2025年滬科新版必修1化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科新版必修1化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.24g鎂在足量空氣中充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于2NAB.將100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中，可制得Fe(OH)3膠粒0.01NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LCCl4中含有的原子數(shù)目為0.25NAD.3mol單質(zhì)鐵完全轉(zhuǎn)化為Fe3O4，失去8NA電子2、下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)比較中，正確的是A.與稀鹽酸反應(yīng)快慢：Na2CO33B.水溶液的堿性：Na2CO33C.熱穩(wěn)定性：Na2CO33D.溶解性：Na2CO333、下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是（）A.金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物B.堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物C.堿性氧化物都能與水化合生成堿D.酸性氧化物都能與水化合生成酸4、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使甲基橙變紅色的溶液：Mg2+、K+、B.使酚酞變紅色的溶液：Na+、Cu2+、、C.0.1mol·L-1AgNO3溶液：H+、K+、I－D.1.0mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl－、5、對二甲苯（PX）可發(fā)生如下反應(yīng)生成對苯二甲酸（PTA）。下列有關(guān)說法錯誤的是。

+12MnO4-+36H++12Mn2++28H2OA.PTA是該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物B.消耗1molPX，共轉(zhuǎn)移8mol電子C.PX含苯環(huán)的同分異構(gòu)體還有3種D.PTA與乙二醇可以發(fā)生縮聚反應(yīng)6、下列鑒別物質(zhì)的方法中，不正確的是()A.用KSCN溶液鑒別FeCl2和FeCl3溶液B.用澄清石灰水鑒別NaHCO3和Na2CO3C.用焰色反應(yīng)鑒別NaCl溶液和KCl溶液D.用過量的NaOH溶液鑒別AlCl3溶液和MgCl2溶液7、下列關(guān)于實驗事故或藥品的處理方法中，正確的是A.少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用大量氫氧化鈉溶液沖洗B.大量氯氣泄漏時，用肥皂水浸濕毛巾捂住嘴和鼻，順風(fēng)向地勢低處逃離C.不慎酒出的酒精在桌上著火時，應(yīng)立即用大量水撲滅D.可以將未用完的鈉、鉀、白磷放回原試劑瓶8、向100mLFeI2、FeBr2組成的混合溶液中，通入2.24L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，剛好有的Fe2+被氧化，由此推知FeI2的濃度可能是A.2mol/LB.0.8mol/LC.0.6mol/LD.1mol/L評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)9、很多化學(xué)反應(yīng)在4k高清攝影機(jī)下美輪美奐。下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是A.Al片投入AgNO3溶液中B.Zn片投入CuSO4溶液中C.AgNO3溶液滴入CuSO4溶液中D.Mg條投入鹽酸中10、將0.2mol/L的FeBr2與0.1mol/LFeI2溶液等體積混合后，慢慢通入一定體積的氯氣，可能發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為A.Cl2+2Fe2+→2Cl-+2Fe3+B.2Cl2+2Fe2++2I-→2Fe3++4Cl-+I2C.3Cl2+2Fe2++4Br-→2Fe3++6Cl-+2Br2D.6Cl2+6Fe2++4I-+2Br-→6Fe3++12Cl-+2I2+Br211、下圖裝置可用于氣體的收集；檢驗、除雜、緩沖等用途；不能實現(xiàn)是。

A.氣體從a端通入，收集氧氣B.在b端接量筒，瓶內(nèi)裝滿水，測量二氧化碳?xì)怏w的體積C.瓶內(nèi)裝有氫氧化鈉溶液，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳D.b接通盛有溶液的尾氣吸收裝置，可防止液體的倒吸12、能用如圖所示裝置進(jìn)行噴泉實驗的氣體是：（膠頭滴管及燒杯內(nèi)為濃NaOH溶液）（）

A.HClB.CH4C.N2D.Cl213、m、n、p、q、w五種元素，其核電荷數(shù)依次增大。m元素基態(tài)原子核外只有三個能級，且各能級電子數(shù)相等，p、q元素位于同一族，且兩者核電荷數(shù)之和為24，w元素原子核外有4個電子層，最外層只有1個電子，其余各層均排滿電子。下列說法錯誤的是（）A.m、n、p元素第一電離能依次增大B.基態(tài)n元素原子的軌道表示式為：C.w元素原子的價電子排布式為4s1D.w單質(zhì)分別與p、q單質(zhì)反應(yīng)，產(chǎn)物中w的化合價不同14、已知是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中原子最外層電子數(shù)相等；元素的最低負(fù)價的絕對值與元素的最高正價相等；工業(yè)上常用電解熔融氧化物的方法治煉單質(zhì)；的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩反應(yīng)均生成鹽和水。下列說法正確的是（）。A.原子半徑由大到小的順序：B.簡單氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：C.與形成的化合物中可能含有共價鍵D.的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式一定是評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)15、《我在故宮修文物》展示了專家精湛的技藝和對傳統(tǒng)文化的熱愛與堅守也令人體會到化學(xué)方法在文物保護(hù)中的巨大作用。某博物館修復(fù)出土鐵器的過程如下：

