2025年粵教版高一化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教版高一化學(xué)下冊月考試卷741考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、反應(yīng)CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）過程中能量的變化如圖示．下列判斷正確的是（）

A.達(dá)到平衡時；升高溫度，CO的轉(zhuǎn)化率增大。

B.1molCO（g）和2molH2（g）在密閉容器中反應(yīng)；達(dá)平衡時，放出的熱量為91KJ

C.相同條件下，1molCO（g）和2molH2（g）完全反應(yīng)生成1mol液態(tài)CH3OH放出的熱量等于91KJ

D.反應(yīng)熱取決于反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對大??；與反應(yīng)發(fā)生的條件無關(guān)。

2、下列有關(guān)元素存在及應(yīng)用的說法正確的是（）A.金屬材料都是導(dǎo)體，非金屬材料都是絕緣體B.工業(yè)制硫酸、硝酸的關(guān)鍵步驟都應(yīng)用了催化氧化的方法C.水泥、玻璃、光導(dǎo)纖維都是硅酸鹽產(chǎn)品D.鈉、鋁、鐵、硫、氯等元素在自然界中只有化合態(tài)存在3、以下有關(guān)描述正確的個數(shù)是rm{(}rm{)}

rm{壟脵}甲苯分子中的所有原子可能共平面。

rm{壟脷}苯乙烯中的所有原子可能共平面。

rm{壟脹}二氯甲烷分子為正四面體結(jié)構(gòu)

rm{壟脺}乙烷分子中的所有原子不可能都在同一平面內(nèi)。

rm{壟脻}甲烷分子中的rm{4}個氫原子全部被苯基取代其分子內(nèi)的所有碳原子可能共平面．A.rm{1}B.rm{2}C.rm{3}D.rm{4}4、有關(guān)容量瓶的說法錯誤的是A.標(biāo)有溫度B.標(biāo)有刻度線C.標(biāo)有“rm{0}”刻度D.標(biāo)有容量5、下列分散系中；能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）

A.硫酸銅溶液。

B.硫酸溶液。

C.氯化鐵溶液。

D.氫氧化鋁膠體。

6、化學(xué)知識在日常生活中有很多應(yīng)用，下列說法正確的是A.用食鹽清洗熱水瓶中的水垢B.漂白粉在空氣中容易變質(zhì)的原因是Ca(ClO)2見光分解C.加碘食鹽，能使淀粉顯藍(lán)色D.氯水應(yīng)避光保存，是因為HClO見光分解。7、參照反應(yīng)rm{Br+H_{2}隆煤HBr+H}的能量隨反應(yīng)歷程變化的示意圖，下列敘述中正確的是rm{(}rm{)}

A.反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量B.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.該反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱過程D.從圖中可以看出，rm{HBr}的能量一定高于rm{H_{2}}的能量8、氨水顯弱堿性的主要原因是rm{(}rm{)}A.通常狀況下，氨的溶解度不大B.氨水中的rm{NH_{3}隆隴H_{2}O}電離出少量的rm{OH^{-}}C.溶于水的氨分子只有少量電離D.氨本身的堿性弱9、下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是（）A.氯水B.蔗糖C.鹽酸D.熔融的氯化鈉評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL：（1）配制時，必須使用的玻璃儀器有________、________、________、________。（2）要完成本實驗該同學(xué)應(yīng)稱出NaOH________g。（3）某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖，燒杯的實際質(zhì)量為________g。（4）使用容量瓶前必須進行的一步操作是________。（5）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是________。①沒有洗滌燒杯和玻璃棒②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水④定容時俯視刻度線⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。11、（10分）如圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。請回答下列問題：（1）當(dāng)電極a為Al、電極b為Mg、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，正極的電極反應(yīng)式為____________；負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________。（2）當(dāng)電極a為Al、電極b為Mg、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時，該裝置__________(填“能”或“不能”)形成原電池。若不能，請說明理由；若能，請說明在兩電極上所發(fā)生的現(xiàn)象：________。（3）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑（如O2）反應(yīng)所放出的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能?，F(xiàn)設(shè)計一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負(fù)極，氫氣為燃料，氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液。則氫氣應(yīng)通入________(填“a”或“b”)極，正極上的電極反應(yīng)式為___________。12、（1）寫出下列物質(zhì)的電子式：H2O2____NH4+____

（2）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：CH4____CO2____

下列物質(zhì)中：

（3）互為同分異構(gòu)體的有____

（4）互為同素異形體的有____

（5）屬于同位素的有____

（6）屬于同一種物質(zhì)的有____（填編號）

13、（5分）工業(yè)上常用法冶煉鋁。鋁粉和氧化鐵粉末的混合物在高溫下的反應(yīng)被稱為____反應(yīng)，設(shè)計一個簡單實驗方案證明上述反應(yīng)所得的塊狀融熔物中含有金屬鋁，該實驗所用的試劑是，反應(yīng)的離子方程式為：。14、若rm{B}中盛裝的是少量品紅溶液，則rm{B}中觀察到的現(xiàn)象是____________________．15、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，屬于離子反應(yīng)的寫離子方程式：rm{(1)}氯化銨溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)____；rm{(2)}銅和濃硝酸溶液反應(yīng)____；rm{(3)}將過量的rm{CO_{2}}通入碳酸鈉溶液中____；rm{(4)}硫酸銨在強熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮氣和水____；rm{(5)}工業(yè)合成氨____；評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)16、蒸餾時，溫度計水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．17、1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023（判斷對錯）18、向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化．（判斷對錯）19、將藍(lán)色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化．（判斷對錯）20、摩爾是七個基本物理量之一．（判斷對錯）21、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對錯）22、摩爾是七個基本物理量之一．（判斷對錯）23、1mol甲苯中有6molC﹣H共價鍵．．（判斷對錯）24、某有機物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對錯）評卷人得分四、簡答題(共4題，共32分)25、五種短周期元素rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}的原子序數(shù)依次增大，rm{A}和rm{C}同主族，rm{B}和rm{D}同主族，rm{C^{+}}和rm{B^{3-}}具有相同的電子層結(jié)構(gòu)rm{.A}和rm{B}rm{D}rm{E}均能形成共價型化合物rm{.A}和rm{B}形成的化合物在水中呈堿性，rm{C}和rm{E}形成的原子個數(shù)為rm{1}rm{1}的化合物，是人們生活的必需品rm{.}回答下列問題：

