第30講-物質(zhì)的制備-實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)(講義)(原卷版)

第30第30講物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)考綱要求：考綱要求：1．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案2．正確選用實(shí)驗(yàn)裝置3．掌握控制實(shí)驗(yàn)條件的方法4．預(yù)測或描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、分析或處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論5．評(píng)價(jià)或改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案考點(diǎn)一物質(zhì)制備及性質(zhì)探究型綜合實(shí)驗(yàn)1．物質(zhì)制備的三大原則(1)選擇最佳反應(yīng)途徑。如用鋁制取氫氧化鋁：2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑Al2(SO4)3＋6NaAlO2＋12H2O=8Al(OH)3↓＋3Na2SO4當(dāng)n(Al3＋)∶n(AlOeq\o\al(－,2))＝1∶3時(shí)，Al(OH)3產(chǎn)率最高。(2)選擇最佳原料。如實(shí)驗(yàn)室用鋁鹽溶液與堿溶液反應(yīng)制取氫氧化鋁，應(yīng)選用氨水，而不能選用強(qiáng)堿(如氫氧化鈉)溶液；用銅鹽與堿溶液反應(yīng)制取氫氧化銅，應(yīng)選用氫氧化鈉溶液，而不能選用氨水(氫氧化銅可溶解在氨水中)等。(3)選擇適宜操作方法。如實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化亞鐵時(shí)，因氫氧化亞鐵在空氣中極易與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，所以要注意隔絕空氣。2．物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究(1)物質(zhì)氧化性、還原性的判斷。如探究SO2具有還原性的方法是將SO2氣體通入酸性KMnO4溶液中，通過KMnO4溶液褪色來說明SO2具有還原性。(2)物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱、還原性強(qiáng)弱的判斷。如探究Fe3＋的氧化性強(qiáng)于I2時(shí)，可利用FeCl3與KI淀粉溶液反應(yīng)，通過溶液變藍(lán)色來說明Fe3＋的氧化性強(qiáng)于I2。(3)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。一般通過設(shè)計(jì)元素金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)來完成，如通過Mg、Al與同濃度鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的快慢來說明Mg的活潑性強(qiáng)于Al。(4)電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷。如探究一元酸HA是弱酸的方法是在常溫下配制NaA的溶液，測該溶液的pH，若pH>7，則說明HA為弱酸。(5)物質(zhì)酸性強(qiáng)弱的判斷。如探究碳酸和硅酸的酸性強(qiáng)弱，可利用相對(duì)強(qiáng)的酸制備相對(duì)弱的酸的反應(yīng)原理，將CO2氣體通入Na2SiO3溶液，有白色沉淀生成說明碳酸酸性比硅酸強(qiáng)。(6)鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的規(guī)律探究?？梢酝ㄟ^控制所含的雜質(zhì)是否與空氣接觸、所接觸的電解質(zhì)溶液的酸堿度、鋼鐵在腐蝕過程中體系內(nèi)的氣壓變化等角度設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，找出規(guī)律。3．