考點11-酸堿中和滴定(原卷版)

考點11酸堿中和滴定【核心考點梳理】酸堿中和滴定實驗1．概念：利用中和反應(yīng)，用已知濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的方法。2．原理：n(H＋)＝n(OH－)，即：mc酸·V酸＝nc堿·V堿(m、n代表酸和堿的元數(shù))。3．儀器及試劑abc(2)試劑：標(biāo)準(zhǔn)液、待測液、指示劑。滴定管讀數(shù)時，視線與凹液面最低處、刻度線三者在同一水平線上。滴定管讀數(shù)應(yīng)精確到小數(shù)點后兩位，如25.00mL是正確的，而不能讀成25mL。4．實驗操作(以用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定NaOH溶液為例)(1)滴定前準(zhǔn)備強酸與強堿相互滴定時，選甲基橙或酚酞都可以，但不能選石蕊試液(遇酸堿顏色變化不明顯)。一般原則是酸滴定堿，選甲基橙；堿滴定酸，選酚酞。(2)滴定終點判斷：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時，剛好使錐形瓶中的溶液變色，且在半分鐘內(nèi)不變色，即到滴定終點。讀數(shù)并記錄。5．實驗數(shù)據(jù)的處理重復(fù)滴定操作2～3次，取消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值，根據(jù)c(NaOH)＝eq\f(cHCl·VHCl,VNaOH)，計算出待測NaOH溶液的濃度c(NaOH)。滴定終點的判斷中和滴定記憶口訣酸式堿式莫混用，讀數(shù)視線要水平；充滿尖嘴不留氣，液面不要高于零；適量滴加指示劑，初始讀數(shù)要記清；左手慢慢旋活塞，右手旋搖錐形瓶；兩眼緊盯待測液，顏色突變立即停；記下刻度來計算，中和滴定操作完?！竞诵臍w納】中和滴定的誤差分析方法(1)依據(jù)公式c(待測)＝eq\f(c標(biāo)準(zhǔn)·V標(biāo)準(zhǔn),V待測)來判斷。c(標(biāo)準(zhǔn))和V(待測)在誤差分析時是定值，因此只需分析使消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積V(標(biāo)準(zhǔn))變大或變小的原因即可，V(標(biāo)準(zhǔn))變大，則c(待測)偏高，V(標(biāo)準(zhǔn))變小，則c(待測)偏低。(2)滴定管讀數(shù)要領(lǐng)以凹液面的最低點為基準(zhǔn)(如圖)正確讀數(shù)(虛線部分)和錯誤讀數(shù)(實線部分)(3)以用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測NaOH溶液為例，分析實驗誤差步驟操作c(NaOH)洗滌未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗酸式滴定管偏高錐形瓶用待測溶液潤洗偏高未用待測溶液潤洗取用待測液的滴定管偏低錐形瓶洗凈后瓶內(nèi)還殘留有少量蒸餾水無影響取液取堿液的滴定管尖嘴部分有氣泡且取液結(jié)束前氣泡消失偏低滴定滴定完畢后立即讀數(shù)，半分鐘后顏色又變紅偏低滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失偏高滴定過程中振蕩時有液滴濺出偏低滴定過程中，向錐形瓶內(nèi)加少量蒸餾水無影響讀數(shù)滴定前仰視讀數(shù)或滴定后俯視讀數(shù)偏低滴定前俯視讀數(shù)或滴定后仰視讀數(shù)偏高【必備知識基礎(chǔ)練】1．（2023秋·浙江寧波·高二統(tǒng)考期末）對下列實驗過程敘述正確的是A．中和滴定過程中，當(dāng)pH=7時，酸堿一定恰好完全反應(yīng)B．用廣泛pH試紙測得pH值為11.3C．在一個蘋果上插入兩根銅絲并與電流表連接，以驗證電流的產(chǎn)生D．中和反應(yīng)反應(yīng)熱測定中，為保證HCl完全被中和，采用稍過量的NaOH溶液2．（2023春·山西太原·高二統(tǒng)考期末）用0.1000mol?L-1HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液。有關(guān)該實驗說法中，不正確的是A．本實驗可選用酚酞作指示劑B．用酸式滴定管盛裝0.1000mol?L-1HCl溶液C．用未知濃度的NaOH溶液潤洗錐形瓶2~3次D．滴定結(jié)束時俯視酸式滴定管讀數(shù)，測量結(jié)果偏低3．（2023秋·北京西城·高二統(tǒng)考期末）用0.1000mol?L-1HCl溶液滴定0.1000mol?L-1左右的NaOH溶液。下列說法不正確的是A．在使用滴定管前，首先要檢查活塞是否漏水，在確保不漏水后方可使用B．錐形瓶盛裝0.1000mol?L-1左右的NaOH溶液前必須保持干燥C．酸式滴定管在盛裝0.1000mol?L-1HCl溶液前要用該溶液潤洗2~3次D．用酚酞作指示劑，達到滴定終點時，溶液顏色從粉紅色剛好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色4．（2023春·四川遂寧·高二射洪中學(xué)校考期中）準(zhǔn)確移取20.00mL某待測HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定。下列說法正確的是A．滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進行滴定B．