(1)檢測銹蝕產(chǎn)物。

銹蝕產(chǎn)物的主要成分為FeOCl。

鐵器在具有________(填化學(xué)式)等環(huán)境中易被腐蝕。

(2)分析腐蝕原理。

一般認(rèn)為；鐵器腐蝕經(jīng)過了如下循環(huán)：

①Fe轉(zhuǎn)化為

②在自然環(huán)境中形成該物質(zhì)中鐵元素的化合價為________；

③和反應(yīng)形成致密的保護(hù)層；

④保護(hù)層被氧化為如此往復(fù)。請配平化學(xué)方程式：

________________________________

(3)研究發(fā)現(xiàn)，對鐵的腐蝕有嚴(yán)重影響。化學(xué)修復(fù)過程為脫氯，還原形成保護(hù)層；方法如下：

將鐵器浸沒在盛有和的混合溶液的容器中，緩慢加熱，使溫度保持在一段時間后，取出器物，用NaOH溶液洗滌至無

①檢測洗滌液中是否含有的方法是________________。

②脫氯反應(yīng)：離子反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中某些離子的濃度降低，則溶解度________(填“>”“<”或“=”)

③配平還原形成的離子方程式________________________________________16、現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①冰水混合物、②空氣、③Mg、④CaO、⑤H2SO4、⑥Ca(OH)2、⑦CuSO4·H2O、⑧液氧、⑨NaHCO3.其中，屬于混合物的是___________(填序號，下同)屬于氧化物的是___________；屬于酸的是_________；屬于堿的是________；屬于鹽的是_______；屬于單質(zhì)的是_________。17、某無色溶液只可能含有下列離子Na+、Ba2+、Cu2+、COCl﹣、Mg2+中的某些離子。①向此溶液中滴加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象。②取少量①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液；有白色沉淀產(chǎn)生。③取②的上層清液并加入過量的NaOH溶液，無明顯現(xiàn)象。

（1）應(yīng)最先判斷出溶液中一定不含有哪種離子______，說明判斷的理由____________。由步驟①可判斷原溶液中一定不含有的離子是______，說明判斷的理由____________。

（2）②中反應(yīng)的離子方程式為________。不能確定是否含有的離子是______。18、價類二維圖是學(xué)習(xí)元素及其化合物知識的重要模型。它是以元素化合價為縱坐標(biāo)；以物質(zhì)類別為橫坐標(biāo)的二維平面圖像。如圖為氯元素的價類二維圖?；卮鹣铝袉栴}：

(1)上述6種物質(zhì)，屬于電解質(zhì)有__種，⑥的電離方程式為__。

(2)⑤與⑥在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式為__。

(3)將②與SO2按1∶1通入紫色石蕊試液中，現(xiàn)象為__，結(jié)合化學(xué)方程式和文字解釋原因__。

(4)管道工人通常用濃氨水檢查輸送②的管道是否漏氣，如果有_現(xiàn)象；則說明管道漏氣(已知氨氣可被②氧化成氮氣)。

(5)③是國際上公認(rèn)的對飲用水、食品等殺菌消毒的理想藥劑。商業(yè)上常用“有效氯”來說明消毒劑的消毒能力?！坝行取敝傅氖且欢ㄙ|(zhì)量的這種消毒劑與多少質(zhì)量的氯氣的氧化能力相當(dāng)，其數(shù)值用此時的氯氣的質(zhì)量對消毒劑質(zhì)量的百分比來表示。例如，100g某84消毒液與3.55g氯氣的氧化能力相當(dāng)，該產(chǎn)品的“有效氯”就是3.55%。據(jù)此計算試劑③的“有效氯”為__(保留三位有效數(shù)字)。19、根據(jù)信息完成下列各空：

(1)氫化鈉(NaH)是一種離子化合物；遇水后放出氫氣并生成一種堿，主要應(yīng)用在有機(jī)合成和儲氫材料方面。

①氫化鈉的電子式為___________。

②氫化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，反應(yīng)的氧化劑為___________。該反應(yīng)過程中，被破壞的化學(xué)鍵有___________(填數(shù)字序號，下同)，形成的化學(xué)鍵有___________。

①離子鍵②極性共價鍵③非極性共價鍵。

(2)MnO2可經(jīng)過如圖所示的轉(zhuǎn)化制取MnCO3；已知“反應(yīng)Ⅱ”為復(fù)分解反應(yīng)。

①寫出“反應(yīng)Ⅰ”的化學(xué)方程式：___________。

②寫出“反應(yīng)Ⅱ”的離子方程式：___________。20、下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)；試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_______mol·L－1。

（2）取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_______（填字母序號）。

a溶液中HCl的物質(zhì)的量b溶液物質(zhì)的量濃度c溶液中Cl的數(shù)目d溶液的密度。

（3）某次實驗需要480mL物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L－1的稀鹽酸；用上述濃鹽酸配制所需的稀鹽酸。

