶液中滴加NaOH溶液，與OH-發(fā)生反應(yīng)的順序?yàn)椋篲__、___、Mg2+和___。在NaOH滴加過(guò)量后的澄清溶液中，濃度最高的離子是___。

（2）加熱條件下；一氧化碳與硫反應(yīng)可生成硫氧化碳(COS)。

①寫(xiě)出S原子核外最外層電子排布式___。

②每摩爾COS氣體中含電子___NA(阿佛加得羅常數(shù))個(gè)。

③寫(xiě)出COS的電子式。___。

（3）海水中含量較高的金屬元素有Na、Mg、Ca等，地殼中含量最高的Al、Fe在海水中的含量卻極低，以至食鹽提純過(guò)程一般無(wú)需考慮除Fe3+、Al3+或AlO2-。為什么海水中Al元素的含量極低？___。

（4）某些非金屬單質(zhì)可與水發(fā)生置換反應(yīng)，如2F2+2H2O=4HF+O2。非金屬單質(zhì)與水發(fā)生置換反應(yīng)的另一個(gè)熟知實(shí)例是(用熱化學(xué)方程式表示，熱值用Q表示，Q>0)：___。

（5）一銀制擺件因日久在表面生成硫化銀而變黑。使銀器復(fù)原的一種方法是利用原電池原理：在一鋁鍋中盛鹽水；將該銀器浸入，并與鍋底接觸，放置一段時(shí)間，黑色褪去。

①構(gòu)成原電池負(fù)極的材料是___。

②操作后可聞鹽水微有臭味，估計(jì)具有臭味的物質(zhì)是___。10、根據(jù)所學(xué)內(nèi)容填空：

(1)有下列物質(zhì)：①HF、②③④⑤⑥其中屬于極性分子的是_______(填序號(hào)，下同)，既有鍵又有鍵的是_______。

(2)下列分子中，空間構(gòu)型為正四面體且鍵角為109°28′的是_______。

a．b．c．d．e．f．

(3)的氣態(tài)分子中，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他分子的是_______。

(4)丙烯腈分子()中碳原子雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)______。

(5)ⅥA族元素氧；硫、硒(Se)的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。

①的酸性比_______(填“強(qiáng)”或“弱”)。離子的空間構(gòu)型為_(kāi)______。

②如圖所示，每條折線表示周期表ⅣA—ⅦA族中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化。每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是_______(化學(xué)式)。

11、Ⅰ.單選題。

(1)溶液中通入適量反應(yīng)的離子方程式為下列各離子的電子排布式正確的是。A．為B．為C．為D．為(2)下列各組比較中，正確的是。A．分子的極性：B．比穩(wěn)定C．鈉元素的第一、第二電離能分別小于鎂元素的第一、第二電離能D．在中的溶解度：(3)已知的結(jié)構(gòu)為下列敘述不正確的是。A．的結(jié)構(gòu)中，兩邊的S原子無(wú)孤對(duì)電子B．的結(jié)構(gòu)中，中間的兩個(gè)S原子均有兩對(duì)孤對(duì)電子C．的結(jié)構(gòu)中a、b為鍵長(zhǎng)，則D．沸點(diǎn)

Ⅱ．非選擇題。

結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)；研究元素及物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是化學(xué)工作者水恒的課題。

(4)原子核外共有___________種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)__________，最高能層電子的電子云輪廓形狀為_(kāi)__________。

(5)我國(guó)科學(xué)家屠呦呦以研究“青蒿素”獲諾貝爾獎(jiǎng)。青蒿素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，其組成元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________。

(6)已知，可用異氰酸苯酯與氯氨基吡啶反應(yīng)生成氯吡苯脲：

反應(yīng)過(guò)程中，每生成氯吡苯脲，斷裂___________鍵，斷裂___________鍵。

(7)計(jì)算：的中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)分別是___________、___________。

(8)抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，分子中碳原子的軌道雜化類(lèi)型為_(kāi)__________；推測(cè)抗壞血酸在水中的溶解性：___________(填“難溶”或“易溶”)于水；壞血酸分子___________(填“是”或“不是”)手性分子。

12、(1)氨易溶于水的原因是__。(寫(xiě)出兩點(diǎn)即可)

