2025年中圖版選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年中圖版選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、25℃時，向的(二元弱酸)溶液中滴加NaOH溶液；溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是。

A.25℃時的一級電離常數(shù)為B.pH=2.7的溶液中：C.pH=7的溶液中：D.滴加NaOH溶液的過程中始終存在：2、如圖裝置中，U形管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有濃氯化銨溶液和食鹽水；各加入一生鐵塊，放置一段時間。下列有關(guān)描述錯誤的是。

A.生鐵塊中的碳是原電池的正極B.兩支試管中的鐵都發(fā)生氧化反應(yīng)C.一段時間后，U形管內(nèi)紅墨水兩邊的液面變?yōu)樽蟾哂业虳.a試管中主要發(fā)生了析氫腐蝕，b試管中主要發(fā)生了吸氧腐蝕3、為檢驗犧牲陽極的陰極保護(hù)法對鋼鐵防腐的效果，將鍍層有破損的鍍鋅鐵片放入硫酸酸化的3%NaCl溶液中。一段時間后，取溶液分別實驗，能說明鐵片沒有被腐蝕的是A.加入酸性KMnO4溶液紫紅色不褪去B.加入淀粉碘化鉀溶液無藍(lán)色出現(xiàn)C.加入KSCN溶液無紅色出現(xiàn)D.加入AgNO3溶液產(chǎn)生沉淀4、已知反應(yīng)：用KI溶液和溶液進(jìn)行如下實驗。下列說法不正確的是。

A.實驗i中現(xiàn)象說明有生成B.實驗ii中現(xiàn)象說明反應(yīng)后溶液中含有C.實驗iii水溶液中小于i中D.實驗iii中再加入4滴溶液，振蕩靜置，層溶液顏色變淺5、室溫下進(jìn)行下列實驗，根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）。選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A將SO2通入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀B向AgNO3溶液中逐滴加入濃度均為0.05mol·L-1的NaI、NaCl混合溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)C向FeCl3溶液中加入Cu粉，Cu粉溶解Cu的還原性大于FeD向盛有H2O2溶液的試管中滴幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)鐵離子催化H2O2的分解A.AB.BC.CD.D6、人體內(nèi)葡萄糖的消耗可用下列熱化學(xué)方程式表示：C6H12O6(s)＋6O2(g)=6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH=-2800.6kJ·mol-1；如果某人每天消耗12540kJ熱量，則他每天至少要攝入葡萄糖的質(zhì)量為A.806gB.1000gC.1250gD.1500g7、氨不僅應(yīng)用于化肥生產(chǎn)；也可以應(yīng)用于能源領(lǐng)域，與氫氧燃料電池比，氨氧燃料電池有其獨特優(yōu)勢，某研究小組設(shè)計的氨氧燃料電池裝置如圖，下列有關(guān)說法不正確的是。

A.電極2為正極，發(fā)生還原反應(yīng)B.電極1的電極反應(yīng)式為：2NH3-6e-=N2↑+6H+C.放電過程中溶液中的OH-朝負(fù)極移動D.氨相比于氫氣的重要的優(yōu)勢是氨易液化，運輸儲存方便評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)8、一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t12)，下列說法正確的是。反應(yīng)時間/minn(SO2)/moln(O2)/mol00.100.060t10.012t20.016

A.反應(yīng)在0～t1min內(nèi)的平均速率為v(SO3)=mol/(L·min)B.保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.10molSO3和0.010molO2，達(dá)到平衡時，n(SO2)=0.012molC.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(SO2)=0.0070mol·L-1，則反應(yīng)的ΔH>0D.相同溫度下，起始時向容器中充入0.012molSO2、0.010molO2和0.088molSO3，則反應(yīng)達(dá)到平衡前：v(逆)>v(正)9、2019年9月我國科研人員研制出Ti—H—Fe雙溫區(qū)催化劑，其中Ti—H區(qū)域和Fe區(qū)域的溫度差可超過100℃。Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用標(biāo)注。下列說法正確的是()

A.能量變化最大的過程中發(fā)生了N≡N斷裂B.過程②③處于高溫區(qū)域；過程⑤處于低溫區(qū)域C.過程④表示N原子由Fe區(qū)域向Ti—H區(qū)域傳遞D.使用雙溫區(qū)催化合成氨，使合成氨反應(yīng)轉(zhuǎn)化為吸熱反應(yīng)10、在如圖所示的量熱計中，將1000.50(弱酸，電離過程為吸熱過程)溶液與1000.55溶液混合；溫度從25.0℃升高到27.7℃。下列說法錯誤的是。

A.若量熱計的保溫瓶絕熱效果不好，則所測偏小B.攪拌器一般選用導(dǎo)熱性差的玻璃攪拌器C.若選用同濃度同體積的鹽酸，則溶液溫度將升高至不超過27.7℃D.所加溶液過量，目的是保證溶液完全被中和11、氫鎳電池是近年開發(fā)出來的可充電電池，它可以取代會產(chǎn)生鎘污染的鎘鎳電池。氫鎳電池的總反應(yīng)式是：根據(jù)此反應(yīng)式判斷，下列敘述正確的是A.電池放電時，電池負(fù)極周圍溶液的不斷增大B.電池放電時，鎳元素被氧化C.電池充電時，氫元素被還原D.電池放電時，是負(fù)極12、0.1mol·L-1HF溶液的pH=2，則該溶液中有關(guān)濃度關(guān)系式不正確的是A.c(H+)＞c(F-)B.c(H+)＞c(HF)C.c(OH-)＞c(HF)D.c(HF)＞c(F-)評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)13、按要求完成下列問題：

（1）在1.01×105Pa時，4g氫氣在O2中完全燃燒生成液態(tài)水，放出571kJ的熱量，則H2的燃燒熱的ΔH=__________。

（2）在1.01×105Pa時，16gS在足量的氧氣中充分燃燒生成二氧化硫，放出148.5kJ的熱量，則S燃燒的熱化學(xué)方程式為______。

（3）甲硅烷（SiH4）是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和水。已知室溫下1g甲硅烷自燃放出44.6kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為_____。14、金屬冶煉和金屬化合物處理常涉及氧化還原反應(yīng)。

（1）若用惰性電極電解飽和NaCl溶液一段時間當(dāng)陽極產(chǎn)生56mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體，電解后溶液體積為500mL時，求所得溶液在25℃時的pH=__________。

（2）利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4=CuSO4+2H2O可以制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池，其正極電極反應(yīng)式為____。

（3）右圖為電解精煉銀的示意圖，_______（填a或b）極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為________。15、化學(xué)動力學(xué)上將一步完成的反應(yīng)稱為基元反應(yīng)。對于基元反應(yīng)：aA＋bB→cC＋dD，其速率方程為v=k·ca(A)·cb(B)(k為只與溫度有關(guān)的速率常數(shù))；復(fù)雜反應(yīng)(由幾個基元反應(yīng)構(gòu)成)的速率取決于慢的基元反應(yīng)。

(1)已知反應(yīng)NO2(g)＋CO(g)NO(g)＋CO2(g)ΔH<0，在溫度低于250℃時是由兩個基元反應(yīng)構(gòu)成的復(fù)雜反應(yīng)，該反應(yīng)的速率方程為v=k·c2(NO2)；則其兩個基元反應(yīng)分別為：

