2025年蘇教新版八年級化學下冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇教新版八年級化學下冊階段測試試卷679考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、若用“”表示氫原子，用“”表示氧原子，則水通電分解時，發(fā)生改變的是（）A.B.C.D.2、如圖是甲、乙兩種物質的結構示意圖，圖中小圓圈均代表碳原子rm{.}這兩種物質在氧氣中完全燃燒后的產物都是二氧化碳，但它們的物理性質卻明顯不同，如導電性、硬度等rm{.}據此，下列說法錯誤的是rm{(}rm{)}A.甲乙兩種物質中的碳原子大小相同B.將甲乙兩種物質混合后得到的是純凈物C.甲乙兩種物質中原子的空間排列方式不同D.甲乙兩種物質由相同的原子構成3、下列說法中正確的是()A.蠟燭完全燃燒后，蠟燭沒有了，這違背了質量守恒定律B.rm{10g}食鹽溶解在rm{100g}水中，形成rm{110g}食鹽水。這個變化遵循質量守恒定律C.鐵絲在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵的質量等于參加反應的鐵絲與氧氣的質量之和D.根據質量守恒定律，rm{1L}氫氣和rm{1L}氧氣反應生成rm{2L}水4、將某NaOH溶液加水稀釋；加入水的質量（m）跟溶液中pH變化關系如下圖所示，符合實際的是（）

A.

B.

C.

D.

5、以下是從小張同學實驗報告中摘錄的部分實驗數據．你認為實驗數據記錄正確的是（）

A.用量筒量取食鹽溶液5.86mL

B.用20mL酒精和20mL蒸餾水配制成40mL酒精溶液。

C.用廣泛pH試紙測得某硫酸溶液的pH=1.4

D.用托盤天平稱取明礬22.1g

評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)6、下列關于原子質量的說法正確的是（）

A.相對原子質量不是原子的真實質量；但可以比較原子的相對大小。

B.由于原子質量數值太?。皇褂貌环奖?，所以采用相對原子質量。

C.相對原子質量是原子質量與一個碳原子質量之比。

D.原子得失電子后質量會有較大改變。

7、在密閉容器中，rm{7.2g}碳與一定量氧氣恰好完全反應，生成氣體的質量可能是()A.rm{8.4g}B.rm{17.8g}C.rm{26.4g}D.rm{44.0g}8、近日，中國在四川某地發(fā)現了一個超大規(guī)模的鋰礦，儲量高達rm{52}萬噸，被稱之為“中國鋰谷”。鋰礦是重要的國家戰(zhàn)略資源，有著rm{21}世紀改變世界格局的“白色石油”和“綠色能源金屬”之稱。下圖是鋰原子結構示意圖和鋰元素在元素周期表中的相關信息。下列說法正確的是()

A.鋰元素屬于非金屬元素B.鋰原子在化學反應中易失電子C.鋰原子的相對原子質量是rm{6.941g}D.鋰原子核內有rm{3}個質子9、某初中化學實驗報告中有如下記錄；其中實驗數據合理的是()

A.用rm{10mL}量筒量取rm{5.8mL}稀硫酸溶液。

B.用托盤天平稱取rm{10.6g}rm{CuO}粉末。

C.用托盤天平稱取rm{2.50g}鋅粒D.用體溫表測出人體的體溫讀數為rm{30.12隆忙}10、如下圖所示，兩個甲分子反應生成三個乙分子和一個丙分子，則從圖示獲得的信息中，不正確的是rm{(}rm{)}A.分子和原子的種類在化學反應中發(fā)生了改變B.該反應的反應類型為分解反應C.反應生成的丙物質屬于單質D.乙分子中含有一個rm{A}原子，一個rm{B}原子11、根據下列各粒子結構示意圖；其中屬于離子的是（）

A.

B.

C.

D.

評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)12、下列化學反應中，屬于化合反應的是______，屬于氧化反應的是______，既屬于化合反應又屬于氧化反應的是______，屬于分解反應的是______．

A．碳酸→二氧化碳+水B．酒精+氧氣二氧化碳+水。

C．鐵+氧氣四氧化三鐵D．氯酸鉀氯化鉀+氧氣．13、生活中處處有化學；你留心了嗎？請完成下列空白．

rm{(1)壟脵}金屬銅是______色；水是______色，空氣是______色；

rm{壟脷}下列物質在通常狀況下的狀態(tài)：食鹽______；二氧化碳______，汽油______；

rm{壟脹}生活中有很多物質具有氣味；試舉兩例______．

rm{壟脺}豆油浮在水面上；說明豆油的密度______水的密度；

rm{壟脻}請按下列要求各舉兩例能燃燒的物質：

固體______；液體______；氣體______．

rm{(2)}廚房化學：

rm{壟脵}小強已經長大了，看見媽媽非常辛苦，就嘗試著幫助媽媽做家務活rm{.}有一次；媽媽吃完飯后，他爭著要刷碗，你能告訴他怎樣才能確定碗洗干凈了呢？

他還告訴媽媽：______

rm{壟脷}用完醋后；要將醋瓶的瓶蓋立即______，并使醋瓶的標簽______．

rm{壟脹}向鍋內倒油時，要將油瓶蓋______放在桌面上．14、將一定量的丙醇rm{(C}rm{3}rm{3}rm{H}rm{8}和氧氣置于一個封閉的容器中引燃，測得反應后各物質的質量如下表：。rm{8}物質丙醇氧氣水二氧化碳rm{X}反應前質量rm{/g}rm{6.0}rm{14.8}rm{0}rm{0.4}rm{0}反應后質量rm{/g}rm{0}rm{2}rm{7.2}rm{9.2}rm{a}表中rm{a}的值為____，參加反應的氧氣和生成的二氧化碳的質量比為____，rm{X}中一定含有____元素．15、寫出下列實驗所需的主要儀器名稱．

rm{(1)}少量物質相互反應______rm{(2)}收集氣體______

rm{(3)}固定和支持各種儀器用______rm{(4)}取粉末狀固體______

rm{(5)}量度液體體積______rm{(6)}吸取和滴加少量液體______．16、空氣是一種寶貴的自然資源；要保護空氣，防止污染空氣．

rm{(1)}分離液體空氣可獲得氮氣和______兩種主要氣體；該過程發(fā)生______變化；氮氣用作保護氣，說明氮氣______．

rm{(2)}空氣屬于______rm{(}填“純凈物”或“混合物”rm{)}其中含量最多的氣體是______；澄清石灰水露置在空氣中會逐漸變渾濁，這樣說明空氣中有少量的______；盛有冰水的杯子，放在常溫的空氣中，外壁會潮濕，說明空氣中有______．17、用化學符號或者化學式填寫。