(2)化學(xué)上有一種見(jiàn)解，認(rèn)為含氧酸的通式可寫(xiě)成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，則n值越大，酸性越__(填“強(qiáng)”或“弱”)。以下各種含氧酸HClO、HClO3、H2SO3、HClO4的酸性由強(qiáng)到弱排列為_(kāi)__。

(3)熔點(diǎn)、沸點(diǎn)HF__HI(填“>”或“<”)；原因：__。

(4)下列4種物質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)由高到低排列為_(kāi)_(填序號(hào))。

①金剛石(C—C)②鍺(Ge—Ge)③晶體硅(Si—Si)④金剛砂(Si—C)

(5)為了減緩溫室效應(yīng)，科學(xué)家設(shè)計(jì)反應(yīng)：CO2+4H2→CH4+2H2O以減小空氣中CO2。若有1molCH4生成，則有__molσ鍵和__molπ鍵斷裂。13、(1)酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為，能電離出質(zhì)子的物質(zhì)都是酸，能結(jié)合質(zhì)子的物質(zhì)是堿，用一個(gè)離子方程式說(shuō)明CO與AlO的堿性強(qiáng)弱：___________。

(2)SOCl2是共價(jià)化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則SOCl2的電子式是___________。

(3)在常壓下，乙醇的沸點(diǎn)(78.2℃)比甲醚的沸點(diǎn)(-23℃)高。主要原因是___________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)14、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤15、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤17、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤19、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共18分)20、已知A；B；C、D，E，F(xiàn)為元素周期表前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素，其中A的一種同位素原子中無(wú)中子，B的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，D與E同主族，且E的原子序數(shù)是D的2倍，F(xiàn)元素在地殼中的含量位于金屬元素的第二位。試回答下列問(wèn)題：

(1)F元素的價(jià)層電子排布式為_(kāi)_______；B、C、D三種元素第一電離能按由大到小的順序排列為_(kāi)______(用元素符號(hào)表示)；比較A2D與A2E分子的沸點(diǎn)，其中沸點(diǎn)較高的是_______(用化學(xué)式表示)原因?yàn)開(kāi)_____________________。元素D可形成兩種同素異形體，其中在水中溶解度更大的是________(填分子式)，原因是________。

(2)最近，科學(xué)家成功地在高壓下將CO2轉(zhuǎn)化為具有類(lèi)似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體，下列關(guān)于CO2的原子晶體說(shuō)法正確的是________。

A．CO2的原子晶體和分子晶體互為同素異形體。

B．在一定條件下，CO2原子晶體轉(zhuǎn)化為分子晶體是物理變化。

C．lmolCO2原子晶體中含有4mol共價(jià)鍵。

D．在CO2的原子晶體中；每個(gè)C原子結(jié)合4個(gè)O原子，每個(gè)O原子結(jié)合2個(gè)C原子。

(3)晶胞即晶體中最小的重復(fù)單元。已知金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，金晶體的晶胞邊長(zhǎng)為apm，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)；M表示金的摩爾質(zhì)量。

①金原子的半徑為_(kāi)_______pm。

②金晶體的密度為_(kāi)_______g/cm3。21、釩和鎳及其化合物是重要的合金材料和催化劑，其儲(chǔ)氫合金可作為一種新型鋅離子電池的負(fù)極材料，該電池以Zn(CF3SO3)2為電解質(zhì)，以有缺陷的陽(yáng)離子型ZnMn2O4為電極；成功獲得了穩(wěn)定的大功率電流。

（1）基態(tài)釩原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)______，其排布時(shí)能量最高的電子所占據(jù)能級(jí)的原子軌道有_______個(gè)伸展方向。

（2）VO2+與可形成配合物。中，三種非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)______(用元素符號(hào)表示)。

（3）鎳形成的配離子[Ni(NH3)6]2+、[Ni(CN)4]2-中,NH3分子的空間構(gòu)型為_(kāi)______。與CN-互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為_(kāi)_______。

（4）三氟甲磺酸(CF3SO3H)是一種有機(jī)強(qiáng)酸,結(jié)構(gòu)式如圖1所示,通常以CS2、IF5、H2O2等為主要原料來(lái)制取。