Ⅰ.___________=NO3＋___________；___________

Ⅱ略；

這兩個反應(yīng)中活化能較小的是___________

(2)某科研小組測得380℃時該反應(yīng)的c(NO2)、c(CO)與生成CO2的速率[v(CO2)]的關(guān)系如下：。c(CO)/(mol·L-1)0.0250.050.025c(NO2)/(mol·L-1)0.040.040.12v(CO2)/(mol·L-1·s-1)2.2×10-44.4×10-46.6×10-4

則該溫度下的反應(yīng)速率常數(shù)k=___________L·mol-1·s-116、在恒容密閉容器中，由合成甲醇：在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如圖所示。

回答下列問題：

(1)從圖中可知___________(填“＞”“=”或“＜”)。

(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為___________。

(3)該反應(yīng)在時的平衡常數(shù)大小關(guān)系是___________(填“＞”“=”或“＜”)。

(4)該反應(yīng)的焓變___________0(填“＞”“=”或“＜”)，判斷的依據(jù)是___________。

(5)處于A點的反應(yīng)體系從變到達(dá)到平衡時將___________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(6)在其他條件不變的情況下，時該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行？___________(填“能”“不能”或“不能判斷”)。17、工業(yè)合成氨反應(yīng)原理為

(1)T℃時，向有催化劑、容積為1.0L的恒容密閉容器中充入3mol1mol10min時反應(yīng)達(dá)到平衡，測得

①0～10min，用表示的平均反應(yīng)速率__________

②化學(xué)平衡常數(shù)__________。

(2)T℃時，向有催化劑的恒容密閉容器中充入和下圖為X的平衡轉(zhuǎn)化率隨不同投料比值的變化曲線。

X是__________(填“”或“”)，判斷依據(jù)是____________________________________。

(3)其他條件相同時，如下圖所示為合成氨反應(yīng)在不同壓強(qiáng)、不同溫度下達(dá)到平衡狀態(tài)時，測得的平衡轉(zhuǎn)化率的變化曲線。

L表示__________，其中__________(填“>”或“<”)18、25℃時，現(xiàn)有濃度均為0.1mol?L?1的下列溶液：①鹽酸；②醋酸，③硫酸，④氫氧化鈉，⑤氨水，⑥醋酸銨，⑦硫酸氫銨，⑧氯化銨，⑨硫酸銨。請回答下列問題：

(1)⑤、⑥、⑦、⑧、⑨五種溶液中NH濃度由大到小的順序是(填序號，下同)______。

(2)①、②、③、④、⑤五種溶液中水的電離程度由大到小的順序為______。(已知Ka(CH3COOH)=1.75×10?5、Kb(NH3·H2O)=1.75×10?5)

(3)等濃度，等體積的①、②、③三種溶液，用等物質(zhì)的量濃度的④溶液恰好完全中和時，消耗④溶液的體積由大到小順序為______。

(4)等體積，等pH①、②、③三種溶液，分別加入形狀大小相同的鎂片，開始產(chǎn)生氣泡的速率由快到慢的關(guān)系為______；

(5)等體積的①、⑤溶液混合后，溶液呈______性，請用離子方程式解釋原因：______。19、如圖為一個電解裝置；該裝置中X；Y分別為石墨電極，現(xiàn)分別在U型管中加入下列溶液進(jìn)行電解，請回答有關(guān)問題：

(1)若U型管中的液體a為飽和食鹽水：在電極Y上產(chǎn)生的氣體是_________(填分子式)，檢驗有該氣體生成的簡單方法是________________________；若該飽和食鹽水中還含有少量的鎂離子，則有可能在______極(選填“X”或“Y”)附近會首先生成白色不溶物；當(dāng)電解產(chǎn)生0.2mol氫氧化鈉時，能收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣______升；工廠應(yīng)用電解生成的氯氣和氫氣可以化合生成氯化氫，某工廠每天電解400t食鹽，若生成的氯氣80%用于生產(chǎn)鹽酸，每天最多可生產(chǎn)31%的鹽酸__________t。(保留至整數(shù))

(2)若U型管中的液體a為飽和氯化銅溶液：電極質(zhì)量增加的是_______選填“X”或“Y”____極，該電極上發(fā)生______反應(yīng)(選填“氧化”或“還原”)；若要得到0.32克銅，理論上在電解過程中應(yīng)轉(zhuǎn)移_________mol電子；氯化銅溶液顯酸性，原因是(用離子方程式表示)_______________________________；電解一段時間后，請你推測：整個溶液的酸性將如何變化(增強(qiáng)、減弱、不變，同時請寫出理由：_______20、（1）K2CO3的水溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是________，原因是_________。

（2）KAl（SO4）2溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是__________，原因是_____________。

（3）FeCl2溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是__________，原因是__________。

（4）亞硫酸鈉溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是_______，原因是____________。

（5）將0.5mol·L－1的NaClO溶液加熱蒸干灼燒最后所得的固體是________，原因是_________。

（6）將KMnO4溶液加熱蒸干、灼燒最后所得的固體是________，原因是____________。評卷人得分四、判斷題(共2題，共6分)21、生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液，運用了鹽類的水解原理。(_______)A.正確B.錯誤22、0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、實驗題(共3題，共9分)23、工業(yè)上常用添加Fe2＋EDTA的溶液處理氮氧化物。某實驗小組欲探究60℃下，20mmol·L-1Fe2＋EDTA溶液脫除NO的能力。

Ⅰ.NO的吸收。取250mL20mmol·L-1Fe2＋EDTA溶液于三頸燒瓶中；按如圖所示連接儀器。

(1)裝置A中盛放濃硝酸的儀器名稱為___________，導(dǎo)管m的作用為___________

(2)滴加濃硝酸前，需要先打開K，通入一段時間氮氣，目的為___________

(3)對C裝置采用的合適加熱方式是___________

(4)裝置D中酸性KMnO4溶液可將NO氧化為NO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________

Ⅱ.NO吸收效果的檢測。實驗步驟如下：

a．取裝置C中的吸收液100mL，加入H2O2溶液，將Fe2＋EDTA吸收液絡(luò)合的NO及Fe2＋氧化為NO及Fe3＋，微熱使剩余的H2O2完全分解。

b．在酸性環(huán)境下，向其中加入V1mL物質(zhì)的量濃度為c1mol·L-1的Fe2＋(足量)，將NO轉(zhuǎn)化為NO

c．用c2mol·L-1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)液滴定b中溶液至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)液V2mL

(5)Fe2＋EDTA吸收液的吸收能力為___________g(用含字母的代數(shù)式表示)NO/100mL吸收液。

(6)若步驟c滴定終點時俯視讀數(shù)，則測定結(jié)果將___________(填“偏高”“偏低”或“不變”)24、某化學(xué)興趣小組利用0.2000的溶液測定某NaCl、KCl混合溶液中的物質(zhì)的量濃度。

Ⅰ.配制250mL0.2000的溶液。配制過程如下所示：計算所需固體的質(zhì)量→稱量→溶解→轉(zhuǎn)移；洗滌→定容、搖勻→裝瓶、貼標(biāo)簽。

(1)配制該溶液需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、_______。

(2)用托盤天平稱取_______g固體。

(3)定容時若仰視刻度線，造成的后果應(yīng)如何補(bǔ)救？_______。

Ⅱ.已知25℃時，以下五種物質(zhì)的如下表所示：。物質(zhì)AgClAgBrAgI顏色白色磚紅色淡黃色黃色黑色

(4)現(xiàn)以所配制的溶液測定某溶液中適宜作滴定指示劑的物質(zhì)是_______(填正確答案標(biāo)號)。

A.B.KBrC.KID.