實(shí)驗(yàn)室常見氣體制備裝置(選擇依據(jù)：反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件)反應(yīng)裝置類型反應(yīng)裝置圖注意事項(xiàng)固固加熱型(適合制取O2、NH3等)①試管要干燥②試管口略低于試管底③加熱時(shí)先均勻加熱再固定加熱④用KMnO4制取O2時(shí)，需在試管口處塞一小團(tuán)棉花固液加熱型或液液加熱型(適合制取Cl2、HCl、NH3等)①燒瓶加熱時(shí)要墊石棉網(wǎng)②反應(yīng)物均為液體時(shí)，燒瓶內(nèi)要加碎瓷片(或沸石)固液不加熱型或液液不加熱型(適合制取H2、CO2、NO2等)①啟普發(fā)生器只適用于難溶塊狀固體和液體反應(yīng)，且氣體不溶于水②使用長頸漏斗時(shí)，要使漏斗下端_插入液面以下③使用分液漏斗既可增強(qiáng)裝置的氣密性，又可控制加入液體的流速4．常見氣體的凈化和干燥(1)裝置(2)原理①易溶于水或能與水反應(yīng)不生成其他氣體的氣體雜質(zhì)用水吸收。如H2(HCl)、N2(NH3)、NO(NO2)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)氣體，下同)，可將混合氣體通過盛水的A裝置來除去。②酸性雜質(zhì)用堿性吸收劑吸收，堿性雜質(zhì)用酸性吸收劑來吸收。如CO(CO2)，可將混合氣體通過盛NaOH溶液的A裝置，或盛堿石灰的B裝置(或C裝置或D裝置)來除去雜質(zhì)。③還原性雜質(zhì)，可用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)作吸收劑來吸收或轉(zhuǎn)化；氧化性雜質(zhì)，可用還原性較強(qiáng)的物質(zhì)作吸收劑來吸收。例如CO2(CO)，可將混合氣體通過盛灼熱CuO的E裝置來除去雜質(zhì)。④選用能與氣體中的雜質(zhì)反應(yīng)生成難溶性物質(zhì)或可溶性物質(zhì)的試劑作吸收劑來除去雜質(zhì)。如O2(H2S)，可將混合氣體通過盛有CuSO4溶液的A裝置除去雜質(zhì)。(3)常見干燥劑及其應(yīng)用液態(tài)干燥劑固體干燥劑裝置洗氣瓶球形干燥管或U形管常見干燥劑濃硫酸無水氯化鈣堿石灰可干燥的氣體H2、O2、Cl2、SO2、CO2、CO、CH4、N2等H2、O2、Cl2、SO2、CO2、CH4、HCl等N2、H2、O2、CH4、NH3等不可干燥的氣體NH3、H2S、HBr、HI等NH3Cl2、HCl、H2S、SO2、CO2、NO2等5．常見氣體的收集裝置收集方法排水法向上排空氣法向下排空氣法氣體特性不溶于水不與空氣反應(yīng)且密度比空氣的大不與空氣反應(yīng)且密度比空氣的小收集裝置實(shí)例O2、H2、NO、C2H2、CH4、C2H4等O2、H2S、CO2、NO2、Cl2、HCl、SO2等NH3、CH4、H2等6．常見尾氣的處理(選擇依據(jù)：氣體有無毒性和污染性)通常有毒和有污染的尾氣必須適當(dāng)處理。常見裝置儀器有：(1)吸收溶解度較小的尾氣(如Cl2、H2S等)用圖A裝置。(2)吸收溶解度較大的尾氣(如HCl、NH3等)用圖B或C裝置。(3)CO等氣體可用點(diǎn)燃或收集于塑料袋(氣球)中的方法除去，如圖D或E。7．防倒吸裝置的理解與應(yīng)用：(1)肚容式：對(duì)于NH3、HCl等易溶于水的氣體吸收時(shí)，常用倒置的小漏斗、干燥管、雙耳球等防倒吸，裝置圖如下所示：(2)分液式：把導(dǎo)氣管末端插入氣體溶解度小的液體中，不會(huì)發(fā)生倒吸，氣體進(jìn)入上層液體被充分吸收。像HCl、NH3均可用如圖所示裝置吸收：基礎(chǔ)通關(guān)練基礎(chǔ)通關(guān)練1．在實(shí)驗(yàn)室采用如圖裝置制備氣體，不合理的是(不考慮尾氣處理問題)選項(xiàng)化學(xué)試劑制備的氣體A碳酸鈣與稀鹽酸CO2B銅片與濃硫酸SO2C鋅粒與稀硫酸H2D雙氧水和MnO2O2A．A B．B C．C D．D2．鋁電解廠煙氣凈化的一種簡單流程如下：下列說法錯(cuò)誤的是A．不宜用陶瓷作吸收塔內(nèi)襯材料B．采用溶液噴淋法可提高吸收塔內(nèi)煙氣吸收效率C．合成槽中產(chǎn)物主要有和D．濾液可回收進(jìn)入吸收塔循環(huán)利用3．以下為有機(jī)物的制備實(shí)驗(yàn)裝置。下列相關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．圖1右側(cè)試管中觀察到淡黃色沉淀，可證明制備溴苯的反應(yīng)為取代反應(yīng)B．圖2所制得的硝基苯因溶解有NO2略帶黃色，可加入NaOH溶液分液除去C．圖3導(dǎo)氣管口應(yīng)在右側(cè)試管中Na2CO3溶液液面上方，以防止倒吸D．圖4分水器分出生成的水可提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率，且有機(jī)組分密度可以大于水4．