7.2《常見的堿》課后作業(yè)（解析版）

PAGEPAGE1第七章應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽7.2.2常見的堿一、單選題（共13題；共26分）1.下列關(guān)于酸、堿的說法錯誤的是(

)A.

苛性鈉、燒堿、火堿都是氫氧化鈉

B.

氫氧化鈣可以用來改良酸性土壤

C.

稀鹽酸能夠使酚酞溶液變紅

D.

生活中許多常見的物質(zhì)（如檸檬、柑橘）中含有酸【答案】C【解析】A.苛性鈉、燒堿、火堿都是氫氧化鈉的俗稱，故說法正確，不符合題意；B.氫氧化鈣顯堿性，可用來改良酸性土壤，故說法正確，不符合題意；C.稀鹽酸顯酸性，不能使無色酚酞試液變色，故說法錯誤，符合題意；D.生活中很多物質(zhì)中都含有酸，如檸檬含檸檬酸，故說法正確，不符合題意。2.下列關(guān)于氫氧化鈉的描述中不正確是（

）A.

可用于改良酸性土壤

B.

易溶于水，溶解時放出大量的熱

C.

能去除油污，可作爐具清潔劑

D.

對皮膚有強烈的腐獨作用【答案】A【解析】A、氫氧化鈉堿性太強，不能用于改良酸性土壤，A符合題意；B、氫氧化鈉易溶于水，且放出大量的熱，B不符合題意；C、氫氧化鈉能與油污反應(yīng)，能去除油污，可做廚房的清潔劑，C不符合題意；D、氫氧化鈉具有極強的腐蝕性，對皮膚有強烈的腐蝕作用，D不符合題意；3.現(xiàn)有鹽酸和氯化銅的混合溶液，向其中逐滴滴入氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量與滴入氫氧化鈉溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。以下說法正確的是（）①滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量至ag時，溶液中含有兩種溶質(zhì)②滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為m（bg＜m＜cg），此時溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl③滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量至dg時，溶液pH＞7④在滴加氫氧化鈉溶液的整個過程中，溶液中氯元素的質(zhì)量先減小后不變A.

②③

B.

①②③

C.

③④

D.

②③④【答案】A【解析】①滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量至ag時，溶液中含有三種溶質(zhì)，即沒有反應(yīng)的氯化銅、剩余的氯化氫和反應(yīng)生成的氯化鈉，該選項說法不符合題意；②滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為m（bg＜m＜cg），此時溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl，該選項說法符合題意；③滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量至dg時，氫氧化鈉溶液過量，溶液pH＞7，該選項說法符合題意；④在滴加氫氧化鈉溶液的整個過程中，溶液中氯元素的質(zhì)量始終不變，該選項說法不符合題意。4.25℃時，向20.0mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液，溶液的pH與所加氫氧化鈉溶液的體積如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是(

)A.

b、d點對應(yīng)溶液的pH：b>d

B.

所用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定為30%

C.

向b點對應(yīng)的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈無色

D.

d點對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)是NaCl和NaOH【答案】D【解析】A．由圖可知，b點所示溶液的pH＜7；d點所示溶液的pH＞7，所以b、d點對應(yīng)溶液的pH：b＜d，故不符合題意；B．由化學(xué)方程式可知：NaOH+HCl=NaCl+H2O，參加反應(yīng)的鹽酸和氫氧化鈉的質(zhì)量比為：36.5：40；由于題干中沒有提及兩種溶液的密度，所以無法確定所需氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故不符合題意；C．由圖可知，b點所示溶液的pH＜7，溶液顯酸性，滴加紫色的石蕊試液變紅色，故不符合題意；D．d點所示溶液的pH＞7，所示溶液的溶質(zhì)既有酸堿中和生成的氯化鈉，還有過量的氫氧化鈉，故符合題意。5.氧化鈣放入水中靜置后，得到上層清液和下層固體，物質(zhì)成分分析正確的是（）上層清液下層固體A水氫氧化鈣B水，氫氧化鈣氧化鈣，氫氧化鈣C水，氫氧化鈣氫氧化鈣D水，氫氧化鈣氧化鈣【答案】C【解析】將氧化鈣放入水中后，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣微溶于水，形成了氫氧化鈣的飽和溶液，上層清液即為氫氧化鈣的飽和溶液，其中含有氫氧化鈣和水；下層的固體是氫氧化鈣。6.能用于鑒別氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液的物質(zhì)是（

）A.

