1離子反應(yīng)課件2024-2025學(xué)年人教版高一化學(xué)

離子反應(yīng)易錯(cuò)提醒——電解質(zhì)與溶解性無(wú)關(guān)一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的類(lèi)別電解質(zhì)：_______________________________________________________。非電解質(zhì)：_____________________________________________________。酸、堿、鹽、金屬氧化物、金屬氫化物、水大部分有機(jī)化合物、非金屬氧化物、非酸性氣態(tài)氫化物AgCl、BaSO4等難溶鹽在水中的溶解度極小，不能導(dǎo)電，但這些物質(zhì)在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，在水中溶解的部分也能完全電離，故屬于電解質(zhì)。1.下列關(guān)于電解質(zhì)的說(shuō)法不正確的是（）A．電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電B．能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)C．NH3溶于水能導(dǎo)電，因此NH3是電解質(zhì)D．乙醇是非電解質(zhì)，因此乙醇水溶液不能導(dǎo)電C學(xué)以致用2.2021年5月15日，天問(wèn)一號(hào)著陸巡視器成功著陸火星，探測(cè)到火星大氣由二氧化碳、氬氣(Ar)、水蒸氣和甲烷等組成，火星土壤中存在著大量氧化鐵，上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（）A．二氧化碳 B．水 C．甲烷

D．氬氣B一、電離與電離方程式1.電離的概念：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下解離成自由移動(dòng)離子的過(guò)程。2.電離方程式：用化學(xué)式和離子符號(hào)表示物質(zhì)電離過(guò)程的式子。例如：將氯化鈉加入水中，在水分子的作用下，鈉離子和氯離子脫離NaCl晶體表面，形成了能夠自由移動(dòng)的Na+和Cl-；這一過(guò)程可以用電離方程式表示為：NaCl===Na+

+

Cl-

物質(zhì)的電離與導(dǎo)電性3.電離方程式的書(shū)寫(xiě)要點(diǎn)：（1）元素守恒（等號(hào)兩邊的原子種類(lèi)、數(shù)目相等）（2）電荷守恒（正電荷總數(shù)=負(fù)電荷總數(shù)）（3）電離過(guò)程中，原子團(tuán)不拆開(kāi)練一練：寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式：（1）HCl：______________________________________________________（2）KHCO3：__________________________________________________（3）KHSO4（溶液）：____________________________________________（4）KHSO4（熔融）：____________________________________________HC1==

H+＋Cl-

二、從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽的實(shí)質(zhì)類(lèi)別實(shí)質(zhì)實(shí)例酸電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子_________________的化合物HCl、H2SO4堿電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子_________________的化合物NaOH、Ca(OH)2鹽電離時(shí)能產(chǎn)生_____________________和______________的化合物NaCl、Na2CO3、NH4HCO3全部是H+全部是OH-酸根離子三、物質(zhì)的導(dǎo)電性問(wèn)題1.物質(zhì)導(dǎo)電的本質(zhì)金屬單質(zhì)和石墨導(dǎo)電靠的是自由移動(dòng)的電子；電解質(zhì)溶液或熔融液導(dǎo)電靠的是自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，其導(dǎo)電的前提是電離。

學(xué)以致用4.下列敘述正確的是(

)A.NaCl溶液在電流作用下電離成Na+和Cl-

B.NaCl是電解質(zhì)，故NaCl晶體能導(dǎo)電C.氯化氫溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電D.導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動(dòng)離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動(dòng)離子數(shù)目多C

通電D6.某課外活動(dòng)小組根據(jù)熔融狀態(tài)下的NaCl能導(dǎo)電，推測(cè)AlCl3在熔融狀態(tài)下也能導(dǎo)電，可是通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)熔融狀態(tài)下的AlCl3不能導(dǎo)電，而AlCl3水溶液卻能導(dǎo)電，據(jù)此回答下列問(wèn)題。(1)熔融狀態(tài)的AlCl3不導(dǎo)電的原因是

。(2)AlCl3水溶液導(dǎo)電的原因是

。

(3)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電與金屬導(dǎo)電的原理

(填“相同”或“不相同”，若填“相同”，下一空不必填寫(xiě)；若填“不相同”，完成下一空)，區(qū)別是

。

熔融狀態(tài)下氯化鋁不發(fā)生電離，以分子的形式存在，其中不存在自由移動(dòng)的離子AlCl3在水溶液中能電離出自由移動(dòng)的離子不相同電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是由于陰陽(yáng)離子的定向移動(dòng)，金屬導(dǎo)電是由于自由電子的定向移動(dòng)這四個(gè)反應(yīng)都是中和反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式各不相同，但它們的離子方程式都是H++OH-=H2O,這表明強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸電離出來(lái)的H+與堿電離出來(lái)的OH-結(jié)合生成H2O。1、離子方程式的意義：①揭示了離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)②化學(xué)方程式僅表示一定物質(zhì)間的某個(gè)具體反應(yīng)；離子方程式不僅可以表示某個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且可表示同一類(lèi)型所有的反應(yīng)。2、離子反應(yīng)發(fā)生的條件只要具備上述條件之一，這類(lèi)離子反應(yīng)就能發(fā)生復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件特別提醒：離子反應(yīng)除了復(fù)分解型外，還有其他類(lèi)型，如有離子參加的置換反應(yīng)等，這些類(lèi)型的發(fā)生條件與復(fù)分解型不同。3、離子方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷①看是否符合客觀(guān)事實(shí)鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑是錯(cuò)誤的，因?yàn)槎叻磻?yīng)生成Fe2+，②看化學(xué)式的拆分是否符合原則碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：Ca2++CO32-+2H++2Cl-==CaCl2+H2O

