2025年浙科版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年浙科版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷859考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、室溫下，將溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為將溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為受熱分解的化學(xué)方程式為熱效應(yīng)為則下列判斷正確的是A.B.C.D.2、近年來(lái)，科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)將微生物應(yīng)用到污水處理上效果顯著，不存在二次污染問(wèn)題。某科研小組設(shè)計(jì)了一種新型雙微生物燃料電池裝置，如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.a電極反應(yīng)式為B.左池消耗的與右池消耗的的物質(zhì)的量之比為C.若b極產(chǎn)生了的氣體，則穿過(guò)質(zhì)子交換膜進(jìn)入左室的數(shù)目為D.若用該電池對(duì)鉛蓄電池進(jìn)行充電，b極接極3、鈉離子電池具有資源豐富；成本低、安全性好、轉(zhuǎn)換效率高等特點(diǎn)；有望成為鋰離子電池之后的新型首選電池，如圖是一種鈉離子電池工作示意圖，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是。

A.放電時(shí)，通過(guò)交換膜向N極移動(dòng)B.充電時(shí)，光照可促進(jìn)電子的轉(zhuǎn)移C.充電時(shí)，光電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為D.放電時(shí)，若負(fù)極室有3mol陰離子發(fā)生反應(yīng)，則電路中轉(zhuǎn)移2mol電子4、利用膜電解技術(shù)(裝置如圖所示)，以Na2CrO4為主要原料制備N(xiāo)a2Cr2O7的總反應(yīng)方程式為：下列說(shuō)法不正確的是。

A.當(dāng)電路中有2mol電子通過(guò)時(shí)，陽(yáng)極會(huì)產(chǎn)生11.2L(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體B.Na2Cr2O7在陽(yáng)極室制得C.電解過(guò)程中，陰極溶液pH增大D.該離子交換膜為陰離子交換膜5、氨是生產(chǎn)氮肥；尿素等物質(zhì)的重要原料。電化學(xué)法是合成氨的一種新方法；其原理如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.圖中所示物質(zhì)中，X為H2，Y為N2B.Y參與的電極反應(yīng)為H2+2e—=2H+C.當(dāng)有3gH+通過(guò)質(zhì)子交換膜時(shí)，Z的體積為22.4LD.反應(yīng)過(guò)程中左邊區(qū)域溶液pH逐漸升高6、高鐵酸鉀()是一種優(yōu)良的水處理劑。25℃，其水溶液中加酸或堿改變?nèi)芤旱膒H時(shí)，含鐵粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示[已知]。下列說(shuō)法正確的是。

A.K2FeO4、H2FeO4都屬于強(qiáng)電解質(zhì)B.25℃，的平衡常數(shù)K＞100C.C兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度：C＜AD.由B點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，H2FeO4的第一步電離常數(shù)評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)7、CO還原脫硝技術(shù)可有效降低煙氣中的NOx的排放量。

（1）汽車(chē)在行駛過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生有害氣體CO、NO，在催化劑作用下發(fā)生如下脫硝反應(yīng)：該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=______________，在570K時(shí)，K值極大，為1×1059，但汽車(chē)上仍需裝備尾氣處理裝置，其可能原因是________________。

（2）以Mn3O4為脫硝反應(yīng)的催化劑；研究者提出如下反應(yīng)歷程，將歷程補(bǔ)充完整。

第一步：___________________________________；

第二步：

（3）T℃、2L密閉容器中，充入各1mol的CO和NO混合氣體，加入Mn3O4發(fā)生脫硝反應(yīng)，t0時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中CO2的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示：

①比較大?。篴處v正______b處v逆（填“＞”；“＜”或“=”）

②若t0=10min，反應(yīng)從開(kāi)始到達(dá)平衡CO氣體的平均反應(yīng)速率v(CO)=_____。

③NO的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____，T℃時(shí)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_________。

④T℃時(shí)，某時(shí)刻測(cè)得體系中各物質(zhì)的量如下：n（CO）=0.2mol，n（NO）=0.2mol，n（N2）=0.1mol，n（CO2）=0.2mol，則此時(shí)該反應(yīng)_______進(jìn)行（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”）。8、水煤氣(主要成分CO、H2)是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過(guò)熾熱的炭層制得：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；△H=+131.3kJ?mol－1