滴定過程中，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測液時，眼睛應(yīng)注視_______，滴定終點的實驗現(xiàn)象為_______。

(5)下列操作中可導(dǎo)致測定的濃度偏低的是_______(填正確答案標(biāo)號)。

A.取標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管；未經(jīng)潤洗就直接注入溶液，進(jìn)行滴定實驗。

B.盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管在滴定前有氣泡；滴定后氣泡消失。

C.讀取溶液體積時；開始時仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)。

D.錐形瓶內(nèi)有少量蒸餾水。

(6)實驗數(shù)據(jù)記錄如下表所示：。滴定次數(shù)待測溶液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液體積滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次50.000.0025.05第二次50.004.1029.10第三次50.000.4025.35

則該待測液中，的物質(zhì)的量濃度為_______(保留四位有效數(shù)字)25、BaS是一種重要的無機(jī)合成中間體，可以通過重晶石(主要成分BaSO4，還含有SiO2等雜質(zhì))制備得到。工業(yè)常以軟錳礦(主要成分MnO2)和BaS為原料制備碳酸錳。

(1)制取BaS溶液。

將重晶石與活性炭混合均勻；高溫煅燒，冷卻后得重晶石熟料。向重晶石熟料中加入熱水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得BaS溶液。

①已知：室溫下，Ka1(H2S)=1.3×10-7，Ka2(H2S)=7.1×10-15.測得0.1mol-L-1BaS溶液pH≈13.溶液中OH-、S2-、HS-三種離子濃度由大到小的順序依次是_______。

②通過下列實驗方法測定重晶石熟料中BaS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

步驟I：準(zhǔn)確稱取10.00g試樣；加適量水，待可溶物全部溶解，過濾，并洗滌沉淀，將洗滌液與濾液一并轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中，定容；搖勻。

步驟II：取20.00mL醋酸溶液(過量)于錐形瓶中，再加入20.00mL0.08000mol·L-1碘標(biāo)準(zhǔn)溶液；然后再向錐形瓶中加入10.00mL步驟I所配的試樣溶液，邊加邊振蕩。充分反應(yīng)后，硫元素完全轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)。

步驟III：以淀粉為指示劑，用0.05000mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，發(fā)生反應(yīng)：I2+2=2I-+消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

計算試樣中BaS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______(寫出計算過程)

(2)制取高純碳酸錳。

BaS溶液和軟錳礦經(jīng)反應(yīng)、過濾、酸溶、凈化可制得的MnSO4溶液。

①MnSO4溶液和NH4HCO3固體混合后，極速反應(yīng)生成MnCO3.反應(yīng)方程式為2+Mn2+=MnCO3↓+H2O+CO2↑，實際制取MnCO3時，一般選擇使用氨水-NH4HCO3混合溶液代替NH4HCO3固體，這樣改進(jìn)的優(yōu)點是_______。

②已知：6.5<7.5時，碳酸錳產(chǎn)率較高。pH=8.1時，Mn2+開始形成Mn(OH)2沉淀。請設(shè)計以MnSO4溶液、氨水-NH4HCO3混合溶液為原料制備高純碳酸錳的實驗方案：_______。(實驗中須使用的試劑有：稀鹽酸、BaCl2溶液、蒸餾水)評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共15分)26、隨原子序數(shù)的遞增；八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對大??；最高正價或最低負(fù)價的變化如下圖所示。

根據(jù)判斷出的元素回答問題：

（1）f在元素周期表的位置是__________。

（2）比較d、e常見離子的半徑的?。ㄓ没瘜W(xué)式表示，下同）_______＞__________；比較g、h的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是：_______＞__________。

（3）任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式__________。

（4）已知1mole的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________________。

（5）上述元素可組成鹽R：zx4f(gd4)2,向盛有10mL1mol·L-1R溶液的燒杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液；沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下：

①R離子濃度由大到小的順序是：__________。

②寫出m點反應(yīng)的離子方程式_________________。

③若R溶液改加20mL1.2mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為______mol。27、A；B、C、D、E是四種短周期元素；A是原子半徑最小的元素；B原子M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍；C原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；D的氫化物水溶液呈堿性；E元素的最高價氧化物的水化物是酸性最強(qiáng)的含氧酸。用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：

(1)元素B的離子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。

(2)B的最高價氧化物的水化物與D的氣態(tài)氫化物形成的鹽中含有的化學(xué)鍵：___________。

(3)用電子式表示A2B的形成過程___________。A2B與H2O沸點更高的是___________。

(4)DE3常溫下呈液態(tài)，可與水反應(yīng)生成一種酸和一種堿，寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(5)CB2的結(jié)構(gòu)式___________。

(6)由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________

(7)工業(yè)上用H2和Cl2反應(yīng)制HCl，各共價鍵鍵能數(shù)據(jù)為H－H：436kJ/mol，Cl－Cl：243kJ/mol，H－Cl：431kJ/mol。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________28、A；B、C、D、E、F為原子序數(shù)遞增的短周期主族元素；其中A的氣態(tài)氫化物甲可用作制冷劑，B與E同主族且能形成具有漂白性的二元化合物乙，C原子半徑在短周期元素中最大，D元素的最高正價與最低價之和為零?；卮鹣铝袉栴}：

(1)D元素在周期表中的位置是___________，該元素的單質(zhì)應(yīng)用廣泛，請列舉其中之一___________。

(2)甲的電子式___________，工業(yè)上常用甲的水溶液作為乙的吸收劑，請寫出甲溶液吸收足量乙的離子方程式___________。

(3)D與F兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成34g化合物丙，恢復(fù)室溫時測得放熱130kJ，已知丙熔點為?69℃，沸點為58℃。請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________。

(4)某種電池由熔融的C、E兩種單質(zhì)作為兩極，其結(jié)構(gòu)示意圖如下所示：則熔融C電極為___________(填“正”或“負(fù)”)極。若放電時總反應(yīng)為2C+xE=C2Ex，則充電時，每當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，陰、陽極區(qū)的質(zhì)量變化差為___________g。

參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖象可知，pH=2.3時，c(H2C2O4)=c()，則25℃時故A錯誤；

B．根據(jù)圖象可知，當(dāng)pH=2.7時，溶液中滿足：c(H2C2O4)=c()；故B正確；

C．pH=7時c(OH?)=c(H+)，根據(jù)電荷守恒c(OH?)+2c()+c()=c(Na+)+c(H+)可知：2c()+c()=c(Na+)，則c(Na+)>2c()；故C正確；

