高中化學第1章化學反應與能量轉化1.1化學反應的熱效應教案魯科版選修

化學反應的熱效應復習回顧

所有的化學反應都伴隨著能量的變化。

化學反應包含兩個過程：反應物生成物新化學鍵形成舊化學鍵斷裂吸收能量放出能量其中大部分都是熱量的變化。放熱反應和吸熱反應常見的放熱反應和吸熱反應⑴常見的放熱反應①活潑金屬與水或酸的反應。如Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑②酸堿中和反應。如2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O③燃燒反應。如C、CO、C2H5OH等的燃燒④多數化合反應。如Na2O+H2O＝2NaOH，SO3+H2O=H2SO4⑵常見的吸熱反應④CO2+C2CO高溫高溫①多數分解反應，如CaCO3

CaO+CO2↑②2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)＝BaCl2+2NH3↑+10H2O高溫③C(s)+H2O(g)CO+H2常見的放熱反應和吸熱反應二、反應熱的定義1、化學上規(guī)定，當化學反應在一定的溫度下進行時，反應所釋放或吸收的熱量為該反應在此溫度下的熱效應。2、符號：用Q表示

Q>0，表示吸熱；Q<0，表示放熱；3、單位：J或kJ如何獲得一個反應的反應熱呢？為了測定反應熱，專門設計了測量的儀器：量熱計

Q=-C(T2-T1)＝-cm(T2-T1)Q=-C(T2-T1)＝-cm(T2-T1)C—熱容，當物質吸收熱量溫度升高時，溫度每升高1K所吸收的熱量，稱為該物質的熱容；c—比熱容（比熱），單位質量物質的熱容；T—熱力學溫度，也叫開爾文溫度，單位為k，T(K)=t(0c)+273.15實驗目的：實驗原理：實驗測定的數值：測定中和反應的反應熱Q=-C(T2-T1)Q=-cm(T2-T1)T2和T1中和反應的反應熱的測定試驗組實驗溶液初始溫度T1溶液最高溫度T2反應熱1組NaOH溶液與鹽酸2組KOH溶液與鹽酸3組NaOH溶液與硝酸思考：1、如果將2組中鹽酸換成醋酸，反應熱如何？

2、如果將3組硝酸換成濃硫酸，反應熱如何？本實驗誤差分析本實驗的缺陷與改進用一個量筒最取50mL0.50mol/L鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計測量鹽酸的溫度，作好記錄。然后把溫度計上的酸用水沖洗干凈。溫度計上的酸為何要用水沖洗干凈？沖洗后的溶液能否倒入小燒杯？為什么？用另一個量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用溫度計測量NaOH溶液的溫度。酸、堿混合時，為何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯而不能緩緩倒入？把溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯（注意不要灑到外面）。用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動溶液，并準確讀取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度，記入下表。實驗中所用HCl和NaOH的物質的量比為何不是1∶1而是NaOH過量？若用HCl過量行嗎？在測定過程中應注意什么問題(1)用保溫性能好的儀器測量。(2)混合好后，迅速蓋好裝置蓋子，減少熱量的損失。(3)所用藥品濃度的配制須準確,用強酸和強堿溶液,而且要是稀溶液。(4)應注意水銀球部位要完全浸沒在溶液中，而且要穩(wěn)定一段時間后再讀數，以提高所測的精度。(5)記錄最高溫度。［練習］50mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1

NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應。已知中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1mol

H2O所放出的熱量。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是

。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是

。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值

（填“偏大”“偏小”“無影響”）。（4）實驗中改用60mL0.50mol·L-1鹽酸跟50mLmol·L-1

NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量

（填“相等”“不相等”），所求中和熱

（填“相等”“不相等”），簡述理由：

。（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會

；用50mL0.55mol·L-1

KOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會