(1)某溫度下，四個(gè)容器中均進(jìn)行著上述反應(yīng)，各容器中炭足量，其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中相應(yīng)的空格。容器編號(hào)c(H2O)/mol·L－1c(CO)/mol·L－1c(H2)/mol·L－1V正、V逆比較I0.060.600.10V正=V逆II0.060.500.40()III0.120.400.80V正逆IV0.120.30_________V正=V逆

(2)另有一個(gè)容積可變的密閉容器。恒溫恒壓下，向其中加入1.0mol炭和1.0mol水蒸氣(H216O)，發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積變?yōu)樵瓉?lái)的1.25倍。平衡時(shí)水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________；向該容器中補(bǔ)充amol炭，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率將____________（填“增大”、“減小”、“不變”），再補(bǔ)充amol水蒸氣(H218O),最終容器中C16O和C18O的物質(zhì)的量之比為_(kāi)____________。9、汽車(chē)尾氣是霧霾形成的原因之一、研究氮氧化物的處理方法可有效減少霧霾的形成，可采用氧化還原法脫硝：4NO(g)＋4NH3(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)ΔH<0根據(jù)下圖判斷提高脫硝效率的最佳條件是___________；氨氮比一定時(shí)，在400℃時(shí)，脫硝效率最大，其可能的原因是___________。

10、恒容容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：M(g)+N(g)=P(g)+Q(g)+R(s)ΔH＞0；請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列說(shuō)法正確的是___________。A．體系內(nèi)壓強(qiáng)不再變化B．容器內(nèi)氣體的密度不再改變C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變D．V(M)=V(p)(2)在某溫度下，起始時(shí)c(M)=1.25mol·L-1、c(N)=2mol·L-1，達(dá)到平衡后，N的轉(zhuǎn)化率為50%，此時(shí)M的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________。

(3)若保持溫度不變，起始時(shí)c(M)=6mol·L-1、達(dá)到平衡后則___________。

(4)若保持溫度不變，起始時(shí)達(dá)到平衡后，N的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。11、某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以和NH3·H2O的形式存在；該廢水的處理流程如圖所示：

過(guò)程Ⅰ：加NaOH溶液；調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30℃，通空氣將氨趕出并回收a.n

過(guò)程Ⅱ：在微生物作用的條件下，經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖：

(1)第一步反應(yīng)是_______反應(yīng)(選填“放熱”或“吸熱”)，判斷依據(jù)是_______。

(2)1mol(aq)全部氧化成(aq)的熱化學(xué)方程式是_______。12、如圖所示裝置可構(gòu)成原電池。試回答下列問(wèn)題：

（1）電解質(zhì)溶液為濃硝酸時(shí)，燈泡______(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a題，填“不亮”做b題)。

a.若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為：____________；

b.若燈泡不亮；其理由為：_______________________

（2）電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時(shí)，燈泡______(填“亮或“不亮”，填“亮”做a題，填“不亮”做b題)。

a.若燈泡亮，則Mg電極反應(yīng)式為：_____________________；

b.若燈泡不亮，其理由為：________________________。13、下列有關(guān)水溶液中的平衡相關(guān)的問(wèn)題；請(qǐng)?zhí)羁铡?/p>

(1)泡沫滅火器是將Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合，有白色沉淀產(chǎn)生同時(shí)釋放出CO2，寫(xiě)出反應(yīng)離子方程式___________。

(2)25℃時(shí)，三種弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示：。分子式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.8×10?5K1=4.3×10?7K2=5.6×10?113.0×10?8

①少量CO2通入NaClO溶液中反應(yīng)的離子方程式___________；

②下列離子COHCOClO－、CH3COO－結(jié)合質(zhì)子能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)__________。

(3)已知草酸為二元弱酸：H2C2O4HC2O＋H＋Ka1

HC2OC2O＋H＋Ka2

常溫下，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2OC2O三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與溶液pH的關(guān)系如圖所示；回答下列問(wèn)題：

①如果所得溶液溶質(zhì)為KHC2O4，則該溶液顯___________(填“酸性”；“堿性”或“中性”)；

②如果所得溶液溶質(zhì)為K2C2O4，則該溶液中各離子濃度由大到小順序?yàn)開(kāi)__________；

③當(dāng)所得溶液pH=2.7時(shí)，溶液中=___________。14、(1)CrO和Cr2O在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0mol·L－1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O)隨c(H＋)的變化如圖所示。

①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)_________________________。

②由圖可知，溶液酸性增大，CrO的平衡轉(zhuǎn)化率______(填“增大”、“減小”或“不變”)。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_______。

