高考化學(xué)備考之硅及其化合物推斷題壓軸突破訓(xùn)練∶培優(yōu)篇

高考化學(xué)備考之硅及其化合物推斷題壓軸突破訓(xùn)練∶培優(yōu)篇一、硅及其化合物1．已知：甲、乙、丙、丁為常見化合物，A、B為單質(zhì)，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。其中甲是天然氣的主要成分?；卮鹣铝袉栴}：（1）丁物質(zhì)的名稱：______，丙物質(zhì)的化學(xué)式：_________________________________________。（2）檢驗(yàn)化合物乙的化學(xué)方程式：___________________________________________________。（3）試劑X可能的化學(xué)式：________、________(要求：所選物質(zhì)類別不同)。（4）通過分析表明：燃料充分燃燒的條件之一是______________________________。（5）取變紅溶液于試管中加熱，觀察到的現(xiàn)象有_______________________________________?！敬鸢浮克瓹OCO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2OO2CuO充足的氧氣紅色溶液變成紫色，有氣泡冒出【解析】【分析】甲是天然氣的主要成分，則甲是甲烷，甲與A，B與A能燃燒，則A是氧氣，丁電解生成A、B，則B是氫氣，丁是水，乙與水加入紫色石蕊試液后溶液變紅，則乙是二氧化碳，丙與乙可以相互轉(zhuǎn)化，則丙是一氧化碳，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知丁是水，丙是CO，故答案為：水；CO；(2)檢驗(yàn)二氧化碳的方法是將氣體通入澄清石灰水，反應(yīng)方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；(3)由丙轉(zhuǎn)化到乙，則試劑X可以是氧氣，也可以是氧化銅等物質(zhì)，所屬的類別分別是單質(zhì)和氧化物；故答案為：O2；CuO；(4)通過分析表明:燃料充分燃燒的條件之一是要有充足的氧氣；故答案為：充足的氧氣；(5)取變紅溶液于試管中加熱會發(fā)生碳酸分解的過程，故可以觀察到的現(xiàn)象是紅色溶液變成紫色，有氣泡冒出；故答案為：紅色溶液變成紫色，有氣泡冒出。2．在下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是一種固體物質(zhì)，E是一種白色沉淀，據(jù)此填寫下列空白：(1)B的化學(xué)式是________，B在固態(tài)時屬于________晶體，1mol含有的共價鍵數(shù)目是______NA。(2)E的化學(xué)式是_________。(3)B和a溶液反應(yīng)的離子方程式是_______________________________(4)A和a溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________【答案】SiO2原子4H2SiO3SiO2＋2OH－＝SiO32－＋H2OSi＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑【解析】【分析】A是一種固體單質(zhì)，與氧氣反應(yīng)得到B為氧化物，E是一種白色沉淀且不溶于鹽酸，E加熱分解得到B，所以E為H2SiO3，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，可知A為Si，B為SiO2，a為強(qiáng)堿溶液，如NaOH溶液，G為Na2SiO3，D為H2O，F(xiàn)為H2?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，B是SiO2，SiO2由硅原子和氧原子通過共用電子對形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，在固態(tài)時屬于原子晶體，每個硅原子和四個氧原子形成四個共價鍵，1mol含有的共價鍵數(shù)目是4NA。故答案為：SiO2；原子；4；（2）由上述分析可知，E為H2SiO3，故答案為：H2SiO3；（3）二氧化硅與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成硅酸鹽與水，反應(yīng)的離子方程式為：SiO2+2OH－=SiO32－+H2O；故答案為：SiO2+2OH－=SiO32－+H2O；（4）Si與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉與氫氣，反應(yīng)方程式為：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，故答案為：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑。【點(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物推斷，B為氧化物、E為不溶于鹽酸的白色沉淀為推斷突破口，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì)。3．