（1）帶2個單位正電荷的鎂離子______；

（2）3個五氧化二氮分子______；18、2017年“世界水日”的宣傳主題是“落實綠色發(fā)展理念；全面推行河長制”，我們應該愛護我們的地球，愛護水資源。某化學興趣小組對東昌湖的水質狀況進行了相關研究調查：

（1）取回水樣；靜置后過濾，在實驗室里，過濾需要用到的玻璃儀器有______；燒杯和玻璃棒。

（2）若要測定東昌湖水質的酸堿性強弱；最適宜的是（填字母）______。

A．酚酞試液B．PH試紙C．石蕊試液。

（3）若人們用湖水作為生活用水；可用______檢驗湖水是硬水還是軟水；

（4）節(jié)約用水從我做起請任舉一生活中節(jié)約用水的措施：______。19、判斷下列化學符號中數字“2”的意義；將正確答案的序號填在相應的空格內。

①Ca2+②NO2③2NO④2OH-⑤2Na

表示分子個數的是______；表示一個離子所帶電荷的是______；表示原子個數的是______；表示一個分子中所含原子個數的是______；表示離子個數的是______．20、在高溫條件下，A，B兩種物質可以發(fā)生化學反應生成C和D．反應前后分子種類變化的微觀示意圖如圖所示。

（1）一個A分子中共含有______個原子；

（2）四種物質中；屬于單質的是______（填圖中的字母序號）；

（3）關于該反應；以下敘述正確的是______。

A．分子的個數沒有改變B．原子種類沒有改變C．分子的個數發(fā)生改變評卷人得分四、推斷題(共4題，共32分)21、如圖所示。

（1）如圖所示的3個實驗，A中水發(fā)生了______（填“物理”或“化學”）變化；B中試管2內得到的氣體為______，檢驗該氣體的方法是______說明試管2中氣體具有的性質是______，用分子和原子的觀點分析比較A、B兩個實驗過程中水的變化情況______．

（2）在圖B的裝置中，導線a連接的是電源的______極，小明推測“1試管內產生的是氫氣，2試管內產生的是氧氣．”這屬于科學探究中的______（填序號，下同）環(huán)節(jié)，還需要______來進行驗證．

A．提出問題B．猜想與假設C．設計并進行實驗。

D．獲得結論E．反思與評價F．表達與交流。

若試管2內集到的氣體為5mL，則1試管收集到的氣體為______mL．

若氫原子模型用表示，氧原子模型用表示，則構成2試管中氣體微粒的模型可表示為______

A．B．C．D．

（3）寫出B裝置中發(fā)生的化學反應文字表達式______，反應類型是______這一反應是將______能轉化成______能．根據能量守恒原理，該實驗中生成的氫氣和氧氣含有的化學能之和比反應前水所含的化學能______（高、低）．因為______

（4）用化學符號填寫：在乙裝置實驗中，變化的微粒是______，不變的微粒是______，生成新的微粒是______．由此我們可知分子原子的根本區(qū)別是______

（5）關于通電分解水試驗的結論正確的是______

A．水是由氫氣和氧氣組成的B．分子是化學變化中的最小粒子。

C．分子在化學變化中可以再分D．生成氧氣中氧分子的化學性質與空氣中氧分子的化學性質相同。

（6）寫出圖B的1管中氣體檢驗的文字表達式：______反應類型是：______，人們認識了該氣體的化學性質是______，因此可以將該氣體作為新型燃料，該氣體稱為“未來理想能源”，其理由有①______②______③______．

（7）小軍和同學們去野炊；受化學課所學知識的啟示，他用身邊的物品做了一個如圖C的凈水器，試回答：

①其中小卵石、石英沙和蓬松棉的作用是______凈水器中活性炭的作用是______這一過程發(fā)生______變化；②此凈水器能否將硬水變?yōu)檐浰?？請說明原因______請敘述鑒別硬水與軟水的方法______硬水在煮沸過程中發(fā)生的化學反應之一是：碳酸氫鈣受熱分解生成碳酸鈣，二氧化碳和水，該反應的文字表達式是：______該反應類型是______，根據以上信息推測：碳酸氫鈣可能具有的物理性質有______（寫出一點即可）；長期燒水的水壺內會有水垢，水垢中一定含有的物質是______如果地下水硬度大，或者坑水中病原微生物過多，都可以采用______方法，來降低硬度和殺滅病原微生物．22、A、rm{B}rm{C}rm{D}是初中化學常見的物質，其中rm{A}和rm{C}是組成元素相同的無色液體，rm{B}和rm{D}是無色氣體。它們之間的部分轉化關系如下圖所示rm{(}圖中反應條件及部分反應物、生成物已省略rm{)}回答下列問題：

rm{(1)}寫出下列物質的化學式：rm{A}______________。rm{(2)A}轉化為rm{B}反應的基本反應類型__________。rm{(3)}寫出由物質rm{C}轉化為物質rm{D}的文字表達式_______________________。23、rm{(1)}已知：化合物甲rm{+}單質乙rm{overset{脪祿露簍脤玫錄鎂}{=}}化合物丙rm{+}單質丁，如果丙在常溫下是無色氣體，丁是紅色固體，請寫出符合條件的化學方程式：_________________；如果丙在常溫下是無色液體，丁是紅色固體，請寫出符合條件的化學方程式：_____________________________________。24、圖甲是某元素在元素周期表中的信息；圖乙是該元素的一種粒子結構示意圖．

rm{(1)}該元素的原子的核電荷數為______；相對原子質量為______．

rm{(2)}圖乙所示粒子的符號為______rm{.}其中rm{X=}______．評卷人得分五、簡答題(共3題，共24分)25、要使rm{CO_{2}}和rm{CO}中含有相同質量的碳元素，則rm{CO_{2}}和rm{CO}的質量比是______，要使rm{CO_{2}}和rm{CO}中含有相同質量的氧元素，則rm{CO_{2}}和rm{CO}的質量比是______rm{.}質量相等的rm{CO_{2}}和rm{CO}中，氧元素的質量比是______．26、科學思想和方法。