③升高溫度，溶液中CrO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的ΔH_______0(填“大于”“小于”或“等于”)。

(2)在一定條件下CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，當(dāng)CO與H2O(g)的起始物質(zhì)的量之比為1∶5，達(dá)平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化了5/6。若akg含Ca5(PO4)3F(相對(duì)分子質(zhì)量為504)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的磷尾礦，在上述過(guò)程中有b%的Ca5(PO4)3F轉(zhuǎn)化為P4，將產(chǎn)生的CO與H2O(g)按起始物質(zhì)的量之比1∶3混合，則相同條件下達(dá)平衡時(shí)能產(chǎn)生H2________kg。[已知：4Ca5(PO4)3F＋18SiO2＋30C2CaF2＋30CO＋18CaSiO3＋3P4]

(3)乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)：

維持體系總壓p恒定，在溫度T時(shí)，物質(zhì)的量為n、體積為V的乙苯蒸氣發(fā)生催化脫氫反應(yīng)。已知乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為α，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________(用α等符號(hào)表示)。15、隨著氮氧化物對(duì)環(huán)境及人類(lèi)活動(dòng)影響的日趨嚴(yán)重，如何消除大氣污染物中的氮氧化物成為人們關(guān)注的主要問(wèn)題之一。利用NH3的還原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反應(yīng)如下：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)△H＜0

(1)一定溫度下，在恒容密閉容器中按照n(NH3)︰n(NO)=2︰3充入反應(yīng)物，發(fā)生上述反應(yīng)。下列不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________________。

A.c(NH3)︰c(NO)=2︰3

B.n(NH3)︰n(N2)不變。

C.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變。

D.容器內(nèi)混合氣體的密度不變。

E.1molN—H鍵斷裂的同時(shí)；生成1molO—H鍵。

(2)已知該反應(yīng)速率正=k正·c4(NH3)·c6(NO)，逆=k逆·cx(N2)·cy(H2O)(k正、k逆分別是正、逆反應(yīng)速率常數(shù))，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=k正/k逆，則x=___________________，y=____________________。

(3)某研究小組將2molNH3、3molNO和一定量的O2充入2L密閉容器中，在Ag2O催化劑表面發(fā)生上述反應(yīng)；NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的情況如圖所示。

①在5min內(nèi)，溫度從420K升高到580K，此時(shí)段內(nèi)NO的平均反應(yīng)速率(NO)=__________________；

②在有氧條件下，溫度580K之后NO生成N2的轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是_____________________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)16、增大反應(yīng)物的濃度，能夠增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，所以反應(yīng)速率增大。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤18、配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤20、pH＜7的溶液一定呈酸性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤21、ΔH＜0，ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行。__________________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共7分)22、實(shí)驗(yàn)室模仿工業(yè)上生產(chǎn)過(guò)氧化鈣的主要流程如下：

已知：呈白色，微溶于水，加熱至左右開(kāi)始分解放出氧氣。

(1)實(shí)驗(yàn)裝置如下：

①請(qǐng)寫(xiě)出裝置的連接順序___________(填序號(hào))。

②寫(xiě)出沉淀生成的化學(xué)方程式___________。

(2)乙醇洗滌的目的是___________。

(3)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)定性檢驗(yàn)產(chǎn)品為(簡(jiǎn)單地描述實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象)___________。

(4)產(chǎn)品純度測(cè)定實(shí)驗(yàn)步驟如下：

第一步：準(zhǔn)確稱(chēng)取產(chǎn)品于燒杯中；加入適量的鹽酸使其完全溶解；

第二步：向上述溶液中加入稍過(guò)量的沉淀完全，過(guò)濾并洗滌沉淀；

第三步：將洗滌好的沉淀用稍過(guò)量的稀硫酸溶解；溶解液和洗滌液全部轉(zhuǎn)移至錐形瓶中；

第四步：向錐形瓶中滴入幾滴溶液，然后逐滴滴入濃度為的溶液至終點(diǎn)，消耗溶液

①滴定前，滴入溶液的目的是___________。

②產(chǎn)品的純度為_(kāi)__________(用字母表示)。

③若第三步用稀鹽酸溶解，所測(cè)純度___________(填“偏低”“不變”或“偏高”)。評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共2題，共4分)23、如下圖所示裝置；C；D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變)，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，E極附近溶液呈紅色。請(qǐng)回答：