+CO2↑是錯(cuò)誤的，因?yàn)樘妓徕}是難溶的，不能拆正確的是：Fe+2H+==2Fe2++H2↑③看是否化為最簡(jiǎn)2H++2OH-==2H2O是不恰當(dāng)?shù)蘑芸捶磻?yīng)物或產(chǎn)物中粒子的配比是否正確稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：H++OH-+SO42-+Ba2+==BaSO4↓+H2O(錯(cuò)誤）2H++2OH-+SO42-+Ba2+==BaSO4↓+2H2O（正確）應(yīng)該是：H++OH-==H2O

⑤看是否遺漏參加反應(yīng)的離子⑥看是否遵循電荷守恒原則和質(zhì)量守恒原則Cu+Ag+==Cu2++Ag（錯(cuò)誤）Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)Ba2++SO42-==BaSO4↓（錯(cuò)誤）Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓（錯(cuò)誤）Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓（正確）Cu+2Ag+==Cu2++2Ag（正確）判斷下列離子方程式是否正確，若錯(cuò)誤請(qǐng)將錯(cuò)誤的改正。⑧少量CO2通入燒堿溶液：CO2+OH-＝

CO32-＋H2O①鐵放入稀硫酸中：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑③鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O⑥CuSO4液和Ba(OH)2液反應(yīng)：

Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓⑦H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝

BaSO4↓＋H2O②銅與硫酸鋅反應(yīng)：Cu+Zn2+=Zn+Cu2+④向澄清的石灰水中滴加稀鹽酸：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O⑤氧化銅與鹽酸反應(yīng)：O2-+2H+

=H2O不符合客觀(guān)事實(shí)不符合客觀(guān)事實(shí)拆分錯(cuò)誤拆分錯(cuò)誤拆分錯(cuò)誤⑨氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)：：Fe3++Fe==2Fe2+漏寫(xiě)離子離子配比錯(cuò)誤電荷不守恒原子、電荷不守恒練習(xí)1、下列離子方程式，書(shū)寫(xiě)正確的是（）A、鹽酸與碳酸鋇反應(yīng)：

CO32-+2H+=CO2↑+H2OB、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液：

Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓C、硝酸銀溶液中加入銅粉：

Ag++Cu=Cu2++AgD、鐵與稀鹽酸反應(yīng)：

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B練習(xí)2、下列離子方程式正確的是（）A．Na2CO3和醋酸反應(yīng)：2H++CO32-=H2O+CO2↑B．Ba(OH)2和CuSO4溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓C、稀HCl和NH3·H2O反應(yīng)：H++OH－=H2OD、CaCO3和HCl溶液反應(yīng)：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+D

D練習(xí)3、下列離子方程式正確的是（）A、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：H++OH-=H2OB、鋅片與稀鹽酸反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2++H2C、硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2OD、二氧化碳與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CO2+2OH-=CO32-+H2O規(guī)律總結(jié)?看是否符合客觀(guān)事實(shí)?看是否符合拆寫(xiě)原則?看是否遵守質(zhì)量守恒定律?看是否遵守電荷守恒?看是否符合陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)配比?看是否漏掉離子反應(yīng)?看“↓↑”、反應(yīng)條件是否正確、齊全。（1）“真不真”：符合客觀(guān)事實(shí)（2）“拆”對(duì)了沒(méi)：拆（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽）（3）“配平”：原子守恒、電荷守恒及系數(shù)為最簡(jiǎn)整數(shù)比（4）“漏不漏”：“=”“↑”“↓”及參加反應(yīng)的離子1．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)離子反應(yīng)中參加反應(yīng)的全是離子(

)(2)CuSO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是SO42－和Ba2＋生成BaSO4的反應(yīng)(

)(3)CaCO3與HCl溶液反應(yīng)的離子方程式：CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑(

)(4)AgNO3溶液與NaCl溶液反應(yīng)和AgNO3溶液與鹽酸反應(yīng)都可用Ag＋＋Cl－===AgCl↓來(lái)表示()××√√2．能用H＋＋OH－=H2O表示的化學(xué)反應(yīng)是(

)A．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)B．稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C．稀鹽酸與氫氧化銅反應(yīng)D．稀硝酸與氫氧化鋁反應(yīng)B解析：H＋＋OH－=H2O表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成可溶性鹽和水。A項(xiàng)中有BaSO4沉淀生成，C項(xiàng)中Cu(OH)2是難溶堿，D項(xiàng)中Al(OH)3也是難溶堿。解析：B選項(xiàng)生成Fe(OH)2沉淀；C選項(xiàng)生成CO2氣體和H2O；D選項(xiàng)生成H2O。3．下列各組物質(zhì)相互混合后，不會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)的是(

)A．稀硫酸與氯化銅溶液B．氫氧化鈉溶液與氯化亞鐵溶液C．碳酸鈉溶液與稀硝酸D．澄清石灰水與稀鹽酸A4．下列各組物質(zhì)相互混合后，不會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)的是(

)A．NaOH溶液和CuCl2溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液D．Ca(OH)2和鹽酸

C解析：

物質(zhì)在溶液中是否能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，可根據(jù)是否生成難溶性物質(zhì)、是否生成難電離的物質(zhì)或是否生成易揮發(fā)性物質(zhì)來(lái)進(jìn)行判斷。N