2018年化學(xué)高考題分類解析考點11 鎂、鋁元素單質(zhì)及其重要化合物

高考試題分類解析PAGE考點11鎂、鋁元素單質(zhì)及其重要化合物一、選擇題1.(2018·全國卷Ⅱ·7)化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是()A.碳酸鈉可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒C.氫氧化鋁可用于中和過多胃酸D.碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查【命題意圖】本題考查生活中的化學(xué)知識,意在考查學(xué)生利用所學(xué)化學(xué)知識解釋生活中化學(xué)問題的能力?！窘馕觥窟xD。碳酸鈉溶液顯堿性,會使油污中的油脂發(fā)生水解生成可溶性的物質(zhì)而除去,故A項正確;漂白粉的主要成分為CaCl2和Ca(ClO)2,其中Ca(ClO)2具有強氧化性能夠殺菌消毒,可用于生活用水的消毒,故B項正確;胃酸的主要成分為HCl,而氫氧化鋁能夠中和胃酸,故可用于治療胃酸過多,C項正確;碳酸鋇能夠溶于胃酸而形成可溶性的鋇鹽,重金屬鹽溶液能使蛋白質(zhì)變性而造成人體中毒,故D項錯誤?！窘滩幕乜邸苛蛩徜^不溶于水,不溶于酸,不能夠被X射線透過,因此在醫(yī)學(xué)上常用作鋇餐,用于腸胃X射線造影檢查。2.(2018·江蘇高考·3)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是 ()A.NaHCO3受熱易分解,可用于制胃酸中和劑B.SiO2熔點高硬度大,可用于制光導(dǎo)纖維C.Al2O3是兩性氧化物,可用作耐高溫材料D.CaO能與水反應(yīng),可用作食品干燥劑【命題意圖】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)與用途,較易。【解析】選D。A項,NaHCO3可以與胃酸中的HCl反應(yīng),不是因為其可以受熱分解的性質(zhì),錯誤;B項,SiO2具有利用光的全反射作用來傳導(dǎo)光線的能力,用作光導(dǎo)纖維不是因為其熔點高硬度大,錯誤;C項,Al2O3用作耐高溫材料是因為其熔點高,錯誤;D項,CaO可以吸水,故可作食品干燥劑,正確?！疽族e警示】本題一定要把握“性質(zhì)決定用途”這一觀點,并且要理清什么樣的用途是由什么性質(zhì)決定的,不能張冠李戴。3.(2018·江蘇高考·6)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述一定不正確的是 ()A.向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液,溶液顯紅色B.KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3膠體C.NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱可生成NH3D.Cu與FeCl3溶液反應(yīng)可生成CuCl2【命題意圖】本題考查典型無機物的性質(zhì),較易?！窘馕觥窟xA。A項,Fe2+與SCN-無紅色出現(xiàn),錯誤;B項,Al3+水解生成Al(OH)3膠體,方程式為Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+,正確;C項,銨鹽與堿加熱可產(chǎn)生NH3,方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O,正確;D項,Fe3+可以氧化Cu,方程式為2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2,【易錯警示】本題A項中KSCN遇Fe3+變紅色,遇F4.(2018·江蘇高考·9)在給定條件下,下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是 ()A.NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)B.Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)C.AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s)D.Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)【命題意圖】本題考查物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化,中等難度?！窘馕觥窟xA。A項,2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH,正確;B項,2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑,NaAlO2與過量HCl反應(yīng)生成Al3+,AlO2-+4H+Al3++2H2O,錯誤;C項,蔗糖無還原性,不可以發(fā)生銀鏡反應(yīng),錯誤;D項,Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe,Fe與HCl反應(yīng)只能生成FeCl2,Fe+2HClFeCl2+H2↑,錯誤?！窘滩幕乜邸吭囶}所選物質(zhì)均為課本中重要的無機物,鈉鹽、鋁及其化合物、銀氨溶液等。二、非選擇題5.(2018·江蘇高考·16)以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2,少量FeS2和金屬硫酸鹽)為原料,生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下:(1)焙燒過程均會產(chǎn)生SO2,用NaOH溶液吸收過量SO2的離子方程式為。

(2)添加1%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒,其硫去除率隨溫度變化曲線如圖所示。已知:多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600℃硫去除率=(1-焙燒后礦粉中硫元素總質(zhì)量焙燒前礦粉中硫元素總質(zhì)量①不添加CaO的礦粉在低于500℃焙燒時,去除的硫元素主要來源于。

②700℃焙燒時,添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低,其主要原因是。

(3)向“過濾”得到的濾液中通入過量CO2,鋁元素存在的形式由(填化學(xué)式)轉(zhuǎn)化為(填化學(xué)式)。

(4)“過濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2,理論上完全反應(yīng)消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=。