(1)B極是電源的________極。C電極上的電極反應(yīng)式：____________。

(2)若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____________________。24、在密閉容器中將NO2加熱到某溫度時(shí)，進(jìn)行如下的反應(yīng)：2NO22NO+O2，反應(yīng)5分鐘后達(dá)平衡，測(cè)得平衡時(shí)各組分的濃度分別為：c(NO2)=0.06mol/L，c(NO)=0.24mol/L。

列式計(jì)算：

(1)NO2的轉(zhuǎn)化率為多少？_______

(2)該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)。_______

(3)在這5分鐘內(nèi)，用O2來(lái)表示的平均反應(yīng)速率是多少？_______參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】

溶于水會(huì)使溶液溫度降低，說(shuō)明是吸熱過(guò)程，則①>0；

溶于水會(huì)使溶液溫度升高，說(shuō)明是放熱過(guò)程，則②<0；

③受熱分解的化學(xué)方程式為

【詳解】

A．根據(jù)蓋斯定律：=－由于>0和<0，因此=－>0，即><故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)蓋斯定律：=－由于>0和<0，因此=－>0，即><<故B正確；

C．由于<0，>0，=－>0，則＋>故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)B項(xiàng)的分析知，><0，+<故D錯(cuò)誤；

答案選B。2、C【分析】【分析】

a電極上C6H12O6轉(zhuǎn)化為CO2，C元素化合價(jià)升高，被氧化，為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為；b極上硝酸根離子得電子產(chǎn)生氮?dú)?，被還原，為原電池的正極，電極反應(yīng)為H+定向移動(dòng)到正極；

【詳解】

A．a(chǎn)電極上C6H12O6轉(zhuǎn)化為CO2，C元素化合價(jià)升高，被氧化，電極反應(yīng)式為選項(xiàng)A正確；

B．a(chǎn)電極電極反應(yīng)式為b極電極反應(yīng)式為根據(jù)得失電子守恒可知，左池消耗的與右池消耗的的物質(zhì)的量之比為選項(xiàng)B正確；

C．b極電極方程式為：當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體使轉(zhuǎn)移電子數(shù)為但選項(xiàng)中為說(shuō)明標(biāo)準(zhǔn)狀況下，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．b極為正極，若用該電池對(duì)鉛蓄電池進(jìn)行充電，b極接鉛蓄電池的正極，即極；選項(xiàng)D正確；

答案選C。3、D【分析】【分析】

放電時(shí)，為原電池，電極M上發(fā)生反應(yīng)4S2--6e-=S所以電極M為原電池的負(fù)極，電極N上反生反應(yīng)I+2e-=3I-；所以電極N為原電池的正極。充電時(shí)為電解池，據(jù)此分析。

【詳解】

A．放電時(shí)，為原電池，Na+是陽(yáng)離子；向正極N移動(dòng)，故A說(shuō)法正確；

B．充電時(shí)，光照可促進(jìn)I-在TiO2光電極上轉(zhuǎn)移電子；故B說(shuō)法正確；

C．充電時(shí)，由圖可知在TiO2光電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為故C說(shuō)法正確；

D．放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為4S2--6e-=S所以當(dāng)負(fù)極室有2mol陰離子發(fā)生反應(yīng)時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移3mol電子，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；

本題答案D。4、D【分析】【詳解】

A．電解池中陽(yáng)極產(chǎn)生O2，陰極產(chǎn)生H2，根據(jù)總反應(yīng)方程式可知當(dāng)電路中有2mol電子通過(guò)時(shí)，陽(yáng)極會(huì)產(chǎn)生0.5molO2；即標(biāo)況下產(chǎn)生11.2L氧氣，故A正確；

B．電解池中陽(yáng)極產(chǎn)生O2，陽(yáng)極區(qū)氫離子濃度增大，2CrO+2H+=Cr2O+H2O，故Na2Cr2O7在陽(yáng)極室制得；故B正確；

C．陰極水電解產(chǎn)生氫氣，電極反應(yīng)為4H2O+4e-=2H2↑+4OH-；電解過(guò)程中，陰極溶液pH增大，故C正確；

D．陰極水電解產(chǎn)生氫氣，和OH-，陽(yáng)極室的Na+移向陰極；離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜，故D錯(cuò)誤；