①H2O2分子中O原子的雜化方式為_(kāi)______。

②三氟甲磺酸能與碘苯反應(yīng)生成三氟甲磺酸苯酯和碘化氫。1個(gè)三氟甲磺酸苯酯分子中含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)______。

（5）硫化鋅晶體的構(gòu)型有多種,其中一種硫化鋅的晶胞如圖2所示，該晶胞中S2-的配位數(shù)為_(kāi)________。

（6）鑭鎳合金是重要的儲(chǔ)氫材料,其儲(chǔ)氫后的晶胞如圖3所示。

①儲(chǔ)氫前該鑭鎳合金的化學(xué)式為_(kāi)________。

②該鑭鎳合金儲(chǔ)氫后氫的密度為_(kāi)________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)g/cm3。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

分子間通過(guò)分子間作用力（范德華力）結(jié)合的晶體叫做分子晶體。例如：所有的非金屬氫化物，大多數(shù)的非金屬氧化物（H2O)，絕大多數(shù)的共價(jià)化合物，少數(shù)鹽（如AlCl3）。

分子晶體的熔沸點(diǎn)較低；一般有揮發(fā)性，在蒸發(fā)；沸騰等情況下會(huì)破壞分子間作用力,其硬度小，導(dǎo)電性差。

A．熔點(diǎn)是1070℃太高；不可能是分子晶體，另外水溶液能導(dǎo)電也可以是離子晶體，故A錯(cuò)誤；

B．熔點(diǎn)是10.31℃；液態(tài)不導(dǎo)電說(shuō)明是共價(jià)鍵或者沒(méi)有化學(xué)鍵，但是水溶液能導(dǎo)電說(shuō)明共價(jià)鍵斷裂，由此確定是分子晶體，故B正確；

C．能溶于水有可能是分子晶體；但是熔點(diǎn)812.8℃，沸點(diǎn)是1446℃太高，不是分子晶體，故C錯(cuò)誤；

D．熔點(diǎn)是97.80℃；質(zhì)軟；導(dǎo)電的物質(zhì)不可能是分子晶體，故D錯(cuò)誤。

故答案為B2、A【分析】根據(jù)基態(tài)原子核外電子排布原則；電子優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)1個(gè)軌道，且自旋方向相同，同一軌道最多容納2個(gè)電子，且自旋方向相反，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

氧原子的核電荷數(shù)是8，核外電子排布式為：1s22s22p4，基態(tài)原子的軌道表示式為：故選A。3、B【分析】【詳解】

A.失去最外層1個(gè)電子為Al的第二電離能；

B.為激發(fā)態(tài)Al原子；失去最外層1個(gè)電子為該激發(fā)態(tài)的第一電離能；

C.為基態(tài)Al原子；失去最外層1個(gè)電子為基態(tài)的第一電離能；

D.為激發(fā)態(tài)Al原子，但該激發(fā)態(tài)的能量比低；失去最外層1個(gè)電子為該激發(fā)態(tài)的第一電離能；

鋁的第二電離能＞第一電離能，基態(tài)大于激發(fā)態(tài)，所以失去最外層一個(gè)電子所需能量最低的是激發(fā)態(tài)B；答案選B。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．第五周期第ⅤA元素Sb的價(jià)電子排布式為5s25p3；故A正確；

B．第ⅤA元素P3能層是半充滿結(jié)構(gòu)，第一電離能變大，As的第一電離能大于Se，第一電離能：Br＞As＞Se；故B錯(cuò)誤；

C．非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，電負(fù)性：Br＞C＞H；故C正確；

D．[Sb2(CH3)5][Sb2(CH3)2Br6]為離子化合物，含有離子鍵，Sb有空軌道，與溴離子和甲基形成配位鍵，[Sb2(CH3)5][Sb2(CH3)2Br6]中存在離子鍵和共價(jià)鍵；故D正確；

故選B。5、C【分析】【詳解】

A．HCl是共價(jià)化合物，液態(tài)HCl不能電離出和故A錯(cuò)誤；

B．基態(tài)Zn原子的價(jià)電子排布式是Zn位于元素周期表ds區(qū)，故B錯(cuò)誤；

C．的中心S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為孤電子對(duì)數(shù)為1，故的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形；故C正確；

