2025年粵教新版必修1化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教新版必修1化學(xué)上冊月考試卷87考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是A.CO2B.BaSO4C.ZnD.稀硫酸2、在科學(xué)史上中國有許多重大的發(fā)明和發(fā)現(xiàn)；它們?yōu)槭澜绲默F(xiàn)代化奠定了基礎(chǔ)，以下發(fā)明和發(fā)現(xiàn)屬于化學(xué)史上中國對世界的貢獻(xiàn)的是()

①火藥②指南針③造紙④印刷技術(shù)⑤煉銅、煉鐵、煉鋼⑥合成有機(jī)高分子材料⑦人工合成蛋白質(zhì)⑧提出原子－分子學(xué)說A.②③⑥⑧B.①③⑤⑦C.④⑤⑦⑧D.①③④⑧3、下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)與用途均正確且具有因果關(guān)系的是A.SO2具有還原性，可用作紙漿的漂白劑B.利用氮?dú)獾姆€(wěn)定性，常用作白熾燈泡中鎢絲的保護(hù)氣C.S難溶于水，可用于制造煙花爆竹D.濃硫酸有吸水性，可用于干燥H2S氣體4、四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1∶2，X2＋和Z－的電子數(shù)之差為8。下列說法不正確的是A.X與Z通過離子鍵形成離子化合物B.元素原子半徑從大到小的順序是W>X>Y>ZC.WZ4分子中W、Z原子通過共價鍵結(jié)合且最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)D.W、Y、Z元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是Z5、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.含有1mol原子的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4LB.25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAC.1mol/L的Na2SO4溶液含Na+數(shù)為2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為9NA6、下列說法正確的是A.屬于酸性氧化物B.生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵碳合金C.金屬鈉著火時，可用濕抹布將其撲滅D.為防止溶液變質(zhì)，應(yīng)在溶液中加入少量的過氧化氫溶液7、下列說法錯誤的是（）A.最外層電子數(shù)為2且價電子數(shù)為5的元素可能為主族元素B.外圍電子構(gòu)型為4f75d16s2的元素在周期表中位置應(yīng)是第六周期C.最外層電子排布式為ns2的元素可能是金屬元素也可能是非金屬元素D.1～36號元素中，基態(tài)原子價電子層中未成對電子數(shù)最多的元素位于ⅥB族評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、如圖是某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置；實(shí)驗(yàn)中他觀察到的現(xiàn)象之一為：“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”

該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________，在反應(yīng)中用到了鎂條和氯酸鉀，氯酸鉀的作用是__________，鋁熱反應(yīng)的用途是_________________。9、離子方程式和化學(xué)方程式是學(xué)習(xí)化學(xué)的基本用語；請按要求書寫：

(1)寫出下列反應(yīng)的離子方程式。

①向石灰石滴加鹽酸________________；

②硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸__________。

(2)寫出下列離子反應(yīng)方程式所對應(yīng)的化學(xué)方程式。

①________________；

②____________________

(3)寫出稀硝酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。10、現(xiàn)有下列8種物質(zhì)：①液氨；②銅；③熔融NaHSO4；④CaO；⑤鹽酸；⑥蔗糖；⑦HNO3；⑧CuSO4·5H2O；請按下列分類標(biāo)準(zhǔn)回答問題(填寫物質(zhì)編號)。

(1)能導(dǎo)電的是_______________；

(2)屬于電解質(zhì)是______________；

(3)屬于非電解質(zhì)的是________________；

(4)寫出NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至溶液呈中性時的離子方程式_________。11、煤是重要的能源；也是生產(chǎn)化工產(chǎn)品的重要原料。試用所學(xué)知識，解答下列問題：

（1）煤的轉(zhuǎn)化技術(shù)包括煤的氣化技術(shù)和液化技術(shù)。煤的液化技術(shù)又分為__________和_______________

（2）在煤燃燒前需對煤進(jìn)行脫硫處理。煤的某種脫硫技術(shù)的原理如下圖所示：

這種脫硫技術(shù)稱為微生物脫硫技術(shù)。該技術(shù)的第一步反應(yīng)的離子方程式為__________________；第二步反應(yīng)的離子方程式為_________________。

