2025年浙教新版選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教新版選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列有關(guān)說法正確的是A.在Na2S溶液中加入少量的Na2S固體，Na2S的水解程度減小B.Fe3O4(s)+4CO(g)＝3Fe(s)+4CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的ΔH＞0C.用堿式滴定管量取20.00mL酸性高錳酸鉀溶液D.室溫下，pH分別為2和4的鹽酸等體積混合后，溶液pH＝32、T℃時(shí)，將6molCO2和8molH2充入2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，容器中H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中實(shí)線所示，圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時(shí)，H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，下列說法正確的是（）

A.曲線II對應(yīng)的條件改變是降低壓強(qiáng)B.若曲線I對應(yīng)的條件改變是升溫，則該反應(yīng)△H>0C.反應(yīng)開始至a點(diǎn)時(shí)v(H2)=0.5mol·L-1·min-1D.T℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的值為0.53、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是A.濃度均為0.1mol·L-1鹽酸和硫酸分別與2mol·L-1氨水反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率相同B.0.1mol·L-1鹽酸與相同條件下的鎂粉和鋁粉反應(yīng)，前者速率快C.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol·L-1·s-1的含義是時(shí)間為1s時(shí)，某物質(zhì)的濃度是0.8mol·L-1D.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯4、硫酸鹽(含SOHSO)溶膠是”PM2.5的成分之一。近期科研人員提出了霧霾微顆粒中硫酸鹽生成的轉(zhuǎn)化機(jī)理；其主要過程示意圖如圖：

下列說法正確的是（）A.H2O沒有參與該過程B.NO2是生成硫酸鹽的還原劑C.硫酸鹽氣溶膠呈酸性D.該過程中沒有共價(jià)鍵生成5、螞蟻體內(nèi)會分泌蟻酸(即甲酸，化學(xué)式為HCOOH，屬于有機(jī)弱酸)，會使皮膚發(fā)癢，下列說法錯(cuò)誤的是A.HCOOH屬于弱電解質(zhì)B.HCOOH的電離需要通電C.相同條件下，同濃度的HCOOH溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的弱D.被螞蟻叮咬后及時(shí)涂抹肥皂水，能起到止癢作用6、探究亞硝酸鈉()的化學(xué)性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)如下：。實(shí)驗(yàn)裝置試劑現(xiàn)象①酚酞溶液無色溶液變紅②溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀產(chǎn)生淡黃色沉淀③淀粉溶液稀硫酸無色溶液立即變藍(lán)無色溶液立即變藍(lán)④酸性溶液無色溶液變?yōu)榫G色無色溶液變?yōu)榫G色

資料：是淡黃色難溶于水的固體；溶液中為綠色。

由上述實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論不正確的是A.溶液顯堿性B.可與某些鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：C.有氧化性：D.有還原性：7、微生物燃料電池可用于有機(jī)廢棄物的處理，某微生物燃料電池工作原理如圖所示[廢棄物用表示]。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.X是膜為質(zhì)子膜B.負(fù)極上的電極反應(yīng)式：C.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.4mol電子時(shí)，b極上消耗2.24LD.a極的電勢低于b極評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)8、水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3。某化學(xué)興趣小組用某濃度的Na2CO3溶液處理一定量的CaSO4固體，測得所加Na2CO3溶液體積與溶液中-lgc(CO32-)的關(guān)系如圖所示，已知Ksp(CaSO4)=9×10－6，Ksp(CaCO3)=3×10－9；lg3=0.5，下列說法不正確的是。

A.曲線上各點(diǎn)的溶液滿足關(guān)系式：c(Ca2＋)×c(SO42－)=Ksp(CaSO4)B.CaSO4(s)＋CO32－(aq)CaCO3(s)＋SO42－(aq)K=3×103C.該Na2CO3溶液的濃度為1.5mol·L－1D.相同條件下，若將Na2CO3溶液的濃度改為原濃度的2倍，則上圖曲線整體向上平移1個(gè)單位即可9、t℃時(shí)，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+3Y(g)2Z(g)，各組分在不同時(shí)刻的濃度如表：。物質(zhì)XYZ初始濃度/(mol·L-1)0.10.202min末濃度/(mol·L-1)0.08ab平衡濃度/(mol·L-1)0.050.050.1

下列說法正確的是A.平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%B.t℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為40C.增大平衡后的體系壓強(qiáng)，v(正)增大，v(逆)減小，平衡向正反應(yīng)方向移動D.前2min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v(Y)=0.03mol·L-1·min-110、為了探究鎂鋁在NaOH溶液中的放電情況；某研究小組設(shè)計(jì)了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置。反應(yīng)過程中裝置的電壓變化如圖2所示。下列說法正確的是。