答案為D。5、D【分析】【詳解】

A、根據(jù)質(zhì)子移動(dòng)的方向判斷，左端為陰極，右端為陽(yáng)極，根據(jù)電解原理，陽(yáng)極上失去電子，化合價(jià)升高，因此Y為H2，X為N2；故錯(cuò)誤；

B、氫氣失去電子化合價(jià)升高，應(yīng)是H2－2e－=2H＋；故錯(cuò)誤；

C；沒(méi)有說(shuō)明是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況；故錯(cuò)誤；

D、左邊發(fā)生電極反應(yīng)式為N2＋6e－＋6H＋=2NH3，消耗H＋；溶液的pH增大，故正確。

答案選D。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．據(jù)圖可知H2FeO4和HFeO共存，說(shuō)明H2FeO4在水溶液中不完全電離；為弱電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；

B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=據(jù)圖可知當(dāng)c(H3FeO)=c(HFeO)時(shí)，pH＜2，則c(H+)＞10-2mol/L；所以K＜100，B錯(cuò)誤；

C．H2FeO4的電離抑制水的電離，F(xiàn)eO的水解促進(jìn)水的電離，所以溶液中c(FeO)越大水的電離程度越大；所以C點(diǎn)水的電離程度大于A，C錯(cuò)誤；

D．H2FeO4的第一步電離平衡常數(shù)Ka1=據(jù)圖可知當(dāng)pH=4時(shí)，HFeO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.8，且此時(shí)溶液中主要存在HFeO和H2FeO4，所以此時(shí)H2FeO4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.2，所以Ka1==4.0×10-4；D正確；

綜上所述答案為D。二、填空題(共9題，共18分)7、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義，可寫(xiě)出汽車(chē)尾氣排放的速率較快；雖然該反應(yīng)的平衡常數(shù)較大，但單位時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化量較少，因此需要安裝尾氣處理裝置，其目的是提高化學(xué)反應(yīng)速率；

故答案為化學(xué)反應(yīng)速率慢；

（2）用總反應(yīng)-第二步反應(yīng)可得第一步反應(yīng)為：Mn3O4＋2NO=3MnO2＋N2；

（3）

起始濃度（mol/L）0.50.500

轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）2x2x2xx

平衡濃度（mol/L）0.5-2x0.5-2x2xx

由圖可知，=0.5；解得x=0.2

①由圖可知，a點(diǎn)時(shí)反應(yīng)向正向進(jìn)行，b點(diǎn)時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，由此可知va正>vb正=vb逆，故答案為>；

②v(CO)==0.04mol/(L·min)；

③NO的平衡轉(zhuǎn)化率

④該溫度下平衡常數(shù)K===320，該時(shí)刻各物質(zhì)濃度為：c(CO)=0.1mol/L、c(NO)=0.1mol/L、c(N2)=0.05mol/L、c(CO2)=0.1mol/L，則濃度熵QC==5【解析】化學(xué)反應(yīng)速率慢Mn3O4＋2NO=3MnO2＋N2＞0.04mol/(L·min)80%320向正反應(yīng)方向8、略

【分析】【分析】

（1）I處于平衡狀態(tài)，根據(jù)K=計(jì)算平衡常數(shù)，再計(jì)算Ⅱ中濃度商Qc，若Qc=K，處于平衡狀態(tài)，若Qc＞K，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，若Qc＜K，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行；

Ⅳ也處于平衡狀態(tài)，根據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算氫氣的濃度。

（2）恒溫恒壓下，向其中加入1.0mol炭和1.0mol水蒸氣（H216O），發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積變?yōu)樵瓉?lái)的1.25倍，平衡時(shí)混合氣體總物質(zhì)的量為1mol×1.25=1.25mol，由方程式可以知道消耗1mol水蒸氣混合氣體物質(zhì)的量增大1mol，故反應(yīng)的水蒸氣為1.25mol-1mol=0.25mol，進(jìn)而計(jì)算平衡時(shí)水蒸氣的轉(zhuǎn)化率；

向該容器中補(bǔ)充amol炭，平衡不移動(dòng)，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率不變，再補(bǔ)充amol水蒸氣（H218O）；恒溫恒壓下，與原平衡為等效平衡，平衡時(shí)水蒸氣轉(zhuǎn)化率相同，根據(jù)水的轉(zhuǎn)化率計(jì)算生成CO物質(zhì)的量。

【詳解】

（1）Ⅰ達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡常數(shù)K===1，

Ⅱ中Qc==3.33＞1，則反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即V正＜V逆，

反應(yīng)Ⅳ中V正=V逆，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，則有=1，計(jì)算得出c（H2）=0.40mol/L，

