2016年化學(xué)高考題分類解析考點(diǎn)3 離子反應(yīng)

高考試題分類解析PAGE考點(diǎn)3離子反應(yīng)一、選擇題1.(2016·海南高考·3)下列反應(yīng)可用離子方程式“H++OH-H2O”表示的是()A.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合B.NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合C.HNO3溶液與KOH溶液混合D.Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合【解題指南】解答本題注意以下兩點(diǎn):(1)掌握離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。(2)書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式時(shí),弱酸的酸式酸根不能拆開(kāi)?！窘馕觥窟xC。NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合,生成H2O和BaSO4沉淀,A錯(cuò)誤;NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合有NH3·H2O生成,B錯(cuò)誤;HNO3溶液與KOH溶液混合后離子方程式為“H++OH-H2O”,C正確;Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合,Na2HPO4只拆成Na+、,D錯(cuò)誤?！菊`區(qū)提醒】離子方程式“H++OH-H2O”可表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成可溶性鹽的一類反應(yīng),同時(shí)NaHSO4溶液與NaOH溶液混合也可以用此離子方程式表示。2.(2016·江蘇高考·5)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.將銅絲插入稀硝酸中:Cu+4H++2Cu2++2NO2↑+H2OB.向Fe2(SO4)3溶液中加入過(guò)量鐵粉:Fe3++Fe2Fe2+C.向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量氨水:Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3D.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸:Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+【解析】選C。Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng)不符合電荷守恒,錯(cuò)誤;Al(OH)3不溶于氨水,C項(xiàng)正確;Na2SiO3為可溶性鹽,應(yīng)拆成離子形式,D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.(2016·江蘇高考·12)制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)中,需對(duì)過(guò)濾出產(chǎn)品的母液(pH<1)進(jìn)行處理。室溫下,分別取母液并向其中加入指定物質(zhì),反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是()A.通入過(guò)量Cl2:Fe2+、H+、、Cl-、B.加入少量NaClO溶液:、Fe2+、H+、、ClO-C.加入過(guò)量NaOH溶液:Na+、Fe2+、、、OH-D.加入過(guò)量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+、、Cl-、ClO-、OH-【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn):(1)通入的物質(zhì)是否與(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O中的粒子發(fā)生反應(yīng)。(2)運(yùn)用離子間不可共存的原則以及氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析得出反應(yīng)后溶液中存在的粒子?！窘馕觥窟xD。Cl2會(huì)氧化Fe2+,A項(xiàng)錯(cuò)誤;ClO-會(huì)氧化Fe2+,且H+會(huì)與ClO-結(jié)合成弱電解質(zhì)HClO,B項(xiàng)錯(cuò)誤;OH-會(huì)與Fe2+反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀,OH-也會(huì)與反應(yīng)生成NH3·H2O,C項(xiàng)錯(cuò)誤;加入過(guò)量的ClO-會(huì)氧化Fe2+生成Fe3+,過(guò)量的OH-會(huì)除去Fe3+和,最終溶液中會(huì)留下Na+和,ClO-和OH-均是過(guò)量的,ClO-與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)后會(huì)生成Cl-,D項(xiàng)正確。4.(2016·天津高考·4)下列實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是()A.室溫下,測(cè)得氯化銨溶液pH<7,證明一水合氨是弱堿:+2H2ONH3·H2O+H3O+B.用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁:2Al+2OH-+2H2O2+3H2↑C.