2025年人教五四新版選修化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教五四新版選修化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是A.由水電離產(chǎn)生的c（OH﹣）=1×10﹣12mol/L的溶液中：HCO3﹣、K+、Na+、SO42﹣B.含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、OH﹣、Br﹣、Na+C.pH=0的溶液中：Na+、K+、S2-、SO32-D.能使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-2、用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，用甲基橙作指示劑，下列說法正確的是（）A.可以用酚酞代替指示劑B.滴定前用待測液潤洗錐形瓶C.若氫氧化鈉吸收少量CO2，不影響滴定結(jié)果D.當(dāng)錐形瓶內(nèi)溶液由橙色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即達(dá)到滴定終點(diǎn)3、下列有機(jī)化學(xué)方程式及其反應(yīng)類型均正確的是。

A.AB.BC.CD.D4、下列說法正確的是A.我國成功研制出多款新冠疫苗，采用冷鏈運(yùn)輸疫苗，以防止蛋白質(zhì)變性B.淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖繼續(xù)水解生成乙醇C.乙烯、苯均能與溴的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)D.蛋白質(zhì)和油脂屬于均能發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物5、已知甲酸的結(jié)構(gòu)式為下列有關(guān)甲酸的說法正確的是A.不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)B.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C.不能使酸性KMnO4溶液退色D.其中碳元素顯+4價6、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是()A.氨氣具有還原性，用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道是否泄漏B.CuSO4溶液能使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀，該過程可用于提純蛋白質(zhì)C.二氧化錳具有強(qiáng)氧化性，能將雙氧水氧化為氧氣D.銅的金屬活動性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運(yùn)濃硝酸評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)7、從H+、Cu2+、Na+、SO42－、Cl－等五種離子中選擇適當(dāng)?shù)碾x子組成電解質(zhì)；使之符合下列要求。

（1）以碳棒為電極，電解時電解質(zhì)質(zhì)量減小，水量不變，應(yīng)選用的電解質(zhì)是________________________________；

（2）以碳棒為電極，電解時電解質(zhì)質(zhì)量不變，水量減少，應(yīng)選用的電解質(zhì)是________________________________；

（3）以碳棒為陽極，鐵棒為陰極，電解時電解質(zhì)質(zhì)量和水量都減少，則應(yīng)選用的電解質(zhì)是_________________________________。8、已知25℃時電離常數(shù)：。酸H2CO3CH3COOHHCNKaKa1=4.5×10-7

Ka2=5.6×10-111.75×10-56.2×10-10

(1)H2CO3、CH3COOH、HCN三種酸中酸性最弱的是____。常溫下，pH均為10的Na2CO3、CH3COONa、NaCN、NaHCO3四種溶液中，物質(zhì)的量濃度最大的是____，該溶液中由水電離出c(H+)=____。

(2)泡沫滅火器的原理：____(用離子方程式表示)。

(3)常溫下，向20mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1KOH溶液；其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請回答下列有關(guān)問題。

①若想觀察滴定終點(diǎn)，滴定過程中宜選用____作指示劑(填“酚酞”；“石蕊”或“甲基橙”)；

②b點(diǎn)時，混合溶液顯____(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是____。

(4)常溫下，向NaCN溶液中通入少量CO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____。

(5)在一定條件下，Na2CO3溶液中存在CO+H2OHCO+OH-平衡，下列說法正確的是____。A．稀釋溶液，增大B．通入CO2，溶液pH減小C．升高溫度，水解平衡常數(shù)增大D．加入Na2O固體，減小9、有下列各組物質(zhì)；請按要求填入序號：

A.O2和O3（臭氧）B.和C.CH3-CH2-CH2-CH3和D、和E.甲烷和庚烷。

①____________組兩物質(zhì)互為同位素。②____________組兩物質(zhì)互為同素異形體。

③____________組兩物質(zhì)屬于同系物。④____________組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體。

⑤____________組中的物質(zhì)是同一物質(zhì)。10、將下列物質(zhì)進(jìn)行分類(填序號)

①O2與O3②C與C③白磷與紅磷④冰與水⑤H2、D2、T2⑥乙醇與二甲醚⑦和

(1)互為同位素的是_________。

(2)互為同素異形體的是_________。

(3)互為同分異構(gòu)體的是_________。

(4)屬于同一化合物的是_________。11、（1）在有機(jī)化學(xué)中廣泛采用系統(tǒng)命名法；根據(jù)系統(tǒng)命名法原則，回答下列問題：

①系統(tǒng)命名法命名下列物質(zhì)__________；

②3，4－二甲基－2－戊烯的結(jié)構(gòu)簡式是_____________；

（2）中含有的官能團(tuán)的名稱為________。

（3）按要求書寫下列化學(xué)方程式：

①甲苯制備TNT_____________；

②實(shí)驗(yàn)室制備乙炔______________。

（4）下列物質(zhì)的沸點(diǎn)按由高到低的順序排列正確的是_______。

①CH3(CH2)2CH3②CH3(CH2)3CH3③(CH3)3CH④(CH3)2CHCH2CH3

A④③②①B②④③①C②④①③D④②①③

（5）現(xiàn)有下列6種與人們生產(chǎn)生活相關(guān)的有機(jī)物：①CH3COOH(調(diào)味劑)②HCOOCH3(煙草熏蒸劑)③(制酚醛樹脂)④(生產(chǎn)殺蟲劑)⑤CH2=CH─CH=CH2(合成橡膠原料)⑥HCHO(防腐劑)。其中與①互為同分異構(gòu)體的是________________(填序號)。12、現(xiàn)有下列5種有機(jī)物：

①CH3—CH2—CH3

③CH3—CH＝CH—CH3④

請回答：

（1）其中不屬于烴的是_____（填序號，下同），與①互為同系物的是_____，與③互為同分異構(gòu)體的是_____。

（2）用系統(tǒng)命名法給④命名，其名稱為___________________。13、按要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(1)實(shí)驗(yàn)室制乙烯___________

(2)溴乙烷與氫氧化鈉醇溶液共熱___________

(3)氯乙烯制聚氯乙烯___________

(4)乙醛與新制的氫氧化銅懸濁液共熱___________

(5)在澄清的苯酚鈉溶液中通入二氧化碳，溶液變渾濁___________14、Ⅰ.如圖所示是幾種烷烴的球棍模型；試回答下列問題：

(1)A、B、C三者的關(guān)系是___。

(2)A的分子式為___，C的名稱為___。

(3)寫出C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___。

Ⅱ.(4)如圖均能表示甲烷的分子結(jié)構(gòu)，其中更能反映其真實(shí)的存在狀況的是___(填字母)。

A.甲烷分子的結(jié)構(gòu)示意圖

B.甲烷分子的電子式

C.甲烷分子的球棍模型

D.甲烷分子的比例模型

(5)化合物A是合成天然橡膠的單體，分子式為C5H8。A的結(jié)構(gòu)簡式為___，化學(xué)名稱是___。

(6)某3.0g有機(jī)物X，完全燃燒后生成3.6g水和3.36LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，已知該有機(jī)物的蒸氣對氫氣的相對密度為30，則該有機(jī)物的分子式：___。15、有機(jī)物具有廣泛的用途．現(xiàn)有下列有機(jī)物：①乙烯②1；3﹣丁二烯③甲醛④油脂．請將相應(yīng)的序號填入空格內(nèi)．