rm{(1)}微觀看世界，從分子、原子的角度看事物是化學科的重要思想，請你用化學學科的這種獨特視角看待自然界中的“雨、霧、雪”，從微觀角度闡述“雨rm{隆煤}霧rm{隆煤}雪”變化過程______

rm{(2)}分離和提純rm{.}研究物質的組成和結構時；常要對物質進行分離和提純，如分離出黃泥水中的泥沙用______法，這是利用了混合物中不同成分的______存在差異而進行分離的方法：要把食鹽水中的食鹽分離出來應采用______法，要把酒精從其水溶液中分離出來采用______法。

rm{(3)}循環(huán)圖如圖rm{1}利用圖表的形式可以很直觀的將一個循環(huán)過程呈現出來，便于科學研究rm{.}根據下面的“自然界水循環(huán)示意圖”判斷下列說法中正確的是______

rm{壟脵}水在自然循環(huán)過程中實現了水的自身凈化。

rm{壟脷}水的天然循環(huán)是通過水的三態(tài)變化實現的。

rm{壟脹}太陽為水的循環(huán)提供了能量。

rm{壟脺}水的天然循環(huán)完成了水資源的重新分配。

A.rm{壟脵壟脹B.壟脵壟脷C.壟脹壟脺D.壟脵壟脷壟脹壟脺}

rm{(4)}模型法rm{.}模型法能方便我們解釋那些難以直接觀察到的事物的內部構造及變化規(guī)律rm{.}例如：用分子結構模型表示的化學變化可以讓我們更好的認識反應物和生成物的組成和結構以及變化的微觀實質rm{.}如圖rm{2}是模型法表示的水通電條件下的反應過程；請從以下幾個方面談談你從圖中獲得的信息。

rm{壟脵}請從宏觀角度描述此變化過程______；反應的文字表達式：______

rm{壟脷}請從微觀角度描述此變化過程______；反應中種類沒有發(fā)生改變的微粒是______

rm{壟脹}看圖描述出反應物的分子的微觀構成______

找出水分子和氫分子的微觀構成的相同點是______．27、化學反應前后物質的總質量______。對于有氣體參加或有氣體生成的反應一定要在______裝置內進行。從微觀角度分析；在化學反應前后一定不變的是______

（填序號）①原子種類②原子數目③分子種類④分子數目⑤元素種類⑥物質種類參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】解：分子是保持物質化學性質的最小微粒；所以保持水的化學性質的粒子是水分子，原子是化學變化中的最小微粒，通電分解水的變化過程中水分子分解生成氫原子和氧原子，2個氫原子結合成1個氫分子，2個氧原子結合成1個氧分子，所以水通電分解時，發(fā)生改變的是水分子，一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成．

故選：C．

根據分子是保持物質化學性質的最小微粒；所以保持水的化學性質的粒子是水分子，原子是化學變化中的最小微粒，所以通電分解水的變化過程中水分子分解生成氫原子和氧原子，2個氫原子結合成1個氫分子，2個氧原子結合成1個氧分子，所以水通電分解時，發(fā)生改變的是水分子進行解答．

知道分子和原子的區(qū)別：分子是保持物質化學性質的最小微粒，原子是化學變化中的最小微粒．【解析】【答案】C2、B【分析】解：rm{A}根據碳原子大小不會改變；所以甲乙兩種物質中的碳原子大小相同；故A說法正確；

B；根據純凈物只含有一種物質；并且有且只有一個化學式，由此可知甲乙兩種物質混合后得到的是混合物；故B說法錯誤；

C；根據甲、乙兩種物質的結構示意圖；即可判斷甲乙兩種物質中原子的空間排列方式不同；故C說法正確；

D；根據碳元素組成的單質；碳的同素異形體知識，判斷甲乙兩種物質甲乙兩種物質由相同的原子構成；故D說法正確；

故選B．

A；根據碳原子大小不會改變；進行解答；

B；根據純凈物只含有一種物質；并且有且只有一個化學式，進行判斷；

C；根據甲、乙兩種物質的結構示意圖；即可判斷；

D；根據碳元素組成的單質進行解答．

解答本題要充分理解物質的結構決定物質的性質，物質的性質決定物質的用途．【解析】rm{B}3、C【分析】【分析】本題難度不大，在化學反應中參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和，掌握化學變化和物理變化的判別是解題的關鍵。質量守恒定律是物質在發(fā)生化學變化中表現出來的一種規(guī)律，適用于化學變化；物質發(fā)生物理變化，則不適用于質量守恒定律來解釋；是化學變化時也要對反應前后物質的質量關系進行計算判斷，即反應時是否符合固定的質量比，據此分析判斷即可。【解答】A.蠟燭完全燃燒后，蠟燭沒有了，是因為生成了二氧化碳氣體和水蒸氣，并沒有違背了質量守恒定律，故選項A說法錯誤；B.食鹽溶于水中形成食鹽水的過程中沒有新物質生成，發(fā)生的屬于物理變化，不能用質量守恒定律來解釋，故選項B說法錯誤；C.鐵絲在氧氣中燃燒，由質量守恒定律可知生成四氧化三鐵的質量等于參加反應的鐵絲與氧氣的質量之和，故選項C說法正確；D.質量守恒定律反映的是物質參加化學反應時的質量關系，而不是體積關系，故選項D說法錯誤。

故選C?！窘馕觥縭m{C}4、A【分析】

氫氧化鈉的水溶液呈堿性；其pH大于7，加水稀釋堿性減弱，pH減小，但不會小于等于7，觀察圖象，圖象A符合實際．

故選A．

【解析】【答案】向堿性溶液中加水時；溶液的pH降低，越來越接近7，但不會小于或等于7，根據這些堿性分析；判斷，從而得出正確的結論．加水稀釋，不會改變溶液的酸堿性，只會使溶液酸堿度減小到接近于7，根據這一性質，逐一判斷．

5、D【分析】

A；量筒的精確度只能達到0.1mL；不能讀到0.01mL，A錯；

B；由分子的性質可知；分子間有間隙，兩種不同的液體混合后的體積略小于其體積之和，B錯；

C；廣泛pH試紙的精確度只能達到1；讀不到0.1，C錯；

D；托盤天平能精確到0.1g；稱取22.1g的明礬，D正確．

故選D．

【解析】【答案】根據量筒；廣泛pH試紙、托盤天平的準確度分析判定A、C、D中的數據的合理性；利用分子的性質；分析酒精和蒸餾水混合后溶液的體積變化．

二、多選題(共6題，共12分)6、AB【分析】

A、相對原子質量是以一個碳-12原子質量的作為標準，任何一個原子的真實質量跟一個碳-12原子質量的的比值；雖不是真實質量，但卻可以比較原子質量的大小，故A說法正確；

