2025年人教版（2024）高一化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版（2024）高一化學(xué)下冊階段測試試卷660考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、分類法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標準不合理的是A．根據(jù)是否具有丁達爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體B．根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)C．根據(jù)是否含氧元素，將物質(zhì)分為氧化劑和還原劑D．根據(jù)水溶液或熔融狀態(tài)是否能夠?qū)щ姡瑢⒒衔锓譃殡娊赓|(zhì)和非電解質(zhì)2、純鐵的熔點為1535℃，而高爐中煉鐵時生鐵（含碳量較高的鐵的合金）在1200℃左右就熔化了，這是因為（）A．鐵的純度越高熔點越低B．合金的熔點比其成分物質(zhì)的熔點高C．因為形成了鐵碳合金，所以熔點變低D．在高爐中熔化的過程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)3、某元素X的陽離子和Y元素的陰離子具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu),正確是A.X的原子序數(shù)比Y的小B.X原子的最外層電子數(shù)比Y的大C.X的原子半徑比Y的大D.X元素的最高正價比一定比Y的小4、大氣層中的臭氧層（O3）能吸收太陽光中的紫外線，下列關(guān)于O3的分類正確的是（）A.化合物B.單質(zhì)C.氧化物D.混合物5、下列關(guān)于Ag、K、Cu的冶煉方法正確的是（）A.電解法.熱分解法.熱還原法B.熱分解法.電解法.熱還原法C.熱還原法.熱分解法.熱還原法D.電解法.電解法.熱分解法6、把下列四種碳酸氫鈉溶液分別加入四個盛有rm{10mL2mol隆隴L-1}鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到rm{50mL}此時碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)，其中反應(yīng)開始時速率最大的是。

A.rm{10隆忙20mL3mol隆隴L-1}的碳酸氫鈉溶液。

B.rm{20隆忙30mL2mol隆隴L-1}的碳酸氫鈉溶液。

C.rm{20隆忙10mL4mol隆隴L-1}的碳酸氫鈉溶液。

D.rm{10隆忙20mL2mol隆隴L-1}的碳酸氫鈉溶液。

評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)7、甲酸甲酯水解反應(yīng)方程式為：某小組通過實驗研究該反應(yīng)（反應(yīng)過程中體積變化忽略不計）。反應(yīng)體系中各組分的起始量如下表：甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨反應(yīng)時間（t）的變化如下圖：（1）根據(jù)上述條件，計算不同時間范圍內(nèi)甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率，結(jié)果見下表：請計算15~20min范圍內(nèi)甲酸甲酯的減少量為____mol，甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率為____mol·min-1(不要求寫出計算過程)。（2）依據(jù)以上數(shù)據(jù)，推測該反應(yīng)在10～40分鐘間反應(yīng)速率較快的原因：____。8、以法拉第為代表的科學(xué)家從煤焦油中分離出了以芳香烴為主的多種重要芳香族化合物；其中最簡單的芳香烴是苯．

（1）苯環(huán)結(jié)構(gòu)中，不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實是____

①苯不能使KMnO4（H+）溶液褪色

②苯分子中碳原子之間的距離均相等

③苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷。

④經(jīng)實驗測得鄰二甲苯僅有一種結(jié)構(gòu)

⑤苯在FeBr3存在的條件下同液溴可以發(fā)生取代反應(yīng)；但不因化學(xué)變化而使溴水褪色。

⑥經(jīng)實驗測得對二溴苯僅有一種結(jié)構(gòu)。

（2）某芳香烴的結(jié)構(gòu)簡式如圖：

該烴中含有四面體結(jié)構(gòu)的碳原子數(shù)為____，可能在同一平面的碳原子數(shù)最多為____；該烴被酸性高錳。

酸鉀氧化后含苯環(huán)的產(chǎn)物是（寫結(jié)構(gòu)簡式）____9、有下列各組物質(zhì)。

A．O2和O3B．12C和13CC．CH3-CH2-CH2-CH3和

D．和．甲烷和庚烷。

（1）______組兩物質(zhì)互為同位素；

（2）______組兩物質(zhì)互為同素異形體；

（3）______組兩物質(zhì)屬于同系物；

（4）______組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體；

（5）______組中兩物質(zhì)是同一物質(zhì)．10、用rm{98%(=1.84g/cm^{3})}的濃rm{H_{2}SO_{4}}配制rm{100mL}rm{1.0mol/L}rm{H_{2}SO_{4}}若實驗儀器有：