D．滴加NaOH溶液的過程中，溶液中一定滿足電荷守恒，即：c(OH?)+2c()+c()=c(Na+)+c(H+)；故D正確；

答案選A。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．生鐵中含有鐵和碳；鐵；碳和電解質(zhì)溶液構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬鐵作負(fù)極，碳作正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；

B．生鐵中含有鐵和碳；鐵；碳和電解質(zhì)溶液構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬鐵作負(fù)極，碳作正極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；

C．左試管中是酸性溶液；主要發(fā)生了析氫腐蝕，右試管中是中性溶液，主要發(fā)生了吸氧腐蝕，所以右試管內(nèi)氣體氧氣減小，左試管內(nèi)氣體壓強(qiáng)不大，導(dǎo)致U形管內(nèi)紅墨水兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?，故C錯誤；

D．a(chǎn)試管中是酸性溶液，主要發(fā)生了析氫腐蝕，b試管中是中性溶液；主要發(fā)生了吸氧腐蝕，故D正確；

故選C。3、A【分析】【分析】

鍍層有破損的鍍鋅鐵片被腐蝕；則將其放入到酸化的3%NaCl溶液中，會構(gòu)成原電池，由于鋅比鐵活潑，作原電池的負(fù)極，而鐵片作正極，溶液中破損的位置會變大，鐵也會繼續(xù)和酸化的氯化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，溶液中會有亞鐵離子生成；

【詳解】

A．若鐵片沒有被腐蝕，則溶液中不會生成亞鐵離子，加入酸性KMnO4溶液紫紅色不褪去；說明沒有生成亞鐵離子，故A符合題意；

B．淀粉碘化鉀溶液可檢測氧化性物質(zhì)；但不論鐵片是否被腐蝕，均無氧化性物質(zhì)與碘化鉀發(fā)生反應(yīng)，故B不符合題意；

C．KSCN溶液可檢測鐵離子的存在；上述現(xiàn)象中不會出現(xiàn)鐵離子，所以無論鐵片是否被腐蝕，加入KSCN溶液后，均無紅色出現(xiàn)，故C不符合題意；

D．氯化鈉溶液中始終存在氯離子；所以加入硝酸銀溶液后，不管鐵片是否被腐蝕，均會出現(xiàn)白色沉淀，故D不符合題意。

故選A。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．溶液中亞鐵離子與鐵氰化鉀溶液反應(yīng)能生成藍(lán)色沉淀；由圖可知，實驗i中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則反應(yīng)中有亞鐵離子生成，故A正確；

B．溶液中鐵離子與硫氰化鉀溶液反應(yīng)使溶液變?yōu)榧t色；由圖可知，實驗ii中溶液變?yōu)榧t色，則反應(yīng)后溶液中含有鐵離子，故B正確；

C．實驗iii中加入四氯化碳；將生成的碘萃取到四氯化碳層，從溶液中分離出碘，生成物濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，使溶液中亞鐵離子濃度大于i中亞鐵離子濃度，故C錯誤；

D．若實驗iii中再加入4滴0.1mol?L-1FeCl2溶液；生成物濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，四氯化碳層碘的濃度減小，溶液顏色變淺，故D正確；

故選C。5、D【分析】【詳解】

A．將SO2通入Ba(NO3)2溶液；二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，溶液顯酸性，則氫離子；硝酸根離子與亞硫酸反應(yīng)生成硫酸根離子，產(chǎn)生白色沉淀為硫酸鋇，A結(jié)論錯誤；

B．向AgNO3溶液中逐滴加入濃度均為0.05mol·L-1的NaI；NaCl混合溶液；未給定硝酸銀的量，若硝酸銀過量，可生成AgCl、AgI，B結(jié)論錯誤；

C．向FeCl3溶液中加入Cu粉；鐵離子與銅反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，Cu粉溶解，不能說明Cu的還原性大于Fe，C結(jié)論錯誤；

D．向盛有H2O2溶液的試管中滴幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，亞鐵離子變?yōu)殍F離子，一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，鐵離子催化H2O2的分解；D結(jié)論正確；

答案為D。6、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)葡萄糖熱化學(xué)方程式可知每天需要攝入葡萄糖的物質(zhì)的量為：葡萄糖的質(zhì)量為×180g/mol=806g，綜上所述故選A。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．電極2通入的氧氣；根據(jù)氧元素的化合價只能降低判斷，電極2做正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；

B．電極1根據(jù)通入的氨氣和出來的氮氣與水利用電子、電荷、原子守恒及堿性溶液的環(huán)境書寫電極反應(yīng)為：2NH3-6e-+6OH-=N2↑+6H2O；故B不正確；

C．原電池中陰離子向負(fù)極移動；C正確；

D．氨氣易液化；氫氣不易液化，因此氨相比于氫氣的重要的優(yōu)勢是氨易液化，運輸儲存方便，D正確；

答案為B。

【點睛】

氨氣分子間能形成氫鍵故易液化。二、多選題(共5題，共10分)8、BD【分析】【詳解】

A．在0～t1min內(nèi)的平均速率為v(SO3）==mol/(L·min)；故A錯誤；

B．t2時，參加反應(yīng)的n(O2)=(0.060-0.016)mol=0.044mol，則參加反應(yīng)的n(SO2)=2n(O2)=0.088mol，所以還剩余n(SO2)=(0.10-0.088)mol=0.012mol，所以t1時該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；其它條件不變，起始時向容器中充入0.10molSO3和0.010molO2與起始時向容器中充入0.10mol二氧化硫和0.060mol氧氣相同，所以達(dá)到平衡狀態(tài)時n(SO2)=0.012mol；故B正確；

C．升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，如果平衡時c(SO2)=0.0070mol?L-1==0.006mol/L；則平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C錯誤；

D．由B項數(shù)據(jù)，起始時向容器中充入0.10mol二氧化硫和0.060mol時，平衡時n(SO2)=0.012mol，n(O2)=0.016mol，n(SO3)=0.088mol，該溫度下起始時向容器中充入0.012molSO2、0.010molO2和0.088molSO3，與上述平衡時數(shù)據(jù)比較，相當(dāng)于在原平衡上減少了O2，平衡逆向移動，故反應(yīng)達(dá)到平衡前：v(逆)>v(正)；故D正確。

答案選BD。9、BC【分析】【分析】

由題中示意圖可知，①為催化劑吸附N2的過程，②為形成過渡態(tài)的過程，③為N2解離為N的過程；過程④為Ti?H?Fe?﹡N到Ti?H?﹡N?Fe兩種過渡態(tài)的轉(zhuǎn)化，⑤表示脫離催化劑表面生成化學(xué)鍵的過程，由此分析。

【詳解】

A．能量變化最大的過程為①；①過程為氮氣分子被催化劑吸附，并沒有變成氮原子，不是N≡N的斷裂過程，故A不符合題意；

B．①為催化劑吸附N2的過程，②為形成過渡態(tài)的過程，③為N2解離為N的過程；以上都需要在高溫時進(jìn)行；過程④為Ti?H?Fe?﹡N到Ti?H?﹡N?Fe兩種過渡態(tài)的轉(zhuǎn)化，⑤表示脫離催化劑表面生成化學(xué)鍵的過程，④⑤在低溫區(qū)進(jìn)行是為了增加平衡產(chǎn)率，故B符合題意；