B；根據由于原子質量數值很?。皇褂貌环奖?，所以采用相對原子質量，故B說法正確；

C、相對原子質量是以一個碳-12原子質量的作為標準，任何一個原子的真實質量跟一個碳-12原子質量的的比值；故C說法錯誤；

D；電子的質量非常小；可忽略不計，故原子得失電子后質量不會有較大改變；故D說法錯誤．

故選AB．

【解析】【答案】根據相對原子質量是以一個碳-12原子質量的作為標準；任何一個原子的真實質量跟一個碳-12原子質量。

的的比值；稱為該原子的相對原子質量；相對原子質量是有單位的，其單位為“1”，只不過常省略而已；進行解答．

7、BC【分析】【分析】本題考查的是利用化學方程式的計算，此題中因為碳和氧氣反應的方程式有兩個，所以要判斷最后所得氣體的質量一般用的方法就是極端假設法，同學們只要掌握了這個方法就可以解決這一類的問題?！窘獯稹恳驗橐阎荚谘鯕庵谐浞秩紵啥趸迹怀浞秩紵梢谎趸?，而此題最終生成的氣體可能是二氧化碳，也可能是一氧化碳，也可能是二者的混合物，所以首先假設rm{7.2g}碳在氧氣中完全燃燒，計算出所得二氧化碳的質量；然后假設rm{7.2g}碳在氧氣中不完全燃燒，計算出所得一氧化碳的質量，那么最終氣體的質量就在這兩個數值之間。設rm{7.2g}碳在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳的質量為rm{x}

rm{C+{O}_{2}overset{碌茫脠錄}{=}C{O}_{2}}rm{C+{O}_{2}overset{碌茫脠錄}{=}C{O}_{2}

}rm{12}

rm{44}rm{7.2g}

rm{dfrac{12}{44}=dfrac{7.2g}{x}}rm{x}

再假設rm{dfrac{12}{44}=dfrac{7.2g}{x}

}碳在氧氣中不充分燃燒產生的一氧化碳的質量為rm{x=26.4g}

rm{2C+{O}_{2}overset{碌茫脠錄}{=}2CO}rm{7.2g}rm{y}rm{2C+{O}_{2}overset{碌茫脠錄}{=}2CO

}rm{24}rm{dfrac{24}{56}=dfrac{7.2g}{y}}rm{56}

由計算可知，生成的氣體質量大于或等于rm{7.2g}小于或等于rm{y}因此生成氣體的質量可能是rm{dfrac{24}{56}=dfrac{7.2g}{y}

}也可能是rm{y=16.8g}

故選BC。rm{16.8g}【解析】rm{BC}8、BD【分析】【分析】根據元素周期表中的一格各部分表示的意義和原子結構示意圖進行分析。【解答】A.鋰帶“金”字旁，屬于金屬元素，故A錯誤；B.鋰原子最外層有rm{1}個電子，在化學反應中易失電子，故B正確；C.鋰原子的相對原子質量是rm{6.941}單位是rm{1}不是rm{g}故C錯誤；D.鋰原子的原子序數是rm{3}原子序數rm{=}質子數rm{=3}所以鋰原子核內有rm{3}個質子，故D正確。故選BD?！窘馕觥縭m{BD}9、AB【分析】【分析】根據量筒、托盤天平、體溫計的精確值進行分析?！窘獯稹緼.rm{10mL}的量筒能精確到rm{0.1mL}故A正確；B.托盤天平能稱準到rm{0.1g}故B正確；C.托盤天平能稱準到rm{0.1g}故C錯誤；rm{D}體溫計能量準到rm{0.1隆忙}故D錯誤。故選AB?！窘馕觥縭m{AB}10、AD【分析】解：rm{A}反應前的甲分子由三個rm{A}原子與一個rm{B}原子構成，反應后的丙分子由兩個rm{B}原子構成而乙分子則由兩個rm{A}原子構成；可見反應前后原子種類不變而分子種類發(fā)生了改變；故A不正確；

B；該反應為甲物質分解生成乙、丙兩種物質；符合分解反應“一變多”的特點，反應為分解反應；故B正確；

C、丙物質的分子由兩個rm{B}原子構成；同種原子構成的分子為單質的分子，因此生成物丙屬于單質；故C正確；

D、根據“兩個甲分子反應生成三個乙分子和一個丙分子”，利用反應前后原子種類、數目不變，可推斷乙的分子應由兩個rm{A}原子構成，而非一個rm{A}原子與一個rm{B}原子構成；故D不正確；

故選AD．

結合題目選項，需要從圖示中獲得的信息：對比各物質的分子構成得到變化前后分子、原子的變化情況；利用分子構成確定變化前后物質種類數，由丙物質的分子構成確定丙物質的構成特點，利用質量守恒推斷乙物質的分子構成rm{.}利用獲得的這些信息；判斷選項的正誤．

分子由原子構成，構成相同的分子為同種物質的分子，由同種原子構成的分子為單質的分子．【解析】rm{AD}11、BD【分析】

A；該粒子質子數為17、核外電子數為17；粒子為不帶電的原子；故A不正確；

B；該粒子質子數為12、核外電子數為10；粒子為帶2個單位正電荷的陽離子；故B正確；

C；該粒子質子數為18、核外電子數為18；粒子為不帶電的原子；故C不正確；

D；該粒子質子數為17、核外電子數為18；粒子為帶1個單位負電荷的陰離子；故D正確．

故選BD．

【解析】【答案】根據粒子結構示意圖；粒子的質子數不等于核外電子數的粒子即為帶電子的離子．

三、填空題(共9題，共18分)12、略

【分析】解：C、鐵+氧氣四氧化三鐵；該反應符合“多變一”的特征，屬于化合反應．

B、酒精+氧氣二氧化碳+水、C、鐵+氧氣四氧化三鐵；均是物質與氧氣發(fā)生的化學反應，均屬于氧化反應．

C、鐵+氧氣四氧化三鐵；既符合“多變一”的特征，屬于化合反應；又是物質與氧氣發(fā)生的化學反應，屬于氧化反應．

D、A．碳酸→二氧化碳+水、氯酸鉀氯化鉀+氧氣；均符合“一變多”的特征，均屬于分解反應．

故答案為：C；BC；C；AD．

化合反應：兩種或兩種以上物質反應后生成一種物質的反應；其特點可總結為“多變一”；物質與氧發(fā)生的化學反應是氧化反應；分解反應：一種物質反應后生成兩種或兩種以上的物質，其特點可總結為“一變多”；據此進行分析判斷．

