(人教版)新課系列備課資料-高一化學(必修)全部學案

1．古代：_______階段，包含_____________。程中人們相繼發(fā)現(xiàn)了大量的_____，同時也揭示了物質世界一項根本性的規(guī)律 。 2【解析】分子一原子學說的建立使化學開始成為一門科學程式表示上述變化過程。這些最古老的記載說【點撥】作為新一代的中學生應了解我國古代對人類進步起了積極而重要的作【點撥】作為新一代的中學生應了解我國古代對人類進步起了積極而重要的作3題涉及到文言文知識，使學生能重視跨學科的題涉及到文言文知識，使學生能重視跨學科的①用煤作燃料；②把工廠煙囪造高；③燃料A.①②③B.②③④⑤C.③⑤D.①③④⑤4,物質（得到或失去氧）的反應叫氧化反應；物）；,發(fā)生反應，變成產物，則該物質是劑，具有,發(fā)生反應，變成產物，則該物質是劑，具有都【例1】下列反應中，不屬于氧化還原反應的是()【解析】判斷一個反應是否是氧化還原反應的關鍵是看在反應前后各元素有無22EQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up7(－),C)l36B中EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up7(+4),N)O—→NaEQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up7(+3),N)OC中EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up8(+4),Sn)Cl4—→EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up8(+4),Sn)O2D中EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up9(+4),C)Cl4—→EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up9(+4),C)OCl2K2EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up9(+6),Cr)2O7—→6rO2Cl2【點撥】化合價是分析一切氧化還原問題的前提和基礎，正確標對元素的化合【點撥】化合價是分析一切氧化還原問題的前提和基礎，正確標對元素的化合【例2】下列敘述中正確的是()A.含最高價元素的化合物，一定具有強氧化性【解析】本題涉及了有關氧化還原反應的常見易模糊問題。A.最高價只能有氧4判斷下列物質的還原能力由強到弱的順序是()7－－－ICl－SO2IFe2+＞Cl-原反應能發(fā)生的是()還原劑。由此可知，根據(jù)反應方程式可以判斷還原能力強弱：由反應①可知：I->Fe2+，反應②可知：Fe2+＞Cl-，反應③可知：SO2＞I-。綜合可得物質的還原【點撥】【點撥】“兩強變兩弱”是氧化還原反應的重要規(guī)律，必須牢固掌握并能靈活運①②③④①②③④答案：①③⑤;④;②⑥⑨。33+H+====CO↑+HOHCO-＋OH－====CO2-+HO2...33【點撥】書寫離子方程式是中學化學中要求學生掌握的一種重要基本功，歷年【點撥】書寫離子方程式是中學化學中要求學生掌握的一種重要基本功，歷年＿＿＿＿通常講的燃燒是指可燃物與空氣中的發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應。燃燒的條件有兩個使燃料充分燃燒的目的是：___________2．化石燃料通常包括______等。常稱為。屬______能源。而風能、潮汐能、水能等屬于______能源。能源可劃分為一級能源和二級能源。自然界中以現(xiàn)成放熱反應吸熱反應答案：AB要取決于反應物和生成物所具有的總能量的相對大小。放熱反應和吸熱反應在一定的條件下都能發(fā)生。反應開始時需加熱的反應可能是吸熱反應，也可能是【解析】燃料的充分燃燒一般考慮兩點：一是有足夠的空氣，二是與空氣有足【例4】下列選項中說明乙醇作為燃料的優(yōu)點的是()。