2024屆安徽省肥東圣泉中學高考化學五模試卷含解析

2024屆安徽省肥東圣泉中學高考化學五模試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、下列說法中，正確的是（）

A.一定條件下，將2gH2與足量的N2混合，充分反應后轉移的電子數(shù)為2NA

B.ImolNA躇O,，與足量水反應，最終水溶液中18。數(shù)為2NA（忽略氣體的溶解）

C.常溫下，46gNO2和N2O4組成的混合氣體中所含有的分子數(shù)為N.A

D,lOOmLl2moi的濃HNO3與過量Cu反應，轉移的電子數(shù)大于0.6NA

2、中國傳統(tǒng)文化博大精深，明代方以智的《物理小識》中有關煉鐵的記載：“煤則各處產之，臭者燒熔而閉之成石，

再鑿而入爐曰礁，可五日不滅火，煎礦煮石，殊為省力?！毕铝姓f法中正確的是

A.《物理小識》中記載的是以焦炭作為還原劑的方法來煉鐵

B.文中說明以煤炭作為燃料被普遍使用，煤的主要成分為免

C.生鐵是指含硫、磷、碳量低的鐵合金

D.工業(yè)上可通過煤的干館獲得乙烯、丙烯等化工原料

3、主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。Q的簡單氫化物和其最高價含氧酸可以化合成

鹽，X與Q同周期且是該周期主族元素中原子半徑最小的元素；Z—具有與氨原子相同的電子層結構；Q、Y、W原子

的最外層電子數(shù)之和為9。下列說法一定正確的是

A.X與Z的簡單氫化物的水溶液均呈強酸性

B.Y與Z形成的化合物只含離子鍵

C.簡單氫化物的沸點：Q〈X

D.Z和W形成的化合物的水溶液呈堿性

5

4、常溫下，用0.lmol?L」KOH溶液滴定10mL0.1mol?L」HA（Ka=1.0xl0-）溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法

錯誤的是

A.a點溶液的pH約為3

B.水的電離程度：d點>。點

C.b點溶液中粒子濃度大?。篶(A-)>c(K+)>c(HA)>c(H+)>c(OH)

D.e點溶液中：c(K+)=2c(A-)+2c(HA)

5、下列說法正確的是()

A.國慶70周年大典放飛的氣球由可降解材料制成，主要成分是聚乙烯

B.殲-20上用到的氮?化錢材料是一種金屬合金材料

C.我國發(fā)射的“嫦娥三號”衛(wèi)星所使用的碳纖維，是一種無機非金屬材料

D.“綠水青山就是金山銀山九推廣聚氯乙烯代替木材，生產快餐盒等，以減少術材的使用

6、為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是()

A.常溫常壓下，62g白磷中含有P-P鍵數(shù)目為3NA

B.22g正戊烷、24g異戊烷和26g新戊烷的混合物中共價鍵數(shù)目為16NA

C.ImolNazO和NaHSO」的固體混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)為

D.常溫下，將一定量的鐵粉投入2moi稀硝酸中，恰好完全反應，若還原產物為NO,則轉移電子數(shù)一定為1.5NA

7、互為同系物的物質不具有

A.相同的相對分子質量B.相同的通式

C.相似的化學性質D.相似的結構

8、春季復工、復學后，做好防護是控防新型冠狀病毒傳播的有效措施。下列說法正確的是

A.40%的甲醛溶液可做公共餐具消毒劑

B.生產醫(yī)用口罩的主要原料是聚丙烯(PP),分子式為(CH3cH=CH2)n。

C.95%的乙醇溶液、84消毒液可直接用作環(huán)境消毒劑

D.為減少直接吸入飛沫形成的氣溶膠感染病毒的幾率，就餐時人人間距至少應為1米

9.2015年7月31日，中國獲得2022年冬奧會主辦權，這將促進中國冰雪運動的發(fā)展。以下關于冰的說法正確的是()

A.等質量的0C冰與0C的水內能相同B.冰和可燃冰都是結晶水合物

C.冰和干冰、水晶的空間結構相似D.氫鍵影響冰晶體的體積大小

10、測定硫酸銅晶體中結晶水含量實驗，經計算相對誤差為+0.4%,則下列對實驗過程的相關判斷合理的為()

A.所用晶體中有受熱不揮發(fā)的雜質B.用玻璃棒攪拌時沾去少量的藥品

C.未將熱的用煙放在干燥器中冷卻D.在實驗結束時沒有進行恒重操作

11、下列化學用語對事實的表述正確的是

2+

A.電解CuCL溶液：CUC12=CU+2C1

B.Mg和Cl形成離子鍵的過程一@?午、MgCF?:―AM『10小

3+2

C.向Alz（SO4）3溶液中滴力口Na2c03溶液：2A1+3COJ=A12（COJ）J1

D.乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應：CH3COOH+C2Hsi80H'：酸CH3coi80c2Hs+WO