本題難度不大，掌握化合反應的特征（“多變一”）、氧化反應、分解反應的特征（“一變多”）是正確解答本題的關鍵．【解析】C；BC；C；AD13、紫紅無無固態(tài)氣態(tài)液態(tài)食醋、白酒小于煤、棉花汽油、酒精氫氣、甲烷碗內壁附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下，這就算洗干凈了．蓋嚴向外倒放【分析】解：rm{(1)壟脵}金屬銅是紫紅色的，水和空氣是無色的rm{.}故填：紫紅；無；無．

rm{壟脷}在通常狀況下食鹽是固態(tài)，二氧化碳是氣態(tài)，汽油是液態(tài)rm{.}故填：固態(tài)；氣態(tài)；液態(tài)．

rm{壟脹}生活中有很多物質具有氣味，如食醋和白酒rm{.}故填：食醋；白酒．

rm{壟脺}豆油浮在水面上，說明豆油的密度小于水的密度rm{.}故填：小于．

rm{壟脻}煤、棉花是能燃燒的固體；汽油、酒精是能燃燒的液體；氫氣和甲烷是能燃燒的氣體rm{.}故填：煤；棉花；汽油、酒精；氫氣、甲烷．

rm{(2)壟脵}碗內壁附著的水；既不聚成水滴，也不成股流下，這就算洗干凈了．

rm{壟脷}為防止醋與空氣中的物質發(fā)生反應，使用完后要把瓶塞蓋嚴，為下次使用方便，醋瓶的標簽要向外rm{.}故填：蓋嚴；向外．

rm{壟脹}向鍋內倒油時，為防止污染，油瓶蓋要倒放在桌面上rm{.}故填：倒放．

rm{(1)}根據所學化學知識和生活常識回答所有問題；

rm{(2)}根據實驗室洗滌玻璃儀器的標準；防止酸與空氣中的物質反應、取用液體的注意事項考慮．

本題把化學知識和生活實際結合，正所謂，化學來源于生產、生活，又服務與生產、生活．【解析】紫紅無無固態(tài)氣態(tài)液態(tài)食醋、白酒小于煤、棉花汽油、酒精氫氣、甲烷碗內壁附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下，這就算洗干凈了rm{.}蓋嚴向外倒放14、2.816：11碳、氧【分析】【分析】化學反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和；化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變，這是書寫化學方程式、進行相關方面計算的基礎?！窘獯稹縭m{a=6.0+(14.8-2)-7.2-(9.2-0.4)=2.8}參加反應的氧氣和二氧化碳的質量比為：rm{(14.8g-2g)}rm{(9.2g-0.4g)=16}rm{11}rm{6.0g}丙醇中碳元素的質量為：rm{6.0g隆脕dfrac{36}{60}隆脕100%=3.6g}氫元素的質量為：rm{6.0g隆脕dfrac{8}{60}隆脕100%=0.8g}氧元素的質量為：rm{6.0g隆脕dfrac{16}{60}隆脕100%=1.6g}rm{6.0g隆脕dfrac

{36}{60}隆脕100%=3.6g}水中氫元素的質量為：rm{7.2g隆脕dfrac{2}{18}隆脕100%=0.8g}氧元素的質量為：rm{6.0g隆脕dfrac

{8}{60}隆脕100%=0.8g}rm{6.0g隆脕dfrac

{16}{60}隆脕100%=1.6g}二氧化碳中碳元素的質量為：rm{8.8g隆脕dfrac{12}{44}隆脕100%=2.4g}氧元素的質量為：rm{7.2g}rm{7.2g隆脕dfrac

{2}{18}隆脕100%=0.8g}中碳元素的質量為：rm{7.2g-0.8g=6.4g}氧元素的質量為：rm{8.8g}因此rm{8.8g隆脕dfrac

{12}{44}隆脕100%=2.4g}中含有碳元素和氧元素。

故答案：rm{8.8g-2.4g=6.4g}rm{X}rm{3.6g-2.4g=1.2g}碳、氧。rm{1.6g+12.8g-6.4g-6.4g=1.6g}【解析】rm{2.816}rm{11}碳、氧15、試管；集氣瓶；鐵架臺；藥匙；量筒；膠頭滴管【分析】解：rm{(1)}試管可作為少量物質反應容器；

rm{(2)}收集氣體的儀器是集氣瓶；

rm{(3)}固定和支持各種儀器用鐵架臺；

rm{(4)}取粉末狀固體用藥匙；

rm{(5)}量度液體體積的儀器是量筒；

rm{(6)}吸取和滴加少量液體的儀器是膠頭滴管；

故答案為：rm{(1)}試管；rm{(2)}集氣瓶；rm{(3)}鐵架臺；rm{(4)}藥匙；rm{(5)}量筒；rm{(6)}膠頭滴管．

熟悉化學實驗中的常用儀器和它們的作用；并結合題目給出的儀器用途填寫對應的儀器．

化學是以實驗為基礎的學科，了解常見儀器的名稱和作用，是學好化學的基礎．【解析】試管；集氣瓶；鐵架臺；藥匙；量筒；膠頭滴管16、略

【分析】解：rm{(1)}空氣的成分主要以氮氣和氧氣為主；氧氣約占五分之一，氮氣約占五分之四，分離液化空氣可獲得氮氣和氧氣，分離液化空氣可獲得氮氣和氧氣，該過程是利用沸點不同進行混合物的分離，發(fā)生物理變化；氮氣化學性質不活潑，因此氮氣可用作保護氣；故答案為：氧氣；物理變化；化學性質不活潑。

rm{(2)}空氣中各成分的體積分數分別是：氮氣大約占rm{78%}氧氣大約占rm{21%}稀有氣體大約占rm{0.94%}二氧化碳大約占rm{0.03%}水蒸氣和其它氣體和雜質大約占rm{0.03%}所以空氣屬于混合物；含量最多的氣體是氮氣；二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；所以澄清石灰水露置在空氣中會逐漸變渾濁，這樣說明空氣中有少量的二氧化碳；水蒸氣遇冷凝結成水滴，所以盛有冰水的杯子，放在常溫的空氣中，外壁會潮濕，說明空氣中有水蒸氣．