rm{(1)}五種元素中，原子半徑最大的是______，非金屬性最強的是______rm{.(}填元素符號rm{)}．

rm{(2)}由rm{A}和rm{D}rm{A}和rm{E}所形成的化合物中，熱穩(wěn)定性差的是______rm{(}用化學(xué)式表示rm{)}．

rm{(3)A}和rm{E}形成的化合物與rm{A}和rm{B}形成的化合物反應(yīng)；生成的產(chǎn)物的電子式為______．

rm{(4)}用電子式表示rm{A}和rm{B}形成化合物的過程______．

rm{(5)B}rm{D}rm{E}三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是______rm{.(}用化學(xué)式表示rm{)}．

rm{(5)}將少量rm{E}的單質(zhì)通入足量碘化亞鐵溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______．26、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，rm{A}rm{B}處于同一周期，rm{C}rm{D}rm{E}同處另一周期，rm{C}rm{B}可按原子個數(shù)比rm{2}rm{1}和rm{1}rm{1}分別形成兩種化合物甲和乙rm{.D}rm{A}按原子個數(shù)比rm{3}rm{2}形成化合物丙rm{.E}是地殼中含量最高的金屬元素rm{.}根據(jù)以上信息回答下列問題：

rm{(1)B}元素在周期表中的位置是______．

rm{(2)A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五種元素的原子半徑由大到小的順序是rm{(}用元素符號填寫rm{)}______．

rm{(3)}寫出rm{E}的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別與rm{A}rm{C}兩元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：

rm{壟脵}______rm{壟脷}______．

rm{(4)D}rm{A}按原子個數(shù)比rm{3}rm{2}形成化合物丙的化學(xué)式為______．27、以含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3的混合物為原料，設(shè)計兩種制備鐵紅（Fe2O3）的方案；部分產(chǎn)物已略去．

[方案1]

[方案2]

（1）溶液A所含的陽離子有______．

（2）加入雙氧水的作用是______．

（3）固體C的成分是______（填化學(xué)式）．

（4）試劑x可以選擇______（填序號）．

a．NaOH溶液b．氨水c．二氧化碳d．稀H2SO4

（5）用試劑x浸取原料發(fā)生的離子方程式是______、______．28、請寫出下列反應(yīng)的離子方程式：rm{(1)Al}與rm{NaOH}溶液反應(yīng)：_________________________；rm{(2)}二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣：_________________________；其中反應(yīng)rm{(2)}制氯氣的尾氣處理用______溶液吸收，其離子反應(yīng)方程式為________________。評卷人得分五、原理綜合題(共3題，共6分)29、工業(yè)生產(chǎn)硫酸中，SO2的催化氧化是關(guān)鍵步驟；排放處理未達(dá)標(biāo)的尾氣會產(chǎn)生嚴(yán)重的空氣污染?；卮鹣铝袉栴}：

(1)SO2是形成酸雨的污染物之一，酸雨的pH范圍是___________。

(2)已知：①

②

③

寫出Cu2S和O2反應(yīng)生成和SO2的熱化學(xué)方程式___________。

(3)硫酸工業(yè)中涉及反應(yīng)：一定條件下，在恒壓密閉容器中，通入2molSO2和1molO2發(fā)生上述反應(yīng)，的平衡轉(zhuǎn)化率和壓強、溫度的關(guān)系如圖所示。a點時該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)Kp=___________(保留三位有效數(shù)字，已知：分壓=氣體總壓強×該氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，用各氣體物質(zhì)的分壓替代濃度計算的平衡常數(shù)叫壓強平衡常數(shù))。恒壓條件下，關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中正確的是___________。

A．Q大于0

B．相同時間內(nèi)生成0.2molSO2，同時消耗0.1molO2；反應(yīng)達(dá)到平衡。

C．相同溫度下壓強越大，SO2的轉(zhuǎn)化率就越大；該反應(yīng)的平衡常數(shù)就越大。

D．反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，再充入2molSO2和1molO2，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率不變。

(4)用如圖裝置回收SO2，可制得硫酸，電極均為惰性電極，a、b膜分別為陽離子、陰離子交換膜，寫出陰極的電極反應(yīng)式___________。當(dāng)陰極收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H244.8L時，理論上在陽極能得到___________gH2SO4。

30、電解原理和原電池原理是電化學(xué)的兩個重要內(nèi)容。某興趣小組做如下探究實驗：

(1)如圖1為某實驗小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)設(shè)計的原電池裝置，該反應(yīng)的離子方程式為___________。反應(yīng)前，電極質(zhì)量相等，一段時間后，兩電極質(zhì)量相差12g，導(dǎo)線中通過___________mol電子。

(2)如圖2中乙燒杯中石墨①為___________極(填“正”“負(fù)”“陰”或“陽”)，乙燒杯中與銅線相連的石墨②電極上發(fā)生的反應(yīng)為___________。

(3)若將圖2乙燒杯中改為加入400mLCuSO4溶液，一段時間后，若電極質(zhì)量增重1.28g，則此時溶液的pH為___________(設(shè)電解前后溶液體積不變)。31、如圖所示：甲；乙為相互串聯(lián)的兩電解池。試回答：

