2025年粵教新版高一化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教新版高一化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、13C-NMR（核磁共振）、15N-NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，下面有關(guān)13C、15N敘述正確的是（）A.13C與15N有相同的中子數(shù)B.13C與12C性質(zhì)相同C.15N與14N互為同位素D.15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同2、人們已步入“4G”時代，以光導(dǎo)纖維為基礎(chǔ)的高速信息通道尤為重要．制造光導(dǎo)纖維的材料是SiO2，下列元素與Si處在同一主族的是（）A.SB.CC.ClD.F3、在恒溫、體積為rm{2L}的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：rm{2A(g)}rm{3B(g)+C(g)}若反應(yīng)物在前rm{20s}由rm{3mol}降為rm{1.8mol}則前rm{20s}的平均反應(yīng)速率為rm{(}rm{)}A.rm{v}rm{(B)=0.03mol/(L隆隴s)}B.rm{v}rm{(B)=0.045mol/(L隆隴s)}C.rm{v}rm{(C)=0.03mol/(L隆隴s)}D.rm{v}rm{(C)=0.06mol/(L隆隴s)}4、下列說法錯誤的是()A.煤的干餾、石油的分餾分別是化學(xué)變化、物理變化B.用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中少量的乙酸C.可以用新制的氫氧化銅檢驗?zāi)蛞褐械钠咸烟荄.飽和rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}溶液和飽和rm{CuSO_{4}-}溶液都能使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀，且原理相同5、下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是rm{(}rm{)}A.活潑金屬跟酸反應(yīng)B.制造水煤氣C.酸堿中和反應(yīng)D.鎂條燃燒6、以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)能實現(xiàn)的是rm{(}rm{)}A.rm{Al隆煤Al_{2}O_{3}隆煤Al(OH)_{3}隆煤Na[Al(OH)_{4}]}B.rm{N_{2}隆煤NO隆煤NO_{2}隆煤HNO_{3}}C.rm{Si隆煤SiO_{2}隆煤H_{2}SiO_{3}隆煤Na_{2}SiO_{3}}D.rm{S隆煤SO_{3}隆煤H_{2}SO_{4}隆煤MgSO_{4}}7、反應(yīng)：rm{3A(g)+B(g)簍T2C(g)+2D(g)}在不同條件下，用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率，分別為：