（1）能用于制備肥皂的是_________；

（2）能用于制備聚乙烯塑料的是___________；

（3）能用于制備順丁橡膠的是_____________；

（4）能用于制備酚醛樹脂的是_____________．評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)16、乙烯和乙炔可用酸性KMnO4溶液鑒別。(____)A.正確B.錯誤17、丙烷分子中的碳原子在同一條直線上。(____)A.正確B.錯誤18、菲的結(jié)構(gòu)簡式為它與硝酸反應(yīng)可生成5種一硝基取代物。(____)A.正確B.錯誤19、苯酚的水溶液呈酸性，說明酚羥基的活潑性大于水中羥基的活潑性。(___________)A.正確B.錯誤20、官能團(tuán)相同的物質(zhì)一定是同一類物質(zhì)。(___________)A.正確B.錯誤21、濃硝酸濺在皮膚上，使皮膚呈黃色是由于濃硝酸與蛋白質(zhì)發(fā)生了顯色反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯誤22、為防止污染，可以將塑料購物袋直接燒掉。(___)A.正確B.錯誤評卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共24分)23、ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑，常用于自來水的消毒，其沸點(diǎn)為9.9℃，可溶于水，有毒，濃度較高時易發(fā)生爆炸。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室通過反應(yīng)30NaClO3+20H2SO4(濃)+7CH3OH=30ClO2↑+6HCOOH+10Na3H(SO4)2+CO2↑+23H2O制備ClO2，并將其轉(zhuǎn)化為便于運(yùn)輸和貯存的NaClO2固體；實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。請回答下列問題：

（1）試劑X的名稱為________________；盛放該試劑的儀器的名稱為_____________。

（2）實(shí)驗(yàn)過程中需持續(xù)通入一定量的CO2，其目的是__________________；反應(yīng)結(jié)束后需再通入一定量的CO2，其目的是_________________________。

（3）裝置C中生成NaClO2的離子方程式為________________________________。

（4）設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明NaClO2溶液具有氧化性：__________________________。（可供選的試劑：稀HNO3、稀H2SO4、K2SO3溶液、BaCl2、FeCl2溶液；KSCN溶液）

（5）上述裝置存在一處明顯的缺陷，其改進(jìn)措施為_____________________________。

（6）某同學(xué)欲測定經(jīng)ClO2消毒過的自來水中ClO2殘留量；他進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

Ⅰ.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀；用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；

Ⅱ.向錐形瓶中加入20.00mL自然水；

Ⅲ.用0.1000mol·L－1Na2S2O3溶液測定錐形瓶中生成I2的量（I2+2S2O32－=2I－+S4O62－），共用去amLNa2S2O3溶液。

①盛放Na2S2O3溶液的儀器為___________（填“酸式”或“堿式”）滴定管。

②水樣中ClO2的含量為____________g/L。24、已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質(zhì)；為測定試樣中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①稱量1.00g樣品溶于水；配成250mL溶液；

②用堿式滴定管準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中；滴加2～3滴________作為指示劑；

③用0.1000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定并重復(fù)三次，每次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：。滴定序號待測液體積（mL）所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積（mL）滴定前滴定后滴定前滴定后125.000.5020.60225.006.0026.00325.001.1021.00

請回答：

（1）配制溶液所需要的主要玻璃儀器：________________________________。

（2）實(shí)驗(yàn)步驟②中，橫線上填的指示劑是_____________。

（3）滴定管在使用前的要____________________。

（4）滴定管裝好溶液后，排除堿式滴定管中氣泡的方法:_______________________________________________________________________。滴定過程中用左手控制________（填儀器及部位），眼睛_________________________；直至滴定終點(diǎn)。

（5）判斷滴定終點(diǎn)到達(dá)時的現(xiàn)象為___________________________________________。

（6）若出現(xiàn)下列情況，測定結(jié)果偏高的是________（填字母）。

a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶。

b．滴定過程中振蕩錐形瓶時不慎將瓶內(nèi)溶液濺出。

c．滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外。

d．酸式滴定管在滴定前有氣泡；滴定后氣泡消失。

e.滴定前仰視刻度；滴定后俯視刻度。

f.酸式滴定管在使用前沒有潤洗。

（7）通過計算可知該燒堿樣品的純度為_______。25、青蒿素是烴的含氧衍生物，為無色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點(diǎn)為熱穩(wěn)定性差，青蒿素是高效的抗瘧藥。已知：乙醚沸點(diǎn)為從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎(chǔ)的；主要有乙醚浸取法和汽油浸取法．乙醚浸取法的主要工藝為。

請回答下列問題：

(1)對青蒿進(jìn)行干燥破碎的目的是_______________。

(2)操作I需要的玻璃儀器主要有：燒杯、玻璃棒、_______________，操作Ⅱ的名稱是_______________。

(3)操作III的主要過程可能是_______________(填字母)。

A．加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶B．加的乙醇；濃縮；結(jié)晶、過濾。

C．加入乙醚進(jìn)行萃取分液。

(4)用下列實(shí)驗(yàn)裝置測定青蒿素分子式的方法如下：將青蒿素樣品放在硬質(zhì)玻璃管中；緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后，再充分燃燒，精確測定裝置E和F實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量，根據(jù)所測數(shù)據(jù)計算。

①裝置E中盛放的物質(zhì)是_______________(填字母，下同)，裝置F中盛放的物質(zhì)是_______________。

a．濃硫酸b．無水硫酸銅c．無水d．堿石灰。

②該實(shí)驗(yàn)裝置可能會產(chǎn)生誤差，造成測定含氧量偏低，改進(jìn)方法是_______________。

③用合理改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，稱得：。裝置實(shí)驗(yàn)前/g實(shí)驗(yàn)后/gE22.642.4F80.2146.2

則測得青蒿素的最簡式是_______________。

(5)某學(xué)生對青蒿素的性質(zhì)進(jìn)行探究。將青蒿素加入含有酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量較小，加熱并攪拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液紅色變淺，說明青蒿素與_______________(填字母)具有相同的性質(zhì)。A．乙醇B．乙酸C．乙酸乙酯D．葡萄糖評卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共24分)26、硫酸鋅是一種重要的工業(yè)原料，廣泛用于農(nóng)業(yè)、化工等行業(yè)。工業(yè)上由鋅渣（主要成分為ZnO、FeO、CuO、CaO、SiO2）為原料生產(chǎn)ZnSO4·7H2O的流程如圖：

(1)“濾渣A”的主要成分是__。

(2)“反應(yīng)Ⅰ”中，先加入NaClO反應(yīng)的離子方程式為__。

(3)“反應(yīng)Ⅰ”中，再加入NaOH調(diào)節(jié)合適的pH，則“濾渣B”的主要成分是__（填化學(xué)式）。

(4)“反應(yīng)Ⅱ”中，加入的鋅粉需用少量稀硫酸處理，原因是__。

(5)已知ZnSO4溶液的溶解度隨溫度變化如圖，從“濾液”中分離出ZnSO4·7H2O，涉及以下操作：a．在60℃蒸發(fā)溶劑；b．蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜，停止加熱；c．在100℃蒸發(fā)溶劑；d．冷卻至室溫；e．過濾。以上操作的正確順序?yàn)椋篲_（操作可重復(fù)使用）。

(6)取28.7gZnSO4·7H2O加熱至不同溫度，剩余固體的質(zhì)量如下表：。溫度/℃100250680930質(zhì)量/g17.9016.1013.438.10