C．由題中圖示可知；過程④完成了Ti?H?Fe?﹡N到Ti?H?﹡N?Fe兩種過渡態(tài)的轉(zhuǎn)化，N原子由Fe區(qū)域向Ti?H區(qū)域傳遞；故C符合題意；

D．催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率；但不能改變反應(yīng)的焓變；故D不符合題意；

答案選BC。10、AC【分析】【詳解】

A．量熱計的絕熱效果不好，則測定溫度偏低，但因為焓變?yōu)樨?fù)值，故偏大；A錯誤；

B．玻璃導(dǎo)熱性差；故攪拌器可以使用玻璃攪拌器，B正確；

C．因為醋酸電離吸熱；醋酸鈉水解也吸熱，故若選用同濃度同體積的鹽酸，則放熱更多，溫度能超過27.7℃，C錯誤；

D．使用過量的堿是為了保證醋酸完全被中和；D正確；

故選AC。11、CD【分析】【詳解】

A．電池放電時，負(fù)極反應(yīng)式為：H2-2e-+2OH-=2H2O，所以電池周圍溶液的減少；A項錯誤；

B．電池放電時，正極反應(yīng)為：NiO(OH)+H2O+e-=OH-+Ni(OH)2；鎳元素被還原，B項錯誤；

C．電池充電時，電極反應(yīng)為：2H2O+2e-=2OH-+H2；氫元素被還原，C項正確；

D．電池放電時，負(fù)極反應(yīng)為：H2-2e-+2OH-=2H2O，H2是負(fù)極；D項正確；

答案選CD。12、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．HF溶液中，根據(jù)電荷守恒，c(H+)=c(F-)+c(OH-)，故c(H+)＞c(F-)；A正確；

B．HF的電離方程式為HFH++F-，H+由HF電離而來，弱電解質(zhì)的電離是微弱的，因此c(H+)＜c(HF)；B錯誤；

C．pH=2，即c(H+)=10-2mol/L，常溫下，c(OH-)==10-12mol/L，而HF為0.1mol/L，弱電解質(zhì)的電離是微弱的，因此c(OH-)＜c(HF)；C錯誤；

D．根據(jù)HFH++F-，F(xiàn)-由HF電離而來，弱電解質(zhì)的電離是微弱的，因此c(F-)＜c(HF)；D正確；

故選BC。三、填空題(共8題，共16分)13、略

【分析】【分析】

根據(jù)燃燒熱的概念計算燃燒熱；根據(jù)題干信息書寫熱化學(xué)方程式。

【詳解】

(1)燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，4g氫氣放出571kJ的熱量，則1molH2的燃燒放出的熱量為所以ΔH=-285.5kJ?mol-1，故答案為：-285.5kJ?mol-1；

(2)16gS燃燒放出148.5kJ的熱量，則1molS燃燒放出的熱量為148.5kJ×2=297kJ，則S燃燒的熱化學(xué)方程式為：S（s）+O2（g）=SO2（g）ΔH=-297kJ·mol-1；

故答案為：S（s）+O2（g）=SO2（g）ΔH=-297kJ·mol-1；

(3)1g甲硅烷自燃放出44.6kJ熱量，則1mol甲硅烷自燃放出44.6kJ×32=1427.2kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為：SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）ΔH=-1427.2kJ·mol-1，故答案為：SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）ΔH=-1427.2kJ·mol-1。

【點睛】

熱化學(xué)方程式的書寫要常出錯地方有：1、反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)是否與題干信息一致。2、反應(yīng)熱的符號和單位是否正確，吸熱為正值，放熱為負(fù)值。3、反應(yīng)熱與化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)呈正比，通過題干信息計算?！窘馕觥?285.5kJ·mol-1S（s）+O2（g）=SO2（g）ΔH=-297kJ·mol-1SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）ΔH=-1427.2kJ·mol-114、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）惰性電極電解飽和食鹽水；陰極始終是氫離子放電，產(chǎn)生氫氣。陽極氯離子放電，產(chǎn)生氯氣，氯氣的物質(zhì)的量是0.056L÷22.4L/mol＝0.0025mol，所以溶液中產(chǎn)生氫氧根的物質(zhì)的量是0.0025mol×2＝0.005mol，則氫氧根的濃度是0.005mol÷0.5L＝0.01mol/L，所以溶液的pH＝12。

（2）反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4=CuSO4+2H2O中銅失去電子，氧氣得到電子，若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池，其正極是氧氣得到電子，則電極反應(yīng)式為O2+4e—+4H+=2H2O。

（3）電解精煉銀時粗銀與電源的正極相連，作陽極，則a電極為含有雜質(zhì)的粗銀。若b極有少量紅棕色氣體生成，這說明溶液中的硝酸根得到電子，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為2H++NO3—+e—=NO2↑+H2O?！窘馕觥?2O2+4e—+4H+=2H2Oa2H++NO3—+e—=NO2↑+H2O15、略

【分析】【詳解】

（1）溫度低于250℃時，該反應(yīng)的速率方程式為v=k·c2(NO2)，說明NO2和CO不參與同一個基元反應(yīng)，且NO2參與的基元反應(yīng)為慢反應(yīng)，決定了該反應(yīng)的反應(yīng)速率，基元反應(yīng)Ⅰ中產(chǎn)物有NO3，根據(jù)元素守恒可知該基元反應(yīng)的反應(yīng)物應(yīng)為NO2，則該基元反應(yīng)Ⅰ為2NO2=NO3＋NO；活化能越大；反應(yīng)速率越慢，基元反應(yīng)Ⅰ決定整個反應(yīng)速率，說明反應(yīng)Ⅰ活化能較大，即反應(yīng)Ⅱ活化能較小。

（2）根據(jù)表格分析可知CO和NO2的濃度均會影響反應(yīng)速率，由于該反應(yīng)不是基元反應(yīng)，由題意可設(shè)該反應(yīng)的正反應(yīng)速率v=k·c(NO2)·c(CO)，將表格中相應(yīng)數(shù)據(jù)代入有2.2×10-4mol·L-1·s-1=k×0.04mol·L-1×0.025mol·L-1，可解得k=0.22L·mol-1·s-1。【解析】(1)2NO2=NO3＋NOⅡ

(2)0.2216、略

【分析】【詳解】

（1）由圖可知，T2溫度下到達(dá)平衡的時間較短，反應(yīng)速率較快，故溫度T2>T1；

（2）根據(jù)題給反應(yīng)知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

（3）由題給圖象可知，溫度為T1時，平衡時甲醇的物質(zhì)的量比T2時大，故該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的大，則K(T1)>K(T2)；

（4）溫度越高，平衡時甲醇的物質(zhì)的量越小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以合成甲醇的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則ΔH<0；

（5）由題給圖象知，處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2，平衡逆向移動，達(dá)到平衡時，增大；

（6）T1時該反應(yīng)中，ΔH<0，由反應(yīng)式知：反應(yīng)的氣體分子數(shù)減小，則ΔS<0，故無法判斷ΔG=ΔH-T1ΔS與0的大小關(guān)系，因此不能判斷該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行；【解析】(1)＜