HCl

B.

KNO3

C.

Na2CO3

D.

FeCl3【答案】C【解析】A、HCl與氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液均能發(fā)生中和反應(yīng)，分別生成氯化鈉和水、氯化鈣和水，但均無明顯變化，不能鑒別，不符合題意；B、KNO3與氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液均不反應(yīng)，不能鑒別，不符合題意；C、Na2CO3與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，可以鑒別，符合題意；D、氯化鐵與氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液均能發(fā)生反應(yīng)，均生成氫氧化鐵沉淀，不能鑒別，不符合題意。7.下列物質(zhì)不能與氫氧化鈣溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（

）A.

稀硫酸

B.

氧化鐵

C.

紫色石蕊試液

D.

碳酸鈉溶液【答案】B【解析】A、H2SO4是酸，能與氫氧化鈣發(fā)生中和反應(yīng)生成硫酸鈣和水，A不符合題意；B、氧化鐵是金屬氧化物，堿不能與金屬氧化物反應(yīng)，B符合題意；C、氫氧化鈣溶液呈堿性，能使紫色石蕊試液變藍(lán)，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，C不符合題意；D、Na2CO3是鹽，和氫氧化鈣相互交換成分會生成碳酸鈣沉淀，D不符合題意；8.下列關(guān)于氫氧化鈣的描述中錯誤的是（）A.

氫氧化鈣與硫酸銅等可配制成具有殺菌作用的波爾多液

B.

氫氧化鈣的俗名叫做熟石灰、消石灰

C.

氫氧化鈣在農(nóng)業(yè)上可改良酸性土壤

D.

氫氧化鈣易溶于水【答案】D【解析】A.氫氧化鈣與硫酸銅等可配制成具有殺菌作用的波爾多液，A不符合題意；B.氫氧化鈣的俗名叫做熟石灰、消石灰，B不符合題意；C.氫氧化鈣具有堿性，能與酸性物質(zhì)反應(yīng)，所以在農(nóng)業(yè)上可改良酸性土壤，C不符合題意；D.氫氧化鈣是一種微溶于水的物質(zhì)，D符合題意，9.某一溶液由HCl、H2SO4、NaOH、MgCl2、NaCl中的一種或幾種混合而成?，F(xiàn)向該溶液中滴入氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與加入氫氧化鋇溶液體積如圖所示，則下列判斷正確的是(

)A.

溶液中一定含有MgCl2，不含NaCl

B.

該溶液中一定含有H2SO4，不含NaOH

C.

該溶液中一定含有HCl，可能含有MgCl2

D.

該溶液中一定含有HCl，不含H2SO4【答案】D【解析】【解答】A.溶液中一定含有鹽酸、氯化鎂，可能含有NaCl，故不符合題意；B.該溶液中一定不含硫酸、氫氧化鈉，故不符合題意；C.該溶液中一定含有HCl、MgCl2，故不符合題意；D.該溶液中一定含有HCl，不含H2SO4，故符合題意；10.在化學(xué)課上，老師打開濃氨水的瓶塞向同學(xué)展示濃氨水時，坐在前面的同學(xué)很快聞到一股刺激性氣味，一段時間后，后面的同學(xué)也聞到了氣味。對于這個現(xiàn)象，下列解釋你認(rèn)為錯誤的是（

）A.

濃氨水分子間存在間隔

B.

濃氨水有揮發(fā)性

C.

濃氨水有刺激性氣味

D.

濃氨水中的分子在空氣中不斷運動【答案】A【解析】在化學(xué)課上，老師打開濃氨水的瓶塞向同學(xué)展示濃氨水時，坐在前面的同學(xué)很快聞到一股刺激性氣味，一段時間后，后面的同學(xué)也聞到了氣味。此現(xiàn)象的原因是濃氨水有揮發(fā)性，濃氨水中的分子在空氣中不斷運動、濃氨水有刺激性氣味，不是濃氨水分子間存在間隔原因。11.用三朵噴有酚酞溶液的白色小紙花分別進(jìn)行下列實驗:①向第一朵小紙花滴加蒸餾水；②向第二朵小紙花滴加濃氨水；③將第三朵小紙花用鐵絲固定綁酚酞小紙花在橡皮塞上，往集氣瓶中滴入兒滴濃氨水，迅速用帶有小紙花的橡皮塞塞緊集氣瓶，如圖（實驗過程中，紙花不能接觸集氣瓶底部的濃氨水）。下列關(guān)于實驗的描述錯誤的是（

）A.