在實(shí)驗(yàn)室采用如圖裝置制備氣體，合理的是選項(xiàng)化學(xué)試劑制備的氣體AC2H5OH+H2SO4(濃)C2H4BMnO2+HCl(濃)Cl2CMnO2+H2O2O2DCaO+氨水(濃)NH3A．A B．B C．C D．D1．物質(zhì)制備與性質(zhì)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)中需考慮的七大因素(1)進(jìn)行某些易燃易爆實(shí)驗(yàn)時(shí)要防爆炸(如H2還原CuO時(shí)應(yīng)先通H2，再加熱。可燃性氣體點(diǎn)燃前先驗(yàn)純等)。(2)防氧化(如H2還原CuO后要先滅燈再停氫”，切割白磷宜在水中進(jìn)行等)。(3)防吸水(實(shí)驗(yàn)取用和制取易吸水、潮解、水解的物質(zhì)時(shí)宜采取必要措施防止吸水，以保證達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。(4)冷凝回流：有些反應(yīng)中，為減少易揮發(fā)液體反應(yīng)物的損耗和充分利用原料，需在反應(yīng)裝置上加裝冷凝回流裝置(如長玻璃管、冷凝管等)。(5)易揮發(fā)液體產(chǎn)物(導(dǎo)出時(shí)為蒸氣)的及時(shí)冷卻。(6)儀器拆卸的科學(xué)性與安全性(可從防污染、防氧化、防倒吸、防爆炸、防泄漏等角度考慮)。(7)其他，如實(shí)驗(yàn)操作順序，試劑加入順序等。查缺補(bǔ)漏練查缺補(bǔ)漏練5．對(duì)純堿工業(yè)的下列分析，錯(cuò)誤的是A．氨堿法利用復(fù)分解反應(yīng)制NaHCO3B．氨堿法利用強(qiáng)堿制弱堿處理母液C．聯(lián)合制堿法利用氧化還原反應(yīng)處理母液D．聯(lián)合制堿法母液處理后循環(huán)利用6．氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)；CuCl難溶于水和乙醇，潮濕時(shí)易水解氧化。工業(yè)以硫化銅精礦為原料，設(shè)計(jì)符合綠色化學(xué)理念的制備CuCl的流程如圖：下列說法不正確的是A．步驟①焙燒產(chǎn)生的有毒氣體用NaOH溶液吸收后可用于③的循環(huán)利用B．硫化銅精礦直接用濃硝酸浸出可簡化步驟①、②C．步驟③離子方程式：2Cu2++2Cl-+SO+H2O=2CuCl↓+SO+2H+D．步驟④用乙醇洗滌的目的是使CuCl加速干燥，防止發(fā)生水解氧化7．如圖所示是實(shí)驗(yàn)室制取乙炔及性質(zhì)檢驗(yàn)裝置，下列說法正確的是A．①只能是飽和食鹽水 B．②的作用是吸收SO2，排除干擾C．③和④的褪色原理相同 D．乙炔點(diǎn)燃前要檢驗(yàn)純度8．1-溴丙烷常用于農(nóng)藥、醫(yī)藥等合成、實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸、固體、1-丙醇混合加熱制備純凈的1-溴丙烷、裝置如下圖所示(夾持及加熱裝置略)。反應(yīng)一段時(shí)間后，蒸餾得到粗產(chǎn)品，粗產(chǎn)品中加入適量10%溶液后分液、再加入少量固體，過濾，再次蒸餾得純凈的產(chǎn)品。下列說法錯(cuò)誤的是A．制備裝置中濃硫酸用于制取并吸水提高1-丙醇轉(zhuǎn)化率B．吸收裝置吸收揮發(fā)出的防止污染空氣C．分液裝置中1-溴丙烷從分液漏斗下口放出D．蒸餾裝置中的冷凝管換成制備裝置中的冷凝管效果更好一、氣體制備題的解題思路：熟悉高中階段常見氣體(H2、O2、Cl2、CO2、SO2、H2S、NH3、NO、NO2、C2H4、C2H2等)的制備原理、裝置、除雜、收集、尾氣處理方法。(1)氣體制備裝置的選擇，應(yīng)根據(jù)反應(yīng)物的聚集狀態(tài)和反應(yīng)條件，選擇“固—固加熱”“固(液)—液加熱”“固(液)—液不加熱”的裝置。如NH3的實(shí)驗(yàn)室制備方法，若選用NH4Cl和Ca(OH)2固體為原料，應(yīng)選用“固—固加熱”裝置；若選用濃氨水為原料，應(yīng)選用“固(液)—液加熱”裝置；若選擇濃氨水和堿石灰為原料，應(yīng)選用“固—液不加熱”裝置。(2)除雜方法和試劑的選擇，應(yīng)首先考慮制備所得氣體中混有的雜質(zhì)，再選擇合適試劑洗去雜質(zhì)同時(shí)不影響目標(biāo)氣體產(chǎn)物；混有的水蒸氣應(yīng)最后除去，干燥劑的選擇應(yīng)根據(jù)目標(biāo)氣體產(chǎn)物的性質(zhì)決定。如實(shí)驗(yàn)室制備所得Cl2中混有HCl和水蒸氣，應(yīng)先通過飽和食鹽水除去HCl，再用濃硫酸干燥。