A.rm{100mL}量筒rm{B.}托盤天平rm{C.}玻璃棒rm{D.50mL}容量瓶rm{E.10mL}量筒rm{F.}膠頭滴管rm{G.50mL}燒杯rm{H.100mL}容量瓶。

rm{(1)}需量取濃硫酸的體積為______rm{mL}．

rm{(2)}實驗時選用的儀器有rm{(}填序號rm{)}______

rm{(3)}配置過程中，下列情況會使配制結(jié)果偏高的是rm{(}填序號rm{)}______

rm{壟脵}定容時俯視刻度線觀察液面．

rm{壟脷}容量瓶使用時未干燥．

rm{壟脹}定容后經(jīng)振蕩；搖勻、靜置；發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線．

rm{(4)}在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是rm{(}填序號rm{)}______

A.使用容量瓶前檢查它是否漏水。

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后；再用待配液潤洗。

C.將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上；準確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中。

D.將準確量取的rm{18.4mol?L^{-1}}的硫酸，注入已盛有rm{30mL}水的rm{100mL}的容量瓶中；加水至刻度線。

E.定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻．11、現(xiàn)有反應(yīng)：rm{mA(g)+nB(g)?pC(g)}達到平衡后，當(dāng)升高溫度時，rm{B}的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強時，混合體系中rm{C}的質(zhì)量分數(shù)也減??；則：

rm{(1)}該反應(yīng)的逆反應(yīng)為______熱反應(yīng)，且rm{m+n}______rm{p(}填“rm{>}”“rm{=}”“rm{<}”rm{)}．

rm{(2)}減壓時，rm{A}的質(zhì)量分數(shù)______rm{.(}填“增大”“減小”或“不變”，下同rm{)}

rm{(3)}若加入rm{B(}體積不變rm{)}則rm{A}的轉(zhuǎn)化率______，rm{B}的轉(zhuǎn)化率______．

rm{(4)}若升高溫度，則平衡時rm{B}rm{C}的濃度之比將______．

rm{(5)}若加入催化劑；平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量______．

rm{(6)}若rm{B}是有色物質(zhì)，rm{A}rm{C}均無色，則加入rm{C(}體積不變rm{)}時混合物顏色______，而維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色______rm{(}填“變深”“變淺”或“不變”rm{)}．12、(6分)簡要回答下列問題。（1）“可燃冰”是天然氣的水合物，外形似冰，它的主要可燃成分是甲烷，寫出甲烷燃燒的化學(xué)方程式。（2）氫氧化鋁Al（OH)3是一種治療胃酸（含鹽酸）過多的藥物，請用化學(xué)方程式表示該反應(yīng)的原理：。（3）蒸饅頭時，經(jīng)常往蒸籠中放入小蘇打，使得饅頭膨松，食用起來香甜可口,請寫出其原因：____。13、在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑．請選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實驗用品；用如圖中的實驗裝置進行實驗，證明過氧化鈉可作供氧劑．

（1）A是利用鹽酸和石灰石制取CO2的裝置，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

（2）填寫表中空格：

。儀器加入試劑加入該試劑的目的B飽和NaHCO3溶液______C____________D____________（3）寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：______；

標準狀況下將少量二氧化碳通入足量過氧化鈉中充分反應(yīng)后，過氧化鈉增重5.6g，則通入二氧化碳的體積為______L．

（4）試管F中收集滿氣體后，先把E中的導(dǎo)管移出水面，關(guān)閉分液漏斗的活塞，用拇指堵住試管口，取出試管，下一步實驗操作是：______．14、某物質(zhì)的分子式為rm{C_{4}H_{10}O}根據(jù)具體要求填空：

rm{(1)}能被催化氧化生成相同碳原子數(shù)的醛；該醇的結(jié)構(gòu)簡式為______．

rm{(2)}能被催化氧化成相同碳原子數(shù)的酮；該醇的名稱是______

rm{(3)}不能被催化氧化；該醇發(fā)生消去反應(yīng)所得有機物的結(jié)構(gòu)簡式______

rm{(4)}不能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)生成氫氣的同分異構(gòu)體有______種rm{.}15、rm{46g}rm{NO_{2}}和rm{N_{2}O_{4}}的混合氣體其分子數(shù)最多接近______，氧原子數(shù)目為______．評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)16、向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化．（判斷對錯）17、標準狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA（判斷對錯）18、1mol甲苯中有6molC﹣H共價鍵．．（判斷對錯）19、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對錯）20、1mol甲苯中有6molC﹣H共價鍵．．（判斷對錯）評卷人得分四、解答題(共2題，共8分)21、晶體硅是一種重要的非金屬材料；在現(xiàn)代電子工業(yè)中具有非常重要的應(yīng)用．工業(yè)上制備高純硅的主要步驟如下：

