2025年粵教滬科版七年級(jí)化學(xué)下冊(cè)階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教滬科版七年級(jí)化學(xué)下冊(cè)階段測試試卷143考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、分析推理是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法，下列分析推理正確的是rm{(}rm{)}A.濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以濃硫酸也具有揮發(fā)性B.金剛石和石墨都是由碳原子構(gòu)成，所以它們的性質(zhì)相同C.離子是帶電荷的粒子，所以帶電荷的粒子一定是離子D.點(diǎn)燃?xì)錃馇靶枰獧z驗(yàn)純度，所以點(diǎn)燃甲烷前也需要檢驗(yàn)純度2、由化學(xué)反應(yīng)rm{4P+5O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2P_{2}O_{5}}得到的正確信息是rm{4P+5O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2P_{2}O_{5}}rm{(}

rm{)}紅磷加氧氣等于五氧化二磷rm{壟脵}紅磷加氧氣的質(zhì)量一定等于五氧化二磷的質(zhì)量。

rm{壟脷}反應(yīng)前后元素種類不變r(jià)m{壟脹}反應(yīng)前后分子總數(shù)不變。

rm{壟脺}反應(yīng)條件是點(diǎn)燃rm{壟脻}反應(yīng)速率較慢．A.rm{壟脼}B.rm{壟脷壟脹壟脻}C.rm{壟脹壟脺壟脻}D.rm{壟脷壟脻壟脼}rm{壟脹壟脻}3、下列實(shí)驗(yàn)操作或設(shè)計(jì)正確的是rm{(}rm{)}A.稀釋濃硫酸B.二氧化碳的驗(yàn)滿C.測定溶液的酸堿度D.測定空氣中氧氣的含量4、四位同學(xué)在一次小組討論中，分別發(fā)表了各自的觀點(diǎn)，其中正確的是rm{(}rm{)}A.能使紫色石蕊試液變紅的溶液呈酸性B.能使酚酞試液變紅的物質(zhì)就是堿C.生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)D.能與rm{BaCl_{2}}溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)就是硫酸5、由電解水的有關(guān)實(shí)驗(yàn)可得到的結(jié)論是rm{(}rm{)}

rm{壟脵}水由氫、氧兩種元素組成；rm{壟脷}水中有氫氣和氧氣；rm{壟脹}電解水可以得到氫氣和氧氣的質(zhì)量比為rm{2}rm{1}rm{壟脺}化學(xué)反應(yīng)里分子可以再分成原子，而原子不可以再分A.rm{壟脵壟脺}B.rm{壟脹壟脺}C.rm{壟脵壟脹}D.rm{壟脷壟脹}6、向rm{AgNO_{3}}溶液中加入一定質(zhì)量rm{Al}和rm{Fe}的混合粉末，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和淺綠色濾液rm{.}關(guān)于該濾渣和濾液有下列四種說法：

rm{壟脵}向?yàn)V渣中加入稀鹽酸；一定有氣泡產(chǎn)生．

rm{壟脷}向?yàn)V液中加入稀鹽酸；一定有沉淀產(chǎn)生．

rm{壟脹}濾渣中一定沒有rm{Al}可能含有rm{Ag}．

rm{壟脺}濾液中一定含有rm{Fe(NO_{3})_{2}}可能含有rm{Al(NO_{3})_{3}}．

以上說法中正確的個(gè)數(shù)是rm{(}rm{)}A.rm{0}個(gè)B.rm{1}個(gè)C.rm{2}個(gè)D.rm{3}個(gè)7、相同質(zhì)量的rm{SO_{2}}和rm{SO_{3}}中所含氧元素的質(zhì)量的比為rm{(}rm{)}A.rm{5}rm{6}B.rm{4}rm{5}C.rm{6}rm{5}D.rm{5}rm{4}8、已知硫酸溶液的密度隨質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大而增大；若將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為10%和30%的兩種硫酸溶液等體積混合，則混合后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）

A.大于20%

B.等于20%

C.小于20%

D.以上都有可能。

評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)9、25mLH2和O2的混合氣體，用電火花引燃后，冷卻至室溫，剩余氣體為10mL，則原混合氣體中H2可能是（）

A.20mL

B.15mL

C.10mL

D.5mL

10、如圖是M、N兩種物質(zhì)的溶解度曲線，在t2℃時(shí)往盛有100g水的燒杯中先后加入agM和agN（兩種物質(zhì)溶解時(shí)互不影響，且溶質(zhì)仍是M、N），充分?jǐn)嚢?，將混合物的溫度降低到t1℃；下列說法正確的是（）