①該學(xué)生需要用量筒量取______mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

②在配制過程中，下列實驗操作會使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏低的有____（填字母序號）。

a轉(zhuǎn)移溶液后；未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容。

b用量筒量取濃鹽酸時,仰視刻度線。

c配制溶液定容時,俯視刻度線。

d定容后把容量瓶倒置搖勻；發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加水至刻度線。

（4）在實驗過程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理？

①加蒸餾水到刻度1cm～2cm處時：_______________。

②加蒸餾水時不慎超過了刻度：應(yīng)_____________。評卷人得分四、有機(jī)推斷題(共3題，共27分)21、下表為元素周期表的一部分,表中序號分別代表某一元素。請回答下列問題。

。族。

周期。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

6

7

9

3

1

3

4

5

8

4

2

(1)1~9中,最活潑的金屬元素是________,最不活潑的元素是______。(寫元素符號)。

(2)7和8的氣態(tài)氫化物,更穩(wěn)定的是_____(寫電子式)。

(3)原子半徑:1_____6(填“>”或“<”,下同);元素的非金屬性:5____7;元素的金屬性:3____4

(4)1~8的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中:酸性最強(qiáng)的是_____(填化學(xué)式,下同);堿性最強(qiáng)的是_______,具有兩性的是_______。

(5)1的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與8的氣態(tài)氫化物水溶液發(fā)生反應(yīng),其離子方程式是___。22、有一無色溶液.其中可能含有Fe3+、Al3+、Na+、Mg2+、Cu2+、NHK+、COSO等離子中的幾種（忽略水的電離）；為分析其成分，各取此溶液100mL分別進(jìn)行了四個實驗，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如圖所示。請回答下列問題：

（1）焰色反應(yīng)是______（填“物理”或“化學(xué)”）變化。

（2）原溶液中一定存在的離子有__________（寫離子符號，下同），可能存在的離子有___________。

（3）實驗③中產(chǎn)生的白色沉淀的成分可能是_________________。

（4）若100mL原溶液中K+的物質(zhì)的量為0.06mol，則c(Na+)=_______。23、已知X；Y、Z都是短周期的元素；它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則。

（1）X的化學(xué)式是_____；Y的化學(xué)式是_____、Z的名稱是_____。

（2）由Y和Z組成；且Y和Z質(zhì)量比為7：20的化合物的化學(xué)式（分子式）是_____。

（3）由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X2Z分子具有相同電子數(shù)的一種陽離子是_____。

（4）由X、Y、Z元素按原子個數(shù)比為4：2：3組成的化合物，該化合物的化學(xué)式（分子式）是_____。評卷人得分五、實驗題(共1題，共9分)24、某校化學(xué)興趣小組為研究Cl2的性質(zhì)，設(shè)計如下圖所示裝置進(jìn)行實驗。裝置III中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙。

(1)實驗室以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的化學(xué)方程式是_______。

(2)裝置Ⅱ的作用是_______。

(3)實驗過程中，裝置IV中的實驗現(xiàn)象為_______；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(4)實驗結(jié)束后，該組同學(xué)在裝置III中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象。為了達(dá)到這一實驗?zāi)康?，你認(rèn)為還需在上圖裝置_______與_______之間添加下圖中的_______裝置(填序號)，該裝置的作用是_______。

(5)裝置Ⅴ的目的是防止尾氣污染空氣，寫出裝置Ⅴ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【詳解】

A.24g鎂在足量空氣中能與O2、CO2、N2反應(yīng)，但Mg是從0價升高到+2價，所以充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)等于2NA；A錯誤；

B.將100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3膠粒由許許多多個Fe(OH)3構(gòu)成，所以其物質(zhì)的量小于0.01NA；B錯誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4是非氣體；不能利用22.4L/mol進(jìn)行計算，C錯誤；

D.單質(zhì)鐵完全轉(zhuǎn)化為Fe3O4，F(xiàn)e由0價升高為+2、+3價，3molFe共失去8NA電子；D正確。

故選D。

【點睛】

當(dāng)看到試題中提供2.24、4.48、6.72等數(shù)據(jù)，想利用此數(shù)據(jù)計算物質(zhì)的量時，切記先查驗再使用的原則。只有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，才能使用22.4L/mol。特別注意的是：H2O、NO2、HF、SO3、乙醇等，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下都不是氣體。2、A【分析】【詳解】

A．與鹽酸反應(yīng)時；碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，而碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)先生成碳酸氫鈉，再與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，則碳酸氫鈉反應(yīng)較快，A正確；

B．等物質(zhì)的量濃度的水溶液的堿性：Na2CO3>NaHCO3；B錯誤；

C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，而碳酸鈉加熱不分解，熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3；C錯誤；

D．相同條件下，Na2CO3較NaHCO3易溶；D錯誤；

答案選A。3、B【分析】【詳解】

A.金屬氧化物有酸性氧化物、堿性氧化物、過氧化物和兩性氧化物等，如Al2O3屬于兩性氧化物；非金屬氧化物如CO是不成鹽氧化物；不是酸性氧化物，故A錯誤；

B.堿性氧化物一定是金屬氧化物；Mn2O7是酸性氧化物，但Mn2O7是金屬氧化物；所以酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，故B正確；