A

12、常溫下，用AgNCh溶液分別滴定濃度均為0.01mol/L的KC1、K2c2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示（不

考慮C2O4??的水解）。已知Kp（AgCl）數(shù)量級為10」。。下列敘述不正確的是（）

A.圖中Y線代表的Ag2c2。4

B.n點表示AgCl的過飽和溶液

C.向c（Cr）=c（C2O42-）的混合液中滴入AgNO3溶液時，先生成AgCl沉淀

D.Ag2c2O4+2C「=2AgCl+C2O42?的平衡常數(shù)為1.0x10071

13、化學與人類生產、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關。下列說法正確的是（）

A.自來水廠常用明磯作消毒殺菌劑

B.高鐵車用大部分材料是鋁合金，鋁合金材料具有強度大、質量輕、抗腐蝕能力強等優(yōu)點

C.硅膠可作瓶裝藥品的干燥劑及催化劑載體，也是重要的半導體材料

D.使用肥皂洗手可預防病毒，肥皂的主要成分硬脂酸鈉溶于水顯酸性

14、下列有關化學用語的表達正確的是（）

A.H和a形成共價鍵的過程：―^Hl：a：r

B.質子數(shù)為46、中子數(shù)為60的鋁原子：累Pd

c.結構示意圖為的陰離子都不能破壞水的電離平衡

D.環(huán)氧乙烷的結構簡式為凡。、7比

15、下列屬于電解質的是（）

A.BaSO4

B.濃H2sCh

C.漂白粉

D.SO2

16、留蘭香（薄荷中的一種）可用來治療感冒咳嗽、胃痛腹脹、神經性頭痛等，其有效成分為葛縷酮（結構簡式如圖）。下

列有關葛縷酮的說法正確的是

A.葛縷酮的分子式為G0H16O

B.葛縷麗使溟水和酸性KMnO4溶液褪色的原理相同

C.葛縷酮中所有碳原子可能處于同一個平面

D.羥基直接連苯環(huán)且苯環(huán)上有2個取代基的葛縷酮的同分異構體有12種

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、有機物M的合成路線如下圖所示：

己知：R—CH=CH22H>R—CH2CH2OH.

請回答下列問題：

（1）有機物B的系統(tǒng)命名為o

（2）F中所含官能團的名稱為,F-G的反應類型為o

（3）M的結構簡式為o

（4）B-C反應的化學方程式為。

（5）X是G的同系物，且相對分子質量比G小14,X有多種同分異構體，滿足與FeCb溶液反應顯紫色的有

種。其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積比為1：1:2：6的結構簡式為

（6）參照M的合成路線，設計一條由丙烯和乙醇為起始原料制備丙酸乙酯的合成路線（無機試劑任選）。

18、阿司匹林（K是有機合成過程中的中間體。

na，COOH(i)NaOH溶液=

AC③O^OOCCHj(可酸化

CH)COOHD(

COOH

OFe/HO

CH3—a

乙除氯

G

已知“苫三2方工地

：

NOFeHC1^2(具有較強的還原性)

(1)反應④的試劑和條件為;反應①的反應類型為;反應②的作用是;

(2)B的結構簡式為；

(3)下列關于G中的描述正確的是_____;

A.具有兩性，既能與酸反應也能與堿反應

B.能發(fā)生加成、消去、取代和氧化反應

C.能聚合成高分子化合物

D.ImolG與足量NaHCO3溶液反應放出2moICO2

(4)D與足量的NaOH溶液反應的化學方程式為；反應②的化學方程式為

⑸符合下列條件的C的同分異構體有種；

a.屬于芳香族化合物，且含有兩個甲基

b.既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應

其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為6：2：1：1的是；

CH3酸性KM叫舟液

(6)已知:a福的:依據(jù)題意，寫出以甲苯為原

料合成鄰氨基苯甲酸的流程圖(無機試劑任選)

19、乙醛能與銀氨溶液反應析出銀，如果條件控制適當，析出的銀會均勻分布在試管上，形成光亮的銀鏡，這個反應

叫銀鏡反應。某實驗小組對銀鏡反應產生興趣，進行了以下實驗。

⑴配制銀氨溶液時，隨著硝酸銀溶液滴加到氨水中，觀察到先產生灰白色沉淀，而后沉淀消失，形成無色透明的溶液。

該過程可能發(fā)生的反應有

A.AgNO3+NHyH2O=AgOH14-NH4NO3B.AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O