實驗①可以不做

B.

實驗②、③中的小紙花均由白色變成紅色

C.

本實驗?zāi)苷f明濃氨水具有揮發(fā)性

D.

本實驗?zāi)苷f明氨分子在不斷運動【答案】A【解析】①向第一朵小紙花滴加蒸餾水，紙花不變色，說明蒸餾水不能使酚酞變色；②向第二朵小紙花滴加濃氨水，紙花變紅，說明濃氨水能使酚酞變色；③將第三朵小紙花用鐵絲固定綁酚酞小紙花在橡皮塞上，往集氣瓶中滴入兒滴濃氨水，迅速用帶有小紙花的橡皮塞塞緊集氣瓶，如圖（實驗過程中，紙花不能接觸集氣瓶底部的濃氨水），紙花變紅，說明濃氨水能使酚酞變色；說明濃氨水具有揮發(fā)性，氨分子運動到紙花上使其變紅，從而證明分子在不斷運動；綜上所述，只有A項符合題意。12.取一濾紙條，等間距滴入10滴紫色石蕊溶液，裝入玻璃管中，然后從玻璃管的兩端同時放入分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉球，并迅速封閉兩端管口，很快可觀察到管內(nèi)有白煙產(chǎn)生，待白煙消失后還可觀察到如下圖所示的現(xiàn)象。則下列說法中正確的是（

）A.

氨水和鹽酸都屬于易揮發(fā)性物質(zhì)

B.

該過程中沒有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生

C.

所有氣體分子的運動速率都相同

D.

圖示黑點表示石蕊溶液變成了紅色【答案】A【解析】A.根據(jù)實驗現(xiàn)象，管內(nèi)會生成白煙，且濾紙條上石蕊會變色，說明氨水和鹽酸都屬于易揮發(fā)性物質(zhì)，故符合題意；B.該過程中管內(nèi)有白煙產(chǎn)生，說明生成了新的物質(zhì)，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故不符合題意；C.根據(jù)管內(nèi)濾紙條上的紫色石蕊溶液變色的情況，并不是兩邊的距離相等，可以得出所有氣體分子的運動速率不相同，故不符合題意；D.濃氨水顯堿性，能使紫色石蕊試液變藍(lán)，圖示黑點表示石蕊溶液變成了藍(lán)色，而不是紅色，故D不符合題意。13.小華將一張濾紙在某示劑中浸泡后晾干，用蘸有氫氧化鈉溶液的玻璃棒在上面寫“化學(xué)”兩字，立刻顯紅色。再將其懸掛于鐵架臺上，并在濾紙的下方(如圖)放置一個盛有某溶液的燒杯，過一會兒，發(fā)現(xiàn)紅色的字消失，則濾紙上的指示劑和燒杯中的溶液分別是（

）ABCD濾紙上的指示劑酚酞溶液酚酞溶液石蕊溶液石蕊溶液燒杯中的溶液濃氨水濃鹽酸濃氨水濃鹽酸【答案】B【解析】A．由題意可知濾紙上的指示劑是酚酞，而燒杯中的溶液是濃氨水，濃氨水揮發(fā)出的氨氣氣體顯堿性，酚酞遇堿顯紅色，A不符合題意；B．氫氧化鈉使濾紙變紅色，說明濾紙上的是酚酞。燒杯揮發(fā)的物質(zhì)使紅色消失，說明是酸性物質(zhì)，濃鹽酸有揮發(fā)性，可揮發(fā)出氯化氫氣體與氫氧化鈉反應(yīng)，使紅色褪去，B符合題意；C．氫氧化鈉遇石蕊會使其變藍(lán)，，C不符合題意；D．濾紙上的指示劑不可能是石蕊，因為堿不能使它變紅，D不符合題意。二、填空題（共2題；共9分）14.小明為探究酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)，做了如下實驗：（1）實驗后液體顏色變紅的是________（填試管編號）。（2）反應(yīng)后試管C溶液中一定有的陽離子是________（寫離子符號）。（3）小明把試管D、E反應(yīng)后的液體倒入一個潔凈的燒杯中，觀察到只有白色沉淀生成，過濾后得到白色沉淀和無色濾液，小明分別對試管D、E反應(yīng)時的反應(yīng)物用量有如下描述，正確的是______A.試管D：氫氧化鈣溶液一定過量B.試管D：稀鹽酸一定不足