(2)

(3)＞

(4)＜溫度越高，平衡時甲醇的物質(zhì)的量越小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以合成甲醇的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則

(5)增大。

(6)不能判斷17、略

【分析】【分析】

(1)①根據(jù)速率等于濃度改變量除以時間②將平衡時每種物質(zhì)的濃度計算出來；再根據(jù)平衡常數(shù)公式計算。

(2)假設(shè)投料比值增大時，即增大時，X的平衡轉(zhuǎn)化率增大，而增大的濃度可以提高的轉(zhuǎn)化率，但的轉(zhuǎn)化率降低。

(3)該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；也是氣體體積減小的反應(yīng)，利用平衡移動原理進(jìn)行分析。

【詳解】

(1)①故答案為：0.18。

②平衡時，則則則故答案為：2.08。

(2)假設(shè)投料比值增大時，即增大時，X的平衡轉(zhuǎn)化率增大，而增大的濃度可以提高的轉(zhuǎn)化率，但的轉(zhuǎn)化率降低，則X為故答案為：增大的濃度可以提高的轉(zhuǎn)化率，但的轉(zhuǎn)化率降低。

(3)該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，也是氣體體積減小的反應(yīng)，若L為溫度，則隨著溫度升高，平衡逆向移動，的平衡轉(zhuǎn)化率減小，所以L不是溫度，而是壓強(qiáng)；代表溫度，保持壓強(qiáng)不變，下的平衡轉(zhuǎn)化率比下的大，說明平衡正向移動，而降低溫度，該平衡正向移動，則故答案為：壓強(qiáng)；＜。

【點睛】

分析圖像時，常采用“定一論二”思想分析，先看其中一條曲線，分析平衡移動，再作一條與y軸相平的平行線，再根據(jù)平衡移動原理分析?！窘馕觥?.182.08增大的濃度可以提高的轉(zhuǎn)化率，但的轉(zhuǎn)化率降低壓強(qiáng)＜18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)一水合氨是弱堿，部分電離，所以氨水中NH濃度最小，另外四種屬于銨鹽，硫酸銨含有兩個銨根離子，NH濃度最大，硫酸氫銨中能電離出氫離子，能抵制銨根離子的水解，而氯化銨中的銨根離子的水解沒有受到抵制，所以硫酸氫銨中的銨根離子濃度大于氯化銨中的銨根離子濃度，而醋酸銨中的銨根離子和醋酸根離子相互促進(jìn)水解，所以氯化銨中的銨根離子濃度大于醋酸銨中的銨根離子濃度，所以⑤、⑥、⑦、⑧、⑨五種溶液中NH濃度由大到小的順序是：⑨⑦⑧⑥⑤；故答案為：⑨⑦⑧⑥⑤

(2)水在溶液中存在電離平衡，所以酸或堿均是抑制水的電離，如果氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同，對水的電離抑制程度就相同，硫酸是二元強(qiáng)酸，醋酸是一元弱酸，氫氧化鈉是一元強(qiáng)堿，鹽酸是一元強(qiáng)酸，所以硫酸對水電離的抑制程度最大，鹽酸和氫氧化鈉對水的電離的抑制程度一樣，相同濃度的醋酸和氨水電離程度一樣，對水的抑制程度相同，所以①、②、③、④、⑤五種溶液中水的電離程度由大到小的順序為：②=⑤>①=④>③，故答案為②=⑤>①=④>③

(3)鹽酸和醋酸是一元酸，等濃度，等體積的①和②消耗氫氧化鈉的體積相同，硫酸是二元酸所消耗的氫氧化鈉的體積是鹽酸和醋酸的二倍，所以用等物質(zhì)的量濃度的④溶液恰好完全中和時，消耗④溶液的體積由大到小順序為③>①=②,故答案為③>①=②

(4)等體積；等pH①；②、③三種溶液，溶液中的氫離子濃度相同，分別加入形狀大小相同的鎂片，開始產(chǎn)生氣泡的速率相同，所以產(chǎn)生氣泡的速率相同，①=②=③，故答案為①=②=③

(5)等體積等濃度的鹽酸和氨水混合，生成氯化銨，因銨根離子水解，溶液呈酸性，水解的離子方程式為：NH＋H2ONH3·H2O＋H+，答案為：酸性，NH＋H2ONH3·H2O＋H+【解析】⑨⑦⑧⑥⑤②=⑤>①=④>③③>①=②①=②=③酸性NH＋H2ONH3·H2O＋H+19、略

【分析】【分析】

(1)若U型管中的液體a為飽和食鹽水；則該裝置是電解飽和食鹽水的裝置，根據(jù)相關(guān)知識回答問題；

(2)若U型管中的液體a為飽和氯化銅溶液；則該裝置是電解飽和氯化銅的裝置，根據(jù)相關(guān)知識回答問題。

【詳解】

(1)若U型管中的液體a為飽和食鹽水，Y與電源正極相連為陽極，陽極反應(yīng)為2Cl-－2e-=Cl2↑，產(chǎn)生的氣體是Cl2；檢驗氯氣的方法是：濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)；X為陰極，陰極反應(yīng)為2H+＋2e-＝H2↑，陰極附近會產(chǎn)生氫氧根，生成白色的氫氧化鎂沉淀，故在X極附近會首先生成白色不溶物；當(dāng)電解產(chǎn)生0.2mol氫氧化鈉時，同時消耗0.2molH+，生成0.1mol氫氣，標(biāo)況下的體積為0.1mol22.4L/mol=2.24L；電解氯化鈉溶液的原理方程式為：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，電解400t食鹽，則生成氯氣物質(zhì)的量為=3.42mol，氯氣80%用于生產(chǎn)鹽酸，可得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31%的鹽酸為=644t；

(2)電解氯化銅溶液時，X作為陰極，發(fā)生反應(yīng)：Cu2?+2e?=Cu，質(zhì)量增加；該電極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)；生成1mol銅轉(zhuǎn)移2mol電子，若要得到0.32克銅，需要轉(zhuǎn)移=0.01mol；氯化銅溶液顯酸性的原因是銅離子發(fā)生了水解，離子方程式為：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+；電解氯化銅溶液的總方程式為：CuCl2Cu+Cl2，電解一段時間后，銅離子濃度減小，水解程度減弱，酸性減弱?！窘馕觥緾l2濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)X22.4L644X還原0.01molCu2++2H2OCu(OH)2+2H+銅離子濃度減小，水解程度減弱，酸性減弱20、略

【分析】【分析】

(1)碳酸鉀中的碳酸根可以水解生成的碳酸氫鉀和氫氧化鉀能夠反應(yīng)；

(2)Al3+水解生成氫氧化鋁和硫酸，硫酸不能揮發(fā)，最后氫氧化鋁和硫酸又反應(yīng)生成Al3+；

(3)Fe2＋水解生成Fe(OH)2和HCl；HCl揮發(fā)，得到的是氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧氣氧化，據(jù)此分析解答；