C.2AgOH=Ag2O+H2OD.Ag2O+4NHyH2O=/\g(NH3)2OH+3H2O

⑵該小組探究乙醛發(fā)生銀鏡反應的最佳條件，部分實驗數(shù)據(jù)如表：

實驗

銀氨溶液/mL乙醛的量/滴水浴溫度/C反應混合液的pH出現(xiàn)銀鏡時間

序號

11365115

21345116.5

31565114

41350116

請回答下列問題：

①推測當銀氨溶液的量為1mL,乙醛的量為3滴，水浴溫度為6（rC,反應混合液pH為U時，出現(xiàn)銀鏡的時間范圍

是_____________________。

②進一步實驗還可探索對出現(xiàn)銀鏡快慢的影響（寫一條即可）。

⑶該小組查閱資料發(fā)現(xiàn)強堿條件下，加熱銀氨溶液也可以析出銀鏡，并做了以下兩組實驗進行分析證明。已知:

++

Ag(NH3)>+2H2O^^Ag+2NHyH2Oo

實驗序

裝置試管中的藥品現(xiàn)象

號

2mL銀氨溶液和數(shù)滴較濃有氣泡產生，一段時間后，溶液逐漸變黑，試管壁

實驗I

溶液附著銀鏡

::w再NaOH

:本區(qū)：丁

?/■■■*■,■

1孑實驗n2mL銀氨溶液和數(shù)滴濃氨水有氣泡產生，一段時間后，溶液無明顯變化

①兩組實驗產生的氣體相同，該氣體化學式為,檢驗該氣體可用試紙。

②實驗I的黑色固體中有Ag2O,產生Ag2O的原因是o

（4）該小組同學在清洗試管上的銀鏡時，發(fā)現(xiàn)用FeCb溶液清洗的效果優(yōu)于FeMSOg溶液，推測可能的原因是

，實驗室中,我們常選用稀HNO3清洗試管上的銀鏡，寫出Ag與稀HNO3反應的化學方程式

20、實驗室如圖的裝置模擬工業(yè)過程制取硫代硫酸鈉（夾持儀器和加熱儀器均省略其反應原理為

2Na2S+Na2COA+4SO2=^=^3Na2s2O3+CO2

請回答：

（1）下列說法不正確的是

A.裝置A的燒瓶中的試劑應是Na2sO3固體

B.提高C處水浴加熱的溫度，能加快反應速率，同時也能增大原料的利用率

C.裝置E的主要作用是吸收CO2尾氣

D.裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，該處錐形瓶中可選用濃硫酸或飽和NaHSO.,溶液

(2)反應結束后C中溶液中會含有少量Na2sOj雜質，請解釋其生成原因一。

21、⑴一定條件下，CO2與LOmoH/NaOH溶液充分反應放出的熱量如下表:

放出的熱量

反應序號CO2的物質的量/molNaOH溶液的體積/L

/kJ

10.50.75X

21.02.00y

該條件下CO2與NaOH溶液反應生成NaHCOj的熱化學方程式為?

(2)用焦炭還原NO的反應為：2NO(g)+C(s)^=iN2(g)+CO2(g),向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒溫容器中分別加入

足量的焦炭和一定量的NO,測得各容器中〃(NO)隨反應時間t的變化情況如下表：

溫度t/min04080120160

甲(673K)2.001.501.100.800.80

乙(T)2.001.451.001.001.00

丙(673K)1.000.800.650.530.45

①甲容器中，0?40min內用NO的濃度變化表示的平均反應速率v(NO)=。

②該反應的△"(填序號)

a.大于0b.小于()c.等于0d.不能確定

③丙容器達到平衡時，NO的轉化率為o

(3)298K時，NH3?H2O的電離常數(shù)的=2x10-5,H2c。3的電離常數(shù)Kd=4xl0。，Ka2=4xl0"o在NH4HCO3溶液中，