C.試管E：碳酸鈉溶液一定過量D.試管E：稀鹽酸一定不足【答案】（1）A（2）Fe3+（3）C,D【解析】（1）實驗后液體顏色變紅的是A，這是因為A中稀鹽酸顯酸性，能使石蕊試液變紅色；

（2）反應(yīng)后試管C溶液中一定有的陽離子是氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成的氯化鐵中的Fe3+；

（3）把試管D、E反應(yīng)后的液體倒入一個潔凈的燒杯中，觀察到只有白色沉淀生成，說明E中碳酸鈉過量，D中稀鹽酸完全反應(yīng)。15.請根據(jù)酸、堿、鹽的相關(guān)知識，回答下列問題：（1）農(nóng)業(yè)上常用于改良酸性土壤的一種堿是________。（2）胃液中含有適量的鹽酸。由于胃酸過多而引起的胃痛，可服用含有Mg(OH)2的藥物來中和過多的胃酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）用水鑒別NaOH、NaCl、CaCO3三種固體物質(zhì)時，能夠鑒別出NaOH固體所依據(jù)的現(xiàn)象是。（4）探究稀鹽酸、Na2CO3溶液、Ca(OH)2溶液之間能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時．將所有廢液倒入同一潔凈燒杯中。除指示劑外，最終燒杯中一定含有的一種溶質(zhì)是________?！敬鸢浮浚?）氫氧化鈣[或熟石灰、消石灰、Ca(OH)2]（2）Mg(OH)2+2HCl=MgCl【解析】（1）根據(jù)中和反應(yīng)的原理，農(nóng)業(yè)上常用于改良酸性土壤的一種堿是氫氧化鈣[或熟石灰、消石灰、Ca(OH)2]；

（2）胃液中含有適量的鹽酸，用含有Mg(OH)2的藥物來中和過多的胃酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；

（3）用水鑒別NaOH、NaCl、CaCO3三種固體物質(zhì)時，NaOH溶于水放熱，使溶液溫度升高，NaCl溶于水，溶液溫度不變，CaCO3三、實驗探究題（共3題；共21分）16.某化學(xué)實驗小組的同學(xué)們開展了如下有關(guān)堿的化學(xué)性質(zhì)的探究活動。（1）實驗探究一:實驗一中產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是。（2）實驗結(jié)束后，同學(xué)們將實驗二中的溶液過濾后與實驗一和實驗三試管內(nèi)溶液一起倒入一個廢液缸中，并對廢液缸中的離子成分進(jìn)行探究。（提出問題）廢液缸中的離子成分是什么?（猜想與假設(shè)）大家根據(jù)混合后圖像所示進(jìn)行了如下猜想:猜想1:Na+、C1-猜想2:Na+、Cl-、SO42-猜想3:Na+、Cl-、SO42-、H+猜想4:Na+、Cl-、Ba2+、OH-（交流與評價）通過分析你認(rèn)為猜想________是錯誤的(填序號)，理由是。（3）經(jīng)過同學(xué)們的實驗研究，最終確定猜想2是正確的。實驗探究二:蕭蕭同學(xué)又針對此實驗結(jié)論提出了一個新的問題:如何證明溶液中兩種陰離子同時存在呢?紅紅同學(xué)經(jīng)過思考后設(shè)計了一個實驗方案:取廢液缸中上層清液少許于試管內(nèi)，加入________后過濾，向濾液中再加入________，根據(jù)實驗現(xiàn)象即可確定溶液中同時存在兩種陰離子。（歸納與總結(jié)）通過紅紅的實驗，我們可以總結(jié)出“證明兩種離子同時存在”的方法:首先證明________存在，并將其除去，然后再檢驗另一種離子存在即可達(dá)到實驗?zāi)康??！敬鸢浮浚?）溶液由無色變?yōu)榧t色

（2）3；根據(jù)圖像，實驗一中的氫氧化鈉先與實驗三中剩余的稀鹽酸反應(yīng)并將其耗盡，再與實驗二中剩余的硫酸銅反應(yīng)，所以溶液中一定沒有HC1，所以一定沒有H+

（3）足量硝酸鋇溶液；硝酸銀溶液；對后面待檢驗的離子有干擾的離子【解析】（1）實驗探究一：氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞溶液變色，實驗一中產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)榧t色。