（1）乙池中Fe極電極反應(yīng)式為___________，若在乙池中滴入少量酚酞試液，開始電解一段時間，鐵極附近呈_________色。

（2）甲池若為用電解原理精煉銅(假設(shè)粗銅的組成是均勻的，且比其活潑和不活潑的成分均存在)的裝置，則A電極名稱為_____極，電極反應(yīng)式為____________，電解質(zhì)溶液可以是______；通電一段時間后，A極增重12.8g，則甲池溶液原溶質(zhì)的濃度______(填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”)，乙池C(石墨)極放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________，若此時，乙池剩余溶液為25℃，體積為400mL，則溶液的pH＝_______。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】

舊鍵斷裂吸收的能量為為419kJ，性鍵形成放出的能量為510kJ，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為419kJ-510kJ=-91kJ，熱化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-91kJ/mol；

A；因升高溫度；平衡向吸熱的方向移動，即逆向移動，CO的轉(zhuǎn)化率減少，故A錯誤；

B、由CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-91kJ/mol，可得1molCO（g）和2molH2（g）完全反應(yīng)生成1mol氣態(tài)CH3OH放出的熱量等于91KJ；而該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能進到底，所以放出的熱量小于91KJ，故B錯誤；

C、由CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-91kJ/mol，可得1molCO（g）和2molH2（g）完全反應(yīng)生成1mol氣態(tài)CH3OH放出的熱量等于91KJ，1mol氣態(tài)CH3OH轉(zhuǎn)變成1mol液態(tài)CH3OH，需要放出熱量，所以相同條件下，1molCO（g）和2molH2（g）完全反應(yīng)生成1mol液態(tài)CH3OH放出的熱量大于91KJ；故C錯誤；

D；根據(jù)反應(yīng)熱宏觀上取決于反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對大??；與反應(yīng)發(fā)生的條件無關(guān)，故D正確．

故選D．

【解析】【答案】先根據(jù)反應(yīng)物與生成物的總能量來分析吸熱還是放熱；并書寫熱化學(xué)反應(yīng)方程式，然后分析：

A；根據(jù)升高溫度；平衡向吸熱的方向移動；

B；根據(jù)可逆反應(yīng)不可能完全進行到底以及熱化學(xué)方程式的含義；

C；根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義；

D；根據(jù)反應(yīng)熱宏觀上取決于反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對大??；與反應(yīng)發(fā)生的條件無關(guān)．

2、B【分析】【解答】A．金屬材料都是導(dǎo)體；非金屬材料不全都是絕緣體，例如石墨為導(dǎo)體，故A錯誤；

B．工業(yè)制備硝酸關(guān)鍵反應(yīng)為：氨氣的催化氧化生成一氧化氮；一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，工業(yè)制備的關(guān)鍵反應(yīng)為二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，故B正確；

C．光導(dǎo)纖維主要成分為二氧化硅；二氧化硅為氧化物，不是硅酸鹽，故C錯誤；

D．硫在自然界中存在游離態(tài)；故D錯誤；

故選：B．

【分析】A．石墨是非金屬材料；能夠?qū)щ姡?/p>

B．依據(jù)工業(yè)制硫酸；硝酸的反應(yīng)解答；

C．光導(dǎo)纖維主要成分為二氧化硅；二氧化硅為氧化物；

D．硫在自然界中存在游離態(tài)．3、B【分析】解：rm{壟脵}由于甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，甲苯可以看作甲烷中rm{1}個rm{H}被苯基取代，所以甲苯中所有原子不可能共平面，故rm{壟脵}錯誤；

rm{壟脷}苯和乙烯都是平面機構(gòu)，所有原子共平面，則苯乙烯分子中所有原子可以共平面，故rm{壟脷}正確；

rm{壟脹}二氯甲烷中存在兩個rm{C-Cl}鍵和rm{2}個rm{C-H}鍵，由于它們的鍵長不同，所以二氯甲烷不可能為正四面體結(jié)構(gòu)，故rm{壟脹}錯誤；

rm{壟脺}乙烷中可以看作甲基取代了甲烷分子中的一個氫原子，甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，則乙烷分子為四面體結(jié)構(gòu)，分子中所有原子不可能共平面，故rm{壟脺}正確；

rm{壟脻}分子中含有飽和烴基，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點，所有碳原子不可能在同一平面上，故rm{壟脻}錯誤；

故選B．

飽和烴基中碳原子全部成鍵；具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征，有機物中苯；乙烯具有平面形結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)、碳碳雙鍵在同一個平面上的原子可能共平面，以此解答該題．

本題考查了有機物分子共平面情況判斷，題目難度中等，注意掌握常見有機物的結(jié)構(gòu)，明確甲烷、乙烯、乙炔、苯等有機物結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵．【解析】rm{B}4、C【分析】解：容量瓶是用來配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量儀器，實驗室常見規(guī)格有rm{50ml}rm{100ml}rm{150ml}rm{200ml}rm{500ml}等，瓶身上標(biāo)有溫度，刻度線，和容量，沒有“rm{0}”刻度，所以rm{A}rm{B}rm{D}正確，rm{C}錯誤；

故選：rm{C}．rm{50ml}rm{100ml}rm{150ml}rm{200ml}等，瓶身上標(biāo)有溫度，刻度線，和容量，沒有“rm{500ml}”刻度，所以rm{0}rm{A}rm{B}正確，rm{D}錯誤；

故選：rm{C}．rm{C}【解析】rm{C}5、D【分析】

A．硫酸銅溶液是溶液不是膠體；故A錯誤；

B．硫酸溶液是溶液不是膠體；故B錯誤；

C．氯化鐵溶液是溶液不是膠體；故C錯誤；

D．氫氧化鋁膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)；故D正確．

故選D．

【解析】【答案】當(dāng)一束光線透過膠體；從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象叫丁達(dá)爾現(xiàn)象，丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體特有的性質(zhì)．