A.t1℃時(shí)；M；N的溶解度相等，得到M、N的飽和溶液。

B.t2℃時(shí)；得到M的飽和溶液；N的不飽和溶液。

C.t1℃時(shí)；M；N的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等。

D.t2℃時(shí)；M；N的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等。

11、下列關(guān)于氣體的收集方法說法正確的是rm{(}rm{)}A.因?yàn)閞m{CO_{2}}能溶于水，所以不能用排水法收集B.用排水法可以直接收集到純凈且干燥的氫氣C.因?yàn)槌貢r(shí)rm{NO}和rm{O_{2}}反應(yīng)生成rm{NO_{2}}所以不能用排空氣法收集rm{NO}D.因?yàn)閞m{CO}有毒，所以不能用排空氣法收集12、下列各組物質(zhì)的鑒別中，所選的鑒別試劑，不正確的是rm{(}rm{)}。待鑒別的物質(zhì)鑒別試劑rm{A}氧氣、二氧化碳、空氣帶火星的木條rm{B}氯化鎂溶液和氯化鈉溶液氫氧化鈉溶液rm{C}氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液酚酞試液rm{D}稀鹽酸和稀硫酸rm{BaCl_{2}}溶液A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}13、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中含有rm{FeCl_{2}}rm{CuCl_{2}}rm{BaCl_{2}}三種物質(zhì)，現(xiàn)設(shè)計(jì)下列方案對(duì)廢液進(jìn)行處理，以回收金屬冰紙杯氯化鋇、氯化鐵晶體下列說法不正確的是rm{(}rm{)}A.沉淀rm{I}中的單質(zhì)為鐵和銅B.氧化方程式為rm{2FeCl_{2}+H_{2}O_{2}+HCl簍T2FeCl_{3}+2H_{2}O}C.“過濾rm{3}”到“氧化”是為了充分回收鐵元素D.試劑rm{X}應(yīng)為rm{NaOH}14、rm{(}佛山rm{)}某氣體可能含有rm{H_{2}}rm{CO}rm{CH_{4}}中的一種或兩種rm{.}在空氣中點(diǎn)燃該氣體，用干燥玻璃片放在火焰上方，干燥玻璃片上有水霧，用另一個(gè)蘸有石灰水的燒杯罩在火焰上方，石灰水變渾濁rm{.}根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)判斷，該氣體成分可能是rm{(}rm{)}A.rm{CO}B.rm{H_{2}}和rm{CO}C.rm{CH_{4}}D.rm{H_{2}}15、在天平的兩個(gè)托盤上各放一只等質(zhì)量的燒杯，燒杯中盛有等質(zhì)量的同一種鹽酸，此時(shí)天平保持平衡rm{.}在天平左右兩端分別加入等質(zhì)量的金屬鐵和鋅，充分反應(yīng)后鐵無剩余，則以下判斷正確的是rm{(}rm{)}A.鋅一定無剩余B.天平平衡C.天平向右偏D.酸一定消耗完了16、反應(yīng)前后化合價(jià)有變化的化學(xué)反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)．據(jù)最新報(bào)道，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)：O2+PtF6=O2（PtF6）；已知。

O2（PtF6）為離子化合物；其中Pt為+5價(jià)，對(duì)于此反應(yīng)，下列說法正確的是（）

A.該反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)；又屬于氧化還原反應(yīng)。

B.O2（PtF6）中氧元素的化合價(jià)為+1價(jià)。

C.O2（PtF6）組成元素之一F的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

D.O2（PtF6）固體有良好的導(dǎo)電能力。

評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)17、在鋅與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中；甲同學(xué)得到的結(jié)果如表所示：

。鋅的質(zhì)量（g）鋅的形狀溫度（℃）溶解于酸所需的時(shí)間（s）A2薄片5400B2薄片15200C2薄片25100D2薄片3550E2薄片4525F2粉末155按要求回答下列問題：

（1）畫出上述時(shí)間～溫度曲線關(guān)系圖（縱軸表示時(shí)間；橫軸表示溫度）

（2）溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響規(guī)律為____．

（3）對(duì)比結(jié)果B與F，F(xiàn)速率明顯快的原因是____．

（4）乙同學(xué)將表面積相同、純度相同、體積也相同的同種鋅片分別投入等體積、濃度不同的稀硫酸和稀鹽酸中（兩酸中的氫離子濃度相同），仔細(xì)觀察后發(fā)現(xiàn)，投入到稀硫酸中的鋅表面產(chǎn)生的氣泡沒有投入到稀鹽酸的快，產(chǎn)生這一現(xiàn)象可能的原因是：____．（只需回答一條即可）如何用實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證____．18、標(biāo)出下列化合物中元素的化合價(jià)。

rm{壟脵K}____rm{O_{4}}______rm{壟脷K_{2}}____rm{O_{4}}______rm{壟脹H_{2}}____rm{O_{4;______}壟脺}____rm{{,!}_{2}O_{5}}______．19、A、rm{B}rm{C}rm{D}都是九年級(jí)化學(xué)中的物質(zhì)，它們存在如圖所示的關(guān)系rm{(}反應(yīng)條件略去rm{)}．

rm{(1)}若rm{A}為一氧化碳，rm{C}為金屬，則rm{D}為______；

rm{(2)}若rm{A}為常見金屬，rm{C}為氣體單質(zhì)，則rm{B}為______；

rm{(3)}若rm{A}為藍(lán)色溶液，rm{C}為淺綠色溶液，則rm{B}為______．20、用化學(xué)用語填空。

氫：______；氯：______，鋁：______，鐵：______，氖：______，鋅：______；

五氧化二磷：______，氮?dú)猓篲_____，氧氣：______，二氧化硫：______．21、判斷下列符號(hào)中數(shù)字“rm{2}”所表示的意義；將其序號(hào)填寫在相應(yīng)的橫線上：

rm{壟脵C(jī)a^{2+}壟脷SO_{2}壟脹2OH^{-}壟脺overset{+2}{MgO}壟脻2CH_{4}壟脼2H}

rm{壟脵C(jī)a^{2+}壟脷SO_{2}壟脹2OH^{-}壟脺overset{+2}{MgO}

壟脻2CH_{4}壟脼2H}表示分子個(gè)數(shù)的是____________

rm{(1)}表示元素化合價(jià)的是____________

rm{(2)}表示rm{(3)}個(gè)分子中所含原子個(gè)數(shù)的是____________

rm{1}表示一個(gè)離子所帶電荷數(shù)的是____________

rm{(4)}表示離子個(gè)數(shù)的是____________。rm{(5)}評(píng)卷人得分四、探究題(共3題，共9分)22、質(zhì)量守恒定律是一條重要規(guī)律；請(qǐng)利用該規(guī)律的相關(guān)知識(shí)回答下列問題．

rm{(1)}化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是______rm{(}填字母序號(hào)rm{)}

A.rm{壟脵壟脺壟脼B.壟脵壟脹壟脻壟脼C.壟脵壟脷壟脼D.壟脷壟脹壟脻}

rm{壟脵}原子數(shù)目rm{壟脷}分子數(shù)目rm{壟脹}元素種類rm{壟脺}物質(zhì)種類rm{壟脻}原子種類rm{壟脼}物質(zhì)的總質(zhì)量。

rm{(2)}請(qǐng)回憶你學(xué)習(xí)過的“質(zhì)量守恒定律”的實(shí)驗(yàn)探究；并按要求完成實(shí)驗(yàn)方案一和實(shí)驗(yàn)方案二．

rm{(}下表中“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”選填“rm{=}”“rm{>}”“rm{<}”符號(hào)rm{)}實(shí)驗(yàn)方案方案一rm{(A}圖rm{)}方案二rm{(B}圖rm{)}反應(yīng)現(xiàn)象鐵釘表面有紅色固體生成；