rm{壟脵v(A)=0.6mol?L^{-1}?min^{-1}}

rm{壟脷v(B)=0.5mol?L^{-1}?min^{-1}}

rm{壟脹v(C)=0.1mol?L^{-1}?s^{-1}}

rm{壟脺v(D)=0.45mol?L^{-1}?min^{-1}}．

則此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行最快的是rm{(}rm{)}A.rm{壟脹}B.rm{壟脵}C.rm{壟脺}D.rm{壟脷}評卷人得分二、雙選題(共5題，共10分)8、在鐵板上滴加NaCl溶液，過一段時間后生銹．以下說法正確的是（）A.負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為Fe-2e-=Fe3+B.正極發(fā)生的反應(yīng)為2H2O+O2+4e-=4OH-C.Cl-向負(fù)極遷移D.鐵銹是Fe（OH）39、已知金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化為石墨是放熱的rm{.}以下判斷或說法正確的是rm{(}rm{)}A.需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生C.反應(yīng)是放熱還是吸熱，必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小D.吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生10、下列敘述不正確的是rm{(}rm{)}A.rm{NH_{3}}易液化，液氨常用作制冷劑B.與金屬反應(yīng)時，稀rm{HNO_{3}}可能被還原為更低價態(tài)，則稀rm{HNO_{3}}氧化性強(qiáng)于濃rm{HNO_{3}}C.銨鹽受熱易分解，因此貯存氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處D.不能用稀rm{HNO_{3}}和金屬反應(yīng)制取氫氣11、哈伯因發(fā)明了由氮氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎．現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2?2NH3．下列有關(guān)說法不正確的是（）A.若2分鐘達(dá)到化學(xué)平衡時N2還剩下0.4mol，則v（N2）=0.3mol/（L?min）B.達(dá)到化學(xué)平衡時，單位時間內(nèi)每生成0.1mol的H2同時生成0.1mol的NH3C.達(dá)到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化D.達(dá)到化學(xué)平衡后，若增大壓強(qiáng)使容器體積縮小，化學(xué)反應(yīng)速率將會增大12、下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是rm{(}rm{)}A.鈉和水反應(yīng)：rm{2Na+2H_{2}O=2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}B.鹽酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：rm{H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}C.三氯化鐵腐蝕印刷線路板：rm{Fe^{3+}+Cu=Fe^{2+}+Cu^{2+}}D.金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：rm{2Al+2OH^{-}=2AlO_{2}^{-}+H_{2}隆眉}評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)13、（11分）甲、乙、丙、丁是四種短周期元素，乙原子有三個電子層，第一層與最外層電子數(shù)相等；甲原子的核外電子數(shù)比乙原子核外電子數(shù)少1；丙原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；丁原子核電荷數(shù)比丙原子核電荷數(shù)多2。請回答：（1）甲是____元素（填元素符號），甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為____；（2）乙是____元素（填元素符號），原子結(jié)構(gòu)示意圖為____；（3）丙是____元素（填元素名稱），最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是____；（4）丁是____元素（填元素名稱），甲與丁兩種元素可組成的物質(zhì)有____、____。（填化學(xué)式）14、rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。rm{A}原子核內(nèi)無中子，rm{A}和rm{E}rm{D}和rm{F}分別同主族，且rm{B}與rm{D}最外層電子數(shù)之比為rm{2隆脙3}試回答下列問題：rm{(1)B}rm{C}rm{D}的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是___________________rm{(}填化學(xué)式rm{)}rm{(2)E}單質(zhì)在足量rm{D}單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式是__________________________________；rm{(3)A}元素的名稱是________。rm{(4)}化合物rm{X}rm{Y}均由rm{A}rm{D}rm{E}rm{F}四種元素組成。rm{壟脵}寫出rm{X}或rm{Y}均的化學(xué)式______________；rm{(}寫出一種物質(zhì)即可rm{)}rm{壟脷X}與rm{Y}的水溶液相混合發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________；rm{(5)}化合物rm{E_{2}F}的水溶液中滴入雙氧水和稀硫酸，加熱，有黃色單質(zhì)生成。其反應(yīng)的離子方程式為：_____________________________________。15、在元素周期表第3周期中，置換酸中氫的能力最強(qiáng)的元素的元素符號為____，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素符號是____，最高價氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是____，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是____，顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是____，該兩性氫氧化物與鹽酸、氫氧化鈉溶液分別反應(yīng)的離子方程式為____、____，原子半徑最大的金屬元素的名稱是____，離子半徑最小的離子結(jié)構(gòu)示意圖是____．16、（8分）已知四種白色粉末分別是KNO3、MgCl2、Ba（OH）2、無水CuSO4中的一種?，F(xiàn)只提供蒸餾水一種試劑，對這些物質(zhì)進(jìn)行鑒別（被鑒別出的物質(zhì)可作為試劑來鑒別其他物質(zhì)）。請按要求填寫下列表格：17、有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2；NaCl等混合而成；為檢驗它們，做了以下實驗．

①將固體混合物溶于水；攪拌后得無色透明溶液。

②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液；有白色沉淀生成。

③過濾；將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解．

（填化學(xué)式）試判斷，固體混合物中肯定有____，肯定沒有____，可能有____，對可能有的物質(zhì)可采用濾液中滴加____溶液的方法來檢驗．評卷人得分四、判斷題(共3題，共18分)18、某有機(jī)物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機(jī)物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對錯）19、過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對錯）20、向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化．（判斷對錯）評卷人得分五、其他(共4題，共32分)21、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個質(zhì)子。請寫出A～E五種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式____、、、、。22、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號完成下列問題：（1）Y、Z兩種元素的最高價氧化物的水化物酸性強(qiáng)于。（2）M、Z、Y形成的簡單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽離子個數(shù)比____________,其電子式為．該物質(zhì)中含有化學(xué)鍵的類型有和．（4）將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。23、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個質(zhì)子。請寫出A～E五種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式____、、、、。24、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號完成下列問題：（1）Y、Z兩種元素的最高價氧化物的水化物酸性強(qiáng)于。（2）M、Z、Y形成的簡單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽離子個數(shù)比____________,其電子式為．該物質(zhì)中含有化學(xué)鍵的類型有和．（4）將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。評卷人得分六、綜合題(共4題，共28分)25、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1．請回答下列問題：