A.鎂電極始終為電池的負(fù)極B.50s后，原電池中電子流動方向發(fā)生改變C.判斷原電池的正、負(fù)極既要依據(jù)金屬活動性順序，又要考慮與電解質(zhì)溶液有關(guān)D.整個(gè)過程中正極的電極反應(yīng)式均為：2H2O?2e?=H2↑+OH?11、H2C2O4為二元弱酸，20℃時(shí)，配制一組mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液；溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是。

A.pH=2.5的溶液中：B.pH=7的溶液中，C.的溶液中：D.mol·L-1的溶液中：12、常溫下，在“”的水溶液體系中，三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化(僅用和NaOH溶液調(diào)節(jié)pH)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。

A.的數(shù)量級為10-7B.NaHA溶液中，C.當(dāng)體系呈中性時(shí)，D.之和不變13、pC類似于pH，是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用對數(shù)的負(fù)值。如某溶液中某溶質(zhì)的濃度1×10-3mol·L-1，則該溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg(1×10-3)=3，如圖為25°C時(shí)H2CO3，溶液的pC-pH圖(若離子濃度小于10-5mol·L-1；可認(rèn)為該離子不存在)。下列敘述正確的是。

A.在同一溶液中，H2CO3、HCOCO可以大量共存B.當(dāng)pH=7時(shí)，溶液中含碳元素的主要微粒的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為c(HCO)＞c(H2CO3)＞c(CO)C.25°C，H2CO3一級電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1約為10-6D.某溫度下，CO2飽和溶液的濃度是0.05mol·L-1，其中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2CO3，若溶液的pH約為5，此時(shí)H2CO3的電離度為0.114、已知：①H+（aq）+OH?（aq）=H2O（l）ΔH1=-57.3kJ·mol?1，②H2（g）+O2（g）=H2O（g）ΔH2=-241.8kJ·mol?1，下列有關(guān)說法不正確的是A.向含0.1molNaOH的溶液中加入一定體積的0.1mol·L?1乙二酸；反應(yīng)中的能量變化如圖所示。

B.H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）ΔH=-114.6kJ·mol?1C.若反應(yīng)②中水為液態(tài)，則同樣條件下的反應(yīng)熱：ΔH＜ΔH2D.1L1mol/L醋酸和1L1mol/L氨水完全反應(yīng)放出的熱量大于57.3kJ評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)15、如圖所示，甲、乙、丙分別表示在不同條件下，可逆反應(yīng)A(g)+B(g)xC(g)的生成物C的百分含量w(C)和反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系。

(1)若甲中兩條曲線分別代表有催化劑和無催化劑的情況，則____曲線代表無催化劑時(shí)的情況。

(2)若乙表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入He后的情況，則___曲線表示恒溫恒容的情況，且此時(shí)混合氣體中w(C)___(填“變大”“變小”或“不變”)。

(3)根據(jù)丙可以判斷該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是___(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，x的值為___。

(4)丁表示在某固定容積的密閉容器中，上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，某物理量隨溫度(T)的變化情況，根據(jù)你的理解，丁的縱坐標(biāo)可以是____(填序號)。

①w(C)②A的轉(zhuǎn)化率③B的轉(zhuǎn)化率④壓強(qiáng)⑤c(A)⑥c(B)

升高溫度，平衡向____(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動。16、恒溫時(shí)，將2molA和2molB氣體投入固定容積為2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)xC(g)＋D(s)，10s時(shí)，測得A的物質(zhì)的量為1.7mol，C的反應(yīng)速率為0.0225mol·L—1·s—1；40s時(shí)反應(yīng)恰好處于平衡狀態(tài)；此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為20%。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）x=____________

（2）從反應(yīng)開始到10s，B的平均反應(yīng)速率為____________

（3）從反應(yīng)開始到40s達(dá)平衡狀態(tài)，A的平均反應(yīng)速率為____________

（4）平衡時(shí)容器中B的體積分?jǐn)?shù)為____________

（5）下列各項(xiàng)能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)是____________

A．消耗A的物質(zhì)的量與生成D的物質(zhì)的量之比為2∶1

B．容器中A；B的物質(zhì)的量n(A)∶n(B)=2∶1

C．氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化。

D．壓強(qiáng)不再變化。

E．氣體密度不再變化17、按要求回答下列問題：

(1)向CH3COOH水溶液中加入水，平衡CH3COOHH++CH3COO—將向___________((填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不”)移動，達(dá)到新的平衡狀態(tài)時(shí)，溶液中c(CH3COO-)與原平衡時(shí)相比___________(填“增大”、“減小”或“不變”)，溶液中c(OH-)與原平衡時(shí)相比___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。18、乙炔(C2H2)氣體的燃燒熱為ΔH＝－1299.6kJ·mol-1，分別寫出表示乙炔燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式和表示乙炔燃燒熱的熱化學(xué)方程式____、____。19、煤炭可以轉(zhuǎn)化為清潔能源和化工原料。

