2025年春新人教版化學九年級下冊大單元設計全冊教案

人教版九年級下冊化學全冊教案（2025年春季新教材）

大單元教學設計1．知道大多數(shù)金屬在自然界中是以化合物的形式存在的，體會化學方法在金屬冶煉中的重要性。2．知道金屬具有一些共同的物理性質(zhì)。3．通過實驗探究等活動認識常見金屬的主要化學性質(zhì)及金屬活動性順序。4．知道在金屬中加入其他元素形成合金可以改變金屬材料的性能。5．了解金屬、金屬材料在生產(chǎn)生活和社會發(fā)展中的重要作用。6．以鐵生銹為例，了解防止金屬腐蝕的常用方法。7．了解廢棄金屬對環(huán)境的影響及金屬回收再利用的價值。1．學生已經(jīng)有了日常生活中使用金屬制品的經(jīng)驗，也初步了解金屬制品的某些特殊用途，但學生對金屬的了解還不夠系統(tǒng)，也不十分清楚物質(zhì)的用途與其性質(zhì)之間的內(nèi)在聯(lián)系。教學中應從學生已有的生活經(jīng)驗出發(fā)，通過實驗探究和交流討論，使其將自己對金屬制品的成分和各項性能及其用途的認識逐漸清晰、系統(tǒng)、深入，進而產(chǎn)生學習有關(guān)金屬性質(zhì)和生產(chǎn)知識的積極心態(tài)。2．在學習本課前，學生雖對金屬的性質(zhì)有了初步的認識，但由于這些知識分散在教材中，而且以零散知識點的形式平鋪直敘，學生的認知中缺乏方法論上的組織結(jié)構(gòu)。學生重感性的認知，輕理性的歸納總結(jié)，重現(xiàn)象的感知，輕原理的認識，因此，教師應通過聯(lián)系生活、做實驗、觀察信息、思考過程使學生真正體驗認識到金屬的化學性質(zhì)。3．學生對于化學方程式的記憶仍停留在死記硬背的基礎上，此時需要對化學方程式進行歸納。而根據(jù)化學方程式對含雜質(zhì)反應物或生成物的計算題可以讓學生運用有關(guān)化學方程式的計算方法進行解題，達到學以致用的目的。4．九年級的學生已經(jīng)有一定的學習自主性，有很強的求知欲和探究問題的興趣，能夠在老師的指導下，通過師生互助，不斷發(fā)展自己、完善自己。金屬生銹是普遍現(xiàn)象，學生只知表面現(xiàn)象而不知實質(zhì)，所以如何引導學生認識金屬銹蝕條件是關(guān)鍵。在教學過程中充分發(fā)揮學生主動性，爭取多利用問題引導學生觀察，培養(yǎng)其觀察問題、分析問題的能力。在日常生活中讓學生提出鐵制品的防銹建議并將它應用于生活實際中，廢舊金屬的回收利用是每個學生都能做的事情，可結(jié)合本課題末的“調(diào)查與研究”，使學生了解廢舊金屬回收的意義，并積極主動地去做。1．掌握核心概念：物質(zhì)的多樣性——知道物質(zhì)具有獨特的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)，同類物質(zhì)在性質(zhì)上具有一定的相似性；知道物質(zhì)具有廣泛的應用價值，物質(zhì)的性質(zhì)決定用途。2．形成基本思路與方法：(1)了解物質(zhì)性質(zhì)包括物理性質(zhì)和化學性質(zhì)，知道可以從物質(zhì)的存在、組成、變化和用途等視角認識物質(zhì)的性質(zhì)。(2)知道可以通過物質(zhì)類別認識具體物質(zhì)的性質(zhì)，了解通過物質(zhì)的共性和差異性認識一類物質(zhì)性質(zhì)的方法。(3)了解觀察、實驗以及對事實進行歸納概括、分析解釋等認識物質(zhì)性質(zhì)的基本方法。3．形成重要態(tài)度：物質(zhì)性質(zhì)的廣泛應用及化學品的合理使用。(1)認識物質(zhì)性質(zhì)在生活、生產(chǎn)、科技發(fā)展等方面的廣泛應用，體會科學地利用物質(zhì)性質(zhì)對提高人們的生活質(zhì)量具有重要作用。(2)認識金屬礦物是寶貴的自然資源，形成保護和節(jié)約資源的可持續(xù)發(fā)展意識與社會責任。4．完成學業(yè)要求：(1)能通過實驗說明常見的金屬的主要性質(zhì)，并能用化學方程式表示；能舉例說明金屬性質(zhì)的廣泛應用及性質(zhì)與用途的關(guān)系；能利用常見金屬的性質(zhì)，分析、解釋一些簡單的化學現(xiàn)象和事實。(2)能運用研究金屬性質(zhì)的一般思路與方法，從物質(zhì)類別的視角，依據(jù)金屬活動性順序，初步預測常見的金屬的主要性質(zhì)，設計實驗方案，分析、解釋有關(guān)的實驗現(xiàn)象，進行證據(jù)推理，得出合理的結(jié)論。(3)能基于金屬的性質(zhì)和用途，從辯證的角度，初步分析和評價物質(zhì)的實際應用，對金屬材料使用與金屬資源開發(fā)、資源回收等社會性科學議題展開討論，積極參與相關(guān)的綜合實踐活動。課題1金屬材料1．化學觀念：通過查閱資料、展示圖片認識常見的金屬材料，總結(jié)金屬的物理性質(zhì)；知道在金屬中加入其他元素，可以改變金屬材料的性能，形成合金；知道物質(zhì)的性質(zhì)決定用途。2．科學思維：通過列舉生活中常用的金屬，知道可以通過物質(zhì)類別認識具體物質(zhì)的性質(zhì)，了解通過物質(zhì)的共性和差異性認識一類物質(zhì)性質(zhì)的方法。3．科學探究與實踐：通過網(wǎng)絡查詢、參與社會調(diào)查實踐等活動，了解常見金屬的性質(zhì)及用途，培養(yǎng)選擇合適金屬應用的能力；通過小組合作，設計對比實驗探究金屬與合金的特點，體會通過實驗認識物質(zhì)性質(zhì)的方法。4．科學態(tài)度與責任：通過金屬材料的學習，建立性質(zhì)與用途的聯(lián)系，幫助學生樹立事物之間相互聯(lián)系的觀點，逐步形成合理使用物質(zhì)的觀念。1．教學重點：金屬材料的物理性質(zhì)；合金與其成分金屬性質(zhì)的比較；物質(zhì)的性質(zhì)和用途的關(guān)系。2．教學難點：學習運用比較、分析、歸納等方法對獲取的信息進行加工；提高學生綜合分析問題的能力。金屬材料就像人類的左膀右臂，伴隨著我們從原始的蠻荒社會，一起走進今天的現(xiàn)代化文明世界。人類最早發(fā)現(xiàn)和使用的金屬是銅，由于硬度低，最終沒能取代石器成為主要的工具材料。后來人們發(fā)現(xiàn)了另外一種金屬——錫(Sn)，這種柔軟的銀白色金屬熔點很低(232℃)，它們大多數(shù)以氧化物的形式分布在錫石中，因為它軟及低溫下不易被氧化，于是被人們碾成極薄的薄片用來包裹物品或器具，直到后來被“鋁箔紙”替代，以致現(xiàn)在的“鋁箔紙”俗稱“錫紙”。探究點一金屬材料及其發(fā)展史提出問題1．歷史上哪些名勝古跡是用金屬材料制造的？2．舉例日常生活中有哪些金屬制品？討論交流閱讀教材并結(jié)合生活實例討論、歸納。了解金屬材料及其發(fā)展史。歸納總結(jié)以投影形式展現(xiàn)，可配適當圖片或視頻。1．金屬材料包括純金屬以及它們的合金。日常生活中常用到的鍋、刀、鎖、水龍頭等都是由金屬材料制成的。2．金屬材料的發(fā)展史。人類從石器時代進入青銅器時代，繼而進入鐵器時代，就是以金屬材料的使用為標志的。至今，銅和鐵作為金屬材料一直被廣泛地應用著。鋁的利用要比銅和鐵晚得多，那僅僅是100多年前的事情，但由于鋁具有許多優(yōu)良性能，如密度小、抗腐蝕等，現(xiàn)在鋁的年產(chǎn)量已超過了銅，位于鐵之后，居第二位。課堂討論含有金屬元素的化合物是不是金屬材料？(不是，金屬材料是指用純金屬或合金等制成的材料)探究點二金屬的物理性質(zhì)與用途之間的關(guān)系提出問題金屬具有哪些性質(zhì)？共性是什么？特性是什么呢？討論交流閱讀教材并結(jié)合生活實例討論、歸納。歸納總結(jié)以投影形式展現(xiàn)，可配適當圖片或視頻。1．金屬的物理性質(zhì)。(1)共性：常溫下大多數(shù)是固體，都有金屬光澤，能夠?qū)щ?、導熱，有延展性，能夠彎曲，密度較大，熔點較高等。(2)特性：常溫下大多數(shù)金屬是固體，但汞是液體；大多數(shù)金屬呈銀白色，而銅呈紅色，金呈黃色，鐵為粉末狀時呈黑色；鐵可以被磁鐵吸引，等等。課堂討論閱讀課本P3比較金屬的物理性質(zhì)，討論下列問題：(1)為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鋁制？(菜刀、鐮刀、錘子等需要使用硬度大的金屬，鐵的硬度比鋁大)(2)銀的導電性比銅好，為什么電線一般用銅制而不用銀制？(利用物質(zhì)的性質(zhì)時，還需要考慮物質(zhì)的價格，銀的價格高于銅)(3)為什么電燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制？如果用錫制的話，可能會出現(xiàn)什么情況？(電燈泡里的燈絲需要用熔點高的金屬，鎢的熔點高于錫，若使用錫會出現(xiàn)燈絲熔斷的現(xiàn)象)2．金屬的用途。(1)金屬的性質(zhì)決定用途，而用途反映性質(zhì)。(2)在考慮物質(zhì)的用途時，還需要考慮價格、資源，廢料是否易于回收和對環(huán)境的影響，以及是否美觀、使用是否便利等多種因素。探究點三合金提出問題什么是合金？生鐵和鋼是鐵的兩種合金，它們的組成有什么差異？討論交流閱讀教材并結(jié)合生產(chǎn)、生活實例討論。了解合金的相關(guān)知識。歸納總結(jié)以投影形式展現(xiàn)，可配適當圖片或視頻。定義：在純金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬制得的具有金屬特征的物質(zhì)叫作合金。1．幾種重要的合金。(1)鐵合金：生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵合金。生鐵的含碳量為2%～4.3%，鋼的含碳量為0.03%～2%。(2)鈦合金：鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料。2．合金的特性。探究實驗【提出問題】合金具有哪些特性？【設計并進行實驗】項目實驗操作硬度比較實驗1取三組金屬片，互相刻畫(如圖)，比較硬度的大小純鐵片小于鋼片純鋁片小于硬鋁片純銅片小于黃銅片實驗2(視頻觀看)比較合金與其成分金屬熔點的大小結(jié)論一般情況下，合金與其成分金屬相比，合金的硬度增大、熔點降低課題1金屬材料一、金屬材料及其發(fā)展史二、金屬的物理性質(zhì)與用途1．共性：金屬光澤、導電性、導熱性、延展性。2．特性：汞是液體，銅呈紅色，金呈黃色，鐵可以被磁鐵吸引。3．用途：考慮的因素包括性質(zhì)、價格、資源、美觀、經(jīng)濟、回收、環(huán)保等。三、合金1．定義。2．幾種重要的合金：鐵合金(生鐵和鋼)、鈦合金。3．合金的特性：硬度大、熔點低、抗腐蝕性能強等。請完成《練習冊》對應課時作業(yè)。成功之處本節(jié)課主要是教師對知識的講解，通過列舉生產(chǎn)、生活中的實例，使學生意識到生活中化學無處不在，從而激發(fā)學生的求知欲望，增強學習興趣不足之處在投影中需增加一些生活中與本課時相關(guān)的圖片；比較歸納時語言不夠精煉，應讓學生大膽地去想去說第1課時金屬與氧氣、稀鹽酸、稀硫酸的反應1．