①燃燒時發(fā)生氧化反應；②充分燃燒的產物不【點撥】能源的利用從一個側面表現(xiàn)了人類的進步，能源問題已成為社會熱【點撥】能源的利用從一個側面表現(xiàn)了人類的進步，能源問題已成為社會熱12345堿性氧化物非堿性氧化物的是()【解析】鈉遇水或水溶液均能發(fā)生反應臵換出氫氣，故以上四個題干中有氣體放出這一條件。解題的關鍵在題干投入金屬鈉的質量小于脫離溶液的物質的質量，則溶液的質量必定減輕。選項【點撥】對一化學反應的認識，既要從定性上知道誰跟誰反應生成什么，還要【點撥】對一化學反應的認識，既要從定性上知道誰跟誰反應生成什么，還要【例3】下列各種物質的熱穩(wěn)定性強弱順序排列錯誤的是()答案：AD質。一個化學反應蘊藏著許多結論，學習時不質。一個化學反應蘊藏著許多結論，學習時不【例4】金屬鈉放置在空氣中，最后生成的產物是()【解析】鑒別不同物所謂的好方法，一般的衡量標準：一是操作方法簡便；二,所雖反應但無明顯現(xiàn)象，無法區(qū)分。若加石灰水，雖然化學反應方程式不同，但+23AABD【解析】本題是較為基礎的推斷題，解答好此類題目的關鍵是找準答口，并對所學物質的性質轉化關系熟練運用。A是淡黃色固體，可知是33【點撥】推斷題是中學化學練習題中的一種重要題型，在練習中要逐漸積累推【點撥】推斷題是中學化學練習題中的一種重要題型，在練習中要逐漸積累推【點撥】除去物質中的雜質是中學化學中的一個十分重要的問題，方法也很【點撥】除去物質中的雜質是中學化學中的一個十分重要的問題，方法也很以便雜質除得干凈、徹底；以便雜質除得干凈、徹底；(4)易分——操作要質量為8.45g,求混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)?！?18)g解得x=4.20g故碳酸鈉的質量為5.80g,質量分數(shù)為58.0﹪。應，產物中的二氧化碳和水是氣體，若討論應，產物中的二氧化碳和水是氣體，若討論g-106g)或(44g+18g)鉀強金屬或它們的化合物在灼燒時使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色鉑絲要潔【例1】下列關于銫(Cs)及其化合物的敘述不正確的是()【解析】從焰色反應可知粉末中含有K+、Na+。加熱無氣體放出，說明無EQ\*jc3\*hps17\o\al(\s\up2147483647(2),4)32-。42-3－設該合金的平均相對原子質量為Ar(M)2M+2HO====2MOH+H↑答案：ABn含有一定數(shù)目粒子的集體n1摩n＝＝A依題意得對的。根據(jù)規(guī)定，“使用摩爾表示物質的量時，應該用化學式指明粒子的種類，............【點撥】通過本題的解析給我們如下啟示：①學習化學概念時，一定要把與概【點撥】通過本題的解析給我們如下啟示：①學習化學概念時，一定要把與概念相關的文字讀細、讀懂，抓住概念的本身特念相關的文字讀細、讀懂，抓住概念的本身特答案：A【點撥】物質之間微觀粒子數(shù)目的比較是本章學習的一個重要內容，其關鍵是【點撥】物質之間微觀粒子數(shù)目的比較是本章學習的一個重要內容，其關鍵是【例5】amolH2SO4中含有b個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為()A 【點撥】本題是來考查理解阿伏加德羅常數(shù)【點撥】本題是來考查理解阿伏加德羅常數(shù)握和簡單推算能力，是非常有意義的。通過握和簡單推算能力，是非常有意義的。通過這兩個認識：①這兩個認識：①1mol物質所含的粒子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)。②化學式中除了固體、液體_______又是非常小的，所以固體、液體的體積主要決定于子數(shù)目相同時，氣體體積的大小主要決定于_(2)氣體體積受______、______等外界條件的影響，對一定質量的氣體，當壓強一定時，隨溫度的升高，分子之間的距離____，氣體體積______。