溶液由藍(lán)色變成淺綠色．______反應(yīng)前的總質(zhì)量rm{m_{1}}rm{n_{1}}反應(yīng)后的總質(zhì)量rm{m_{2}}rm{n_{2}}實(shí)驗(yàn)結(jié)論分析rm{m_{1}}______rm{m_{2}}rm{n_{1}}______rm{n_{2}}將兩個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行討論對(duì)比時(shí)，有同學(xué)分析：有一個(gè)方案觀察到天平不平衡，是因?yàn)開_____rm{.}在反應(yīng)物不變的前提下，要使天平平衡，你對(duì)該方案的改進(jìn)措施是______．

23、根據(jù)如圖所示水；氧氣和二氧化碳的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)；請(qǐng)回答以下問題．

rm{(1)A}裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______rm{.}用帶火星的木條檢驗(yàn)rm{a}中的氣體，觀察到木條復(fù)燃，該氣體是______，該實(shí)驗(yàn)證明水是由______組成的rm{.}該變化是將______能轉(zhuǎn)化為______能rm{.}

rm{(2)B}中夾持鐵絲的儀器是______，rm{B}中現(xiàn)象：鐵絲在氧氣中劇烈燃燒；______，放出大量熱，有______色固體生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

rm{(3)}將白色紙花用紫色石蕊試液噴濕，放入rm{C}中一段時(shí)間，觀察到紙花變______色，發(fā)生該現(xiàn)象的化學(xué)原理用化學(xué)方程式表示______．24、rm{(}附加題rm{)}小明在室溫rm{20隆忙}時(shí)探究硝酸鉀溶于水情況，他進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：rm{A}燒杯盛有rm{20mL}水

相關(guān)資料：

硝酸鉀在不同溫度下的溶解度如表。溫度rm{隆忙}rm{10隆忙}rm{20隆忙}rm{60隆忙}rm{100隆忙}溶解度rm{/g}rm{20.9}rm{31.6}rm{110}rm{246}整個(gè)過程溶劑量不變；根據(jù)有關(guān)資料回答問題：

rm{(1)A隆煤B}rm{B隆煤C}操作中需要用______rm{(}填一儀器名稱rm{)}

rm{(2)}上述實(shí)驗(yàn)過程中屬于飽和溶液的是rm{(}填字母rm{)}______；

rm{(3)}在rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}中，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小是______rm{(}填字母rm{)}

rm{(4)}現(xiàn)在需要配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{60%}的硝酸鉀飽和溶液，溫度必須控制在______范圍中；

評(píng)卷人得分五、推斷題(共2題，共16分)25、已知rm{A-E}是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，如圖所示是它之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系rm{.}其中rm{A}rm{B}組成元素相同，rm{D}常用于改良酸性土壤rm{.E}為常見的酸．

rm{(l)B}的化學(xué)式為______；

rm{(2)A}rm{B}化學(xué)性質(zhì)不同的原因是______；

rm{(3)E}發(fā)生分解反應(yīng)生成rm{A}的化學(xué)方程式為______．26、如圖表示某些物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系rm{(}反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物以省略rm{).}其中rm{A}rm{E}為固體氧化物，且rm{A}為黑色粉末；rm{B}rm{D}是由相同元素組成的無色液體，且rm{B}具有消毒殺菌作用；rm{C}是維持生命活動(dòng)必不可少的無色氣體；rm{Y}rm{Z}為無色氣體，其中rm{Y}有毒；rm{X}是最常見的金屬rm{.}請(qǐng)回答下列問題：

rm{(1)}反應(yīng)rm{壟脵}中rm{A}物質(zhì)的作用是____；

rm{(2)}反應(yīng)rm{壟脹}rm{壟脺}的化學(xué)方程式為：rm{壟脹}____；

rm{壟脺}____；

rm{(3)}在日常生活中為防止反應(yīng)rm{壟脷}的發(fā)生，可采取的措施是____rm{(}寫一點(diǎn)即可rm{)}．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】解：rm{A}濃硫酸不具有揮發(fā)性；故錯(cuò)誤；

B；金剛石和石墨都是由碳元素組成的單質(zhì)；但由于碳原子的排列方式不同，它們的性質(zhì)不完全相同，故選項(xiàng)推理錯(cuò)誤；

C；離子是帶電荷的微粒；但帶電荷的微粒不一定是離子，也可能是質(zhì)子、電子等，故選項(xiàng)推理錯(cuò)誤；

D；可燃性氣體不純時(shí)遇明火會(huì)發(fā)生爆炸；所以點(diǎn)燃前需要驗(yàn)純，故D正確。

故選：rm{D}

A；濃硫酸不具有揮發(fā)性；

B；根據(jù)金剛石和石墨的物理性質(zhì)進(jìn)行分析判斷；

C；根據(jù)常見的帶電的粒子有質(zhì)子、電子、離子等進(jìn)行分析判斷；

D；可燃性氣體不純時(shí)遇明火可能產(chǎn)生爆炸．

本題難度不大，掌握濃硫酸的性質(zhì)、常見的帶電的粒子、金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等是正確解答本題的關(guān)鍵．【解析】rm{D}2、D【分析】解：由化學(xué)方程式rm{4P+5O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2P_{2}O_{5}}可知；參加反應(yīng)的物質(zhì)是磷和氧氣，故參加反應(yīng)的紅磷和氧氣的質(zhì)量之和一定等于生成的五氧化二磷的質(zhì)量；反應(yīng)條件是點(diǎn)燃，反應(yīng)前后元素的種類不變，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，反應(yīng)速率較慢無法判斷．