單質(zhì)Z是一種常見的半導(dǎo)體材料，可由X通過如下圖所示的路線制備，其中X為Z的氧化物，Y為氫化物，分子結(jié)構(gòu)與甲烷相似，回答下列問題：（1）能與X發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是_________；由X制備Mg2Z的化學(xué)方程式為_________。（2）由Mg2Z生成Y的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________，Y分子的電子式為_________。（3）Z、X中共價鍵的類型分別是_________?！敬鸢浮繗浞酳iO2+MgO2↑+Mg2SiMg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4非極性鍵、極性鍵【解析】【詳解】單質(zhì)Z是一種常見的半導(dǎo)體材料，則Z為Si，X為Z的氧化物，則X為SiO2，Y為氫化物，分子結(jié)構(gòu)與甲烷相似，則Y為SiH4，加熱SiH4分解得到Si與氫氣。（1）能與SiO2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是氫氟酸；由SiO2制備Mg2Si的化學(xué)方程式為：SiO2+4Mg2MgO+Mg2Si。（2）由Mg2Z生成Y的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4↑，Y為SiH4，電子式為。（3）Z為Si，周期表中位于第三周期IVA族，其單質(zhì)屬于原子晶體，化學(xué)鍵類型為非極性共價鍵；X為SiO2，屬于原子晶體，含有的化學(xué)鍵屬于極性共價鍵。4．設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究某礦石（僅含四種短周期元素）的組成和性質(zhì)，已知礦石含有一定的結(jié)晶水：（1）礦石的組成元素是H、O和_____、______（填元素符號），化學(xué)式為_____________。（2）白色粉末3溶于NaOH溶液的離子方程式是________?！敬鸢浮縈g，SiMgSiO3·2H2O2OH-＋SiO2=SiO32-＋H2O【解析】根據(jù)流程圖，礦石灼燒后生成無色氣體1，冷凝后得到無色液體1，該無色液體為水，質(zhì)量為3.6g，物質(zhì)的量為0.2mol；白色粉末2能夠溶于過量鹽酸，得到白色膠狀沉淀2，和無色溶液3；根據(jù)鹽酸提供的氫離子和氯離子分析，白色膠狀沉淀2可能是氯化銀沉淀或硅酸沉淀；白色膠狀沉淀2灼燒得到白色粉末3，該物質(zhì)能夠溶于氫氧化鈉溶液，說明白色粉末為二氧化硅，不可能為氯化銀，因此白色膠狀沉淀2為硅酸；無色溶液3中加入過量氫氧化鈉得到白色沉淀，說明白色沉淀3為氫氧化鎂，5.8g氫氧化鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，因此白色粉末2中含有4g氧化鎂和6g二氧化硅，因此白色粉末2為硅酸鎂。(1)根據(jù)上述分析，礦石的組成元素是H、O、Mg和Si，硅酸鎂的質(zhì)量為10g，物質(zhì)的量為=0.1mol，水的物質(zhì)的量為=0.2mol，因此化學(xué)式為MgSiO3·2H2O，故答案為Mg；Si；MgSiO3·2H2O；(2)白色粉末3為二氧化硅，溶于NaOH溶液的離子方程式為2OH-＋SiO2=SiO32-＋H2O，故答案為2OH-＋SiO2=SiO32-＋H2O。點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)的組成和性質(zhì)的推斷。本題的難點(diǎn)是白色膠狀沉淀2和白色粉末3的判斷，可以根據(jù)反應(yīng)物中有鹽酸結(jié)合白色粉末3能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)考慮。5．A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分副產(chǎn)物未標(biāo)出），其中反應(yīng)①是置換反應(yīng)。（1）若A、D、F都是非金屬單質(zhì)，且A、D所含元素在周期表中同一列，A、F所含元素在周期表中同一橫行，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_______________________。（2）若A是常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)②（在水溶液中進(jìn)行）的離子方程式是_____________________；（3）若B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且B有毒，③和④兩個反應(yīng)中都有水生成，反應(yīng)②需要放電才能發(fā)生，A、D相遇有白煙生成，反應(yīng)③的化學(xué)方程式是________________。（4）若A、D為單質(zhì)，且A原子核內(nèi)所含質(zhì)子數(shù)是D的2倍，B是參與大氣循環(huán)的一種物質(zhì)，③和④兩個反應(yīng)中都有紅棕色氣體生成，反應(yīng)④的化學(xué)方程式是_________。【答案】SiO2＋2CSi＋2CO↑2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－4NH3＋5O24NO＋6H2OC＋4HNO3CO2↑＋4NO2↑＋4H2O【解析】【分析】【詳解】（1）若A、D、F都是非金屬單質(zhì)，反應(yīng)①是置換反應(yīng)，A、D同主族，根據(jù)框圖可知，A與F生成E，C與F也能生成E，因此只能是SiO2與C反應(yīng)，則A是C、B是SiO2、C是CO、D是Si，E是CO2、F是O2。