（1）下列有關(guān)硅及化合物的說法；正確的是______．

A．石英的主要成分是SiO2

B．太陽能電池使用單質(zhì)硅做材料；其應(yīng)用有利于環(huán)保；節(jié)能。

C．粗硅制備高純硅的過程不涉及氧化還原反應(yīng)。

D．玻璃；水泥、陶瓷都屬于硅酸鹽產(chǎn)品。

（2）SiCl4在室溫下為無色液體，易揮發(fā)，粗硅與氯氣反應(yīng)得到的粗SiCl4中含有大量固體雜質(zhì)，通過“操作A”提純得到純SiCl4；操作A的名稱是______．

（3）整個制備過程必須嚴格控制無水無氧．H2還原SiCl4過程中發(fā)生的反應(yīng)是：______Si+4HCl22、（1）0.5molH2SO4的質(zhì)量是______g，含______個氧原子，能和______molNaOH完全反應(yīng)，該硫酸所含氫元素的質(zhì)量與______molH3PO4或標準狀況下______LHCl中所含氫元素的質(zhì)量相同．

（2）某密閉容器的質(zhì)量為50g，當(dāng)裝滿CO2氣體時，質(zhì)量為58.8g，如果裝滿CH4氣體時；此密閉容器的質(zhì)量為______．

（3）已知某氣體氧化物的分子式為R2O3；在標準狀況下，7.6g該氣體的體積是2240mL，則此氧化物的摩爾質(zhì)量是______，R的相對原子質(zhì)量是______．

評卷人得分五、綜合題(共4題，共20分)23、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1．請回答下列問題：

24、根據(jù)方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列問題25、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1．請回答下列問題：

26、根據(jù)方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列問題參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】溶液、濁液不具有丁達爾效應(yīng)，膠體具有丁達爾效應(yīng)，A正確；氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)就是有電子的轉(zhuǎn)移，B正確；在反應(yīng)中所含元素化合價降低的物質(zhì)為氧化劑升高的為還原劑，而不是根據(jù)是否含氧元素來分類，C錯；在水溶液或熔融狀態(tài)能夠?qū)щ姷幕衔餅殡娊赓|(zhì)，在兩種情況下均不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，D正確?！窘馕觥俊敬鸢浮緾2、C【分析】合金的熔點低于其成分物質(zhì)的熔點，生鐵的熔點低是因為Fe和C形成了合金。所以本題的正確答案應(yīng)選C。【解析】【答案】C3、C【分析】【解析】【答案】C4、B【分析】【解答】化合物；氧化物中的元素不止一種；混合物是不同分子構(gòu)成的物質(zhì)，臭氧是只有氧元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)．

故選B．

【分析】臭氧是只有氧元素組成的純凈物．5、B【分析】解：Ag不活潑；用熱分解氧化物的方法冶煉；

K性質(zhì)活潑用電解熔融的氯化物；

Cu較活潑；熱還原法制得；

故選：B．

一般來說，活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的三氧化二鋁）制得；較活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用熱還原法制得，常用還原劑有（C、CO、H2等）；不活潑金屬Hg；Ag用加熱分解氧化物的方法制得；據(jù)此解答．

本題考查金屬的冶煉，題目難度不大，注意根據(jù)金屬的活潑性確定金屬的冶煉方法．【解析】【答案】B6、B【分析】【分析】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意先比較溫度再比較濃度為解答該題的關(guān)鍵，題目難度不大?！窘獯稹扛鬟x項中均加水稀釋到rm{50mL}后來溶液的總體積相同，則選項中物質(zhì)的量越大，溫度越高，反應(yīng)速率越大。B、rm{C}中溫度大于rm{A}rm{D}中溫度，則rm{B}rm{C}中反應(yīng)速率大；

rm{B}中碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為rm{0.03L隆脕2mol/L=0.06mol}

rm{C}中碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為rm{0.01L隆脕4mol/L=0.04mol}

顯然rm{B}中濃度大；反應(yīng)速率快。

故選B。【解析】rm{B}二、填空題(共9題，共18分)7、略

【分析】【解析】試題分析：（1）15min時，甲酸甲酯的轉(zhuǎn)化率為6.7%，所以15min時，甲酸甲酯的物質(zhì)的量為1mol－1.00mol×6.7%=0.933mol；20min時，甲酸甲酯的轉(zhuǎn)化率為11.2%，所以20min時，甲酸甲酯的物質(zhì)的量為1mol－1.00mol×11.2%=0.888mol，因此15至20min甲酸甲酯的減少量為0.933mol－0.888mol=0.045mol，則甲酸甲酯的平均速率=0.045mol/5min=0.009mol?min-1。（2）從題給數(shù)據(jù)不難看出，該反應(yīng)在10～40分鐘間反應(yīng)速率較快，這是由于該反應(yīng)中甲酸具有催化作用；在反應(yīng)中期，甲酸量逐漸增多，催化效果顯著，反應(yīng)速率明顯增大?？键c：考查考生對化學(xué)反應(yīng)速率概念，化學(xué)平衡的了解及其影響因素的理解【解析】【答案】（每空2分）（1）0.0459.0×10-3（2）該反應(yīng)中甲酸具有催化作用；在反應(yīng)中期，甲酸量逐漸增多，催化效果顯著，反應(yīng)速率明顯增大。8、①②④⑤210【分析】【解答】（1）①高錳酸鉀溶液具有強氧化性；遇到含雙鍵或三鍵等不飽和鍵的物質(zhì)會褪色，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C﹣C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故①正確；

②苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長相等；說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只有一種，不存在C﹣C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故②正確．

③苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷；發(fā)生加成反應(yīng)是雙鍵或三鍵具有的性質(zhì)，不能證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C﹣C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故③錯誤；

④如果是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)；鄰二甲苯的結(jié)構(gòu)有兩種，一種是兩個甲基夾C﹣C，另一種是兩個甲基夾C=C．鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只有一種，不存在C﹣C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故④正確；

⑤苯在FeBr3存在下同液溴可發(fā)生取代反應(yīng)；生成溴苯，苯不因化學(xué)變化而使溴水褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C﹣C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故⑤正確；

⑥無論苯環(huán)結(jié)構(gòu)中是否存在碳碳雙鍵和碳碳單鍵；苯的對位二溴取代物只有一種，所以不能證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C﹣C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故⑥錯誤；

故答案為：①②④⑤；

（2）甲基碳和乙基碳原子是含有四面體結(jié)構(gòu)的碳原子（即飽和碳原子），該分子中含有2個甲基，所以該烴中含有四面體結(jié)構(gòu)的碳原子數(shù)為2，含有乙烯的共面基本結(jié)構(gòu)部分，含有乙炔的共線基本結(jié)構(gòu)，線可以在面上，所以可能在同一平面的碳原子數(shù)最多為10，與苯環(huán)相連的碳上有氫原子，就能被氧化成羧基，所以該分子被氧化成

故答案為：2；10；

【分析】（1）①依據(jù)苯的性質(zhì)判斷苯的結(jié)構(gòu)；依據(jù)高錳酸鉀溶液的強氧化性分析；

②依據(jù)苯分子中的氫原子；分析碳原子的不飽和程度，據(jù)此分析；

③依據(jù)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)是不飽和鍵的性質(zhì)分析；

④根據(jù)同分異構(gòu)體數(shù)目解答；

⑤根據(jù)碳碳單鍵和雙鍵的性質(zhì)判斷；單鍵可以反應(yīng)取代反應(yīng)．雙鍵可以反應(yīng)加成反應(yīng)；

⑥根據(jù)同分異構(gòu)體數(shù)目解答；

（2）根據(jù)飽和碳原子含有四面體結(jié)構(gòu)、含乙烯的共面、含乙炔的共直線解答；根據(jù)與苯環(huán)相連的碳上有氫原子，就能被氧化解答；9、略

【分析】解：A；氧氣和臭氧是氧元素的不同單質(zhì)；所以是同素異形體．

B、12C和13C都是碳元素的不同原子；所以是同位素．

C；丁烷和2-甲基丙烷的分子式相同；但結(jié)構(gòu)不同，所以是同分異構(gòu)體．

D；二氯甲烷為四面體結(jié)構(gòu)；所以二氯甲烷只有一種，故兩物質(zhì)是同一物質(zhì)．

E、甲烷和庚烷是結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差若干個CH2原子團的物質(zhì)；所以互稱同系物．

故答案為：（1）B；（2）A；（3）E；（4）C；（5）D．

結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱同系物；分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱同分異構(gòu)體；質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素；同位素必須原子；同一元素形成的不同單質(zhì)稱同素異形體，同素異形體必須是單質(zhì)；根據(jù)定義分析判斷．

本題主要考查了同系物、同位素、同分異構(gòu)體以及同素異形體等的概念，難度不大，注意這幾個概念的區(qū)別．【解析】B；A；E；C；D10、5.4；C、E、F、G、H；①；BCD【分析】解：rm{(1)}濃硫酸的物質(zhì)的量濃度rm{C=dfrac{1000婁脩w}{M}=dfrac{1000隆脕1.84隆脕98%}{98}mol/L=18.4mol/L}設(shè)濃硫酸的體積為rm{C=dfrac{1000婁脩w}{M}=dfrac

{1000隆脕1.84隆脕98%}{98}mol/L=18.4mol/L}rm{V}rm{18.4mol/L隆脕V=1.0mol/L隆脕0.1L}

故答案為：rm{V=0.0054L=5.4mL}

rm{5.4}量取rm{(2)}濃硫酸用rm{5.4mL}量筒，濃硫酸稀釋用到燒杯和玻璃棒，定容時用到膠頭滴管，配制溶液的rm{10mL}容量瓶，所以用到的儀器有：rm{100mL}rm{C}rm{E}rm{F}rm{G}