（3）工業(yè)煤干餾得到的產(chǎn)品有焦炭、_____________、______________等。

（4）濕式石灰石—石膏法脫硫工藝是煙氣脫硫技術(shù)中最成熟的一種方法。其工藝流程是：煙氣經(jīng)鍋爐預(yù)熱器出來，進(jìn)入電除塵器除掉大部分粉煤灰煙塵，再經(jīng)過一個專門的熱交換器，然后進(jìn)入吸收塔，煙氣中的SO2與含有石灰石的漿液進(jìn)行氣液接觸；通入空氣后生成石膏，經(jīng)脫硫的煙氣，應(yīng)用循環(huán)氣體加熱器進(jìn)行再加熱，進(jìn)入煙囪，排入大氣。

①寫出濕法石灰石—石膏法脫硫所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式：______________________。

②用石灰石漿液作SO2吸收劑而不用熟石灰吸收SO2的原因是：______________________

③上述過程中得到的石膏，如果含氯化合物(主要來源于燃料煤)超過雜質(zhì)極限值，則石膏產(chǎn)品性能變壞。工業(yè)上消除可溶性氯化物的方法是______________________________。

（5）某化學(xué)興趣小組為了測定煙氣脫硫所得石膏的組成(CaSO4·xH2O)即測定x值，做如下實(shí)驗(yàn)：將石膏加熱使之脫水，加熱過程中固體的質(zhì)量與時間的變化關(guān)系如圖所示。數(shù)據(jù)表明當(dāng)固體的質(zhì)量為2．72g后不再改變。①石膏的化學(xué)式為_______________。②圖像中AB段對應(yīng)化合物的化學(xué)式為_________________。

12、碳酸鈉俗名純堿或蘇打，在外觀上與食鹽相似，可用于洗滌，如清洗廚房用具的油污等。請你至少用兩種方法區(qū)分廚房中用的食鹽與純堿__________。13、四種鈉的化合物a、b、c、d之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：①ab+CO2↑+H2O②d+CO2→b+O2③d+H2O→c+O2↑④b+Ca(OH)2→c+CaCO3。試回答：

(1)以化學(xué)式作答：a______；d______；

(2)寫出d+H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式______。14、有4種鈉的化合物W；X、Y、Z；它們之間存在如下關(guān)系：

①WX+H2O+CO2↑

②Z+CO2→X+O2

③Z+H2O→Y+O2↑

④X+Ca(OH)2→Y+CaCO3↓

試回答下列問題：

（1）W、X、Y、Z的化學(xué)式分別是W__、X__、Y__、Z__。

（2）以上4個化學(xué)反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是__(填序號)；

（3）若反應(yīng)④在溶液中進(jìn)行，寫出其離子方程式：__。15、(1)向煮沸的蒸餾水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈_________色，停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體。若向制得的膠體中加入過量稀硫酸；反應(yīng)的離子方程式為____________________。

(2)現(xiàn)有下列物質(zhì)：①干冰②NaHCO3晶體③氨水④純醋酸⑤FeCl3溶液⑥銅⑦蔗糖⑧熔化的NaCl；其中能導(dǎo)電的物質(zhì)有________________(填序號)，屬于電解質(zhì)的有____________(填序號)。

(3)①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNH3中含_____________個氨分子。

②12.4gNa2R含Na+0.4mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為_____________g/mol。

③10mL3mol/L稀硫酸加水稀釋到200mL，稀釋后c(H+)=_____________。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)16、向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中一定存在CO(_______)A.正確B.錯誤17、CO2的電子式：(___________)A.正確B.錯誤18、二氧化硅可用來生產(chǎn)光導(dǎo)纖維和玻璃。(____)A.正確B.錯誤19、氯氣能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，說明Cl2具有氧化性。(___________)A.正確B.錯誤20、廚余垃圾“變身”為沼氣屬于化學(xué)變化。(_______)A.正確B.錯誤21、華為自主研發(fā)的“麒麟”芯片與太陽能電池感光板所用材料均為晶體硅。(____)A.正確B.錯誤22、最早使用的化學(xué)電池是鋅錳電池。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共9分)23、依據(jù)如圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系；回答問題：

(1)圖1中；X的化學(xué)式為________________；

(2)回答下列關(guān)于NH3的問題：

①實(shí)驗(yàn)室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________；

②下列試劑不能用于干燥NH3的是________________(填字母)。A．濃硫酸B．堿石灰C．NaOH固體③氨氣是重要的化工原料；可以合成多種物質(zhì)，寫出催化氧化的化學(xué)方程式：________________；