+

C(NH4)c(HCO3，)(填“〉”、或"=")；反應NH4++HCO#H2O-^NH3?H2O+H2c03的平衡常數(shù)K的數(shù)值

(用科學計數(shù)法表示)為。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、D

【解析】

A.一定條件下，將2gH2與足量的N2混合，發(fā)生反應N2+3H202NH3,該反應為可逆反應，不能進行徹底，充分

反應后轉移的電子數(shù)小于2N&,故A錯誤；

B.ImolNazi'Oz與足量水發(fā)生反應2Na2i8O2+2H2O===2Nai8OH+2NaOH+i8(h3最終水溶液中歷數(shù)為NA,故B

錯誤；

C.NO2、N2O4的摩爾質量不同，無法準確計算混合氣體的組成，故C錯誤；

D.濃HN()3與銅反應生成NCh,稀HNCX與銅反應生成NO,即Cu+4HNO,濃片Cu(NO3”+2NO2T+2H2()、3Cu+

-1-I

8HNO3(稀)=3CU(NO3)2+2NOf+4H2O,lOOmLllmobL的濃HNOj中含有的n(HNO3)=0.1Lxl2molL=1.2mol,

1.2molHN()3參與反應,若其還原產物只有NO?.則反應轉移0.6mol電子.還原產物只有NO則反應轉移0.9mol電子.

100mL12mol-L",的濃HNO3與過量Cu反應的還原產物為NO和NO”因此轉移的電子數(shù)大于0.6NA,故D正確。

綜上所述，答案為D。

【點睛】

濃硝酸與銅反應，稀硝酸也與銅反應，計算電子時用極限思維。

2、A

【解析】

A.由《物理小識》中記載語句“臭者燒熔而閉之成石，再鑿而入爐E礁，可五日不滅火，煎礦煮石”可知是以焦炭作

為還原劑的方法來煉鐵，A選項正確；

B.煤其主要成分為碳、氫、氧和少量的氮、硫或其它元素，而嫌只由C、H兩種元素組成，B選項錯誤；

C.生鐵的含碳量比鋼的含碳量較高，故生鐵不是指含碳量很低的鐵合金，C選項錯誤；

D.工業(yè)上可通過石油的裂化、裂解獲得乙烯、丙烯等化工原料，D選項錯誤；

答案選A。

3、C

【解析】

Q的簡單氫化物和其最高價含氧酸可以化合成鹽，確定Q為N；X與Q同周期且是該周期主族元素中原子半徑最小的

元素，確定X為F；Z一具有與氨原子相同的電子層結構，確定Z為Cl；Q、Y、W原子的最外層電子數(shù)之和為9,當

W為K時，Y為A1；當W為Ca時，Y為Mg。

【詳解】

A.X簡單氫化物HF的水溶液呈弱酸性，故A錯誤；

B.Y與Z形成的化合物可能是A1C13或MgCb,氯化鋁屬于共價化合物不含有離子鍵，故B錯誤；

C.簡單氫化物的沸點：Q(NHj)<X(HF),故C正確；

D?Z和W形成的化合物為KC1或CaCb,二者均為強酸強堿鹽，水溶液呈中性，故D錯誤；

答案：C

4、D

【解析】

A.由溶液pH=7時消耗KOH的體積小于10mL可知，HA為弱酸，設0.1mol,L」HA溶液中c(H+)=xmol/L,根據(jù)電

2

離平衡常數(shù)可知三一二1X1(尸，解得elxlO^mol/L,因此a點溶液的pH約為3,故A不符合題意；

0.1-x

B.d點溶質為KA,c點溶質為HA、KA,HA會抑制水的電離，KA會促進水的電離，因此水的電離程度：d點〉c

點，故B不符合題意；

C.b點溶質為等濃度的KA和HA,《=今

=弁=1°一9'HA的電離程度大于A?的水解程度'結合溶液呈酸性

可知b點溶液中粒子濃度大?。篶(A|>c(K()>c(HA)>c(H^)>c(0H),故C不符合題意；

D.e點物料守恒為：2c(K')=3c(A)+3c(HA),故D符合題意；

故答案為：D。

【點睛】

比較時溶液中粒子濃度：

(1)弱電解質(弱酸、弱堿、水)的電離是微弱的，且水的電離能力遠遠小于弱酸和弱堿的電離能力。如在稀醋酸溶液

++

中：CH3COOHCH3COO+H,H?OOH+H,在溶液中微粒濃度由大到小的順序：

+

c(CH3COOH)>c(H)>c(CH3COO)>c(OH)；

(2)弱酸根離子或弱堿陽離子的水解是微弱的，但水的電離程度遠遠小于鹽的水解程度。如稀的CH3coONa溶液中:

++

CH3COONa=CH3COO+Na,CH3coO+H2OCH3COOH+OH,H2O.H+OH,所以CH3coONa溶液中：

++

c(Na)>ciCH3COO)>c(OH)>c(CH3COOH)>c(H)o

5、C

【解析】

A.聚乙烯材料不可降解，A錯誤；

B.氮化綠，化學式GaN,是氮和綠的化合物，并不屬于合金，B錯誤;