滴定達終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結(jié)果偏大C．用酚酞作指示劑，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏稳芤?，錐形瓶中溶液由紅色變?yōu)闊o色且半分鐘不再改變，即達滴定終點D．隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由大變小5．（2023春·內(nèi)蒙古呼倫貝爾·高二?？茧A段練習(xí)）下列是一段關(guān)于中和滴定的實驗敘述，其中錯誤的是①取一錐形瓶，用待測NaOH溶液潤洗兩次；②在錐形瓶中放入25.00mL待測NaOH溶液；③加入幾滴石蕊溶液作指示劑；④取一支酸式滴定管，洗滌干凈；⑤直接往酸式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，進行滴定；⑥左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶；⑦兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸液面下降，直至滴定終點．A．④⑥⑦ B．①⑤⑥⑦ C．③⑤⑦ D．①③⑤⑦6．（2023秋·山東菏澤·高二山東省鄄城縣第一中學(xué)校考期末）實驗室用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定未知濃度的FeSO4溶液，下列說法或操作正確的是A．滴定前錐形瓶用FeSO4溶液潤洗2～3次B．將標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液置于堿式滴定管中備用C．滴定前俯視讀數(shù)、滴定后仰視讀數(shù)會導(dǎo)致滴定結(jié)果偏高D．當(dāng)錐形瓶內(nèi)溶液顏色由淺綠色變?yōu)樽霞t色時，立即記下滴定管液面所在刻度7．（2023秋·江蘇南通·高二統(tǒng)考期末）常溫下，將溶液置于錐形?中，將溶液置于滴定管中，用溶液滴定，實驗中的下列情形會導(dǎo)致達到滴定終點時，消耗溶液體積小于的是A．裝溶液的滴定管水洗后未用待裝液潤洗B．滴定管滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失C．滴定過程中，用蒸餾水將附著在瓶壁上的液體沖入溶液中D．滴定結(jié)束時，俯視滴定管進行讀數(shù)8．（2023春·四川雅安·高二雅安中學(xué)?？茧A段練習(xí)）下列有關(guān)滴定操作的說法正確的是A．用滴定管進行中和滴定時，用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積為B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，洗凈堿式滴定管后直接取標(biāo)準(zhǔn)液進行滴定，則測定結(jié)果偏高C．用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體中含有雜質(zhì)，則測定結(jié)果偏高D．用未知濃度的鹽酸滴定標(biāo)準(zhǔn)溶液時，若讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定到終點后俯視，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低【關(guān)鍵能力提升練】9．（2023秋·甘肅金昌·高二永昌縣第一高級中學(xué)?？计谀㎏OH標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定，需經(jīng)過KOH溶液配制，基準(zhǔn)物質(zhì)的稱量以及用KOH溶液滴定等操作。下列有關(guān)說法正確的是A．用經(jīng)水濕潤的pH試紙測量KOH溶液的pHB．中和滴定時，錐形瓶用所盛裝的反應(yīng)液潤洗2~3次C．用圖甲所示操作檢查堿式滴定管是否漏液D．用圖乙所示裝置以KOH待測液滴定溶液10．（2023春·四川綿陽·高二四川省綿陽南山中學(xué)?？茧A段練習(xí)）用0.1000溶液滴定待測溶液，下列說法正確的是A．堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，加入溶液，趕出氣泡，調(diào)節(jié)液面，記錄讀數(shù)B．用待測溶液潤洗錐形瓶后，準(zhǔn)確滴入25.00待測溶液于錐形瓶中C．用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由無色變紅色時停止滴定D．其他操作正確，滴定過程中，有部分溶液滴在錐形瓶外，測定結(jié)果偏大11．（2023秋·廣東佛山·高二統(tǒng)考期末）用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度鹽酸，滴定曲線如圖1實線所示。下列說法正確的是A．若使用酚酞做指示劑，滴定終點B．圖1中虛線可表示該NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定與鹽酸濃度相同的醋酸C．向錐形瓶中加入少量蒸餾水，對測量結(jié)果沒有影響D．圖2為堿式滴定管，讀數(shù)是28.20mL12．（2023春·四川內(nèi)江·高二四川省內(nèi)江市第六中學(xué)?？