反應(yīng)①的方程式為SiO2＋2CSi＋2CO↑。（2）若A是常見的金屬單質(zhì)，反應(yīng)①是置換反應(yīng)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，根據(jù)框圖可知，A與F生成E，C與F也能生成E，因此A只能為Fe，D為H2，F(xiàn)為Cl2，B為HCl，C為FeCl2，E為FeCl3。反應(yīng)②的方程式為2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－。（3）若B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且B有毒，③和④兩個反應(yīng)中都有水生成，反應(yīng)②需要放電才能發(fā)生，A、D相遇有白煙生成，所以A是氨氣，B是氯氣，C是氮?dú)?，D是氯化氫，F(xiàn)是氧氣，E是NO，反應(yīng)③的化學(xué)方程式是4NH3＋5O24NO＋6H2O。（4）若A、D為短周期元素單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子核外最外層電子數(shù)D是A的2倍，B是參與大氣循環(huán)的一種物質(zhì)，反應(yīng)①是置換反應(yīng)，根據(jù)框圖可知，A為Mg，D為C，B為CO2，C為MgO，又知③和④兩個反應(yīng)中都有紅棕色氣體生成，F(xiàn)為HNO3。反應(yīng)④的化學(xué)方程式是C＋4HNO3CO2↑＋4NO2↑＋4H2O?！军c(diǎn)晴】解框圖題的方法的最關(guān)鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。6．下圖中的A~H是中學(xué)化學(xué)中常見的八種物質(zhì)，所有物質(zhì)均由短周期元素組成，其中B、F、H都含有同一種元素；B、D、E為單質(zhì)，其他為化合物，常溫常壓下C為無色液體，D、E為氣體；H的晶體熔點(diǎn)高、硬度大、閃爍著晶瑩的光澤。A~H之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。（1）C的化學(xué)式為__________________、A的電子式為_____________；（2）A、B的混合物加C后，可能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________、_____________________________________；（3）向F溶液中逐漸滴入鹽酸直至過量，若看到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)白色沉淀后沉淀消失，寫出符合現(xiàn)象的離子方程式______________________________________，與之對應(yīng)的D、E恰好完全反應(yīng)生成C時A與B的物質(zhì)的量之比為：________；【答案】H2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑（或2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓、Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O3：2【解析】【分析】常溫常壓下C為無色液體，且D、E兩種氣體經(jīng)點(diǎn)燃得到C，則C為H2O，D、E為H2和O2。根據(jù)H的性質(zhì)，可以推出H為SiO2（石英）或Al2O3（剛玉）。B、H含有同一物質(zhì)，且B為單質(zhì)，則B為Si或Al。和H2O放出O2的物質(zhì)是Na2O2，則A為Na2O2。Na2O2和H2O反應(yīng)后，生成NaOH可以和別的物質(zhì)反應(yīng)生成H2等。從A、B和A、H的反應(yīng)可以判斷，D為H2，E為O2。當(dāng)H為Al2O3時，B為Al，F(xiàn)、G為NaOH、NaAlO2；當(dāng)H為SiO2時，B為Si，F(xiàn)、G為Na2SiO3、NaOH?！驹斀狻浚?）經(jīng)分析，C為H2O，A為Na2O2，其電子式為：；（2）當(dāng)B為Si時，該反應(yīng)為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑；當(dāng)B為Al時，該反應(yīng)為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（3）向F中滴加過量鹽酸，先是有白色沉淀生成，然后沉淀消失，則F為NaAlO2，離子方程式為AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓、Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；B為Al，D為H2，E為O2，若D、E恰好完全反應(yīng)，設(shè)n(O2)=1mol，則n(H2)=2mol，則n(Na2O2)=2mol，n(Al)=mol，則n(Na2O2)：n(Al)=3：2。7．X是一種新型無機(jī)非金屬材料，具有耐磨、耐腐蝕、抗冷熱沖擊性。有關(guān)生產(chǎn)過程如下：為了確定C的組成，某同學(xué)進(jìn)行了以下的探究過程。