C.碳纖維是碳的單質，是一種無機非金屬材料，C正確；

D.聚氯乙烯是速率，不可降解，且不可于用于食品包裝，D錯誤。

答案選C。

6、C

【解析】

A.白磷是正四面體結構，1個白磷分子中有6個P—P鍵，62g白磷(P4)的物質的量為0.5mol,所以62g白磷中含

有的P—P鍵的物質的量為0.5molx6=3moL故A正確；

B.正戊烷、異戊烷和新戊烷是同分異構體，分子式均為C5H12。22g正戊烷、24g異戊烷和26g新戊烷的混合物共72g,

即含C5H12的物質的量為Imol。ImolC5H12中含有4moic—C,12moic—H鍵，共16moi共價鍵,所以22g正戊烷、

24g異戊烷和26g新戊烷的混合物中共價鍵數(shù)目為16N、,故B正確；

C.ImolNazO中含2moiNa*和ImolO2,ImoINaHSCh中含ImolNa*和ImolHSOH所以ImolNazO和NaHSCh的固

體混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)不為3N、，故C錯誤；

D.常溫下，將一定量的鐵粉投入2moi稀硝酸中，恰好完全反應，若鐵和硝酸反應生成Fe(NO3)3,反應的化學方程式

為：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+N()f+2H2O,消耗4moi硝酸，轉移電子3血。1,所以消耗2moi硝酸，轉移電子為L5mol；

若鐵和程酸反應生成Fe(N(h)2,反應的化學方程式為：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)3+2NOT+4H2O,消耗8moi硝酸，轉移

電子6mol,所以消耗2moi硝酸，轉移電子為1.5moL所以轉移電子數(shù)一定為1.5NA,故D正確；

故選C。

【點睛】

白磷和甲烷都是正四面體結構，但甲烷有中心原子，所以Imol甲烷中有4moi共價鍵，而白磷沒有中心原子，所以Imol

白磷中有6mol共價鍵。

7、A

【解析】

結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH?原子團的有機物互為同系物.

A、由于同系物在分子組成上相差一個或若干個C%原子團，故相對分子質量不同，選項A選；

B、由于同系物的結構相似，即屬于同一類物質，故通式相同，選項B不選；

C、由于同系物的結構相似，即屬于同一類物質，故化學性質相似，選項C不選；

D、互為同系物的物質的結構必須相似，選項D不選。

答案選A。

8、D

【解析】

A.甲醛可刺激人體皮膚、黏膜，且為有毒物質，可致癌，不能用于餐具的消毒劑，故A錯誤；

B.聚丙烯的分子式為—C'f由，故B錯誤；

CH3

C.95%的乙醇，能使細菌表面的蛋白質迅速凝固，形成一層保護膜，阻止乙醇進入細菌內，達不到殺死細菌的目的,

醫(yī)用酒精為75%的乙醇溶液，故C錯誤；

D.保持1米遠的距離可以減少飛沫傳播，預防傳染病，故D正確；

故答案為Do

9、D

【解析】

A.0C的冰熔化成0C水，要吸收熱量，內能增加，則0℃的冰的內能比等質量的0C的水的內能小，A項錯誤；

B.“可燃冰”是由一種結晶水合物，冰是水的固態(tài)形式，不是含有結晶水的物質，不屬于水合物，B項錯誤；

C.冰為V型，干冰為直線型、水晶為原子晶體，空間結構為網狀結構，它們的空間構型不相似，C項錯誤；

D.冰中的氫鍵比液態(tài)水中的強，使得水分子排列得很規(guī)則，造成體積膨脹，所以氫鍵影響冰晶體的體積大小，D項正

確；

答案選D。

10、B

【解析】

測定硫酸銅晶體中結晶水含量實驗，經計算相對誤差為+0.4%,即測定的結晶水含量偏高。

【詳解】

A.所用晶體中有受熱不揮發(fā)的雜質,會導致測定的硫酸銅的質量偏大,導致測定的水的質量偏小，測定的結晶水含

量偏低，故A不選;

B.用玻璃棒攪拌時沾去少量的藥品,會導致測定的硫酸銅的質量偏小,導致水的質量測定結果偏大，測定的結晶水

含量偏高，故B選;

C.未將熱的生煙放在干燥器中冷卻,會導致測定的硫酸銅的質量偏大,使測定的水的質量偏小，測定的結晶水含量

偏低，故c不選;

D.在實驗結束時沒有進行恒重操作,會導致測定的硫酸銅的質量偏大,使測定的水的質量偏小，測定的結晶水含量

偏低，故D不選;