則680℃時所得固體的化學(xué)式為___(填字母標(biāo)號)。

a．ZnSO4·H2Ob．ZnSO4c．Zn3O(SO4)2d．ZnO27、在鋼中加入一定量的釩，就能使鋼的硬度、耐腐蝕性大增。工業(yè)上以富釩爐渣(主要成分為V2O5、Fe2O3和SiO2等)為原料提取五氧化二釩的工藝流程如下：

(1)在第—步操作焙燒過程中V2O5轉(zhuǎn)化為可溶性NaVO3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(2)焙燒爐中可用Na2CO3代替NaCl與富釩爐渣焙燒制得偏釩酸鈉。用Na2CO3代替NaCl的優(yōu)點(diǎn)是_______。

(3)以上流程中應(yīng)用過濾操作的有_______，在第三步操作后所得濾渣的化學(xué)成分是：_______、_______。

(4)產(chǎn)品純度測定：將mg產(chǎn)品溶于足量稀硫酸配成100mL(VO2)2SO4溶液。取20.00mL該溶液于錐形瓶中，用amol·L-1H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定；經(jīng)過三次滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL。

資料：釩的鹽類的顏色五光十色，有綠的、紅的、黑的、黃的，綠的碧如翡翠，黑的猶如濃墨。這些色彩繽紛的釩的化合物，常被制成鮮艷的顏料。如：VO溶液為黃色，VO2+溶液為藍(lán)色；而五氧化二釩則是紅色的。

①完成下列滴定過程的離子方程式_______。

②該滴定實(shí)驗(yàn)不需要另外加入指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______。

③產(chǎn)品的純度為_______。(用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。已知相對分子質(zhì)量：V2O5182；H2C2O490。28、氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，實(shí)驗(yàn)室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。

②Mg(ClO3)2、NaClO3、MgCl2；NaCl四種。

化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示。

（1）加速鹵塊在KMnO4溶液中溶解的措施有：_________________________（寫出一點(diǎn)即可）。

（2）加入MgO的作用是_________________；過濾后所得濾渣的主要成分為__________________。

（3）加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________，再進(jìn)一步制Mg(ClO3)2·6H2O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：①加熱蒸發(fā)；②_____；③_____；④過濾洗滌。

產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定：

步驟1：準(zhǔn)確稱量3.0g產(chǎn)品配成100mL溶液。

步驟2：取10.00mL試液于錐形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL1.000mol/L的FeSO4溶液，微熱，將Fe2＋氧化成Fe3＋。

步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol/LK2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2＋至終點(diǎn)。

此過程中反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋→2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

步驟4：將步驟2；3重復(fù)兩次。

（4）①寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________________________________；

②步驟3中若滴定前不用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管，將會導(dǎo)致最終結(jié)果____（填“偏大”；“偏小”或“不變”）；

（5）若平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL，則產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。29、草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備。用水鈷礦(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取COC2O4·2H2O工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

（1）浸出過程中加入Na2SO3的目的是_______________。

（2）NaClO3在反應(yīng)中氯元素被還原為最低價，該反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

（3）加Na2CO3能使浸出液中某些金屬離子轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀。試用離子方程式和必要的文字簡述其原理：_____________________________________。

（4）濾液I“除鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當(dāng)加入過量NaF后，所得濾液______。

（5）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如右圖所示，在濾液II中適宜萃取的pH為___左右。

a．1b．2c．3d．4

（6）已知：

則該流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH_____7(填“>”或“<”或“=”)

(7)CoC2O4·2H2O熱分解質(zhì)量變化過程如右圖所示(其中600℃以前是隔絕空氣加熱，600℃以后是在空氣中加熱)；A、B、C均為純凈物；C點(diǎn)所示產(chǎn)物的化學(xué)式是__________評卷人得分六、原理綜合題(共3題，共12分)30、已知A可以作水果的催熟劑；D是食醋的主要成分。相關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

請回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為______________，C的名稱是_________________。

（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是______________。

（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為__________________，該反應(yīng)類型是_______________。31、1；4－環(huán)乙二醇可通過下列路線合成（某些反應(yīng)的反應(yīng)物和反應(yīng)條件未列出）：

（1）寫出反應(yīng)④；⑦的化學(xué)方程式：

④____________________________________________；

⑦_(dá)___________________________________________。

（2）①的反應(yīng)類型是_________，②的反應(yīng)類型是_________，上述七個反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的有_________（填反應(yīng)序號），A中所含有的官能團(tuán)名稱為_________。

（3）反應(yīng)⑤中可能產(chǎn)生一定量的副產(chǎn)物，其可能的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。32、具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線如圖所示：

已知：i.RCH2BrR-HC=CH-R’；

ii.R-HC=CH-R’

iii.R-HC=CH-R’(以上R；R’、R”代表氫原子、烷基或芳基等)

（1）A屬于芳香烴，A的名稱是___。

（2）由C生成D的化學(xué)方程式是___。

（3）由E與I2在一定條件下反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式是___；此反應(yīng)同時生成另外一種與F互為同分異構(gòu)體的有機(jī)副產(chǎn)物(不考慮立體異構(gòu))，此有機(jī)副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是___。

（4）下列說法正確的是___(填字母代號)。

a.G存在順反異構(gòu)體。

b.由G生成H的反應(yīng)是加成反應(yīng)。

c.1molG最多可以與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)。

d.1molF或1molH與足量NaOH溶液反應(yīng)；均消耗2molNaOH

（5）試劑b是___。

（6）E有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物，并既能發(fā)生加聚反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)的有___種(不考慮立體異構(gòu))。寫出其中任意一種核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積之比為1：1：2：2：2的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：___。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【詳解】

A.由水電離產(chǎn)生的c(OH﹣)=1×10﹣12mol/L的溶液可能是強(qiáng)酸，也可能是強(qiáng)堿溶液，HCO3﹣在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中都不能大量共存；A錯誤；

B.含有大量Fe3+的溶液中Fe3+、Al3+與OH﹣不能大量共存；B錯誤；

C.pH=0的溶液呈酸性，S2-、SO32-在強(qiáng)酸性溶液中不能大量共存；C錯誤；

D.能使酚酞變紅色的溶液呈堿性，堿性溶液中Na+、Ba2+、Cl-、Br-可以大量共存，D正確。故選D。2、C【分析】【詳解】

A.酚酞的變色范圍在8.2-10.0；指示劑變色，堿沒有完全反應(yīng)，故不能使用酚酞做指示劑，故A錯誤；

B.滴定前不能用待測液潤洗錐形瓶；否則待測液的體積變大，影響測定結(jié)果，故B錯誤；

C.氫氧化鈉吸收少量二氧化碳后變?yōu)樘妓徕c；當(dāng)甲基橙做指示劑時，反應(yīng)后都生成氯化鈉，不影響鹽酸的體積，所以不影響滴定結(jié)果，故C正確；

D.甲基橙在堿性溶液中顯黃色；隨著滴定的進(jìn)行，溶液的顏色逐漸變?yōu)槌壬?，滴定終點(diǎn)顏色為黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不變色，若變?yōu)榧t色，說明鹽酸已經(jīng)過量，故D錯誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)反應(yīng)后的溶液成分分析溶液的pH，選擇合適的指示劑，說明滴定終點(diǎn)的顏色變化時，注意一定要說明半分鐘內(nèi)不變。3、A【分析】【詳解】