C.堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成堿，如CuO、FeO、Fe2O3都是堿性氧化物；但它們都不和水反應(yīng)，故C錯誤；

D.酸性氧化物不一定都與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，如SiO2不溶于水；但二氧化硅是酸性氧化物，故D錯誤；

正確答案是B。

【點睛】

本題考查氧化物的分類和性質(zhì)，題目難度不大，注意兩性氧化物和不成鹽氧化物的性質(zhì)。4、A【分析】【詳解】

A．使甲基橙變紅色的溶液呈酸性，Mg2+、K+、共存；故A符合；

B．使酚酞變紅色的溶液顯堿性，與Cu2+反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，與反應(yīng)生成碳酸根和水；故B不符；

C．Ag＋可與I－、生成白色沉淀；故C不符；

D．與H+、不能大量共存；故D不符；

答案選A。5、B【分析】【詳解】

A.反應(yīng)中Mn元素的化合價降低；作氧化劑，則PX作還原劑，所以PTA是該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物，故A正確，不符合題意；

B.反應(yīng)中，Mn元素的化合價從+7價降低到+2價，轉(zhuǎn)移5個電子，則1molPX反應(yīng)消耗2.5molMnO4-，共轉(zhuǎn)移12.5NA個電子；故B錯誤，符合題意；

C.PX含苯環(huán)的同分異構(gòu)體；有鄰間對三種二甲苯和乙苯，共計四種同分異構(gòu)體，所以PX含苯環(huán)的同分異構(gòu)體還有3種，故C正確，不符合題意；

D.PTA與乙二醇通過縮聚反應(yīng)即可生產(chǎn)PET塑料；對二甲苯與乙二醇之間能發(fā)生縮聚反應(yīng)，故D正確，不符合題意；

故選：B。6、B【分析】【分析】

A.溶液用于鑒別

B．澄清石灰水主要成分為

C．焰色反應(yīng)是金屬元素的性質(zhì)；

D．可以與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)；

【詳解】

A．溶液遇到溶液顯示血紅色；檢驗鐵離子的特征反應(yīng)，故A正確；

B．均產(chǎn)生白色沉淀，無法區(qū)分，故B項錯誤；

C．鉀元素的焰色為紫色；鈉元素的焰色為黃色，焰色不同，可以區(qū)分，故C正確；

D．由于氫氧化鋁溶于過量的強(qiáng)堿而氫氧化鎂不溶，二者反應(yīng)后現(xiàn)象明顯不同，可以區(qū)分，故D正確；

故答案為B。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．濃硫酸濺到皮膚上；應(yīng)用干抹布擦去，沖洗后涂上碳酸氫鈉溶液，不能用氫氧化鈉溶液中和，因為氫氧化鈉溶液有很強(qiáng)的腐蝕性，故A不符合題意；

B．氯氣有毒；能夠與堿性溶液反應(yīng)生成無毒的物質(zhì)，肥皂水顯弱堿性，所以大量氯氣泄漏時，可用肥皂水浸濕毛巾捂住嘴和鼻子，氯氣的密度大于空氣，逆風(fēng)可以防止氯氣留在人的周圍，故應(yīng)逆風(fēng)向地勢高處逃離，避免氯氣吸入人體，故B不符合題意；

C．少量酒精灑在桌上并燃燒起來；應(yīng)該立即用濕抹布撲蓋，由于酒精密度小于水，且易溶于水，不能夠用大量水撲滅，故C不符合題意；

D．鈉；鉀、白磷單質(zhì)非?；顫?；隨意丟棄容易引起火災(zāi)事故，可以將未用完的鈉、鉀、白磷放回原試劑瓶，故D符合題意；

答案選D。8、C【分析】【詳解】

標(biāo)況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量為：=0.1mol，由于還原性強(qiáng)弱:I-＞Fe2+＞Br-，氯氣通入到100mLFeI2、FeBr2混合溶液中，氯氣先氧化碘離子，再氧化亞鐵離子；碘離子完全氧化后，溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+，發(fā)生反應(yīng)離子方程式為：Cl2+2I?=2Cl?+I2，Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；

A．若FeI2的濃度為2mol/L，則n(FeI2)=2mol/Lｘ0.1L=0.2mol，n(I?)=0.4mol，混合溶液中至少有n(Fe2+)=0.2mol，氯氣先氧化碘離子，碘離子完全氧化后，溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+，根據(jù)反應(yīng)Cl2+2I?=2Cl?+I2，碘離子消耗的n(Cl2)=n(I?)=0.2mol；通入的氯氣一共為0.1mol，與題意不符，故A不符合題意；

B．若FeI2的濃度為0.8mol/L，則n(FeI2)=0.8mol/Lｘ0.1L=0.08mol，n(I?)=0.16mol，混合溶液中至少有n(Fe2+)=0.08mol，氯氣先氧化碘離子，碘離子完全氧化后，溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+，根據(jù)反應(yīng)Cl2+2I?=2Cl?+I2，碘離子消耗的n(Cl2)=n(I?)=0.08mol，通入的氯氣一共為0.1mol，則與Fe2+反應(yīng)的氯氣物質(zhì)的量為0.02mol，根據(jù)反應(yīng)Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+可得，0.02mol氯氣消耗的Fe2+的物質(zhì)的量為0.04mol，根據(jù)題意，溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+，則溶液中的Fe2+的總物質(zhì)的量為0.08mol，與FeI2中Fe2+的物質(zhì)的量相等，說明溶液中不含F(xiàn)eBr2；與題意不符，故B不符合題意；