(4)亞硫酸鈉在蒸干的過程中不斷被空氣氧化而變成硫酸鈉；

(5)NaClO溶液加熱蒸干；NaClO發(fā)生水解生成次氯酸和氫氧化鈉，次氯酸受熱生成氯化氫和氧氣；

(6)將KMnO4溶液加熱蒸干得到KMnO4固體、灼燒時，KMnO4固體分解生成錳酸鉀；二氧化錳和氧氣。

【詳解】

(1)碳酸鉀中的碳酸根可以水解；盡管加熱過程能促進(jìn)碳酸鉀水解，但生成的碳酸氫鉀和氫氧化鉀反應(yīng)后仍為碳酸鉀，故答案為碳酸鉀；盡管加熱過程能促進(jìn)碳酸鉀水解，但生成的碳酸氫鉀和氫氧化鉀反應(yīng)后仍為碳酸鉀；

(2)明礬中的鋁離子可以水解，但是Al3+水解生成氫氧化鋁和硫酸，硫酸是高沸點酸，不能揮發(fā)，最后氫氧化鋁和硫酸又反應(yīng)生成Al3+，最后蒸干得到明礬晶體，故答案為KAl(SO4)2·12H2O；盡管Al3+水解；由于硫酸是高沸點酸，不能揮發(fā)，最后仍然會得到明礬晶體；

(3)蒸發(fā)FeCl2溶液，F(xiàn)e2＋水解生成Fe(OH)2和HCl，在加熱蒸干過程中HCl揮發(fā)，得到的是氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧氣氧化為氫氧化鐵，灼燒后得到氧化鐵，故答案為Fe2O3；Fe2＋水解生成Fe(OH)2和HCl，在加熱蒸干過程中HCl揮發(fā)，F(xiàn)e(OH)2逐漸被氧化生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3灼燒分解生成Fe2O3；

(4)亞硫酸鈉在蒸干的過程中不斷被空氣氧化而變成硫酸鈉，所以最后得到的固體物質(zhì)是硫酸鈉，故答案為硫酸鈉；亞硫酸鈉在蒸干的過程中不斷被空氣氧化而變成硫酸鈉；故答案為Na2SO4；Na2SO3被空氣中的O2氧化，發(fā)生反應(yīng)：2Na2SO3＋O2=2Na2SO4；

(5)NaClO溶液加熱蒸干，NaClO發(fā)生水解生成次氯酸和氫氧化鈉，次氯酸受熱生成氯化氫和氧氣，根據(jù)鈉與氯1∶1，則最終生成的氫氧化鈉與氯化氫剛好反應(yīng)生成氯化鈉和水，所以最終加熱蒸干最后所得的固體是氯化鈉，故答案為氯化鈉；NaClO水解的化學(xué)方程式為NaClO＋H2O=NaOH＋HClO，2HClO2HCl＋O2↑，HCl＋NaOH=NaCl＋H2O；故最終得到NaCl；

(6)將KMnO4溶液加熱蒸干得到KMnO4固體、灼燒，KMnO4固體分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，最后所得的固體為錳酸鉀和二氧化錳，故答案為K2MnO4、MnO2；KMnO4加熱時發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑。

【點睛】

本題的易錯點為(5)，要注意次氯酸容易分解，且生成的鹽酸和氫氧化鈉能夠反應(yīng)?！窘馕觥竣?K2CO3②.盡管加熱過程促進(jìn)水解，但生成的KHCO3和KOH反應(yīng)后又生成K2CO3③.KAl(SO4)2·12H2O④.盡管Al3＋水解，但由于H2SO4為難揮發(fā)性酸，最后仍然為結(jié)晶水合物。注意溫度過高，會脫去結(jié)晶水⑤.Fe2O3⑥.Fe2＋水解生成Fe(OH)2和HCl，在加熱蒸干過程中HCl揮發(fā)，F(xiàn)e(OH)2逐漸被氧化生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3灼燒分解生成Fe2O3⑦.Na2SO4⑧.Na2SO3被空氣中的O2氧化，發(fā)生反應(yīng)：2Na2SO3＋O2=2Na2SO4⑨.NaCl⑩.NaClO水解的化學(xué)方程式為NaClO＋H2O=NaOH＋HClO，2HClO2HCl＋O2↑，HCl＋NaOH=NaCl＋H2O，故最終得到NaCl?.K2MnO4、MnO2?.KMnO4加熱時發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑四、判斷題(共2題，共6分)21、B【分析】【分析】

【詳解】

飽和食鹽水在電解條件下生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，氯氣和氫氧化鈉之間反應(yīng)可以得到消毒液，與水解無關(guān)，故錯誤。22、B【分析】【詳解】

根據(jù)質(zhì)子守恒c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)，錯誤。五、實驗題(共3題，共9分)23、略

【分析】【分析】

裝置A中Cu與濃硝酸反應(yīng)生成NO2，Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，生成的NO2與B中的H2O反應(yīng)生成NO，3NO2+H2O=2HNO3+NO，C中的Fe2＋EDTA溶液將NO吸收，D中的KMnO4吸收剩余的NO，3＋5NO＋4H+=5＋3Mn2+＋2H2O。

【詳解】

（1）由儀器的外形可知；裝置A中盛放濃硝酸的儀器為分液漏斗；導(dǎo)管m可接通瓶內(nèi)和漏斗上方的空氣，起到平衡氣壓的作用，有利于濃硝酸順利滴下；

（2）該裝置用于檢驗NO被吸收的狀況，因此裝置中不能有O2，通N2的目的是排盡裝置內(nèi)的空氣；

（3）根據(jù)題意；吸收NO時的溫度是60℃，因此可選擇水浴加熱，更有利于控溫；

（4）根據(jù)分析，酸性KMnO4做氧化劑將NO氧化為自身被還原為Mn2+，因此該反應(yīng)的離子方程式為3＋5NO＋4H+=5＋3Mn2+＋2H2O；

（5）該實驗方法是返滴定法，用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)液滴定過量的Fe2＋，再通過計算與反應(yīng)的Fe2＋的量進(jìn)而求出NO的量。由6Fe2＋～可計算出未參與反應(yīng)的Fe2＋的物質(zhì)的量為c2V2×10-3×6mol，將還原為NO時所消耗Fe2＋的物質(zhì)的量為(c1V1-c2V2×6)×10-3mol，由3Fe2＋～可得NO的物質(zhì)的量為(c1V1-c2V2×6)××10-3mol，最終可得100mL吸收液中所含NO的質(zhì)量為(c1V1-c2V2×6)××10-3mol×30g·mol-1=0.01(c1V1-c2V2×6)g；

（6）俯視讀數(shù)，讀數(shù)較實際所取液體體積偏小，即未參與反應(yīng)的Fe2＋的物質(zhì)的量偏小，則與反應(yīng)的Fe2＋的量偏大，導(dǎo)致最終結(jié)果偏高【解析】(1)分液漏斗平衡壓強(qiáng)；使?jié)庀跛犴樌蜗隆?/p>

(2)排盡裝置內(nèi)的空氣(答案合理即可)

(3)水浴加熱。

(4)3MnO＋5NO＋4H＋=5NO＋3Mn2＋＋2H2O

(5)0.01(c1V1-6c2V2)