(3)收集方式的選擇，應(yīng)根據(jù)目標(biāo)氣體的溶解性和密度選擇，若不溶于水且不與水反應(yīng)(如NO等)可選用排水法，密度大于空氣(如CO2等)可選用向上排空氣法，密度小于空氣(如H2等)可選用向下排空氣法，某些氣體可用排飽和溶液的方法(如收集Cl2可用排飽和食鹽水的方法)。(3)尾氣處理方法的選擇，應(yīng)考慮尾氣的性質(zhì)，若易溶于水的氣體(如NH3等)可用水吸收尾氣并防倒吸；易與堿反應(yīng)的酸性氣體(如SO2等)可用堿液吸收；易燃的氣體(如CH4等)可點(diǎn)燃處理；不能直接處理的氣體(如NO等)可收集。二、幾種重要非氣態(tài)物質(zhì)的制備(1)氫氧化鋁①原理a．鋁鹽法：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)；b．偏鋁酸鹽法：AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)；c．鋁鹽和偏鋁酸鹽水解法：Al3＋＋3AlOeq\o\al(－,2)＋6H2O=4Al(OH)3↓。②注意事項(xiàng)氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶于氫氧化鈉溶液，但不溶于氨水，制備時(shí)一般用可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng)。(2)氫氧化亞鐵①原理離子方程式：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓。②注意事項(xiàng)a．Fe(OH)2有強(qiáng)還原性，易被空氣中的O2氧化而迅速變色，因此用于配制硫酸亞鐵溶液和氫氧化鈉溶液的蒸餾水常通過煮沸除去水中溶解的氧氣。b．將吸有氫氧化鈉溶液的膠頭滴管伸入硫酸亞鐵溶液液面下，再將氫氧化鈉溶液擠出。c．還可在硫酸亞鐵溶液上方加一層植物油，以減少與空氣的接觸。(3)氫氧化鐵膠體的制備①原理化學(xué)方程式：FeCl3＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(膠體)＋3HCl。②操作步驟加熱蒸餾水至沸騰，逐滴滴加飽和氯化鐵溶液，加熱至液體呈_紅褐__色停止加熱，不可攪拌。(4)乙酸乙酯的制備①原理：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O_。②試劑的混合方法：先加入無水乙醇，再沿器壁慢慢加入濃硫酸，冷卻至室溫后再加冰醋酸。能力提升練能力提升練9．化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)。下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．利用圖甲制備SO2氣體B．利用圖乙制備干燥的NO2C．利用圖丙制備乙酸乙酯D．利用圖丁裝置制備、干燥、收集氨10．下列有關(guān)制取氣體的設(shè)計(jì)方案正確的是選項(xiàng)制取氣體所選藥品收集裝置①②ANH3濃氨水氧化鈣④BSO2濃硫酸亞硫酸鈉④CCO2醋酸溶液石灰石③DCl2濃鹽酸二氧化錳③A．A B．B C．C D．D11．下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD制備并收集NH3除去H2S中混有的少量水蒸氣除去Cl2中的HCl收集干燥的NO2氣體A．A B．B C．C D．D12．在實(shí)驗(yàn)室采用如圖所示裝置進(jìn)行氣體的干燥、收集和尾氣處理，合理的是選項(xiàng)氣體溶液XANO氫氧化鈉溶液BNH3水CSO2氫氧化鈉溶液DCl2飽和食鹽水A．A B．B C．C D．D考點(diǎn)二實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)1．物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)原則(1)條件合適，操作方便；(2)原理正確，步驟簡單；(3)原料豐富，價(jià)格低廉；(4)產(chǎn)物純凈，污染物少。即從多種路線中選出一種最佳的制備途徑，合理地選擇化學(xué)儀器與藥品，設(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)操作步驟。2．實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的一般思路3．