C．若FeI2的濃度為0.6mol/L，則n(FeI2)=0.6mol/Lｘ0.1L=0.06mol，n(I?)=0.12mol，混合溶液中至少有n(Fe2+)=0.06mol，氯氣先氧化碘離子，碘離子完全氧化后，溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+，根據(jù)反應(yīng)Cl2+2I?=2Cl?+I2，碘離子消耗的n(Cl2)=n(I?)=0.06mol，通入的氯氣一共為0.1mol，則與Fe2+反應(yīng)的氯氣物質(zhì)的量為0.04mol，根據(jù)反應(yīng)Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+可得，0.04mol氯氣消耗的Fe2+的物質(zhì)的量為0.08mol，根據(jù)題意，溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+，則溶液中的Fe2+的總物質(zhì)的量為0.16mol，說明溶液中含有FeBr2，F(xiàn)eBr2中Fe2+的物質(zhì)的量為0.1mol，即混合溶液中FeBr2的濃度為1mol/L時符合題意；故C符合題意；

D．若FeI2的濃度為1mol/L，則n(FeI2)=1mol/Lｘ0.1L=0.1mol，n(I?)=0.2mol，混合溶液中至少有n(Fe2+)=0.1mol，氯氣先氧化碘離子，碘離子完全氧化后，溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+，根據(jù)反應(yīng)Cl2+2I?=2Cl?+I2，碘離子消耗的n(Cl2)=n(I?)=0.1mol，通入的氯氣一共為0.1mol，即溶液中的碘離子將通入的氯氣完全消耗，不會有Fe2+被氧化，根據(jù)題意，溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+；與題意不符，故D不符合題意；

答案選C。二、多選題(共6題，共12分)9、ABD【分析】【分析】

A.Al與AgNO3溶液會發(fā)生置換反應(yīng)；

B.Zn與CuSO4溶液會發(fā)生置換反應(yīng)；

C.AgNO3溶液滴入CuSO4溶液；二者不會發(fā)生任何反應(yīng)；

D.Mg條投入鹽酸中會發(fā)生置換反應(yīng)。

【詳解】

A.Al片投入AgNO3溶液中，由于金屬活動性Al>Ag，所以會發(fā)生反應(yīng)：Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag；反應(yīng)前后Al；Ag元素的化合價發(fā)生了變化，因此該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，A正確；

B.由于金屬活動性Zn>Cu，所以Zn片投入CuSO4溶液中，會發(fā)生反應(yīng)：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；反應(yīng)前后Zn；Cu元素化合價發(fā)生了變化，因此該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，B正確；

C.AgNO3溶液滴入CuSO4溶液中；不具備反應(yīng)條件，二者不能反應(yīng)，因此C不符合題意；

D.由于Mg在金屬活動性順序表中位于H前邊，所以Mg條投入鹽酸中，會發(fā)生反應(yīng)：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；有Mg；H元素的化合價發(fā)生變化，所以該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，D正確；

故合理選項是ABD。

【點睛】

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)類型的判斷的知識，氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價的升降，會正確判斷元素的化合價，掌握物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是本題解答的關(guān)鍵。10、BD【分析】【分析】

Cl2既可氧化I-為I2，也可氧化Br-為Br2，也可氧化Fe2+為Fe3+，因還原性I->Fe2+>Br-，所以通入氯氣，首先氧化I-，然后氧化Fe2+，最后氧化Br-；結(jié)合電子守恒來解答。

【詳解】

A.因還原性I->Fe2+>Br-，通入Cl2后，I-優(yōu)先反應(yīng)，F(xiàn)e2+若被Cl2氧化，則I-一定反應(yīng)完全，不可能只發(fā)生反應(yīng)Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-；A錯誤；

B.0.2mol/L的FeBr2與0.1mol/LFeI2溶液等體積混合后，n(FeBr2)：n(FeI2)=2：1，若n(FeBr2)：n(FeI2)：n(Cl2)=2：1：2時，由電子守恒可知，I-全部被氧化，F(xiàn)e2+部分氧化，則2Cl2+2Fe2++2I-=2Fe3++4Cl-+I2；B正確；

C.還原性I->Fe2+>Br-，3Cl2+2Fe2++4Br-→2Fe3++6Cl-+2Br2中，I-沒有先被氧化；不符合氧化的先后順序，故C錯誤；

D.0.2mol/L的FeBr2與0.1mol/LFeI2溶液等體積混合后，n(FeBr2)：n(FeI2)=2：1=4：2，若n(FeBr2)：n(FeI2)：n(Cl2)=4：2：6時，由電子守恒可知，I-、Fe2+全部被氧化，Br-部分被氧化，發(fā)生6Cl2+6Fe2++4I-+2Br-=6Fe3++12Cl-+2I2+Br2；D正確；