A.苯和液溴反應(yīng)為取代反應(yīng)，Br原子取代苯環(huán)上的氫原子；屬于“上一下一”取代反應(yīng)的特點(diǎn)，故A正確；

B.甲烷中的氫原子被氯原子取代；屬于取代反應(yīng)，生成物中沒有單質(zhì)生成，不是置換反應(yīng)，故B錯誤；

C.丙烯和溴反應(yīng)雙鍵變單鍵；屬于“只上不下”加成反應(yīng)的特點(diǎn)，屬于加成反應(yīng)，但是溴原子應(yīng)加在雙鍵兩側(cè)的碳原子上，故C錯誤；

D.乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)；屬于取代反應(yīng)，生成物中應(yīng)有水生成，故D錯誤；

故答案為：A。

【點(diǎn)睛】

取代反應(yīng)特點(diǎn)“上一下一”，生成物至少兩種；加成反應(yīng)的特點(diǎn)“只上不下”，原子應(yīng)加在雙鍵兩側(cè)的碳原子上；置換反應(yīng)必須有單質(zhì)生成。4、A【分析】【詳解】

A．我國成功研制出多款新冠疫苗；因高溫能使蛋白質(zhì)變性，故采用冷鏈運(yùn)輸疫苗，以防止蛋白質(zhì)變性，故A正確；

B．淀粉水解生成葡萄糖；葡萄糖在酶的作用下發(fā)生分解反應(yīng)生成乙醇，故B錯誤；

C．苯不能與溴的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)；故C錯誤；

D．油脂不是高分子化合物；故D錯誤；

故選A。5、B【分析】甲酸中含有醛基；羧基；醛基能發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、銀鏡反應(yīng)；羧基能發(fā)生酯化反應(yīng)、取代反應(yīng)、中和反應(yīng)等，據(jù)此解答。

【詳解】

A．甲酸含有羧基,所以能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳；A錯誤；

B．甲酸含有醛基；能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B正確；

C．甲酸含有醛基，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使能使酸性KMnO4溶液褪色；C錯誤；

D．甲酸中碳顯+2價；D錯誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯里面都含有醛基，具有醛基的性質(zhì)。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)氨水可以用來檢驗(yàn)有毒氣體氯氣的泄漏，反應(yīng)式為3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；發(fā)生的反應(yīng)中，氨氣做還原劑，具有還原性，生成物中由氯化銨固體小顆粒，現(xiàn)象為冒白煙，故A正確；

B．提純蛋白質(zhì)的過程是物理變化，不改變被提純物質(zhì)的成分，而CuSO4溶液中，Cu2+是重金屬離子；能使蛋白質(zhì)溶液變性，改變了蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，屬于化學(xué)變化過程，故B錯誤；

C．雙氧水分解產(chǎn)生氧氣；二氧化錳是催化劑，故C錯誤；

D．常溫下；鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，而常溫下，銅要與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以不能用銅代替鋁，故D錯誤；

答案選A。二、填空題(共9題，共18分)7、略

【分析】【分析】

根據(jù)電解質(zhì)水溶液中離子的放電順序分析解答。

【詳解】

用惰性電極電解它們的水溶液時，陽極上陰離子的放電順序是Cl->OH->SO42-，陰極上陽離子的放電順序是Cu2+>H+>Na+。

(1)以碳棒為電極電解CuCl2、HCl溶液時，陽極生成氯氣、陰極生成銅或氫氣，溶液中電解質(zhì)的質(zhì)量減小、水量不變，故選用的電解質(zhì)是CuCl2；HCl；

(2)以碳棒為電極電解Na2SO4、H2SO4、NaHSO4溶液時，陽極生成氧氣、陰極生成氫氣（相當(dāng)于電解水），電解質(zhì)的質(zhì)量不變，水量減小，故選用的電解質(zhì)是Na2SO4、H2SO4、NaHSO4；

(3)以碳棒為陽極、鐵棒為陰極電解NaCl、CuSO4溶液時，陽極生成氯氣或氧氣、陰極生成氫氣或銅，電解質(zhì)的質(zhì)量和水量都減小，故選用的電解質(zhì)是NaCl、CuSO4?！窘馕觥縃Cl或CuCl2Na2SO4或H2SO4或NaHSO4NaCl或CuSO48、略

【分析】(1)

相同條件下，酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，HCN的電離平衡常數(shù)最小，酸性最弱；常溫下，pH均為10的這幾種鈉鹽，酸根離子水解程度越大，溶液的物質(zhì)的量濃度越小，水解生成的酸的酸性越弱，水解程度越大，則水解程度：CO>CN->HCO>CH3COO-，所以這幾種鈉鹽溶液的物質(zhì)的量濃度最大的為CH3COONa溶液，溶液pH=10，則溶液中氫離子的濃度為1×10-10mol/L，由水電離出的氫氧根離子濃度為1×10-4mol/L，則由水電離出的氫離子濃度為1×10-4mol/L。

(2)

泡沫滅火器的原理為鋁離子和碳酸氫根離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳，離子方程式為：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑。

(3)

①向醋酸溶液中滴加氫氧化鉀溶液；滴定終點(diǎn)呈堿性，因此若想觀察滴定終點(diǎn)，滴定過程中宜選用酚酞作指示劑。

②b點(diǎn)為反應(yīng)一半點(diǎn)，此時溶液中含等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鉀，而醋酸的電離常數(shù)Ka=1.75×10-5，醋酸根離子的水解常數(shù)Kh=<1.75×10-5，電離程度大于水解程度，因此b點(diǎn)溶液呈酸性，且溶液中各離子濃度大小關(guān)系為：c(CH3COO-)＞c(K+)＞c(H+)＞c(OH-)。

(4)

碳酸的酸性比HCN和HCO的酸性強(qiáng)，因此向NaCN溶液中通入少量CO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN。

(5)

A．==K加水稀釋，平衡常數(shù)K不變，碳酸根離子水解程度增大，碳酸根離子濃度減小程度比鈉離子減小程度大，則減小，減??；A錯誤；

B．通入二氧化碳；碳酸鈉與二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，溶液中氫氧根離子濃度減小，溶液pH減小，B正確；

C．鹽的水解為吸熱反應(yīng)；升高溫度，水解平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，C正確；

D．加入氧化鈉，氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧根離子濃度增大，水解平衡逆向移動，碳酸氫根離子濃度減小，碳酸根離子濃度增大，則減?。籇正確；

答案選BCD?！窘馕觥?1)HCNCH3COONa1×10-4mol/L

(2)Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑

(3)酚酞酸性c(CH3COO-)＞c(K+)＞c(H+)＞c(OH-)

(4)NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN

(5)BCD9、略

【分析】【分析】

結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱同系物；分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱同分異構(gòu)體；質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素；同位素必須原子；同一元素形成的不同單質(zhì)稱同素異形體，同素異形體必須是單質(zhì)。

【詳解】

①和質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同；互稱同位素，故答案為B；

②O2和O3是同種元素形成的不同單質(zhì)；互為同素異形體，故答案為A；

③甲烷和庚烷結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差6個CH2原子團(tuán)的物質(zhì)；互稱同系物，故答案為E；

④CH3-CH2-CH2-CH3和分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，互稱為同分異構(gòu)體，故答案為C；

