安徽省2024九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第五單元化學(xué)方程式專項(xiàng)提升8質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用課件新版新人教版

人教版九年級(jí)上第五單元化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系專項(xiàng)提升8質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用1.[2023·信陽(yáng)一模]為了解決魚(yú)的吸氧問(wèn)題，可在水中加入一種叫作過(guò)氧化鈣(CaO2)的制氧劑，它與水反應(yīng)后的生成物可能是()A.CaO和O2

B.CaCO3

和H2C.CaCl2

和O2

D.Ca(OH)2

和O2【點(diǎn)撥】水中加入過(guò)氧化鈣，則反應(yīng)物中含有氫、氧、鈣三種元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推測(cè)生成物為Ca(OH)2和O2，故選D?！敬鸢浮緿

123456789101112返回

【答案】A

123456789101112返回3.[2023·大慶期末]某化合物與9.6g氧氣在點(diǎn)燃的條件下恰好完全反應(yīng)，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則該化合物的化學(xué)式為()A.CH3OH

B.C2H5OHC.CH4

D.C2H6

【答案】B

123456789101112返回4.[2023·南寧三模]在一個(gè)密閉容器中放入X、Y、Z、W，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。物質(zhì)XYZW反應(yīng)前的質(zhì)量/g205237反應(yīng)后的質(zhì)量/g待測(cè)35212

則關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是()A.物質(zhì)Z可能是該反應(yīng)的催化劑B.反應(yīng)后X的質(zhì)量為15gC.反應(yīng)中Y、W的質(zhì)量比為6∶5D.該反應(yīng)為分解反應(yīng)【點(diǎn)撥】由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)后Y的質(zhì)量增加了35g－5g＝30g，故Y是生成物，生成Y的質(zhì)量為30g；反應(yīng)前后Z的質(zhì)量不變，可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是無(wú)關(guān)雜質(zhì)；W是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的W的質(zhì)量為37g－12g＝25g；由質(zhì)量守恒定律知，X應(yīng)是反應(yīng)物，且參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為30g－25g＝5g，故反應(yīng)后X的質(zhì)量為20g－5g＝15g。故A、B正確；反應(yīng)中Y、W的質(zhì)量比為30g∶25g＝6∶5，C正確；該反應(yīng)的反應(yīng)物為X和W，生成物是Y，符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緿

【點(diǎn)方法】有關(guān)質(zhì)量守恒定律的表格數(shù)據(jù)分析題的解法：(1)根據(jù)反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量總和＝反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量總和，計(jì)算出未知量；(2)計(jì)算出各種物質(zhì)減少的質(zhì)量或增加的質(zhì)量；(3)反應(yīng)后質(zhì)量增加的為生成物，質(zhì)量減少的為反應(yīng)物，反應(yīng)前后質(zhì)量不變的可能是催化劑，也可能是無(wú)關(guān)雜質(zhì)；(4)計(jì)算反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量比；(5)判斷基本反應(yīng)類型等其他信息的正誤。123456789101112返回5.[2023·棗莊一模]在一定條件下，一密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示，物質(zhì)abcd反應(yīng)前的質(zhì)量/g2851015反應(yīng)后的質(zhì)量/gxy2020

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.a一定是反應(yīng)物B.反應(yīng)生成c與d的質(zhì)量比為2∶1C.x＋y＝18D.x的取值范圍一定是0≤x≤28【點(diǎn)撥】由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)后c的質(zhì)量增加了10g，d的質(zhì)量增加了5g，則c、d都是生成物，反應(yīng)后共增加了15g；若反應(yīng)后b的質(zhì)量也增加，則a一定是反應(yīng)物，若反應(yīng)后b的質(zhì)量減少，則最多減少5g，此時(shí)a也一定是反應(yīng)物，所以a一定是反應(yīng)物，A正確；反應(yīng)生成c與d的質(zhì)量比為(20g－10g)∶(20g－15g)＝2∶1，B正確；由表中數(shù)據(jù)可知，x＋y＝28＋5＋10＋15－20－20＝18，C正確；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，x＋y＝18，分b為反應(yīng)物和生成物兩種情況討論，則0≤x≤18，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緿

123456789101112返回6.[2023·衡陽(yáng)]在一個(gè)密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.x＝14B.乙一定是該反應(yīng)的催化劑C.甲可能是單質(zhì)D.丙和丁的相對(duì)分子質(zhì)量之比一定是9∶8【點(diǎn)撥】由圖可知，反應(yīng)后甲的質(zhì)量減少了20g－3g＝17g，則甲是反應(yīng)物；反應(yīng)前后乙的質(zhì)量不變，則乙可能是該反應(yīng)的催化劑；反應(yīng)后丁的質(zhì)量增加了11g－3g＝8g，則丁是生成物；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則反應(yīng)后丙增加了17g－8g＝9g，所以反應(yīng)后丙的質(zhì)量為5g＋9g＝14g，則x＝14；該反應(yīng)是甲分解生成丙和丁。由分析可知，x＝14，A正確；反應(yīng)前后乙的質(zhì)量不變，則乙可能是該反應(yīng)的催化劑，B錯(cuò)誤；甲是分解反應(yīng)的反應(yīng)物，則甲一定是化合物，C錯(cuò)誤；反應(yīng)過(guò)程中丙和丁變化的質(zhì)量比是9g∶8g＝9∶8，由于不知道方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)，故無(wú)法判斷丙和丁的相對(duì)分子質(zhì)量比，D錯(cuò)誤。【答案】A