故選C、rm{H}rm{E}rm{F}rm{G}

rm{H}定容時俯視刻度線觀察液面；溶液的體積偏小，配制溶液的濃度偏高；

rm{(3)壟脵}容量瓶使用時未干燥；溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積不變，配制溶液濃度不變；

rm{壟脷}定容后經(jīng)振蕩；搖勻、靜置；發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線，溶液的體積偏大，配制溶液的濃度偏低；

故選rm{壟脹}

rm{壟脵}使用容量瓶前檢查它是否漏水；否則配制溶液濃度不準確，故A正確；

B；容量瓶用蒸餾水洗凈后；不能用待配制的溶液洗滌，否則，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，配制溶液濃度偏高，故B錯誤；

C；氫氧化鈉具有腐蝕性；應(yīng)該放在小燒杯中稱量，且氫氧化鈉溶解時放出熱量，應(yīng)該等溶液冷卻到室溫時再轉(zhuǎn)移溶液，故C錯誤；

D；容量瓶不能用來稀釋溶液；故D錯誤；

E；定容后蓋好瓶塞；用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，故E正確；

故選BCD．

rm{(4)A}先根據(jù)rm{(1)}計算濃硫酸的濃度；再根據(jù)濃硫酸稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算濃硫酸的體積；

rm{C=dfrac{1000婁脩w}{M}}根據(jù)配制步驟選取儀器；

rm{(2)}根據(jù)rm{(3)}分析判斷誤差；

rm{c=dfrac{n}{V}}根據(jù)實驗操作的規(guī)范性進行判斷．

本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析，注意容量瓶和量筒規(guī)格的選取方法，為易錯點．rm{(4)}【解析】rm{5.4}rm{C}rm{E}rm{F}rm{G}rm{H}rm{壟脵}rm{BCD}11、略

【分析】解：rm{(1)}達到平衡后，當(dāng)升高溫度時，rm{B}的轉(zhuǎn)化率變大，說明溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)吸熱，逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當(dāng)減小壓強時，混合體系中rm{C}的質(zhì)量分數(shù)也減?。徽f明壓強減小平衡向逆反應(yīng)方向移動，則方程式中反應(yīng)物的氣體的計量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計量數(shù)之和；

故答案為：放；大于；

rm{(2)}減壓平衡向逆反應(yīng)方向移動，則rm{A}的質(zhì)量分數(shù)增大；故答案為：增大；

rm{(3)}在反應(yīng)容器中加入一定量的rm{B}反應(yīng)物rm{B}的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，則rm{A}的轉(zhuǎn)化率增大，rm{B}加入的多，而轉(zhuǎn)化的少，則rm{B}的轉(zhuǎn)化率反而減?。还蚀鸢笧椋涸龃?；減?。?/p>

rm{(4)}正反應(yīng)吸熱，則升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，rm{B}的物質(zhì)的量減小，rm{C}的物質(zhì)的量增多；所以二者的比值將減小，故答案為：減小；

rm{(5)}催化劑對化學(xué)平衡移動沒有影響；所以若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量不變，故答案為：不變；

rm{(6)}若rm{B}是有色物質(zhì)，rm{A}rm{C}均無色，則加入rm{C}平衡向逆反應(yīng)方向移動，rm{B}的濃度增大，則顏色加深，而維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣時，體積增大，對于反應(yīng)體系來說，相當(dāng)于減小壓強，則平衡向逆反應(yīng)方向移動，但移動的量遠小于體積增大的因素，則rm{B}的濃度減?。活伾儨\；

故答案為：變深；變淺．

達到平衡后，當(dāng)升高溫度時，rm{B}的轉(zhuǎn)化率變大，說明溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)吸熱，當(dāng)減小壓強時，混合體系中rm{C}的質(zhì)量分數(shù)也減??；說明壓強減小平衡向逆反應(yīng)方向移動，則方程式中反應(yīng)物的氣體的計量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計量數(shù)之和，根據(jù)外界條件對化學(xué)平衡的影響解答該題．

本題考查外界條件對平衡移動的影響，題目難度不大，注意分析反應(yīng)的特征為解答該題的關(guān)鍵．【解析】放；rm{>}增大；增大；減?。粶p?。徊蛔?；變深；變淺12、略

【分析】【解析】試題分析：（1）甲烷的化學(xué)式是CH4，完全燃燒生成CO2和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH4+2O2CO2+2H2O。（2）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶于鹽酸中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O。（3）小蘇打是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解產(chǎn)生二氧化碳氣體，因而使得饅頭膨松?？键c：考查化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫以及物質(zhì)的用途等【解析】【答案】（1）CH4+2O2CO2+2H2O（2）Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O（3）小蘇打（NaHCO3）不穩(wěn)定，受熱易分解產(chǎn)生二氧化碳氣體（其他合理答案均給分）13、略