因此，本題正確答案是：V正<V逆；0．40；

（2）恒溫恒壓下，向其中加入1.0mol炭和1.0mol水蒸氣（H216O），發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積變?yōu)樵瓉?lái)的1.25倍，平衡時(shí)混合氣體總物質(zhì)的量為1mol×1.25=1.25mol。由方程式可以知道，消耗1mol水蒸氣，混合氣體物質(zhì)的量就增大1mol，故參與反應(yīng)的水蒸氣為1.25mol-1mol=0.25mol，平衡時(shí)水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為×100%=25%；

增加固體碳，對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡都沒(méi)有影響，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率不變；

恒溫恒壓下，再補(bǔ)充amol水蒸氣（H218O），等到建立新的平衡狀態(tài)后，與原平衡等效，水的轉(zhuǎn)化率相等，則新生成的C18O的物質(zhì)的量為a×25%=0.25a，原平衡時(shí)生成的C16O為0.25mol，則C16O和C18O的物質(zhì)的量之比為0.25：0.25a=1：a，

因此，本題正確答案是：25%；不變；1：a。【解析】①.V正<V逆②.0．40③.25%④.不變⑤.1：a9、略

【分析】【分析】

【詳解】

由圖可知氨氮物質(zhì)的量之比為1時(shí)；溫度在400℃時(shí)脫銷(xiāo)的效率最大，因此應(yīng)選擇的條件是：氨氮物質(zhì)的量之比為1，溫度400℃；氨氮比一定時(shí)，在400℃時(shí)，催化劑的活性最大，其催化效率最高，且在較高溫度條件下反應(yīng)速率比較快；

故答案為：氨氮物質(zhì)的量之比為1，溫度400℃；在400℃時(shí)催化劑的活性最好，催化效率最高，同時(shí)400℃溫度較高，反應(yīng)速率快?！窘馕觥堪钡镔|(zhì)的量之比為1，溫度400℃在400℃時(shí)催化劑的活性最好，催化效率最高，同時(shí)400℃溫度較高，反應(yīng)速率快10、略

【分析】(1)

該反應(yīng)在恒容容器中發(fā)生；反應(yīng)物氣體物質(zhì)系數(shù)之和等于生成物氣體物質(zhì)的和，正向吸熱。體系內(nèi)壓強(qiáng)一直沒(méi)有變化，A符合題意；平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化，密度也不再改變，B符合題意；平衡時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，C符合題意；平衡時(shí)，各氣體物質(zhì)的體積都是容器體積，D符合題意；故答案選擇ABCD。

(2)

N物質(zhì)轉(zhuǎn)化50%，即轉(zhuǎn)化了1mol·L-1，各物質(zhì)轉(zhuǎn)化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故M也轉(zhuǎn)化了1mol·L-1，此時(shí)M的轉(zhuǎn)化率為

(3)

依小問(wèn)2可求得該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)溫度不變則K值不變；達(dá)到平衡后即P和Q物質(zhì)均生成了2mol·L-1，據(jù)平衡常數(shù)列式求得a=2.25mol·L-1。

(4)

設(shè)N轉(zhuǎn)化了xmol·L-1，依據(jù)題意和平衡常數(shù)不變列式：求得故N的轉(zhuǎn)化率為【解析】（1）ABCD

（2）80%

（3）2.25

（4）66.7%11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由圖可知：第一步反應(yīng)的反應(yīng)熱是-273kJ·mol-1，ΔH＜0；說(shuō)明該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，故反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

(2)根據(jù)示意圖可知熱化學(xué)方程式：①(aq)+O2(g)=(aq)+2H+(aq)+H2O(l)ΔH=-273kJ·mol-1

②(aq)+O2(g)=(aq)ΔH=-73kJ·mol-1

根據(jù)蓋斯定律，將①+②整理可得：(aq)+2O2(g)=(aq)+2H+(aq)+H2O(l)ΔH=-346kJ·mol-1?！窘馕觥糠艧幡=-273kJ·mol-1＜0(aq)+2O2(g)=(aq)+2H+(aq)+H2O(l)ΔH=-346kJ·mol-112、略

【分析】【詳解】

(1)鎂、鋁、濃硝酸能構(gòu)成原電池，所以燈泡亮；鎂活潑性大于鋁，鎂是負(fù)極，電池總反應(yīng)為Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為Mg－2e－=Mg2＋；