⑤和分子式相同、結(jié)構(gòu)也相同，應(yīng)該是同一種物質(zhì)，故答案為D。【解析】①.B②.A③.E④.C⑤.D10、略

【分析】【分析】

根據(jù)“四同”的定義進(jìn)行選擇：同一原子的不同核素互為同位素；結(jié)構(gòu)相似；由同一種元素組成的單質(zhì)互為同素異形體；分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)互為同分異構(gòu)體；分子式相同，結(jié)構(gòu)完全相同的物質(zhì)是同一物質(zhì)。

【詳解】

①O2與O3是同一種元素組成的單質(zhì)，故互為同素異形體；②C與C是同一原子的不同核素，故互為同位素；③白磷與紅磷是同一種元素組成的單質(zhì)，故互為同素異形體；④冰與水的物質(zhì)構(gòu)成均為水分子，故是同一物質(zhì)；⑤H2、D2、T2均是由氫元素構(gòu)成的單質(zhì)；⑥乙醇與二甲醚的分子式均為C2H6O，但結(jié)構(gòu)不同，故屬于同分異構(gòu)體；⑦和的分子式均是C5H12，但結(jié)構(gòu)不同，故屬于同分異構(gòu)體；故互為同位素的是②；互為同素異形體的是①③；互為同分異構(gòu)體的是⑥⑦；屬于同一化合物的是④；故答案依次為：②；①③；⑥⑦；④。【解析】①.②②.①③③.⑥⑦④.④11、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)烷烴和烯烴的命名原則命名；

(2)根據(jù)常見官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)解答；

(3)①甲苯與濃硝酸；濃硫酸發(fā)生取代反應(yīng)生成TNT；②實(shí)驗(yàn)室中利用電石和水反應(yīng)制取乙炔；

(4)根據(jù)烷烴的熔沸點(diǎn)隨著分子中碳原子數(shù)的遞增逐漸升高；碳原子數(shù)相同的烴；支鏈越多，熔；沸點(diǎn)越低來分析排序；

(5)同分異構(gòu)體是分子式相同；結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)互為同分異構(gòu)體，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)①的最長碳鏈含有5個碳原子；為戊烷，在2；4號碳原子上各有一個甲基，在3號碳原子上有一個乙基，命名為：2，4-二甲基-3-乙基戊烷，故答案為：2，4-二甲基-3-乙基戊烷；

②3，4-二甲基-2-戊烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH=C(CH3)CH(CH3)2，故答案為：CH3CH=C(CH3)CH(CH3)2；

(2)中含有官能團(tuán)是羥基和酯基；故答案為：羥基；酯基；

(3)①甲苯與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生取代反應(yīng)生成TNT，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+3HO-NO2+3H2O，故答案為：+3HO-NO2+3H2O；

②實(shí)驗(yàn)室中用電石與水反應(yīng)生成乙炔和氫氧化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2，故答案為：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2；

(4)烷烴隨著分子中碳原子數(shù)的遞增；沸點(diǎn)逐漸升高；碳原子數(shù)相同的烷烴，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低。①；③中碳原子都是4個，②、④中碳原子數(shù)為5，比①、③中碳原子數(shù)都多，則沸點(diǎn)較高，①、②無支鏈，③④有支鏈，故沸點(diǎn)由高到低的順序排列是②④①③，故答案為：C；

(5)①CH3COOH(調(diào)味劑)②HCOOCH3(煙草熏蒸劑)分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故答案為：②。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯點(diǎn)為TNT結(jié)構(gòu)簡式的書寫，要注意其中左邊的一個硝基的寫法。【解析】①.2，4-二甲基-3-乙基戊烷②.CH3CH=C(CH3)CH(CH3)2③.羥基、酯基④.+3HO-NO2+3H2O⑤.CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2⑥.C⑦.②12、略

【分析】【分析】

據(jù)烴；同系物、同分異構(gòu)體的概念判斷；據(jù)系統(tǒng)命名法給烯烴命名。

【詳解】

（1）烴是只含碳、氫元素的化合物，②中含C、H、Br元素，屬于鹵代烴；同系物結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干CH2的有機(jī)物，①與⑤互為同系物；同分異構(gòu)體的分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，③與④分子式都是C4H8；結(jié)構(gòu)不同；互為同分異構(gòu)體。

（2）用系統(tǒng)命名法命名烯烴時，主鏈必須是包含雙鍵碳原子在內(nèi)的最長碳鏈，④的名稱為2-甲基丙烯（或2-甲基-1-丙烯）?！窘馕觥竣冖茛?-甲基丙烯（或2-甲基-1-丙烯）13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)實(shí)驗(yàn)室用乙醇在濃硫酸和加熱的條件下脫水反應(yīng)生成乙烯，反應(yīng)方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；

(2)溴乙烷和氫氧化鈉醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)，生成乙烯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O；

(3)氯乙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)制聚氯乙烯，反應(yīng)方程式為：nCH2=CHCl

(4)乙醛與新制的氫氧化銅懸濁液共熱，生成磚紅色沉淀，反應(yīng)方程式為：CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O；

(5)碳酸酸性強(qiáng)于苯酚，苯酚難溶于水，則在澄清的苯酚鈉溶液中通入二氧化碳，溶液變渾濁，反應(yīng)方程式為：CO2＋H2O＋C6H5ONaNaHCO3＋C6H5OH?！窘馕觥緾H3CH2OHCH2=CH2↑+H2OCH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2OnCH2=CHClCH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2OCO2＋H2O＋C6H5ONaNaHCO3＋C6H5OH14、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ.(1)烷烴由C和H元素組成，大球表示C，小球表示H，其通式為CnH2n+2，所以A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式分別為CH3CH3、CH3CH2CH3、CH3CH2CH2CH3；三者的關(guān)系為碳原子數(shù)不同的烷烴，應(yīng)屬同系物，故答案為：同系物；

(2)根據(jù)圖示可知，A的分子式為：C2H6，C的名稱為正丁烷，故答案為︰C2H6；正丁烷；

(3)丁烷的同分異構(gòu)體為異丁烷，其結(jié)構(gòu)簡式為：(CH3)2CHCH3，故答案為：(CH3)2CHCH3；

Ⅱ.(4)由于比例模型表示的是原子的相對大小及連接形式；更接近分子的真實(shí)結(jié)構(gòu)，所以D正確，故答案為：D；

(5)分子式為C5H8的天然橡膠的單體是化學(xué)名稱是異戊二烯或2-甲基-1，3-丁二烯，故答案為：異戊二烯或2-甲基-1；3-丁二烯；

(6)已知該有機(jī)物的蒸氣對氫氣的相對密度為30，則其摩爾質(zhì)量為60g/mol，則3.0g有機(jī)物X的物質(zhì)的量0.05mol，完全燃燒后生成3.6g水物質(zhì)的量為0.2mol,3.36LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)物質(zhì)的量為0.15mol，則1mol有機(jī)物含有3mol碳原子，8mol氫原子，C、H摩爾質(zhì)量和為44g/mol，可判斷含有1molO原子，分子式為C3H8O，故答案為：C3H8O?！窘馕觥客滴顲2H6正丁烷(CH3)2CHCH3D異戊二烯或2-甲基-1，3-丁二烯C3H8O15、略