故合理選項是BD。

【點睛】

本題考查氧化還原反應(yīng)計算及離子反應(yīng)，把握氧化的先后順序及電子守恒為解答的關(guān)鍵，題目側(cè)重考查學(xué)生的分析、計算及應(yīng)用能力。11、BD【分析】【詳解】

A．氧氣的密度比空氣大；可用向上排空氣法收集，應(yīng)該長進(jìn)短出，故A能實現(xiàn)；

B．在a端接量筒，瓶內(nèi)裝滿水，能測量氣體的體積，如果b端接量筒；不能測量氣體的體積，且二氧化碳能溶于水，故B不能實現(xiàn)；

C．一氧化碳不和氫氧化鈉溶液反應(yīng)；二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)瓶內(nèi)裝有氫氧化鈉溶液，可以吸收一氧化碳中混有的二氧化碳，故C能實現(xiàn)；

D．b接通盛有溶液的尾氣吸收裝置；當(dāng)溶液走入瓶內(nèi)，會通過a導(dǎo)管被前面的裝置吸過去，所以起不到防止液體的倒吸的作用，故D不能實現(xiàn)。

故答案選BD。12、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．HCl極易和NaOH反應(yīng)；其溶于溶液后造成較大壓強(qiáng)差，能形成噴泉實驗，故A符合題意；

B．CH4不和NaOH溶液反應(yīng)；其不能溶于溶液中，不能形成噴泉實驗，故B不符合題意；

C．N2不和NaOH溶液反應(yīng)；其不能溶于溶液中，不能形成噴泉實驗，故C不符合題意；

D．Cl2易和NaOH反應(yīng)；其溶于溶液后造成較大壓強(qiáng)差，能形成噴泉實驗，故D符合題意。

綜上所述，答案為AD。13、AC【分析】【分析】

m、n、p、q、w五種元素，其核電荷數(shù)依次增大。m元素基態(tài)原子核外只有三個能級，且各能級電子數(shù)相等，原子核外電子排布式為1s22s22p2；故m為C元素；w元素原子核外有4個電子層，最外層只有1個電子，其余各層均排滿電子，原子核外電子數(shù)為2+8+18+1=29，故w為Cu；p；q元素位于同一族，它們的原子序數(shù)大于碳而小于Cu，只能處于第二、三周期、第三、四或第二、四周期，且兩者核電荷數(shù)之和為24，可推知p為O元素、q為S元素；n的原子序數(shù)介于C、O之間，故n為N元素。

【詳解】

A．同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢；但N元素原子2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的，故第一電離能C＜O＜N，故A錯誤；

B．n為N元素，核外電子數(shù)為7，基態(tài)原子軌道的軌道表達(dá)式為：故B正確；

C．w為Cu，是29號元素，處于第四周期第IB族，屬于過渡元素，價電子包括3d、4s電子，w元素原子的價電子排布式為3d104s1；故C錯誤；

D．Cu單質(zhì)與氧氣反應(yīng)生成CuO，與硫單質(zhì)反應(yīng)生成Cu2S；產(chǎn)物中Cu元素化合價分別為+2價；+1價，故D正確。

故選：AC。

【點睛】

同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢，但第ⅡA元素（最外層全滿）第一電離能大于第ⅢA元素，第ⅤA族（最外層半滿）的第一電離能大于第ⅥA族元素。14、AC【分析】【詳解】

根據(jù)工業(yè)上常用電解熔融氧化物的方法治煉單質(zhì)，不難得出是元素的最低負(fù)價的絕對值與元素的最高正價相等，且的原子序數(shù)最小，則是的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩反應(yīng)均生成鹽和水，則是是或原子的最外層電子數(shù)相等，則是或據(jù)此來分析選項即可：

A.半徑由大到小的順序：A項正確；

B.的簡單氫化物中，元素的氫化物最穩(wěn)定；B項錯誤；

C.與可形成中含有共價鍵和離子鍵；C項正確；

D.可能是或其最高價氧化物的水化物可能為或D項錯誤；

答案選AC。三、填空題(共6題，共12分)15、略

【分析】【詳解】

(1)鐵器在具有O2、H2O(潮濕)等環(huán)境中易被腐蝕。

(2)②根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為0可知；FeO(OH)中鐵元素的化合價為+3。

④根據(jù)得失電子守恒和原子守恒可知，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe3O4+O2+6H2O=12FeO(OH)。

(3)①氯離子可以和銀離子反應(yīng)生成難溶于酸的沉淀，所以檢測洗滌液中是否含有氯離子的方法是：取少量最后一次洗滌液于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生說明洗滌液中無Cl-。

②離子反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中某些離子的濃度降低；這說明FeO(OH)更難溶，因此FeOCl的溶解度大于FeO(OH)的溶解度。

