福建省南平市嵐谷中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析

/福建省南平市嵐谷中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.恒溫下，將1molN2和3molH2在體積為2L的容器中混合，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，2s時(shí)測(cè)得NH3的體積分?jǐn)?shù)為25%。則下列說法中不正確的是()A．用N2濃度的減少表示的平均反應(yīng)速率為0.2mol·L－1·s－1B．2s時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為40%C．2s時(shí)混合氣體中n(N2):n(H2):n(NH3)＝3:9:4D．2s時(shí)NH3的濃度為0.4mol·L－1參考答案：A解析：設(shè)N2轉(zhuǎn)化了xmolN2＋3H22NH3初始(mol)

1

3

0轉(zhuǎn)化(mol)

x

3x

2x2s末(mol)

1－x

3－3x

2x＝0.25，x＝0.4mol則v(N2)＝＝0.1mol·L－1·s－1N2的轉(zhuǎn)化率＝×100%＝40%2s時(shí)混合氣體N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為：0.6mol,1.8mol,0.8mol，即n(N2)n(H2)n(NH3)＝394。2s時(shí)c(NH3)＝＝0.4mol·L－1。2.下列各式中，屬于正確的電離方程式的是

A．HC03-+H20H2C03+OH-

B．HC03-+OH-=H20+C032-

C．NaHC03Na++HC03-

D．NH3·H2ONH4++OH-參考答案：D略3.下列物質(zhì)中能用來鑒別甲酸、乙酸、乙醇、乙醛四種無色溶液的是

A．新制Cu(OH)2懸濁液

B．溴水

C．酸性KMnO4-溶液

D．FeCl3溶液參考答案：A4.下列實(shí)驗(yàn)方案合理的是（

）A．配制銀氨溶液：在一定量AgNO3溶液中，逐滴滴加氨水至過量。B．配制Cu(OH)2懸濁液：在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液

C．苯中含有少量苯酚，加濃溴水后，過濾除去苯酚

D．鑒別環(huán)己烯和甲苯：將溴的四氯化碳溶液分別滴加到少量環(huán)己烯和甲苯中參考答案：B略5.丁基有4種形式,不試寫,試推斷化學(xué)式為C5H10O的醛有

A.2種

B.3種

C.4種

D.5種參考答案：C6.現(xiàn)有5種短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序數(shù)依次增大，在周期表中X原子半徑最??；X和W同主族；Y元素原子核外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍；Q元素是地殼中含量最高的元素。下列說法不正確的是（

）A．ZX3-可使紫色石蕊溶液變藍(lán)

B．X、Z、Q

3種元素可組成離子化合物或共價(jià)化合物C．離子半徑：Z＜Q＜W

D．X2Q2、Y2X6

2種分子中含有的電子數(shù)、化學(xué)鍵種類都相同參考答案：B略7.下列各組物質(zhì)不屬于同分異構(gòu)體的是A、2,2—二甲基丙醇和2—甲基丙醇

B.鄰氯甲苯和對(duì)氯甲苯C.2-甲基丁烷和戊烷D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯參考答案：D略8.有人分析一些小而可溶的有機(jī)分子的樣品，發(fā)現(xiàn)它們含有碳、氫、氧、氮等元素，這些樣品很可能是

（

）A．脂肪酸

B．氨基酸

C．葡萄糖

D．淀粉參考答案：B略9.鐵是人體必需微量元素之一。缺鐵會(huì)引起A．侏儒癥

B．骨質(zhì)疏松癥

C．甲亢

D．貧血參考答案：D略10.下列污染現(xiàn)象主要與SO2有關(guān)的是（

）A．臭氧空洞

B．酸雨

C．光化學(xué)煙霧

D．溫室效應(yīng)參考答案：B略11.下列有關(guān)說法不正確的是

A．除去鎂粉中混有的少量鋁粉，可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過濾

B．用明礬凈水是因?yàn)锳l3+水解生成的膠狀A(yù)l(OH)3具有很強(qiáng)的吸附性

C．在相同濃度的鹽酸中，純鐵比含碳量較高的生鐵反應(yīng)速率快

D．冶金工業(yè)中可以利用鋁熱反應(yīng)原理冶煉釩、鉻、錳等金屬參考答案：C12.向純水中加入少量NaHSO4，在溫度不變時(shí)，溶液中()A．c(H＋)/c(OH－)增大