故選：B,

11、D

【解析】

A.電解氯化銅溶液生成銅和氯氣，總的化學方程式為：CuCl2^fiCu+Cht，故A錯誤;

B.氯化紫為離子化合物，由離子形成離子鍵，其形成過程為：@.干>Mg^TCl：―[:?l：「Mg2+[:@：「，故

B錯誤；

C.向A12(SO4)3溶液中滴加少量Na2c03溶液反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，反應的離子方程式為

3+2

2AI+3CO3-+3H2O=2A1(OH)31+3CO21，故C錯誤；

D.叛酸與醇發(fā)生的酯化反應中，粉酸中的瘦基提供-OH,醇中的?OH提供?H,相互結合生成水，其它基團相互結合

生成酯，反應的方程式為CH3COOH+CH3cH2呢14^3coMOCH2cH3+H2O,故D正確；

△

故選D。

12、D

【解析】

當陰離子濃度相同時，生成Ag。沉淀所需的c(Ag+)小，先析出氯化銀沉淀，X為生成氯化銀沉淀的曲線；根據(jù)圖

+5754975

象可知，A：sp(AgCl)=c(Cr)c(Ag)=10-xl0=10-,

22246421046

KsP(Ag2C2O4)=c(C2O4-)c(Ag*)=10*x(10)=1O。

【詳解】

A.當陰離子濃度相同時，生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小，先析出氯化銀沉淀，X為生成氯化銀沉淀的曲線，Y線

代表的Ag2c2。4,故A正確;

+

B.nc(Cl')xc(Ag)>KsP(AgCl),所以n表示AgCl的過飽和溶液，故B正確;

C.結合以上分析可知，向c(Cl尸aCzCV。)的混合液中滴入AgNCh溶液時，C「生成AgCl沉淀需要銀離子濃度小，所

以先生成AgCl沉淀，故C正確；

D.Ag2c2O4+2C「=2AgCl+C2O42-的平衡常數(shù)為

c(cq：-)—02。廣卜2(Ag-)&(Ages)IQ-10.46

=1.0X109.04,故D錯誤;

222

C(cr)-?(cr)c(Ag^)-[^(AgCl)](IO9-75)2

故選D。

13、B

【解析】

A.自來水廠常用明磯作凈水劑，明磯沒有強氧化性，不能用于消毒殺菌劑，A錯誤；

B.高鐵車用大部分材料是鋁合金，鋁合金材料具有強度大、質量輕、抗腐蝕能力強等優(yōu)點，B正確；

C.硅膠吸水性強，可作瓶裝藥品的干燥劑及催化劑載體，硅膠不導電，不能用作半導體材料，C錯誤;

D.使用肥皂洗手可預防病毒，肥皂的主要成分硬脂酸鈉溶于水顯堿性，D錯誤；

答案選B。

14、D

【解析】

A.H和Cl形成共價鍵的過程：H-+-C1：—\，故A錯誤；

--共用電子

B.質子數(shù)為46、中子數(shù)為60,則質量數(shù)為106,原子表示為：26pd,故B錯誤；

c.結構示意圖為⑨》的陰離子若為S??時，水解可以促進水的電離，故C錯誤；

D.環(huán)氧乙烷中碳碳單鍵鏈接，結構簡式為瓦故。正確。

故選D。

15、A

【解析】

電解質是在水中或熔融狀態(tài)下可以導電的化合物。

【詳解】

A.BaSO.在熔融狀態(tài)下可以導電，故A選；

B.濃H2s04是混合物，電解質必須是純凈物，故B不選；

C.漂白粉是混合物，電解質必須是純凈物，故C不選；

D.SO2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸是電解質，但SO2不是，液態(tài)SO2中只有分子，不能導電，故D不選；

故選A。

【點睛】

BaS(h這類化合物，雖然難溶于水，但溶于水的部分可以完全電離，而且在熔融狀態(tài)下也可以完全電離，故BaSO,是

電解質。電解質和非電解質都是化合物，即必須是純凈物，所以混合物和單質既不是電解質也不是非電解質。

16、D

【解析】

本題考查有機物的知識，碳碳雙鍵使溟水和酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同，前者是加成反應，后者是氧化

反應；有機物中碳碳雙鍵、叁鍵、基環(huán)才具有所有碳共面。由圖可知，分子式為CIOHMO,羥基直接連苯環(huán)，旦苯環(huán)