故答案為：rm{(1)}氧氣；物理變化；化學性質不活潑；rm{(2)}混合物；氮氣；二氧化碳；水蒸氣．

rm{(1)}空氣的成分主要以氮氣和氧氣為主；氧氣約占五分之一，氮氣約占五分之四，分離液化空氣可獲得氮氣和氧氣，該過程是利用沸點不同進行混合物的分離，發(fā)生物理變化，因為沒有新物質生成，因為氮氣化學性質穩(wěn)定，可以作保護氣．

rm{(2)}空氣中各成分的體積分數分別是：氮氣大約占rm{78%}氧氣大約占rm{21%}稀有氣體大約占rm{0.94%}二氧化碳大約占rm{0.03%}水蒸氣和其它氣體和雜質大約占rm{0.03%}二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；水蒸氣遇冷凝結成水滴．

本考點考查了空氣中各種氣體的含量和物理變化與化學變化的辨別等，同學們要加強記憶有關的知識點，在理解的基礎上加以應用，本考點基礎性比較強，主要出現在選擇題和填空題中．【解析】氧氣；物理變化；化學性質不活潑；混合物；氮氣；二氧化碳；水蒸氣17、Mg2+3N2O5【分析】解：（1）由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略。帶2個單位正電荷的鎂離子可表示為Mg2+。

（2）由分子的表示方法，正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其分子符號前加上相應的數字，則3個五氧化二氮分子可表示為：3N2O5。

故答案為：

（1）Mg2+；

（2）3N2O5。

（1）離子的表示方法；在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略。

（2）分子的表示方法；正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其分子符號前加上相應的數字。

本題難度不大，掌握常見化學用語（分子符號、離子符號等）的書寫方法、離子符號與化合價表示方法的區(qū)別等是正確解答此類題的關鍵。【解析】Mg2+3N2O518、漏斗B肥皂水一水多用【分析】解：（1）過濾需要用到的玻璃儀器有漏斗；燒杯和玻璃棒；故填：漏斗。

（2）要測定東昌湖水質的酸堿性強弱；最適宜的是pH試紙，故填：B；

（3）用湖水作為生活用水；可用肥皂水檢驗湖水是硬水還是軟水，故填：肥皂水；

（4）節(jié)約用水可以做到一水多用；故填：一水多用。

根據已有的水的凈化的知識結合節(jié)約用水的知識進行分析解答即可。

本題考查的是水的凈化的知識，完成此題，可以依據已有的知識進行?！窘馕觥柯┒稡肥皂水一水多用19、③①⑤②④【分析】解：

（1）標在分子符號前面的數字表示分子的個數；2NO中數字“2”表示一氧化氮分子的個數為2．

（2）標在元素符號右上角的數字表示離子所帶電荷數，Ca2+中數字“2”表示一個鈣離子帶有兩個單位的正電荷．

（3）標在元素符號前方的數字表示原子個數；2Na中數字“2”表示2個鈉原子．

（4）標在化學式中元素右下角的數字表示一個分子中所含原子的數目，NO2中數字“2”表示1個二氧化氮分子中含有2個氧原子．

（5）標在離子符號前面的數字表示離子的個數，2OH-中數字“2”表示2個氫氧根離子．

故答案為：

（1）③；（2）①；（3）⑤；（4）②；（5）④．

（1）標在分子符號前面的數字表示分子的個數．

（2）標在元素符號右上角的數字表示離子所帶電荷數．

（3）標在元素符號前的數字表示原子的數值．

（4）標在化學式中元素右下角的數字表示一個分子中所含原子的數目．

（5）標在離子符號前面的數字表示離子的個數．

本題難度不大，主要考查了元素符號不同位置的數字表示的意義，掌握標在元素符號不同位置的數字所表示的意義是正確解答此類題的關鍵所在．【解析】③①⑤②④20、5DBC【分析】解：解：將題干中的圖轉化為能夠體現質量守恒定律的微觀圖示如圖所示：

通過微粒的結構得到具體反應關系為：CH4+H2O3H2+CO。

（1）由分子結構模型可知；每個A分子是由1個碳原子和4個氫原子構成的，共含5個原子，故填：5；

（2）依據單質是由一種元素組成的純凈物可知；四種物質中氫氣是單質，而甲烷；一氧化碳、水均為化合物；故填：D；

（3）由化學方程式可知：該反應過程中分子個數發(fā)生了改變；原子種類沒有改變；故填：BC。

將圖以及符號意義；轉化為更直觀的化學反應并書寫有關的方程式，從而結合反應進行方程式的分析與計算。

解決這類題的關鍵就是辨別分子是由何種原子構成，并分清每種分子中原子的個數，這樣就可以得出分子的化學式，進而書寫出相關的化學方程式，再利用化學式或化學方程式對相關知識進行分析判斷即可。【解析】5DBC四、推斷題(共4題，共32分)21、略

【分析】解：（1）由圖示的3個實驗可知；A中沒有新物質生成，水發(fā)生了物理變化；B中試管2內得到的氣體是電源的正極產生的氣體較少為氧氣，檢驗該氣體的方法是帶火星的木條靠近氣體，能使帶火星的木條復燃，說明試管2中氣體具有的性質是助燃性，用分子和原子的觀點分析比較A；B兩個實驗過程中水的變化情況A中分子的種類不變，發(fā)生物理變化，B中水分子變成氫分子和氧分子，發(fā)生化學變化．

（2）在圖B的裝置中；導線a連接的是電源的負極，小明推測“1試管內產生的是氫氣，2試管內產生的是氧氣．”這屬于科學探究中的猜想與假設環(huán)節(jié)，還需要設計并進行實驗來進行驗證．電解水時正負極生成的氣體體積之比是1：2，若試管2內集到的氣體為5mL，則1試管收集到的氣體為10mL．

