2025年統(tǒng)編版必修1化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年統(tǒng)編版必修1化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列說法正確的是（）A.氫鍵是一種化學(xué)鍵B.同種非金屬元素間不可能形成離子鍵C.非金屬元素間不可能形成離子化合物D.離子化合物中一定不存在共價(jià)鍵2、對于反應(yīng)以下敘述正確的是A.是氧化劑，是還原劑B.每生成的轉(zhuǎn)移的電子C.被還原D.被氧化的原子和被還原的原子的物質(zhì)的量之比為5∶13、在離子方程式xR2++yH++O2=mR3++nH2O中，下列判斷錯(cuò)誤的是A.m=4R2+是還原劑B.m=yR3+是氧化產(chǎn)物C.m=2R2+是還原劑D.m=yH2O是還原產(chǎn)物4、有X、Y、Z三種短周期元素，其原子半徑的大小順序?yàn)閄＞Y＞Z，原子序數(shù)之和為16。三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示的反應(yīng)，其中A為X、Y組成的雙原子分子，B和C均為10電子分子。下列判斷錯(cuò)誤的是（）

A.X的最外層電子數(shù)為6B.A和C之間不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)C.B的沸點(diǎn)高于C的沸點(diǎn)D.A不能溶于B中5、用代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.溶液含數(shù)目為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有分子數(shù)目為C.與足量的氧氣反應(yīng)生成轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D.中含有的氧原子數(shù)為6、下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是A.10B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：B.氮?dú)獾碾娮邮剑篊.熔融狀態(tài)下硫酸氫鉀的電離方程式：KHSO4K++H++SOD.在空氣中加熱金屬鋰的化學(xué)方程式：4Li+O22Li2O7、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是A.1.7g羥基所含電子的數(shù)目為NAB.足量的Fe粉與3molCl2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO與5.6LO2充分反應(yīng)后得到的氣體分子數(shù)為0.5NAD.一定條件下，3.2g銅與過量的硫反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA8、主族元素在周期表的位置取決于該元素原子的A.原子序數(shù)和最外層電子數(shù)B.相對原子質(zhì)量和核外電子數(shù)C.電子層數(shù)和最外層電子數(shù)D.質(zhì)量數(shù)和核外電子排布評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、下表是元素周期表中的一部分。

。族。

周期ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

A

2

E

F

G

H

J

3

B

C

D

I

根據(jù)A-J在周期表中的位置；用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：

（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是_________________；氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是___________。

（2）常溫常壓下；1gA單質(zhì)完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量為QkJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________。

（3）B；G、I簡單離子半徑由大到小的順序是____________。

（4）A；G、I形成有漂白性的化合物的電子式是___________。

（5）由A；F、G、H四種元素中的三種組成一種強(qiáng)酸；該強(qiáng)酸的稀溶液能與金屬銅反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。

（6）B最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與D最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式是_______。10、初中化學(xué)常見物質(zhì)A-I分別是下列物質(zhì)中的一種：鋅；氫氧化鈉、硫酸銅溶液、稀鹽酸、碳酸鈉溶液、石灰水、生石灰、石灰石和水。他們之間相互的反應(yīng)（每種物質(zhì)只能用一次）恰好包含了化合反應(yīng)（A+B）、分解反應(yīng)（C）、置換反應(yīng)（D+E）、中和反應(yīng)（F+G）、復(fù)分解反應(yīng)（H+I）等反應(yīng)類型。試回答下列問題：

(1)A+B的反應(yīng)化學(xué)方程式是______________________。

(2)C的化學(xué)式為___________；硫酸銅溶液參加___________反應(yīng)（填反應(yīng)類型）。

(3)H+I的反應(yīng)方程式是_________________________________。11、鈉鹽和鉀鹽在生產(chǎn)和生活中扮演著很重要的角色，如生活中的調(diào)味品NaCl；而鉀鹽卻是是重要的肥料，如KCl。那么區(qū)分這兩類物質(zhì)最簡單的方法是__；此方法屬于__(填“物理變化”或“化學(xué)變化”)，具體結(jié)論是__。12、已知某市售“84”消毒液的有效成分為NaClO，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，密度為使用“84”消毒液時(shí)；通常需加水稀釋100倍。回答下列問題：