【分析】【詳解】

(1)肥皂的主要成分為高級脂肪酸鹽；則油脂在堿性溶液中水解可制備肥皂，故答案為④；

(2)乙烯中含雙鍵；可發(fā)生加聚反應(yīng)可制備聚乙烯塑料，故答案為①；

(3)1；3﹣丁二烯中含雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)制備順丁橡膠，故答案為②；

(4)酚醛樹脂為縮聚產(chǎn)物，苯酚與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)制備酚醛樹脂，故答案為③。【解析】①.④②.①③.②④.③三、判斷題(共7題，共14分)16、B【分析】【詳解】

乙烯和乙炔均能使酸性KMnO4溶液褪色并生成氣泡，不能用KMnO4溶液鑒別乙烯和乙炔，錯誤。17、B【分析】【詳解】

烷烴碳原子鍵角是109.5°，故不可能在同一直線上，錯誤。18、A【分析】【詳解】

菲的結(jié)構(gòu)簡式為它關(guān)于虛線對稱有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，與硝酸反應(yīng)可生成5種一硝基取代物，正確。19、A【分析】【分析】

【詳解】

苯酚俗稱石炭酸，分子中有羥基，羥基上的氫原子可以電離，水溶液顯酸性。純水中氫離子濃度等于氫氧根濃度，而苯酚溶液中氫離子濃度大于氫氧根濃度，同時苯酚溶液中氫離子濃度大于純水中氫離子濃度，所以酚羥基活性大于水中羥基活性，故正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

官能團(tuán)相同的物質(zhì)不一定是同一類物質(zhì)，如CH3OH與苯酚，故錯誤。21、A【分析】【分析】

【詳解】

皮膚中含有蛋白質(zhì)，含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃色，所以濃硝酸濺在皮膚上，使皮膚呈黃色是由于濃硝酸和蛋白質(zhì)發(fā)生顯色反應(yīng)，故正確。22、B【分析】【分析】

【詳解】

將塑料購物袋直接燒掉會造成空氣污染，題中說法錯誤。四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共24分)23、略

【分析】【分析】

本題考查物質(zhì)制備的知識。根據(jù)ClO2的制備原理和性質(zhì)及裝置圖分析，A為制取CO2的裝置，B為制取NaClO2裝置，C為制取ClO2裝置。根據(jù)ClO2濃度過大而發(fā)生爆炸的性質(zhì)，選擇A制取CO2通入降低ClO2的濃度，為了提高原料的利用率，需將裝置中殘留的ClO2吹入裝置C中參與反應(yīng)。因?yàn)镃lO2有毒；要進(jìn)行尾氣處理。

【詳解】

(1)液體試劑混合時，應(yīng)將密度大的液體加入到密度小的液體中,聯(lián)系濃硫酸稀釋時要做到“酸入水”，故試劑X的名稱為濃硫酸;盛放濃硫酸的儀器為分液漏斗。答案：濃硫酸；分液漏斗。

(2)ClO2濃度較高時易發(fā)生爆炸,故實(shí)驗(yàn)過程中需持續(xù)通入一定量的CO2；反應(yīng)結(jié)束后,為提高原料的利用率,需將裝置中殘留的ClO2吹入裝置C中參與反應(yīng)。答案：使ClO2中混有一定量的CO2，防止ClO2濃度過高易發(fā)生爆炸；需將裝置中殘留的ClO2吹入裝置C中參與反應(yīng)；提高原料的利用率。

(3)裝置C中發(fā)生ClO2與H2O2在堿性條件下反應(yīng)生成NaClO2和氧氣，化學(xué)方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O,離子方程式為：2OH-+2ClO2+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O；答案：2OH-+2ClO2+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O；。

（4）向FeCl2和KSCN的混合溶液中加入NaClO2溶液溶液，如果溶液變紅，證明NaClO2溶液具有氧化性；也可以向淀粉-KI溶液中加入NaClO2溶液，如果變藍(lán)，說明NaClO2溶液具有氧化性；答案：向FeCl2和KSCN的混合溶液中加入NaClO2溶液溶液，如果溶液變紅，證明NaClO2溶液具有氧化性；也可以向淀粉-KI溶液中加入NaClO2溶液，如果變藍(lán)，說明NaClO2溶液具有氧化性；

（5）上述裝置存在一處明顯的缺陷是缺少尾氣處理裝置，其改進(jìn)措施是在C后接一個裝有NaOH溶液的洗氣瓶，吸收未參與反應(yīng)的ClO2；答案：接一個裝有NaOH溶液的洗氣瓶進(jìn)行尾氣處理。

（6）①因?yàn)镹a2S2O3溶液顯堿性，所以應(yīng)用堿式滴定管裝Na2S2O3溶液。答案：堿式。

②根據(jù)電子守恒確定關(guān)系式為10S2O32－I22ClO2消耗0.1000mol·L－1Na2S2O3溶液amL則消耗n(ClO2)=2a10-5mol,水樣中ClO2的含量為=(2a10-5mol67.5g/mol=6.7510-2ag/L=0.0675ag/L。答案：0.0675a。【解析】濃硫酸分液漏斗使ClO2中混有一定量的CO2，防止ClO2濃度過高易發(fā)生爆炸需將裝置中殘留的ClO2吹入裝置C中參與反應(yīng)，提高原料的利用率2OH-+2ClO2+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O向FeCl2和KSCN的混合溶液中加入NaClO2溶液溶液，如果溶液變紅，證明NaClO2溶液具有氧化性；也可以向淀粉-KI溶液中加入NaClO2溶液，如果變藍(lán)，說明NaClO2溶液具有氧化性接一個裝有NaOH溶液的洗氣瓶進(jìn)行尾氣處理堿式0.0675a24、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）操作步驟為：計算；稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等；用到的儀器為：天平、藥匙、量筒、燒杯、250mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管；所以還缺少的儀器為：燒杯，玻璃棒，250ml容量瓶，膠頭滴管；

（2）強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿用酚酞或甲基橙作指示劑；

（3）滴定管有球閥或活塞在使用前的要查漏；

（4）滴定管裝好溶液后；排除堿式滴定管中氣泡的方法:堿式滴定管應(yīng)將膠管向上彎曲,用力捏擠玻璃珠使溶液從尖嘴噴出,以排除氣泡。滴定過程中用左手控制酸式滴定管活塞，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，直至滴定終點(diǎn)。

（5）滴定時；滴入最后一滴鹽酸后，錐形瓶中溶液的顏色由淺紅變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色，可說明達(dá)到滴定終點(diǎn)；

（6）a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶；待測液的物質(zhì)的量不變，標(biāo)準(zhǔn)液體積不變，測定值不變，故a錯誤；

b．在振蕩錐形瓶時不慎將瓶內(nèi)溶液濺出，會導(dǎo)致測定標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測定值偏低，故b錯誤；

c．若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外；會導(dǎo)致測定標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測定值偏高，故c正確；

d．酸式滴定管在滴定前有氣泡；滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測)，可知c（待測）偏大，故d正確；

e．滴定前仰視刻度；滴定后俯視刻度，會導(dǎo)致測定標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測定值偏低，故e錯誤；

f．酸式滴定管在使用前沒有潤洗,標(biāo)準(zhǔn)液被沖?。粫?dǎo)致測定標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測定值偏高，故f正確；

故選cdf；

（7）用0.10mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定三次；消耗鹽酸的平均體積為（20.10+20.00+19.90）/3mL=20.00mL；