(3)回答下列關(guān)于NO、NO2的問題：

①汽車排氣管上裝有催化轉(zhuǎn)化器可減少尾氣對環(huán)境的污染，發(fā)生的反應(yīng)為：2NO+2CON2+2CO2該反應(yīng)中，被氧化的物質(zhì)是________________(填化學(xué)式)，若反應(yīng)中生成1molN2；則轉(zhuǎn)移電子________________mol；

②NO→NO2的顏色變化是________________；

(4)工業(yè)生產(chǎn)中利用氨水吸收SO2和NO2；原理如圖所示：

NO2被吸收過程的離子方程式是________________。24、下圖為幾種晶體或晶胞的示意圖：請回答下列問題：(1)上述晶體中，粒子之間以共價鍵結(jié)合形成的晶體是__________。(2)冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開___________。(3)NaCl晶胞與MgO晶胞相同，NaCl晶體的晶格能__________(填“大于”或“小于”)MgO晶體，原因是____________________________________________________________。(4)每個Cu晶胞中實(shí)際占有______個Cu原子，CaCl2晶體中Ca2＋的配位數(shù)為___________。(5)冰的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于干冰，除H2O是極性分子、CO2是非極性分子外，還有一個重要的原因是____________________________________________________________。(6)MgO晶胞密度為dg/cm3，則MgO晶胞的邊長為__________。25、依據(jù)如圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系；回答問題：

(1)圖1中；X的化學(xué)式為________________；

(2)回答下列關(guān)于NH3的問題：

①實(shí)驗(yàn)室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________；

②下列試劑不能用于干燥NH3的是________________(填字母)。A．濃硫酸B．堿石灰C．NaOH固體③氨氣是重要的化工原料；可以合成多種物質(zhì)，寫出催化氧化的化學(xué)方程式：________________；

(3)回答下列關(guān)于NO、NO2的問題：

①汽車排氣管上裝有催化轉(zhuǎn)化器可減少尾氣對環(huán)境的污染，發(fā)生的反應(yīng)為：2NO+2CON2+2CO2該反應(yīng)中，被氧化的物質(zhì)是________________(填化學(xué)式)，若反應(yīng)中生成1molN2；則轉(zhuǎn)移電子________________mol；

②NO→NO2的顏色變化是________________；

(4)工業(yè)生產(chǎn)中利用氨水吸收SO2和NO2；原理如圖所示：

NO2被吸收過程的離子方程式是________________。評卷人得分五、推斷題(共2題，共6分)26、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________27、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)。

【詳解】

A．二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸；碳酸能電離出自由移動的陰陽離子，所以二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，但電離出離子的物質(zhì)是碳酸而不是二氧化碳，故二氧化碳是非電解質(zhì)，A錯誤；

B．BaSO4在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電；是電解質(zhì)，B正確；

C．金屬Zn是單質(zhì)；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C錯誤；

D．稀硫酸是一種溶液；屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D錯誤。

答案選B。

【點(diǎn)睛】

電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須首先是化合物，單質(zhì)和溶液不屬于化合物，所以既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷與物質(zhì)的溶解性無關(guān)。2、B【分析】【詳解】

火藥；指南針、造紙術(shù)、印刷術(shù)是中國古代的四大發(fā)明；但指南針、印刷術(shù)的發(fā)明不是化學(xué)史上的成就，中國是最早進(jìn)行煉銅和掌握煉鐵技術(shù)的國家；1965年，我國科學(xué)家第一次人工合成具有生物活性的蛋白質(zhì)——結(jié)晶牛胰島素；合成有機(jī)高分子材料和提出原子－分子學(xué)說都不是中國的貢獻(xiàn)，故B正確。

綜上所述，答案為B。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．SO2漂白紙漿體現(xiàn)了漂白性；不是還原性，A錯誤；

B．氮?dú)夥€(wěn)定；可以保護(hù)鎢絲不被氧氣氧化，B正確；

C．煙花爆竹爆炸時發(fā)生的反應(yīng)為：利用了S的氧化性，C錯誤；

D．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，會與H2S反應(yīng)，不能用于干燥H2S；D錯誤；

答案選B4、B【分析】【分析】

X2＋和Z－的電子數(shù)之差為8；則X；Z在同周期，X是Mg元素、Z是Cl元素；W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1∶2，W是C元素；W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，則Y是S元素。

【詳解】

A．Mg與Cl通過離子鍵形成離子化合物MgCl2；故A正確；

B．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，元素原子半徑從大到小的順序是Mg>S>Cl>C；故B錯誤；