⑴用煤可以制得水煤氣，其化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________。

⑵已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。則此反應(yīng)為_________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________________________________。

⑶已知1molC完全轉(zhuǎn)化為水煤氣時(shí)吸收熱量131.5kJ，則1molC與CO2反應(yīng)生成CO吸收熱量______kJ。20、電解質(zhì)的溶液中存在著眾多的化學(xué)平衡。

(1)25℃時(shí)向濃度均為0.1mol/L的和混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成沉淀的離子方程式為___________。已知當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，___________。

(2)25℃時(shí)，電離常數(shù)則該溫度下的水解平衡常數(shù)Kh=___________mol/L(水解平衡常數(shù)Kh的書寫規(guī)則同化學(xué)平衡常數(shù))。

(3)在25℃下，將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中則溶液顯___________性(填“酸”或“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示的電離常數(shù)Kb=___________。

(4)25℃時(shí)向含有的溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中的水的電離平衡將___________(填“正向”、“不”或“逆向”)移動，所滴加氨水的濃度為___________mol/L。(的電離平衡常數(shù)取)

(5)向廢水中加入硫化物可以依次獲得CuS、ZnS納米粒子。常溫下，的溶液中平衡時(shí)相關(guān)離子濃度的關(guān)系如圖，下列說法正確的是___________。

a．的數(shù)量級為

b．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的CuS溶液為不飽和溶液。

c．平衡常數(shù)很大；反應(yīng)趨于完全。

d．向p點(diǎn)的溶液中加入少量固體，溶液組成由p向q方向移動評卷人得分四、判斷題(共2題，共4分)21、制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、Na2CO3溶液加水稀釋，促進(jìn)水的電離，溶液的堿性增強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分五、原理綜合題(共2題，共10分)23、將二氧化碳加氫制甲醇可以實(shí)現(xiàn)碳減排。其主反應(yīng)為：

I：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49kJ/mol

在較高溫度時(shí)可發(fā)生副反應(yīng)：

II：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)ΔH=+41kJ/mol

(1)①寫出反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式___________。

②為提高主反應(yīng)I中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是___________(填字母序號)

a．升高溫度b．增大反應(yīng)的壓強(qiáng)c．增大投料比。

(2)反應(yīng)過程中，副反應(yīng)生成的CO也可以與H2反應(yīng)生成甲醇，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________

(3)在密閉容器中充入3mol氫氣和1mol二氧化碳，在相同時(shí)間內(nèi)測得不同實(shí)驗(yàn)溫度下混合氣體中甲醇的體積分?jǐn)?shù)(CH3OH)與溫度的關(guān)系如圖所示：

①甲醇的生成速率：va___________vb(填“＞”“=”或“＜”)

②溫度高于t1時(shí)，甲醇的體積分?jǐn)?shù)隨溫度升高而減小的原因是___________。

(4)下表是其它條件相同時(shí)，不同催化劑成分對甲醇產(chǎn)率及催化選擇性的數(shù)據(jù)。組成/單位。

催化劑CuOZnOAl2O3ZrO2MnOCH3OH產(chǎn)率選擇性wt%wt%wt%wt%wt%g·(kg-催化劑)-1·h-1%%催化劑I65.826.37.9007840催化劑II62.425012.609688催化劑III65.826.603.6488100催化劑IV65.826.605.6213891

說明：wt%為質(zhì)量百分?jǐn)?shù)單位。

由上表數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是___________(填字母序號)。

a．催化劑的組成會影響單位時(shí)間內(nèi)所獲得的產(chǎn)品質(zhì)量。

b．催化劑的組成會影響反應(yīng)的限度。

c．其它條件相同時(shí)，催化劑中MnO對甲醇選擇性的影響大于ZrO224、碳；氮元素及其化合物與人類的生產(chǎn)生活密切相關(guān)；試回答下列有關(guān)問題：

（1）NH3極易溶于水，其水溶液俗稱氨水。用水稀釋0.1mol?L-1的氨水，溶液中隨著水量的增加而減小的是___________（填序號）。

A．B．C．c(H+)?c(OH-)D．

（2）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃時(shí)，將amolNH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是______________（用離子方程式表示）。向該溶液中滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將________（填“正向”“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為________mol/L-1。（NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為Kb=2×10-5）

（3）以甲烷為燃料的新型電池的成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池；下圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池的工作原理示意圖。

①B電極的反應(yīng)式為_______________________。

②若用該燃料電池作電源，用石墨作電極電解100mL1mol·L－1的硫酸銅溶液，當(dāng)兩極收集到的氣體體積相等時(shí)，理論上消耗甲烷的體積為_________(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【詳解】