當溫度一定時，隨壓強的增大，氣體分子之間的距離__，氣體體積____。因此要比較準狀況下氣體的體積，標準狀況是指___ 應用時注意的幾個問題：①任何物質(包括混合氣體)，②物質的量為 (2)同溫、同壓下，分子數(shù)相同的氣體，占有的體積一定_____(4)同溫、同壓下，氣體的物質的量越多，氣體體積就______。Vn準狀況下氣體的密度求摩爾質量，也可以通過氣體的質量和物質的量來【點撥】一題多解不但能培養(yǎng)同學們的發(fā)散思維能力，強化鞏固多層關系，而【點撥】一題多解不但能培養(yǎng)同學們的發(fā)散思維能力，強化鞏固多層關系，而【例2】下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)()D．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質【解析】(1)凡涉及到物質的體積，要首先分辨出該物質是不是氣體，看清條件是否為標準狀況。(2)同溫同壓下，相同體積的氣體所含的分子數(shù)相同，但原子【點撥】【點撥】NA是溝通宏觀物理量與微觀粒子數(shù)目的惟一橋梁，且又是摩爾的基【例3】在同溫、同壓條件下，兩種物質的量相同的單質氣體之間的關系()【解析】題中沒有說明溫度、壓強都是標準狀況下，也沒有明確兩種【點撥】氣體各種量、數(shù)之間的比較是本單元乃至中學化學概念中的一個重【點撥】氣體各種量、數(shù)之間的比較是本單元乃至中學化學概念中的一個重c--A-A2A-A1--A-A2A-A1之間的質量比。“十字交叉法”可以廣泛用 (2)溶質一定要用“______”來表示。如給出的已知條件是溶質的質量或氣體(3)帶有結晶水的物質作為溶質時，其“物質的量”的計算，用帶有結晶水物(4)同一溶液，無論取出多大體積，其各分數(shù)、離子濃度)均_____。磨口玻璃塞或塑料塞，它的頸部有___，瓶上標有____。d．容量瓶中不能將固體或濃溶液直接溶解或稀釋，容量瓶不能作 ,不能貯存溶液。②3L－1A3A33答案：ABEQ\*jc3\*hps29\o\al(\s\up8(P),0)MmL氨水答案：AB【點撥】這是一道氣體溶于水形成溶液并求算濃度的計算，主要考查學生對物【點撥】這是一道氣體溶于水形成溶液并求算濃度的計算，主要考查學生對物質的量濃度概念的理解。由于氣體溶于水后會質的量濃度概念的理解。由于氣體溶于水后會本題也可“巧解巧算”。假設加入與該硝酸等質量的水進行稀釋，這時溶液設燒瓶的容積為VL，則3－1(2)原子結構：氯原子最外層有個電子，在化學反應中________ (4)氯氣有毒，聞有毒氣體的方法是_________________________氯化銅溶于水后，溶液呈_____色。化學方程式很活潑的非金屬氧化性3．很活潑、金屬、非金屬、水、堿(1)劇烈燃燒，瓶內充滿棕色的煙色【解析】首先從物質的類別上來看，液氯是純凈,由與石蕊試液反應現(xiàn)象可知含有,由與石蕊試液反應現(xiàn)象可知含有HClO、H+EQ\*jc3\*hps36\o\al(\s\up0(H),2)【點撥】根據(jù)金屬與氯氣反應的化學方程式，以及【點撥】根據(jù)金屬與氯氣反應的化學方程式，以及“中間值”原理，進行討論.論. 。3．特征：(1)反應物與生成物_____。(2)反應物不能徹底完全轉化，轉化率總能2．略A.①②③④B.③④⑤⑥C.①②④⑤D.②③④⑥增多，原子半徑增大，得電子的能力減弱．所以液蒸下并灼燒時，溴易揮發(fā)而逸出，碘升華變?yōu)榈庹魵?，【點撥】解答本題的關鍵有兩個：一是根據(jù)鹵素性質的遞變規(guī)律知道氯氣能將【點撥】解答本題的關鍵有兩個：一是根據(jù)鹵素性質的遞變規(guī)律知道氯氣能將－， ,氧化產物與還原產物的物質的量之比為，能觀察【點撥】本題是一道與生產、生活相聯(lián)系的試題，靈活運用基礎知識是解答【點撥】本題是一道與生產、生活相聯(lián)系的試題，靈活運用基礎知識是解答化學方程式中各物質的化學計量數(shù)之比等于(2)將已知物質的其他物理量換算成________(4)將有關的四個量列出_______，求出_______。