D．醋酸分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為其電子式為故D錯(cuò)誤；

選C。6、A【分析】【詳解】

A．S、O原子最外電子層含有6個(gè)電子，C原子最外電子層含有4個(gè)電子，類(lèi)似于二氧化碳分子一樣，CSO的電子式為故A正確；

B．NH5的結(jié)構(gòu)與NH4Cl相似，NH5為離子晶體，由銨根離子與氫負(fù)離子構(gòu)成，NH5的電子式為：故B錯(cuò)誤；

C．的孤電子對(duì)數(shù)為σ鍵電子對(duì)數(shù)為3，則其空間構(gòu)型為三角錐形，故C錯(cuò)誤；

D．煤的液化是指將煤轉(zhuǎn)化為液體燃料的過(guò)程；有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；

故選A。7、A【分析】【詳解】

A．縮二脲含有呈堿性，因此該配離子需要在堿性條件下制備，A正確；

B．該配離子中C原子形成3個(gè)鍵，1個(gè)鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，采取了雜化，N原子形成3個(gè)鍵，有1個(gè)孤電子對(duì)，N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，采取了雜化；B錯(cuò)誤；

C．O元素的電負(fù)性比N元素大，與形成配位鍵時(shí)，N原子給出孤電子對(duì)的能力比O原子強(qiáng)，因此配位鍵的強(qiáng)度大小關(guān)系為：C錯(cuò)誤；

D．1個(gè)銅離子通過(guò)四個(gè)配位鍵與其他原子結(jié)合，故1mol該配離子中含有的配位鍵數(shù)目為8NA；D錯(cuò)誤；

故選A。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A．在離子化合物里，一定存在離子鍵，可能共價(jià)鍵，如NaOH是離子化合物，Na+與OH-之間以離子鍵結(jié)合，在OH-中H；O原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合；A錯(cuò)誤；

B．非極性鍵是同種非金屬元素的原子之間形成的共價(jià)鍵，其可能存在于雙原子的單質(zhì)分子中，也可能存在多原子分子中，如H2O2中存在O-O共價(jià)鍵；還可能存在于離子化合物中，如在離子化合物Na2O2的陰離子中存在O-O共價(jià)鍵；B錯(cuò)誤；

C．化合物若含有離子鍵就一定是離子化合物；因此在共價(jià)化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵，C正確；

D．酒精溶于水時(shí)；物質(zhì)分子內(nèi)的共價(jià)鍵并未被破壞，破壞的是物質(zhì)分子間的作用力，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。二、填空題(共5題，共10分)9、略

【分析】【分析】

(1)對(duì)應(yīng)的電解質(zhì)越難電離，越易與OH?反應(yīng)；另外注意氫氧化鋁具有兩性的性質(zhì)，以此解答該題；

(2)①硫原子核外最外層3s能級(jí)上有2個(gè)電子；3p能級(jí)上有4個(gè)電子；

②一個(gè)COS分子中含有30個(gè)電子，根據(jù)N＝nNA再結(jié)合分子構(gòu)成計(jì)算；

③COS和二氧化碳為等電子體；等電子體微粒的結(jié)構(gòu)相似；

(3)Al3＋水解呈酸性，AlO2?水解呈堿性；而海水接近中性，以此解答；

(4)碳能與水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣；據(jù)此解題；

(5)負(fù)極上電極反應(yīng)式為Al?3e?＝Al3＋，正極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2S獲得電子生成Ag與硫離子，電極反應(yīng)式為：3Ag2S＋6e?=6Ag＋3S2?；硫離子和鋁離子發(fā)生雙水解反應(yīng)。

【詳解】

(1)對(duì)應(yīng)的電解質(zhì)越難電離，越易與OH?反應(yīng)，四種離子中，能與OH?反應(yīng)的有Mg2＋、Al3＋、H＋，其中H＋最易與OH?反應(yīng)，其次為Al3＋，反應(yīng)后生成水、氫氧化鋁和氫氧化鎂，因氫氧化鋁為兩性氫氧化物，可與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，則反應(yīng)后主要的成分為偏鋁酸鈉和氯化鈉，濃度最高的離子是Na＋，故答案為：H＋；Al3＋；Al(OH)3；Na＋；