用碳酸氫鈉溶液檢驗(yàn)水楊酸中的羧基:+2+2H2O+2CO2↑D.用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸:2QUOTEO4-+16H++52Mn2++10CO2↑+8H2O【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下三點(diǎn):(1)鋁具有兩性。(2)強(qiáng)酸置換弱酸,而弱酸一般不能置換強(qiáng)酸。(3)酸性:碳酸>苯酚>?！窘馕觥窟xB。水解反應(yīng)的離子方程式應(yīng)用可逆符號(hào),A錯(cuò)誤;鋁粉能與氫氧化鈉反應(yīng),鎂粉不與氫氧化鈉反應(yīng),鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,B正確;苯酚不能與碳酸氫鈉反應(yīng),所以在水楊酸中加入碳酸氫鈉溶液,只有羧基能與碳酸氫鈉反應(yīng),酚羥基不反應(yīng),C錯(cuò)誤;草酸是弱酸,不能拆成離子形式,D錯(cuò)誤?！菊`區(qū)提醒】離子方程式書(shū)寫(xiě)的誤區(qū)(1)主觀臆斷,不符合客觀事實(shí):如本題的C項(xiàng)。(2)對(duì)三種狀態(tài)(難溶解、弱電解質(zhì)、難電離)的物質(zhì)錯(cuò)判或遺漏,將不該拆的弱電解質(zhì)或難溶物寫(xiě)成了離子符號(hào),而該拆的可溶性強(qiáng)電解質(zhì)未拆寫(xiě)成離子符號(hào)。5.(2016·四川高考·3)下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A.某無(wú)色溶液中可能大量存在H+、Cl-、B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、、C.Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng):2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2OD.稀硫酸和Ba(OH)2溶液的反應(yīng):H+++Ba2++OH-BaSO4↓+H2O【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn):(1)判斷離子共存時(shí),要注意看是否存在限制條件:如是無(wú)色溶液還是有色溶液,是能夠大量共存還是不能大量共存或是可能大量共存,溶液是酸性還是堿性或中性等。(2)正確的離子方程式必須同時(shí)滿足元素守恒、得失電子守恒、電荷守恒及離子配比正確等?！窘馕觥窟xC。是紫色,故A錯(cuò)誤;和H+反應(yīng)生成硅酸沉淀,故B錯(cuò)誤;C中反應(yīng)滿足元素守恒、得失電子守恒和電荷守恒,故C正確;H+和比例應(yīng)為2∶1,Ba2+和OH-比例應(yīng)為1∶2,正確的離子方程式為2H+++Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O,故D錯(cuò)誤。6.(2016·北京高考·11)在兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是()A.①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線B.b點(diǎn),溶液中大量存在的離子是Na+、OH-C.c點(diǎn),兩溶液中含有相同量的OH-D.a、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)明確以下3點(diǎn):(1)要分析滴加過(guò)程中所發(fā)生的反應(yīng)。(2)導(dǎo)電能力降低是因?yàn)槿芤褐械碾x子濃度減小。(3)圖象上的拐點(diǎn)表示反應(yīng)結(jié)束?！窘馕觥窟xC。在Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4時(shí)反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++BaSO4↓+2H2O;在Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4時(shí)首先發(fā)生Ba2++OH-+H++BaSO4↓+H2O,當(dāng)溶液中Ba2+反應(yīng)完時(shí),發(fā)生的反應(yīng)是OH-+H+H2O,故①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線,故A選項(xiàng)正確;b點(diǎn)Ba2+反應(yīng)完,而OH-剩余,故B選項(xiàng)正確;對(duì)于曲線①來(lái)說(shuō),c點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是H2SO4,而曲線②的c點(diǎn)溶液顯堿性,故C選項(xiàng)錯(cuò)誤;由上述分析可知,a、d兩點(diǎn)的Ba(OH)2完全反應(yīng),故D選項(xiàng)正確。7.(2016·上海高考·19)已知:+I2+H2O→+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、、Fe2+、K+、I-、、,且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無(wú)色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈無(wú)色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是()A.肯定不含I- B.肯定不含C.肯定含有 D.肯定含有【解題指南】明確還原性離子、I-的還原性強(qiáng)弱順序?！窘馕觥窟xB、C。