(1)市售“84”消毒液中_______(精確到0.1)

(2)實(shí)際使用時(shí)，將“84”消毒液與醋酸混合使用可增強(qiáng)其消毒能力。某消毒小組人員將99%的冰醋酸(密度為)配制成500mL稀醋酸；用于增強(qiáng)“84”消毒液的消毒能力。

①本實(shí)驗(yàn)中，所用的玻璃儀器除量筒、燒杯膠頭滴管外，還需要用到的其他儀器有_______、_______。

②根據(jù)計(jì)算得知，需用量筒量取濃醋酸的體積為_______mL。

③下列操作中，會(huì)導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的有_______(填標(biāo)號，下同)，對所配溶液的物質(zhì)的量濃度無影響的有_______。

A.將溶液往容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)；有少量液體濺出。

B.未洗滌稀釋濃醋酸的燒杯。

C.容量瓶未干燥即用來配制溶液。

D.定容時(shí)俯視刻度線。

E.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置后，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加入適量的蒸餾水13、某研究性學(xué)習(xí)小組用重鉻酸鹽測定土壤中的有機(jī)質(zhì)，其反應(yīng)原理可簡化為：□＋□C＋□____→□Cr3+＋□CO2↑＋□H2O

(1)CO2的電子式為________。固體CO2中存在的作用力有________、________。

(2)請完成上述離子方程式并配平________；該反應(yīng)的氧化劑是________；標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成2.24LCO2轉(zhuǎn)移________個(gè)電子。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)14、高純硅可用來制作芯片和硅太陽能電池。(____)A.正確B.錯(cuò)誤15、HClO電子式：(___________)A.正確B.錯(cuò)誤16、NaOH、NaCl、Na2SO4溶液中都含有Na+，因此具有相似的化學(xué)性質(zhì)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、氯氣與NaOH溶液反應(yīng)，Cl2既是氧化劑又是還原劑。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤19、1molO2和1molN2在標(biāo)況下混合體積約為44.8L。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、溫度和容積相同的兩容器中分別盛有5molO2和2molN2，則壓強(qiáng)之比為5∶2。(_____________)A.正確B.錯(cuò)誤21、除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過量鹽酸后，過濾洗滌。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、常溫常壓下，11.2LO2所含原子數(shù)為NA。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共24分)23、A；B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素；原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如表：

。元素。

相關(guān)信息。

A

基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為nsnnpn

B

基態(tài)原子中的未成對電子數(shù)是同周期中最多的。

C

原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。

D

簡單離子是第三周期元素中離子半徑最小的。

E

價(jià)電子層中的未成對電子數(shù)為4

請回答下列問題：

(1)E元素在周期表中的位置是_________________________。

(2)寫出D元素基態(tài)原子的簡化電子排布式：__________。

(3)這5種元素中電負(fù)性最大的元素是__________(填元素符號)；A；B、C三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開______________________(填元素符號)。

(4)B；C、D的簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)開___________(用離子符號表示)。

(5)寫出C的核外有18個(gè)電子的氫化物的電子式：_____________________。24、表中所列字母分別代表一種元素。

(1)G的氣態(tài)氫化物比J的氣態(tài)氫化物_______(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。

(2)在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，其電子式為_______；該物質(zhì)溶于水后的溶液呈_______性(填“酸”；“堿”或“中”)。

(3)元素C和H的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為：_______。

(4)元素G和L的原子序數(shù)相差：_______，它們的氫化物的水溶液酸性相對強(qiáng)的是：_______(填化學(xué)式)

(5)表中A和F兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為：_______。A．MnO2B．Na2SO4C．FeCl3D．KMnO4(6)K為生產(chǎn)、生活中應(yīng)用最廣泛的金屬，通常采用的冶煉方法為：_______。A．電解法B．熱分解法C．熱還原法25、A；B、C、D、E、F是短周期主族元素,且原子半徑依次增大。在短周期中A元素原子半徑最??；A與F可形成離子化物FA，C的簡單氫化物常用作制冷劑，D、E、F同周期，B、E同主族?；卮鹣铝袉栴}:

（1）G是E下一周期同主族元素，G的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

（2）A與F形成離子化物FA的電子式為___________。

（3）化學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種原子組成比為A4C4的離子化合物，則該化合物的化學(xué)式為_______。