【分析】解：（1）A為由CaCO3和鹽酸反應(yīng)生成CO2，方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

故答案為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（2）產(chǎn)生氣體通過飽和NaHCO3溶液，以除去CO2氣體中混入的HCl，然后過氧化鈉與CO2和水氣反應(yīng)，產(chǎn)生O2，由于生成的氧氣中混有二氧化碳氣體，應(yīng)用NaOH溶液洗氣，吸收未反應(yīng)的CO2氣體，用排水法收集O2；

故答案為：

。儀器加入試劑加入該試劑的目的B飽和NaHCO3溶液除去CO2氣體中混入的HClC過氧化鈉與CO2和水氣反應(yīng)，產(chǎn)生O2DNaOH溶液吸收未反應(yīng)的CO2氣體（3）過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，標準狀況下將少量二氧化碳通入足量過氧化鈉中充分反應(yīng)后，過氧化鈉增重5.6g，依據(jù)反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，增加的質(zhì)量即為增加的CO的質(zhì)量，n（CO2）=n（CO）==0.2mol，即體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；4.48L；

（4）本實驗的目的為證明過氧化鈉可作供氧劑；收集氣體后要驗證是否為氧氣，為防止倒吸，應(yīng)先把E中的導(dǎo)管移出水面，然后關(guān)閉分液漏斗活塞，用帶火星的木條伸入試管口內(nèi)，木條復(fù)燃，證明試管中收集的氣體是氧氣；

故答案為：立即把帶火星的木條伸入試管口內(nèi)；木條復(fù)燃，證明試管中收集的氣體是氧氣．

由實驗裝置可知，本實驗首先由CaCO3和鹽酸反應(yīng)生成CO2，產(chǎn)生氣體通過飽和NaHCO3溶液，以除去CO2氣體中混入的HCl，然后過氧化鈉與CO2和水氣反應(yīng)，產(chǎn)生O2，用排水法收集O2；最后取出試管，立即把帶火星的木條伸入試管口內(nèi)，木條復(fù)燃，證明試管中收集的氣體是氧氣．

本題考查過氧化鈉的性質(zhì)的實驗設(shè)計，題目難度不大，解答本題注意把握實驗原理和相關(guān)實驗的基本操作，注意除雜的先后順序和檢驗氧氣的操作方法．【解析】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；除去CO2氣體中混入的HCl；過氧化鈉；與CO2和H2O反應(yīng)產(chǎn)生O2；NaOH溶液；吸收未反應(yīng)的CO2；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；4.48；將帶火星的木條伸入試管中，木條復(fù)燃，證明試管中收集到的是氧氣14、CH3CH2CH2CH2OH、（CH3）2CHCH2OH；2-丁醇；CH2=C（CH3）2；3【分析】解：rm{(1)}能被催化氧化生成相同碳原子數(shù)的醛，醇中含rm{-CH_{2}OH}則該醇的結(jié)構(gòu)簡式為rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}OH}rm{(CH_{3})_{2}CHCH_{2}OH}

故答案為：rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}OH}rm{(CH_{3})_{2}CHCH_{2}OH}

rm{(2)}能被催化氧化成相同碳原子數(shù)的酮，與rm{-OH}相連rm{C}上只有rm{1}個rm{H}醇為rm{CH_{3}CH_{2}CH(CH_{3})OH}名稱為rm{2-}丁醇，故答案為：rm{2-}丁醇；

rm{(3)}不能被催化氧化，則與rm{-OH}相連rm{C}上沒有rm{H}該醇為rm{C(CH_{3})_{3}OH}該醇發(fā)生消去反應(yīng)所得有機物的結(jié)構(gòu)簡式為rm{CH_{2}=C(CH_{3})_{2}}故答案為：rm{CH_{2}=C(CH_{3})_{2}}

rm{(4)}不能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，為醚，為rm{CH_{3}OCH_{2}CH_{2}CH_{3}}rm{CH_{3}OCH(CH_{3})_{2}}rm{CH_{3}CH_{2}OCH_{2}CH_{3}}共rm{3}種，故答案為：rm{3}．

分子式為rm{C_{4}H_{10}O}是醇類有機化合物的同分異構(gòu)體，有rm{4}種，即：還可能為醚；

rm{(1)}能被催化氧化生成相同碳原子數(shù)的醛，醇中含rm{-CH_{2}OH}

rm{(2)}能被催化氧化成相同碳原子數(shù)的酮，與rm{-OH}相連rm{C}上只有rm{1}個rm{H}

rm{(3)}不能被催化氧化，則與rm{-OH}相連rm{C}上沒有rm{H}

rm{(4)}不能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，為醚，含醚鍵，可由甲基、丙基或rm{2}個乙基形成．