化學觀念：通過金屬與氧氣、稀酸的反應，認識物質(zhì)及其變化，知道在一定條件下通過化學反應可以實現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化。2．科學思維：通過教材實驗的學習，認識科學探究的基本過程，能進行初步的探究活動，初步學會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工。3．科學探究與實踐：通過實驗活動、小組交流，學習金屬與氧氣、稀酸反應的性質(zhì)，能用科學語言和信息技術(shù)手段合理表述探究的過程和結(jié)果，并與同學交流。4．科學態(tài)度與責任：通過實驗操作及實驗現(xiàn)象的記錄，培養(yǎng)學生勤于思考、嚴謹求實、勇于實踐的科學精神。1．教學重點：探究常見金屬的化學性質(zhì)及對置換反應的理解。2．教學難點：用置換反應和金屬化學性質(zhì)活潑程度解釋某些與生活有關(guān)的化學問題。黃金飾品(如圖所示)中的假貨常常魚目混珠，社會上有些不法分子時常以黃銅冒充黃金進行詐騙活動。因為黃銅(銅鋅合金)單純從顏色、外形上看，與黃金極為相似，所以很難區(qū)分。今天我們學習了金屬的化學性質(zhì)，便可鑒別黃金的真假。探究點一金屬與氧氣的反應提出問題空氣中久置的鎂條和鋁片與用砂紙打磨后的鎂條和鋁片相比有什么差異？是誰使“純凈漂亮”的鎂條和鋁片穿上了“外衣”呢？討論交流學生結(jié)合上述現(xiàn)象和生活經(jīng)驗討論歸納。歸納總結(jié)以投影形式展現(xiàn)，可配適當圖片或視頻。1．大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應，但反應的難易和劇烈程度不同。鎂、鋁在常溫下能與氧氣反應，鐵、銅在常溫下幾乎不與氧氣反應，但在高溫時可反應。金即使在高溫時也不與氧氣反應。由此可見，鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。2．鋁放置在空氣中：銀白色的鋁表面逐漸變暗，生成一層致密的Al2O3薄膜，從而阻止內(nèi)部鋁進一步被氧化，因此，鋁具有較好的抗腐蝕性。課堂討論1．鋁的化學性質(zhì)很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐氧化？為什么不宜用鋼刷擦洗鋁制品？(常溫下，鋁的表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，保護了內(nèi)層鋁；用鋼刷擦洗鋁制品時，就破壞了氧化鋁薄膜，使鋁再次被氧化)2．為什么人們常說“真金不怕火煉”？(金的化學性質(zhì)不活潑，在高溫條件下也不容易與氧氣發(fā)生化學反應)探究點二金屬與酸的反應探究實驗【實驗步驟】在四支試管中分別加入少量鎂條、鋅條、鐵片、銅片，向四支試管中分別加入5mL稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，并判斷反應后生成了什么氣體。用稀硫酸代替稀鹽酸進行該實驗?！緦嶒炗涗洝拷饘賹嶒灛F(xiàn)象反應的化學方程式稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸鎂反應劇烈，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無色，生成的氣體能夠燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑鋅反應適中，產(chǎn)生氣泡，溶液仍為無色，生成的氣體能夠燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑鐵反應緩慢，產(chǎn)生氣泡，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色，生成的氣體能夠燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑銅沒有明顯變化——課堂討論家用鐵鍋、鋁鍋為什么不能用來長時間盛放酸性食品？(鐵鍋和鋁鍋長時間盛放酸性食品，鐵、鋁會與食物中的酸發(fā)生化學反應而被腐蝕)歸納總結(jié)以投影形式展現(xiàn)，可配適當圖片或視頻。通過實驗現(xiàn)象分析可得出：鎂、鋅、鐵的金屬活動性比銅強，它們能置換出稀鹽酸或稀硫酸中的氫。課堂討論學完了金屬的化學性質(zhì)，請同學們設計實驗方案來鑒別真假黃金。(①比較硬度，硬度大的是假黃金；②在火焰上灼燒，變黑的是假黃金；③浸入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生的是假黃金)提出問題金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應，從反應物和生成物類別(如單質(zhì)、化合物)的角度分析，這些反應有什么特點？討論交流比較金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應的化學方程式并討論歸納。歸納總結(jié)以投影形式展現(xiàn)，可配適當圖片或視頻。1．置換反應：由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應。2．表達式：A＋BC→B＋AC。3．判斷的依據(jù)：單質(zhì)＋化合物→新單質(zhì)＋新化合物，如Zn＋H2SO4=H2↑＋ZnSO4。教學拓展當鐵單質(zhì)發(fā)生置換反應時，生成物中的鐵元素為＋2價，而不是＋3價。如Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4。課題2金屬的化學性質(zhì)第1課時金屬與氧氣、稀鹽酸、稀硫酸的反應一、金屬的化學性質(zhì)1．金屬與氧氣的反應。Mg、Al比較活潑，F(xiàn)e、Cu次之，Au最不活潑。2．金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應。金屬活動性順序：Mg>Zn>Fe>Cu。二、置換反應1．定義。2．表達式：A＋BC→B＋AC。請完成《練習冊》對應課時作業(yè)。成功之處本節(jié)課通過實驗活動，使學生體會到在實踐、合作中學習的樂趣，充分調(diào)動了學生的積極性。通過問題、假設、驗證、結(jié)論，使學生在獲得知識的過程中，逐步懂得科學探究的一般過程，知道觀察和實驗是獲得知識的基本方法，在學習中養(yǎng)成求異的思維習慣不足之處本節(jié)課容量較大，課前要求學生做好預習，并準備好相應的實驗用品，注意課堂時間的安排第2課時金屬活動性順序1．化學觀念：通過實驗探究，知道金屬能與某些金屬化合物的溶液發(fā)生反應，并能據(jù)此判斷金屬的活動性強弱；在此基礎上認識并熟記金屬活動性順序及其意義，解釋一些簡單化學現(xiàn)象。2．科學思維：能夠依據(jù)金屬活動性順序，初步預測常見的金屬的主要性質(zhì)，設計實驗方案，分析、解釋有關(guān)的實驗現(xiàn)象，進行證據(jù)推理，得出合理的結(jié)論。3．科學探究與實踐：通過實驗判斷金屬的活潑性，初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息、運用化學語言表達有關(guān)信息。4．科學態(tài)度與責任：通過實驗探究的一般思路與方法，培養(yǎng)學生的合作意識以及勤于思考、勇于創(chuàng)新實踐、嚴謹求實的科學精神。1．教學重點：金屬活動性順序。2．教學難點：對金屬活動性順序的初步探究；金屬活動性順序的應用。除了通過金屬與氧氣、稀鹽酸、稀硫酸反應的難易程度和劇烈程度比較金屬的活動性之外，還有其他證明金屬活動性強弱的方法嗎？探究點一金屬與金屬化合物溶液的反應探究實驗【實驗步驟】(1)把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中；(2)把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中；(3)把一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中?！緦嶒炗涗洝繉嶒瀸嶒灛F(xiàn)象反應的化學方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液中鋁絲表面析出紅色物質(zhì)，溶液由藍色逐漸變成無色(或藍色變淺)2Al＋3CuSO4=Al2(SO4)3＋3Cu銅絲浸入硝酸銀溶液中銅的表面附著銀白色固體，溶液由無色變成藍色Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2銅絲浸入硫酸鋁溶液中無明顯現(xiàn)象—歸納總結(jié)以投影形式展現(xiàn)，可配適當圖片或視頻。一種金屬可以把另一種金屬從其化合物的溶液中置換出來，說明不同金屬的活動性強弱不同，從上面的實驗現(xiàn)象可以看出，三者的活動性：Al>Cu>Ag。探究點二金屬活動性順序提出問題為什么有的金屬與氧氣、酸、金屬化合物的溶液反應，有的金屬則不反應呢？討論交流學生閱讀教材，討論相關(guān)問題，了解金屬的活動性順序。歸納總結(jié)以投影形式展現(xiàn)，可配適當圖片或視頻。1．金屬活動性順序(逐漸減弱)。K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au【記憶技巧】金屬活動性順序可以每五個一組，按順序記憶：鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛(氫)，銅汞銀鉑金。2．金屬活動性順序的應用。(1)在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。(2)在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫。(3)在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。課堂討論波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它由硫酸銅、生石灰加水配制而成。為什么不能用鐵制容器來配制波爾多液？(鐵與硫酸銅反應，腐蝕鐵制容器，且降低藥效)第2課時金屬活動性順序一、金屬與金屬化合物溶液的反應二、金屬活動性順序三、金屬活動性順序的應用請完成《練習冊》對應課時作業(yè)。成功之處本節(jié)課重點是金屬活動性順序及其應用，要注意讓學生弄清楚金屬活動性順序得出的過程，理解其原理，學會探究金屬活動性的實驗設計，培養(yǎng)學生的探究能力不足之處本節(jié)課的內(nèi)容缺乏生動性，知識抽象，學生不易理解。探究實驗的設計有些理論化，應增加適量的學生實驗第1課時鐵的冶煉1．化學觀念：通過《天工開物》及史實記載，了解煉鐵的主要原理，認識物質(zhì)及其變化，知道在一定條件下通過化學反應可以實現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化。2．科學思維：通過實驗及對某些含雜質(zhì)物質(zhì)的計算，使學生把化學原理、計算和生產(chǎn)實際緊密地結(jié)合在一起，培養(yǎng)學生靈活運用知識的能力。