第四章第三節(jié)-化學(xué)鍵-高一化學(xué)期末復(fù)習(xí)節(jié)節(jié)高(人教版2019必修第一冊)(原卷版)

第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第三節(jié)化學(xué)鍵一、化學(xué)鍵類型與物質(zhì)類別的判斷對(duì)點(diǎn)練習(xí)1（2020·安徽省蚌埠第三中學(xué)高一月考）下列說法正確的是①離子化合物中一定含離子鍵，也可能含共價(jià)鍵②共價(jià)化合物中可能含離子鍵③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物④由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物⑤構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子不一定存在共價(jià)鍵⑥不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定只有極性鍵⑦有化學(xué)鍵斷裂的變化屬于化學(xué)變化A．①③⑤⑥ B．②④⑥ C．①③⑤ D．③⑤⑦二、電子式書寫的常見錯(cuò)誤(1)漏寫孤電子對(duì)。如將N2的電子式誤寫成N??N，正確的應(yīng)為eq\o\al(·,·)N??Neq\o\al(·,·)。(2)混淆電子式與化學(xué)式的書寫，如將Na2S的電子式誤寫成Naeq\o\al(＋,2)[eq\o\al(·,·)eq\o(S,\s\up12(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2－。(3)共用電子對(duì)數(shù)目不清，如將CO2的電子式誤寫成eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up12(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)Ceq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up12(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)，正確的應(yīng)為eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up12(··),\s\do4())·eq\o\al(·,·)·C·eq\o\al(·,·)·eq\o(O,\s\up12(··),\s\do4())eq\o\al(·,·)。(4)錯(cuò)誤使用括號(hào)，如將H2O的電子式誤寫成H＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up12(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2－H＋，正確的應(yīng)為Heq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up12(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)H。(5)原子結(jié)構(gòu)順序?qū)戝e(cuò)，如將HClO的電子式誤寫成Heq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up12(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up12(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)，正確的應(yīng)為Heq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up12(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up12(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)。(6)誤將電荷數(shù)及電性標(biāo)成化合價(jià)，如將Na2O的電子式誤寫成Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up12(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－2Na＋，正確的應(yīng)為Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up12(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2－Na＋。對(duì)點(diǎn)練習(xí)2（2020·北京東城區(qū)·匯文中學(xué)高一期中）下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是A． B． C． D．三、用電子式表示化合物的形成過程時(shí)注意事項(xiàng)(1)連接號(hào)必須使用“→”，不能用等號(hào)。(2)左邊寫出原子的電子式并用箭頭標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況，右邊構(gòu)成離子化合物的每個(gè)離子的電子式都要單獨(dú)寫，不能合并，而且要符合相鄰關(guān)系。(3)陽離子的電子式要標(biāo)離子所帶的電荷數(shù)，陰離子的電子式要用[]表示。(4)要和化學(xué)方程式區(qū)別開，形成過程只是表示由原子形成離子的過程，左側(cè)不能寫成物質(zhì)的化學(xué)式。對(duì)點(diǎn)練習(xí)3（2020·全國高一課時(shí)練習(xí)）下列用電子式表示化合物的形成過程正確的是()A．