26、根據(jù)方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列問題27、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1．請回答下列問題：

28、根據(jù)方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列問題參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】解：A．13C與15N的中子數(shù)分別為7；8；故A錯誤；

B．13C與12C原子最外層電子數(shù)相同；化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)不同，故B錯誤；

C．15N與14N為質(zhì)子數(shù)都是7；但中子數(shù)不同的原子，則互為同位素，故C正確；

D．15N的核外電子數(shù)為7；中子數(shù)為15-7=8，故D錯誤；

故選C．

13C、15N的質(zhì)量數(shù)分別為13；15；質(zhì)子數(shù)分別為6、7，利用質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)及同位素的概念來解答．

本題考查原子中的數(shù)量關(guān)系，明確質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)的關(guān)系，質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系等即可解答，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．【解析】【答案】C2、B【分析】解：已知硅元素的最外層有4個電子；處于第IVA族，而處于同一主族的元素的最外層電子數(shù)應(yīng)相等．

A；S元素是第16號元素；S原子的最外層有6個電子，處于第VIA族，故A不選；

B；C元素為6號元素；故C原子的最外層有4個電子，處于第IVA族，故B選；

C；Cl元素為第17號元素；最外層有7個電子，處于第VIIA族，故C不選；

D；F元素為第9號元素；最外層有7個電子，處于第VIIA族，故D不選．

故選B．

根據(jù)硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知；硅元素的最外層有4個電子，而處于同一主族的元素的最外層電子數(shù)應(yīng)相等，據(jù)此分析．

本題考查了元素的最外層電子數(shù)與主族序數(shù)的關(guān)系，應(yīng)注意的是處于同一主族的元素，最外層電子數(shù)一定相同，但最外層電子數(shù)相同的元素不一定是同一主族．【解析】【答案】B3、B【分析】【分析】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的快慢比較?！窘獯稹糠磻?yīng)物在前rm{20sA}物質(zhì)由rm{3mol}降為rm{1.8mol}則rm{A}的反應(yīng)速率為rm{dfrac{dfrac{(3mol-1.8mol)}{2L}}{20s}=0.03mol/(L?s)}

由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知；

rm{v(B)=0.03mol/(L?s)隆脕dfrac{3}{2}=0.045mol/(L?s)}

rm{v(C)=0.03mol/(L?s)隆脕dfrac{1}{2}=0.015mol/(L?s)}

故選B。rm{dfrac{dfrac

{(3mol-1.8mol)}{2L}}{20s}=0.03mol/(L?s)}【解析】rm{B}4、D【分析】【分析】本題考查考查學(xué)生一些基本概念和物質(zhì)性質(zhì)知識，為高考常見題型，題目難度中等。【解答】A.煤的干餾是指煤在隔絕空氣的條件下加熱；生成煤焦油；焦炭、焦?fàn)t煤氣等物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，石油分餾是指通過石油中含有的物質(zhì)的沸點不同而使各種物質(zhì)分離開的一種方法，該過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A正確；

B.碳酸鈉可以和乙酸反應(yīng)；但是不和乙酸乙酯反應(yīng)，故B正確；

C.葡萄糖中含有醛基；可以和弱氧化劑氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色沉淀，可以用新制的氫氧化銅檢驗?zāi)蛞褐械钠咸烟牵蔆正確；

D.飽和rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}溶液能使蛋白質(zhì)產(chǎn)生鹽析現(xiàn)象，而飽和rm{CuSO_{4}}溶液含有重金屬離子；能使蛋白質(zhì)變性，原理不同，故D錯誤。

故選D。【解析】rm{D}5、B【分析】解：rm{A.}活潑金屬跟酸反應(yīng)放出大量的熱；則屬于放熱反應(yīng)，故A錯誤；

B.碳和水蒸汽反應(yīng)制造水煤氣；屬于吸熱反應(yīng)，故B正確；

C.酸堿中和反應(yīng)；是放熱反應(yīng)，故C錯誤；

D.鎂條燃燒；放出大量的熱，則屬于放熱反應(yīng)，故D錯誤；

故選B．

根據(jù)常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒；所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)；所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；