3．科學探究與實踐：通過高爐煉鐵的生產(chǎn)及應用，學會綜合運用化學等學科的知識和方法，培養(yǎng)解決真實情境問題和完成綜合實踐活動中展現(xiàn)的能力與品格。4．科學態(tài)度與責任：通過對我國古代煉鐵史的介紹，讓學生了解我國的悠久歷史，激發(fā)學生的愛國熱情，樹立為社會的進步而學習化學的志向。1．教學重點：了解從常見礦石中提煉鐵的原理。2．教學難點：冶煉鐵的原理；有關(guān)化學方程式計算中雜質(zhì)問題的計算。地球上的金屬資源廣泛存在于地殼和浩瀚的海洋中，除了少數(shù)很不活潑的金屬如金、銀等以單質(zhì)的形式存在外，其余都以化合物形式存在(如圖)。如常說的“沙里淘金”就是這個原因，雖然金在地殼中的含量很低，但人類很久以前就發(fā)現(xiàn)了金。較活潑的金屬又是怎樣從其化合物中冶煉出來的呢？探究點一金屬資源概況提出問題1．金屬資源在自然界中是以什么形式存在的呢？2．我國存在的金屬資源在世界上占重要地位的有哪些？討論交流閱讀教材歸納總結(jié)。了解金屬資源概況。歸納總結(jié)以投影形式展現(xiàn)，可配適當圖片或視頻。1．金屬的存在形式：地球上的金屬資源廣泛地存在于地殼和海洋中，除少數(shù)很不活潑的金屬如金、銀等以單質(zhì)形式存在外，其余都是以化合物的形式存在。大多數(shù)金屬在自然界中是以金屬礦物形式存在。2．礦石。(1)常見的礦石。名稱赤鐵礦磁鐵礦赤銅礦鋁土礦金紅石軟錳礦主要成分Fe2O3Fe3O4Cu2OAl2O3TiO2MnO2(2)我國是世界上已知礦物種類比較齊全的少數(shù)國家之一，礦物儲量也很豐富，其中鎢、鉬、鈦、錫、銻等儲量居世界前列，銅、鋁、錳等儲量在世界上也占有重要地位。探究點二鐵的冶煉提出問題人們?nèi)绾伟谚F礦石煉制成鐵呢？討論交流閱讀教材討論。歸納總結(jié)以投影形式展現(xiàn)，可配適當圖片或視頻。1．原料：赤鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣。(1)石灰石的主要作用是將礦石中的二氧化硅(SiO2)轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣(CaSiO3)。(2)焦炭的主要作用是提供熱量和還原劑一氧化碳。2．設備——煉鐵高爐(如圖)。3．主要原理：在高溫條件下，利用還原劑CO把鐵從氧化鐵中還原出來。探究點三含雜質(zhì)物質(zhì)的有關(guān)化學方程式的計算提出問題如何根據(jù)化學方程式對含有雜質(zhì)的反應物或生成物進行有關(guān)計算呢？討論交流閱讀教材歸納總結(jié)。歸納總結(jié)以投影形式展現(xiàn)，可配適當圖片或視頻。1．純凈物與含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量換算關(guān)系eq\x(含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量)eq\o(,\s\up7(×純物質(zhì)質(zhì)量分數(shù)),\s\do5(÷純物質(zhì)質(zhì)量分數(shù)))eq\x(純凈物質(zhì)量)eq\x(物質(zhì)純度)＝eq\f(純凈物質(zhì)量,混合物質(zhì)量)×100%＝1－雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)2．含雜質(zhì)物質(zhì)的有關(guān)化學方程式的計算方法(1)將含雜質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量換算成純凈物質(zhì)量：純凈物質(zhì)量＝含雜質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量×物質(zhì)純度。(2)將計算得到的純凈物質(zhì)量換算成含雜質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量：含雜質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量＝eq\f(純凈物質(zhì)量,物質(zhì)純度)。課題3金屬資源的利用和保護第1課時鐵的冶煉一、金屬資源概況二、鐵的冶煉1．實驗原理：3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2。2．原料：赤鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣。3．設備：高爐。4．產(chǎn)物：生鐵。三、含雜質(zhì)物質(zhì)的有關(guān)化學方程式的計算請完成《練習冊》對應課時作業(yè)。成功之處本節(jié)課采取多媒體進行圖片和模擬實驗輔助教學，激發(fā)學生的學習興趣。特別是模擬一氧化碳還原氧化鐵的操作步驟和實驗現(xiàn)象，非常方便和直觀，效果很明顯，加深了學生對知識的理解，培養(yǎng)了學生自主探究的能力不足之處因一氧化碳有毒，“一氧化碳還原氧化鐵”的實驗沒有進行實驗演示，而是進行課件模擬實驗，學生不能身臨其境地體會實驗過程第2課時金屬資源保護1．化學觀念：通過金屬銹蝕的實驗以及防止金屬銹蝕的方法，認識物質(zhì)的性質(zhì)與應用的關(guān)系，形成合理利用物質(zhì)的意識。2．科學思維：通過探究金屬銹蝕的實驗，運用觀察、實驗、閱讀資料、聯(lián)系實際等方法獲取信息，能初步運用比較、分類、分析、綜合、歸納等方法認識金屬銹蝕的條件，形成一定的證據(jù)推理能力。3．科學探究與實踐：通過小組實驗，能主動提出有探究價值的問題，從問題和假設出發(fā)確定探究目標，運用控制變量法設計和實施探究方案，獲取證據(jù)并分析得到結(jié)論。4．科學態(tài)度與責任：通過查閱資料、生活經(jīng)驗知道一些廢棄金屬對環(huán)境會造成污染，認識回收利用廢舊金屬等金屬資源保護措施的重要性，形成珍惜資源、合理使用資源的可持續(xù)發(fā)展意識。1．教學重點：了解金屬生銹的條件和金屬資源的保護方法，激發(fā)學生的探究欲。2．教學難點：如何讓學生學會解決生活中金屬銹蝕的問題。在中世紀，我國的鋼鐵生產(chǎn)技術(shù)一直處于世界領先地位。1949年我國的鋼產(chǎn)量只有15萬噸，居世界第26位，1996年我國鋼產(chǎn)量超過1億噸，躍居世界首位?，F(xiàn)在世界上每年因腐蝕而報廢的金屬設備和材料相當于年產(chǎn)量的20%～40%，這是多么驚人的數(shù)字呀！探究點一金屬的腐蝕與防護1．金屬的腐蝕——探究鐵制品銹蝕的條件。探究實驗【提出問題】鐵制品銹蝕的條件有哪些？【猜想與假設】鐵制品銹蝕可能與氧氣、水有關(guān)?！具M行實驗】一周前準備實驗，取3枚無銹的潔凈鐵釘，分裝在不同條件的試管內(nèi)，如下表圖中所示，并按下表要求觀察、記錄：編號ⅠⅡⅢ實驗裝置實驗現(xiàn)象鐵釘生銹鐵釘不生銹鐵釘不生銹實驗分析鐵釘與水和空氣中的氧氣接觸鐵釘只與水接觸鐵釘只與空氣中的氧氣接觸實驗結(jié)論鐵制品在氧氣和水等物質(zhì)存在的條件下，發(fā)生復雜的化學反應，生成鐵銹，其主要成分是Fe2O3·xH2O。鐵制品銹蝕的條件為空氣(氧氣)和水(水蒸氣)課堂防護為什么要用經(jīng)煮沸迅速冷卻的蒸餾水？(避免蒸餾水中溶有氧氣)2．金屬的防護。提出問題(1)金屬腐蝕可能給我們帶來哪些危害？(2)金屬資源短缺對人類社會的發(fā)展意味著什么？討論交流閱讀教材，并結(jié)合生產(chǎn)、生活實例討論。歸納總結(jié)以投影形式展現(xiàn)，可配適當圖片或視頻。1．防銹原理：防止鐵制品銹蝕的方法是使鐵制品隔絕空氣或水。2．防銹措施：(1)破壞生銹的條件。①保持鐵制品表面潔凈和干燥，如菜刀不用時擦干放置；②在鋼鐵表面覆蓋保護膜，如車、船表面涂油漆；③在鋼鐵表面鍍一層其他金屬，如水龍頭表面鍍鉻、鍍鋅；④用化學方法使鋼鐵表面形成致密的保護膜，如烤藍。(2)改善金屬的結(jié)構(gòu)，如將鋼鐵制成不銹鋼。3．物理除銹方法：用砂紙打磨，用刀刮。課堂討論自行車的構(gòu)件如支架、鏈條、鋼圈等，分別采取了什么防銹措施？(支架噴漆、鏈條涂油、鋼圈電鍍)探究點二金屬資源保護提出問題保護金屬資源的有效途徑有哪些？討論交流閱讀教材，結(jié)合生產(chǎn)、生活實例討論。歸納總結(jié)以投影形式展現(xiàn)，可配適當圖片或視頻。1．金屬資源的保護措施：(1)防止金屬的腐蝕；(2)回收利用廢舊金屬；(3)有計劃、合理地開采金屬礦物；(4)尋找金屬的代用品。2．意義：節(jié)約金屬資源和能源，降低金屬的生產(chǎn)成本，減少對環(huán)境的污染。第2課時金屬資源保護一、金屬的腐蝕與防護1．鐵制品銹蝕的條件：空氣(氧氣)和水(水蒸氣)。2．防銹措施：(1)保持鐵制品表面潔凈和干燥；(2)覆蓋保護膜；(3)電鍍；(4)烤藍；(5)制成合金。二、金屬資源保護1．防止金屬的腐蝕。2.回收利用廢舊金屬。3.有計劃、合理地開采金屬礦物。4.尋找金屬的代用品。請完成《練習冊》對應課時作業(yè)。成功之處本節(jié)課利用教材上的資料和生活實例做成課件，減輕學生學習知識的壓力，激發(fā)了學習興趣，促進學生的自主學習和探究，使理性知識變得淺顯易懂。充分體現(xiàn)了新課標的“從生活走進化學，從化學走向社會”的理念不足之處探究鐵制品銹蝕的條件沒讓學生參與實驗準備，雖然鐵制品銹蝕在生活中隨處可見，但學生并沒有真正動手操作或觀察。教學中盡量發(fā)動學生主動參與化學實驗，這樣不但可以調(diào)動學生學習化學的興趣，而且能使學生對所學知識理解更深，收獲更多實驗活動5常見金屬的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)1．化學觀念：通過對金屬物理性質(zhì)和化學性質(zhì)的實驗探究，了解物質(zhì)性質(zhì)包括物理性質(zhì)和化學性質(zhì)，知道可以從物質(zhì)的存在、組成、變化和用途等視角認識物質(zhì)的性質(zhì)。2．科學思維：通過小組實驗，讓學生初步掌握金屬化學性質(zhì)的實驗操作，學會運用實驗自主探究的方法獲得信息。3．科學探究與實踐：通過讓學生設計實驗方案去探究金屬的導電性、金屬的活動性順序，培養(yǎng)學生的實驗設計能力，進一步提高學生動手操作能力和科學探究能力。4．科學態(tài)度與責任：通過實驗探究，讓學生認識金屬的性質(zhì)對日常生活及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的作用，從而體會成功的喜悅和提高對化學學習的興趣，增強為實現(xiàn)中華民族偉大復興和推動社會進步而勤奮學習的責任感。1．教學重點：金屬的化學性質(zhì)。2．教學難點：設計并進行實驗?！緦嶒炗闷贰吭嚬?、試管夾、酒精燈、坩堝鉗、電池、導線、小燈泡、火柴。鎂條、鋅粒、鋁片、鐵片、鐵粉、銅片、黃銅片(或白銅片)、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液。還需要的實驗用品：鑷子、砂紙。