C．CCl4分子的電子式是C；Cl原子通過共價鍵結(jié)合且最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，故C正確；

D．元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，C、S、Cl元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4；故D正確；

選B。5、B【分析】【詳解】

A．含有1mol原子的氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol；所以在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L，故A錯誤；

B．64gSO2的物質(zhì)的量為1mol，所以含有的原子數(shù)為3NA；故B正確；

C．溶液體積未知，不能確定1mol/L的Na2SO4溶液中的Na+數(shù)；故C錯誤；

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O不是氣體，11.2L水約為11200g，物質(zhì)的量約為=622mol，所以含有的分子數(shù)約為622NA；故D錯誤；

故選B。

【點(diǎn)睛】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O、SO3、HF、NO2、CCl4、氯仿等都不是氣體，不能根據(jù)給出的體積用22.4L/mol計算其物質(zhì)的量。但當(dāng)給出的是質(zhì)量時，不管是不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，都可以計算其物質(zhì)的量，如本題的B選項(xiàng)，25℃，1.01×105Pa不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，但64gSO2的物質(zhì)的量為1mol。6、B【分析】【詳解】

A．酸性氧化物是一類能與堿作用只生成一種鹽和水的氧化物，屬于鹽；不是氧化物，A項(xiàng)錯誤；

B．生鐵是含碳量大于2%的鐵碳合金；工業(yè)生鐵含碳量一般在2.11%-4.3%；鋼，是對含碳量質(zhì)量百分比介于0.02%至2.11%之間的鐵碳合金的統(tǒng)稱，即生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵碳合金，B項(xiàng)正確；

C．金屬鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；且反應(yīng)放熱，所以金屬鈉著火時，不可用濕抹布將其撲滅，金屬鈉著火時應(yīng)用干沙蓋滅，C項(xiàng)錯誤；

D．為防止溶液變質(zhì)；應(yīng)在溶液中加入少量的鐵粉來防止亞鐵離子被氧化，不能加過氧化氫溶液，D項(xiàng)錯誤；

答案選B。7、A【分析】【詳解】

A．某元素的最外層電子數(shù)為2；價電子數(shù)為5，說明最外層電子數(shù)和價電子數(shù)不相等，應(yīng)存在d能級價電子，不可能是主族元素，故A錯誤；

B．外圍電子構(gòu)型為4f75d16s2；可知電子層數(shù)為6，為第六周期元素，故B正確；

C．某元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為ns2；可能為Mg；Zn、He等，可能為金屬元素也可能為非金屬元素，故C正確；

D．1～36號元素，未成對電子數(shù)最多的元素外圍電子排布為3d54s1；共有6個未成對電子，該元素是鉻，處于周期表中第四周期第ⅥB族，故D正確；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

明確核外電子排布特點(diǎn)，熟悉不同元素價電子排布方式是解題關(guān)鍵，需要考生熟悉核外電子的排布規(guī)律。二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】【詳解】

在高溫的條件下，Al與Fe2O3可發(fā)生置換反應(yīng)生成Al2O3和Fe，反應(yīng)方程式為Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe；反應(yīng)時先點(diǎn)燃鎂條，鎂條燃燒放熱，使氯酸鉀分解產(chǎn)生氧氣，氧氣能促進(jìn)鎂條燃燒，產(chǎn)生大量熱，達(dá)到高溫的條件，在高溫的條件下鋁熱反應(yīng)得以進(jìn)行；由于鋁熱反應(yīng)放出大量的熱，可使生成的Fe熔化為液體，故可利用該反應(yīng)焊接鐵軌，另外，鋁熱反應(yīng)過程中放出的熱可以使高熔點(diǎn)金屬熔化并流出，是冶煉釩、鉻、錳等高熔點(diǎn)金屬的重要手段?！窘馕觥縁e2O3+2AlAl2O3+2Fe分解產(chǎn)生氧氣，使鎂條充分燃燒放出大量熱焊接鋼軌和冶煉高熔點(diǎn)金屬9、略

【分析】【分析】

(1)①碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和二氧化碳；水；

②硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸生成硅酸沉淀和氯化鈉；

(2)①可表示為CO2溶于可溶性強(qiáng)堿生成可溶性碳酸鹽和水；

②可表示Fe溶于可溶性銅鹽；

(3)稀硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅；NO和水。

【詳解】

(1)①碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和二氧化碳、水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+；

②硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸生成硅酸沉淀和氯化鈉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為+2H+=H2SiO3↓；

(2)①可表示少量CO2和NaOH溶液的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；

②可表示Fe與CuSO4溶液的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；

(3)稀硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。

【點(diǎn)睛】

離子方程式的書寫步驟一般為：①“寫”：寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；②“拆”：可溶性的電解質(zhì)用離子符號表示，其它難溶的物質(zhì)、氣體、水等仍用化學(xué)式表示；③“刪”：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子；④“查”：檢查式子兩邊的各種原子的個數(shù)及電荷數(shù)是否相等?！窘馕觥緾aCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2++2H+=H2SiO3↓2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OFe+CuSO4=Cu+FeSO43Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O10、略

【分析】【分析】

電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。

【詳解】

(1)物質(zhì)能導(dǎo)電的條件是存在自由移動的電子或離子；常見有金屬單質(zhì)；石墨、電解質(zhì)在水溶液中和強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物在熔融條件下，所以能導(dǎo)電的是②③⑤；

(2)電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；單質(zhì)；混合物都不屬于電解質(zhì)，從物質(zhì)的分類角度來講包括酸、堿、鹽、金屬氧化物、水等，都屬于電解質(zhì)，所以屬于電解質(zhì)是③④⑦⑧；

(3)非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物；單質(zhì)；混合物也都不屬于非電解質(zhì)，從物質(zhì)的分類角度來講包括非金屬氧化物、部分氫化物，大多數(shù)有機(jī)物等，都屬于非電解質(zhì)，所以屬于非電解質(zhì)的是①⑥；

(4)NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至溶液呈中性時，反應(yīng)說明H+和OH-恰好完成，則NaHSO4與Ba(OH)2反應(yīng)時按物質(zhì)的量2：1反應(yīng)，則化學(xué)方程式為：2NaHSO4+Ba(OH)2=Na2SO4+BaSO4↓+2H2O，離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O。

【點(diǎn)睛】

電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，從它們在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電進(jìn)行判斷?！窘馕觥竣冖邰茛邰堍撷啖佗轇a2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O11、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)不同的加工路線；煤炭液化可分為直接液化和間接液化兩大類；

（2）根據(jù)化合價升降總數(shù)相等以及原子守恒來寫離子方程式；

（3）工業(yè)煤干餾得到的產(chǎn)品有焦炭；焦?fàn)t煤氣、粗氨水、煤焦油；

（4）①二氧化硫與碳酸鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣與二氧化碳，亞硫酸鈣在水存在的條件下被氧氣氧化生成CaSO4?2H2O；②石灰石漿液的價格低；

③硫酸鈣微溶于水；

（5）根據(jù)題意可知加熱前和加熱后質(zhì)量的減少量就是生成水的質(zhì)量，由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)知3.44gCaSO4?xH2O完全分解得到無水CaSO42.72g，可知生成水的質(zhì)量為：3.44g-2.72g=0.72g，由水的質(zhì)量和硫酸鈣的質(zhì)量可推算出生石膏的化學(xué)式，再根據(jù)A-B段時石膏的質(zhì)量為2.90g，其中CaSO4為2.72g，H2O為0.18g，所以圖象中產(chǎn)生AB段的原因是石膏的質(zhì)量為2.90g，其中CaSO42.72g，H2O為0.18g．此時其化學(xué)式可表示為2CaSO4?H2O．該物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；受熱不易分解。

【詳解】

（1）煤的液化技術(shù)又可以分為直接液化法和間接液化法；

（2）根據(jù)轉(zhuǎn)化圖可判斷，反應(yīng)物是FeS2、O2、H2O，生成物是硫酸和硫酸亞鐵，則該技術(shù)的第一步反應(yīng)的離子方程式為2FeS2＋7O2＋2H2O＝4H＋＋2Fe2＋＋4SO42－；亞鐵離子易被氧化為鐵離子，第二步反應(yīng)的離子方程式為4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O；

（3）工業(yè)煤干餾得到的產(chǎn)品有焦炭；焦?fàn)t煤氣、粗氨水（煤焦油）等；

（4）濕式石灰石—石膏法脫硫工藝是煙氣脫硫技術(shù)中最成熟的一種方法。其工藝流程是：煙氣經(jīng)鍋爐預(yù)熱器出來，進(jìn)入電除塵器除掉大部分粉煤灰煙塵，再經(jīng)過一個專門的熱交換器，然后進(jìn)入吸收塔，煙氣中的SO2與含有石灰石的漿液進(jìn)行氣液接觸；通入空氣后生成石膏，經(jīng)脫硫的煙氣，應(yīng)用循環(huán)氣體加熱器進(jìn)行再加熱，進(jìn)入煙囪，排入大氣；