上有2個取代基，還剩?C4H9,其結構有四種，分別是一c—c—c—C、I、I、一A-c,

C》士

每一種在苯環(huán)上與羥基分別有鄰間對3種異構體，共12種。

【詳解】

A.根據(jù)圖示，葛縷酮的不飽和度為4,所以分子式為GOHMO,A項錯誤；

B.葛縷酮使濱水和酸性KMnO4溶液褪色，但原埋不同，前者是加成反應，后者是氧化反應；B項錯誤；

C.葛縷酮中所有碳原子不可能處于同一個平面，c項錯誤；

D.分子式為GOHMO,羥基直接連苯環(huán)，且苯環(huán)上有2個取代基，還剩4H9,其結構有四種，分別是

—c—c—c—C、一；—'—(、—每一種在苯環(huán)上與羥基分別有鄰間對3種異構體,

cC'

共12種，D項正確。

答案選D。

【點睛】

在確定含苯環(huán)的同分異構體的題目中，要確定苯環(huán)上有幾個取代基，之后確定每個取代基是什么基團，例如此題中確

定苯環(huán)上有羥基之外，還有一個乙基，乙基有4種機構，每一種和羥基成3種同分異構，這樣共有12種。

苯環(huán)上如果有2個取代基(?X、-X或者-X、-Y)有3種同分異構；如果有3個取代基時(-X、-X.-Y)有6種同分異

構體；如果是(?X、?Y、?Z)有10種同分異構體。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、2一甲基一1一丙醇醛基、碳碳雙鍵加成反應(或還原反應)(CH3)2CHCOOCH2cH2cH2c6Hs2

OHHjC.Jx.CH3

(CH3)ZCHCHZOH+OZ>2H1O+2(CH3)2CHCHO9HJC^CCH^LJ

OH

CH3cH=CH22；跳>CH3CH2cH20H超一〉CH3cH2cHo

”新制;、A>灌歌>

CH3CH2COOHCH3cH2COOCH2cH3(答案合理均可)

【解析】

由合成路線及題中信息可知，A反應后得到B,則B為(CH3)2CHCH2OH；B發(fā)生催化氧化反應生成C,C經氧化和

酸化轉化為D,貝IJC為(CH3)2CHCHO,D為(CH3)2CHCOOH；F可以力口聚為E,貝!!F為C6H5cH=CHCHO；F經催

化加氫得到G,結合M的分子式可知G為C6H5cH2cH2cH2OH,D與G發(fā)生酯化反應生成的M為

(CHa)2CHCOOCH2CH2CH2C6H5O據(jù)此解答。

【詳解】

(1)根據(jù)以上分析可知，有機物B為(CHOzCHCHzOH,其系統(tǒng)命名為2—甲基一1一丙醇；故答案為：2一甲基一1

一丙醇。

(2)F為C6H5cH:CHCHO,F中所含官能團的名稱為醛基、碳碳雙鍵；F經催化加氫得到G,故FfG的反應類型

為加成反應或還原反應；故答案為：醛基、碳碳雙鍵；加成反應(或還原反應)。

(3)M為竣酸D[(CH3)2CHCOOH]和醇G(C6H5cH2cH2cH2OH)發(fā)生酯化反應生成的酯，故M的結構簡式為

(CH3)2CHCOOCH2CH2CH2C6H5O

(4)B為(CH3)2CHCH2OH,C為(CH3)2CHCHO,B-C反應為醇的催化氧化反應，該反應的化學方程式為

Cu故答案為：Cu

2(CH3)2CHCH2OH+O2->2(CH3)2CHCHO+2H2O；2(CH3)2CHCH20H+ChA

2(CH3)zCHCHO+ZHzOo

(5)G為C6H5cH2cH2cH?OH,X是G的同系物，且相對分子質量比G小14,則X的一種可能結構為C6H5cH2cH2。兒

X有多種同分異構體，滿足條件“與FeCb溶液反應顯紫色”的，說明分子中含有酚羥基，除苯環(huán)外余下兩個碳，則

苯環(huán)上另外的取代基可以是1個乙基，也可以是2個甲基：①含有2個取代基一一1個羥基和1個乙基，乙基和酚羥基

有鄰、間、對3種位置；②含有3個側鏈一一2個甲基和1個羥基，采用“定二移一”的方法一一先找2個甲基有鄰、

間、對3種位置，對應的酚羥基分別有2種、3種、1種位置。綜上所述，可知符合條件的X的同分異構體共有3+6

=9種。其中，核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積比為1：1：2：6的結構簡式為

OHOH

H,C^CCH,%LJ;故答案為：9;女丫，\3八kJ。

?OHOH

(6)參照M的合成路線，由丙烯和乙醉為起始原料制備丙酸乙酯，可以先由丙烯合成1一丙醇，然后把1一丙醇氧化

為丙醛，接著把丙醛氧化為丙酸，最后由丙酸與乙醇發(fā)生酯化反應合成丙酸乙酯；故答案為：

CH3cH=CH2二黑;H>CH3CH2cH20H［藍”>CH3CH2CHO

「新「；叫'一〉CH3cH28OH::黑表>CH3cHzCOOCH2cH3(答案合理均可)。

OH

18、濃硫酸、濃硝酸、加熱取代反應保護酚羥基，以防被氧化AC

~COOH+3NaOHA--COONa+CH3COONa+2H2O

【解析】

COOH

乙酰氯和乙酸反應生成A,A和B反應生成C,C被酸性高銃酸鉀溶液氧化生成D,根據(jù)D的結構簡式(近)

