2015年化學(xué)高考題分類解析考點(diǎn)1 化學(xué)常用計(jì)量

高考試題分類解析PAGE考點(diǎn)1化學(xué)常用計(jì)量一、選擇題1.(2015·全國卷Ⅰ·8)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB.2L0.5mol·L-1亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NAC.過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí),生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA【解題指南】解答本題要注意以下兩點(diǎn):(1)注意同位素原子中中子數(shù)的不同;(2)過氧化鈉中氧原子的化合價(jià)為-1價(jià)?！窘馕觥窟xC。D和H的質(zhì)量數(shù)不同,則18gD2O和18gH2O的物質(zhì)的量不同,其含有的質(zhì)子數(shù)不同,A錯(cuò)誤;亞硫酸為弱酸,在水溶液中不完全電離,所以溶液中氫離子數(shù)目小于2NA,B錯(cuò)誤;過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣,氧氣來源于-1價(jià)的氧元素,所以生成0.1mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.2NA,C正確;NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,但常溫下,二氧化氮與四氧化二氮之間存在平衡,產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA,D錯(cuò)誤?！疽族e(cuò)提醒】二氧化氮和四氧化二氮之間存在化學(xué)平衡,所以一氧化氮和氧氣生成二氧化氮時(shí)兩分子的二氧化氮變?yōu)橐环肿拥乃难趸?分子數(shù)要變小。2.(2015·全國卷Ⅱ·10)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是()A.60g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NAB.1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和COC.鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NAD.235g核素

92235U發(fā)生裂變反應(yīng):92235U+01n

3890Sr【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下思路:【解析】選C。60g丙醇的物質(zhì)的量為1mol,1mol丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為11NA,A錯(cuò)誤;1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中含有碳元素1mol,而含碳元素的物質(zhì)有H2CO3、HCO3-和CO32-,所以三者的和為1mol,B錯(cuò)誤;鈉在反應(yīng)中只失去1個(gè)電子,23g鈉為1mol,即失去1NA電子,C正確;由方程式