探究點一金屬的物理性質(zhì)提出問題鎂、鋁、鐵、銅這幾種金屬具有哪些物理性質(zhì)？讓我們自己動手來探究一下吧。探究實驗【實驗步驟】(1)用砂紙分別將鎂、鋁、鐵、銅打磨后，觀察它們的顏色和光澤。(2)采取相互刻畫的方法，比較銅片和鋁片，銅片和黃銅片(或白銅片)的硬度。(3)用導線將電池、小燈泡連成閉合電路，分別用鎂條、鋁片、鐵片、銅片代替一段導線，觀察小燈泡是否發(fā)光?！緦嶒灲Y(jié)論】(1)鎂、鋁、鐵都是銀白色具有金屬光澤的固體，而銅是紅色具有金屬光澤的固體。(2)銅片的硬度比鋁片大，黃銅片(或白銅片)的硬度比銅片大。(3)小燈泡發(fā)光，說明金屬具有導電性。探究點二金屬的化學性質(zhì)提出問題金屬的化學性質(zhì)又有哪些呢？1．金屬與氧氣反應。探究實驗【實驗步驟】用坩堝鉗夾取一塊銅片，放在酒精燈火焰上加熱，觀察銅片表面的變化?！緦嶒灛F(xiàn)象】銅片表面變黑?！緦嶒灲Y(jié)論】2Cu＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2CuO。2．金屬與酸反應。探究實驗【實驗步驟】向5支試管中分別放入少量鎂條、鋁片、鋅粒、鐵片、銅片，然后分別加入5mL稀鹽酸(或稀硫酸)，觀察現(xiàn)象。如果有氣體生成，判斷生成的氣體是什么?！緦嶒炗涗洝拷饘賹嶒灛F(xiàn)象鎂反應劇烈，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無色鋁反應較快，產(chǎn)生氣泡，溶液仍為無色鋅反應適中，產(chǎn)生氣泡，溶液仍為無色鐵反應緩慢，產(chǎn)生氣泡，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色銅沒有明顯變化【實驗結(jié)論】鎂條、鋁片、鋅粒、鐵片都能與稀鹽酸(或稀硫酸)反應，反應的劇烈程度依次減弱；生成的氣體能被點燃，是氫氣；銅片與稀鹽酸(或稀硫酸)不反應。3．金屬與金屬化合物溶液的反應。提出問題請你設計并進行實驗，比較鐵、銅、銀的金屬活動性。探究實驗【實驗步驟】(1)把用砂紙打磨過的鐵片浸入硫酸銅溶液中。(2)把潔凈的銀片浸入硫酸銅溶液中?！緦嶒炗涗洝繉嶒灢襟E實驗現(xiàn)象(1)鐵片浸入硫酸銅溶液中鐵片表面析出紅色物質(zhì)，溶液由藍色變成淺綠色(2)銀片浸入硫酸銅溶液中無明顯現(xiàn)象【實驗結(jié)論】(1)鐵比銅的金屬活動性強；(2)銀比銅的金屬活動性弱，由此可以看出，三者的金屬活動性為Fe>Cu>Ag。課堂討論鐵是銀白色金屬，在上述實驗中，你觀察到的鐵片和鐵粉是什么顏色的？(在實驗中我們看到的金屬鐵片是銀白色的，而鐵粉卻是黑色的，其實這是個光學問題，因為鐵粉沒有固定的幾何形狀，而鐵片的晶體結(jié)構(gòu)呈幾何形狀，因而鐵片將一部分可見光反射了出來，顯示銀白色；鐵粉沒吸收完的光卻被漫反射，能夠進入人眼的可見光少，所以是黑色的)實驗活動5常見金屬的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)一、金屬的物理性質(zhì)大多數(shù)金屬呈銀白色、有金屬光澤的固體，且具有導電性；合金的硬度比成分金屬大。二、金屬的化學性質(zhì)1．金屬與氧氣反應。2.金屬與酸反應。3.金屬與金屬化合物溶液反應。請完成《練習冊》對應課時作業(yè)。成功之處本節(jié)課是活動與探究課，學生動手又動腦，參與實驗的積極性高，使學生學習化學的興趣更加濃厚。讓學生把自主探究和合作學習融為一體，充分體現(xiàn)了新課標的理念不足之處個別學生不會在合作中實驗，自己單獨操作，教師應加以鼓勵或找其他學生給予幫助大單元教學設計1．知道水是一種重要的溶劑。2．認識溶解和結(jié)晶現(xiàn)象。3．知道溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，具有均一性和穩(wěn)定性。4．知道絕大多數(shù)物質(zhì)在溶劑中的溶解是有限度的，了解飽和溶液和溶解度的含義。5．知道溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可以表示濃度，認識溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的含義，學習計算溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的基本方法，初步感受定量研究的意義。6．體會溶液在生產(chǎn)生活中的應用價值。1．本節(jié)知識對于學生來說是非常熟悉的，生活生產(chǎn)中有很多相關(guān)的素材，例如海水、糖水、生理鹽水、葡萄糖注射液、汽水，實驗室中也接觸到很多溶液例如稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、酚酞溶液、石蕊溶液等，但沒有形成有關(guān)溶液知識理論性的認識。在本單元知識的學習中，學生既能聯(lián)系生產(chǎn)生活實際來學習溶液的形成、溶解過程中能量的變化，又能從微觀的角度認識宏觀現(xiàn)象的本質(zhì)，在解決問題的過程中大量科學探究方法的運用又為學習酸堿鹽等知識的學習打下基礎。本單元在初三化學教學中起到承上啟下的作用，可以讓學生充分形成化學來源于生活，服務于生活的理念。2．初三學生思維活躍，課外知識較為豐富，對未知世界充滿好奇，樂于完成富有挑戰(zhàn)性的任務，喜歡將所學知識和已有經(jīng)驗、生活實際相聯(lián)系，愿意表達自己的觀點。通過課題1的學習，學生了解了溶液的組成和基本特征，明確了飽和溶液、不飽和溶液及其相互轉(zhuǎn)化，學生也具備了繪制溶解度曲線所需的在平面直角坐標系繪制曲線的數(shù)學知識。目前學生已具備一定的觀察、比較、分析、歸納等能力，但還需要鞏固和提高，特別是從定性研究轉(zhuǎn)向定量研究，對學生的能力要求提升了一個層次。3．這個年紀的學生正處于由形象思維向抽象思維的轉(zhuǎn)化階段，邏輯思維雖占優(yōu)勢，但很大程度上還屬于經(jīng)驗型，需要感性經(jīng)驗的直接支持。熟練掌握有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式結(jié)合的計算題，是初中化學重要的基本技能，但由于學生對溶液認識有限，對有關(guān)溶液的計算不熟悉，對化學反應前后溶液的變化不能準確掌握，使這部分內(nèi)容成了學生學習的難點。應采用“循序漸進、提高升華”的方法幫助學生理解溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念，并通過自主合作實驗探究，講練結(jié)合，微課，討論和例題等手段加深理解，學習解答化學計算題的基本規(guī)范。1．掌握核心概念：物質(zhì)的多樣性——認識依據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)可以對物質(zhì)進行分類，知道物質(zhì)可以分為純凈物和混合物。2．形成基本思路與方法：初步感受定量研究的意義。3．重要態(tài)度：體會溶液在生產(chǎn)生活中的應用價值。4．學業(yè)要求：(1)能從定性和定量的視角，說明飽和溶液、溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的含義。(2)能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。(3)能根據(jù)需要配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。(4)能利用物質(zhì)的溶解性，設計粗鹽提純的物質(zhì)分離的方案。課題1溶液及其應用1．化學觀念：通過生活經(jīng)驗、教材實驗，認識溶解現(xiàn)象，知道溶液、溶劑和溶質(zhì)的概念，能通過實例認識物質(zhì)的性質(zhì)與應用的關(guān)系。2．科學思維：初步建立物質(zhì)及其變化的相關(guān)模型，能根據(jù)物質(zhì)的類別和信息提示預測其性質(zhì)，并能解釋一些簡單的化學問題。3．科學探究與實踐：通過實驗探究的過程，使學生理解溶液的概念及影響物質(zhì)溶解性的因素，并進一步學習科學探究過程中觀察、記錄、分析實驗現(xiàn)象、得出科學結(jié)論的方法。4．科學態(tài)度與責任：通過對溶液的理解，認識溶液是一類重要的物質(zhì)，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及生活中有著重要應用，具有運用化學知識對生活及社會實際問題作出判斷和決策的意識；形成節(jié)約資源、保護環(huán)境的習慣。1．教學重點：建立溶液的概念，并認識溶液、溶質(zhì)、溶劑之間的關(guān)系。2．教學難點：從微觀角度理解溶液的形成；設計實驗探究物質(zhì)在溶解過程中伴隨著熱量的變化。當我們把蔗糖放入水中，過一會兒發(fā)現(xiàn)蔗糖消失了，如果你嘗一嘗所得的“水”，會感到“水”變甜了。如果你在大海中游過泳的話，你一定會發(fā)現(xiàn)海水又苦又咸。這些是為什么呢？如果我們把碘放入水中，它們會消失嗎？要想知道這其中的奧秘，這節(jié)課我們就一起去探尋吧！探究點一溶液的概念提出問題溶液是什么？溶液的組成是什么？溶液都是液體嗎？討論交流閱讀教材討論。了解溶液的相關(guān)知識。歸納總結(jié)以投影形式展現(xiàn)，可配適當圖片或視頻。1．溶液的定義：由一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物。2．特征：均一性和穩(wěn)定性。(1)均一性：指溶液中各部分的濃度和性質(zhì)都相同。(2)穩(wěn)定性：指外界重要條件不變時(溫度或壓強不改變，溶劑不蒸發(fā)等)，溶液長時間放置不會分層，也不會析出固體物質(zhì)。3．組成。(1)溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)；(2)溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。4．溶液、溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量間的關(guān)系：溶液的質(zhì)量＝溶質(zhì)的質(zhì)量＋溶劑的質(zhì)量。5．溶液中溶質(zhì)、溶劑的判斷。(1)固體、氣體溶于液體時，固體、氣體是溶質(zhì)，液體是溶劑。(2)兩種液體相互溶解時，通常量多的為溶劑，量少的為溶質(zhì)。(3)若溶液中有水，水的量不論多少，均作溶劑。探究點二物質(zhì)的溶解性提出問題各種物質(zhì)的溶解性一樣嗎？討論交流閱讀教材結(jié)合生活經(jīng)驗討論相關(guān)知識。探究實驗【實驗步驟】在兩支試管中各加入一小粒碘，然后分別加入5mL水和5mL汽油；另取兩支試管各加入一小粒高錳酸鉀，然后分別加入5mL水和5mL汽油。振蕩，觀察現(xiàn)象?！