（4）C2A4B3是一種常見的炸藥，其在常溫下撞擊時(shí)會(huì)生成一種氣體(C2B)和一種常見液體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。16g該物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________。

（5）請?jiān)O(shè)計(jì)最簡單實(shí)驗(yàn)說明元素D、E的非金屬性強(qiáng)弱：________________________________（簡要說明原理和現(xiàn)象即可）。26、某研究小組為了探究固體甲（含兩種元素）和固體乙（無機(jī)礦物鹽，含五種元素）的組成和性質(zhì)；設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

已知：向溶液1中連續(xù)滴加鹽酸；先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解；向溶液2中連續(xù)通入氣體2，也是先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解。請回答下列問題：

（1）甲的化學(xué)式____________，乙的化學(xué)式______________。

（2）加熱條件下，氣體1與固體2反應(yīng)，產(chǎn)物中有一種氣體和一種固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

（3）氣體2與足量溶液1反應(yīng)的離子方程式為____________________。評卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共18分)27、我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻(xiàn)。他利用NaCl、等物質(zhì)溶解度的差異，以食鹽、氨氣、二氧化碳等為原料制得進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。如圖所示，A、B、C、D四個(gè)裝置可組裝成實(shí)驗(yàn)室模擬“侯氏制堿法”制取的實(shí)驗(yàn)裝置。裝置中分別盛有以下試劑：B：稀硫酸；C：鹽酸和碳酸鈣、D：錐形瓶中為含氨的飽和食鹽水、燒杯中為水。

四種鹽在不同溫度下的溶解度如表所示：。0102030405060100NaCl35.735.836.036.336.637.037.337.811.916.121.728.4①———6.98.29.611.112.714.516.4—29.433.237.241.445.855.365.671.2

(說明：①高于35℃時(shí)，會(huì)分解)請回答以下問題。

(1)裝置的連接順序應(yīng)是__________(填字母)。

(2)A裝置中盛放的試劑是___________，其作用是___________。

(3)在實(shí)驗(yàn)過程中，需要控制D裝置的溫度在30～35℃，原因是___________。為了便于控制此溫度范圍，采取的加熱方法為____________。

(4)反應(yīng)結(jié)束后，將錐形瓶浸在冷水中，析出晶體的原因是__________。用蒸餾水洗滌晶體的目的是除去_________雜質(zhì)。28、二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產(chǎn)生沉淀；而實(shí)際受到空氣和溶液中氧氣的影響很快便能觀察到沉淀現(xiàn)象。為了避免產(chǎn)生沉淀，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置，實(shí)驗(yàn)操作步驟如下：

①氣密性檢查完好后；在裝置A中的多孔隔板上放上鋅粒，通過_______注入稀硫酸；打開活塞，將產(chǎn)生的氫氣導(dǎo)入到后續(xù)裝置。

②________后；關(guān)閉活塞，將裝置D的導(dǎo)管插入燒杯中。

③通過裝置B的________滴加濃硫酸，產(chǎn)生的氣體進(jìn)入到BaCl2溶液中；溶液保持澄清。

④打開活塞；將產(chǎn)生的氫氣導(dǎo)入后續(xù)裝置一段時(shí)間。

⑤將盛有BaCl2溶液的試管從裝置中取出；拔去橡皮塞用膠頭滴管伸入到苯層下方滴加雙氧水，隨即出現(xiàn)白色渾濁，滴加稀鹽酸并振蕩，白色渾濁不消失。

⑥拆卸裝置；清洗儀器，處理剩余藥品。

請回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)步驟①和③的空白處使用的儀器分別為__________；__________

(2)裝置C中苯的作用是__________。

(3)實(shí)驗(yàn)步驟②的操作為__________。

(4)實(shí)驗(yàn)步驟④的目的是__________。

(5)寫出實(shí)驗(yàn)步驟⑤試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________；____________。

(6)為了避免產(chǎn)生沉淀，你認(rèn)為還應(yīng)采取哪些措施?請舉一例：__________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A；氫鍵是一種非化學(xué)鍵；比化學(xué)鍵弱得多，但比分子間作用力強(qiáng)，可以說氫鍵是一種比較強(qiáng)的分子間作用力，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B；同種非金屬元素間只能形成共價(jià)鍵；而不可能形成離子鍵，選項(xiàng)B正確；