A.在Na2S溶液中加入少量的Na2S固體，硫化鈉濃度增大，Na2S的水解程度減??；故正確；

B.Fe3O4(s)+4CO(g)＝3Fe(s)+4CO2(g)中熵變很??；但不能確定正負(fù)，所以該室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，不能說明該反應(yīng)的ΔH＞0，故錯(cuò)誤。

C.高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性；不能用堿式滴定管，故錯(cuò)誤；

D.室溫下，pH分別為2和4的鹽酸中氫離子濃度分別為10-2mol/L、10-4mol/L，二者等體積混合后，假設(shè)溶液的體積可以加和，則溶液的氫離子濃度為（10-2+10-4）mol/L/2=1.01×10-2/2mol/L；所以pH≠3，故錯(cuò)誤。

故選A。

【點(diǎn)睛】

反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行用綜合判據(jù)，△G=△H-T△S，若△G小于0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，若△G大于0，則反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。2、D【分析】【詳解】

A．如降低壓強(qiáng)；反應(yīng)速率減小，達(dá)到平衡所用時(shí)間較長，但圖中曲線反應(yīng)速率較大，達(dá)到平衡時(shí)間較短，與圖象不符，故A錯(cuò)誤；

B．如該反應(yīng)△H＞0，升高溫度平衡應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，則平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量應(yīng)小于T℃時(shí)；與圖象不符，故B錯(cuò)誤；

C．由圖可知，a點(diǎn)氫氣的物質(zhì)的量為6mol，參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量為8mol?6mol=2mol，氫氣的濃度變化量為1mol/L，所以v(H2)=1mol?L-1?min-1；故C錯(cuò)誤；

D．T℃時(shí)，初始投料為6molCO2和8molH2，達(dá)到平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量為2mol；容器體積為2L，列三段式有：

則K==0.5；故D正確；

綜上所述答案為D。3、B【分析】【詳解】

A．濃度均為0.1mol·L-1鹽酸和硫酸中的氫離子濃度分別為0.1mol·L-1和0.2mol·L-1，分別與2mol·L-1氨水反應(yīng)；化學(xué)反應(yīng)速率硫酸比鹽酸快，故A錯(cuò)誤；

B．鎂比鋁活潑，0.1mol·L-1鹽酸與相同條件下的鎂粉和鋁粉反應(yīng)；前者速率快，故B正確；

C．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol·L-1·s-1的含義是1s的時(shí)間內(nèi)，某物質(zhì)的濃度變化了0.8mol·L-1；故C錯(cuò)誤；

D．有些化學(xué)反應(yīng)沒有現(xiàn)象；如酸堿中和反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選B。

【點(diǎn)睛】

化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)。對某一確定的反應(yīng)來說，反應(yīng)物的濃度、反應(yīng)溫度、壓強(qiáng)、催化劑、接觸面積都會影響化學(xué)反應(yīng)速率。A選項(xiàng)中的鹽酸和硫酸雖然濃度相同，但硫酸是二元酸，氫離子濃度比鹽酸中的大，所以和同濃度的氨水反應(yīng)時(shí)，硫酸比鹽酸速率快。4、C【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖示中各微粒的構(gòu)造可知，該過程有H2O參與；A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)圖示的轉(zhuǎn)化過程，NO2轉(zhuǎn)化為HNO2，N元素的化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?3價(jià)，化合價(jià)降低，得電子被還原，做氧化劑，則NO2的是生成硫酸鹽的氧化劑；B錯(cuò)誤；

C．硫酸鹽(含SSOHSO)氣溶膠中含有HSO轉(zhuǎn)化過程有水參與，則HSO在水中可電離生成H+和則硫酸鹽氣溶膠呈酸性，C正確；

D．根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化過程中，由轉(zhuǎn)化為HSO根據(jù)圖示對照，有硫氧共價(jià)鍵生成，D錯(cuò)誤；

答案選C。5、B【分析】【詳解】

A．HCOOH在水溶液中部分電離；屬于有機(jī)弱酸，屬于弱電解質(zhì)，故A正確；

B．HCOOH的電離不需要通電；電離是指在水溶液中能夠解離成離子的過程，故B錯(cuò)誤；

C．甲酸為弱酸；不完全電離，相同條件下，同濃度的甲酸溶液中自由離子濃度小于鹽酸，則同濃度的HCOOH溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的弱，故C正確；

D．被螞蟻叮咬后及時(shí)涂抹肥皂水；肥皂水呈堿性，能中和HCOOH，能起到止癢作用，故D正確；

故選B。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．亞硝酸鈉溶液中滴入酚酞溶液；無色溶液變紅色，說明亞硝酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，亞硝酸根離子在溶液中水解使溶液呈堿性，故A正確；