①在高溫下石灰石吸收SO2生成亞硫酸鈣和CO2，生成的亞硫酸鈣在空氣中被氧化為硫酸鈣，則濕法石灰石—石膏法脫硫所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式分別為CaCO3＋SO2＝CaSO3＋CO2、2CaSO3＋O2=2CaSO4；

②由于用石灰漿液的成本較低，因此用石灰石漿液作SO2吸收劑而不用熟石灰吸收SO2；

③石膏在水中的溶解度小；而氯化物一般易溶于水，則工業(yè)上消除可溶性氯化物的方法是用水洗滌；

（5）①石膏加熱分解減少的質(zhì)量就是水的質(zhì)量，已知3.44gCaSO4?xH2O完全分解得到無水CaSO42.72g；則：

CaSO4?xH2O═CaSO4+xH2O13618x2.720.72

列方程；求解得x=2；

所以石膏的化學(xué)式為CaSO4?2H2O；

故答案為：CaSO4?2H2O；

②由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)知在A-B段時石膏的質(zhì)量為2.90g，其中CaSO4為2.72g，H2O為2.90g-2.72g=0.18g，CaSO4的物質(zhì)的量為=0.02mol，H2O的物質(zhì)的量為=0.01mol，此時其化學(xué)式可表示為2CaSO4?H2O；

故答案為：2CaSO4?H2O?！窘馕觥恐苯右夯夹g(shù)間接液化技術(shù)2FeS2+7O2+2H2O=4H++2Fe2++4SO42-4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O焦?fàn)t煤氣粗氨水（煤焦油）CaCO3+SO2=CaSO3+CO22CaSO3+O2=2CaSO4用石灰石漿液的成本較低用水洗滌CaSO4．2H2O2CaSO4．H2O12、略

【分析】【詳解】

區(qū)分廚房中用的食鹽與純堿：①品嘗時感覺到咸味的為食鹽，沒有咸味為純堿；②加食醋（醋酸）時，生成氣體的為純堿，無現(xiàn)象的為食鹽；③食鹽溶液為中性，純堿溶液為堿性，可以用pH試紙檢驗(yàn)其溶液；④加澄清石灰水，生成白色沉淀的為純堿，無變化的為食鹽等，故答案為：品嘗；食醋；（或pH試紙、或澄清石灰水等合理答案答出兩種均可）?！窘馕觥科穱L；食醋；（或pH試紙或澄清石灰水等合理答案答出兩種均可）13、略

【分析】【分析】

根據(jù)題目，a、b、c、d為四種含有Na元素的化合物，由反應(yīng)①可知，含有Na元素的化合物可以受熱分解，故a為NaHCO3，則b為Na2CO3，由反應(yīng)②可知，含有Na元素的化合物與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，則d為Na2O2，根據(jù)反應(yīng)③可知，Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2；故c為NaOH，由此分析。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，物質(zhì)a為NaHCO3，物質(zhì)d為Na2O2；

(2)Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。【解析】NaHCO3Na2O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑14、略

【分析】【分析】

W、X、Y、Z為四種含鈉化合物，根據(jù)②③可知Z能與二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣，則Z為Na2O2、X為Na2CO3、Y為NaOH；W受熱分解生成碳酸鈉，水和二氧化碳，則W為：NaHCO3；依此解答該題；

【詳解】

(1)W、X、Y、Z為四種含鈉化合物，根據(jù)②③可知Z分別能與二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣，則Z為Na2O2、X為Na2CO3、Y為NaOH；W受熱分解生成碳酸鈉，水和二氧化碳，則W為：NaHCO3，故答案為：NaHCO3；Na2CO3；NaOH；Na2O2；

(2)①在反應(yīng)中無元素化合價的升降；故不屬于氧化還原反應(yīng)；

②在反應(yīng)中；O元素化合價由-1價升高至0價和降低的-2價，則屬于氧化還原反應(yīng)；

③在反應(yīng)中O元素的化合價既有升高又有降低；屬于氧化還原反應(yīng)；

④在反應(yīng)無元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，綜上分析可得②③符合題意，故答案為：②③；