(6)偏高24、略

【分析】【分析】

配制250mL0.2000的溶液過程：計算所需固體的質(zhì)量→稱量→溶解→轉(zhuǎn)移；洗滌→定容、搖勻→裝瓶、貼標(biāo)簽。且硝酸銀見光易分解。則需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、250mL棕色容量瓶、玻璃棒和膠頭滴管。沉淀滴定時；沉淀反應(yīng)必須完全進(jìn)行：只有當(dāng)?shù)味▌┖捅坏味ㄎ锏纳晌锏娜芙舛缺鹊味▌┖椭甘緞┑纳晌锏娜芙舛刃r，完全反應(yīng)后，繼續(xù)滴加滴定劑，滴定劑和指示劑反應(yīng)生成沉淀，保證滴定劑和被滴定物完全反應(yīng)。

【詳解】

Ⅰ.(1)配制250mL0.2000的溶液。配制過程如下所示：計算所需固體的質(zhì)量→稱量→溶解→轉(zhuǎn)移；洗滌→定容、搖勻→裝瓶、貼標(biāo)簽；硝酸銀見光易分解；則需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、250mL棕色容量瓶、玻璃棒和膠頭滴管，故答案為：250mL棕色容量瓶。

(2)配制250mL0.2000的溶液。則：故用托盤天平稱取8.5g固體；

(3)定容時若仰視刻度線；導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，液面超出刻度線濃度偏低；應(yīng)重新配制溶液；

Ⅱ(4)只有當(dāng)?shù)味▌┖捅坏味ㄎ锏纳晌锏娜芙舛缺鹊味▌┖椭甘緞┑纳晌锏娜芙舛刃r；完全反應(yīng)后，繼續(xù)滴加滴定劑，滴定劑和指示劑反應(yīng)生成沉淀，保證滴定劑和被滴定物完全反應(yīng)。此題中，只有氯化銀沉淀完全后，銀離子才能與滴定劑的離子反應(yīng)生成其它有色沉淀。則：

A．可知開始沉淀時濃度銀離子濃度相同時，離子開始沉淀時濃度大于氯離子濃度，即開始沉淀時；氯離子已經(jīng)完全沉淀，A符合；

B．氯化銀、溴化銀、碘化銀的組成都是1:1型，依據(jù)Ksp可知溶解性：氯化銀>溴化銀>碘化銀；氯離子未沉淀完全時，碘離子；溴離子即開始沉淀；B不符合；

C．結(jié)合B可知；C不符合；

D．可知S2?開始沉淀時濃度可知Cl?開始沉淀時濃度銀離子濃度相同時，硫離子開始沉淀時濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于氯離子濃度，即硫離子沉淀時，氯離子未完全沉淀，D不符合；

則答案選A。

滴定過程中，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測液時，眼睛應(yīng)注視錐形瓶中沉淀顏色的變化。由表知：是磚紅色沉淀；則滴定終點的實驗現(xiàn)象為：當(dāng)最后一滴硝酸銀溶液滴入時，出現(xiàn)磚紅色沉淀，維持30秒不變；

(5)A．取標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管；未經(jīng)潤洗就直接注入溶液，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測定結(jié)果偏高；A不符合；

B．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管在滴定前有氣泡；滴定后氣泡消失，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測定結(jié)果偏高；B不符合；

C．讀取溶液體積時；開始時仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測定結(jié)果偏低；C符合；

D．滴定過程中會加少量蒸餾水；錐形瓶內(nèi)有少量蒸餾水，不影響滴定結(jié)果；D不符合；

答案選C；

(6)由表知，標(biāo)準(zhǔn)溶液體積依次為：25.05mL、25.00mL和24.95mL，根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，3組數(shù)據(jù)均有效，標(biāo)準(zhǔn)溶液體積平均為25.00mL，的物質(zhì)的量濃度為：【解析】250mL棕色容量瓶8.5重新配制溶液A錐形瓶中沉淀顏色的變化當(dāng)最后一滴硝酸銀溶液滴入時，出現(xiàn)磚紅色沉淀，維持30秒不變C0.100025、略

【分析】【分析】

(1)

①由物料守恒可知，c(Ba2+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=0.1mol·L-1，pH≈13可得c(H+)=10-13，c(OH-)=10-1，Ka2(H2S)=c(HS-)＞c(S2-)，所以c(OH-)＞c(HS-)＞c(S2-)，故答案為：c(OH-)＞c(HS-)＞c(S2-)。

②反應(yīng)I2+2=2I-+消耗Na2S2O3的物質(zhì)的量為0.05000mol·L-1×20.00mL×10-3L/mL=1.000×10-3mol，所以III消耗I2的物質(zhì)的量為5.000×10-4mol，加入I2的物質(zhì)的量為20.00mL×10-3L/mL×0.08000mol·L-1=1.600×10-3mol，所以II中消耗I2的物質(zhì)的量為1.600×10-3mol-5.000×10-4mol=1.100×10-3mol，根據(jù)反應(yīng)I2+S2-=S+2I-，所以n(S2-)=n(BaS)，BaS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=故答案為：92.95%。

(2)

①實際制取MnCO3時，一般選擇使用氨水-NH4HCO3混合溶液代替NH4HCO3固體，這樣改進(jìn)的優(yōu)點是增大c(CO)，吸收CO2氣體；防止液體外溢，造成危險。

②已知：6.5<7.5時，碳酸錳產(chǎn)率較高。pH=8.1時，Mn2+開始形成Mn(OH)2沉淀。故要制備高純碳酸錳需控制pH在6.5~7.5之間、產(chǎn)生碳酸錳沉淀、過濾洗滌干燥即可，則以MnSO4溶液、氨水-NH4HCO3混合溶液為原料制備的實驗方案為：向MnSO4溶液中逐滴加入氨水-NH4HCO3混合溶液，邊加邊攪拌，至溶液pH在6.5~7.5之間，充分靜置后過濾。用蒸餾水洗滌濾渣，至取最后一次洗滌濾液，先加鹽酸，再加氯化鋇溶液不出現(xiàn)白色沉淀，干燥。【解析】(1)c(OH-)＞c(HS-)＞c(S2-)92.95%

(2)增大c(CO)，吸收CO2氣體，防止液體外溢，造成危險向MnSO4溶液中逐滴加入氨水-NH4HCO3混合溶液，邊加邊攪拌，至溶液pH在6.5~7.5之間，充分靜置后過濾。用蒸餾水洗滌濾渣，至取最后一次洗滌濾液，先加鹽酸，再加氯化鋇溶液不出現(xiàn)白色沉淀，干燥六、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共15分)26、略

【分析】【分析】

從圖中的化合價和原子半徑的大小；可以推出x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，據(jù)此解答。

【詳解】

（1）f是Al元素；在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族；

故答案為第三周期ⅢA族；

（2）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故r(O2-)＞r(Na+)；非金屬性越強(qiáng)最高價氧化物水化物的酸性越強(qiáng)，故HClO4＞H2SO4；

故答案為O2-；Na+；HClO4；H2SO4；

（3）四原子共價化合物，可以是NH3、H2O2、C2H2等，其電子式為：（或）；

故答案為（或）；

（4）1molNa的單質(zhì)在足量O2中燃燒生成Na2O2（s），放出25