（2）[交流與評價]猜想3是錯誤的，理由是根據(jù)圖像，實驗一中的氫氧化鈉先與實驗三中剩余的稀鹽酸反應(yīng)并將其耗盡，再與實驗二中剩余的硫酸銅反應(yīng)，所以溶液中一定沒有HCl，所以一定沒有H+。

（3）加入足量硝酸鋇溶液后，鋇離子與硫酸根離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀過濾，向濾液中再加入硝酸銀溶液，銀離子和氯離子結(jié)合生成氯化銀沉淀，根據(jù)實驗現(xiàn)象即可確定溶液中同時存在兩種陰離子。

[歸納與總結(jié)]首先證明對后面待檢驗的離子有干擾的離子存在，并將其除去，然后再檢驗另一種離子存在即可達(dá)到實驗?zāi)康摹?7.某化學(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)堿的化學(xué)性質(zhì)時，進(jìn)行了如圖所示的實驗。（1）圖1實驗中沒有觀察到明顯現(xiàn)象。若先向氫氧化鈉溶液中加入酚酞試液，再逐滴滴加稀硫酸，觀察到________的現(xiàn)象時，證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。（2）圖2反應(yīng)的化學(xué)方程式是，該反應(yīng)的基本類型是________反應(yīng)。（3）圖3實驗?zāi)康氖翘骄慷趸寂c氫氧化鈉溶液能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。將注射器中的溶液推入充滿二氧化碳的瓶中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是，出現(xiàn)的現(xiàn)象是。小方認(rèn)為此實驗設(shè)計不夠完善，他對實驗方案進(jìn)一步改進(jìn)，能充分證明二氧化碳確實能與氫氧化鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。（方案1）增加對比實驗：用同樣的裝置，將氫氧化鈉溶液換成________。（方案2）取反應(yīng)后的液體少許于試管中，滴加足量的稀鹽酸，出現(xiàn)的現(xiàn)象是。（4）實驗結(jié)束后，小華同學(xué)將圖l、圖2兩個實驗試管中的物質(zhì)全部倒入同一個潔凈的廢液缸中，靜置后，發(fā)現(xiàn)廢液缸中有藍(lán)色沉淀，上層清液呈藍(lán)色，他判斷該藍(lán)色清液中一定含有的溶質(zhì)是________?！敬鸢浮浚?）溶液由紅色變?yōu)闊o色（2）CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；復(fù)分解

（3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；氣球體積變大；水；溶液紅有氣泡產(chǎn)生，脹大的氣球被壓癟為原狀

（4）硫酸銅、硫酸鈉【解析】（1）酚酞在堿性溶液中顯紅色，在中性和酸性溶液中不變色，所以在加有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加硫酸，硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，氫氧化鈉被消耗，所以紅色退去，變?yōu)闊o色溶液；故答案為：溶液由紅色變?yōu)闊o色。

（2）硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，書寫化學(xué)方程式注意配平及沉淀符號；兩種反應(yīng)物互換組分，并有沉淀生成，符合復(fù)分解反應(yīng)的特點；故答案為：CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；復(fù)分解。

（3）二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，書寫化學(xué)方程式注意配平；二氧化碳被吸收，內(nèi)部氣體減少，壓強降低，外界大氣壓將外部空氣壓入氣球，氣球體積變大；

（方案1）氫氧化鈉溶液中含有水，因此為了排除水的影響，所以需要設(shè)計對比實驗，加入相同體積的水，觀察是否出現(xiàn)相同現(xiàn)象；故答案為：水。

（方案2）鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，二氧化碳又被釋放出來，可以看到氣泡，同時氣體增多，內(nèi)部壓強增大，將氣球內(nèi)的空氣壓出，氣球又變?yōu)樵瓉淼陌T氣球狀態(tài)；故答案為：溶液紅有氣泡產(chǎn)生，脹大的氣球被壓癟為原狀。

（4）圖1和圖2中溶液混合后，發(fā)現(xiàn)有藍(lán)色沉淀生成和藍(lán)色溶液，說明圖1中硫酸有剩余，硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成了硫酸鈉，氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，所以硫酸鈉一定作為溶質(zhì)存在，而硫酸與氫氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，因此溶質(zhì)中一定有硫酸銅和硫酸鈉，而硫酸是否還有剩余無法判斷；故答案為：硫酸銅、硫酸鈉。18.某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，上個月做實驗用的氫氧化鈉溶液忘記了蓋瓶蓋。對于該溶液是否變質(zhì)，同學(xué)們進(jìn)行了以下探究：（1）（提出問題）氫氧化鈉溶液