(2)電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時(shí)，鎂、鋁、氫氧化鈉能構(gòu)成原電池，燈泡亮，鎂與氫氧化鈉不反應(yīng)、鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，電池總反應(yīng)為Al是負(fù)極，電極上發(fā)生的反應(yīng)為Al＋4OH－－3e－=AlO＋2H2O，Mg電極為正極，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e－=H2+2OH-；【解析】亮Mg－2e－=Mg2＋亮2H2O+2e－=H2+2OH-13、略

【分析】【詳解】

(1)泡沫滅火器是將Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合，有白色沉淀產(chǎn)生同時(shí)釋放出CO2，其反應(yīng)離子方程式Al3+＋3HCO=Al(OH)3↓＋3CO2↑；故答案為：Al3+＋3HCO=Al(OH)3↓＋3CO2↑。

(2)①根據(jù)電離平衡常數(shù)得到酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞因此少量CO2通入NaClO溶液中反應(yīng)的離子方程式ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO故答案為：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO

②根據(jù)電離平衡常數(shù)得到酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞對(duì)應(yīng)的酸越弱，結(jié)合氫離子能力越強(qiáng)，因此COHCOClO－、CH3COO－結(jié)合質(zhì)子能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃O＞ClO－＞HCO＞CH3COO－；故答案為：CO＞ClO－＞HCO＞CH3COO－。

(3)①根據(jù)草酸和草酸氫根的交叉點(diǎn)得到根據(jù)草酸氫根和草酸根的交叉點(diǎn)得到如果所得溶液溶質(zhì)為KHC2O4，即草酸根電離大于水解，則該溶液顯酸性；故答案為：酸性。

②如果所得溶液溶質(zhì)為K2C2O4，草酸根水解生成草酸氫根和氫氧根，水電離出氫離子和氫氧根，則該溶液中各離子濃度由大到小順序?yàn)閏(K+)＞c(C2O)＞c(OH－)＞c(HC2O)＞c(H+)；故答案為：c(K+)＞c(C2O)＞c(OH－)＞c(HC2O)＞c(H+)。

③根據(jù)題意得到溶液中故答案為：103.0。?！窘馕觥緼l3+＋3HCO=Al(OH)3↓＋3CO2↑ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCOCO＞ClO－＞HCO＞CH3COO－酸性c(K+)＞c(C2O)＞c(OH－)＞c(HC2O)＞c(H+)103.014、略

【分析】【詳解】

(1)①隨著H+濃度的增大，CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-的離子反應(yīng)式為：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，故答案為2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O；

②溶液酸性增大，平衡2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O正向進(jìn)行，CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率增大；A點(diǎn)Cr2O72-的濃度為0.25mol/L，則消耗的CrO42-的濃度為0.5mol/L，則溶液中的c(CrO42-)=1.0mol/L-0.25mol/L×2=0.5mol/L，H+濃度為1×10-7mol/L，此時(shí)該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為K===1.0×1014，故答案為增大；1.0×1014；

③升高溫度，溶液中CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率減??；平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明正方向放熱，則該反應(yīng)的△H＜0，故答案為小于；

(2)根據(jù)題給數(shù)據(jù)利用三行式分析．設(shè)CO的起始濃度為1mol/L；則水蒸氣的起始濃度為5mol/L

CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)；

起始濃度(mol/L)1500

轉(zhuǎn)化濃度(mol/L)

平衡濃度(mol/L)

則K==(×)÷(×)=1。

相同條件下當(dāng)CO與H2O(g)的起始物質(zhì)的量之比為1：3；平衡常數(shù)不變，設(shè)轉(zhuǎn)化的CO為x．

CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)；

起始濃度(mol/L)1300

轉(zhuǎn)化濃度(mol/L)xxxx

平衡濃度(mol/L)(1-x)(3-x)xx

則=1，解得x=即達(dá)平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化了轉(zhuǎn)化為P4的Ca5(PO4)3F質(zhì)量為a×10%×b%kg，根據(jù)反應(yīng)4Ca5(PO4)3F+18SiO2+30C2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4知生成CO的質(zhì)量為kg，則轉(zhuǎn)化的CO的質(zhì)量為×kg，根據(jù)反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)知相同條件下達(dá)平衡時(shí)能產(chǎn)生H2=kg，故答案為