故選D

化學(xué)方程式的含義有：反應(yīng)物和生成物的種類；反應(yīng)的條件；反應(yīng)物和生成物的微觀粒子個(gè)數(shù)比；反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比等．

解答本題的關(guān)鍵是要充分理解化學(xué)方程式的含義，只有這樣才能對(duì)化學(xué)方程式表示的意義做出正確的判斷．【解析】rm{D}3、B【分析】解：rm{A}稀釋濃硫酸時(shí)；要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散；一定不能把水注入濃硫酸中；且稀釋操作不能在量筒中進(jìn)行，該實(shí)驗(yàn)操作或設(shè)計(jì)錯(cuò)誤．

B；檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w是否集滿時(shí)；應(yīng)將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，證明集滿了二氧化碳，該實(shí)驗(yàn)操作或設(shè)計(jì)正確．

C、石蕊溶液只能測定溶液的酸堿性，測定溶液的酸堿度不能使用石蕊溶液，應(yīng)使用rm{pH}試紙；該實(shí)驗(yàn)操作或設(shè)計(jì)錯(cuò)誤．

D；木炭與氧氣反應(yīng)生成物為二氧化碳等氣體；不能用于測定空氣中氧氣的含量，該實(shí)驗(yàn)操作或設(shè)計(jì)錯(cuò)誤．

故選B．

【解析】rm{B}4、A【分析】解：rm{A}酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅；故能使紫色石蕊試液變紅的溶液呈酸性，故A正確；

B；酚酞試液在堿性溶液中變紅；但是不一定是堿，例如碳酸鈉溶液能使酚酞變紅，碳酸鈉屬于鹽，故B錯(cuò)誤；

C；中和反應(yīng)是酸和堿的反應(yīng)；生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，例如二氧化碳和氫氧化鈉的反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D、能與rm{BaCl_{2}}溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)不一定是硫酸；例如碳酸鈉；硝酸銀都能與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀，故D錯(cuò)誤；

故選A．

根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析；紫色石蕊試液在酸性溶液中變紅，酚酞試液在堿性溶液中變紅，中和反應(yīng)是酸和堿的反應(yīng)，氯化鋇能與含有碳酸根離子或是硫酸根離子或是銀離子物質(zhì)反應(yīng)生成沉淀，據(jù)此解答即可．

本題考查了對(duì)化學(xué)知識(shí)的有關(guān)理解，完成此題，關(guān)鍵是抓住物質(zhì)的性質(zhì)，要求同學(xué)們加強(qiáng)對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的儲(chǔ)備，以便靈活應(yīng)用．【解析】rm{A}5、A【分析】解：在電解水實(shí)驗(yàn)中，電源正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，氫氣與氧氣體積比為rm{2}rm{1.}通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和驗(yàn)證；可以得知：水是由氫元素和氧元素組成；在化學(xué)變化中，分子可以分為原子，而原子不可以再分．

故選A

通過電解水實(shí)驗(yàn)，可以得知：電源正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，氫氣和氧氣的體積比為rm{2}rm{1.}實(shí)驗(yàn)結(jié)論為：水是由氫元素和氧元素組成的rm{.}通過實(shí)驗(yàn)還可以說明：在化學(xué)變化中；分子可分，原子不可分．

電解水實(shí)驗(yàn)可以識(shí)記為“正氧負(fù)氫，氫二氧一”【解析】rm{A}6、A【分析】解：由金屬活動(dòng)性順序表可知，rm{Al>Fe>Ag}向rm{AgNO_{3}}溶液中加入一定質(zhì)量rm{Al}和rm{Fe}的混合粉末；鋁首先與硝酸銀溶液反應(yīng)，當(dāng)鋁反應(yīng)完后，鐵與與硝酸銀溶液反應(yīng)，由得到濾渣和淺綠色濾液，說明了溶液中含有硝酸亞鐵，說明了鋁已完全反應(yīng)，濾渣中一定含有銀，由以上分析可知：

rm{壟脵}由于鐵的量不確定，所以不能判斷金屬鐵是否剩余，而銀不能和酸反應(yīng)，所以不能判斷一定產(chǎn)生氣泡，故rm{壟脵}錯(cuò)；

rm{壟脷}由于鐵的量不確定，所以不能判斷是否將硝酸銀全部置換出來，所以不能判斷一定產(chǎn)生沉淀，故rm{壟脷}錯(cuò)；

rm{壟脹}由上述分析可知，濾渣中一定沒有rm{Al}一定含有rm{Ag}故rm{壟脹}錯(cuò)誤；

rm{壟脺}由上述分析可知，在濾液中一定含有硝酸鋁溶液和硝酸亞鐵溶液，可能含有硝酸銀，故rm{壟脺}錯(cuò)。

綜上分析可知，以上說法沒有正確的，所以，A正確；rm{B}rm{C}D錯(cuò)誤。

故選：rm{A}

在金屬活動(dòng)性順序中只要排在前面的金屬就能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來；用同種金屬置換不同的鹽溶液，鹽中金屬排在金屬活動(dòng)性順序中較后的金屬首先被置換出來rm{.}用不同的金屬置換同種鹽溶液，鹽中金屬先被排在金屬活動(dòng)性順序中較前的金屬置換出來rm{.}另外，若有一種金屬和多種混合鹽溶液反應(yīng)，最先反應(yīng)的是最不活潑的那個(gè)金屬的鹽溶液rm{.}可以據(jù)此分析該題．