C；銨鹽不存在金屬元素；但屬于離子化合物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D；離子化合物一定含有離子鍵；也可能含有共價(jià)鍵如氫氧化鈉屬于離子化合物，但也含有共價(jià)鍵，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選B。2、B【分析】【詳解】

A．由反應(yīng)3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知；該反應(yīng)中氫氧化鈉各元素的化合價(jià)都不變，只有Cl元素的化合價(jià)變化，Cl元素的化合價(jià)部分升高，部分降低，氯氣既是氧化劑又是還原劑，故A錯(cuò)誤；

B．由反應(yīng)可知，該反應(yīng)中1個(gè)氯原子由0價(jià)失5個(gè)電子變?yōu)?5價(jià)，5個(gè)氯原子得5個(gè)電子變?yōu)?1價(jià)，則每生成1molNaClO3轉(zhuǎn)移5mol電子；故B正確；

C．由反應(yīng)可知；該反應(yīng)中氫氧化鈉各元素的化合價(jià)都不變，故C錯(cuò)誤；

D．由反應(yīng)可知；該反應(yīng)中1個(gè)Cl原子失去電子被氧化，5個(gè)Cl原子得到電子被還原，則被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為1：5，故D錯(cuò)誤；

答案選B。3、C【分析】【分析】

【詳解】

在離子方程式xR2++yH++O2=mR3++nH2O中，R的化合價(jià)升高，O的化合價(jià)降低，R2+是還原劑、O2是氧化劑、R3+是氧化產(chǎn)物、H2O是還原產(chǎn)物。根據(jù)化合價(jià)升高與降低的總數(shù)相等，可以確定x=4，根據(jù)電荷守恒可以確定y=4，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知n=2、m=4，綜上所述，判斷錯(cuò)誤的是C，故本題選C。4、B【分析】【分析】

B和C均為10電子分子，可考慮它們?yōu)闅浠?，由圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知為氫，的原子序數(shù)之和為16，則的原子序數(shù)之和為15，原子半徑：且A為組成的雙原子分子，則為氮元素，為氧元素，A為氧、氮組成的雙原子分子，由圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為B為C為

【詳解】

A.為氧元素；最外層電子數(shù)為6，A正確；

B.為氧元素，為氮元素，A為C為氨氣與可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)馀c水；B錯(cuò)誤；

C.B為C為常溫下，水為液態(tài)，氨氣為氣態(tài)，其沸點(diǎn)：>C正確；

D.A為B為不溶于水，D正確；故答案為：B。5、C【分析】【詳解】

A．溶液含為0.4mol，其數(shù)目為A錯(cuò)誤；

B．標(biāo)況下水不是氣體；不確定其物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；

C．（為0.1mol）與足量的氧氣反應(yīng)生成反應(yīng)中1個(gè)鈉失去1個(gè)電子形成鈉離子，故轉(zhuǎn)移的電子0.1mol，數(shù)目為C正確；

D．為0.5mol，則含有的氧原子1mol，數(shù)目為D錯(cuò)誤；

故選C。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．B的原子序數(shù)為5，10B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為故A錯(cuò)誤；

B．氮?dú)夥肿又袃蓚€(gè)氮原子之間共用三對電子，其電子式為故B錯(cuò)誤；

C．熔融狀態(tài)下硫酸氫鉀電離出鉀離子和硫酸氫根離子，電離方程式為：KHSO4K++HSO故C錯(cuò)誤；

D．鋰在加熱條件下和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鋰，化學(xué)方程式為：4Li+O22Li2O；故D正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

10B表示質(zhì)量數(shù)為10的硼原子，B原子的質(zhì)子數(shù)為5。在水溶液中硫酸氫鉀才會(huì)電離成鉀離子、氫離子和硫酸根離子。鋰和氧氣反應(yīng)不能生成過氧化鋰，只能生成氧化鋰。7、B【分析】【詳解】

A．1.7g羥基的物質(zhì)的量n===0.1mol，一個(gè)羥基含有9個(gè)電子，0.1mol羥基含有0.9mol電子，所含電子數(shù)目為0.9NA；故A錯(cuò)誤；