緦嶒灛F(xiàn)象】溶質(zhì)溶劑現(xiàn)象碘水幾乎不溶解碘汽油溶解高錳酸鉀水溶解高錳酸鉀汽油幾乎不溶解【實驗結(jié)論】同一種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同，不同種物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性也不同。探究點三溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象提出問題物質(zhì)溶于水時，溶液的溫度是否發(fā)生變化？探究實驗【設計實驗】取NaCl、NH4NO3、NaOH三種物質(zhì)溶于水，觀察溶解前后液體溫度的變化?！具M行實驗】①取3個燒杯，各注入100mL水，用溫度計測量水的溫度。②將NaCl、NH4NO3、NaOH分別取兩藥匙加入上述3個燒杯中，用玻璃棒輕輕攪拌，完全溶解后，測量溶液的溫度，將溫度記入下表中。③用手小心觸摸3個燒杯的外壁，有什么感覺？【實驗記錄】溶質(zhì)NaClNH4NO3NaOH加入溶質(zhì)前水的溫度/℃溶解現(xiàn)象完全溶解完全溶解完全溶解溶質(zhì)溶解后溶液的溫度/℃【實驗結(jié)論】NaOH溶于水時，溶液溫度升高；NH4NO3溶于水時，溶液溫度降低；NaCl溶于水時，溶液溫度幾乎不變?？傊谌芙膺^程中通常伴隨熱量變化：吸熱現(xiàn)象和放熱現(xiàn)象。探究點四溶液的應用提出問題溶液有什么用途呢？討論交流閱讀教材結(jié)合生活經(jīng)驗討論相關(guān)知識。歸納總結(jié)溶液在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中具有廣泛的用途。1．農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，無土栽培的植物生長在營養(yǎng)液中。2．化學實驗室中用的溶液。3．醫(yī)療上用的溶液。課堂討論1．在廚房或醫(yī)院里你見過哪些溶液？(食醋、醬油、生理鹽水等)2．為什么在溶液中化學反應進行得比較快？(因為溶液中各物質(zhì)的離子、分子、原子的接觸面積很大，幾乎一個離子對應一個離子或者分子、原子來進行反應，所以反應速率會很快)課題1溶液及其應用一、溶液的定義、特征、組成及溶質(zhì)、溶劑的判斷二、物質(zhì)的溶解性三、溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象四、溶液的應用請完成《練習冊》對應課時作業(yè)。成功之處本節(jié)課力求以學生為主體，充分調(diào)動學生的積極性、主動性。通過聯(lián)系生活中常見實例，讓學生感受到化學就在身邊，體會化學知識在解決生活、社會實際問題中的重要作用，從而激發(fā)學生的求知欲和學習興趣不足之處設計思路不夠開闊；課堂教學采用了學生自主、合作、探究的學習方式，對教師的組織才能、調(diào)控機制等諸多方面提出了很高的要求第1課時飽和溶液與不飽和溶液1．化學觀念：通過教材實驗，理解飽和溶液與不飽和溶液的含義，知道在一定條件下通過改變?nèi)苜|(zhì)、溶劑及溫度可以實現(xiàn)溶液狀態(tài)的轉(zhuǎn)化。2．科學思維：通過氯化鈉、硝酸鉀的溶解現(xiàn)象，運用比較、分類、分析、綜合、歸納等科學方法，基于實驗事實進行證據(jù)推理，了解“飽和”與“不飽和”的相對性。3．科學探究與實踐：通過實驗條件的改變，使學生感受飽和溶液與不飽和溶液的存在和轉(zhuǎn)化是有條件的，逐漸培養(yǎng)由具體到一般認識過程的能力，并培養(yǎng)與他人溝通交流、合作解決問題的能力。4．科學態(tài)度與責任：通過實驗的學習，培養(yǎng)學生逐步建立用辯證的、發(fā)展的思想觀點來看待事物的變化，發(fā)展對物質(zhì)世界的好奇心、想象力和探究欲，保持對化學學習和科學探究的濃厚興趣。1．教學重點：理解飽和溶液與不飽和溶液的概念及相互轉(zhuǎn)化的方法；分析溶液的飽和、不飽和與溶液濃、稀的關(guān)系。2．教學難點：理解飽和溶液與不飽和溶液的概念及相互轉(zhuǎn)化的方法。沖糖水的故事女孩：“媽媽，我要喝糖水?！?媽媽將一玻璃杯放在桌上，向玻璃杯中倒水，然后向其中加兩勺糖，攪拌，糖全部溶解后，又取了一勺糖放入杯中，攪拌，杯底有糖剩余)女孩：“媽媽，再加點糖吧！”媽媽：“已經(jīng)很甜了，再加也不會更甜了?！迸ⅲ骸盀槭裁囱?？”探究點一飽和溶液與不飽和溶液提出問題1．在一定的條件下，糖能不能無限地溶解在水里？2．糖在什么情況下能繼續(xù)溶解，在什么情況下不能繼續(xù)溶解？討論交流閱讀教材結(jié)合生活經(jīng)驗討論相關(guān)知識。探究實驗【實驗探究1】操作現(xiàn)象結(jié)論在室溫下，向盛有10mL水的燒杯中加入2g氯化鈉，攪拌全部溶解在一定量的溶劑里，物質(zhì)溶解的量是有限的再加入2g氯化鈉，攪拌部分溶解再加入10mL水，攪拌又全部溶解【實驗探究2】操作現(xiàn)象結(jié)論在室溫下，向盛有10mL水的燒杯中加入3g硝酸鉀，攪拌全部溶解在一定溫度下，物質(zhì)溶解的量是有限的再加入3g硝酸鉀，攪拌部分溶解加熱全部溶解再加入3g硝酸鉀，攪拌全部溶解冷卻有硝酸鉀析出歸納總結(jié)以投影形式展現(xiàn)，可配適當圖片或視頻。1．飽和溶液和不飽和溶液的概念。在一定溫度下，一定量溶劑里，不能再溶解某溶質(zhì)的溶液叫作這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫作這種溶質(zhì)的不飽和溶液。2．飽和溶液與不飽和溶液之間的相互轉(zhuǎn)化(大多數(shù)情況下)。不飽和溶液eq\o(,\s\up7(①增加溶質(zhì)②蒸發(fā)溶劑③降溫),\s\do5(①增加溶劑②升溫))飽和溶液教學拓展大多數(shù)固體物質(zhì)在一定量水中溶解的最大量隨溫度的升高而增大，但氫氧化鈣在一定量水中溶解的最大量隨溫度的升高而減小，因此，氫氧化鈣的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，在改變溫度時應升高溫度。課堂討論1．某種溶質(zhì)的飽和溶液中還能不能溶解其他的溶質(zhì)？(可以的，如：在一定溫度下，氯化鈉的飽和溶液中還可以溶解蔗糖)2．濃溶液一定是飽和溶液嗎？稀溶液一定是不飽和溶液嗎？(濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液，但同一溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃)探究點二結(jié)晶提出問題上述實驗探究2中熱的硝酸鉀溶液在冷卻過程中，燒杯底部出現(xiàn)了固體。這是一種什么現(xiàn)象呢？討論交流閱讀教材討論相關(guān)知識。歸納總結(jié)1．定義：溶解在溶液中的溶質(zhì)以晶體的形式析出，這一過程叫作結(jié)晶。析出晶體后的溶液叫作母液。2．結(jié)晶的方法：(1)蒸發(fā)溶劑：適用于溶解能力受溫度影響較小的物質(zhì)，如海水中提取食鹽。(2)降溫結(jié)晶：適用于溶解能力隨溫度的下降明顯下降的物質(zhì)，如冷卻熱的KNO3溶液，獲取KNO3晶體。3．結(jié)晶的應用：海水曬鹽。課題2溶解度第1課時飽和溶液與不飽和溶液一、飽和溶液與不飽和溶液1．飽和溶液。2．不飽和溶液。3．飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化。不飽和溶液eq\o(,\s\up7(①增加溶質(zhì)；②蒸發(fā)溶劑；③降溫),\s\do5(①增加溶劑；②升溫))飽和溶液二、結(jié)晶1．定義。2．結(jié)晶的方法：蒸發(fā)溶劑、降溫結(jié)晶。3．結(jié)晶的應用：海水曬鹽。請完成《練習冊》對應課時作業(yè)。成功之處本節(jié)課屬于概念教學，與日常生活相結(jié)合，從生活引入，用學到的知識來解決生活、生產(chǎn)中的問題。設計思路體現(xiàn)“從生活走進化學，從化學走向社會”的思想不足之處飽和溶液與不飽和溶液的概念學生可以通過現(xiàn)象分析得出，教師不要代替學生總結(jié)回答第2課時溶解度1．化學觀念：通過教材實驗、查閱資料，知道物質(zhì)溶解是有限度的，了解固體物質(zhì)溶解度的含義。通過溶解度相關(guān)知識點的學習，知道影響氣體溶解度的一些因素，會利用有關(guān)氣體溶解度的知識解釋身邊的一些現(xiàn)象。2．科學思維：通過觀察、分析實驗現(xiàn)象，學會歸納出相應的概念，并學會利用數(shù)據(jù)處理的辦法，對已有的信息進行處理、分析，發(fā)現(xiàn)規(guī)律。3．科學探究與實踐：以小組為單位，交流、討論、動手繪制并展示溶解度曲線的信息。4．科學態(tài)度與責任：通過理論聯(lián)系實際，知道利用物質(zhì)溶解度曲線來獲取物質(zhì)溶解度的信息，解決生產(chǎn)生活中的一些問題，對化學學科促進人類文明和社會可持續(xù)發(fā)展的重要價值具有積極的認識。1．教學重點：溶解度概念的理解及利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。2．教學難點：固體物質(zhì)溶解度的含義；利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。我國青藏高原有許多美麗而奇特的鹽堿湖，湖水中蘊藏著極其豐富的食鹽和純堿。有趣的是，當?shù)厝嗽谏顚嵺`中總結(jié)了一條規(guī)律，就是“冬天撈堿，夏天曬鹽”。你知道為什么嗎？這其中蘊含著什么科學道理呢？探究點一固體物質(zhì)的溶解度提出問題1．怎樣比較食鹽和硝酸鉀在水中的溶解能力或溶解性？2．不同溫度下，同一種物質(zhì)在一定量的同種溶劑中，溶解能力是否相同？討論交流閱讀教材討論。歸納總結(jié)以投影形式展現(xiàn)，可配適當圖片或視頻。1．定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。如果不指明溶劑，通常所說的溶解度是指物質(zhì)在水里的溶解度。2．溶解度概念的四要素：(1)條件：一定溫度；(2)標準：100g溶劑(衡量標準)，不指明時溶劑為水；(3)狀態(tài)：飽和狀態(tài)；(4)單位：溶質(zhì)的質(zhì)量單位為g。3．影響固體物質(zhì)溶解度的因素：(1)內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑本身的性質(zhì)。(2)外因：溫度。4．溶解性與溶解度的關(guān)系(20℃)：溶解度/g一般稱為<0.01難溶0.01～1微溶1～10可溶>10易溶教學拓展習慣上把難溶稱為不溶，但是絕對不溶的物質(zhì)是不存在的。探究點二固體物質(zhì)溶解度曲線提出問題溶解度曲線可表示哪些信息呢？討論交流分析教材中溶解度曲線，討論溶解度曲線表示的相關(guān)信息。歸納總結(jié)以投影形式展現(xiàn)，可配適當圖片或視頻。1．溶解度的表示方法——溶解度曲線。用縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，把物質(zhì)在不同溫度時的溶解度標在圖上，得到物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線，稱為溶解度曲線。