B．亞硝酸鈉溶液中加入硝酸銀溶液，溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀說明亞硝酸鈉溶液可與硝酸銀溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成亞硝酸鹽沉淀和硝酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為故B正確；

C．亞硝酸鈉溶液中加入稀硫酸酸化的碘化鉀淀粉溶液，無色溶液立即變藍(lán)色說明酸性條件下，亞硝酸鈉與碘化鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉、碘單質(zhì)、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為故C錯(cuò)誤；

D．亞硝酸鈉溶液中加入酸性重鉻酸鉀溶液，無色溶液立即變綠色說明酸性條件下，亞硝酸鈉溶液與重鉻酸鉀溶液氧化還原反應(yīng)生成硝酸鈉、硫酸鉻、硫酸鉀和水，反應(yīng)的離子方程式為故D正確；

故選C。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．由a電極區(qū)被氧化后產(chǎn)物之一為知，a極是負(fù)極，電解質(zhì)溶液呈酸性，由負(fù)極向正極遷移，故X是相應(yīng)的膜為允許通過的質(zhì)子膜；A項(xiàng)正確；

B．在負(fù)極失去電子轉(zhuǎn)化為B項(xiàng)正確；

C．當(dāng)電路中有0.4mol電子通過時(shí)會消耗0.1mol在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．原電池中正極的電勢高于負(fù)極的電勢；D項(xiàng)正確。

故選：C。二、多選題(共7題，共14分)8、CD【分析】【詳解】

A．CaSO4的溶度積表達(dá)式為Ksp(CaSO4)=c(Ca2＋)·c(SO42－)；故A正確；

B．CaSO4(s)＋CO32－(aq)CaCO3(s)＋SO42－(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)=3×103；故B正確；

C．依據(jù)上述B項(xiàng)分析可知，CaSO4(s)＋CO32－(aq)CaCO3(s)＋SO42－(aq)K=3×103，每消耗1molCO32－會生成1molSO42－，在CaSO4完全溶解前溶液中的c(SO42－)等于Na2CO3溶液的濃度，設(shè)Na2CO3溶液濃度為1.5mol/L，則c(SO42－)=1.5mol/L，根據(jù)=3×103可得溶液中c(CO32－)=-lgc(CO32－)=3.3；與圖像不相符，故C錯(cuò)誤；

D．依據(jù)題意可知，起初CaSO4的物質(zhì)的量為0.02mol，在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若將Na2CO3溶液濃度改為原來的2倍，則消耗碳酸鈉的體積為10mL，在CaSO4完全溶解前溶液中的c(SO42－)=2mol/L，根據(jù)=3×103可得溶液中c(CO32－)=所以-lgc(CO32－)=3.2；圖像中的橫縱坐標(biāo)都要改變，故D錯(cuò)誤；

故選CD。9、AD【分析】【詳解】

A．由表中數(shù)據(jù)知，平衡時(shí)，X轉(zhuǎn)化了0.05mol/L，故其轉(zhuǎn)化率=A正確；

B．由知B錯(cuò)誤；

C．增大壓強(qiáng)；體積縮小，各物質(zhì)的濃度均增大，正逆反應(yīng)速率都增大，C錯(cuò)誤；

D．前2min內(nèi)用X表示反應(yīng)速率為根據(jù)得υ(Y)=3υ(X)=0.03mol/(L·min)，D正確；

故答案選AD。10、BC【分析】【分析】

據(jù)圖可知，50s時(shí)電壓由正值變?yōu)樨?fù)值，說明原電池的正負(fù)極發(fā)生變化，考慮到鎂比鋁活潑，剛開始時(shí)應(yīng)是發(fā)生鎂的吸氧腐蝕，此時(shí)Mg為負(fù)極，生成Mg(OH)2，Al為負(fù)極，隨著Mg(OH)2的生成；鎂表面逐漸被沉淀覆蓋，鎂停止反應(yīng)，總反應(yīng)變?yōu)殇X與NaOH溶液的反應(yīng)，此時(shí)Al為負(fù)極。

【詳解】

A．根據(jù)分析可知?jiǎng)傞_始時(shí)Mg為負(fù)極；50s后，Al為負(fù)極，A錯(cuò)誤；

B．據(jù)圖可知；50s時(shí)電壓變?yōu)樨?fù)值，說明此時(shí)正負(fù)極發(fā)生變化，開始發(fā)生鋁與NaOH溶液的反應(yīng)，鋁變?yōu)樨?fù)極，原電池中電子流動方向發(fā)生改變，B正確；

C．根據(jù)分析可知；判斷原電池的正；負(fù)極既要依據(jù)金屬活動性順序，又要考慮與電解質(zhì)溶液有關(guān)，C正確；

D．當(dāng)總反應(yīng)為Mg的吸氧腐蝕時(shí)，正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e?=4OH?，總反應(yīng)變?yōu)殇X與NaOH溶液的反應(yīng)時(shí)，正極反應(yīng)為2H2O?2e?=H2↑+OH?；D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為BC。11、CD【分析】【詳解】