92235U+01n

3890Sr3.(2015·四川高考·5)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.2.0gH218O與D2B.常溫常壓下4.4g乙醛所含σ鍵數(shù)目為0.7NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAD.50mL12mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn):(1)氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是指失去電子或者得到電子的物質(zhì)的量;(2)根據(jù)兩原子間化學(xué)鍵的數(shù)目可以判斷化學(xué)鍵的類型?！窘馕觥窟xA。A選項(xiàng)中,H218O與D2O的相對(duì)分子質(zhì)量均為20,中子數(shù)均為10,因此2.0g該混合物中所含中子數(shù)為NA;B選項(xiàng)中,1個(gè)乙醛分子中存在的4個(gè)C—H鍵、1個(gè)C—C鍵是σ鍵,而CO鍵中的1個(gè)鍵是σ鍵,另一個(gè)鍵是π4.4g乙醛即0.1mol的乙醛中應(yīng)含有0.6mol的σ鍵,即σ鍵個(gè)數(shù)為0.6NA;C選項(xiàng)中,CO2與Na2O2發(fā)生如下反應(yīng):2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2↑,標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L即0.25molCO2應(yīng)轉(zhuǎn)移0.25mol電子,即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.25NA;D選項(xiàng)中,隨著反應(yīng)進(jìn)行,鹽酸的濃度下降,當(dāng)達(dá)到一定的程度便不再反應(yīng),故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法達(dá)到0.3NA。4.(雙選)(2015·海南高考·10)下列指定微粒的數(shù)目相等的是()A.等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)B.等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對(duì)數(shù)C.同溫、同壓、同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)D.等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量氯氣完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn):(1)注意常用量的計(jì)算方法;(2)阿伏加德羅定律的理解與應(yīng)用以及氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的確認(rèn)?！窘馕觥窟xB、D。A項(xiàng),1mol普通水中含有的中子數(shù)是8mol,1mol重水中含有的中子數(shù)是10mol,所以等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)不相等,錯(cuò)誤;B項(xiàng),乙烯、丙烯都屬于烯烴,分子式符合CnH2n,最簡式是CH2,所以若二者的質(zhì)量相等,含最簡式的個(gè)數(shù)相等,含有的共用電子對(duì)數(shù)也相等,正確;C項(xiàng),同溫同壓下,同體積的CO和NO分子數(shù)相同,但是由于每個(gè)分子中含有的質(zhì)子數(shù)不相同,所以同溫同壓下,同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)不同,錯(cuò)誤;D項(xiàng),由于Cl2的氧化性很強(qiáng),與變價(jià)金屬Fe反應(yīng)時(shí)生成的是FeCl3,與Al發(fā)生反應(yīng)生成AlCl3,所以等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量的氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等,正確?！菊`區(qū)提醒】在解決這類問題時(shí)需要仔細(xì)審題,是等物質(zhì)的量還是等質(zhì)量,其次要注意組成的特殊性,如題目中乙烯和丙烯,還有臭氧和氧氣、二氧化氮和四氧化二氮等。5.(2015·廣東高考·10)設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是()A.23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后可生成nA個(gè)H2分子B.1molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成nA個(gè)SO3分子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LN2和H2混合氣中含nA個(gè)原子D.3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4,失去8nA個(gè)電子【解題指南】解答本題應(yīng)注意以下兩點(diǎn):(1)掌握常見化學(xué)方程式的書寫以及反應(yīng)物和生成物之間量的關(guān)系;(2)Fe3O4中含有2個(gè)+3價(jià)的鐵和1個(gè)+2價(jià)的鐵?！窘馕觥窟xD。23g鈉與足量水反應(yīng)生成0.5molH2,所以生成H2分子的個(gè)數(shù)是0.5nA;Cu和足量熱濃硫酸反應(yīng)不會(huì)生成SO3分子;由于氮?dú)夂蜌錃饩请p原子分子,所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LN2和H2混合氣為1mol,含有2mol原子;3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4,相當(dāng)于有2mol變成三價(jià)鐵,轉(zhuǎn)移6mol電子,1mol變成二價(jià)鐵,轉(zhuǎn)移2mol電子,所以總共轉(zhuǎn)移8mol電子。二、非選擇題6.(2015·江蘇高考·18)軟錳礦(主要成分MnO2,雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等)的水懸濁液與煙氣中SO2反應(yīng)可制備MnSO4·H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+SO2MnSO4。(1)質(zhì)量為17.40g純凈MnO2最多能氧化L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2。(2)已知:Ksp[Al(OH)3]=1×10-33,Ksp[Fe(OH)3]=3×10-39,pH=7.1時(shí)Mn(OH)2開始沉淀。室溫下,除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其濃度均小于1×10-6mol·L-1),需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為。(3)下圖可以看出,從MnSO4和MgSO4混合溶液中結(jié)晶MnSO4·H2O晶體,需控制結(jié)晶溫度范圍為。(4)準(zhǔn)確稱取0.1710gMnSO4·H2O樣品置于錐形瓶中,加入適量H3PO4和NH4NO3溶液,加熱使Mn2+全部氧化成Mn3+,用c(Fe2+)=0.0500mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(滴定過程中Mn3+被還原為Mn2+),消耗Fe2+溶液20.00mL。計(jì)算MnSO4·H2O樣品的純度(請(qǐng)給出計(jì)算過程)?！窘馕觥?1)MnO2+SO2MnSO4 87g 22.4L 17.40g V解得:V=4.48L(2)除去Fe3+時(shí),c(OH-)=3Ksp[Fe(OH)3]1×10-6=33×10-391×10-6(3)根據(jù)溶解度曲線圖中變化趨勢可知,溫度高于60℃析出MnSO4·H2O;(4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可知,n(Mn3+)×1=n(Fe2+)×1=20.00×10-3L×0.0500mol·L-1=1.00×10-3mol,根據(jù)錳元素守恒,m(MnSO4·H2O)=1.00×10-3mol×169g·mol-1=0.169g,則MnSO4·H2O樣品的純度為0.169g0.1710g×100%答案:(1)4.48(2)5.0<pH<7.1(3)高于60℃(4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒:n(Mn3+)×1=n(Fe2+)×1=20.00×10-3L×0.0500mol·L-1=1.00×10-3mol,根據(jù)錳元素守恒,m(MnSO4·H2O)=1.00×10-3mol×169g·mol-1=0.169g,樣品的純度是0.169g0.1710