已知F、G都是難溶于水和稀硝酸的白色沉淀，I可做光導(dǎo)纖維。按要求回答下列問題：（1）C的空間構(gòu)型為__________；X的化學(xué)式為__________。（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為__________。（3）反應(yīng)⑦的離子方程式__________?！敬鸢浮浚?）正四面體；Si3N4；（2）SiCl4+8NH3=Si(NH2)4+4NH4Cl；（3）SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-；【解析】試題分析：I可做光導(dǎo)纖維，所以I是二氧化硅，則F是硅酸，H是硅酸鈉.又因?yàn)镕、G都是難溶于水和稀硝酸的白色沉淀，所以G是氯化銀，因此C是SiCl4，則A是硅，B是氯氣。根據(jù)X的性質(zhì)可知，X是原子晶體，所以X是Si3N4。由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，SiCl4與NH3反應(yīng)生成Si(NH2)4，根據(jù)原子守恒可知還生成HCl，由于氨氣過量，故應(yīng)生成NH4Cl；CO2是過量的，因此生成物是碳酸氫鈉與硅酸。（1）由以上分析可知C為SiCl4，具有甲烷的結(jié)構(gòu)，為正四面體，X為Si3N4；（2）由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，SiCl4與NH3反應(yīng)生成Si(NH2)4，根據(jù)原子守恒可知還生成HCl，由于氨氣過量，故應(yīng)生成NH4Cl，故反應(yīng)于的反應(yīng)方程式為：SiCl4+8NH3=Si(NH2)4+4NH4Cl；（3）CO2是過量的，因此生成物是碳酸氫鈉與硅酸，反應(yīng)輿的離子方程式為：SiO32-+2H2O+2CO2=2H2SiO3↓+2HCO3-?！究键c(diǎn)定位】本題考查無機(jī)物的推斷，硅及其化合物的性質(zhì)。【名師點(diǎn)晴】本題考查無機(jī)物的推斷。此類題的解答一般有以下步驟：思維起點(diǎn)的選擇：思維起點(diǎn)是指開始時的思維指向、思維對象或思維角度，推斷題中的思維起點(diǎn)應(yīng)是最具特征的某個條件(包括文字?jǐn)⑹龌蚰硞€變化過程)；思維過程的展開：解題者在確定思維起點(diǎn)的基礎(chǔ)上，利用題目所給信息，結(jié)合已有的化學(xué)知識和解題經(jīng)驗(yàn)，不斷地縮小問題狀態(tài)與目標(biāo)狀態(tài)的距離；思維過程的檢驗(yàn)：將上述思維過程的結(jié)果代入題中，檢查一下是否符合題中條件。最關(guān)鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。8．X、Y、Z為常見的三種單質(zhì)，Z是綠色植物光合作用的產(chǎn)物之一，A、B為常見化合物。它們在一定條件下可發(fā)生如圖所示的反應(yīng)（均是在非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)）：（1）畫出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______；（2）當(dāng)X為金屬，Y為非金屬時，A可能的電子式為__________或_________；（3）當(dāng)X為非金屬，Y為金屬時，X可能的化學(xué)式為__________或_________；（4）當(dāng)X與Y均為金屬時，寫出X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________；（5）當(dāng)X與Y均為非金屬時，若X與Y同主族，寫出X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________；若X與Y不在同一主族，寫出X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。【答案】CH22Al+Fe2O32Fe+Al2O3C+SiO2Si+CO2C+H2OH2+CO【解析】【分析】先根據(jù)C是單質(zhì)且C是綠色植物光合作用的產(chǎn)物之一，判斷C是氧氣，A、B是單質(zhì)，與氧氣反應(yīng)，得出X、Y是含氧化合物，然后采用假設(shè)的方法分析．【詳解】C是單質(zhì)且C是綠色植物光合作用的產(chǎn)物之一，所以C是O2．A、B是單質(zhì)，分別與O2反應(yīng)生成含氧化合物，A+X→B+Y，屬置換反應(yīng)．（2）如果X是鈉，Y是氫氣，A就是H2O，B就是NaOH，鈉與水反應(yīng)的方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2；（3）當(dāng)X為非金屬，Y為金屬時，就是以氫氣或一氧化碳為還原劑的熱氧化還原反應(yīng)；（4）當(dāng)X與Y均為金屬時，考慮鋁熱反應(yīng)；(5)X是碳，Y是硅，A就是SiO2，B就是CO，C與SiO2的反應(yīng)方程式為：2C+SiO2Si+2CO↑；如果X是碳，B是氫氣，X就是H2O，Y就是CO，C+H2OH2+CO?！军c(diǎn)睛】本題的題眼是：C是單質(zhì)且C是綠色植物光合作用的產(chǎn)物之一，通過判斷A、B、X、Y，確定該反應(yīng)是置換反應(yīng)，學(xué)過的置換反應(yīng)方程式較多，考查學(xué)生的發(fā)散思維以及總結(jié)歸納能力。