HCl~~~~~~~~~NaOH

11

0.10mol·L－1×20mLn（NaOH）；解之得n（NaOH）=0.002mol；

則燒堿樣品的純度為。

0.002mol×10×40g·mol－1/1g=80%。

【點(diǎn)睛】

本題考查中和滴定，解題關(guān)鍵：明確中和滴定原理及操作方法，（6）為易錯點(diǎn)，注意掌握中和滴定誤差分析方法與技巧，（7）為難點(diǎn)，要先求出所耗體積的平均值，再根據(jù)方程式計算?！窘馕觥竣?燒杯，玻璃棒，250ml容量瓶，膠頭滴管②.酚酞或甲基橙③.驗(yàn)漏④.堿式滴定管應(yīng)將膠管向上彎曲,用力捏擠玻璃珠使溶液從尖嘴噴出,以排除氣泡⑤.酸式滴定管活塞⑥.注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化⑦.滴入最后一滴鹽酸后，錐形瓶中溶液的顏色由淺紅變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色⑧.cdf⑨.80％25、略

【分析】【分析】

對青蒿進(jìn)行干燥破碎；可以增大青蒿與乙醚的接觸面積，提高青蒿素的浸取率，用乙醚對青蒿素進(jìn)行浸取后，過濾，可得殘渣和提取液，提取液經(jīng)過蒸餾后可得青蒿素的粗品，對粗品加95%的乙醇，濃縮；結(jié)晶、過濾可得精品。

為了能準(zhǔn)確測量青蒿素燃燒生成的CO2和H2O，實(shí)驗(yàn)前應(yīng)通入除去CO2和H2O的空氣，排除裝置內(nèi)的空氣，防止干擾實(shí)驗(yàn)，所以裝置A中應(yīng)裝有NaOH溶液，用于除去空氣中的二氧化碳，裝置B中盛有濃硫酸，用于除去空氣中的H2O，裝置C中對青蒿素進(jìn)行加熱，E和F一個吸收生成的H2O，一個吸收生成的CO2，應(yīng)先吸水后再吸收CO2，所以E內(nèi)裝的是無水CaCl2或P2O5，而F中裝的是堿石灰，應(yīng)在F后應(yīng)再加一個裝置防止外界空氣中CO2和H2O進(jìn)入裝置F；防止影響實(shí)驗(yàn)。

【詳解】

（1）對青蒿進(jìn)行干燥破碎；可以增大青蒿與乙醚的接觸面積，提高青蒿素的浸取率；

（2）操作I為過濾；需要的玻璃儀器主要有：燒杯；漏斗、玻璃棒；青蒿素為有機(jī)物，易溶于乙醚中，利用二者沸點(diǎn)不同，進(jìn)行蒸餾分離，因此操作II為蒸餾。

（3）已知，青蒿素在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶；青蒿素在水中幾乎不溶，A項(xiàng)錯誤；青蒿素在乙醇中可溶解，加的乙醇；濃縮；結(jié)晶、過濾可提純青蒿素，B項(xiàng)正確；青蒿素在乙醚中溶解，無法用乙醚經(jīng)萃取分液實(shí)現(xiàn)提純，C項(xiàng)錯誤；

故選B；

（4）①U形管中盛放的是固體，裝置E中盛放的物質(zhì)吸收選擇無水氯化鈣；裝置F中盛放的物質(zhì)吸收選擇堿石灰；

②裝置F直接與空氣接觸，外界空氣中的和進(jìn)入F中，使測得的的質(zhì)量偏大；則測得含碳量偏高，測得含氧量偏低，解決方法為在F后增加一個吸收空氣中水與二氧化碳的裝置；

③裝置E增重：裝置F增重：由此可計算出青蒿素中氧原子的物質(zhì)的量為碳、氫、氧原子個數(shù)比為可得出青蒿素的最簡式為

（5）由于酯在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，消耗氫氧化鈉，溶液堿性減弱，滴有酚酞的溶液紅色變淺，說明青蒿素中含有酯基，青蒿素與乙酸乙酯具有相似的性質(zhì)，答案選C?！窘馕觥?1)增大青蒿與乙醚的接觸面積；提高青蒿素的浸取率。

(2)漏斗蒸餾。

(3)B

(4)cd在裝置F后連接一個防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入F的裝置

(5)C五、工業(yè)流程題(共4題，共24分)26、略

【分析】【分析】

工業(yè)上往鋅渣(主要成分為ZnO、FeO、CuO、CaO、SiO2)中加入硫酸，ZnO、FeO、CuO完全溶解轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，CaO與硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CaSO4沉淀，SiO2不反應(yīng)，CaSO4、SiO2成為濾渣A；往濾液中加入NaClO，此時Fe2+被氧化為Fe3+，再加入NaOH溶液，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，并成為濾渣B；再往濾液中加入鋅粉，將溶液中的Cu2+還原為Cu；濾液經(jīng)過蒸發(fā)結(jié)晶，便得到ZnSO4·7H2O晶體。

【詳解】

(1)由以上分析知，“濾渣A”的主要成分是SiO2、CaSO4；答案為：SiO2、CaSO4；

(2)“反應(yīng)Ⅰ”中，先加入NaClO，將Fe2+氧化為Fe3+，此時溶液呈酸性，ClO-被還原為Cl-，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O；答案為：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O；

(3)“反應(yīng)Ⅰ”中，再加入NaOH調(diào)節(jié)合適的pH，此時Fe3+與OH-反應(yīng)生成Fe(OH)3，則“濾渣B”的主要成分是Fe(OH)3；答案為：Fe(OH)3；

(4)“反應(yīng)Ⅱ”中，發(fā)生的是Zn與Cu2+的置換反應(yīng)，加入的鋅粉需用少量稀硫酸處理，則稀硫酸應(yīng)處理鋅，以有利于鋅與Cu2+的反應(yīng)；原因是除去鋅粉表面的氧化膜；答案為：除去鋅粉表面的氧化膜；

(5)從圖中可以看出，60℃前，ZnSO4的溶解度隨溫度升高而增大，60℃后，ZnSO4的溶解度隨溫度升高而減小。為便于蒸發(fā)水分，起初溫度應(yīng)控制在100℃，加熱蒸發(fā)到溶液飽和時，再降溫至60℃，再次蒸發(fā)水分，至飽和后，降低溫度，獲得晶體。由此可確定以上操作的正確順序?yàn)椋篶babde；答案為：cbabde；

(6)28.7gZnSO4·7H2O，物質(zhì)的量為=0.1mol，100℃時，固體物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為=179g/mol，其為ZnSO4·H2O；250℃時，固體物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為=161g/mol，其為ZnSO4；930℃時，固體物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為=81g/mol，其為ZnO；所以680℃時，固體為Zn3O(SO4)2；答案為：Zn3O(SO4)2。

【點(diǎn)睛】

結(jié)晶水合物受熱分解時，通常先失去一部分結(jié)晶水，然后失去全部的結(jié)晶水；無水鹽受熱再分解，主要是酸根發(fā)生部分分解，最后是酸根全部分解，生成金屬氧化物；若為不活潑金屬的鹽，最終剩余固體為金屬?！窘馕觥竣?SiO2、CaSO4②.2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O③.Fe(OH)3④.除去鋅粉表面的氧化膜⑤.cbabde⑥.c27、略