常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個別的化合反應(yīng)rm{(}如rm{C}和rm{CO_{2})}銨鹽和強(qiáng)堿反應(yīng)，碳和水蒸汽反應(yīng)以及碳；一氧化碳還原金屬氧化物等．

本題考查吸熱反應(yīng)，難度不大，掌握中學(xué)化學(xué)中常見的吸熱或放熱的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵．【解析】rm{B}6、B【分析】解：rm{A}氧化鋁無法一步轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁；可以用氧化鋁與酸反應(yīng)生成鋁鹽再與弱堿反應(yīng)生成氫氧化鋁，故A錯誤；

B、rm{N_{2}xrightarrow{{潞脥脩玫脝酶脭脷路脜碌莽}}NOxrightarrow{{脩玫脝酶}}NO_{2}xrightarrow{{脣廬}}HNO_{3}}可以實現(xiàn)各步轉(zhuǎn)化，故B正確；

C；二氧化硅不溶于水不與水反應(yīng)；無法一步轉(zhuǎn)化為硅酸，不能實現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化，可以用二氧化硅先堿反應(yīng)，再與強(qiáng)酸反應(yīng)制得，故C錯誤；

D；硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫；而不能生成三氧化硫，故D錯誤；

故選B．

A；氧化鋁無法一步轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁；

B、rm{N_{2}xrightarrow{{潞脥脩玫脝酶脭脷路脜碌莽}}NOxrightarrow{{脩玫脝酶}}NO_{2}xrightarrow{{脣廬}}HNO_{3}}

C；二氧化硅不溶于水不與水反應(yīng)；無法一步轉(zhuǎn)化為硅酸；

D；硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫．

本題涉及元素以及化合物的性質(zhì)知識的考查，注意知識的歸納和整理是關(guān)鍵，難度不大．rm{N_{2}xrightarrow{{潞脥脩玫脝酶脭脷路脜碌莽}}NO

xrightarrow{{脩玫脝酶}}NO_{2}xrightarrow{{脣廬}}HNO_{3}}【解析】rm{B}7、A【分析】解：不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比；故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快．

rm{壟脵.dfrac{v(A)}{3}=0.2mol?L^{-1}?min^{-1}}

rm{壟脷.dfrac{v(B)}{1}=0.5mol?L^{-1}?min^{-1}}

rm{壟脹.dfrac{v(C)}{2}=0.05mol?L^{-1}?s^{-1}=3mol?L^{-1}?min^{-1}}

rm{壟脺.dfrac{v(D)}{2}=0.225mol?L^{-1}?min^{-1}}

故反應(yīng)速率rm{壟脵.dfrac

{v(A)}{3}=0.2mol?L^{-1}?min^{-1}}

故選：rm{壟脷.dfrac

{v(B)}{1}=0.5mol?L^{-1}?min^{-1}}．

不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比；故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快，注意單位保持一致．

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率快慢比較，也可以轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的速率進(jìn)行比較，注意保持單位一致．rm{壟脹.dfrac

{v(C)}{2}=0.05mol?L^{-1}?s^{-1}=3mol?L^{-1}?min^{-1}}【解析】rm{A}二、雙選題(共5題，共10分)8、B|C【分析】解：鋼鐵中含C單質(zhì)，故在鐵板上滴加氯化鈉溶液時，則發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕，負(fù)極上鐵放電：Fe-2e-=Fe2+，正極上氧氣放電：O2+4e-+2H2O=4OH-，總反應(yīng)為：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2，由于Fe（OH）2有很強(qiáng)的還原性，故能被氧化：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，后分解：2Fe（OH）3=Fe2O3?xH2O+（3-x）H2O，得到鐵銹Fe2O3?xH2O．

A、負(fù)極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+；故A錯誤；

B、正極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-；故B正確；

C；氯離子移向負(fù)極；故C正確；

D、鐵銹為Fe2O3?xH2O；故D錯誤．

故選BC．

鋼鐵中含C單質(zhì)，故在鐵板上滴加氯化鈉溶液時，則發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕，負(fù)極上鐵放電：Fe-2e-=Fe2+，正極上氧氣放電：O2+4e-+2H2O=4OH-，總反應(yīng)為：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2，由于Fe（OH）2有很強(qiáng)的還原性，故能被氧化：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，后分解：2Fe（OH）3=Fe2O3?xH2O+（3-x）H2O，得到鐵銹Fe2O3?xH2O．據(jù)此分析．