2．溶解度曲線表示的意義。(1)點：曲線上的點表示對應溫度下的溶解度；兩曲線的交點表示該溫度時，兩種物質(zhì)的溶解度相等。(2)線：物質(zhì)在不同溫度下的溶解度及溶解度隨溫度變化的趨勢。(3)面：曲線下面的部分表示溶液為不飽和溶液；曲線上面的部分表示溶液為飽和溶液。3．溶解度曲線的變化規(guī)律。(1)多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大；如：KNO3、NH4Cl等。(2)少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響不大；如：NaCl。(3)極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減??；如：Ca(OH)2。4．溶解度曲線的應用。(1)查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度。(2)比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度的大小。(3)知道某物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化趨勢。(4)判斷某溫度下的溶液是否飽和。(5)溶解度曲線可以作為固體結(jié)晶方法的依據(jù)。探究點三氣體物質(zhì)的溶解度提出問題燒開水時，鍋底有很多小氣泡，為什么？這說明了什么？討論交流閱讀教材結(jié)合生活實例討論相關(guān)的知識。歸納總結(jié)以投影形式展現(xiàn)，可配適當圖片或視頻。1．定義：某氣體在一定溫度和101kPa時，溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。2．影響因素。(1)內(nèi)部因素：氣體與溶劑本身的性質(zhì)。(2)外界條件：溫度、壓強。氣體溶解度隨溫度升高而減小，隨壓強增大而增大。課堂討論(1)打開汽水瓶蓋時，汽水泡沫會自動噴出。請解釋其中原因。(汽水中溶有二氧化碳氣體，打開汽水瓶蓋時，壓強減小，二氧化碳的溶解度變小，所以二氧化碳從汽水中釋放出來)(2)喝了汽水后，常常會打嗝。請解釋其中原因。(汽水中溶有二氧化碳氣體，汽水進入人體后，溫度升高，二氧化碳的溶解度變小，所以二氧化碳會釋放，造成打嗝)(3)為什么不能用涼白開水養(yǎng)魚？(水中含有氧氣，把水煮開時，水中的氧氣會隨溫度的升高而釋放出來，開水中幾乎沒有氧氣)第2課時溶解度一、固體物質(zhì)的溶解度1．定義：(四大要素)。2.溶解性與溶解度的關(guān)系。二、固體物質(zhì)溶解度曲線1．溶解度曲線的含義。2.溶解度曲線表示的意義。3.溶解度曲線的變化規(guī)律。4.溶解度曲線的應用。三、氣體物質(zhì)的溶解度1．定義。2.影響因素：溫度、壓強。請完成《練習冊》對應課時作業(yè)。成功之處本節(jié)課通過設置討論推出溶解度概念，思維層次逐級上升，強化學生對概念的理解和識記。通過了解溶解度曲線的含義，培養(yǎng)學生識圖能力和歸納能力，調(diào)動了學生思維的主動性不足之處“溶解度”概念是初中化學的一大難點，有部分學生理解不到位，需在以后的學習中加以引導、鞏固第1課時溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1．化學觀念：通過比較不同濃度的有色溶液，掌握一種溶液組成的表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，并能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。2．科學思維：通過配制不同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液，學會從定量視角研究物質(zhì)溶解時變化的規(guī)律，掌握分析問題、解決問題的方法。3．科學探究與實踐：通過對溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，引導學生查看標簽，并知道不同濃度的溶液在生產(chǎn)生活中的應用，培養(yǎng)利用化學知識解決生活問題的能力。4．科學態(tài)度與責任：通過學習溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算，使學生認識化學在生活中的意義，培養(yǎng)學生熱愛化學的情感及運用化學知識對生活及社會實際問題作出判斷和決策的意識。1．教學重點：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算；溶液稀釋、混合的計算；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與化學方程式的綜合計算。2．教學難點：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶解度的關(guān)系；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與化學方程式的綜合計算。在生產(chǎn)和生活實際中，要準確表示一定量的溶液里所含溶質(zhì)的量是十分重要的。如：在噴灑農(nóng)藥(如圖)時，藥液太稀不能殺蟲滅菌，藥液太濃，又會毒害農(nóng)作物和影響人體健康。因此我們需要知道溶液的準確組成。探究點一溶液的濃度提出問題怎樣定量地表示溶液的濃與稀呢？討論交流閱讀教材結(jié)合生產(chǎn)、生活實際討論。探究實驗【實驗步驟】在室溫下，向三個小燒杯中各加入20mL水，然后分別加入0.1g、0.5g、2g無水硫酸銅，比較三種溶液的顏色?！緦嶒灛F(xiàn)象】第一個小燒杯中溶液顏色較淺；第二個小燒杯中溶液顏色較深；第三個小燒杯中溶液顏色最深。【實驗記錄】燒杯編號溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g1淺200.120.12較深200.520.53最深20222【實驗結(jié)論】三個小燒杯中溶液的顏色不同，溶液的組成也不同，在水的量相同的情況下，加入固體硫酸銅的量越多，溶液顏色越深，濃度越大。歸納總結(jié)以投影形式展現(xiàn)，可配適當圖片或視頻。1．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(1)定義：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。(2)公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝eq\f(溶質(zhì)質(zhì)量,溶液質(zhì)量)×100%＝eq\f(溶質(zhì)質(zhì)量,溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量)×100%。2．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的理解。(1)溶質(zhì)的質(zhì)量是指溶解在溶劑里的溶質(zhì)的質(zhì)量。(2)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是質(zhì)量之比，一般與溫度無關(guān)。(3)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是比值，單位為1。課堂討論已知20℃時，NaCl的溶解度是36g，有人說：“20℃時NaCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是36%。”這種說法正確嗎？為什么？(不正確，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于36%)3．溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系。項目溶解度(固體溶質(zhì))S溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w含義一定溫度下，100g溶劑里最多能溶解的溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比單位克單位為1，常用百分數(shù)表示溶液是否飽和一定飽和不一定飽和溫度要求與溫度有關(guān)與溫度無關(guān)計算式S＝eq\f(m溶質(zhì),m溶劑)×100gw＝eq\f(m溶質(zhì),m溶液)×100%聯(lián)系一定溫度下，在飽和溶液中，w＝eq\f(S,S＋100g)×100%探究點二溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的簡單計算提出問題如何通過計算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)來解決生產(chǎn)實際問題呢？討論交流結(jié)合簡單計算歸納相關(guān)的知識。歸納總結(jié)以投影形式展現(xiàn)，可配適當圖片或視頻。1．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的直接計算。(1)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝eq\f(溶質(zhì)質(zhì)量,溶液質(zhì)量)×100%。(2)溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(3)溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量－溶質(zhì)質(zhì)量。2．關(guān)于溶液稀釋的計算。(1)原理：溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。(2)方法：稀溶液的質(zhì)量×稀溶液的質(zhì)量分數(shù)＝濃溶液的質(zhì)量×濃溶液的質(zhì)量分數(shù)。課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)第1課時溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一、溶液的濃度1．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(1)定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。(2)公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝eq\f(溶質(zhì)質(zhì)量,溶液質(zhì)量)×100%。2．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的理解。