B．足量的Fe粉與Cl2充分反應(yīng)生成三氯化鐵，氯原子的化合價(jià)從0價(jià)降低到-1價(jià)，共有6mol氯原子的化合價(jià)降低，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA；故B正確；

C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)：2NO+O2=2NO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO的物質(zhì)的量n===0.5mol，5.6LO2的物質(zhì)的量n===0.25mol，混合后恰好生成0.5molNO2，由于部分二氧化氮轉(zhuǎn)化成四氧化二氮，則反應(yīng)后分子數(shù)小于0.5NA；故C錯(cuò)誤；

D．3.2g銅的物質(zhì)的量為=0.05mol，而銅和硫反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，故0.05mol銅轉(zhuǎn)移0.05NA個(gè)電子；故D錯(cuò)誤；

答案選B。8、C【分析】【分析】

【詳解】

主族元素最外層電子數(shù)決定了元素在周期表中的主族序數(shù)，電子層數(shù)決定了周期序數(shù)，因此主族元素在周期表的位置取決于該元素原子的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)，故選C。二、填空題(共5題，共10分)9、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素周期表；A為H，B為Na，C為Mg，D為Al，E為C，F(xiàn)為N，G為O，H為F，I為Cl，J為Ne，依此分析。

【詳解】

由表知；A為H，B為Na，C為Mg，D為Al，E為C，F(xiàn)為N，G為O，H為F，I為Cl，J為Ne，則：

（1）Ne是稀有氣體；其化學(xué)性質(zhì)最不活潑；F非金屬性最強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性最強(qiáng)；

（2）1gH2的物質(zhì)的量為0.5mol，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-4QkJ/mol；

（3）B、G、I簡單離子分別為Na+、O2-、Cl-，根據(jù)“層多徑大、序大徑小”，則離子半徑由大到小為：Cl->O2->Na+；

（4）A、G、I形成有漂白性的化合物為HClO，其電子是為：

（5）H(F)不能形成含氧酸，故該強(qiáng)酸為HNO3，其稀溶液和銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；

（6）B最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，D最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為Al(OH)3，它們反應(yīng)的離子方程式是Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。【解析】ArF22H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-4QkJ/molCl->O2->Na+3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O10、略

【分析】【分析】

化合反應(yīng)為兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)生成一種化合物的反應(yīng)；分解反應(yīng)為一個(gè)物質(zhì)反應(yīng)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)為由兩種化合物互相交換成分；生成另外兩種化合物的反應(yīng)；置換反應(yīng)為一種單質(zhì)和一種化合物生成另外一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)。

【詳解】

（1）所有物質(zhì)中能發(fā)生化合反應(yīng)的是氧化鈣與水的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為CaO+H2O=Ca(OH)2。

（2）所有物質(zhì)中能發(fā)生分解反應(yīng)的是碳酸鈣，則C為CaCO3；硫酸銅與鋅發(fā)生置換反應(yīng)。

（3）氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，因?yàn)槊糠N物質(zhì)只能用一次，故發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是碳酸鈉與氫氧化鈣，反應(yīng)方程式為Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH?！窘馕觥緾aO+H2O=Ca(OH)2CaCO3置換Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH11、略

【分析】【分析】

NaCl和KCl都是可溶性金屬氯化物；可根據(jù)Na和K元素的焰色反應(yīng)現(xiàn)象鑒別NaCl和KCl。

【詳解】

鑒別NaCl和KCl，可根據(jù)Na和K元素的焰色反應(yīng)現(xiàn)象不同，用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)，火焰呈黃色的是NaCl，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，火焰呈紫色的是KCl，故答案為：焰色反應(yīng)；物理變化；火焰呈黃色的是NaCl，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，火焰呈紫色的是KCl?！窘馕觥垦嫔磻?yīng)物理變化火焰呈黃色的是鈉鹽(或NaCl)；透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色的是鉀鹽(或KCl)12、略

【分析】【分析】

(1)

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，密度為1.19g?cm-3次氯酸鈉溶液物質(zhì)的量濃度c=

(2)

①配制溶液步驟有：計(jì)算；稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等；實(shí)驗(yàn)中使用的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，故缺少的儀器為：玻璃棒、500mL容量瓶；