本題考查了鋼鐵的電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕，難度不大，應(yīng)注意的是負(fù)極反應(yīng)生成亞鐵離子．【解析】【答案】BC9、rCD【分析】解：rm{A}需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)；好多放熱反應(yīng)也需要加熱如鋁熱反應(yīng)，故A錯誤；

B；放熱反應(yīng)在常溫下不一定很容易發(fā)生；例如氫氣和氧氣常溫下不會反應(yīng)，但點燃會瞬間完成，故B錯誤；

C；反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對大小決定反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)；故C正確；

D；在一定條件下吸熱反應(yīng)也能發(fā)生；故D正確；

故選CD．

化學(xué)反應(yīng)過程中一定伴隨著能量的改變；主要是由反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對大小決定；當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)；反之則反之；大多數(shù)的放熱反應(yīng)進(jìn)行時需一定的引發(fā)條件才能進(jìn)行；

本題考查化學(xué)反應(yīng)的能量變化與反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量有關(guān)rm{.}放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)的進(jìn)行條件．【解析】rm{CD}10、rBD【分析】解：rm{A.}因rm{NH_{3}}易液化；液氨常用作制冷劑，故A正確；

B.與金屬反應(yīng)時，稀rm{HNO_{3}}被還原為rm{NO}反應(yīng)緩慢，濃rm{HNO_{3}}被還原為rm{NO_{2}}反應(yīng)劇烈，所以稀rm{HNO_{3}}的氧化性弱于濃rm{HNO_{3}}故B錯誤；

C.氨鹽受熱易分解；因此貯存氨態(tài)氮肥時要密封保存，并放在陰涼處，故C正確；

D.由于稀rm{HNO_{3}}的強(qiáng)氧化性；與活潑金屬反應(yīng)時不生成氫氣，一般生成氮的氧化物，還可以生成硝酸銨，故D錯誤；

故選BD．

A.氨很容易液化；液態(tài)氨汽化時要吸收大量的熱，使周圍物質(zhì)的溫度急劇下降，所以氨常作為制冷劑；

B.根據(jù)與金屬反應(yīng)時的劇烈程度來比較氧化性強(qiáng)弱；

C.根據(jù)氨鹽的不穩(wěn)定性；

D.由于硝酸的氧化性，不能得到rm{H_{2}}主要得到rm{NO}．

本題主要考查了氮元素及其化合物的有關(guān)基礎(chǔ)知識rm{.}注意硝酸與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】rm{BD}11、A|B【分析】解：A．若2分鐘達(dá)到化學(xué)平衡時N2還剩下0.4mol，則消耗的氮氣為1-0.4=0.6mol，所以v（N2）=未指明體積，則無法計算速率，故A錯誤；

B．單位時間內(nèi)生成0.1mol的H2，同時生成0.1mol的NH3；由化學(xué)計量數(shù)之比等于化學(xué)反應(yīng)速率之比，則氫氣的正逆反應(yīng)速率不等，該反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯誤；

C．達(dá)到化學(xué)平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化；故C正確；

D．達(dá)增大壓強(qiáng)使容器體積縮小；則增大單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)目，所以化學(xué)反應(yīng)速率將會增大，故D正確．

故選AB．

A、根據(jù)v（N2）=進(jìn)行計算；

B；轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)的反應(yīng)速率；判斷正逆反應(yīng)速率的關(guān)系，正逆反應(yīng)速率相等達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；

C、1molN2和3molH2混合進(jìn)行反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化；

D；增大壓強(qiáng)使容器體積縮?。粍t增大單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)目，所以化學(xué)反應(yīng)速率將會增大．

本題考查較為綜合，涉及可逆反應(yīng)反應(yīng)速率的計算、反應(yīng)速率的影響因素以及化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，注意把握可逆反應(yīng)的特點以及平衡狀態(tài)的標(biāo)志．【解析】【答案】AB12、rCD【分析】解：rm{A.}鈉和水反應(yīng)生成rm{NaOH}和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：rm{2Na+2H_{2}O=2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}故A正確；