解答這類題目時(shí)，首先，要熟記和理解金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用，以及與之相關(guān)的知識(shí)等；然后，根據(jù)所給問題情景結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地閱讀、分析題意等細(xì)心地進(jìn)行探究、推理，最后，按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可．【解析】rm{A}7、A【分析】解：rm{SO_{2}}中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{dfrac{16隆脕2}{64}隆脕100%=50%}

rm{dfrac

{16隆脕2}{64}隆脕100%=50%}中氧元素的質(zhì)量為rm{dfrac{16隆脕3}{80}隆脕100%=60%}

假設(shè)rm{SO_{3}}和rm{dfrac

{16隆脕3}{80}隆脕100%=60%}都是rm{SO_{2}}克；

rm{SO_{3}}克rm{100}氧元素質(zhì)量為rm{100}

rm{SO_{2}}克rm{100g隆脕50%=50g}氧元素質(zhì)量為rm{100}

rm{SO_{3}}相同質(zhì)量的rm{100g隆脕60%=60g}和rm{隆脿}所含氧元素的質(zhì)量比是rm{SO_{2}}rm{SO_{3}}rm{50g}．

故選A

根據(jù)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式分別計(jì)算出rm{60g=5}和rm{6}所含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，然后假設(shè)rm{SO_{2}}和rm{SO_{3}}都是rm{SO_{2}}克，分別計(jì)算出rm{SO_{3}}克rm{100}和rm{100}克rm{SO_{2}}所含氧元素的質(zhì)量，即可求出相同質(zhì)量的rm{100}和rm{SO_{3}}所含氧元素的質(zhì)量比；

本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)式進(jìn)行計(jì)算的能力rm{SO_{2}}學(xué)生需根據(jù)題意的要求，運(yùn)用假設(shè)法，才能正確解答．rm{SO_{3}}【解析】rm{A}8、A【分析】

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為10%和30%的兩種硫酸溶液等質(zhì)量混合后，溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=20%；將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為10%和30%的兩種硫酸溶液等體積混合后，哪種溶液的質(zhì)量大，就偏向于誰的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由于30%硫酸溶液的密度大于10%硫酸溶液的密度，所以10%和30%的兩種硫酸溶液等體積混合后，30%硫酸溶液的質(zhì)量大于10%硫酸溶液的質(zhì)量，所以混合后溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于20%．

故選A．

【解析】【答案】根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式來求解；混合后溶質(zhì)質(zhì)量為混合前兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量之和，混合后溶液質(zhì)量為混合前溶液質(zhì)量之和．

二、多選題(共8題，共16分)9、AC【分析】

設(shè)參加反應(yīng)的氧氣的體積為x；則有：

2H2+O22H2O

21（體積比）

2xx

2x+x=25mL-10mL=15mL；

x=5mL

如氧氣過量；則剩余10mL無色氣體為氧氣，此時(shí)氫氣的體積是10mL，如果氫氣過量則此時(shí)氫氣的體積是10mL+10mL=20mL；

故選AC．

【解析】【答案】依據(jù)氣體的體積比等于其分子個(gè)數(shù)比并結(jié)合氫氣與氧氣反應(yīng)的方程式對(duì)混合氣體的體積進(jìn)行討論；分析時(shí)要討論剩余氣體是氧氣或氫氣兩種可能進(jìn)行；

10、CD【分析】

A、t1℃時(shí)；M；N的溶解度相等，溶解度都大于ag，所以此時(shí)得到的是不飽和溶液，故A錯(cuò)誤；

B、t2℃時(shí)；M的溶解度大于ag，N的溶解度等于ag，所以在100g水中加入agM，得到M的不飽和溶液，加入agN，得到N的飽和溶液，故B錯(cuò)誤；

C、t1℃時(shí)；在100g水中加入agM和agN，得到的都是不飽和溶液，溶質(zhì)；溶液質(zhì)量都相等，因此其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等，故C正確；

D、t2℃時(shí)；在100g水中加入agM，得到M的不飽和溶液，加入agN，得到N的飽和溶液，溶液中溶質(zhì)；溶液質(zhì)量都相等，故M、N的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也一定相等，故D正確；

故選CD

【解析】【答案】A；根據(jù)交點(diǎn)的意義及飽和溶液的定義分析。

B；根據(jù)飽和溶液和不飽和溶液的定義分析。

C；根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式分析。

D；根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式分析．

11、ACD【分析】解：rm{A}因?yàn)閞m{CO_{2}}能溶于水；所以不能用排水法收集，說法正確；

B；用排水法可以直接收集到純凈但不干燥的氫氣；說法錯(cuò)誤；

C、常溫時(shí)rm{NO}和rm{O_{2}}反應(yīng)生成rm{NO_{2}}所以不能用排空氣法進(jìn)行收集，說法正確；

D、rm{CO}不能用排空氣法收集；因?yàn)樗怯卸練怏w，會(huì)污染空氣，說法正確；

故選：rm{ACD}

氣體的收集可以用排水法收集或者用排空氣法收集rm{.}若氣體不溶于水；則氣體可以用排水法收集；若氣體比空氣的密度大，可以用向上排氣法收集；若氣體比空氣的密度小，可以用向上排氣法收集。

氣體的收集方法，需要根據(jù)其水溶性、密度的大小以及是否與水或者空氣中的其他成分發(fā)生反應(yīng)來選擇?！窘馕觥縭m{ACD}12、CA【分析】解：rm{A}取樣品；用燃著的木條檢驗(yàn)，復(fù)燃的是氧氣，木條熄滅的是二氧化碳也可能是空氣，現(xiàn)象同，不可以鑒別，故A錯(cuò)誤；

B；取樣品；加入氫氧化鈉溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的是氯化鎂，沒有明顯現(xiàn)象的是氯化鈉，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故B正確；

C；碳酸鈉和氫氧化鈉都顯堿性；都能使酚酞變紅色，不能鑒別，故C錯(cuò)誤；

D；取樣品；加入氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀的是硫酸，沒有明顯現(xiàn)象的是鹽酸，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故D正確．

故選：rm{AC}．

在解此類題時(shí)，首先分析被鑒別物質(zhì)的性質(zhì)，然后選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒ǎ霈F(xiàn)不同的現(xiàn)象即可鑒別．【解析】rm{CA}13、BD【分析】解：rm{A}沉淀rm{I}中的單質(zhì)為過量的鐵和反應(yīng)生成的銅；該選項(xiàng)說法正確；