123456789101112返回7.[2023·濱州]密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是()A.物質(zhì)甲是生成物B.反應(yīng)后乙物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是18%C.該化學(xué)反應(yīng)中甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比是14∶3D.物質(zhì)丁一定是該反應(yīng)的催化劑【點(diǎn)撥】由四種物質(zhì)反應(yīng)前后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化可知，反應(yīng)后甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了70%－42%＝28%，則甲是反應(yīng)物，A錯(cuò)誤；反應(yīng)后乙物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝1－42%－40%－10%＝8%，B錯(cuò)誤；反應(yīng)后乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了14%－8%＝6%，反應(yīng)中甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比是28%∶6%＝14∶3，C正確；反應(yīng)前后丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是無(wú)關(guān)雜質(zhì)，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾

123456789101112返回8.[2023·濰坊]某化學(xué)反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，各物質(zhì)的分子數(shù)目、質(zhì)量隨時(shí)間變化情況如圖1、圖2所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.Z一定屬于化合物B.參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為3∶14C.反應(yīng)前后分子總數(shù)不變D.Y與Z的相對(duì)分子質(zhì)量之比為28∶17【點(diǎn)撥】由圖1可知，X和Y是反應(yīng)物，Z是生成物，由分子個(gè)數(shù)的變化情況可知，該反應(yīng)可表示為3X＋Y2Z。由圖2可知，參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為72g－44g＝28g，生成Z的質(zhì)量為34g，由質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為34g－28g＝6g。由該反應(yīng)的方程式3X＋Y2Z可知，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，因此生成物Z一定是化合物，A正確；由以上分析可知，參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為6g∶28g＝3∶14，B正確；

【答案】C

123456789101112返回9.處理汽車尾氣時(shí)，使兩種有害氣體在催化劑和加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.反應(yīng)前后分子種類不變B.反應(yīng)前后元素種類發(fā)生改變C.反應(yīng)物分子個(gè)數(shù)比為2∶1D.反應(yīng)前后原子種類和個(gè)數(shù)不變

【答案】D

123456789101112返回10.[2023·威海]建立模型是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖，下列說(shuō)法正確的是()A.甲物質(zhì)中氮元素的化合價(jià)為＋3B.該反應(yīng)前后分子數(shù)目不發(fā)生改變C.該反應(yīng)前后涉及的化合物有3種D.參加反應(yīng)的甲、乙的質(zhì)量比等于生成的丙、丁的質(zhì)量比

【答案】C

123456789101112返回11.[2023·遂寧]我國(guó)力爭(zhēng)在2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和，二氧化碳的捕獲、儲(chǔ)存、利用和轉(zhuǎn)化等是實(shí)現(xiàn)目標(biāo)的重要途徑。人工光合固碳裝置通過(guò)電化學(xué)手段將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲酸(HCOOH)，該反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A.甲酸由甲酸分子構(gòu)成B.甲酸中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大C.反應(yīng)前后氧元素的化合價(jià)沒(méi)有變化D.參加反應(yīng)的

的微粒個(gè)數(shù)比為2∶3【點(diǎn)撥】甲酸由甲酸分子構(gòu)成，A正確；甲酸中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為(12×1)∶(1×2)∶(16×2)＝6∶1∶16，則甲酸中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，B錯(cuò)誤；生成物中氧氣是單質(zhì)，單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0，則反應(yīng)前后氧元素的化合價(jià)一定發(fā)生了變化，C錯(cuò)誤；由反應(yīng)的微觀示意圖知，參加反應(yīng)的

的微粒個(gè)數(shù)比為2∶2＝1∶1，D錯(cuò)誤。【答案】A

123456789101112返回12.在“宏觀—微觀—符號(hào)”之間建立聯(lián)系并進(jìn)行合理的分析、總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)特有的思維方式，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)如圖1是氧氣變成液氧的微觀示意圖，在此變化前后分子種類___________，化學(xué)性質(zhì)保持不變。不變【點(diǎn)撥】由氧氣變成液氧的微觀示意圖知，在此變化前后分子種類不變，化學(xué)性質(zhì)保持不變，分子間的間隔發(fā)生了改變。(2)如圖2是氧氣在放電的條件下變成臭氧的微觀示意圖：①請(qǐng)寫(xiě)出臭氧的化學(xué)式___________

；②根據(jù)質(zhì)量守恒定律，應(yīng)在丙中補(bǔ)充1個(gè)________

(填“A”或“B”)。變化后，氧氣的化學(xué)性質(zhì)不再保持。O3

A【點(diǎn)撥】①1個(gè)臭氧分子由3個(gè)氧原子構(gòu)成，其化學(xué)式為O3。②反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目均不變，由氧氣在放電的條件下變成臭氧的