為根據(jù)質量守恒定律答案：A一個質子的相對質量為，近似看作；一個中子的相對質量為，近似看籠罩在原子核周圍，所以，人們形象地把它叫(1)在含有多個電子的原子里，核外電子是分是。離核最近的電子層為第層，該層上的電子的能量最，KLMNAXZKL中最重的原子。關于該新元素的下列敘述正確的是()【點撥】本題主要考查原子結構、同位素的【點撥】本題主要考查原子結構、同位素的【解析】由于陽離子的核外電子數(shù)=原子序數(shù)－陽離子的電荷數(shù)。所以：Xm+的ac【點撥】本題考查學生對陰、陽離子結構的理【點撥】本題考查學生對陰、陽離子結構的理②像AI(OH)3這樣既能跟起反應，又能跟起反應的氫 。 研究其他元素的性質，可以得出結論：元素的金屬性和非金屬性隨著而呈現(xiàn) ．＋～＋～－～＋～－Mg(OH)2序數(shù))——素(對應什么元素)——性(具有什么性質)的思維鏈也是本章的一條重要知識鏈.要知識鏈.正價，只有負價.正價，只有負價.答案為A.堿金屬等)元素的同價離子半徑的變化規(guī)律有較清楚的認識，并掌握其比較規(guī)律.律.合硫酸是強酸、磷酸是中強酸，而碳酸是弱酸等相關知項.知識，題意比較新穎.知識，題意比較新穎.的遞增而呈現(xiàn)周期性變化”的元素周期律排列而成的，其排列方式跟現(xiàn)在的元素＿＿來指導我們對化學的學習和研究。如鉛位于【點撥】由原子序數(shù)推斷元素在周期表中的位置常用的方法是：①掌握每一周【點撥】由原子序數(shù)推斷元素在周期表中的位置常用的方法是：①掌握每一周【解析】氯位于周期表中第三周期，第四周期的元素原子序數(shù)在(1)寫出A、B、C三種元素的名稱＿＿、＿＿、__;(3)C的原子結構示意圖為C的單質與水反應的化學方程式為___;構，所以X元素在第三周期，Y元素在第二周期，故選D【點撥】經(jīng)過研究會發(fā)現(xiàn)：上一周期后半部分的非金屬元素的簡單陰離子，與【點撥】經(jīng)過研究會發(fā)現(xiàn)：上一周期后半部分的非金屬元素的簡單陰離子，與D．陰離子的還原性Z3－>Y2－>X-屬性減弱，非金屬性增強，可判斷出元素X、Y、Z在周臵為：結合同周期元素性質遞變便可得出答案。答案：A②用電子式表示離子化合物的形成過程為什么不 、硫離子：相互作用。而化學鍵只指分子內相鄰原子間強烈的相互作用。故①敘述不正確。離子鍵不是存在于任何金屬和非金屬微粒間，只是活潑金屬和活潑化合時，才可形成離子鍵。故②敘述不正確。HCl分子中不存在離子，它屬于共價化合物，分子中沒有離子鍵。故④敘述不正確?；瘜W反應【解析】(1)判斷電子式是否正確主要從兩個方面來分析：一是共用電子對形成成四對共用電子對，氮原子可形成三對共用電子對，且硫【點撥】本題是一道信息題，聯(lián)想鹵素的結構和性質可以輕松解題。再高的起【點撥】本題是一道信息題，聯(lián)想鹵素的結構和性質可以輕松解題。再高的起A(Na)同周期，與B(O)同主族，所以C是硫。_____等。固態(tài)非金屬單質的是____；其單質是金屬單質的是__。____，原子半徑逐漸____，原子核對最外層電子的引力逐漸____，使原子獲得電子的能力依次____，失去電子的能力依次____，氧化性依次____，還原因是_____.合，碲化氫只能通過___制取，生成的氫化物也____。素的非金屬性____，比較下列關系：①臭氧的組成：每個臭氧分子由_____個氧①顏色：_____②狀態(tài)：常溫、常壓下為____；③氣味有：_____；④密度：比氧氣的密度_____；①不穩(wěn)定性：能夠分解產生____，化學反應方程式為____，②強氧化性：因此臭氧可用于_____.傘。等氣體是破壞臭氧層的“罪魁禍首”，世即劇烈產生泡沫，反應方程式為______參考答案：一、1．VIA－＝有金屬的某些性質。