若氫原子模型用表示，氧原子模型用表示，則構成2試管中氣體微粒的模型可表示為

（3）在B裝置中水電解生成了氫氣和氧氣，發(fā)生的化學反應文字表達式是：水氫氣+氧氣；反應類型是分解反應這一反應是將電能轉化成化學能．根據能量守恒原理，該實驗中生成的氫氣和氧氣含有的化學能之和比反應前水所含的化學能高，因為電能轉變成化學能；

（4）用化學符號填寫：在乙裝置實驗中，變化的微粒是水分子，符號為：H2O，不變的微粒是氫原子和氧原子，符號為：H、O，生成新的微粒是請發(fā)我腦子和氧分子，符號為：H2，O2．由此我們可知分子原子的根本區(qū)別是化學變化中；分子可以再分，原子不能再分；

（5）A．水是由氫元素和氧元素組成的；結論不正確；

B．分子在化學變化中能再分；不是化學變化中的最小粒子，結論不正確；

C．分子在化學變化中可以再分；結論正確；

D．生成氧氣中氧分子的化學性質與空氣中氧分子的化學性質相同；結論正確．

（6）圖B的1管中氣體是氫氣具有可燃性，檢驗的文字表達式：氫氣+氧氣水；反應類型是：化合反應，人們認識了該氣體的化學性質是可燃性，因此可以將該氣體作為新型燃料，該氣體稱為“未來理想能源”，其理由有①用水制取，原料廣泛，②生成物是水，沒有污染，③產熱量高．

（7）①在簡易凈水器中；小卵石；石英沙和蓬松棉能除去水中的較大的不可溶性雜質，起到的作用是過濾，活性炭有吸附性，凈水器中活性炭的作用是吸附作用這一過程發(fā)生物理變化；

②此凈水器不能將硬水變?yōu)檐浰蚴沁^濾和吸附不能除去可溶性物質，鑒別硬水與軟水的方法是：加肥皂水攪拌，產生泡沫少的是硬水，產生泡沫多的是軟水，硬水在煮沸過程中發(fā)生的化學反應之一是：碳酸氫鈣受熱分解生成碳酸鈣，二氧化碳和水，該反應的文字表達式是：碳酸氫鈣碳酸鈣+二氧化碳+水；該反應由一種物質生成了三種物質，屬于分解反應；根據以上信息推測：碳酸氫鈣可能具有的物理性質有能溶于水；長期燒水的水壺內會有水垢，水垢中一定含有的物質是碳酸鈣，如果地下水硬度大，或者坑水中病原微生物過多，都可以采用加熱煮沸方法，來降低硬度和殺滅病原微生物．

故答為：（1）物理；氧氣，帶火星的木條靠近氣體，木條能復燃，助燃性，A中分子的種類不變，發(fā)生物理變化，B中水分子變成氫分子和氧分子，發(fā)生化學變化；（2）負極，B，C，10，B；

（3）水氫氣+氧氣；分解反應，電能，化學能，高，電能轉變成化學能；

（4）H2O，H、O，H2，O2；化學變化中，分子可以再分，原子不能再分；

（5）CD；

（6）氫氣+氧氣水；化合反應，可燃性；用水制取，原料廣泛（2）生成物是水，沒有污染（3）產熱量高。

（7）①過濾，吸附，物理，不能，過濾和吸附不能除去可溶性物質，加肥皂水攪拌；②碳酸氫鈣碳酸鈣+二氧化碳+水；分解反應，能溶于水，碳酸鈣，加熱煮沸．

（1）根據試驗中水的變化特征；電解水實驗的現象和結論分析回答有關的問題；

（2）根據電解水實驗的現象和結論；科學探究的步驟、氧氣的構成分析；

（3）根據電解水的反應；能量的轉化分析回答；

（4）根據電解水時微利的變化分析回答；

（5）根據電解水實驗的現象；結論及微粒的變化分析判斷；

（6）根據氫氣的可燃性；氫能的特點分析回答；

（7）①根據小卵石；石英沙和蓬松棉的作用分析回答；

②根據反應的特點分析反應的類型；

③根據題中信息分析解答．

本題的綜合性較強，涉及的知識點較多，但難度不大，考查的都是課本中的基礎知識，加強基礎知識的歸納和學習，有利于解答本題．【解析】物理；氧氣；帶火星的木條靠近氣體，木條能復燃；助燃性；A中分子的種類不變，發(fā)生物理變化，B中水分子變成氫分子和氧分子，發(fā)生化學變化；負；B；C；10；C；水氫氣+氧氣；分解反應；電；化學；高；電能轉變成化學能；H2O；H、O；H2，O2；化學變化中，分子可以再分，原子不能再分；CD；氫氣+氧氣水；化合反應；可燃性；用水制取，原料廣泛；生成物是水，沒有污染；產熱量高；過濾；吸附；物理；不能，過濾和吸附不能除去可溶性物質；加肥皂水攪拌；碳酸氫鈣碳酸鈣+二氧化碳+水；分解反應；能溶于水；碳酸鈣；加熱煮沸22、（1）H2O2