(2)①硫原子核外最外層3s能級(jí)上有2個(gè)電子、3p能級(jí)上有4個(gè)電子，則S原子最外層電子排布式為3s23p4，故答案為：3s23p4；

②每摩爾COS氣體中分子數(shù)為NA，一個(gè)COS分子中含有30個(gè)電子，所以每摩爾COS氣體中含電子30NA個(gè)，故答案為：30；

③COS和二氧化碳為等電子體，等電子體微粒的結(jié)構(gòu)相似，所以該氣體的電子式為故答案為：

(3)Al3＋水解呈酸性，AlO2?水解呈堿性，海水為中性或極弱的堿性，則Al3＋、AlO2?均不能大量存在，故答案為：海水為中性或極弱的堿性，Al3＋、AlO2?均不能大量存在；

(4)碳能與水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)=+Q，故答案為：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)=+Q；

(5)①該裝置構(gòu)成原電池；鋁易失電子作負(fù)極；銀作正極，故答案為：鋁；

②負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，Al失去電子生成鋁離子，電極反應(yīng)式為：Al?3e?=Al3＋，正極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2S獲得電子生成Ag與硫離子，電極反應(yīng)式為：3Ag2S＋6e?=6Ag＋3S2?，鋁離子與硫離子發(fā)生水解反應(yīng)反應(yīng)式生成氫氧化鋁與硫化氫氣體，故總的反應(yīng)方程式為：2Al＋3Ag2S＋6H2O═2Al(OH)3↓＋6Ag＋3H2S↑，硫化氫具有臭雞蛋氣味，所以具有臭味的物質(zhì)H2S，故答案為：H2S。

【點(diǎn)睛】

本題(5)需要根據(jù)金屬的活潑性強(qiáng)弱確定正負(fù)極，再結(jié)合各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)、鹽類(lèi)水解等知識(shí)點(diǎn)來(lái)分析解答。【解析】H+Al3+Al(OH)3Na+3s23p430海水為中性或極弱的堿性，Al3+、AlO2-均不能大量存在C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)=+Q鋁H2S10、略

【分析】（1）

①分子內(nèi)氫氟原子共用1對(duì)電子對(duì)；只含極性鍵；為直線形分子，正負(fù)電荷的中心不重合，為極性分子；

②分子內(nèi)氯原子間共用1對(duì)電子對(duì)；只含非極性鍵；為非極性分子；

③分子內(nèi)Se原子和每個(gè)H原子各共用1對(duì)電子對(duì)；只含極性鍵；為V字形分子，正負(fù)電荷的中心不重合，為極性分子；

④分子內(nèi)氯原子和每個(gè)氫原子各共用1對(duì)電子對(duì)；只含極性鍵；為正四面體形分子，正負(fù)電荷的中心重合，為非極性分子；

⑤分子內(nèi)硼原子與每個(gè)氟原子各共用1對(duì)電子對(duì)；只含極性鍵；為平面三角形分子，正負(fù)電荷的中心重合，為非極性分子；

⑥分子內(nèi)碳原子和每個(gè)硫原子各共用2對(duì)電子對(duì)；只含極性鍵；為直線形分子，正負(fù)電荷的中心重合，為非極性分子；

其中屬于極性分子的是①③，單鍵都是鍵、雙鍵中各有1個(gè)鍵和鍵，則既有鍵又有鍵的是⑥；

（2）

空間構(gòu)型為正四面體形且鍵角為為5個(gè)原子形成的正四面體結(jié)構(gòu)，故答案為：be；

（3）

H2S的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為SO2的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為SO3的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為因此中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他分子的是H2S；

（4）

丙烯腈分子中，前兩個(gè)C原子為雙鍵碳原子，為sp2雜化；CN中的碳原子是三鍵，為sp雜化；

（5）

①Se的原子半徑大于S的原子半徑，H2Se中Se原子對(duì)H原子的作用力較弱，H2Se在水中更易電離出H+，因此H2Se的酸性比H2S強(qiáng)，的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為含有1個(gè)孤對(duì)電子，則其空間構(gòu)型為三角錐形；

②在ⅣA～ⅦA中的氫化物里，相對(duì)分子質(zhì)量越大，物質(zhì)熔沸點(diǎn)越高，NH3、H2O、HF因存在氫鍵，故沸點(diǎn)高于同主族相鄰元素氫化物的沸點(diǎn)，只有ⅣA族元素氫化物不存在反常現(xiàn)象，故a點(diǎn)代表的應(yīng)是SiH4?！窘馕觥?1)①③⑥