B.鹽酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為：rm{H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}故B正確；

C.三氯化鐵腐蝕印刷線路板，反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，正確的離子方程式為：rm{2Fe^{3+}+Cu=2Fe^{2+}+Cu^{2+}}故C錯誤；

D.金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，正確的離子方程式為：rm{2Al+2H_{2}O+2OH^{-}=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}故D錯誤；

故選CD．

A.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；

B.氫氧化鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水；

C.離子方程式兩邊正電荷不相等；違反了電荷守恒；

D.rm{2mol}鋁反應(yīng)生成rm{3mol}氫氣；該反應(yīng)不滿足電子守恒和質(zhì)量守恒．

本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系rm{(}如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等rm{)}檢查是否符合原化學(xué)方程式等．【解析】rm{CD}三、填空題(共5題，共10分)13、略

【分析】【解析】【答案】（11分）（1）Na（1分）2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑（2分）（2）Mg（1分）（2分）（3）碳（1分）H2CO3（1分）（4）氧（1分）Na2O（1分），Na2O2（1分）14、（1）H2O>NH3>CH4（2）2Na＋O2Na2O2（3）氫元素（4）①NaHSO3或NaHSO4②H＋＋HSO3－=H2O＋SO2↑（5）S2－＋H2O2＋2H＋S↓＋2H2O【分析】【分析】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系綜合應(yīng)用，難度不大，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意充分利用原子序數(shù)關(guān)系確定元素?！窘獯稹緼、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大rm{.A}原子核內(nèi)無中子，則rm{A}為rm{H}元素；rm{A}和rm{E}同主族，結(jié)合原子序數(shù)可知rm{E}為rm{Na}rm{B}與rm{D}最外層電子數(shù)之比為rm{2}rm{3}由原子序數(shù)可知，二者都處于第二周期且不相鄰，故B、rm{D}原子最外層電子數(shù)分別為rm{4}rm{6}可推知rm{B}為rm{C}元素、rm{D}為rm{O}元素，則rm{C}為rm{N}元素；rm{D}和rm{F}同主族，則rm{F}為rm{S}元素。

rm{(1)}由上述分析可知，rm{B}為rm{C}元素、rm{C}為rm{N}元素、rm{D}為rm{O}元素，非金屬的非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性rm{O>N>S}故rm{N}rm{O}rm{S}元素氫化物的穩(wěn)定性rm{H_{2}O>NH_{3}>CH}rm{4}，故答案為：rm{4}

rm{H_{2}O>NH_{3}>CH_{4}}單質(zhì)在足量氧氣中燃燒生成的化合物為rm{(2)Na}化學(xué)方程式為rm{Na_{2}O_{2}}rm{2Na+O}rm{2}rm{2}rm{overset{碌茫脠錄}{=}}rm{Na}rm{2}，故答案為：rm{2}rm{O}rm{2}rm{2}rm{2Na+O}rm{2}rm{2}；rm{overset{碌茫脠錄}{=}}為rm{Na}元素；故答案為：氫元素；

rm{2}化合物rm{2}rm{O}均由rm{2}rm{2}rm{(3)A}rm{H}四種元素組成，分別為rm{(4)}rm{X}中的一種；

rm{Y}化合物rm{H}rm{O}是rm{Na}rm{S}故答案為：rm{NaHSO_{3}}rm{NaHSO_{4}}或rm{壟脵}rm{X}

rm{Y}rm{NaHSO_{3}}和rm{NaHSO_{4,}}rm{NaHSO}的水溶液相混合發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水，離子方程式為：rm{3}故答案為：rm{3}

rm{NaHSO}化合物rm{{,!}_{4}}的水溶液中滴入雙氧水和稀硫酸，加熱，生成單質(zhì)為rm{{,!}_{4}}同時生成水，其反應(yīng)離子方程式為：rm{S^{2-}+H_{2}O_{2}+2H^{+}overset{?}{=}S隆媒+2H_{2}O}故答案為：rm{S^{2-}+H_{2}O_{2}+2H^{+}overset{?}{=}S隆媒+2H_{2}O}

rm{壟脷NaHSO}【解析】rm{(1)H_{2}O>NH_{3}>CH_{4}}rm{(2)2Na+O_{2}overset{碌茫脠錄}{=}}rm{(2)2Na+O_{2}overset{碌茫脠錄}{=}