【命題意圖】本題考查高硫鋁土礦制備氧化鋁和Fe3O4的工業(yè)生產(chǎn),難度中等?！窘馕觥?1)過量的SO2與堿反應(yīng)生成HSO3-。(2)①從流程看出來,加入FeS2焙燒會產(chǎn)生SO2。②加入CaO之后脫硫,SO2與CaO反應(yīng)生成CaSO3再被O2氧化生成CaSO4,仍然殘留在固體礦粉中,所以硫去除率低。(3)原料中的Al2O3被堿浸后,生成NaAlO2,通入過量的CO2,NaAlO2會轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀,方程式為NaAlO2+CO2+2H2OAl(OH)3↓+NaHCO3。(4)Fe2O3與FeS2在隔絕O2的條件下反應(yīng)生成Fe3O4和SO2,Fe2O3中Fe為+3價,FeS2中Fe為+2價,S為-1價,Fe3O4中Fe可看作+83價,Fe2O3中Fe降低23價,FeS2中Fe和S一共升高(23+5×2)價,根據(jù)得失電子守恒可確定:Fe2O3前配16,FeS2前配1,由此寫出反應(yīng)方程式為16Fe2O3+FeS211Fe3O4+2SO2,則n(FeS2)∶n(Fe2O答案:(1)SO2+OH-HSO3(2)①FeS2②硫元素轉(zhuǎn)化為CaSO4而留在礦粉中(3)NaAlO2Al(OH)3(4)1∶166.(2018·江蘇高考·18)堿式硫酸鋁溶液可用于煙氣脫硫。室溫下向一定濃度的硫酸鋁溶液中加入一定量的碳酸鈣粉末,反應(yīng)后經(jīng)過濾得到堿式硫酸鋁溶液,反應(yīng)方程式為(2-x)Al2(SO4)3+3xCaCO3+3xH2O2[(1-x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3]+3xCaSO4↓+3xCO2↑生成物(1-x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3中x值的大小影響堿式硫酸鋁溶液的脫硫效率。(1)制備堿式硫酸鋁溶液時,維持反應(yīng)溫度和反應(yīng)時間不變,提高x值的方法有。

(2)堿式硫酸鋁溶液吸收SO2過程中,溶液的pH(填“增大”“減小”“不變”)。

(3)通過測定堿式硫酸鋁溶液中相關(guān)離子的濃度確定x的值,測定方法如下:①取堿式硫酸鋁溶液25.00mL,加入鹽酸酸化的過量BaCl2溶液充分反應(yīng),靜置后過濾、洗滌,干燥至恒重,得固體2.3300g。②取堿式硫酸鋁溶液2.50mL,稀釋至25mL,加入0.1000mol·L-1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL,調(diào)節(jié)溶液pH約為4.2,煮沸,冷卻后用0.08000mol·L-1CuSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的EDTA至終點,消耗CuSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL(已知Al3+、Cu2+與EDTA反應(yīng)的化學(xué)計量比均為1∶1)。計算(1-x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3中的x值(寫出計算過程)。【命題意圖】本題考查堿式硫酸鋁的制備以及堿式硫酸鋁化學(xué)式的確定,難度中等。【解析】(1)堿式硫酸鋁是由Al2(SO4)3與CaCO3反應(yīng)而得,(2-x)molAl2(SO4)3轉(zhuǎn)化為2mol(1-x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3,該過程就是要使Al2(SO4)3被消耗,可以通過增多CaCO3使得Al2(SO4)3被消耗,也可以通過攪拌,使反應(yīng)物充分接觸,而生成更多的產(chǎn)物。(2)(1-x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3中Al(OH)3可以吸收SO2,生成Al2(SO4)3,Al3+濃度增大,其水解出的H+濃度大,溶液酸性增強,即pH減小。(3)①可計算出25.00mL堿式硫酸鋁溶液中,n(SO42-)=n(BaSO4)=0.0100mol。②用總的EDTA的量減去CuSO4消耗的EDTA的量,即為Al3+消耗的EDTA的量,由此得出2.5mL堿式硫酸鋁溶液中的n(Al3+),擴大10倍得出③1mol(1-x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3中n(Al3+)=2(1-x)+x=(2-x)mol,n(SO42-)=3(1-x)mol,由此列式:n(Al3+)n答案:(1)適當(dāng)增加CaCO3的量或加快攪拌速率(2)減小(3)25mL堿式硫酸鋁溶液中:n(SO42-)=n(BaSO4)=2.3302.5mL溶液中:n(Al3+)=n(EDT