【分析】【分析】

焙燒富釩爐渣(主要成分為V2O5、Fe2O3和SiO2等)，將五氧化二釩轉(zhuǎn)化為NaVO3，其反應(yīng)為2V2O5+O2+4NaCl4NaVO3+2Cl2，F(xiàn)e2O3和SiO2無變化，水浸過濾后分離出Fe2O3和SiO2，向?yàn)V液中加入氯化銨和硫酸并經(jīng)過濾可分離出NH4VO3，高溫灼燒NH4VO3分解得到五氧化二釩；以此解答。

【詳解】

（1）在第—步操作焙燒過程中V2O5轉(zhuǎn)化為可溶性NaVO3，O元素由0價下降到-2價，Cl元素由-1價上升到0價，根據(jù)化合價升價法配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（2）焙燒爐中可用Na2CO3代替NaCl與富釩爐渣焙燒制得偏釩酸鈉。用Na2CO3代替NaCl的優(yōu)點(diǎn)是不會產(chǎn)生污染環(huán)境的氯氣。

（3）過濾用于分離不溶性固體和液體，以上流程中應(yīng)用過濾操作的有③和④，在第三步操作后所得濾渣的化學(xué)成分是：Fe2O3和SiO2。

（4）①由題知，離子方程中VO→VO2+，V元素化合價從+5降低到+4，H2C2O4→CO2中C元素化合價從+3升高到+4、按得失電子守恒、元素質(zhì)量守恒，可得：

②已知VO溶液為黃色、VO2+溶液為藍(lán)色；該滴定實(shí)驗(yàn)不需要另外加入指示劑，則達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液后，溶液由黃色(黃綠)變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)到原來的的顏色。

③將mg產(chǎn)品溶于足量稀硫酸配成100mL(VO2)2SO4溶液。取20.00mL該溶液于錐形瓶中，用amol·L-1H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，經(jīng)過三次滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL。則按關(guān)系式：可得產(chǎn)品的純度為或【解析】(1)

(2)不會產(chǎn)生污染環(huán)境的氯氣。

(3)③和④SiO2Fe2O3

(4)當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液后，溶液由黃色(黃綠)變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)到原來的的顏色28、略

【分析】【分析】

鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)，鹵塊中的Fe2+被高錳酸鉀氧化生成Fe3+，加入氯化鋇可以除去鹵塊中的加入MgO調(diào)節(jié)pH，將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，以除去Fe3+，最后加入NaClO3溶液，MgCl2和NaClO3反應(yīng)生成

【詳解】

(1)加速鹵塊與高錳酸鉀的反應(yīng)；可將鹵塊粉碎，增大接觸面積，或加熱，使反應(yīng)速率加快；

(2)加熱高錳酸鉀溶液后將亞鐵離子氧化為鐵離子，再加入氯化鋇溶液，則除去溶液中的硫酸根離子，再加MgO，調(diào)節(jié)溶液的pH，目的是使鐵離子沉淀，所以濾渣的成分是BaSO4和Fe(OH)3；

(3)根據(jù)化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線，氯化鈉的溶解度最小，所以向氯化鎂溶液中，加入氯酸鈉飽和溶液，則生成溶解度較大的氯酸鎂和溶解度較小的氯化鈉，氯化鈉乙沉淀析出，化學(xué)方程式是MgCl2＋2NaClO3=Mg(ClO3)2＋2NaCl↓；因?yàn)槁人徭V的溶解度隨溫度變化較大；所以加熱蒸發(fā)溶液后，應(yīng)趁熱過濾，減少氯酸鎂的損失，再冷卻結(jié)晶，過濾洗滌得到所要產(chǎn)品；

(4)根據(jù)題意，酸性條件下氯酸鎂將亞鐵離子氧化為鐵離子，自身被還原為氯離子，所以反應(yīng)的離子方程式是＋6Fe2+＋6H＋=6Fe3+＋Cl－＋3H2O；步驟3中若滴定前不用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管，則標(biāo)準(zhǔn)液的濃度減小，消耗標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液偏多；說明溶液中剩余亞鐵離子偏多，則被氯酸鎂氧化的亞鐵離子偏少，所以導(dǎo)致最終結(jié)果偏??；

(5)若平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL，則剩余亞鐵離子的物質(zhì)的量是0.015L×0.1mol/L×6=0.009mol，則與氯酸鎂反應(yīng)的亞鐵離子為0.02L×1.0mol/L-0.009mol=0.011mol，根據(jù)＋6Fe2+＋6H＋=6Fe3+＋Cl－＋3H2O可知氯酸根離子的物質(zhì)的量是則100mL溶液中氯酸鎂的物質(zhì)的量是其質(zhì)量是所以氯酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是【解析】①.將鹵塊粉碎或加熱等②.調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+沉淀完全③.BaSO4和Fe(OH)3④.MgCl2＋2NaClO3=Mg(ClO3)2＋2NaCl↓⑤.趁熱過濾⑥.冷卻結(jié)晶⑦.＋6Fe2+＋6H＋=6Fe3+＋Cl－＋3H2O⑧.?、?91.4﹪29、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：浸出液含有的陽離子主要有H＋、Co2＋、Fe2＋、Mn2＋、Ca2＋、Mg2＋、Al3＋等；加入NaClO3可氧化亞鐵離子，得到FeCl3，然后加入Na2CO3調(diào)pH至5.2，可得Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，過濾后所得濾液主要有Co2＋、Mn2＋、Ca2＋、Mg2＋，加入NaF，除去Ca2＋、Mg2＋，再在濾液中加入萃取劑，最后得到CoC2O4；

（1）Na2SO3具有還原性，能將Co3+、Fe3+還原為Fe2＋、Co2＋；

（2）氯酸鈉具有氧化性，能將浸出的亞鐵離子氧化成鐵離子，自身被還原為氯離子，同時生成水，離子方程式為：ClO2-+6Fe2++6H+＝6Fe3++Cl-+3H2O；

（3）加入的碳酸鈉（或CO32－）與H＋反應(yīng)，c(H＋)降低，使Fe3＋和Al3＋的水解平衡Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋向右移動；從而產(chǎn)生氫氧化鐵；氫氧化鋁沉淀；

（4）當(dāng)加入過量的氟化鈉后，所得到濾液中鎂離子與鈣離子的比例等于氟化鎂和氟化鈣的溶度積的比值＝7.35×10-11/1.05×10-10＝0.7；

（5）由萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系圖可知，溶液的pH是3.0時Mn2+完全萃取；答案選c；

（6）因NH3·H2O的Kb大于H2C2O4的Ka2，則(NH4)2C2O4溶液中NH4+比C2O42－的水解能力弱；溶液顯酸性，即pH＜7。

（7）由題意知，二水合草酸鈷(CoC2O4?2H2O)的起始質(zhì)量是18.3g，物質(zhì)的量為0.1mol，其中Co元素的質(zhì)量是5.9g，300℃時該固體分解為Co的氧化物，C點(diǎn)固體質(zhì)量為8.03g，則O元素的質(zhì)量是8.03g-5.9g＝2.13g，物質(zhì)的量是2.13g/16g?mol-1＝0.133125mol，則該固體中Co與O原子的物質(zhì)的量之比是0.1:0.133125＝3:4，因此C點(diǎn)剩余固體的化學(xué)成分為Co3O4。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)分離和提純的方法流程圖分析和基本實(shí)驗(yàn)操作的綜合應(yīng)用等【解析】①.還原Fe3＋、Co3＋為Fe2＋、Co2＋②