}rm{Na_{2}O_{2}}氫元素rm{(3)}或rm{(4)壟脵NaHSO_{3}}rm{NaHSO_{4}}rm{(5)S^{2-}+H_{2}O_{2}+2H^{+}overset{?}{=}S隆媒+2H_{2}O}rm{壟脷H^{+}+HSO_{3}^{-}=H_{2}O+SO_{2}隆眉}15、略

【分析】

同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱；非金屬性逐漸增強(qiáng)；

則置換酸中氫的能力最強(qiáng)的元素為金屬性最強(qiáng)的元素為Na；堿性最強(qiáng)的化合物為NaOH；

化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素為0族元素，第三周期元素為Ar；

最高價氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的化合物對應(yīng)的元素為Cl元素，對應(yīng)的酸為HClO4；

第三周期中的兩性氫氧化物為Al（OH）3；

與鹽酸、氫氧化鈉溶液分別反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、Al（OH）3+3OH-=[Al（OH）4]-；

同周期元素從左到右元素原子半徑逐漸減??；則原子半徑最大的是Na；

離子半徑最小的離子為Al3+，離子結(jié)構(gòu)示意圖是．

故答案為：Na；Ar；HClO4；NaOH；Al（OH）3；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、Al（OH）3+3OH-=[Al（OH）4]-；鈉；．

【解析】【答案】同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱；非金屬性逐漸增強(qiáng)，以此判斷對應(yīng)的單質(zhì)；化合物的相關(guān)性質(zhì)．

16、略

【分析】試題分析：（1）KNO3、MgCl2、Ba（OH）2、無水CuSO4中，加入水后，只有硫酸銅溶液為藍(lán)色，所以加水就鑒別出來的物質(zhì)是CuSO4；（2）CuSO4被鑒別出來后就可作為已知試劑，進(jìn)行鑒別其他物質(zhì)。硫酸銅只與剩余三種物質(zhì)中的氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鋇白色沉淀，所以加入CuSO4，可鑒別出來的物質(zhì)是Ba（OH）2，反應(yīng)的離子方程式是Cu2++2OH-+Ba2++SO42-==Cu（OH）2↓+BaSO4↓（3）氫氧化鋇鑒別出來后，再用氫氧化鋇作已知試劑，鑒別剩余兩種物質(zhì)，氫氧化鋇與氯化鎂反應(yīng)生成白色沉淀，所以加入Ba（OH）2，可鑒別出MgCl2，剩下的就是硝酸鉀，反應(yīng)的離子方程式是Mg2++2OH-====Mg（OH）2↓?？键c：考查物質(zhì)的逐一鑒別法，離子方程式的書寫【解析】【答案】（8分）⑴步驟1：。CuSO4（1分）⑵步驟2：。CuSO4（1分）Ba（OH）2（1分）Cu2++2OH-+Ba2++SO42-==Cu（OH）2↓+BaSO4↓（2分）⑶步驟3：。Ba（OH）2（1分）Mg2++2OH-====Mg（OH）2↓（2分）17、Na2CO3|Na2SO4、CuSO4、CaCl2|NaCl|AgNO3溶液【分析】【解答】解：（1）取固體混合物樣品溶于水?dāng)嚢韬蟮玫綗o色溶液，由于硫酸銅溶液為藍(lán)色，說明一定不含CuSO4；（2）往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，根據(jù)題干給出的物質(zhì)，所形成的沉淀可能為碳酸鋇或硫酸鋇，所以混合物中可能含碳酸鈉或硫酸鈉，也可能是二者的混合物；（3）在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，碳酸鋇可溶于硝酸，而硫酸鋇不溶于稀硝酸，說明沉淀為碳酸鋇，故一定含有碳酸鈉，一定沒有硫酸鈉，而碳酸鈉可與氯化鈣形成沉淀，而（1）中樣品溶于水得到無色溶液，故混合物中一定不含氯化鈣；氯化鈉是否存在無法確定，要確定氯化鈉的存在需要加入AgNO3溶液；故答案為：Na2CO3；Na2SO4、CuSO4、CaCl2；NaCl；AgNO3溶液．