②99%的冰醋酸(密度為1.05g?cm-3)物質(zhì)的量濃度c=設(shè)需要濃醋酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋規(guī)律可知17.3mol/L×V=500mL×0.2mol?L-1；解得V=5.8mL；

③A．將溶液往容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)；有少量液體濺出，導(dǎo)致溶質(zhì)部分損耗，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低；

B．未洗滌稀釋濃醋酸的燒杯；導(dǎo)致溶質(zhì)部分損耗，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低；

C．容量瓶未干燥即用來配制溶液；對溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度無影響；

D．定容時(shí)俯視刻度線；導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；

E．定容后經(jīng)振蕩；搖勻靜置后；發(fā)現(xiàn)液面下降，再加入適量的蒸餾水，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；

故導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的有ABE，對所配溶液的物質(zhì)的量濃度無影響的有C；【解析】(1)4.0

(2)玻璃棒500mL容量瓶5.8ABEC13、略

【分析】【詳解】

(1)CO2是共價(jià)化合物以共用電子對的形式形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以電子式為二氧化碳屬于分子晶體；作用力有共價(jià)鍵和分子間作用力；

(2)離子方程式的配平需要滿足質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律，利用得失電子守恒的方法配平，Cr化合價(jià)由+6變?yōu)?3，C化合價(jià)由0變?yōu)?4，所以離子方程式為2Cr2O＋3C＋16H+=4Cr3+＋3CO2↑＋8H2O；化合價(jià)降低的是氧化劑所以為Cr2O標(biāo)準(zhǔn)狀況下根據(jù)公式n=CO2物質(zhì)的量是0.1mol，根據(jù)題干離子方程式中，生成3molCO2轉(zhuǎn)移電子12mol，所以生成0.1molCO2轉(zhuǎn)移電子0.4mol，所以為0.4NA?！窘馕觥抗矁r(jià)鍵分子間作用力2＋3C＋16H+=4Cr3+＋3CO2↑＋8H2O或重鉻酸鹽0.4NA三、判斷題(共9題，共18分)14、A【分析】【分析】

【詳解】

硅是良好的半導(dǎo)體材料，故高純硅可用來制作芯片和硅太陽能電池，故正確。15、B【分析】【分析】

根據(jù)形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；結(jié)合原子結(jié)構(gòu)分析判斷。

【詳解】

氯原子最外層有7個(gè)電子，形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，只需要形成1個(gè)共用電子對，氧原子最外層有6個(gè)電子，形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需要形成2個(gè)共用電子對，HClO電子式為故錯(cuò)誤。16、B【分析】【詳解】

NaOH、NaCl、Na2SO4溶液中都含有Na+，但鈉離子在水溶液中不參加反應(yīng)，因此化學(xué)性質(zhì)不相似，故錯(cuò)誤。17、B【分析】【詳解】

溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小不同，故錯(cuò)誤。18、A【分析】【分析】

【詳解】

氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O，Cl元素的化合價(jià)部分由0價(jià)升至+1價(jià)、部分由0價(jià)降至-1價(jià)，Cl2既是氧化劑又是還原劑，正確。19、A【分析】【分析】

【詳解】

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L，則1molO2和1molN2在標(biāo)況下混合體積約為(1mol+1mol)×22.4L/mol=44.8L，正確；答案為正確。20、A【分析】【分析】

【詳解】

溫度和容積相同的兩容器中，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，有5molO2和2molN2，則壓強(qiáng)之比為5：2，正確。21、B【分析】【詳解】

碳酸鋇會(huì)和鹽酸反應(yīng)，錯(cuò)誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，11.2LO2的物質(zhì)的量不是0.5mol，所含原子數(shù)不是NA，故該說法錯(cuò)誤；四、有機(jī)推斷題(共4題，共24分)23、略

【分析】【分析】

A元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為nsnnpn，由于s能級最多填充2個(gè)電子，則n＝2，價(jià)層電子排布為2s22p2，所以A是碳元素；D元素簡單離子是第三周期元素中離子半徑最小的，則D是Al元素；C元素最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，原子序數(shù)小于Al，則C是O元素，B元素基態(tài)原子中的未成對電子數(shù)是同周期中最多的，則B是N元素；E元素價(jià)電子層中的未成對電子數(shù)為4，則E的價(jià)層電子排布是3d64s2；即為鐵元素，結(jié)合選項(xiàng)分析解答。