A．由圖象可知，pH=2.5的溶液中c(H2C2O4)和c()濃度之和小于c()，則c(H2C2O4)+c()＜c()；A錯(cuò)誤；

B．20℃時(shí)，pH=7的溶液中，顯中性，(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒c(H+)+c(Na+)=2c()+c()+c(OH-)，所以c(Na+)＞2c()，B錯(cuò)誤；

C．c(H2C2O4)+c()+c()=0.100mol?L-1，c()=c()，電荷守恒c(H+)+c(Na+)=2c()+c()+c(OH-)，pH約4，此時(shí)氫離子濃度大于氫氧根，得到溶液中c(Na+)＜0.100mol?L-1+c()；C正確；

D．依據(jù)溶液中電荷守恒和物料守恒分析，c(Na+)=0.100mol/L的溶液中為NaHC2O4溶液，溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)=2c()+c()+c(OH-)，物料守恒c(Na+)=c()+c()+c(H2C2O4)，代入計(jì)算得到c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c()；D正確；

故答案為：CD。12、BC【分析】【詳解】

A．在pH＝13.0時(shí)，和離子濃度相等，所以=10-13；則A錯(cuò)誤；

B．由上圖可知，在pH=10時(shí)，溶液的主要成分NaHA，溶液呈堿性，NaHA的水解大于電離，水解生成電離生成則離子濃度大于離子濃度，所以，在NaHA溶液中，B正確；

C．由上圖可知，當(dāng)pH=6.9時(shí)，的離子濃度和的濃度相等，當(dāng)pH>6.9時(shí)，的離子濃度大于的濃度，所以，當(dāng)體系呈中性時(shí)，C正確；

D．隨著氫氧化鈉溶液的滴加，溶液的體積增大，之和減??；D錯(cuò)誤；

故選BC。13、BC【分析】【分析】

【詳解】

略14、BD【分析】【分析】

【詳解】

A.乙二酸是弱酸，弱酸電離時(shí)需要吸收能量，向含0.1molNaOH的溶液中加入一定體積的0.1mol·L?1乙二酸生成0.1mol水放出熱量小于5.73kJ，故A正確，但不符合題意；B.H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）；由于生成1mol水時(shí)放出熱量57.3kJ，由于有硫酸鋇沉淀生成，生成沉淀時(shí)繼續(xù)放熱，放出的熱量大于114.6kJ，故B錯(cuò)誤，符合題意；

C.氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水要繼續(xù)放熱，若反應(yīng)②中水為液態(tài)，則放出的熱量多于生成氣態(tài)水的熱量，ΔH是負(fù)值，則同樣條件下的反應(yīng)熱：ΔH＜ΔH2；故C正確，但不符合題意；

D.1L1mol/L醋酸中醋酸的物質(zhì)的量為1L×1mol/L=1mol；1L1mol/L氨水中一水合氨的物質(zhì)的量1L×1mol/L=1mol，醋酸和氨水都是弱電解質(zhì)，電離時(shí)都要吸熱，完全反應(yīng)放出的熱量小于57.3kJ，故D錯(cuò)誤，符合題意；

故選：BD。三、填空題(共6題，共12分)15、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）使用催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；縮短反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間。

（2）恒溫恒容通入He后；混合物中各組分濃度；壓強(qiáng)均不變，平衡不發(fā)生移動，但混合氣體的總質(zhì)量增加，w(C)變小；恒溫恒壓通入He后，組分壓強(qiáng)減小，反應(yīng)速率減小，到達(dá)平衡的時(shí)間延長。

（3）丙中圖像顯示，恒壓條件下，升高溫度，w(C)增大，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；恒溫條件下，增大壓強(qiáng)，w(C)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，即x<2；所以x=1。

（4）丁中升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，則w(C)增大，A和B的轉(zhuǎn)化率提高，而體系內(nèi)壓強(qiáng)、c(A)和c(B)均減小?！窘馕觥竣?b②.a③.變?、?吸熱⑤.1⑥.①②③⑦.正反應(yīng)16、略