本題考查有機物的推斷，為高頻考點，把握有機物的官能團與性質(zhì)、結(jié)構(gòu)特點為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意同分異構(gòu)體的判斷，題目難度不大．【解析】rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}OH}rm{(CH_{3})_{2}CHCH_{2}OH}rm{2-}丁醇；rm{CH_{2}=C(CH_{3})_{2}}rm{3}15、略

【分析】解：存在平衡rm{2NO_{2}?N_{2}O_{4}}只有rm{NO_{2}}時含有分子數(shù)目最多，分子數(shù)最多接近為rm{dfrac{46g}{46g/mol}隆脕6.02隆脕10^{23}mol^{-1}=6.02隆脕10^{23}}只有rm{dfrac

{46g}{46g/mol}隆脕6.02隆脕10^{23}mol^{-1}=6.02隆脕10^{23}}時含有分子數(shù)目最少，分子數(shù)最少接近為rm{dfrac{46g}{92g/mol}隆脕6.02隆脕10^{23}mol^{-1}=3.01隆脕10^{23}}

rm{N_{2}O_{4}}和rm{dfrac

{46g}{92g/mol}隆脕6.02隆脕10^{23}mol^{-1}=3.01隆脕10^{23}}混合氣體中rm{NO_{2}}元素質(zhì)量分數(shù)為rm{N_{2}O_{4}}氧原子質(zhì)量rm{=46g隆脕dfrac{32}{46}=32g}rm{O}原子物質(zhì)的量rm{=dfrac{32g}{16g/mol}=2mol}故含有rm{dfrac{32}{46}}原子數(shù)目rm{=46g隆脕dfrac

{32}{46}=32g}

故答案為：rm{O}rm{=dfrac

{32g}{16g/mol}=2mol}．

存在平衡rm{O}只有rm{=2mol隆脕6.02隆脕10^{23}mol^{-1}=1.204隆脕10^{24}}時含有分子數(shù)目最多，只有rm{6.02隆脕10^{23}}時含有分子數(shù)目最少，rm{1.204隆脕10^{24}}和rm{2NO_{2}?N_{2}O_{4}}混合氣體中rm{NO_{2}}元素質(zhì)量分數(shù)為rm{N_{2}O_{4}}據(jù)此計算氧原子質(zhì)量，再根據(jù)rm{NO_{2}}計算rm{N_{2}O_{4}}原子物質(zhì)的量，再根據(jù)rm{O}計算rm{dfrac{32}{46}}原子數(shù)目．

本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，題目中注意分析化學(xué)式確定氧元素質(zhì)量分數(shù)，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．rm{n=dfrac{m}{M}}【解析】rm{6.02隆脕10^{23}}rm{1.204隆脕10^{24}}三、判斷題(共5題，共10分)16、B【分析】【解答】蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白質(zhì)析出，再加水會溶解，鹽析是可逆的，沒有新物質(zhì)生成是物理變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化的實質(zhì)是在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成，分析各選項是否符合化學(xué)變化的概念，即有新物質(zhì)生成，就是化學(xué)變化．17、B【分析】【解答】標準狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標準狀況己烷不是氣體，物質(zhì)的量不是0.1mol，故上述錯誤；

故答案為：錯．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應(yīng)用條件分析判斷，標準狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol18、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共價鍵；故答案為：錯。

【分析】根據(jù)甲苯的結(jié)構(gòu)簡式來確定化學(xué)鍵，確定存在C﹣H共價鍵的數(shù)目19、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯誤；

故答案為：錯．

【分析】依據(jù)n=計算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算．20、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共價鍵；故答案為：錯。

【分析】根據(jù)甲苯的結(jié)構(gòu)簡式來確定化學(xué)鍵，確定存在C﹣H共價鍵的數(shù)目四、解答題(共2題，共8分)21、略

【分析】

（1）A、因石英的主要成分為SiO2；故A正確；

B；因硅可用來制電池的材料；這一應(yīng)用有利于環(huán)保、節(jié)能，故B正確；

C．因粗硅制備高純硅的過程中有兩個反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)：Si+2Cl2SiCl4、SiCl4+2H2Si+4HCl；故C錯誤；

D．因常見的硅酸鹽材料有：玻璃；水泥、陶瓷；故D正確；

故答案為：ABD

（2）因SiCl4在室溫下為無色液體，易揮發(fā)，粗SiCl4中含有大量固體雜質(zhì)，可先對SiCl4進行汽化；然后進行液化達到分離的目的，故答案為：蒸餾（分餾；精餾均可）