B．C．

D．

四、離子鍵的三個(gè)“一定”和三個(gè)“不一定”(1)三個(gè)“一定”①離子化合物中一定含有離子鍵。②含有離子鍵的物質(zhì)一定是離子化合物。③離子化合物中一定含有陰離子和陽離子。(2)三個(gè)“不一定”①離子化合物中不一定含有金屬元素，如NH4Cl、NH4NO3②含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3。③含有陽離子的不一定是離子化合物（如：金屬晶體中含陽離子和自由電子，不含陰離子）對(duì)點(diǎn)練習(xí)4下列說法正確的是()A．只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)屬于共價(jià)化合物B．所有物質(zhì)中均含有化學(xué)鍵C．含有離子鍵的物質(zhì)肯定含金屬元素D．只要含離子鍵的化合物就屬于離子化合物五、共價(jià)鍵的存在(1)含共價(jià)鍵的物質(zhì)不一定是共價(jià)化合物，也可能是單質(zhì)，如O2、N2、H2、Cl2等。(2)含共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物，如NaOH中含有O—H共價(jià)鍵，Na2O2中含有O—O共價(jià)鍵，NH4Cl中含有N—H共價(jià)鍵，但它們都是離子化合物。對(duì)點(diǎn)練習(xí)5（2020·云南昆明市·高一學(xué)業(yè)考試）下列物質(zhì)中，離子鍵和共價(jià)鍵都含有的是A．NaOH B． C． D．六、離子化合物和共價(jià)化合物的判斷方法(1)根據(jù)化學(xué)鍵的類型判斷凡含有離子鍵的化合物，一定是離子化合物；只含有共價(jià)鍵的化合物，是共價(jià)化合物。(2)根據(jù)化合物的類型來判斷大多數(shù)堿性氧化物、強(qiáng)堿和鹽都屬于離子化合物；非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸都屬于共價(jià)化合物。(3)根據(jù)化合物的性質(zhì)來判斷熔、沸點(diǎn)較低的化合物(SiO2、SiC等除外)是共價(jià)化合物。熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，如NaCl；熔化狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物是共價(jià)化合物，如HCl。對(duì)點(diǎn)練習(xí)6（2019·上海市楊浦高級(jí)中學(xué)高一期末）下列物質(zhì)屬于離子化合物的是()A．NH3 B．NH4HCO3 C．SiO2 D．HNO3本節(jié)跟蹤練習(xí)1．（2019·上海市楊浦高級(jí)中學(xué)高一期末）下列物質(zhì)屬于離子化合物的是()A．NH3 B．NH4HCO3 C．SiO2 D．HNO32．（2020·云南昆明市·高一學(xué)業(yè)考試）下列物質(zhì)中，離子鍵和共價(jià)鍵都含有的是A．NaOH B． C． D．3．（2020·全國高一課時(shí)練習(xí)）下列用電子式表示化合物的形成過程正確的是()A．B．C．D．4．（2019·上海市楊浦高級(jí)中學(xué)高一期末）下列物質(zhì)屬于共價(jià)化合物的是()A．KOH B．MgO C．C2H6 D．C605．（2020·福建臺(tái)江區(qū)·福州四中高三月考）下列說法中正確的是()A．N2屬于單質(zhì)，不存在化學(xué)鍵B．KOH中既含有離子鍵也含有共價(jià)鍵，屬于離子化合物C．MgCl2中既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵D．NH4Cl全部由非金屬元素組成，屬于共價(jià)化合物6．（2020·河南宛城區(qū)·南陽中學(xué)高二月考）下列說法正確的個(gè)數(shù)為（）①化學(xué)鍵斷裂，一定發(fā)生化學(xué)變化②任何物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵③氫鍵是極弱的化學(xué)鍵，分子間作用力不是化學(xué)鍵④離子鍵就是陰、陽離子之間的靜電吸引力⑤活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)能形成離子鍵⑥共價(jià)化合物中，成鍵原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)⑦驗(yàn)證化合物是否為離子化合物的實(shí)驗(yàn)方法是可以看其熔化狀態(tài)下能否導(dǎo)電⑧由非金屬元素形成的化合物中不可能含有離子鍵A．1 B．2 C．3 D．47．（2020·浙江高一期中）元素符號(hào)、反應(yīng)方程式、結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式等通常叫做化學(xué)用語。下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中不正確的是()A．次氯酸的電子式為 B．中子數(shù)為16的磷原子為PC．CO2分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=O D．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為8．（2020·全國高一課時(shí)練習(xí)）下列化合物的電子式書寫正確的是()A．Ca2+ B．NaC． D．K+9．（2020·全國高一課時(shí)練習(xí)）下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是()A．AlCl3 B．H2O C．SiCl4 D．PCl510．（2020·河北高碑店市·高碑店一中高一月考）下列說法中不正確的是（）A．離子化合物中不一定含有金屬元素B．含有金屬元素的離子不一定是陽離子C．分子中不一定存在著共價(jià)鍵D．由不同原子所形成的純凈物一定是化合物11．（2020·全國高一課時(shí)練習(xí)）用電子式表示下列化合物的形成過程：NaF：_____CaCl2：_____Na2S：_____MgO：_____K2O：_____12．（2020·北京東城區(qū)·匯文中學(xué)高一期中）下表是元素周期表的一部分，請參照元素①至⑧的位置回答下列問題。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④3⑤⑥⑦(1)元素②的一種原子中，含有8個(gè)中子，則該原子的符號(hào)是_________。(2)元素⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_____________。(3)由元素③組成的__________（填化學(xué)式）和_________（填化學(xué)式）互為同素異形體。(4)僅由元素①、④組成的化合物甲，化合物甲的電子式為________，該化合物分子中含有______（填“極性”或“非極性”）共價(jià)鍵。(5)僅由元素⑤、⑦組成的化合物乙，請用電子式表示化合物乙的形成過程_____________，該化合物屬于___________（填“離子”或“共價(jià)”）化合物。13．（2020·全國高一單元測試）(1)在①NaCl、②NaOH、③Na2O2、④N2、⑤H2S、⑥H2O2中，只含有離子鍵的是_____；只含有極性鍵的是____；只含有非極性鍵的是___；既含有離子鍵，又含有極性鍵的是____；既含有離子鍵，又含有非極性鍵的是______。(2)請用電子式表示NaCl的形成過程：______。(3)N2的結(jié)構(gòu)式為：_____；H2O2的結(jié)構(gòu)式為：_____。(4)寫出下列微粒的電子式。①CO2___________；②___________。14．（2020·江門市第二中學(xué)高二期中）下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族二①②③三④⑤⑥⑦⑧四⑨(1)在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是___________。(填元素名稱)(2)金屬性最強(qiáng)的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。(3)在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是___________。(4)元素最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的化合物的化學(xué)式是___________；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式___________。(5)表示④與⑥的化合物的電子式___________，該化合物屬于___________(填“共價(jià)”或“離子”)化合物。15．（2020·湖南湖南衡陽高新技術(shù)產(chǎn)業(yè)園區(qū)·衡陽市一中高三期中）X、Y、Z、M、W、Q、R是7種短周期元素，其性質(zhì)如下：元素代號(hào)XYZMWQR原子半徑/nm0.1430.1040.0990.0700.066主要化合價(jià)+3+6，﹣2+7，﹣1+5，﹣3﹣2其它焰色為黃色形成氣體單質(zhì)密度最小完成下列填空：