6、D【分析】試題分析：A．水垢的成分為碳酸鈣，與食鹽不反應(yīng)，則不能用食鹽易清洗熱水瓶中的水垢，可利用醋酸清洗水垢，錯誤；B．Ca（ClO）2見光不易分解，漂白粉在空氣中容易變質(zhì)的原因是Ca（ClO）2與空氣中的水、二氧化碳反應(yīng)生成HClO，HClO見光分解，錯誤；C．二氧化硫能漂白某些物質(zhì)，漂白性為暫時的，則加熱后可恢復(fù)原色，正確；D．氯水應(yīng)避光保存，是因為氯水中HClO見光分解，錯誤；考點：考查常見物質(zhì)的保存方法，漂白性等?！窘馕觥俊敬鸢浮緿7、B【分析】解：根據(jù)圖象可知；反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，可知反應(yīng)吸熱，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)則逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

A；從圖上可知；反應(yīng)物具有的總能量應(yīng)該是小于生成物具有的總能量，故A錯誤；

B；根據(jù)圖象可知；反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，可知反應(yīng)吸熱，故B正確；

C；根據(jù)圖象可知；反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，可知反應(yīng)吸熱，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)則逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯誤；

D、從圖中可以看出，rm{HBr}與rm{H}的能量和高于rm{Br}和rm{H_{2}}的能量和，rm{HBr}的能量不一定高于rm{H_{2}}的能量；故D錯誤；

故選：rm{B}．

根據(jù)圖象可知；反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，可知反應(yīng)吸熱，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)則逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，據(jù)此解答．

本題考查吸熱反應(yīng)的圖象分析，注意正逆反應(yīng)的焓變是相反數(shù)、焓變是反應(yīng)物能量和與生成物能量和的差值，題目難度不大．【解析】rm{B}8、B【分析】氨氣溶于水大部分與水結(jié)合生成一水合氨rm{(NH_{3}隆隴H_{2}O)}rm{NH_{3}隆隴H_{2}O}僅有少部分電離成rm{NH_{4}^{+}}和rm{OH^{-}}因此顯弱堿性。

故選B?！窘馕觥縭m{B}9、D【分析】解：A；氯水是氯氣的水溶液；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；

B；蔗糖不能電離屬于非電解質(zhì)；故B錯誤；

C；鹽酸溶液是混合物；而電解質(zhì)是化合物，屬純凈物，故C錯誤；

D；熔融的氯化鈉能導(dǎo)電；屬于電解質(zhì)，故D正確；

故選：D。

電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)都必須是化合物。

本題考查了電解質(zhì)的概念，題目難度不大，注意電解質(zhì)本身不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)?！窘馕觥緿二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】試題分析：（1）沒有480mL容量瓶，選擇500mL容量瓶，操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，用玻璃棒攪拌，加速溶解，恢復(fù)室溫后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以需要的儀器有托盤天平、燒杯、500ml的容量瓶、膠頭滴管、藥匙，答案為：燒杯；500ml的容量瓶；玻璃棒；膠頭滴管；（2）需氫氧化鈉的質(zhì)量為m=0.5L×1mol?L-1×40g/mol=20.0g．答案為：20.0；（3）托盤天平利用杠桿原理制造，原則是左物又碼，根據(jù)如圖所示：30=m+2.6，得出m=27.4g,答案為：27.4；（4）因為最后需顛倒搖勻，所以容量瓶在使用前必須檢查是否漏水．答案為：檢查容量瓶是否漏水；（5）①沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量減少，所配溶液濃度偏低；②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量減少，所配溶液濃度偏低；③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響；④定容時俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高；⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容，溫度恢復(fù)室溫后，會導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，所以溶液濃度偏低．選：④⑤．考點：考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管（2）20.0（3）27.4（4）檢查容量瓶是否漏水（5）④⑤11、略

【分析】試題分析：（1）當(dāng)電極a為Al、電極b為Mg、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，由于鎂的金屬性強于鋁，因此鎂是負(fù)極失去電子，鋁是正極，溶液中的氫離子放電，則正極的電極反應(yīng)式為2H++2e-＝H2↑；極的電極反應(yīng)式為Mg-2e-＝Mg2+。（2）當(dāng)電極a為Al、電極b為Mg、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時，由于能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是金屬鋁，所以此時鋁是負(fù)極失去電子，鎂是正極，溶液中的氫離子放電產(chǎn)生氫氣，所以在兩電極上所發(fā)生的現(xiàn)象為負(fù)極鋁片溶解，正極鎂片上有氣泡產(chǎn)生。（3）原電池中負(fù)極失去電子，正極得到電子，則氫氣應(yīng)通入b極，正極上氧氣得到電子，其電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4eˉ==4OHˉ。考點：考查原電池原理的應(yīng)用【解析】【答案】(1)2H++2e-＝H2↑（２分）Mg-2e-＝Mg2+（２分）(2)能（１分）；負(fù)極鋁片溶解，正極鎂片上有氣泡產(chǎn)生（２分）(3)b（1分）O2+2H2O+4eˉ==4OHˉ（2分）12、O=C=OFIADCG【分析】【解答】（1）雙氧水為共價化合物，分子中存在兩個氧氫鍵和一個O﹣O鍵，雙氧水的電子式為：NH4+是多原子構(gòu)成的陽離子，電子式要加中括號和電荷，其電子式為：故答案為：