9．金屬和非金屬被廣泛應(yīng)用于人類生產(chǎn)生活中。（1）Na的一種化合物常用于潛艇中處理CO2和供氧，它處理CO2的化學(xué)方程式為_____________。（2）缺鐵性貧血患者應(yīng)補(bǔ)充Fe2＋，通常以硫酸亞鐵的形式補(bǔ)充，而硫酸鐵無這種藥效。當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用___________。（3）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是____________（填化學(xué)式），它能殺菌消毒是因?yàn)橛衉_________________性。（4）人們常常選用雕花玻璃裝飾房間。在玻璃上雕花時發(fā)生的化學(xué)方程式是______________________。（5）許多人喜歡佩戴玉石飾品。玉石的主要成分基本都屬于硅酸鹽，例如和田玉(Ca2Mg5H2Si8O24)可表示為復(fù)雜氧化物形式2CaO·5MgO·8SiO2·H2O，則南陽玉(CaAl2Si2O8)表示為復(fù)雜氧化物形式是__________。（6）向一鋁制易拉罐中充滿CO2后，再往罐中注入足量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液，立即嚴(yán)封罐口，不—會兒就發(fā)現(xiàn)易拉罐變癟，再過一會易拉罐又鼓脹起來，解釋上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，易拉罐又鼓脹起來的原因是______________________(用化學(xué)方程式表示)【答案】2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2保護(hù)FeSO4不被空氣中的氧氣氧化Ca(ClO)2強(qiáng)氧化SiO2+4HF=SiF4↑+2H2OCaO·Al2O3·2SiO22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑【解析】【分析】（1）過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；（2）亞鐵離子具有還原性，易被氧化；（3）漂白粉主要成分氯化鈣、次氯酸鈣，有效成分次氯酸鈣；它能殺菌消毒是因?yàn)橛袕?qiáng)氧化性；（4）玻璃上雕花時發(fā)生氫氟酸與二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水；（5）根據(jù)硅酸鹽化學(xué)式可表示為：活潑金屬氧化物?金屬氧化物?非金屬氧化物?水，注意質(zhì)量守恒進(jìn)行解答；（6）金屬鋁能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成氫氣，導(dǎo)致罐內(nèi)氣體壓強(qiáng)又增大而重新鼓起?！驹斀狻浚?）過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，方程式：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；（2）亞鐵離子具有還原性，易被氧化，故答案為保護(hù)FeSO4不被空氣中的氧氣氧化；（3）漂白粉主要成分氯化鈣、次氯酸鈣，有效成分次氯酸鈣，次氯酸鈣化學(xué)式：Ca(ClO)2；它能殺菌消毒是因?yàn)橛袕?qiáng)氧化性；故答案為Ca(ClO)2；強(qiáng)氧化；（4）玻璃上雕花時發(fā)生氫氟酸與二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水，反應(yīng)方程式為：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O，故答案為4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O；（5）南陽玉(CaAl2Si2O8)，用氧化物形式可表示為：CaO?Al2O3?2SiO2，故答案為CaO?Al2O3?2SiO2；（6）金屬鋁能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成氫氣，導(dǎo)致罐內(nèi)氣體壓強(qiáng)又增大而重新鼓起，金屬鋁能和強(qiáng)堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑?！军c(diǎn)睛】本題考查了元素化合物知識，涉及藥品的保存、離子方程式的書寫等，明確鈉、鐵及其化合物、漂白粉、二氧化硅的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意硅酸鹽改寫為氧化物的一般方法。10．請按要求完成下列各題：（1）硫單質(zhì)與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________（2）在水玻璃中通入過量二氧化碳，其總反應(yīng)的離子方程式為_________________________________（3）將一小塊鈉投入到盛溶液的燒杯中，劇烈反應(yīng)，放出氣體并生成藍(lán)色沉淀，其總反應(yīng)的離子方程式為_________________________________（4）石灰