计谥校┭趸€原滴定法是以氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定實驗。用稀硫酸酸化的0.01mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某未知濃度的H2C2O4溶液，下列說法錯誤的是A．該實驗不需要另外加入指示劑B．KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入酸式滴定管中C．滴定終點時，溶液顏色由紫紅色變?yōu)闊o色，并在半分鐘內(nèi)不變色D．滴定過程中，加入KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)先快后慢，便于觀察溶液顏色變化13．（2023秋·天津南開·高二天津市天津中學(xué)?？计谀┫铝杏嘘P(guān)滴定操作的順序正確的是①用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管②往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液③檢查滴定管是否漏水④滴定⑤洗滌⑥排氣泡⑦調(diào)零A．⑤①②③⑥⑦④ B．⑤②③①⑥⑦④ C．②①③⑤⑦⑥④ D．③⑤①②⑥⑦④14．（2023秋·天津南開·高二南開大學(xué)附屬中學(xué)?？计谀┯?.1000mol/L的鹽酸滴定20.00mLNaOH溶液，測定其濃度，下列說法正確的是A．用量筒量取20.00mLNaOH溶液B．需用NaOH溶液潤洗錐形瓶C．滴定前，沒有除去酸式滴定管中的氣泡，滴定后氣泡消失，所測濃度會偏小D．使用酚酞做指示劑，滴定終點的現(xiàn)象為溶液淺紅色褪去，半分鐘不變色15．（2023春·四川樂山·高二四川省樂山沫若中學(xué)?？茧A段練習(xí)）乙二酸是一種有機酸，俗名草酸，化學(xué)式為H2C2O4，廣泛分布于植物、動物和真菌體中，常溫下，用pH試紙測得0.2mol/L的H2C2O4溶液的pH=3。(1)乙二酸的電離方程式為_____。(2)測定血液樣品中Ca2+的濃度。取血液樣品50.00mL，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液可析出CaC2O4沉淀，將洗滌后的CaC2O4沉淀溶于強酸可得H2C2O4，將H2C2O4溶液稀釋成250mL。再用0.010mol/L酸性KMnO4溶液進行滴定。①滴定過程中操作滴定管的圖示正確是_____。A．B．②滴定達到終點的判斷是______。③如圖是第一次滴定結(jié)束時滴定管中的液面，讀數(shù)為a=_____mL。④根據(jù)下列數(shù)據(jù)計算：滴定次數(shù)草酸溶液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)液體積(mL)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次25.000.60a第二次25.000.1024.10第三次25.001.2025.20滴定時MnO被還原為Mn2+的離子方程式為_____。計算血液樣品中Ca2+的濃度為_____mol/L。⑤下列操作可能造成測得的Ca2+濃度偏高的是_____。A．滴定前平視，滴定后俯視

B．滴定管未潤洗即裝入標(biāo)準(zhǔn)液B．滴定過程中錐形瓶中不慎有液體濺出

D．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失(3)根據(jù)氧化還原滴定還可以根據(jù)沉淀原理滴定，即滴定劑與被滴定物生成的沉淀比滴定劑與指示劑生成的沉淀更難溶，且二者之間有明顯的顏色差別。難溶物AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN顏色白色淺黃色白色磚紅色白色Ksp1.8×10-105.35×10-131.21×10-162.0×10-121.0×10-12參考表中的數(shù)據(jù)，若用AgNO3溶液滴定NaCl溶液，可選用的指示劑是_____溶液(填標(biāo)號)。A．NaBr B．NaCN C．Na2CrO4 D．NaSCN【學(xué)科素養(yǎng)拔高練】16．（2023秋·廣東深圳·高二統(tǒng)考期末）草酸()是一種重要的化學(xué)試劑，常用來定量測定某些物質(zhì)的濃度，因此其濃度的準(zhǔn)確度非常重要。為測定某未知濃度的草酸溶液的濃度，設(shè)計了酸堿中和滴定和氧化還原滴定兩種測定方法。I．酸堿中和滴定法已知：草酸氫鈉溶液pH＝2.7，該溶液具有一定緩沖性，滴入少量強酸或強堿溶液時溶液pH變化較??；草酸的電離常數(shù)，。操作步驟：量取待測草酸溶液10.00mL于錐形瓶中，滴加2滴指示劑；將溶液盛裝于滴定管中，到達滴定終點時停止滴定，并記錄NaOH溶液的最終讀數(shù)，再重復(fù)滴定3次，記錄數(shù)據(jù)如下：滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)/mL1234V(草酸)10.0010.0010.0010.00(消耗)15.9515.0015.0214.98(1)該滴定過程中應(yīng)選用的指示劑為______(填“酚酞”或“甲基橙”)。(2)將NaOH溶液盛裝于滴定管后，需要排盡滴定管尖嘴部分的氣泡，并將液面調(diào)至______。(3)由上述滴定結(jié)果可計算得______。(4)若出現(xiàn)下列情況，測定結(jié)果偏高的是______(填選項字母)。A．滴定前用蒸餾