【詳解】

(1)E是鐵元素；鐵是26號元素，位于元素周期表第四周期Ⅷ族；

(2)D是Al元素的原子序數(shù)是13，其基態(tài)原子的簡化電子排布式為[Ne]3s23p1；

(3)非金屬性越強(qiáng)；電負(fù)性越大，則這5種元素中電負(fù)性最大的元素是O；非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，但由于氮元素的2p軌道電子處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強(qiáng)，則A；B、C三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C；

(4)核外電子排布相同的離子，其離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則B、C、D的簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)镹3－＞O2－＞Al3＋；

(5)氧元素的核外有18個(gè)電子的氫化物是雙氧水，屬于共價(jià)化合物，電子式為【解析】第四周期Ⅷ族[Ne]3s23p1ON>O>CN3－>O2－>Al3＋24、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K、L分別是H、He、Na、C、N、O、F、Al、Si、Cl、Fe、Br元素。

（1）

G的氣態(tài)氫化物為HF，J的氣態(tài)氫化物為HCl，非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F>Cl；則HF比HCl穩(wěn)定，故答案為：穩(wěn)定；

（2）

A(H)與E(N)可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，即NH3，NH3的電子式為NH3溶于水后的溶液呈堿性，故答案為：堿；

（3）

元素C為Na，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，元素H為Al，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為Al(OH)3，NaOH和Al(OH)3反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為故答案為：

（4）

元素G為F元素，元素L為Br元素，元素F的核電荷數(shù)為9，Br的核電荷數(shù)為35，兩元素的原子序數(shù)相差26；HF的水溶液是弱酸，HBr的水溶液是強(qiáng)酸，因此酸性較強(qiáng)的是HBr，故答案為：26；HBr；

（5）

A和F兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物為H2O2，H2O2稀溶液在MnO2或FeCl3的催化作用下易分解生成氧氣；故選AC，故答案為AC；

（6）

K為Fe元素，F(xiàn)e活潑性相對較強(qiáng)，通常采用熱還原法的冶煉方法，故選C，故答案為：C。【解析】(1)穩(wěn)定。

(2)堿。

(3)

(4)26HBr

(5)AC

(6)C25、略

【分析】【分析】

在短周期中A元素原子半徑最小，則A為氫元素；A與F可形成離子化物FA，則F為ⅠA元素，結(jié)合A、B、C、D、E、F是短周期主族元素，且原子半徑依次增大，可知F為Na元素；C的簡單氫化物常用作制冷劑，此制冷劑應(yīng)為NH3；則C為N元素；D；E、F均為第三周期元素，B、E同主族，結(jié)合同周期主族元素的核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，可知：D為Cl元素、E為S元素、B為O元素。

【詳解】

由分析知：A為H元素；B為O元素、C為N元素、D為Cl元素、E為S元素、F為Na元素；

(1)E為S元素，G是S下一周期同主族元素，則G為Se元素，Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

(2)H與Na形成離子化物FA的電子式為Na+[：H]-；

(3)化學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種原子組成比為H4N4的離子化合物，此化合物中含有NH4+，則該化合物的化學(xué)式為NH4N3；

(4)N2H4O3是一種常見的炸藥，化學(xué)式應(yīng)為NH4NO3，其在常溫下撞擊時(shí)會(huì)生成一種氣體(N2O)和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4NO3N2O↑+2H2O；16gNH4NO3的物質(zhì)的量為，=0.2mol，N元素從+5價(jià)降為+1價(jià)，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.8NA；

(5)利用氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，則向硫化鈉或硫化氫水溶液中通氯氣，出現(xiàn)淡黃色渾濁，發(fā)生反應(yīng)的方程式為Na2S+Cl2=S↓+2NaCl，此反應(yīng)中Cl2的氧化性大于S；即Cl的非金屬性比S強(qiáng)。