(3)物質(zhì)的量為n；體積為V的乙苯蒸氣發(fā)生催化脫氫反應(yīng)。

參加反應(yīng)的乙苯為nαmol；則：

?+H2

開(kāi)始(mol)：n00

轉(zhuǎn)化(mol)：nαnαnα

平衡(mol)：n(1-α)nαnα

維持體系總壓強(qiáng)p恒定，則平衡常數(shù)K===故答案為【解析】①.2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O②.增大③.1.0×1014④.小于⑤.⑥.Kp＝p15、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)平衡標(biāo)志分析；

(2)根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式分析；

(3①420K時(shí)NO的物質(zhì)的量變化是3mol×2%；580K時(shí)NO的物質(zhì)的量變化是3mol×59%，在5min內(nèi)NO的物質(zhì)的量變化是3mol×59%－3mol×2%，結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算公式計(jì)算；

②溫度升高；平衡逆向移動(dòng)（或氨氣被氧化為NO）；

【詳解】

(1)A．投料比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，c(NH3)︰c(NO)始終等于2︰3，c(NH3)︰c(NO)=2︰3不一定平衡；

B．NH3反應(yīng)物、N2是生成物，n(NH3)︰n(N2)不變；說(shuō)明濃度不變，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)；

C．反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不同；壓強(qiáng)是變量，容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，一定達(dá)到平衡狀態(tài)；

D．由于H2O呈液態(tài)；反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量變化；體積不變，密度是變量，容器內(nèi)混合氣體的密度不變，一定達(dá)到平衡狀態(tài)；

E．1molN—H鍵斷裂的同時(shí)；生成1molO—H鍵，都是指正反應(yīng)速率，不一定平衡；

答案選AE。

(2)4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)平衡常數(shù)表達(dá)式是達(dá)到平衡時(shí)，正=逆，即k正·c4(NH3)·c6(NO)=k逆·cx(N2)·cy(H2O)，則x=5；y=0；

(3)①420K時(shí)NO的物質(zhì)的量變化是3mol×2%，580K時(shí)NO的物質(zhì)的量變化是3mol×59%，在5min內(nèi)NO的物質(zhì)的量變化是3mol×59%－3mol×2%，此時(shí)段內(nèi)NO的平均反應(yīng)速率(NO)=

②在有氧條件下，溫度580K之后NO生成N2的轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是溫度升高；平衡逆向移動(dòng)（或氨氣被氧化為NO）；

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)平衡的判斷方法、化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式、反應(yīng)速率計(jì)算等，明確化學(xué)平衡的定義，根據(jù)“變量不變”判斷平衡標(biāo)志，注意純液體不計(jì)入平衡常數(shù)表達(dá)式。【解析】AE

50平衡逆向移動(dòng)（或氨氣被氧化為NO）三、判斷題(共6題，共12分)16、B【分析】【詳解】

增大反應(yīng)物濃度，能增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目，能加快化學(xué)反應(yīng)速率。在溫度一定時(shí)，活化分子百分?jǐn)?shù)是一定的，所以增大反應(yīng)物濃度，不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，故錯(cuò)誤。17、A【分析】【分析】

【詳解】

溶液的酸堿性取決于溶液中c(H＋)、c(OH-)的相對(duì)大小，如果c(H＋)＜c(OH-)，溶液呈堿性，如果c(H＋)=c(OH-)，溶液呈中性，如果c(H＋)＞c(OH-)，溶液呈酸性，如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性，故答案為：正確。18、A【分析】【詳解】

氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子在溶液中會(huì)發(fā)生水解，為防止鐵離子水解，配制氯化鐵溶液時(shí)，應(yīng)將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋?zhuān)收_。19、A【分析】【分析】

【詳解】

溶液的酸堿性取決于溶液中c(H＋)、c(OH-)的相對(duì)大小，如果c(H＋)＜c(OH-)，溶液呈堿性，如果c(H＋)=c(OH-)，溶液呈中性，如果c(H＋)＞c(OH-)，溶液呈酸性，如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性，故答案為：正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

25℃時(shí)，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14，pH=7溶液為中性，因此pH＜7的溶液一定呈酸性；若溫度為100℃時(shí)，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-12，pH=6溶液為中性，因此pH＜7的溶液可能呈堿性、中性或酸性，故此判據(jù)錯(cuò)誤。21、B【分析】【詳解】

根據(jù)吉布斯自由能判斷，ΔH＜0、ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，錯(cuò)誤。四、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共7分)2