【分析】【分析】

⑴先計(jì)算A和C的改變量；再根據(jù)改變量之比等于計(jì)量系數(shù)之比建立關(guān)系。

⑵根據(jù)速率之比等于計(jì)量系數(shù)之比建立關(guān)系。

⑶計(jì)算B的改變量；根據(jù)改變量之比等于計(jì)量系數(shù)之比算A的改變量，再計(jì)算A的平均反應(yīng)速率。

⑷根據(jù)⑶得到平衡時(shí)n(B)；由于反應(yīng)是等體積反應(yīng)，根據(jù)體積分?jǐn)?shù)計(jì)算。

⑸A．消耗A；正向反應(yīng)，生成D，正向反應(yīng)，同一個(gè)方向，不能說明達(dá)到平衡；B．容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量之比不能說明達(dá)到平衡；C．氣體的平均相對分子質(zhì)量等于氣體質(zhì)量除以氣體的物質(zhì)的量，正向反應(yīng)，氣體質(zhì)量減少，氣體物質(zhì)的量不變，氣體的平均相對分子質(zhì)量減少，當(dāng)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化說明達(dá)到平衡；D．反應(yīng)是等體積反應(yīng)，壓強(qiáng)始終不變，因此壓強(qiáng)不再變化不能說明達(dá)到平衡；E．氣體密度等于氣體質(zhì)量除以容器體積，正向反應(yīng)，氣體質(zhì)量減少，容器體積不變，氣體密度減少，當(dāng)氣體密度不再變化說明達(dá)到平衡。

【詳解】

⑴10s時(shí)，測得A的物質(zhì)的量為1.7mol，Δn(A)=2mol?1.7mol=0.3mol，C的反應(yīng)速率為0.0225mol·L?1·s?1；Δn(C)=υ(C)?V?t=0.0225mol·L?1·s?1×2L×10s=0.45mol；根據(jù)改變量之比等于計(jì)量系數(shù)之比，得到0.3mol：0.45mol=2：x，則x=3；故答案為：3。

⑵從反應(yīng)開始到10s，根據(jù)速率之比等于計(jì)量系數(shù)之比，υ(C)：υ(B)=3:1=0.0225mol·L?1·s?1：υ(B)，解得υ(B)=0.0075mol·L?1·s?1；故答案為：0.0075mol·L?1·s?1。

⑶40s時(shí)反應(yīng)恰好處于平衡狀態(tài)，此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為20%，Δn(B)=2mol×20%=0.4mol，根據(jù)改變量之比等于計(jì)量系數(shù)之比，Δn(A)：Δn(B)=Δn(A)：0.4mol=2:1，Δn(A)=0.8mol，從反應(yīng)開始到40s達(dá)平衡狀態(tài)，A的平均反應(yīng)速率為故答案為：0.01mol·L?1·s?1。

⑷根據(jù)⑶得到平衡時(shí)n(B)=2mol?0.4mol=1.6mol，由于反應(yīng)是等體積反應(yīng)，因此總氣體物質(zhì)的量為4mol，因此平衡時(shí)容器中B的體積分?jǐn)?shù)為故答案為：40%。

⑸A．消耗A，正向反應(yīng)，生成D，正向反應(yīng)，同一個(gè)方向，不能說明達(dá)到平衡，故A不符合題意；B．容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量之比不能說明達(dá)到平衡，故B不符合題意；C．氣體的平均相對分子質(zhì)量等于氣體質(zhì)量除以氣體的物質(zhì)的量，正向反應(yīng)，氣體質(zhì)量減少，氣體物質(zhì)的量不變，氣體的平均相對分子質(zhì)量減少，當(dāng)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化說明達(dá)到平衡，故C符合題意；D．反應(yīng)是等體積反應(yīng)，壓強(qiáng)始終不變，因此壓強(qiáng)不再變化不能說明達(dá)到平衡，故D不符合題意；E．氣體密度等于氣體質(zhì)量除以容器體積，正向反應(yīng)，氣體質(zhì)量減少，容器體積不變，氣體密度減少，當(dāng)氣體密度不再變化說明達(dá)到平衡，故E符合題意；綜上所述，答案為CE?！窘馕觥竣?3②.0.0075mol·L?1·s?1③.0.01mol·L?1·s?1④.40%⑤.CE17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)加水稀釋促進(jìn)酸的電離，平衡向正反應(yīng)方向移動；溶液中c(CH3COO-)與原平衡時(shí)相比要減小，氫離子濃度減小，因?yàn)榧铀蠹词闺婋x也是少量的；由于Kw不變，氫離子濃度減小，溶液中c(OH-)與原平衡時(shí)相比增大?！窘馕觥空磻?yīng)方向減小增大18、略

【分析】【分析】

乙炔的燃燒熱（△H）為-1299.6kJ/mol，則1molC2H2（g）完全燃燒生成水和二氧化碳放出1366.8KJ的熱量。

【詳解】

2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－QkJ·mol－1，由(C2H2)燃燒熱為ΔH＝－1299.6kJ·mol－1知Q＝2599.2。表示燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2599.2kJ·mol－1。表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物的化學(xué)計(jì)量數(shù)必為1，則表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1299.6kJ·mol－1；

故答案為：2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2599.2kJ·mol-1；C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1299.6kJ·mol-1。