實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)類型類型內(nèi)容(1)制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)原料或試劑選擇、儀器裝置、操作步驟、分離提純(2)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)性質(zhì)探究性實(shí)驗(yàn)從同類典型物質(zhì)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)特點(diǎn)推測性質(zhì)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)_探究__其性質(zhì)性質(zhì)驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)已知物質(zhì)具有的性質(zhì)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證其性質(zhì)(3)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)對(duì)物質(zhì)_成分__進(jìn)行確定，對(duì)多種物質(zhì)加以區(qū)分4．實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)題的解題要點(diǎn)(1)理論上要科學(xué)。(2)操作上要簡單可行。(3)原料用量要節(jié)約。(4)要環(huán)保，符合綠色化學(xué)原則。5．實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題的常見考查角度(1)可行性方面①分析實(shí)驗(yàn)方案是否科學(xué)可行；②實(shí)驗(yàn)操作是否安全合理；③實(shí)驗(yàn)步驟是否簡單方便；④實(shí)驗(yàn)效果是否明顯。(2)綠色化學(xué)方面①實(shí)驗(yàn)過程中是否造成環(huán)境污染；②原料是否無毒、安全、易得；③原料利用率是否較高；④反應(yīng)速率是否較大。(3)安全性方面化學(xué)實(shí)驗(yàn)從安全角度?？紤]的主要因素如下：①凈化、吸收氣體及實(shí)驗(yàn)結(jié)束熄滅酒精燈時(shí)要防止液體倒吸；②進(jìn)行某些易燃、易爆實(shí)驗(yàn)時(shí)要防爆炸；③防氧化；④污染性的氣體要進(jìn)行尾氣處理；⑤有粉末狀物質(zhì)參加的反應(yīng)，要注意防止導(dǎo)氣管堵塞；⑥防吸水。(4)規(guī)范性方面①冷凝回流：有些反應(yīng)中，為減少易揮發(fā)液體反應(yīng)物的損耗和充分利用原料，需在反應(yīng)裝置上加裝冷凝回流裝置，如長玻璃管、豎裝的干燥管及冷凝管等；②易揮發(fā)液體產(chǎn)物(導(dǎo)出時(shí)可為蒸氣)的及時(shí)冷卻；③儀器拆卸順序與組裝順序相反，按照從右向左、從高到低的順序；④其他，如實(shí)驗(yàn)操作順序、試劑加入順序、實(shí)驗(yàn)方法使用順序等。(5)最佳方案的選擇幾個(gè)實(shí)驗(yàn)方案都能達(dá)到目的，選出一個(gè)最佳方案。所謂最佳，就是裝置最簡單，藥品容易取得、價(jià)格低廉，現(xiàn)象明顯，干擾小，無污染?；A(chǔ)通關(guān)練基礎(chǔ)通關(guān)練1．為探究的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(和溶液濃度均為)。實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象①在水中滴加2滴溶液，呈棕黃色；煮沸，溶液變紅褐色。②在溶液中滴加2滴溶液，變紅褐色；再滴加溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。③在溶液中滴加2滴溶液，變紅褐色；將上述混合液分成兩份，一份滴加溶液，無藍(lán)色沉淀生；另一份煮沸，產(chǎn)生紅褐色沉淀。依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)論不合理的是A．實(shí)驗(yàn)①說明加熱促進(jìn)水解反應(yīng)B．實(shí)驗(yàn)②說明既發(fā)生了水解反應(yīng)，又發(fā)生了還原反應(yīng)C．實(shí)驗(yàn)③說明發(fā)生了水解反應(yīng)，但沒有發(fā)生還原反應(yīng)D．整個(gè)實(shí)驗(yàn)說明對(duì)的水解反應(yīng)無影響，但對(duì)還原反應(yīng)有影響2．為探究KSCN的性質(zhì)進(jìn)行了如下四個(gè)實(shí)驗(yàn)：①向1mL0.15mol·L-1的KSCN溶液中加入1mL0.15mol·L-1FeSO4溶液，無明顯現(xiàn)象。