(2)be

(3)

(4)sp

(5)強(qiáng)三角錐形11、略

【分析】(1)

A．Fe為1s22s22p63s23p63d64s2，而原子失電子是從最外層開(kāi)始，所以Fe2+為1s22s22p63s23p63d6；A正確；

B．Fe為1s22s22p63s23p63d64s2，原子失去3個(gè)電子變?yōu)镕e3+，F(xiàn)e3+為1s22s22p63s23p63d5；B錯(cuò)誤；

C．Br的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，簡(jiǎn)化后為[Ar]3d104s24p5；C錯(cuò)誤；

D．Cl原子為1s22s22p63s23p5，得電子生成為1s22s22p63s23p6；D錯(cuò)誤；

故選D。

(2)

A．BCl3是平面正三角形，分子中正負(fù)電中心重合，是非極性分子；而PCl3的P原子上有一對(duì)孤電子對(duì)，是三角錐形，分子中正負(fù)電中心不重合，是極性分子，所以分子極性：BCl33；A錯(cuò)誤；

B．Fe3+為1s22s22p63s23p63d5，F(xiàn)e2+為1s22s22p63s23p63d6，F(xiàn)e3+中3d軌道半充滿；能量低更穩(wěn)定，B正確；

C．金屬鈉比鎂活潑；容易失去電子，因此鈉的第一電離能小于Mg的第一電離能，Na最外層只有一個(gè)電子，再失去一個(gè)電子，出現(xiàn)能層的變化，需要的能量增大，Mg最外層有2個(gè)電子，因此Na的第二電離能大于Mg的第二電離能，C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)相似相溶原理可知，由非極性分子構(gòu)成的溶質(zhì)CS2容易溶解在由非極性分子構(gòu)成的溶劑CCl4中，由極性分子H2O構(gòu)成的溶質(zhì)不容易溶解在由非極性分子構(gòu)成的溶劑CCl4中，所以溶解度：CS2>H2O；D錯(cuò)誤;

故選B。

(3)

A．S4O的結(jié)構(gòu)中S原子的雜化方式是sp3雜化；兩邊的S原子均形成4個(gè)δ鍵且無(wú)孤對(duì)電子，A正確；

B．中間的兩個(gè)S原子均形成兩個(gè)單鍵；且均有兩對(duì)孤對(duì)電子，B正確；

C．原子間形成的共價(jià)鍵數(shù)目越多；鍵長(zhǎng)就越短，C錯(cuò)誤；

D．鄰羥基苯磺酸能形成分子內(nèi)氫鍵；對(duì)羥基苯磺酸能形成分子間氫鍵，含有分子間氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)高，D正確；

故選C

(4)

的原子核外有22個(gè)電子，所以原子中運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子共有22種；其電子排布式為：1s22s22p63s23p63d24s2；最高能層為4s能級(jí)，電子云輪廓形狀為球形；價(jià)電子排布式為3d24s2；

(5)

青蒿素中含有C、H、O三種元素，其電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺>C>H；

(6)

由于δ鍵比π鍵穩(wěn)定；根據(jù)反應(yīng)方程式可知，斷裂的化學(xué)鍵為異氰酸苯酯分子中的N=C鍵中的π鍵和2-氯-4-氨基吡啶分子中的N-H鍵；

(7)

CO的中心原子為C，C的價(jià)電子數(shù)為4，與中心原子C結(jié)合的O的個(gè)數(shù)為3，與中心原子C結(jié)合的O最多能接受的電子教為2，所以CO的中心原子C上的弧電子對(duì)數(shù)=×(4+2-3×2)=0；SO的中心原子為S，S的價(jià)電子數(shù)為6，與中心原子S結(jié)合的O的個(gè)數(shù)為3，與中心原子S結(jié)合的O最多能接受的電子數(shù)為2，所以SO的中心原子S上的孤電子對(duì)數(shù)=×(6+2-3×2)=1；

(8)