B．c(H＋)減小C．水中c(H＋)與c(OH－)的乘積增大

D．c(OH－)增大參考答案：A略13.一定條件反應(yīng)N2+3H22NH3達(dá)平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下述條件后有關(guān)敘述錯(cuò)誤A.加催化劑,v(正)和v(逆)都發(fā)生變化,且變化的倍數(shù)相等B.加壓,v(正)和v(逆)都增大,且v(正)增加倍數(shù)大于v(逆)增加倍數(shù)C.降溫,v(正)和v(逆)都減少,且v(正)減少倍數(shù)大于v(逆)減少倍數(shù)D.增加N2的濃度,v(正)和v(逆)都增大,且v(正)增加倍數(shù)大于v(逆)增加倍數(shù)參考答案：C14.甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出222.5kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是A.2CH4(g)+4O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(l)

ΔH=+890kJ·mol-1B.CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=+890kJ·mol-1C.CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=－890kJ·mol-1D.2CH4(g)+4O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(l)

ΔH=－890kJ·mol-1參考答案：C或D15.同分異構(gòu)體現(xiàn)象在有機(jī)化學(xué)中是非常普遍的，下列有機(jī)物互為同分異構(gòu)體的是（

）

①CH2＝CHCH3

②

③CH3CH2CH3

④HCCCH3

⑤

⑥CH3CH＝CHCH2CH3

A．①和②

B．①和③

C．①和④

D．⑤和⑥參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％、密度為1.84g／cm3的濃硫酸，配制100mL2mol／LH2SO4溶液，并進(jìn)行有關(guān)的實(shí)驗(yàn)。試回答下列問題：（1）計(jì)算所需濃硫酸的體積。（2）從下列儀器中選出實(shí)驗(yàn)所需要的儀器

(填序號(hào))。

A．10mL量筒

B．20mL量筒

C．100mL燒杯

D．100mL容量瓶E．托盤天平

F．分液漏斗

G．玻璃棒

I．膠頭滴管（3）該同學(xué)為測(cè)定某碳酸鈉樣品的純度，取2.5g該碳酸鈉樣品，加入足量上述稀硫酸。碳酸鈉完全反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)），生成二氧化碳?xì)怏w448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。求該碳酸鈉樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案：（1）10.9mL（2）B、C、D、G、I（3）84.8％略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有PH為13的Ba(OH)2、NaOH的混合溶液100mL，從中取出25mL用0.025mol/LH2SO4滴定，當(dāng)?shù)味ㄖ脸恋聿辉僭黾訒r(shí)，所消耗的酸的體積是滴定至終點(diǎn)所耗酸體積的一半。(已知：lg2=0.3)求：（1）當(dāng)?shù)蔚匠恋聿辉僭黾訒r(shí)，溶液的PH（設(shè)體積可以加和）（2）原混合溶液中Ba(OH)2和NaOH的物質(zhì)的量濃度。參考答案：(1)

12.4

(2)

c[Ba(OH)2]=0.025mol/L

c(NaOH)=0.05mol/L

略18.一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），已知CO（g）和H2O（g）的起始濃度均為2mol?L﹣1，經(jīng)測(cè)定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=1，試判斷：（1）當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率為25%時(shí)，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡，若未達(dá)到，向哪個(gè)方向進(jìn)行？（2）當(dāng)CO的起始濃度仍為2mol?L﹣1，H2O（g）的起始濃度為6mol?L﹣1，求平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率？參考答案：（1）不是平衡狀態(tài)，會(huì)向正方向進(jìn)行；（2）平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為75%．考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算．專題：化學(xué)平衡專題．分析：（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行到某個(gè)狀態(tài)時(shí)的濃度熵和化學(xué)平衡常數(shù)之間的大小關(guān)系來回答；（2）溫度不變時(shí)，K不變?yōu)?，根據(jù)三段式計(jì)算平衡時(shí)CO的濃度，再計(jì)算物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率．解答：解：（1）當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率為25%時(shí)，

CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）初始濃度：2

2

0

0變化濃度：0.5

0.5

0.5

0.5末態(tài)濃度：1.5

1.5

0.5

0.5此時(shí)濃度熵Qc==＜1，所以不是平衡狀態(tài)，化學(xué)反應(yīng)會(huì)向正向進(jìn)行．答：不是平衡狀態(tài)，會(huì)向正方向進(jìn)行；（2）當(dāng)CO的起始濃度仍為2mol?L﹣1，H2O（g）的起始濃度為6mol?L﹣1，設(shè)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化的濃度為xmol?L﹣1，

CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）初始濃度：2

6

0

0變化濃度：x

x

x

x末態(tài)濃度：2﹣x

6﹣x

x

x則=1，解得x=1.5，所以CO的轉(zhuǎn)化率為×100%=75%，答：平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為75%．點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算、化學(xué)平衡常數(shù)以及轉(zhuǎn)化率的計(jì)算知識(shí)，把握三段式的計(jì)算方法的應(yīng)用是關(guān)鍵，題目難度中等，側(cè)重于計(jì)算能力的考查．19.有H2SO4和HCl的混合溶液20mL，在溶