②向①中所得溶液再滴加硫酸酸化的KMnO4溶液，溶液先變紅后褪色。③向1mL0.15mol·L-1的KSCN溶液中加入1mL0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液，溶液變紅。④向③中所得溶液再滴加0.5mL0.5mol·L-1FeSO4溶液，溶液顏色明顯變淺。下列說法錯(cuò)誤的是A．由①和③可得出溶液顏色變紅的原因?yàn)镕e3+與SCN-生成紅色物質(zhì)B．由②和③的現(xiàn)象可說明還原性：Fe2+>SCN-C．④中溶液顏色變淺的原因可能是Fe2+也可以與SCN-絡(luò)合D．將③中所得溶液分為兩等份，分別加入0.5mLH2O、0.5mL0.5mol·L-1FeSO4溶液，對(duì)比二者顏色變化即可確定④中顏色變淺的原因3．Li和N2在450℃時(shí)反應(yīng)制得儲(chǔ)氫材料Li3N，Li3N易水解，在空氣中加熱可發(fā)生劇烈燃燒。下圖是某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制備少量Li3N的裝置圖。下面有關(guān)說法不正確的是A．洗氣瓶a中盛放NaOH溶液B．濃硫酸的作用是防止空氣中的水蒸氣和氧氣進(jìn)入d，避免Li3N水解和燃燒C．反應(yīng)時(shí)，先對(duì)d加熱，再點(diǎn)燃c中酒精燈D．取少量反應(yīng)后固體，滴加酚酞溶液，若溶液變紅不能說明反應(yīng)后固體中含Li3N4．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（

）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A取兩粒相同大小、形狀和質(zhì)量的銅粒，分別投入稀硝酸和濃硝酸中銅粒與濃硝酸反應(yīng)更劇烈實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄繚舛葘?duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響B(tài)在啟普發(fā)生器中放入幾塊電石，加入飽和食鹽水反應(yīng)平緩進(jìn)行，倒置在水槽的試管中冒出氣泡試管中收集到氣體C在試管將濃硫酸和濃硝酸混合，冷卻到50~60°C以下，然后滴加苯，將試管放入60°C的水浴中加熱混合液分為兩層，上層呈淡黃色，下層無色硝基苯難溶于水，密度比水大且硝基苯為淡黃色D在相同溫度下，用pH計(jì)測得相同濃度的醋酸鈉溶液和亞硝酸鈉溶液的pH醋酸鈉溶液的pH為9.0，亞硝酸鈉溶液的pH為8.4相同條件下亞硝酸的酸性比醋酸強(qiáng)A．A B．B C．C D．D實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中幾個(gè)易忽視的問題(1)凈化、吸收氣體及實(shí)驗(yàn)結(jié)束熄滅酒精燈時(shí)要防止液體倒吸。(2)進(jìn)行某些易燃、易爆實(shí)驗(yàn)時(shí)，要防止爆炸。如H2還原CuO實(shí)驗(yàn)中應(yīng)先通入H2，氣體點(diǎn)燃前要先驗(yàn)純。(3)防止氧化。如H2還原CuO實(shí)驗(yàn)中要“先滅燈再停氫”，白磷切割要在水中進(jìn)行等。(4)防止吸水。如實(shí)驗(yàn)取用、制取易吸水、潮解、水解的物質(zhì)要采取必要措施，以保證達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?5)易揮發(fā)液體產(chǎn)物(導(dǎo)出時(shí)可為蒸氣)的及時(shí)冷卻。(6)儀器拆卸的科學(xué)性與安全性。如防污染、防氧化、防倒吸、防爆炸、防泄漏等。干燥劑的選擇要注意堿性干燥劑不能干燥酸性氣體，酸性干燥劑不能干燥堿性氣體，具有氧化性的干燥劑不能干燥具有還原性的氣體，無水CaCl2固體不能干燥NH3。查缺補(bǔ)漏練查缺補(bǔ)漏練5．如圖裝置可用于檢驗(yàn)溴乙烷與氫氧化鈉的醇溶液反應(yīng)生成的乙烯，下列說法不正確的是A．該反應(yīng)為消去反應(yīng)B．實(shí)驗(yàn)過程中可觀察到酸性KMnO4溶液褪色C．乙烯難溶于水，故此裝置②可以省去D．可用溴水代替酸性KMnO4溶液6．探究2-溴丁烷消去反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．裝置I使用NaOH水溶液與2-溴丁烷共熱B．反應(yīng)時(shí)需要加入碎瓷片，防止暴沸C．裝置II的作用是除雜，以防影響裝置III中產(chǎn)物的檢驗(yàn)D．