3．溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系。二、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算1．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的直接計算。2．關(guān)于溶液稀釋的計算。請完成《練習冊》對應課時作業(yè)。成功之處本節(jié)課的重點和難點是溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算，此類試題題型較多，在課堂教學中要突出培養(yǎng)學生的解題能力，讓學生將所學知識能夠運用到生產(chǎn)、生活實際中去，充分體現(xiàn)了新的課程改革精神，貫徹了課改內(nèi)涵和理念不足之處課堂上留給學生解題的時間較少，應以學生為主體，教師多引導第2課時溶液的綜合計算1．化學觀念：通過例題講解，熟悉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算的步驟，鞏固規(guī)范解答格式。2．科學思維：通過例題講解，初步學會應用化學方程式進行溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算的一般思路和方法。3．科學探究與實踐：通過題組訓練，能運用簡單的技術(shù)與工程的方法初步解決與化學有關(guān)的實際問題，完成社會實踐活動。4．科學態(tài)度與責任：通過工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活及化學科研方面有關(guān)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，培養(yǎng)學生運用化學知識對生活及社會實際問題作出判斷和決策的意識。1．教學重點：根據(jù)有關(guān)化學方程式進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。2．教學難點：根據(jù)化學方程式進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算的思路的建立。我們在前面已經(jīng)學習了如何應用化學方程式計算反應物或生成物質(zhì)量，也學習了如何進行有關(guān)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，但在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活及化學科研等方面還會涉及化學反應前后有關(guān)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，針對這些類型的化學計算又應如何解答呢？這節(jié)課我們一起針對這類計算展開探究。探究點一根據(jù)化學方程式求反應物溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)提出問題我們已經(jīng)知道，許多化學反應是在溶液中進行的，那么我們又如何計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)呢？請同學們結(jié)合老師的講解完成下列例題。例題講解【例1】過氧化氫不穩(wěn)定會自然分解，久置的過氧化氫溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會變小。某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，進行實驗，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應生成氧氣的質(zhì)量為__34.0__g＋0.5__g－33.7__g＝0.8__g__。(2)計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程)解：設34.0g溶液中含H2O2質(zhì)量為x。2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑6832x0.8geq\f(68,32)＝eq\f(x,0.8g)x＝1.7g過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為eq\f(1.7g,34.0g)×100%＝5%。答：過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5%。歸納總結(jié)解題思路：根據(jù)題干信息找出某純凈物質(zhì)量→利用某純凈物質(zhì)量和化學方程式求出所需反應物溶質(zhì)質(zhì)量→求出反應物溶液質(zhì)量→求出其反應物溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。探究點二根據(jù)化學方程式求生成物溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)提出問題如果反應后形成某種溶質(zhì)的溶液，我們又如何計算其質(zhì)量分數(shù)呢？請同學們結(jié)合老師的講解完成下列例題。例題講解【例2】100g稀硫酸恰好與13g鋅完全反應，試計算反應后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量及所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分數(shù)。解：設生成H2質(zhì)量為x，生成ZnSO4質(zhì)量為y。Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑65161213gyxeq\f(65,2)＝eq\f(13g,x)x＝0.4geq\f(65,161)＝eq\f(13g,y)y＝32.2g所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為eq\f(32.2g,100g＋13g－0.4g)×100%＝28.6%。答：反應后產(chǎn)生氫氣質(zhì)量為0.4g；所得溶液中ZnSO4的質(zhì)量分數(shù)為28.6%。第2課時溶液的綜合計算一、解題的一般思路二、常見類型1．根據(jù)化學方程式求反應物溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。2．根據(jù)化學方程式求生成物溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。請完成《練習冊》對應課時作業(yè)。成功之處本課時是初中化學中的一個難點，帶著學生反復讀題，從題目中找出解題的關(guān)鍵點，總結(jié)規(guī)律。先做一道例題，緊接著做一道類似練習題，使學生進一步掌握此類知識，為今后學習更復雜的計算題打好基礎不足之處有些重點、難點問題講解不到位，學生練習和分組討論的時間相對少一些實驗活動6一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制1．化學觀念：通過學習配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液，加深對溶液組成的理解。2．科學思維：通過親手操作，達到獨立完成實驗的能力培養(yǎng)，在解決與化學相關(guān)的真實問題中形成的質(zhì)疑能力、誤差分析能力和創(chuàng)新意識。3．科學探究與實踐：通過配制溶液的步驟配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液，培養(yǎng)學生的計算能力，與他人分工協(xié)作、溝通交流、合作解決問題的能力等。4．科學態(tài)度與責任：通過動手配制一瓶溶液，提高學生動手操作能力和科學探究能力，發(fā)展對物質(zhì)世界的好奇心、想象力和探究欲，保持對化學學習和科學探究的濃厚興趣。1．教學重點：配制溶液的操作步驟與注意事項。2．教學難點：配制溶液時的誤差分析?！緦嶒炗闷贰刻炱?、燒杯、稱量紙、玻璃棒、藥匙、量筒、膠頭滴管、空試劑瓶、空白標簽。氯化鈉、蒸餾水。探究點配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液提出問題怎樣配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液？討論交流閱讀教材討論，了解配制溶液的操作。探究實驗【實驗步驟】1．配制質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液(用氯化鈉固體配制)。(1)計算：配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的氫化鈉溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量為50g×6%＝3g，水的質(zhì)量為50g－3g＝47g，利用密度公式將水的質(zhì)量轉(zhuǎn)化為體積47mL。(2)稱量：用托盤天平稱量3g氯化鈉，放入燒杯中。(3)量?。河昧客擦咳?7mL的水，倒入盛有氯化鈉的燒杯中。(4)溶解：用玻璃棒攪拌，使氯化鈉全部溶解。2．配制質(zhì)量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液(用濃溶液配制稀溶液)。(1)計算：配制50g質(zhì)量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液所需6%氯化鈉溶液(密度約為1.04g/cm3)的質(zhì)量為50g×3%＝m×6%，m＝25g，溶液的體積為eq\f(25g,1.04g/cm3)＝24mL；水的質(zhì)量為50g－25g＝25g，即25mL。(2)量?。河昧客擦咳?4mL氯化鈉溶液和25mL水，倒入燒杯中。(3)混勻：用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻。3．把配制好的上述兩種氯化鈉溶液分別裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽(標簽中應包括試劑名稱和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù))，放到試劑柜中。歸納總結(jié)以投影形式展現(xiàn)，可配適當圖片或視頻。配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的步驟：①計算；②稱量或量??；③溶解或混勻；④裝瓶貼標簽。問題與交流1．用托盤天平稱量氯化鈉時，有哪些注意事項？(稱量前天平調(diào)平，左物右碼，兩邊各放一張等大的紙，用鑷子夾砝碼等)2．用量筒量取液體，讀數(shù)時應注意什么？