(3)在水溶液中Ca(OH)2與Na2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為：則其離子方程式為：Ca2++CO=CaCO3↓，故答案為：Ca2++CO=CaCO3↓?！窘馕觥縉aHCO3Na2CO3NaOHNa2O2②③Ca2++CO=CaCO3↓15、略

【分析】【詳解】

(1)氫氧化鐵膠體制備的操作為：向煮沸的蒸餾水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體。若向制得的膠體中加入過量稀硫酸，與氫氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為Fe(OH)3(膠體)+3H+=Fe3++3H2O；

(2)①干冰是二氧化碳；不導(dǎo)電，在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不能發(fā)生電離，屬于非電解質(zhì)；

②NaHCO3晶體不導(dǎo)電；在水溶液里能電離生成自由移動的離子而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；

③氨水是混合物；含有自由移動的離子，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

④純醋酸不導(dǎo)電；在水溶液里能電離生成自由移動的離子而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；

⑤FeCl3溶液含有自由移動的離子；能導(dǎo)電，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑥銅能導(dǎo)電；是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑦蔗糖不導(dǎo)電；在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不能發(fā)生電離產(chǎn)生自由移動的離子，不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；

⑧熔化的NaCl含有自由移動的離子；能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；

其中能導(dǎo)電的物質(zhì)有③⑤⑥⑧；屬于電解質(zhì)的有②④⑧；

(3)①根據(jù)n=標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNH3的物質(zhì)的量==0.5mol，其中氨分子的數(shù)目=0.5mol×NA=0.5NA或3.01×1023；

②設(shè)Na2R的摩爾質(zhì)量為M，則12.4gNa2R的物質(zhì)的量=mol，含Na+的物質(zhì)的量為×2=0.4mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量M==62g/mol；

③10mL3mol/L稀硫酸加水稀釋到200mL，根據(jù)稀釋定律，c濃V濃=c稀V稀，c稀==mol/L，稀釋后c(H+)=mol/L×2=0.3mol/L?！窘馕觥考t褐Fe(OH)3(膠體)+3H+=Fe3++3H2O③⑤⑥⑧②④⑧0.5NA或3.01×1023620.3mol/L三、判斷題(共7題，共14分)16、B【分析】【分析】

【詳解】

使澄清石灰水變渾濁的氣體可能是CO2或SO2，若為CO2，則原溶液中存在或若為SO2，則原溶液中存在或題干說法錯誤。17、B【分析】【分析】

【詳解】

CO2的電子式：錯誤；18、A【分析】【分析】

【詳解】

二氧化硅具有良好的光學(xué)性能等，二氧化硅可用來生產(chǎn)光導(dǎo)纖維，制普通玻璃的原料為純堿、石灰石和石英，故SiO2可用于制玻璃，故正確。19、A【分析】【分析】

【詳解】

氯氣能與碘離子反應(yīng)生成氯離子和碘單質(zhì)，碘使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，說明Cl2具有氧化性，故正確。20、A【分析】【詳解】

廚余垃圾“變身”為沼氣，沼氣主要成分為甲烷，屬于化學(xué)變化，正確；21、A【分析】【分析】

【詳解】

硅是良好的半導(dǎo)體材料。芯片主要原料晶體硅，太陽能電池感光板主要原料為硅，故正確22、A【分析】【詳解】

最早使用的化學(xué)電池是鋅錳電池，正確。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共9分)23、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)X中氮元素化合價是+5價，氧化物的化學(xué)式為N2O5；

(2)①實(shí)驗(yàn)室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；

②A．氨氣是堿性氣體；不能用濃硫酸干燥，A正確；

B．堿石灰可以干燥氨氣；B錯誤；

C．NaOH固體可以干燥氨氣；C錯誤；

答案選A；

③氨氣催化氧化生成NO，根據(jù)電子守恒和元素守恒可得化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；

(3)①2NO+2CON2+2CO2中碳元素化合價從+2價升高到+4價，因此該反應(yīng)中，被氧化的物質(zhì)是CO；N2為唯一還原產(chǎn)物，化合價由+2價變?yōu)?價，所以反應(yīng)中生成1molN2；則轉(zhuǎn)移電子4mol；