（2）甲烷中存在4個碳?xì)滏I，甲烷的結(jié)構(gòu)式為：故答案為：甲烷中存在4個碳?xì)滏I，甲烷的結(jié)構(gòu)式為：二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)，分子中存在兩個碳氧雙鍵，二氧化碳的結(jié)構(gòu)式為：O=C=O；故答案為：O=C=O；

A．金剛石和石墨；均屬于C原子形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體；

B.和Ca；質(zhì)子數(shù)不同，屬于不同的元素；

C.C和C；質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，屬于同位素；

D．O2和O3；均是由O元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體；

E．SO2和SO3均屬于O和S形成的不同化合物；

F．CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體；

G．D2O和T2O；均是由H和O形成的化合物，屬于同種物質(zhì)；

H．結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差1個原子團，屬于同系物；

I．分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體；

故答案為：（3）FI；（4）AD；（5）C；（6）G．

【分析】（1）雙氧水中兩個氫原子分別與兩個氧原子通過共用一對電子結(jié)合；兩個氧原子之間通過共用1對電子結(jié)合；

NH4+是多原子構(gòu)成的陽離子；電子式要加中括號和電荷；

（2）結(jié)構(gòu)式是表示用元素符號和短線表示化合物（或單質(zhì)）分子中原子的排列和結(jié)合方式的式子；一根短線表示一個共用電子，據(jù)此分析解答；

（3）分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體；

（4）同種元素構(gòu)成的不同種單質(zhì)互為同素異形體；

（5）同種元素的不同種原子互為同位素；

（6）分子式相同，結(jié)構(gòu)相同的為同種物質(zhì)．13、略

【分析】【解析】【答案】（5分）電解（1分）。鋁熱（1分），NaOH溶液（1分），2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑（2分）14、C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O紫色石蕊溶液變紅【分析】【分析】

本題考查濃硫酸的性質(zhì)實驗，難度不大?！窘獯稹縭m{C}與濃硫酸在加熱條件下，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{C+2H_{2}SO_{4}(}濃rm{)begin{matrix}婁隴=end{matrix}CO_{2}隆眉+2SO_{2}隆眉+2H_{2}O}二氧化碳、二氧化硫為酸性氣體，會使rm{)begin{matrix}婁隴=end{matrix}

CO_{2}隆眉+2SO_{2}隆眉+2H_{2}O}

【分析】本題考查濃硫酸的性質(zhì)實驗，難度不大?！窘獯稹孔仙锶芤鹤兗t。與濃硫酸在加熱條件下，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{C}濃rm{)begin{matrix}婁隴=end{matrix}CO_{2}隆眉+2SO_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{C+2H_{2}SO_{4}(}中觀察到的現(xiàn)象是生成白色沉淀，故答案為：有白色沉淀產(chǎn)生。

【分析】本題考查濃硫酸的性質(zhì)實驗，難度不大?！窘獯稹縭m{)begin{matrix}婁隴=end{matrix}

CO_{2}隆眉+2SO_{2}隆眉+2H_{2}O}與濃硫酸在加熱條件下，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：二氧化碳和二氧化硫都是酸性氧化物，與氫氧化鋇反應(yīng)分別生成亞硫酸鋇和碳酸鋇，所以rm{B}中觀察到的現(xiàn)象是生成白色沉淀，故答案為：有白色沉淀產(chǎn)生。濃rm{)begin{matrix}婁隴=end{matrix}CO_{2}隆眉+2SO_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{B}中盛裝的是少量新制氯水，則rm{C}中觀察到的現(xiàn)象是黃綠色褪去，反應(yīng)的離子方程式為：rm{C+2H_{2}SO_{4}(}rm{)begin{matrix}婁隴=end{matrix}

CO_{2}隆眉+2SO_{2}隆眉+2H_{2}O}二氧化硫具有還原，與氯水反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，所以若rm{B}中盛裝的是少量新制氯水，則rm{B}中觀察到的現(xiàn)象是黃綠色褪去，反應(yīng)的離子方程式為：rm{Cl}rm{B}rm{B}rm{Cl}rm{{,!}_{2}}rm{+SO}rm{+SO}rm{{,!}_{2}}rm{+2H}rm{+2H}rm{{,!}_{2}}rm{O=2HCl+H}rm{O=2HCl+H}rm{{,!}_{2}}rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{4}}，離子反應(yīng)方程式為：rm{Cl}rm{Cl}rm{{,!}_{2}}rm{+SO}rm{+SO}rm{{,!}_{2}}rm{+2H}rm{+2H}rm{{,!}_{2}}rm{O=4H}rm{O=4H}rm{{,!}^{+}}rm{+2Cl}rm{+2Cl}rm{{,!}^{-}}rm{+SO}rm{+SO}rm{{,!}_{4}^{2-}}，與過氧化氫反應(yīng)生成硫酸，化學(xué)方程式為：rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{2}}rm{+H}rm{+H}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}rm{=H}rm{=H}rm{{,!}_{2}}rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{4}}，故答案為：黃綠色褪去；rm{Cl}rm{Cl}

【分析】rm{{,!}_{2}}

rm{+SO}

rm{+SO}與濃硫酸在加熱條件下，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{{,!}_{2}}rm{+2H}rm{+2H}rm{{,!}_{2}}rm{O=4H}濃rm{)begin{matrix}婁隴=end{matrix}}rm{O=4H}rm{{,!}^{+}}rm{+2Cl}rm{+2Cl}rm{{,!}^{-}}rm{+SO}rm{+SO}二氧化硫使口紅溶液褪色，所以rm{{,!}_{4}^{2-}}中的現(xiàn)象為紅色褪去，故答案為：紅色褪去。；rm{SO}【解析】【小題rm{1}】rm{C+2H_{2}SO_{4}(}濃rm{)begin{matrix}婁隴=end{matrix}CO_{2}隆眉+2SO_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{)begin{matrix}婁隴=end{matrix}