③根據(jù)得失電子守恒、原子守恒及電荷守恒可知，Na2SO3還原FeO(OH)形成Fe3O4的離子方程式是【解析】①.H2O②.②+3③.4④.1⑤.6⑥.12⑦.取少量最后一次洗滌液于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生說明洗滌液中無Cl-⑧.>⑨.1⑩.6?.1?.2?.316、略

【分析】【分析】

①冰水混合物的主要成分是水；屬于純凈物，水是非金屬氧化物；

②空氣主要成分有氧氣；氮氣、二氧化碳等；屬于混合物；

③Mg是金屬單質(zhì)；屬于純凈物；

④CaO是金屬氧化物；屬于純凈物；

⑤H2SO4是酸；屬于純凈物；

⑥Ca(OH)2是堿；屬于純凈物；

⑦CuSO4·H2O是帶有結(jié)晶水的鹽；屬于純凈物；

⑧液氧是液態(tài)氧氣；是非金屬單質(zhì)，屬于純凈物；

⑨NaHCO3.是鹽；屬于純凈物。

【詳解】

由分析可知，屬于混合物的是②，屬于氧化物的是①④，屬于酸的是⑤，屬于堿的是⑥，屬于鹽的是⑦⑨，屬于單質(zhì)的是③⑧，故答案為：②；①④；⑤；⑥；⑦⑨；③⑧。【解析】②①④⑤⑥⑦⑨③⑧17、略

【分析】【分析】

某無色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、COCl-、Mg2+中的一種或幾種離子，則一定不含Cu2+；

①此溶液中滴加足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，說明一定不含CO

②少許①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀生成，證明一定含Ba2+；

③?、诘纳蠈忧逡翰⒓尤胱懔康腘aOH溶液，無明顯現(xiàn)象，證明一定不含Mg2+；

上述分析一定含Ba2+，一定不含Cu2+、COMg2+，溶液中存在電荷守恒，則一定含Cl-，不能確定是否含有的離子是Na+；據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)某無色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、COCl-、Mg2+中的一種或幾種離子，則一定不含Cu2+，因Cu2+在溶液中呈藍(lán)色；

①此溶液中滴加足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，說明一定不含CO若有CO存在加鹽酸時CO+2H+=H2O+CO2↑；會有氣泡產(chǎn)生；

故答案為：Cu2+；Cu2+在溶液中呈藍(lán)色；CO若有CO存在加鹽酸時會有氣泡產(chǎn)生；

(2)②取少許①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀生成，證明一定含Ba2+，實驗②中反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++=BaSO4↓；

③?、诘纳蠈忧逡翰⒓尤胱懔康腘aOH溶液，無明顯現(xiàn)象，證明一定不含Mg2+；

上述分析一定含Ba2+，一定不含Cu2+、COMg2+，溶液中存在電荷守恒，則一定含Cl-，不能確定是否含有的離子是Na+，故答案為：Ba2++=BaSO4↓；Na+?！窘馕觥竣?Cu2+②.Cu2+在溶液中呈藍(lán)色③.CO④.若有CO存在加鹽酸時會有氣泡產(chǎn)生⑤.Ba2++SO＝BaSO4↓⑥.Na+18、略

【分析】【分析】

根據(jù)氯元素的價類二維圖可以推知，①為HCl，氯元素為-1價，屬于氫化物；②為Cl2，屬于單質(zhì)，氯元素的化合價為0；③為ClO2；氯元素的化合價為+4價，屬于氧化物；④為HClO，氯元素為+1價，屬于弱酸；⑤為NaCl，氯元素為-1價，屬于鈉鹽；⑥為NaClO，氯元素為+1價，屬于鈉鹽。

【詳解】

(1)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，屬于電解質(zhì)，它包括酸、堿、鹽、金屬氧化物等；所以上述6種物質(zhì)，屬于電解質(zhì)有①為HCl、④為HClO、⑤為NaCl、⑥為NaClO，共有4種；⑥為NaClO，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中完全電離，電離方程式為：NaClO=Na++ClO-；

(2)⑤為NaCl，⑥為NaClO，二者在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；

(3)氯氣與二氧化硫在水溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，若二者1:1混合，恰好反應(yīng)生成酸，方程式為：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4；鹽酸；硫酸沒有漂白性，所以只能使紫色石蕊試液變紅；

(4)試劑③為ClO2，假設(shè)消毒劑ClO2質(zhì)量為100g，消毒過程中，ClO2→Cl-，轉(zhuǎn)移電子的量為×(4+1)；設(shè)氯氣的質(zhì)量為xg，Cl2→Cl-，轉(zhuǎn)移電子的量為×(1+1)，根據(jù)電子得失守恒規(guī)律可知，×(4+1)=×(1+1)，x=262.9；所以根據(jù)“有效氯”的定義可知，試劑ClO2的“有效氯”為263%。【解析】4NaClO=Na++ClO-ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O溶液變紅二者1:1混合，恰好反應(yīng)生成酸Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，使紫色石蕊試液變紅白煙263%19、略