②NO→NO2的顏色變化是無色氣體變化為紅棕色氣體。

(4)反應(yīng)物是亞硫酸銨、二氧化氮，生成物是硫酸銨和氮?dú)?，則NO2被吸收過程的離子方程式是2NO2+4==N2+4

【點(diǎn)睛】

氨氣為堿性氣體，不能用酸性干燥劑如濃硫酸等干燥，而且氨氣會和氯化鈣反應(yīng)，也不能用無水氯化鈣干燥，可以用堿石灰、NaOH固體等堿性干燥劑干燥。【解析】N2O5Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2OA4NH3+5O24NO+6H2OCO4無色氣體變化為紅棕色氣體2NO2+4==N2+424、略

【分析】【詳解】

(1)原子晶體中原子間以共價鍵結(jié)合；則粒子之間以共價鍵結(jié)合形成的晶體是金剛石晶體；

(2)熔點(diǎn)的一般規(guī)律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，冰和干冰屬于分子晶體，但水分子鍵存在氫鍵，所以熔點(diǎn)較高，熔點(diǎn)：冰＞干冰；MgO和CaCl2屬于離子晶體，氧離子所帶電荷數(shù)更多，且半徑較小，所以熔點(diǎn)：MgO＞CaCl2；金剛石是原子晶體，則熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋航饎偸?、MgO、CaCl2；冰、干冰；

(3)MgO晶體中離子的電荷數(shù)大于NaCl晶體中離子電荷數(shù)；且r(Mg2＋)＜r(Na＋)、r(O2-)＜r(Cl-)；所以MgO晶體的晶格能大于NaCl晶體的晶格能；

(4)Cu原子占據(jù)面心和頂點(diǎn)，則每個Cu晶胞中實(shí)際占有的原子數(shù)為=4；

以頂面面心的鈣離子為例；與其距離最近的氯離子有4個，該晶胞上方的晶胞中還有4個，所以鈣離子的配位數(shù)為8；

(5)冰的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于干冰，除H2O是極性分子、CO2是非極性分子外；水分子間含有氫鍵，氫鍵的作用力大于范德華力，所以其熔沸點(diǎn)較高；

(6)設(shè)晶胞的邊長為a，則晶胞的體積V=a3；根據(jù)均攤法，晶胞中Mg2+的個數(shù)為=4，O2-的個數(shù)為=4，所以晶胞的質(zhì)量m=則晶胞的密度為=dg/cm3，解得a=

【點(diǎn)睛】

離子半徑越小，離子帶電荷越多，晶格能越大，離子晶體的熔沸點(diǎn)越高；共價鍵的鍵能越大，原子晶體的熔沸點(diǎn)越高。【解析】①.金剛石晶體②.金剛石＞MgO＞CaCl2＞冰＞干冰③.小于④.MgO晶體中離子的電荷數(shù)大于NaCl晶體中離子電荷數(shù)；且r(Mg2＋)＜r(Na＋)、r(O2-)＜r(Cl-)⑤.4⑥.8⑦.H2O分子之間能形成氫鍵⑧.25、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)X中氮元素化合價是+5價，氧化物的化學(xué)式為N2O5；

(2)①實(shí)驗(yàn)室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；

②A．氨氣是堿性氣體；不能用濃硫酸干燥，A正確；

B．堿石灰可以干燥氨氣；B錯誤；

C．NaOH固體可以干燥氨氣；C錯誤；

答案選A；

③氨氣催化氧化生成NO，根據(jù)電子守恒和元素守恒可得化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；

(3)①2NO+2CON2+2CO2中碳元素化合價從+2價升高到+4價，因此該反應(yīng)中，被氧化的物質(zhì)是CO；N2為唯一還原產(chǎn)物，化合價由+2價變?yōu)?價，所以反應(yīng)中生成1molN2；則轉(zhuǎn)移電子4mol；

②NO→NO2的顏色變化是無色氣體變化為紅棕色氣體。

(4)反應(yīng)物是亞硫酸銨、二氧化氮，生成物是硫酸銨和氮?dú)猓瑒tNO2被吸收過程的離子方程式是2NO2+4==N2+4

【點(diǎn)睛】

氨氣為堿性氣體，不能用酸性干燥劑如濃硫酸等干燥，而且氨氣會和氯化鈣反應(yīng)，也不能用無水氯化鈣干燥，可以用堿石灰、NaOH固體等堿性干燥劑干燥?！窘馕觥縉2O5Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2OA4NH3+5O24NO+6H2OCO4無色氣體變化為紅棕色氣體2NO2+