CO_{2}隆眉+2SO_{2}隆眉+2H_{2}O}【小題紫色石蕊溶液變紅】有白色沉淀產(chǎn)生【小題rm{2}】rm{3}黃綠色褪去rm{Cl}rm{Cl}rm{{,!}_{2}}rm{+SO}rm{+SO}rm{{,!}_{2}}rm{+2H}rm{+2H}rm{{,!}_{2}}rm{O=4H}rm{O=4H}rm{{,!}^{+}}rm{+2Cl}rm{+2Cl}rm{{,!}^{-}}rm{+SO}rm{+SO}rm{{,!}_{4}^{2-;;;;}}rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{2}}

【小題rm{+H}】紅色褪去。

rm{+H}15、（1）NH4++OH-=NH3·H2O（2）Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O（3）CO2+CO32-+H2O=2HCO3-（4）（5）【分析】【分析】本題考查的是方程式的書寫，難度不大，解答的關(guān)鍵在于掌握好物質(zhì)的性質(zhì)?！窘獯稹縭m{(1)}氯化銨溶液和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)本質(zhì)是銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成了一水合氨：rm{NH_{4}^{+}+OH^{-}}rm{=NH_{3}隆隴H_{2}O}故答案為：rm{NH_{4}^{+}+OH^{-}}rm{=NH_{3}隆隴H_{2}O}rm{(2)}銅與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式是：rm{Cu+2NO_{3}^{-}+4H^{+}}rm{=Cu^{2+}+2NO_{2}隆眉+2H_{2}O}故答案為：rm{Cu+2NO_{3}^{-}+4H^{+}}rm{=Cu^{2+}+2NO_{2}隆眉+2H_{2}O}；rm{(3)}將過量的rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{2}}通入碳酸鈉溶液中的離子方程式是：rm{CO_{2}+CO_{3}^{2-}+H_{2}O}rm{=2HCO_{3}^{-}}故答案為：。rm{CO_{2}+CO_{3}^{2-}+H_{2}O}rm{=2HCO_{3}^{-}}依題意該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：rm{3(N{H}_{4}{)}_{2}S{O}_{4};overset{triangle}{=}4N{H}_{3}隆眉+3S{O}_{2}隆眉+{N}_{2}隆眉+6{H}_{2}O}故答案為：rm{3(N{H}_{4}{)}_{2}S{O}_{4};overset{triangle}{=}4N{H}_{3}隆眉+3S{O}_{2}隆眉+{N}_{2}隆眉+6{H}_{2}O}rm{(4)}工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式是：rm{{N}_{2}+3{H}_{2}underset{賂脽脦脗賂脽脩鹿}{overset{麓脽祿爐錄脕}{?;}}2N{H}_{3}}故答案為：rm{{N}_{2}+3{H}_{2}underset{賂脽脦脗賂脽脩鹿}{overset{麓脽祿爐錄脕}{?;}}2N{H}_{3}}rm{3(N{H}_{4}{)}_{2}S{O}_{4};

overset{triangle}{=}4N{H}_{3}隆眉+3S{O}_{2}隆眉+{N}_{2}隆眉+6{H}_{2}O

}【解析】rm{(1)NH_{4}^{+}+OH^{-}}rm{=NH_{3}隆隴H_{2}O}rm{(2)Cu+2NO_{3}^{-}+4H^{+}}rm{=Cu^{2+}+2NO_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{(3)CO_{2}+CO_{3}^{2-}+H_{2}O}rm{=2HCO_{3}^{-}}rm{(4)3(N{H}_{4}{)}_{2}S{O}_{4};overset{triangle}{=}4N{H}_{3}隆眉+3S{O}_{2}隆眉+{N}_{2}隆眉+6{H}_{2}O}rm{(5){N}_{2}+3{H}_{2}underset{賂脽脦脗賂脽脩鹿}{overset{麓脽祿爐錄脕}{?;}}2N{H}_{3}}rm{(4)3(N{H}_{4}{)}_{2}S{O}_{4};

overset{triangle}{=}4N{H}_{3}隆眉+3S{O}_{2}隆眉+{N}_{2}隆眉+6{H}_{2}O

}三、判斷題(共9題，共18分)16、B【分析】【解答】蒸餾是用來分離沸點不同的液體混合物；溫度計測量的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在支管口；

故答案為：×．

【分析】根據(jù)溫度計在該裝置中的位置與作用；17、A【分析】【解答】氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物質(zhì)的量為1.00mol，鈉原子最外層有1個電子，失去最外層1個電子形成鈉離子，此時最外層有8個電子，故所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023；故答案為：對．

【分析】先計算鈉離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)鈉離子結(jié)構(gòu)計算最外層電子總數(shù)．18、B【分析】【解答】蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白質(zhì)析出，再加水會溶解，鹽析是可逆的，沒有新物質(zhì)生成是物理變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化的實質(zhì)是在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成，分析各選項是否符合化學(xué)變化的概念，即有新物質(zhì)生成，就是化學(xué)變化．19、B【分析】【解答】藍(lán)色硫酸銅晶體放入濃硫酸生成硫酸銅和水；屬于化學(xué)變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，據(jù)此解題．20、B【分析】【解答】摩爾是物質(zhì)的量的單位；是國際單位制中七個基本單位之一；

故答案為：×．

【分析】摩爾是物質(zhì)的量的單位．21、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯誤；

故答案為：錯．

【分析】依據(jù)n=計算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算．22、B【分析】【解答】摩爾是物質(zhì)的量的單位；是國際單位制中七個基本單位之一；

故答案為：×．

【分析】摩爾是物質(zhì)的量的單位．23、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共價鍵；故答案為：錯。

