高中化學(xué)第3章物質(zhì)在水溶液中的行為3.2.1弱電解質(zhì)的電離講義魯科版選修

第二節(jié)弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解第一課時弱電解質(zhì)的電離將冰醋酸（純醋酸）溶于一定量的水后將發(fā)生什么變化？

[思考與交流]上述過程中，V正、V逆如何變化？CH3COOHCH3COO-+H+電離結(jié)合1、定義：

在一定條件下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合生成分子的速率相等時，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，叫電離平衡。tvv（電離成離子）v（結(jié)合成分子）平衡狀態(tài)一.弱電解質(zhì)的電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+電離結(jié)合2、電離平衡特征化學(xué)平衡電離平衡動------動態(tài)平衡V電離=V結(jié)合≠0

定------達(dá)到平衡時，溶液中各離子、分子的濃度保持一定變------

條件改變時，電離平衡發(fā)生移動逆------弱電解質(zhì)的電離是可逆反應(yīng)等------V電離=V結(jié)合3、電離平衡常數(shù)練習(xí)：寫出下列弱電解質(zhì)的電離方程式和平衡常數(shù)表達(dá)式

CH3COOH

NH3.H2O

CH3COOHCH3COO-+H+K=

c(H+).c(CH3COO-)c(CH3COOH)NH3·H2ONH4++OH-K=

c(OH-).c(NH4+)c(NH3·H2O)ab（1）定義：

在一定條件下達(dá)到電離平衡時，弱電解質(zhì)電離形成的各種離子濃度乘積與溶液中未電離的分子的濃度的之比是一個常數(shù)。這個常數(shù)稱為電離平衡常數(shù)，簡稱電離常數(shù)，用K表示。3、電離平衡常數(shù)對于一元弱酸HAH++A-，平衡時Ka=

c(H+).c(A-)

c(HA)對于一元弱堿MOHM++OH-，平衡時Kb=c(M+).c(OH-)

c(MOH)（2）表達(dá)式：3、電離平衡常數(shù)3、電離平衡常數(shù)（3）影響因素（聯(lián)系化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素）CH3COOHCH3COO-+H+Ka=c(H+).c(CH3COO-)c(CH3COOH)25℃時，Ka(CH3COOH)=1.7×10-5mol/L

受溫度影響，與濃度無關(guān)；

電離是吸熱反應(yīng)，溫度升高，K增大，促進(jìn)電離平衡正向移動。3、電離平衡常數(shù)（4）意義探究一：在相同溫度下，分析下表相關(guān)內(nèi)容，歸納出弱酸酸性強(qiáng)弱與電離平衡常數(shù)的關(guān)系。弱酸HCNCH3COOHHF電離常數(shù)6.2×10－101.7×10－57.1×10－4酸性強(qiáng)弱HCN<CH3COOH<HF結(jié)論：在相同溫度下，弱酸的電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)；弱酸的電離常數(shù)越小，酸性越弱。（弱堿也有類似弱酸的規(guī)律，不同弱電解質(zhì)的電離常數(shù)參考教材110頁）---表征弱電解質(zhì)電離程度相對大小的一種參數(shù)練習(xí)：判斷正誤（導(dǎo)學(xué)案p1，預(yù)習(xí)檢測）②

弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)是由各微粒的平衡濃度表達(dá)的，所以弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只與濃度有關(guān)。（）③對于不同的弱酸，電離平衡常數(shù)越大，酸性一定越強(qiáng)，可以通過電離平衡常數(shù)的大小判斷弱酸的相對強(qiáng)弱。（）××利用電離平衡常數(shù)判斷酸堿性強(qiáng)弱需在同一溫度下比較才有意義3、電離平衡常數(shù)交流與討論：請寫出H3PO4溶液中存在的電離方程式，并寫出相關(guān)電離平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式。（5）拓展：a、多元弱酸，分步電離，每一步電離都有各自的電離常數(shù)，通常用Ka1Ka2Ka3

來表示。H3PO4H++H2PO4-

Ka1=7.1×10-3mol/LH2PO4-H++HPO42-

Ka2=6.2×10-8mol/LHPO42-H++PO43-

Ka3=4.5×10-13mol/L

多元弱酸的各級電離常數(shù)逐級減小（第一步電離大于第二步電離，第二步電離遠(yuǎn)大于第三步電離……，）且一般相差很大，所以其水溶液的酸性主要由第一步電離決定。3、電離平衡常數(shù)（5）拓展：每步對應(yīng)酸的酸性強(qiáng)弱？（了解）對多元弱堿的電離，一步寫出Fe(OH)3(aq)Fe3+(aq)+3OH-(aq)Kb=c(Fe+).c3(OH-)c(FeOH)3【對點訓(xùn)練一】1．下列說法正確的是(

)A．電離平衡常數(shù)受溶液濃度的影響B(tài)．電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱C．電離常數(shù)大的酸溶液中c(H＋)一定比電離常數(shù)小的酸溶液中的c(H＋)大D．H2CO3的電離常數(shù)表達(dá)式：B2．碳酸有兩個電離常數(shù)Ka1、Ka2，分別對應(yīng)碳酸的兩步電離。關(guān)于Ka1和Ka2說法正確的()A．Ka1的表達(dá)式為Ka1＝B．Ka2對應(yīng)的電離過程是HCO3-＋H2OH2CO3＋OH－C．當(dāng)碳酸的電離平衡正向移動時，Ka1與Ka2均相應(yīng)增大D．改變條件使Ka1減小，則Ka2一定也減小D4、電離度（α）------表征弱電解質(zhì)電離程度相對大小的另一種參數(shù)閱讀教材第80頁的“拓展視野”α

=已電離的弱電解質(zhì)濃度

弱電解質(zhì)的初始濃度×100%

=已電離的分子數(shù)

弱電解質(zhì)分子總數(shù)×100%平衡轉(zhuǎn)化率想一想：根據(jù)教材第81頁的表3-2-1，你可以獲得哪些信息？【例題】

已知25℃時，0.10mol/L的氨水中，一水合氨的電離度是1.3%，則平衡時溶液中的c