【點(diǎn)睛】

1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為燃燒熱，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物的化學(xué)計(jì)量數(shù)必為1?！窘馕觥?C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2599.2kJ·mol-1C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1299.6kJ·mol-119、略

【分析】【詳解】

（1）用煤可以制得水煤氣，碳與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:C+H2O＝CO+H2；正確答案:C+H2O＝CO+H2。

(2)圖象分析判斷反應(yīng)物能量高于生成物的能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)的焓變?yōu)?1kJ/mol；反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）ΔH＝–41kJ/mol；正確答案:放熱；CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）ΔH＝–41kJ/mol。

(3)完全轉(zhuǎn)化為水煤氣時(shí)吸收熱量熱化學(xué)方程式為:

①

②根據(jù)蓋斯定律①-②得到:正確答案：172.5?！窘馕觥緾+H2O＝CO+H2放熱CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）ΔH＝–41kJ/mol172.520、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Cu(OH)2、Mn(OH)2的Ksp表達(dá)式均為c(M2+)c2(OH-)（M2+為Cu2+或Mn2+），Cu(OH)2的Ksp較小，因此Cu(OH)2先沉淀，離子方程式為Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2+2當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，====2×10-7；

(2)的Kh=H2SO3的第一步電離常數(shù)Ka1=故Kh===10-12；

(3)根據(jù)電荷守恒，c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，由于c()=c(Cl-)，故c(H+)=c(OH-)，溶液為中性；等體積混合溶液體積變?yōu)樵瓉淼?倍，故平衡時(shí)溶液中c()=c(Cl-)=0.005mol/L，剩余的c(NH3．H2O)=（0.5a-0.005）mol/L，溶液為中性，c(OH-)=10-7mol/L，NH3?H2O的電離常數(shù)Kb===

(4)銨根離子水解促進(jìn)水的電離，硝酸銨溶液中銨根離子水解顯酸性，溶液中加入氨水是弱堿溶液，抑制水的電離，水的電離平衡向逆向移動；將amolNH4NO3溶于水，向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒計(jì)算可知，c(OH-)=10-7mol/L，c(NH4+)=c(NO3-)，NH3?H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10-5mol?L-1，設(shè)混合后溶液體積為1L，c(NH4+)=c(NO3-)=amol/L；根據(jù)：NH3?H2O+OH-，平衡常數(shù)Kb==2×10-5，設(shè)加入氨水的濃度為x，則=2×10-5，解得x=mol/L；

(5)A．取-lgc(Cu2+)=20的點(diǎn)，此時(shí)-lgc(S2-)16.3，Ksp(CuS)=c(Cu2+)c(S2-)=10-36.3=100.7×10-37，100.75，故數(shù)量級為10-37；A正確；

B．圖像的橫縱坐標(biāo)分別是c(Cu2+)和c(S2-)的負(fù)對數(shù)，越靠右c(Cu2+)越小，越往上c(S2-)越小；飽和時(shí)的濃度小，a點(diǎn)溶液在溶解平衡曲線的右上方，即未達(dá)到飽和，為不飽和溶液，B正確；

C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=按照A選項(xiàng)方法，c(S2－)=10－12mol·L－1，根據(jù)圖像，c(Zn2＋)約為10－10.3mol·L－1，則Ksp(ZnS)=10－10.3×10－12=10-22.3，將數(shù)值代入上式，得出K=1.3×10－7×7.1×10－15×=1.3×7.1×100.3<105（趨向進(jìn)行完全K>105）；因此該反應(yīng)不趨于完全，C錯(cuò)誤；

D．p點(diǎn)存在溶解平衡是ZnS(s)Zn2＋(aq)＋S2－(aq)，加入Na2S固體，溶液中c(S2－)增大，溶解平衡向左進(jìn)行，溶液中c(Zn2＋)減小；但該溶液仍為ZnS的飽和溶液，溶液組成由p向q方向移動，D正確；

故選ABD?！窘馕觥緾u2++2NH3?H2O=Cu(OH)2+22×10-710-12中逆向ABD四、判斷題(共2題，共4分)21、A【分析】【詳解】

氯化鋁，氯化鐵，氯化銅均屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解生成相應(yīng)的氫氧化物和鹽酸，加熱促進(jìn)水解、同時(shí)鹽酸揮發(fā)，進(jìn)一步促進(jìn)水解，所以溶液若蒸干，會得到相應(yīng)的氫氧化物、若繼續(xù)灼燒，氫氧化物會分解生成氧化物。所以答案是：正確。22、B【分析】【詳解】

稀釋使鹽水解程度增大，但溶液總體積增加得更多。鹽的濃度降低、水解產(chǎn)生的氫氧根濃度也降低，堿性減弱。所以答案是：錯(cuò)誤。五、原理綜合題(共2題，共10分)23、略

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