【分析】（1）硫酸銅溶液是藍(lán)色的，而白色固體加水得到了無色溶液，故固體中一定不含有CuSO4；（2）碳酸鈉能與硝酸鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，硫酸鈉能與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；（3）碳酸鋇可溶于硝酸，而硫酸鋇不溶于稀硝酸，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析，即可解答．四、判斷題(共3題，共18分)18、B【分析】【解答】解：某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水；說明該有機(jī)物中肯定含有碳；氫2種元素，可能含有氧元素，故答案為：×．

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒可知，某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說明該有機(jī)物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素19、A【分析】【解答】過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來的一種混合物分離的方法；過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，所以題干說法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據(jù)過濾的注意事項‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進(jìn)行分析解答．

一貼：過濾時；為了保證過濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過濾器內(nèi)的液體極有可能溢出；如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會導(dǎo)致過濾失?。?/p>

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)帲f一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．20、B【分析】【解答】蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白質(zhì)析出，再加水會溶解，鹽析是可逆的，沒有新物質(zhì)生成是物理變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化的實質(zhì)是在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成，分析各選項是否符合化學(xué)變化的概念，即有新物質(zhì)生成，就是化學(xué)變化．五、其他(共4題，共32分)21、略

【分析】【解析】【答案】H2SO4KOHAl(OH)3HClO4Mg(OH)222、略

【分析】【解析】【答案】（1）HClO4H2SO4（2）S2->Cl->K+（3）1：2電子式略離子鍵非極性共價鍵（4）Cl2+SO2+2H2O==4H++2Cl-+SO42-23、略

【分析】【解析】【答案】H2SO4KOHAl(OH)3HClO4Mg(OH)224、略

【分析】【解析】【答案】（1）HClO4H2SO4（2）S2->Cl->K+（3）1：2電子式略離子鍵非極性共價鍵（4）Cl2+SO2+2H2O==4H++2Cl-+SO42-六、綜合題(共4題，共28分)25、反應(yīng)物能量生成物能量無降低因為催化劑改變了反應(yīng)的歷程使活化能E降低SO2+V2O5═SO3+2VO2，4VO2+O2═2V2O5S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ?mol﹣1SO2（g）+12

O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ?mol﹣13s（s）+12

O2（g）═3SO3（g）△H=3（△H1+△H2）=﹣1185kJ?mol﹣1【分析】【解答】（1）因圖中A；C分別表示反應(yīng)物總能量、生成物總能量；B為活化能，反應(yīng)熱可表示為A、C活化能的大小之差，活化能的大小與反應(yīng)熱無關(guān)，加入催化劑，活化能減小，反應(yīng)反應(yīng)熱不變；

（2）因1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1，所以2molSO2（g）氧化為2molSO3的△H=﹣198kJ?mol﹣1；

則2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣198kJ?mol﹣1；

（3）V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化，則反應(yīng)的相關(guān)方程式為：SO2+V2O5═SO3+2VO2；4VO2+O2═2V2O5；

（4）已知①S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ?mol﹣1；

②SO2（g）+O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ?mol﹣1；

則利用蓋斯定律將①×3+②×3可得3S（s）+O2（g）═3SO3（g）△H3=3×（△H1+△H2）=﹣1185kJ?mol﹣1；

【分析】（1）反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；催化劑改變了反應(yīng)的歷程使活化能E降低，反應(yīng)熱不變；

（2）根據(jù)反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）結(jié)合1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1計算反應(yīng)熱；

（3）根據(jù)反應(yīng)物和生成物確定反應(yīng)的歷程；

（4）利用蓋斯定律計算．26、1：52）鹽酸體現(xiàn)出的性質(zhì)有：____酸性和還原性3）用雙線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O4）當(dāng)被氧化的HCl為73克時，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為____（填具體數(shù)字）1.204×1024【分析】【解答】解：（1）在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中，1KClO3中氯元素的化合價由+5價變?yōu)?價，所以1KClO3是氧化劑，5HCl中Cl元素化合價由﹣1價升高到0價，所以5HCl是還原劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：5；故答案為：1：5；（2）在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中，6HCl參與反應(yīng)，其中5HCl中Cl元素化合價由﹣1價升高到0價，1HCl化合價不變，所以鹽酸體現(xiàn)出的