溶液本身無(wú)色,說(shuō)明沒(méi)有Fe2+。加入溴水仍呈無(wú)色,說(shuō)明溴水發(fā)生了反應(yīng),且產(chǎn)物無(wú)色,I-和均可與溴水反應(yīng)使溴水褪色,此時(shí)反應(yīng)后溶液無(wú)色,說(shuō)明沒(méi)有I2,則原溶液中一定有。由于的還原性比I-強(qiáng),故I-是否存在無(wú)法判斷。因所有離子濃度相等,則根據(jù)電荷守恒可判斷肯定沒(méi)有。故選B、C。二、非選擇題8.(2016·天津高考·9)水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個(gè)指標(biāo),通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示,單位mg·L-1,我國(guó)《地表水環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》規(guī)定,生活飲用水源的DO不能低于5mg·L-1。某化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了下列裝置(夾持裝置略),測(cè)定某河水的DO。Ⅰ.測(cè)定原理:堿性體積下,O2將Mn2+氧化為MnO(OH)2;①2Mn2++O2+4OH-2MnO(OH)2↓,酸性條件下,MnO(OH)2將I-氧化為I2;②MnO(OH)2+I-+H+Mn2++I2+H2O(未配平),用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2;③2+I2+2I-。Ⅱ.測(cè)定步驟:a.安裝裝置,檢驗(yàn)氣密性,充N2排盡空氣后,停止充N2。b.向燒瓶中加入200mL水樣。c.向燒瓶中依次迅速加入1mLMnSO4無(wú)氧溶液(過(guò)量)、2mL堿性KI無(wú)氧溶液(過(guò)量),開(kāi)啟攪拌器,至反應(yīng)①完全。d.攪拌并向燒瓶中加入2mLH2SO4無(wú)氧溶液,至反應(yīng)②完全,溶液為中性或弱酸性。e.從燒瓶中取出40.00mL溶液,以淀粉作指示劑,用0.01000mol·L-1Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定,記錄數(shù)據(jù)。f.……g.處理數(shù)據(jù)(忽略氧氣從水樣中的逸出量和加入試劑后水樣體積的變化)?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)配制以上無(wú)氧溶液時(shí),除去所用溶劑水中氧的簡(jiǎn)單操作為。(2)在橡膠塞處加入水樣及有關(guān)試劑應(yīng)選擇的儀器是。①滴定管②注射器③量筒(3)攪拌的作用是。(4)配平反應(yīng)②的方程式,其化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為。(5)步驟f為。(6)步驟e中達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL,水樣的DO=

mg·L-1(保留一位小數(shù))。作為飲用水源,此次測(cè)得DO是否達(dá)標(biāo):(填“是”或“否”)。(7)步驟d中加入H2SO4溶液反應(yīng)后,若溶液pH過(guò)低,滴定時(shí)會(huì)產(chǎn)生明顯的誤差,寫(xiě)出產(chǎn)生此誤差的原因(用離子方程式表示,至少寫(xiě)出2個(gè))

?！窘忸}指南】解答本題時(shí)應(yīng)按照以下流程:【解析】(1)氣體在水中的溶解度隨著溫度升高而減小,將溶劑水煮沸可以除去所用溶劑水中的氧。(2)因從橡膠塞處加入水樣或試劑,應(yīng)確保加入的物質(zhì)完全加入三頸燒瓶中,應(yīng)選擇注射器。(3)攪拌的目的是讓溶液混合均勻,加快反應(yīng)速率。(4)根據(jù)電子得失守恒分析:MnO(OH)2→Mn2+,錳元素由+4價(jià)→+2價(jià),得電子數(shù)是2;2I-→I2,失電子數(shù)是2,根據(jù)電荷守恒H+的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)為4,然后根據(jù)原子守恒得MnO(OH)2+2I-+4H+Mn2++I2+3H2O。(5)為減少實(shí)驗(yàn)誤差滴定操作一般重復(fù)進(jìn)行2～3次,步驟f重復(fù)步驟e的操作2～3次。(6)碘離子被氧化為碘單質(zhì)后,用Na2S2O3溶液滴定將碘還原為碘離子,因此滴定結(jié)束,碘單質(zhì)完全轉(zhuǎn)化為I-,滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是溶液的藍(lán)色消失且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)顏色;根據(jù)反應(yīng)①②③有關(guān)系式:O2～2MnO(OH)2↓～4I-～2I2～4,滴定消耗n(Na2S2O3)=0.01000mol·L-1×4.50×10-3L=4.50×10-5mol,則200mL水樣經(jīng)反應(yīng)①、②完全,取出40.00mL溶液中消耗n(O2)=QUOTE14n(Na2S2O3)=QUOTE14×4.50×10-5mol=1.125×10-5mol,該河水的DO=QUOTE100040×1.125×10-5×32=9×10-3(g·L-1)=9.0mg·L-1>5mg·L-1,達(dá)標(biāo)。(7)Na2S2O3在酸性條件下發(fā)生自身氧化還原反應(yīng),反應(yīng)生成的二氧化硫也能夠被生成的碘氧化,同時(shí)空氣中的氧氣也能夠?qū)⒌怆x子氧化,反應(yīng)的離子方程式分別為2H++S↓+SO2↑+H2O;SO2+I2+2H2O4H+++2I-;4H++4I-+O22I2+