（2）分解反應

（3）【分析】【分析】A、rm{B}rm{C}rm{D}是初中化學常見的物質，其中rm{A}和rm{C}是組成元素相同的無色液體，且rm{A隆煤B+C}rm{B}為無色氣體，則rm{A}為rm{H_{2}O_{2}}rm{B}為rm{O_{2}}rm{C}為rm{H_{2}O}無色氣體rm{D}與rm{H_{2}O}能相互轉化，rm{H_{2}O}電解生成rm{H_{2}}和rm{O_{2}}rm{H_{2}}在rm{O_{2}}中燃燒生成rm{H_{2}O}rm{H_{2}}和rm{O_{2}}都能與rm{H_{2}O}相互轉化，而rm{B}為rm{O_{2}}所以rm{D}為rm{H_{2}}最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可。【解答】A、rm{B}rm{C}rm{D}是初中化學常見的物質，其中rm{A}和rm{C}是組成元素相同的無色液體，且rm{A隆煤B+C}rm{B}為無色氣體，則rm{A}為rm{H_{2}O_{2}}rm{B}為rm{O_{2}}rm{C}為rm{H_{2}O}和rm{A}是組成元素相同的無色液體，且rm{C}rm{A隆煤B+C}為無色氣體，則rm{B}為rm{A}rm{H_{2}O_{2}}為rm{B}rm{O_{2}}為rm{C}；rm{H_{2}O}與無色氣體rm{D}與能相互轉化，rm{D}電解生成rm{H_{2}O}和rm{H_{2}O}rm{H_{2}}在rm{O_{2}}中燃燒生成rm{H_{2}}rm{O_{2}}和rm{H_{2}O}都能與rm{H_{2}}相互轉化，而rm{O_{2}}為rm{H_{2}O}所以rm{B}為rm{O_{2}}代入框圖驗證，符合圖中的轉化關系，推導正確。rm{D}由以上推斷可知，rm{H_{2}}是rm{(1)}故填：rm{A}rm{H_{2}O_{2}}由以上推斷可知，rm{H_{2}O_{2}}轉化為rm{(2)}反應是過氧化氫分解生成氫氣和氧氣，反應物是一種，生成物有兩種，符合分解反應的特征，所以rm{A}轉化為rm{B}反應是過氧化氫分解生成氫氣和氧氣，反應物是一種，生成物有兩種，符合分解反應的特征，所以rm{A}轉化為rm{B}反應的基本反應類型屬于分解反應轉化為rm{A}反應的基本反應類型屬于分解反應；故填：分解反應；rm{B}是水，rm{A}是氫氣，水通電分解生成氫氣和氧氣，其反應的rm{B}rm{脣廬xrightarrow[]{脥簍碌莽}脩玫脝酶+脟芒脝酶}故填：rm{脣廬xrightarrow[]{脥簍碌莽}脩玫脝酶+脟芒脝酶}rm{(3)C}【解析】rm{(1)H_{2}O_{2}}rm{(2)}分解反應rm{(3)脣廬xrightarrow[]{脥簍碌莽}脩玫脝酶+脟芒脝酶}rm{(3)脣廬xrightarrow[]{脥簍碌莽}脩玫脝酶+脟芒脝酶

}23、rm{C+2CuOoverset{賂脽脦脗}{=}2Cu+C{O}_{2}隆眉}rm{{H}_{2}+CuOoverset{?}{=}Cu+{H}_{2}O}【分析】【分析】丙在常溫下是無色氣體，丁是紅色固體，丁是單質，丁是銅，丙可以是二氧化碳，則甲是氧化銅，單質乙是碳，碳與氧化銅在高溫條件下生成銅和二氧化碳，寫出化學方程式，進行分析解答；丙在常溫下是無色液體，丙是水，丁是紅色固體，丁是單質，丁是銅，單質乙是氫氣，化合物甲是氧化銅，氫氣與氧化銅在加熱條件下生成銅和水，寫出化學方程式即可，進行分析解答?！窘獯稹勘诔叵率菬o色氣體，丁是紅色固體，丁是單質，丁是銅，丙可以是二氧化碳，則甲是氧化銅，單質乙是碳，碳與氧化銅在高溫條件下生成銅和二氧化碳，化學方程式為：rm{C+2CuOoverset{賂脽脦脗}{=}2Cu+C{O}_{2}隆眉}故填：rm{C+2CuOoverset{賂脽脦脗}{=}2Cu+C{O}_{2}隆眉}丙在常溫下是無色液體，丙是水，丁是紅色固體，丁是單質，丁是銅，單質乙是氫氣，化合物甲是氧化銅，氫氣與氧化銅在加熱條件下生成銅和水，化學方程式為：rm{{H}_{2}+CuOoverset{?}{=}Cu+{H}_{2}O}故填：rm{{H}_{2}+CuOoverset{?}{=}Cu+{H}_{2}O}【解析】rm{C+2CuOoverset{賂脽脦脗}{=}2Cu+C{O}_{2}隆眉}rm{{H}_{2}+CuOoverset{?}{=}Cu+{H}_{2}O}24、略

【分析】解：rm{(1)}由題目中的圖可知原子序數為rm{16}再根據“原子序數rm{=}核內質子數rm{=}核外電子數rm{=}核電荷數”，可知該元素的原子的核電荷數rm{16}由圖可知其相對原子質量為rm{32.06}故填：rm{16}rm{32.06}

rm{(2)}由分析可知，圖乙所示粒子的符號為陰離子，得rm{2}個電子，帶rm{2}個負電荷，故可書寫其化學符號rm{S^{2-}.}原子序數rm{=}核電荷數rm{=}質子數，所以rm{x=16}故填：rm{S^{2-}}rm{16}．

rm{(1)}由題目中的圖可知原子序數，再根據“原子序數rm{=}核內質子數rm{=}核外電子數rm{=}核電荷數”；可知該元素的原子的核電荷數；由圖可知其相對原子質量；

rm{(2)}圖乙所示粒子的符號符合“陰離子中，核電荷數rm{(}等于rm{)}質子數rm{(}小于rm{)}核外電子數”，故為陰離子，得rm{2}個電子，帶rm{2}個負電荷；故可書寫其化學符號．

了解元素周期表的特點及其應用；掌握相對原子質量的概念及其計算；掌握原子結構示意圖與離子結構示意圖的區(qū)別、特點；了解化學符號及其周圍數字的意義．【解析】rm{16}rm{32.06}rm{S^{2-}}rm{16}五、簡答題(共3題，共24分)25、略

【分析】解：要使rm{CO_{2}}與rm{CO}含有相同質量的碳元素，則碳原子的個數應相等，rm{CO_{2}}和rm{CO}中碳原子個數相等，則rm{CO_{2}}與rm{CO}的質量比為rm{44}rm{28=11}rm{7}．

要使rm{CO_{2}}與rm{CO}含有相同質量的氧元素，則氧原子的個數應相等，rm{CO_{2}}和rm{2CO}中氧原子個數相等，則rm{CO_{2}}與rm{CO}的質量比為rm{44}rm{(2隆脕28)=11}rm{14}．

設rm{CO_{2}}和rm{CO}的質量為rm{m}則等質量的rm{CO_{2}}和rm{CO}中所含氧元素的質量比是rm{(m隆脕dfrac{16隆脕2}{44}隆脕100%)}rm{(m隆脕dfrac{16}{12+16}隆脕100%)=14}rm{(m隆脕dfrac

{16隆脕2}{44}隆脕100%)}．

故答案為：rm{(m隆脕dfrac

{16}{12+16}隆脕100%)=14}rm{11}rm{11}rm{7}rm{11}rm{14}．

要使rm{14}與rm{11}含有相同質量的碳元素，則碳原子的個數應相等，rm{CO_{2}}和rm{CO}中碳