【分析】根據(jù)甲苯的結(jié)構(gòu)簡式來確定化學(xué)鍵，確定存在C﹣H共價鍵的數(shù)目24、B【分析】【解答】解：某有機物完全燃燒后生成二氧化碳和水；說明該有機物中肯定含有碳；氫2種元素，可能含有氧元素，故答案為：×．

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒可知，某有機物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說明該有機物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素四、簡答題(共4題，共32分)25、略

【分析】解：五種短周期元素rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}的原子序數(shù)依次增大，rm{A}和rm{C}同主族，rm{B}和rm{D}同主族，rm{C^{+}}和rm{B^{3-}}具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則rm{C}位于第三周期、rm{B}位于第二周期，rm{C}為rm{Na}rm{B}為rm{N}元素；rm{A}和rm{C}同主族，rm{B}和rm{D}同主族，則rm{A}為rm{H}元素、rm{D}為rm{P}元素；rm{A}和rm{B}形成的化合物為氨氣，氨氣在水中呈堿性，滿足條件；rm{C}和rm{E}形成的原子個數(shù)為rm{1}rm{1}的化合物，是人們生活的必需品，該化合物為rm{NaCl}則rm{E}為rm{Cl}元素；通過驗證，rm{H}和rm{N}rm{P}rm{Cl}均能形成共價型化合物；滿足要求；

rm{(1)}五種元素中，原子半徑最大的為rm{Na}元素；非金屬性最強的為rm{Cl}元素；

故答案為：rm{Na}rm{Cl}

rm{(2)}由rm{A}和rm{D}形成的化合物為rm{PH_{3}}rm{A}和rm{E}所形成的化合物為rm{HCl}非金屬性rm{Cl>P}則熱穩(wěn)定性：rm{PH_{3}>HCl}

故答案為：rm{PH_{3}(}寫成rm{H_{3}P}也給分rm{)}

rm{(3)A}和rm{E}形成的化合物rm{HCl}rm{A}和rm{B}形成的化合物rm{NH_{3}}二者反應(yīng)生成rm{NH_{4}Cl}氯化銨為離子化合物，其電子式為

故答案為：

rm{(4)}氨氣為共價化合物，用電子式表示其形成過程為rm{3H?+}rm{隆煤}

故答案為：rm{3H?+}rm{隆煤}

rm{(5)}非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水合物的酸性越強，非金屬性：rm{Cl>N>P}則酸性最強的是高氯酸，分子式為：rm{HClO_{4}}

故答案為：rm{HClO_{4}}

rm{(6)}將少量rm{E(Cl_{2})}的單質(zhì)通入足量碘化亞鐵溶液中，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：rm{2I^{-}+Cl_{2}簍TI_{2}+2Cl^{-}}

故答案為：rm{2I^{-}+Cl_{2}簍TI_{2}+2Cl^{-}}．

五種短周期元素rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}的原子序數(shù)依次增大，rm{A}和rm{C}同主族，rm{B}和rm{D}同主族，rm{C^{+}}和rm{B^{3-}}具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則rm{C}位于第三周期、rm{B}位于第二周期，rm{C}為rm{Na}rm{B}為rm{N}元素；rm{A}和rm{C}同主族，rm{B}和rm{D}同主族，則rm{A}為rm{H}元素、rm{D}為rm{P}元素；rm{A}和rm{B}形成的化合物為氨氣，氨氣在水中呈堿性，滿足條件；rm{C}和rm{E}形成的原子個數(shù)為rm{1}rm{1}的化合物，是人們生活的必需品，該化合物為rm{NaCl}則rm{E}為rm{Cl}元素；rm{H}和rm{N}rm{P}rm{Cl}均能形成共價型化合物；也滿足條件，據(jù)此進行解答．

本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的綜合應(yīng)用，題目難度中等，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．【解析】rm{Na}rm{Cl}rm{PH_{3}}rm{H?+}rm{隆煤}rm{HClO_{4}}rm{2I^{-}+Cl_{2}簍TI_{2}+2Cl^{-}}26、略

【分析】解：rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，rm{A}rm{B}處于同一周期，rm{C}rm{D}rm{E}同處另一周期，則rm{A}rm{B}處于第二周期，rm{B}rm{C}rm{E}處于第三周期；rm{C}rm{B}可按原子個數(shù)比rm{2}rm{1}和rm{1}rm{1}分別形成兩種化合物甲和乙，則rm{C}為rm{Na}rm{B}為rm{O}rm{E}是地殼中含量最高的金屬元素，則rm{E}為rm{Al}rm{D}rm{A}按原子個數(shù)比rm{3}rm{2}形成化合物丙，則rm{D}為rm{Mg}rm{A}為rm{N}元素；

rm{(1)B}為rm{O}元素，在周期表中的位置是：，故答案為：第二周期Ⅵrm{A}族；

rm{(2)}同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：rm{Na>Mg>Al>N>O}

故答案為：rm{Na>Mg>Al>N>O}

rm{(3)}氫氧化鋁與硝酸反應(yīng)生成硝酸鋁與水，反應(yīng)離子方程式為：rm{Al(OH)_{3}+3H^{+}=Al^{3+}+3H_{2}O}

氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：rm{Al(OH)_{3}+OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}

故答案為：rm{Al(OH)_{3}+3H^{+}=Al^{3+}+3H_{2}O}rm{Al(OH)_{3}+OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}

rm{(4)Mg}rm{N}按原子個數(shù)比rm{3}rm{2}形成化合物丙的化學(xué)式為rm{Mg_{3}N_{2}}故答案為：rm{Mg_{3}N_{2}}．