【分析】【詳解】

(1)①NaH是離子化合物，陰離子是H-，NaH的電子式為②NaH是一種離子化合物，遇水后放出氫氣并生成氫氧化鈉，反應(yīng)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑，該反應(yīng)中H元素化合價由-1價、+1價變?yōu)?價，失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，還原劑為NaH，得到電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑，氧化劑為水，該反應(yīng)中被破壞的化學(xué)鍵有氫化鈉之間的離子鍵、水分子中的極性鍵，形成的化學(xué)鍵有氫氧化鈉中的離子鍵、氫氧根離子中的極性鍵、氫氣分子中氫原子之間的非極性鍵，故答案為:NaH+H2O=NaOH+H2↑；水(或H2O)；①②；①②③；

(2)二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，氯化錳與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸錳和氯化鈉，過濾，得到碳酸錳固體，①“反應(yīng)Ⅰ”的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，②“反應(yīng)Ⅱ”是碳酸鈉與氯化錳反應(yīng)生成碳酸錳，反應(yīng)的離子方程式為Mn2++CO=MnCO3↓，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；Mn2++CO=MnCO3↓?！窘馕觥縉aH+H2O=NaOH+H2↑水(或H2O)①②①②③MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2OMn2++CO=MnCO3↓20、略

【分析】【詳解】

(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度:

(2)a.溶液中HCl的物質(zhì)的量會隨所取體積的多少而變化，不符合；b.溶液物質(zhì)的量濃度會隨所取體積的多少而變化，符合；c.溶液中Cl-的數(shù)目隨所取體積的多少而變化，不符合；d.溶液的密度不隨所取體積的多少而變化，符合；所以答案為bd；

(3)①實驗需要480mL物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L－1的稀鹽酸，沒480mL容量瓶，應(yīng)配制成500mL；該學(xué)生需要用量筒量取上述濃鹽酸進(jìn)行配制。②a轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容，則溶質(zhì)損失了，溶液濃度偏小，符合；b.用量筒量取計算所需的濃鹽酸時；仰視觀察刻度線，會導(dǎo)致量取液體的體積偏大，所配溶液濃度偏大，不符合；c.加水定容時俯視液面；導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液濃度偏高，不符合；d.定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加水至刻度線，等效于體積偏大，溶液濃度偏小，符合，因此答案為ad；

(4)①加蒸餾水到刻度1cm～2cm處時：用膠頭滴管滴加水到凹液面的最低點和刻度線相切；②加蒸餾水時不慎超過了刻度：應(yīng)重新配制?！窘馕觥?1.9bd8.4ad用膠頭滴管滴加水到凹液面的最低點和刻度線相切應(yīng)重新配制四、有機(jī)推斷題(共3題，共27分)21、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表的位置確定各種元素；然后利用元素周期律及元素與化合物的性質(zhì)分析解答。

【詳解】

根據(jù)元素在周期表的位置可知：①是Na；②是K，③是Mg，④是Al，⑤是Si，⑥是N，⑦是F，⑧是Cl，⑨是Ne元素。

(1)同一周期元素；原子序數(shù)越大，元素的金屬性越弱；同一主族元素，原子序數(shù)越大，元素的金屬性越強(qiáng)，則上述元素中金屬性最強(qiáng)的元素是K；惰性氣體元素Ne原子最外層電子數(shù)是8，達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不容易參加反應(yīng)，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定，所以Ne最不活潑；

(2)⑦是F，⑧是Cl，元素的非金屬性：F＞Cl，元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，所以二者形成的氫化物HF、HCl中HF更穩(wěn)定，H原子與F原子形成1對共用電子對，使分子中各個原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為：

(3)①是Na；原子核外有3個電子層；⑥是N，原子核外有2個電子層，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以原子半徑：①＞⑥；

⑤是Si；⑦是F，元素的原子核外電子層數(shù)越多，元素的非金屬性越弱，所以元素的非金屬性：Si＜F，元素的非金屬性強(qiáng)弱用序號表示為⑤＜⑦；

③是Mg；④是Al，同一周期元素，原子序數(shù)越大，元素的金屬性就越弱，元素的金屬性Mg比Al強(qiáng)，即元素的金屬性強(qiáng)弱用序號表示為：③＞④；

(4)同一周期元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強(qiáng)；同一主族元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越弱，在上述元素中，形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的HClO4；K元素的金屬性最強(qiáng)，因此其形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物KOH的堿性最強(qiáng)；Al元素處于金屬與非金屬交界區(qū)，該元素形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物Al(OH)3既能與強(qiáng)酸反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，也能夠與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，因此Al(OH)3具有兩性；

(5)①的最高價氧化物對應(yīng)的水化物NaOH是一元強(qiáng)堿，⑧的氣態(tài)氫化物水溶液HCl是一元強(qiáng)酸，而發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaCl和H2O，該反應(yīng)的離子方程式是OH-+H+=H2O。

【點睛】

本題考查元素的位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)及元素化合物的性質(zhì)的應(yīng)用，把握元素的位置、元素的性質(zhì)推斷元素為解答的關(guān)鍵，注意元素化合物知識的應(yīng)用及化學(xué)方程式和離子方程式的書寫，側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力。【解析】KNe><>HClO4KOHAl(OH)3OH-+H+=H2O22、略

【分析】