B；反應(yīng)式中；元素種類不變，但是原子總數(shù)不相等，即不遵循質(zhì)量守恒定律，該選項(xiàng)說法不正確；

C、“過濾rm{3}”到“氧化”過程中；鐵和鹽酸反應(yīng)生成的氯化亞鐵被氧化成氯化鐵，是為了充分回收鐵元素，該選項(xiàng)說法正確；

D、試劑rm{X}是氫氧化鈉時(shí)，氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，這樣帶入了雜質(zhì)氯化鈉，因此rm{X}不應(yīng)該是氫氧化鈉；應(yīng)該是氫氧化鋇，該選項(xiàng)說法不正確．

故選：rm{BD}．

鐵和氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅；

鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；

氫氧化鋇和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鋇；氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉．

本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．【解析】rm{BD}14、BC【分析】解：根據(jù)分析可知物質(zhì)燃燒既能生成二氧化碳；又能生成水；

A、rm{CO}燃燒只能生成二氧化碳；故A錯(cuò)誤；

B；氫氣燃燒能生成水；一氧化碳燃燒能生成二氧化碳，故B正確；

C、rm{CH_{4}}燃燒既能生成二氧化碳；又能生成水，故C正確；

D、rm{H_{2}}燃燒只能生成水；故D錯(cuò)誤．

故選BC．

根據(jù)該氣體燃燒產(chǎn)物的檢驗(yàn)結(jié)果來判斷：干燥玻璃片上有水霧說明有水生成；用另一個(gè)蘸有石灰水的燒杯罩在火焰上方，石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成．

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知反應(yīng)前后元素種類不變，生成物中既有二氧化碳生成，也有水生成，說明既有碳元素，也有氫元素．【解析】rm{BC}15、AC【分析】解：根據(jù)已知條件，反應(yīng)前天平平衡，若反應(yīng)后天平平衡，說明生成氣體的質(zhì)量相等，而同質(zhì)量的金屬與酸反應(yīng)生成的氫氣量與rm{dfrac{{陸冒脢么碌脛祿爐潞脧錄脹}}{{陸冒脢么碌脛脧脿露脭脭顱脳脫脰脢脕驢}}}成正比；所以同質(zhì)量的鐵比鋅與酸反應(yīng)生成的氫氣多一些，故充分反應(yīng)后鐵無剩余，鋅一定無剩余，故天平向右偏；

故選AC．

根據(jù)已知條件；反應(yīng)前天平平衡，若反應(yīng)后天平平衡，說明生成氣體的質(zhì)量相等，而后依據(jù)同質(zhì)量的鋅；鋁生成氫氣的多少分析解答即可；

解決天平平衡的有關(guān)化學(xué)計(jì)算，方法是：若反應(yīng)之前兩邊質(zhì)量相同，則在兩邊分別加入不同物質(zhì)后，必須是兩邊的質(zhì)量變化相等，天平才會(huì)平衡．【解析】rm{AC}16、AC【分析】

A、反應(yīng)O2+PtF6=O2（PtF6）；符合化合反應(yīng)特點(diǎn)為“多變一”；反應(yīng)前后氧元素，Pt元素化合價(jià)有變化屬于氧化還原反應(yīng)，由此判斷該反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)；故A說法正確；

B、根據(jù)在化合物中，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，O2（PtF6）中氧元素的化合價(jià)為2x+（+5）+（-1）×6=0，x=+

故B說法錯(cuò)誤；

C；根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的表示方法判斷F的原子結(jié)構(gòu)示意圖正確；故C說法正確；

D、根據(jù)離子化合物溶液有導(dǎo)電能力，O2（PtF6）固體沒有導(dǎo)電能力；故D說法錯(cuò)誤；

故選AC．

【解析】【答案】A；根據(jù)化合反應(yīng)；兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)后生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，其特點(diǎn)可總結(jié)為“多變一”；反應(yīng)前后化合價(jià)有變化的化學(xué)反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)，進(jìn)行判斷；

B；根據(jù)在化合物中；正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，進(jìn)行解答；

C；根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的表示方法進(jìn)行解答；

D；根據(jù)離子化合物溶液有導(dǎo)電能力；進(jìn)行判斷．

三、填空題(共5題，共10分)17、略

【分析】

（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)；用描點(diǎn)法畫出曲線。

（2）由表中數(shù)據(jù)可看出溫度越高；反應(yīng)速率越快．

（3）顆粒越??；反應(yīng)物間的接觸面積越大，反應(yīng)速率越快．

（4）表面積相同；純度相同、體積也相同的同種鋅片分別投入等體積、濃度不同的稀硫酸和稀鹽酸中（兩酸中的氫離子濃度相同）；仔細(xì)觀察后發(fā)現(xiàn)，投入到稀硫酸中的鋅表面產(chǎn)生的氣泡沒有投入到稀鹽酸的快，可以猜測硫酸根離子可能是這一反應(yīng)的負(fù)催化劑而氯離子則可能是正催化劑．可以這樣設(shè)計(jì)方案向鋅和稀硫酸反應(yīng)中加氯化鋅若反應(yīng)速率加快則證明氯離子是正催化劑，向鋅和稀鹽酸反應(yīng)中加硫酸鋅溶液在反應(yīng)中若反應(yīng)速率慢則說明硫酸根離子是負(fù)催化劑。

故答案為：

（2）溫度越高；反應(yīng)速率越快．

（3）粉末狀的鋅粉與酸接觸面積大；反應(yīng)速率快．

（4）硫酸根離子可能是這一反應(yīng)的負(fù)催化劑而氯離子則可能是正催化劑．向鋅和稀硫酸反應(yīng)中加氯化鋅若反應(yīng)速率加快則證明氯離子是正催化劑；向鋅和稀鹽酸反應(yīng)中加硫酸鋅溶液在反應(yīng)中若反應(yīng)速率慢則說明硫酸根離子是負(fù)催化劑．