A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，rm{A}rm{B}處于同一周期，rm{C}rm{D}rm{E}同處另一周期，則rm{A}rm{B}處于第二周期，rm{B}rm{C}rm{E}處于第三周期；rm{C}rm{B}可按原子個數(shù)比rm{2}rm{1}和rm{1}rm{1}分別形成兩種化合物甲和乙，則rm{C}為rm{Na}rm{B}為rm{O}rm{E}是地殼中含量最高的金屬元素，則rm{E}為rm{Al}rm{D}rm{A}按原子個數(shù)比rm{3}rm{2}形成化合物丙，則rm{D}為rm{Mg}rm{A}為rm{N}元素；據(jù)此解答．

本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，明確元素的種類是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大，需要學(xué)生熟練掌握基礎(chǔ)知識．【解析】第二周期Ⅵrm{A}族；rm{Na>Mg>Al>N>O}rm{Al(OH)_{3}+3H^{+}=Al^{3+}+3H_{2}O}rm{Al(OH)_{3}+OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}rm{Mg_{3}N_{2}}27、略

【分析】解：（1）含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3的混合物為原料加硫酸溶解，溶液A所含的陽離子有Fe3+、Fe2+、Al3+、（H+）；

故答案為：Fe3+、Fe2+、Al3+、（H+）；

（2）溶液A經(jīng)H2O2氧化處理，將Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+；

故答案為：將Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+；

（3）向含有陽離子Fe3+、Al3+的溶液中加入足量的氫氧化鈉，反應(yīng)生成Fe（OH）3和NaAlO2，固體C的成分是Fe（OH）3；

故答案為：Fe（OH）3；

（4）試劑x可以選擇氫氧化鈉；

故答案為：a；

（5）用試劑x（氫氧化鈉）浸取原料發(fā)生的離子方程式是：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O、Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；

故答案為：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O、Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

[方案1]原料（主要含F(xiàn)e2O3、FeO，Al2O3和SiO2等）加硫酸溶解，濾液中含有陽離子Fe3+、Fe2+、Al3+、（H+），經(jīng)H2O2氧化處理，溶液中含有陽離子Fe3+、Al3+，向其中加入足量的氫氧化鈉，反應(yīng)生成Fe（OH）3和NaAlO2；沉淀Fe（OH）3經(jīng)煅燒得到鐵紅．

[方案2]原料（主要含F(xiàn)e2O3、FeO，Al2O3和SiO2等）加NaOH發(fā)生SiO2+2OH-=SiO32-+H2O、Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，過濾后固體D為Fe2O3、FeO，加入硫酸并加入H2O2可使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，加入氫氧化鈉，反應(yīng)生成Fe（OH）3，沉淀Fe（OH）3經(jīng)煅燒得到鐵紅．

本題以框圖題形式考查鋁、鐵的化合物的性質(zhì)，難度中等，難度不大，清楚工藝流程原理是解題的關(guān)鍵．【解析】Fe3+、Fe2+、Al3+、（H+）；將Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+；Fe（OH）3；a；SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O28、（1）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

（2）NaOHCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【分析】【分析】本題考查離子方程式的書寫，難度不大?！窘獯稹縭m{(1)}rm{Al}與rm{NaOH}溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，其離子方程式是：與rm{Al}溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，其離子方程式是：rm{NaOH}故答案為：rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}rm{(2)}rm{Mn{O}_{2}+4{H}^{+}+;2C{l}^{-};begin{matrix}婁隴=end{matrix}M{n}^{2+}+C{l}_{2}隆眉+2{H}_{2}O}二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，其離子方程式為：rm{Mn{O}_{2}+4{H}^{+}+;2C{l}^{-};begin{matrix}婁隴

=end{matrix}M{n}^{2+}+C{l}_{2}隆眉+2{H}_{2}O}氯氣的尾氣處理用，其離子方程式為：rm{Cl_{2}+2OH^{-}=Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}故答案為：rm{Mn{O}_{2}+4{H}^{+}+;2C{l}^{-};begin{matrix}婁隴=end{matrix}M{n}^{2+}+C{l}_{2}隆眉+2{H}_{2}O}rm{NaOH}rm{Cl_{2}+2OH^{-}=Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}溶液吸收【解析】rm{(1)}rm{2Al+2OH}rm{2Al+2OH}rm{{,!}^{-}}rm{+2H}rm{+2H}rm{{,!}_{2}}rm{O=2AlO}rm{O=2AlO}rm{{,!}_{2}^{-}}rm{(2)Mn{O}_{2}+4{H}^{+}+;2C{l}^{-};begin{matrix}婁隴=end{matrix}M{n}^{2+}+C{l}_{2}隆眉+2{H}_{2}O}rm{+3H}rm{+3H}rm{{,!}_{2}}rm{隆眉}rm{隆眉}rm{(2)Mn{O}_{2}+4{H}^{+}+;2C{l}^{-};begin{matrix}婁隴

=end{matrix}M{n}^{2+}+C{l}_{2}隆眉+2{H}_{2}O}rm{(2)Mn{O}_{2}+4{H}^{+}+;2C{l}^{-};begin{matrix}婁隴

=end{matrix}M{n}^{2+}+C{l}_{2}隆眉+2{H}_{2}O}rm{NaOH}rm{Cl}rm{NaOH}rm{Cl}rm{2}rm{2}rm{+2OH}五、原理綜合題(共3題，共6分)29、略

【分析】【分析】

(1)

SO2是形成酸雨的污染物之一，酸雨是pH小于5.6的酸性降水，故pH<5.6；

(2)

已知：①

②

③

根據(jù)蓋斯定律，將①-②+③，整理可得Cu2S和O2反應(yīng)生成和SO2的熱化學(xué)方程式為：

(3)

根據(jù)圖示可知：2molSO2和1molO2發(fā)生反應(yīng)：當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時的a點SO2的轉(zhuǎn)化率是20%，則平衡時n(SO2)=2mol×(1-20%)=1.6mol，n(O2)=1mol×(1-20%)=0.8mol