氧族元素單質與氫氣化合能力逐漸減弱，氧【點撥】對于氧族元素中的規(guī)律性和特性的知【點撥】對于氧族元素中的規(guī)律性和特性的知族元素，其原子核外比釙多一個電子層，則下列敘述錯誤的是()。質遞變規(guī)律可知，氧族元素隨著核電荷數(shù)的增加，其原子半徑增大，原外層電子的作用力逐漸減弱。這樣原子獲得電子的能力逐漸減弱，而原電子的傾向依次增加，即按氧、硫、硒、碲、釙的順序非金屬性逐漸減故。除去這種黑色斑點的主要方法是選用適宜的氧化 。(6)實驗室制取SO2氣體時檢驗SO2是否集滿的方法是__要善于聯(lián)系常規(guī)方法，找出不同點，這里考查了思維的敏捷性，知識的廣泛A．只有①B.①④⑤C.④⑥⑦D.①④⑦對照題意，符合條件的有①④⑦,故答案為D。A.①②B.①③C.②③D.②④和含硫的煤混合，請寫出煤燃燒時有關“固硫”(不使硫化物進入大氣)反應的兩個2(3)發(fā)生以上變化的原因是紙屑、棉花、木屑、蔗糖等物質都是由___元素組(6)從[實驗6—5]的實驗裝置圖可看出兩種硫酸溶液等體積混合后，溶液的質量分數(shù)()。答案：A【點撥】本題還可以用估算法。假設兩種硫酸【點撥】本題還可以用估算法。假設兩種硫酸餾水，再加入濃硫酸，使溫度升高，這是濃硫酸艱水結合生成水合硫明濃硫酸將蔗糖中的氫、氧元素以水的組成脫去生成發(fā)黑，這是濃硫氣體的選出使燒杯中混合物體積迅速膨脹，形成疏松的“炭柱”，并有大量酸霧保護膜，阻止內部金屬繼續(xù)跟硫酸反應，這就是金屬的鈍化現(xiàn)象。金在兩種反應物中硫元素處于相鄰價態(tài)，根據(jù)氧化還原【點撥】鈍化不是不發(fā)生化學反應，而是生成一層致密的氧化物保護膜，阻止【點撥】鈍化不是不發(fā)生化學反應，而是生成一層致密的氧化物保護膜，阻止在不斷地下降，以至成為稀硫酸，而不再具有強氧化性，故上述反應到一定程答案：A【點撥】這是一道實驗方案的評價題，對于這類題的解答應從所加試劑以及加【點撥】這是一道實驗方案的評價題，對于這類題的解答應從所加試劑以及加(2)大氣污染的危害：__________________________________(3)大氣污染的防治：______________________________________防止水污染的根本措施是。污水應經(jīng)處理-化硫、氮氧化物、二氧化碳、懸浮顆粒均可引起空氣污染，但不【例2】近年來，我國許多城市禁止汽車使用含鉛汽油，其主要原因是()。在燃燒過程中鉛轉化成含鉛的氣態(tài)化合物，隨尾氣排放到【點撥】從題干信息“我國許多城市禁止汽車使【點撥】從題干信息“我國許多城市禁止汽車使“轟”的一聲巨響，瞬間油罐起火，經(jīng)及時撲【解析】本題是一道材料題，油罐起火的原因從燃燒的條件著想，火滅后繼續(xù)2．從碳族元素的名稱可以看出：其單質屬固態(tài)非金屬單質是金屬單質的是__________________子獲得電子的能力逐漸_____，失去電子的能力逐漸_______，非金屬性逐漸________，金屬性逐漸______；在碳族元素的單質中，屬非金屬的是____；既顯金屬性又顯非金屬性的是_____，但在化學反應中多顯示非金屬性，____特征能說明其顯示金屬性；_______金屬性比非金屬性強，______特征能說明5．碳族元素的化合價：(1)碳族元素的最高正價為_____，最低負價為____，另外還常顯_____價。碳族元素顯一4價的原因是____；顯+4價或+2價的原(2)在碳族元素中，_____的+4價化合物是穩(wěn)定的，而_____的+2價化合物是6．碳族元素最高價氧化物的化學式分別為____，最高價氧化物對應水化物的化學式分別為____，其中顯酸性并按酸性增強的順序排列為________是金屬元素，該金屬不能作半導體材料，也不能有穩(wěn)定氣【點撥】在物質結構理論指導下學習元素化合【點撥】在物質結構理論指導下學習元素化合答案：AB【點撥】每一族元素的性質，既有其相似的一面，又有其特性一面，碳族元素【點撥】每一族元素的性質，既有其相似的一面，又有其特性一面，碳族元素①氯氣與錫共熱____；②氯氣