【解析】【答案】（1）用描點(diǎn)法畫圖．

（2）據(jù)表中數(shù)據(jù)分析；其它條件相同時(shí)溫度越高，溶解于酸的時(shí)間越短．

（3）對(duì)比結(jié)果B和F；其它條件相同，薄片和粉末相比，粉末反應(yīng)完所需時(shí)間短，反應(yīng)物間的接觸面積越大，反應(yīng)速率越快．

（4）根據(jù)兩種溶液的不同點(diǎn)進(jìn)行猜測；根據(jù)猜想設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案．

18、+7；+6；+6；+5【分析】解：rm{壟脵}鉀元素顯rm{+1}價(jià)，氧元素顯rm{-2}價(jià)，設(shè)錳元素的化合價(jià)是rm{x}根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：rm{(+1)+x+(-2)隆脕4=0}則rm{x=+7}價(jià)；

rm{壟脷}鉀元素顯rm{+1}價(jià)，氧元素顯rm{-2}價(jià)，設(shè)錳元素的化合價(jià)是rm{y}根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：rm{(+1)隆脕2+y+(-2)隆脕4=0}則rm{y=+6}價(jià)；

rm{壟脹}氫元素顯rm{+1}價(jià)，氧元素顯rm{-2}價(jià)，設(shè)硫元素的化合價(jià)是rm{z}根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：rm{(+1)隆脕2+z+(-2)隆脕4=0}則rm{z=+6}價(jià)．

rm{壟脺}氧元素顯rm{-2}價(jià)，設(shè)磷元素的化合價(jià)是rm{m}根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：rm{2m+(-2)隆脕5=0}則rm{m=+5}價(jià)；

故答案為：rm{壟脵+7壟脷+6壟脹+6壟脺+5}．

根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零；結(jié)合各化學(xué)式進(jìn)行解答．

本題難度不大，掌握利用化合價(jià)的原則計(jì)算指定元素的化合價(jià)的方法、化合價(jià)的表示方法rm{(}正負(fù)號(hào)在前，數(shù)字在后rm{)}即可正確解答本題．【解析】rm{+7}rm{+6}rm{+6}rm{+5}19、二氧化碳；稀鹽酸或稀硫酸；鐵【分析】解：

rm{(1)A}為一氧化碳，rm{C}為金屬，則此反應(yīng)為一氧化碳還原金屬氧化物的反應(yīng)，生成的rm{D}為二氧化碳；所以本題答案為：二氧化碳；

rm{(2)A}為金屬，rm{C}為氣體單質(zhì)，則此反應(yīng)為金屬與酸的反應(yīng)，rm{B}為鹽酸或稀硫酸；所以本題答案為：稀鹽酸或稀硫酸；

rm{(3)A}為藍(lán)色溶液，rm{C}為淺綠色溶液，則此反應(yīng)為鐵與銅鹽溶液的置換反應(yīng)，rm{B}為鐵；所以本題答案為：鐵．

此題為框圖式物質(zhì)推斷題，完成此類題目，關(guān)鍵是找準(zhǔn)解題突破口，根據(jù)敘述的關(guān)鍵，以及物質(zhì)的性質(zhì)和物質(zhì)之間的反應(yīng)，做出判斷，rm{A}為一氧化碳，rm{C}為金屬，則此反應(yīng)為一氧化碳還原金屬氧化物的反應(yīng)，生成的rm{D}為二氧化碳，rm{A}為金屬，rm{C}為氣體單質(zhì)，則此反應(yīng)為金屬與酸的反應(yīng)，rm{B}為鹽酸或稀硫酸，rm{A}為藍(lán)色溶液，rm{C}為淺綠色溶液，則此反應(yīng)為鐵與銅鹽溶液的置換反應(yīng)，rm{B}為鐵．

此題為框圖式物質(zhì)推斷題，完成此類題目，關(guān)鍵是找準(zhǔn)解題突破口，直接得出結(jié)論，然后利用順向或逆向或兩邊向中間推，逐一導(dǎo)出其他結(jié)論．【解析】二氧化碳；稀鹽酸或稀硫酸；鐵20、H；Cl；Al；Fe；Ne；Zn；P2O5；N2；O2；SO2【分析】解：氫的元素符號(hào)為rm{H}故填：rm{H}

氯的元素符號(hào)為rm{Cl}故填：rm{Cl}

鋁的元素符號(hào)為rm{Al}故填：rm{Al}

鐵的元素符號(hào)為rm{Fe}故填：rm{Fe}

氖的元素符號(hào)為rm{Ne}故填：rm{Ne}

鋅的元素符號(hào)為rm{Zn}故填：rm{Zn}

根據(jù)氧化物的命名方法以及化學(xué)式的寫法可知，五氧化二磷的化學(xué)式為rm{P_{2}O_{5}}故填：rm{P_{2}O_{5}}

氮?dú)馐怯呻p原子分子構(gòu)成的單質(zhì)，其化學(xué)式為rm{N_{2}}故填：rm{N_{2}}

氧氣是由雙原子分子構(gòu)成的單質(zhì)，其化學(xué)式為rm{O_{2}}故填：rm{O_{2}}

根據(jù)氧化物的命名方法以及化學(xué)式的寫法可知，二氧化硫的化學(xué)式為rm{SO_{2}}故填：rm{SO_{2}}．

根據(jù)元素符號(hào)；單質(zhì)與化合物的化學(xué)式的寫法來分析解答；化合物化學(xué)式的書寫一般規(guī)律：金屬在前，非金屬在后；氧化物中氧在后，原子個(gè)數(shù)不能漏，正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零．