2-溴丁烷發(fā)生消去反應(yīng)的產(chǎn)物可能有1-丁烯、2-丁烯7．下列操作或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD配制一定濃度的NaCl溶液除去氯氣中的HCl氣體觀察鐵的吸氧腐蝕檢驗(yàn)乙炔的還原性A．A B．B C．C D．D8．下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)ABCD目的比較Na2CO3、NaHCO3與酸反應(yīng)速率的快慢配制100mL0.1mol·L-1的硫酸檢驗(yàn)溴乙烷的消去產(chǎn)物由Na2SO3溶液制得Na2SO3固體實(shí)驗(yàn)方案A．A B．B C．C D．D1．操作先后流程(1)安裝儀器時(shí)：先下后上，先左后右。(2)加入試劑時(shí)：先固后液。(3)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)：先檢查裝置的氣密性，再加藥品，后點(diǎn)酒精燈。(4)凈化氣體時(shí)：一般先除去有毒、有刺激性氣味的氣體，后除去無毒、無味的氣體，最后除水蒸氣。(5)防倒吸實(shí)驗(yàn)：往往是最后停止加熱或停止通氣。(6)防氧化實(shí)驗(yàn)：往往是最后停止通氣。(7)氣體凈化裝置：先洗氣后干燥；(8)洗氣時(shí)：進(jìn)氣管長，出氣管短；(9)干燥管：大口進(jìn)氣，小口出氣。2．實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范描述實(shí)驗(yàn)操作的描述，應(yīng)準(zhǔn)確、詳盡。對(duì)于實(shí)驗(yàn)藥品，清楚表述出聚集狀態(tài)(固體、液體、氣體或溶液)；對(duì)于實(shí)驗(yàn)儀器，講清名稱，并要求正確使用；對(duì)于實(shí)驗(yàn)操作，應(yīng)詳細(xì)具體又語言精練；對(duì)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，從“海陸空”三個(gè)角度(氣體的產(chǎn)生、液體顏色的變化、固體的溶解等)描述變化，顏色要正確表達(dá)；對(duì)于實(shí)驗(yàn)結(jié)論，準(zhǔn)確描述，并回扣實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?1)pH試紙的使用撕取一小片pH試紙放在表面皿或玻璃片上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取少量待測液，滴在pH試紙中央，等試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照。(2)容量瓶檢漏向容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，倒立觀察。然后再將容量瓶正立，并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊，再倒立。若均無水滲出，則容量瓶不漏水。(3)檢查滴定管是否漏水①酸式滴定管：關(guān)閉活塞，向其中加入一定量的水，用滴定管夾將其固定在鐵架臺(tái)上，觀察是否漏水。若不漏水，將活塞塞緊旋轉(zhuǎn)180°后，重復(fù)上述操作。②堿式滴定管：向其中加入一定量的水，用滴定管夾將其固定在鐵架臺(tái)上，觀察是否漏水。若不漏水，輕輕擠壓玻璃球，放出少量液體，再次觀察滴定管是否漏水。(4)滴定管趕氣泡①酸式滴定管：將滴定管傾斜30°左右，迅速打開活塞使溶液沖出帶出氣泡。②堿式滴定管：將膠管彎曲使玻璃尖嘴向上傾斜，捏住膠管，輕輕擠壓玻璃球，使溶液從尖嘴流出。(5)滴定終點(diǎn)的判斷當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏巍芤汉?，溶液由……色變成……色，且半分鐘?nèi)不恢復(fù)。(6)濃H2SO4稀釋將濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。(7)萃取分液關(guān)閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，充分振蕩、靜置、分層，打開分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿?zé)瓋?nèi)壁流下，上層液體從上口倒出。(8)測量液體體積讀數(shù)待管壁液體全部流下，恢復(fù)至室溫，液面穩(wěn)定后再開始讀數(shù)；通過上下移動(dòng)量氣管使兩側(cè)凹液面