(量筒放平，視線與量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平)3．準確配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液，在實際應用中有什么重要意義？請舉例說明。(例如在給農(nóng)作物或樹木噴施農(nóng)藥溶液時，農(nóng)藥溶液太稀，即溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)太小，不能殺死害蟲和病菌。但農(nóng)藥溶液太濃，即溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)太大，又會毒害農(nóng)作物或樹木)實驗活動6一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的步驟：①計算；②稱量或量取；③溶解或混勻；④裝瓶貼標簽。請完成《練習冊》對應課時作業(yè)。成功之處本節(jié)課是實驗活動課，學生動手又動腦，參與實驗的積極性高，使學生學習化學的興趣更加濃厚。學生在觀察、操作和體驗中，去感受和領悟科學的理念，從而提高學生的科學素養(yǎng)不足之處現(xiàn)在的學生嚴重脫離生活、生產(chǎn)活動，難以體會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液在實際應用中的意義實驗活動7粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除1．化學觀念：通過知識回憶、閱讀教材，學習固體混合物初步提純的實驗過程，理解物質(zhì)分離及轉(zhuǎn)化的實驗方法。2．科學思維：通過實驗探究及小組討論，培養(yǎng)學生建構(gòu)模型并推測物質(zhì)及其變化的思維能力。3．科學探究與實踐：通過對粗鹽提純的實驗探究，體驗探究的一般過程，形成良好的學習習慣和學習方法，培養(yǎng)學生以實驗為主的科學探究能力及交流合作能力。4．科學態(tài)度與責任：通過對粗鹽提純的參與，感受化學對社會的積極意義，發(fā)展對物質(zhì)世界的好奇心、想象力和探究欲，保持對化學學習和科學探究的濃厚興趣；讓學生體會到生活用品的來之不易，形成節(jié)約資源的意識。1．教學重點：體驗初步提純固體混合物的實驗過程；過濾、蒸發(fā)等分離提純物質(zhì)的基本操作技能。2．教學難點：分析粗鹽提純實驗的誤差?！緦嶒炗闷贰繜?、玻璃棒、蒸發(fā)皿、坩堝鉗、酒精燈、漏斗、藥匙、量筒(10mL)、鐵架臺(帶鐵圈)、天平、稱量紙、濾紙、火柴。粗鹽、蒸餾水。探究點粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除提出問題1．粗鹽初步提純需要哪些步驟？2．過濾時需要哪些實驗用品？3．整個操作過程中玻璃棒的作用有哪些？4．在蒸發(fā)時，何時停止加熱？討論交流閱讀教材討論歸納。探究實驗【實驗步驟】1．溶解。(1)用托盤天平稱取5.0g粗鹽，用藥匙將該粗鹽逐漸加入盛有10mL水的燒杯里，邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解為止。觀察所得液體是否渾濁。(2)稱量剩下的粗鹽，計算10mL水中約溶解了多少克粗鹽。2．過濾。(1)過濾食鹽水，仔細觀察濾紙上剩余物及濾液的顏色。(2)過濾操作要點歸納：一貼，二低，三靠。①一貼：濾紙要緊貼在漏斗內(nèi)壁，中間不留氣泡。②二低：液面低于濾紙邊緣；濾紙低于漏斗的邊緣。過濾時要始終注意濾液的液面需低于濾紙的邊緣。③三靠：盛待過濾液的燒杯口要緊靠在玻璃棒上；玻璃棒緊靠在三層濾紙?zhí)帲宦┒返南露斯芸谝o靠燒杯的內(nèi)壁。3．蒸發(fā)。(1)把所得澄清濾液倒入蒸發(fā)皿，用酒精燈加熱。(2)加熱時，要用玻璃棒不斷攪拌，防止因局部溫度過高造成液滴飛濺。(3)當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。觀察蒸發(fā)皿中食鹽的外觀。4．計算產(chǎn)率。精鹽產(chǎn)率＝eq\f(精鹽質(zhì)量,溶解粗鹽質(zhì)量)×100%課堂討論1．若濾液渾濁，應再過濾一次，造成濾液渾濁的可能原因有哪些？(儀器不干凈；過濾時液面高于濾紙邊緣；濾紙破損等)2．制取粗鹽時，能否采用降低溶液溫度的方法來達到同一目的？(提示：從氯化鈉的溶解度曲線考慮)(不能，因為氯化鈉的溶解度受溫度的影響小，改變溫度時，溶解度變化不大，很難使晶體析出)3．本實驗中采用的方法利用了氯化鈉的哪些性質(zhì)？(本實驗利用了氯化鈉易溶于水、不與水發(fā)生反應、當水蒸發(fā)時能變成晶體從溶液中析出等性質(zhì))4．考慮到粗鹽的來源，你判斷這樣提純的鹽是否為純凈物，并設計實驗驗證你的判斷。(經(jīng)過提純后的鹽并不是純凈物，里面還含有氯化鎂、氯化鈣等。實驗設計：取提純的鹽加入足量的蒸餾水配制成精鹽溶液，然后向溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明精鹽中有氯化鎂；取上層清液，向其中加入碳酸鈉溶液，若仍然產(chǎn)生白色沉淀，說明精鹽中有氯化鈣)實驗活動7粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除一、溶解二、過濾三、蒸發(fā)四、計算產(chǎn)率：精鹽產(chǎn)率＝eq\f(精鹽質(zhì)量,溶解粗鹽質(zhì)量)×100%請完成《練習冊》對應課時作業(yè)。成功之處本節(jié)課充分開發(fā)學生的生活經(jīng)驗，探究粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除方法，重點探究并建構(gòu)實驗室中用濾紙和漏斗來過濾液體的正確操作方法，培養(yǎng)學生從化學的角度解決生活實際問題的能力和科學思維方法，實現(xiàn)科學教育與人文精神培養(yǎng)相融合的教學理念不足之處應將設計實驗、選擇儀器裝置、動手操作、得出結(jié)論的任務大膽交給學生，教師要注意及時巡回指導大單元教學設計1．了解檢驗溶液酸堿性的基本方法，知道酸堿性對人體健康和農(nóng)作物生長的影響。2．以鹽酸、硫酸、氫氧化鈉和氫氧化鈣為例，通過實驗探究認識酸、堿的主要性質(zhì)和用途。3．了解食鹽、純堿、小蘇打和碳酸鈣等鹽在日常生活中的應用。4．知道一些常用化肥及其在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的作用。1．學生在已有的生活經(jīng)驗和以往的學習中已經(jīng)接觸到酸和堿，對這兩類物質(zhì)有零散、初步的認識。關(guān)于酸，學生已有的認識：家庭調(diào)味品食醋中有醋酸；CO2與水反應生成碳酸；知道可以用稀硫酸和鋅粒反應制取氫氣；了解稀鹽酸和稀硫酸與鎂、鋅、鐵等活潑金屬反應的異同；而且在很多新聞報道中對濃硫酸的強腐蝕性有了或多或少的了解。通過學習可以更深層次的理解腐蝕性和吸水性的原理，從而知道濃硫酸傷人的真實原因，達到學有所用的成就感，同時增強學生對新知識的渴望，增加學習興趣。2．通過前面的學習，學生具備了一定的問題探究能力，對于小組合作學習也有了一些經(jīng)驗，為繼續(xù)探究中和反應奠定了基礎。在此之前學生接觸的化學變化一般都伴隨有明顯的現(xiàn)象，他們習慣于根據(jù)現(xiàn)象判斷反應的發(fā)生，許多酸堿溶液混合后因為沒有明顯的現(xiàn)象發(fā)生，學生對中和反應能否發(fā)生可能會抱有疑惑，這是需要解決的難點，也是探究活動的切入點。對生活中的一些中和反應的應用，學生已經(jīng)具備一定的分析推理能力，主要由教師引導，學生自學來完成，激發(fā)學生的興趣，培養(yǎng)學生的學習能力和創(chuàng)造能力。3．學生在學習常見的鹽這部分內(nèi)容時，已具備了一定知識與技能、科學探究的基本能力，主要表現(xiàn)在：(1)生活經(jīng)驗：零散地了解一些生活中常見鹽的用途，錯誤地認為生活中的鹽就是化學概念中物質(zhì)類別的鹽。(2)知識基礎：知道酸和堿的性質(zhì)和用途。(3)學科能力：具備基本實驗技能和設計簡單實驗的能力；具有一定的綜合分析問題的能力。(4)認知方式：由用途到性質(zhì)，由性質(zhì)到用途。之前學習的CO2的制取反應和滅火器的原理中涉及到的反應，屬于鹽與酸的反應，而鹽與堿的反應、鹽與鹽的反應，復分解反應及其發(fā)生的條件的內(nèi)容則是學生以前接觸較少的，或是雖然接觸到但是卻沒有形成相關(guān)觀念的新內(nèi)容，通過學習教材實驗對復分解反應的條件和實質(zhì)、物質(zhì)的溶解性、鹽的化學性質(zhì)的學習起到很大的促進作用。生物學上已經(jīng)對植物的生長做出了系統(tǒng)的講解，對化學肥料知識也有所滲透。學生已經(jīng)具備了與化學肥料相關(guān)的知識、技能，但缺乏對“化學肥料”以及“化學對農(nóng)業(yè)、環(huán)境的影響”科學、系統(tǒng)地認知。通過學習，學生應該能較輕松的把兩者相結(jié)合，既能正確地解釋生產(chǎn)生活中的一些操作，也能運用化學知識指導或改進生產(chǎn)生活。1．掌握核心概念：物質(zhì)多樣性——認識物質(zhì)是多樣的，能依據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進行分類，知道酸、堿、鹽這幾類物質(zhì)分別具有獨特的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)，同類物質(zhì)在性質(zhì)上具有一定的相似性；知道物質(zhì)具有廣泛的應用價值，物質(zhì)的性質(zhì)決定用途。2．形成基本思路與方法：(1)了解物質(zhì)性質(zhì)包括物理性質(zhì)和化學性質(zhì)，知道可以從物質(zhì)的存在、組成、變化和用途等視角認識物質(zhì)的性質(zhì)。(2)知道可以通過物質(zhì)類別認識具體物質(zhì)的性質(zhì)，了解通過物質(zhì)的共性和差異性認識一類物質(zhì)性質(zhì)的方法。(3)了解觀察、實驗，以及對事實進行歸納概括、分析解釋等認識物質(zhì)性質(zhì)的基本方法。3．形成重要態(tài)度：化學反應的應用價值及合理調(diào)控、科學探究的態(tài)度(1)認識物質(zhì)性質(zhì)在生活、生產(chǎn)、科技發(fā)展等方面的廣泛應用，體會科學地利用物質(zhì)性質(zhì)對提高人們的生活質(zhì)量具有重要作用。(2)結(jié)合實例體會化學品的保存、選擇和使用與物質(zhì)性質(zhì)的重要關(guān)系，認識合理使用化學品對保護環(huán)境的重要意義，形成合理使用化學品的意識。4．完成學業(yè)要求：(1)能依據(jù)物質(zhì)的組成對物質(zhì)進行分類，能依據(jù)物質(zhì)的類別列舉一些簡單的酸、堿、鹽。(2)能通過實驗說明常見的酸、堿、鹽的主要性質(zhì)，并能用化學方程式表示。(3)能舉例說明常見的酸、堿、鹽性質(zhì)的廣泛應用及性質(zhì)與用途的關(guān)系。(4)能利用常見的酸、堿、鹽的性質(zhì)，分析、解釋