知'C為'B中含有苯環(huán)'根據(jù)B的分子式c7H8°知'B為6VH”根據(jù)信息I,A為(CH3CO)2O;

D發(fā)生水解反應然后酸化得到E,E為E反應生成F,F發(fā)生還原反應生成G,根據(jù)G的結構簡式

(eQH)結合題給信息知，F(xiàn)為°2N

⑹甲苯和濃硝酸發(fā)生取代反應生成鄰硝基甲苯，鄰硝基甲苯被酸性高鉆酸鉀溶液氧化生成鄰硝基苯甲酸，鄰硝基苯甲

酸被還原生成鄰氨基苯甲酸，據(jù)此分析解答。

【詳解】

⑴反應④為6y雌化為°2"—^^凡發(fā)生的是苯環(huán)上的硝化反應，反應的條件為濃硫酸、濃硝

酸和加熱；反應①為乙酰氯(I,?~)轉化為乙酸，反應類型為取代反應；酚羥基也容易被酸性高鎰酸鉀溶液氧

CH3-a

化，反應②的作用是保護酚羥基，防止被氧化，故答案為濃硫酸、濃硝酸和加熱；取代反應；保護酚羥基，防止被氧

化；

0H

⑵根據(jù)上述分析，B的結構簡式為?YH”故答案為CJYHJ；

COOH

(3)A.G(W中含有竣基和氨基，所以具有酸性和堿性，則具有兩性，既能與酸反應也能和堿反應，故A正

H：N

COOH

確；B.G(W中含有酚羥基，能發(fā)生氧化反應，但不能發(fā)生消去反應，竣基能發(fā)生取代反應，苯環(huán)能發(fā)生

H2N

COOH

加成反應，故B錯誤；C.G(H)中含有竣基和酚羥基(或氨基)，能發(fā)生縮聚反應生成高分子化合物，故C

H：N

正確；D,只有瘞基能和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，所以ImoIG與足量NaHCO3溶液反應放出hnolCO2,故D錯

誤；故選AC；

(4)D中含有竣基和酯基，酯基水解生成的酚羥基都能與氫氧化鈉反應，與足量的NaOH反應的化學方程式為

COOH

+3Na()H4

+CH3COONa+2H2O,反應②的化學方程式為

OCCH,

COOH

OH

|^p€Hj+(CH3co)2。-*+CH3COOH,故答案為+3NaOH

OOCCH3

OCCH3

C

OH

CH3+CH3COOH；

△+CH3COONa+2H2O；?^比+仁帆。)20T|

OOCCHj

(5)C為||,C的同分異構體符合下列條件：a.屬于芳香族化合物，說明含有苯環(huán)，且含有兩個甲基;

^—OOCCHy

b.能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基：又能發(fā)生水解反應，說明含有酯基，則為甲酸酯類物質，如果兩個-CHi位于鄰

位，HCOO-有2種位置；如果兩個?CH3位于間位，HCOO.有3種位置；如果兩個?CH3位于對位，HCOO-有1種位

置；共6種同分異構體，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為6：2：1：1的是-OOCH或

CH3

⑹甲苯和濃硝酸發(fā)生取代反應生成鄰硝基甲苯，鄰硝基甲苯被酸性高鉆酸鉀溶液氧化生成鄰硝基苯甲酸，鄰硝基苯甲

酸被還原生成鄰氨基苯甲酸，其合成流程圖為

【點睛】

本題的易錯點為(6),根據(jù)題意，苯環(huán)上引入取代基的位置與苯環(huán)上已有取代基的種類有關，要注意硝化反應和氧化反

應的先后順序不能顛倒。

19.ABCD5-6min銀氨溶液的用量不同或pH不同NHj濕潤的紅色石蕊在NaOH存在下，加熱

促進NHvthO的分解，逸出N%,促使Ag(NH3)2++2H2O=Ag++2NH3?H2。平衡正向移動，c(A?增大，Ag\OH