（3）因SiCl4與H2反應(yīng)可得高純硅和氣體，可知氣體為HCl，故答案為：2H2+SiCl4Si+4HCl；

因H2和O2混合容易發(fā)生爆炸；故答案為：引起爆炸．

【解析】【答案】（1）A．根據(jù)石英的主要成分來判斷；

B．根據(jù)硅的用途來判斷；

C．粗硅制備高純硅的過程有無化合價變化來判斷；

D．根據(jù)常見的硅酸鹽材料來判斷；

（2）根據(jù)SiCl4的性質(zhì)：易揮發(fā)；

（3）根據(jù)題目信息書寫化學(xué)方程式，根據(jù)H2和O2混合容易發(fā)生爆炸；

22、略

【分析】

（1）H2SO4的質(zhì)量為0.5mol×98g/mol=49g；

氧原子數(shù)為0.5mol×4×6.02×1023=1.204×1024；

又H++OH-═H2O；則需要的NaOH的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol；

設(shè)磷酸和HCl的物質(zhì)的量分別為x；y；

由3H2SO4～2H3PO4～6HCl；則。

326

0.5molxy

解得x=mol；y=1mol；

標準狀況下HCl的體積為1mol×22.4L/mol=22.4L；

故答案為：49；1.204×1024；1；或0.333；22.4；

（2）氣體的物質(zhì)的量為=0.2mol；

則裝滿甲烷時甲烷的質(zhì)量為0.2mol×16g/mol=3.2g；

即裝滿CH4氣體時；此密閉容器的質(zhì)量50g+3.2g=53.2g；

故答案為：53.2g；

（3）氣體的物質(zhì)的量為=0.1mol；

摩爾質(zhì)量為=76g．mol-1；

則氧化物的相對分子質(zhì)量為76；設(shè)R的原子量為z；

2×z+16×3=76；解得z=14；

故答案為：76g．mol-1；14．

【解析】【答案】（1）利用m=n×M來計算質(zhì)量，利用構(gòu)成來計算原子數(shù)，利用H++OH-═H2O來計算需要的NaOH的物質(zhì)的量，再根據(jù)3H2SO4～2H3PO4～6HCl來計算；

（2）因容器的體積相同，則氣體的物質(zhì)的量相等，利用n=來計算；

（3）利用n=M=來計算摩爾質(zhì)量；摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量的數(shù)值相等，單位不同．

五、綜合題(共4題，共20分)23、反應(yīng)物能量生成物能量無降低因為催化劑改變了反應(yīng)的歷程使活化能E降低SO2+V2O5═SO3+2VO2，4VO2+O2═2V2O5S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ?mol﹣1SO2（g）+12

O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ?mol﹣13s（s）+12

O2（g）═3SO3（g）△H=3（△H1+△H2）=﹣1185kJ?mol﹣1【分析】【解答】（1）因圖中A；C分別表示反應(yīng)物總能量、生成物總能量；B為活化能，反應(yīng)熱可表示為A、C活化能的大小之差，活化能的大小與反應(yīng)熱無關(guān)，加入催化劑，活化能減小，反應(yīng)反應(yīng)熱不變；

（2）因1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1，所以2molSO2（g）氧化為2molSO3的△H=﹣198kJ?mol﹣1；

則2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣198kJ?mol﹣1；

（3）V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化，則反應(yīng)的相關(guān)方程式為：SO2+V2O5═SO3+2VO2；4VO2+O2═2V2O5；

（4）已知①S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ?mol﹣1；

②SO2（g）+O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ?mol﹣1；

則利用蓋斯定律將①×3+②×3可得3S（s）+O2（g）═3SO3（g）△H3=3×（△H1+△H2）=﹣1185kJ?mol﹣1；

【分析】（1）反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；催化劑改變了反應(yīng)的歷程使活化能E降低，反應(yīng)熱不變；

（2）根據(jù)反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）結(jié)合1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1計算反應(yīng)熱；

（3）根據(jù)反應(yīng)物和生成物確定反應(yīng)的歷程；

（4）利用蓋斯定律計算．24、1：52）鹽酸體現(xiàn)出的性質(zhì)有：____酸性和還原性3）用雙線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O4）當(dāng)被氧化的HCl為73克時，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為____（填具體數(shù)字）1.204×1024【分析】【解答】解：（1）在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中，1KClO3中氯元素的化合價由+5價變?yōu)?價，所以1KClO3是氧化劑，5HCl中Cl元素化合價由﹣1價升高到0價，所以5HCl是還原劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：5；故答案為：1：5；（2）在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中，6HCl參與反應(yīng)，其中5HCl中Cl元素化合價由﹣1價升高到0價，1HCl化合價不變，所以鹽酸體現(xiàn)出的性質(zhì)有酸性和還原性，