根據(jù)抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)中有兩種碳原子，全形成單鍵的碳原子和形成雙鍵的碳原子，全形成單鍵的碳原子為sp3雜化，形成雙鍵的碳原子為sp2雜化；根據(jù)抗壞血酸分子結(jié)構(gòu)可知，分子中含有4個(gè)-OH，能與水形成分子間氫鍵，因此抗壞血酸易溶于水；在有機(jī)物分子中，連有4個(gè)不同原子或基團(tuán)的碳原子稱(chēng)為“手性碳原子”，具有手性碳原子的化合物是手性分子，具有光學(xué)活性，抗壞血酸分子有2個(gè)手性碳原子，因此是手性分子；【解析】(1)A

(2)B

(3)C

(4)22球形。

(5)

(6)11

(7)01

(8)易溶是12、略

【分析】【詳解】

(1)氨和水都是極性分子；氨分子與水分子間可形成氫鍵；氨分子與水分子可發(fā)生反應(yīng)；故答案為：氨和水都是極性分子，相似相溶；氨分子與水分子間可形成氫鍵；氨分子與水分子可發(fā)生反應(yīng)；

(2)含氧酸分子的結(jié)構(gòu)中含非羥基(羥基為?OH)氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)，所以含氧酸的通式可寫(xiě)成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，則n值越大，酸性越強(qiáng)，酸性由強(qiáng)到弱：HClO4>HClO3>H2SO3>HClO，故答案為：強(qiáng)；HClO4>HClO3>H2SO3>HClO；

(3)HF分子間能形成氫鍵，熔沸點(diǎn)比碘化氫的高，故答案為：>；HF分子間有氫鍵；

(4)晶體都是原子晶體，由于鍵長(zhǎng)C?C碳化硅>晶體硅>鍺，故答案為：①>④>③>②；

(5)1個(gè)CO2和4個(gè)H2分子中共含有6個(gè)σ鍵和2π鍵，若有1molCH4生成，則有6molσ鍵和2molπ鍵斷裂，故答案為：6；2；【解析】①.氨和水都是極性分子，相似相溶；氨分子與水分子間可形成氫鍵；氨分子與水分子可發(fā)生反應(yīng)②.強(qiáng)③.HClO4>HClO3>H2SO3>HClO④.>⑤.HF分子間有氫鍵⑥.①>④>③>②⑦.6⑧.213、略

【分析】【詳解】

碳酸氫鈉與偏鋁酸根離子反應(yīng)生成碳酸鈉和氫氧化鋁；離子方程式為：

HCO+AlO+H2O=Al(OH)3+CO說(shuō)明AlO能夠結(jié)合HCO中H+，結(jié)合氫離子的能力強(qiáng)于CO即堿性AlO>CO

(2)SOCl2屬于共價(jià)化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，對(duì)氯原子來(lái)說(shuō)形成一對(duì)共用電子對(duì)即可以達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而對(duì)氧原子需要形成兩對(duì)共用電子對(duì)即可以達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，硫原子采用SP2雜化，根據(jù)價(jià)鍵規(guī)則，O、S之間是雙鍵,一共四個(gè)電子,兩個(gè)Cl-S是單鍵,各一對(duì)電子，SOCl2電子式為：

(3)乙醇分子間形成氫鍵，而甲醚分子間不能，故乙醇的沸點(diǎn)(78.2℃)比甲醚的沸點(diǎn)(-23℃)高。【解析】①.HCO+AlO+H2O=Al(OH)3+CO②.③.乙醇分子間有氫鍵，而甲醚分子間不能三、判斷題(共6題，共12分)14、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。15、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；16、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。17、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類(lèi)似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。18、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共18分)20、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E、F為元素周期表前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素；其中A的一種同位素原子中無(wú)中子，則A為氫元素；B的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，則B為碳元素；D與E同主族，且E的原子序數(shù)是D的2倍，則D為氧元素、E為硫元素；C的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故C為氮元素；F元素在地殼中的含量位于金屬元素的第二位，則F為鐵元素，然后根據(jù)問(wèn)題分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知A是H；B是C，C是N，D是O，E是S元素，F(xiàn)是Fe元素。

(1)F為Fe元素，原子核外有26個(gè)電子，原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，其價(jià)層電子排布式為：3d64s4；

B是C；C是N，D是O，這三種元素位于同一周期