【點(diǎn)睛】

元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：①非金屬單質(zhì)跟氫氣化合的難易程度(或生成的氫化物的穩(wěn)定性)，非金屬單質(zhì)跟氫氣化合越容易(或生成的氫化物越穩(wěn)定)，元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱；②最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物(即最高價(jià)含氧酸)的酸性強(qiáng)弱．最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，對應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱；③氧化性越強(qiáng)的非金屬元素單質(zhì)，對應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱，(非金屬相互置換)。【解析】Na+[：H]-NH4N3NH4NO3N2O↑+2H2O0.8NA或2.408×1023向硫化鈉或硫化氫水溶液中通氯氣，出現(xiàn)淡黃色渾濁26、略

【分析】【分析】

根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系和物質(zhì)的狀態(tài)；根據(jù)原子守恒計(jì)算分析物質(zhì)的組成；根據(jù)反應(yīng)物的性質(zhì)及題給信息中生成物的性質(zhì)分析書寫相關(guān)反應(yīng)方程式。

【詳解】

（1）甲和NaOH溶液反應(yīng)生成氣體1，氣體1是含氫量最高的烴，為CH4，根據(jù)元素守恒知甲中含有C元素，甲烷的物質(zhì)的量為0.15mol，根據(jù)C原子守恒得m(C)=0.15mol×12g/mol=1.8g，甲是二元化合物，另一種元素質(zhì)量為7.2g-1.8g=5.4g，向溶液1中連續(xù)滴加鹽酸，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解，則溶液1為偏鋁酸鹽，根據(jù)元素守恒知，甲為碳鋁化合物，則n（Al）==0.2mol，C、Al原子個(gè)數(shù)之比=0.15mol：0.2mol=3：4，則甲為Al4C3；偏鋁酸鈉和氣體2反應(yīng)生成白色沉淀b為Al(OH)3，氣體2為酸性氣體；固體2和稀鹽酸反應(yīng)生成藍(lán)色溶液，固體2中含有Cu元素；固體1和溶液a混合得到溶液2和固體2，溶液2能溶解氫氧化鋁，向溶液2中連續(xù)通入氣體2，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解，則溶液2為強(qiáng)堿溶液，溶液2只能是Ba(OH)2；固體1和液體a混合得到溶液2，則a為H2O，且固體1中含有BaO，固體1為氧化物，所以還含有CuO；根據(jù)質(zhì)量守恒得氣體2質(zhì)量=29.5g-1.8g-23.3g=4.4g，且氣體2為無色無味氣體，向氫氧化鋇溶液中通入氣體2先生成白色沉淀后白色沉淀溶解，則氣體2為CO2，n(CO2)=n(CuO)=n(BaO)=n(H2O)=根據(jù)原子守恒計(jì)算乙中Ba、Cu、H、O、C原子個(gè)數(shù)比為1：1：2：5：1，則其化學(xué)式為：BaCO3·Cu（OH）2或BaCu（OH）2CO3，故答案為：Al4C3；BaCO3·Cu（OH）2或BaCu（OH）2CO3；

（2）根據(jù)上述分析，氣體1為CH4，固體2為CuO，加熱條件下，氣體1與固體2反應(yīng)，產(chǎn)物中有一種氣體和一種固體，根據(jù)原子守恒及化合價(jià)變化守恒分析該反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為4CuO+CH4=4Cu+CO2+2H2或8CuO+CH4=4Cu2O+CO2+2H2O或3CuO+CH4=3Cu+CO+2H2O或6CuO+CH4=3Cu2O+CO+2H2O，故答案為：4CuO+CH4=4Cu+CO2+2H2或8CuO+CH4=4Cu2O+CO2+2H2O或3CuO+CH4=3Cu+CO+2H2O或6CuO+CH4=3Cu2O+CO+2H2O；

（3）二氧化碳與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：CO2+AlO2-+2H2O＝Al（OH）3↓+HCO3-

，故答案為：CO2+AlO2-+2H2O＝Al（OH）3↓+HCO3-。

【點(diǎn)睛】

解框圖題的方法：最關(guān)鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。【解析】Al4C3BaCO3·Cu（OH）2或BaCu（OH）2CO34CuO+CH4=4Cu+CO2+2H2或8CuO+CH4=4Cu2O+CO2+2H2O或3CuO+CH4=3Cu+CO+2H2O或6CuO+CH4=3Cu2O+CO+2H2OCO2+AlO2-+2H2O＝Al（OH）3↓+HCO3-五、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共18分)27、略

【分析】【分析】

C裝置為制備CO2發(fā)生裝置，B裝置