本題主要考查學(xué)生對(duì)化學(xué)用語的書寫和理解能力，題目重點(diǎn)考查了學(xué)生對(duì)化學(xué)符號(hào)的書寫，考查全面，注重基礎(chǔ)，題目難度較小．【解析】rm{H}rm{Cl}rm{Al}rm{Fe}rm{Ne}rm{Zn}rm{P_{2}O_{5}}rm{N_{2}}rm{O_{2}}rm{SO_{2}}21、rm{(1)壟脻(2)壟脺(3)壟脷(4)壟脵(5)壟脹}【分析】解：rm{壟脵}右上角數(shù)字表示離子所帶電荷數(shù)，rm{壟脷}右下角數(shù)字表示分子所含原子個(gè)數(shù)，rm{壟脹}離子符號(hào)前面加數(shù)字表示離子個(gè)數(shù)，rm{壟脺}正上方數(shù)字表示元素化合價(jià)，rm{壟脻}分子式前面加數(shù)字表示分子個(gè)數(shù)，rm{壟脼}元素符號(hào)前面加數(shù)字表示原子個(gè)數(shù)。

故rm{(1)}表示分子個(gè)數(shù)的是rm{壟脻(2)}表示元素化合價(jià)的是rm{壟脺}

rm{(3)}表示rm{1}個(gè)分子中所含原子個(gè)數(shù)的是rm{壟脷}

rm{(4)}表示一個(gè)離子所帶電荷數(shù)的是rm{壟脵}

rm{(5)}表示離子個(gè)數(shù)的是rm{壟脹}

故答案為：rm{(1)壟脻(2)壟脺(3)壟脷(4)壟脵(5)壟脹}【解析】rm{(1)壟脻(2)壟脺(3)壟脷(4)壟脵(5)壟脹}四、探究題(共3題，共9分)22、B；有氣體生成；=；＞；生成的氣體逸出；在密閉的容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，氣體不會(huì)逸出；【分析】解：rm{(1)}反應(yīng)前后原子數(shù)目不變；元素種類不變，原子種類不變，物質(zhì)的總質(zhì)量不變；反應(yīng)前后分子數(shù)目可能改變，也可能不變，物質(zhì)種類一定改變．

故填：rm{B}．

rm{(2)}實(shí)驗(yàn)方案一，鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，此反應(yīng)沒氣體產(chǎn)生反應(yīng)盤中物質(zhì)質(zhì)量不會(huì)減少，故天平仍平衡，rm{m_{l}=m_{2}}實(shí)驗(yàn)方案二，碳酸鉀和硫酸的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{K_{2}CO_{3}H_{2}SO_{4}=K_{2}SO_{4}CO_{2}隆眉H_{2}O}因此反應(yīng)過程中，看到的現(xiàn)象是：有氣體生成；左盤中由于氣體逸出，物質(zhì)質(zhì)量減少，天平失去平衡，故rm{K_{2}CO_{3}H_{2}SO_{4}=K_{2}SO_{4}

CO_{2}隆眉H_{2}O}在這個(gè)實(shí)驗(yàn)中；若想看到天平平衡，我們應(yīng)在密閉的容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，氣體不會(huì)逸出．

故答案為：

rm{n_{l}>n_{2}}rm{(1)B}實(shí)驗(yàn)方案一，rm{(2)}實(shí)驗(yàn)方案二，rm{m_{l}=m_{2}}生成的氣體逸出；在密閉的容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；氣體不會(huì)逸出．

rm{n_{l}>n_{2}}化學(xué)反應(yīng)前后；元素的種類不變，原子的種類；總個(gè)數(shù)不變；

rm{(1)}實(shí)驗(yàn)方案一；鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，此反應(yīng)沒氣體產(chǎn)生反應(yīng)盤中物質(zhì)質(zhì)量不會(huì)減少，所以天平仍平衡；

實(shí)驗(yàn)方案二；根據(jù)碳酸鉀和硫酸反應(yīng)的生成物判斷實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；如果反應(yīng)中有氣體生成，氣體逸出導(dǎo)致反應(yīng)盤中物質(zhì)質(zhì)量減少，天平會(huì)失去平衡；若想看到天平平衡，應(yīng)該考慮使用氣體不會(huì)逸出的實(shí)驗(yàn)裝置．

rm{(2)}根據(jù)質(zhì)量守恒定律只適合于化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行解答rm{(3)}化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)．rm{.}【解析】rm{B}有氣體生成；rm{=}rm{>}生成的氣體逸出；在密閉的容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，氣體不會(huì)逸出；23、2H2O2H2↑+O2↑；氧氣；氫、氧兩種元素；電；化學(xué)；坩堝鉗；火星四射；黑；3Fe+2O2Fe3O4；紅；CO2+H2O=H2CO3【分析】解：rm{(1)}由rm{A}裝置的特點(diǎn)可知，此裝置屬于通電分解水，反應(yīng)的方程式是：rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥簍碌莽};}{.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥簍碌莽};}{

.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}試管收集的是正極上產(chǎn)生的氣體，用帶火星的木條檢驗(yàn)該氣體，觀察到木條復(fù)燃，該氣體是氧氣rm{a}同時(shí)生成了氫氣rm{.}該實(shí)驗(yàn)證明水是由氫；氧兩種元素組成的；

rm{.}由rm{(2)}裝置可知，rm{B}中夾持鐵絲的儀器是坩堝鉗，鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，有黑色固體生成rm{B}該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{3Fe+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}.}為了防止濺落的熔化物炸裂瓶底；瓶中事先放少量的水；

rm{.}由于二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸顯酸性，能使石蕊試液變紅rm{3Fe+2O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}.}所以，將白色紙花用紫色石蕊試液噴濕，放入rm{(3)}中一段時(shí)間，觀察到紙花變紅色rm{.}發(fā)生該現(xiàn)象的化學(xué)原理的是：rm{C}．

故答為：rm{(1)2H_{2}Odfrac{overset{;{脥簍碌莽};}{.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}氧氣，氫、氧兩種元素；電；化學(xué)；rm{.}坩堝鉗，火星四射，黑，rm{3Fe+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}rm{CO_{2}+H_{2}O=H_{2}CO_{3}}紅，rm{(1)2H_{2}Odfrac{

overset{;{脥簍碌莽};}{.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}．

rm{(2)}根據(jù)通電分解水的實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象；結(jié)論分析回答；

rm{3Fe+2O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}根據(jù)鐵絲在氧氣中燃燒現(xiàn)象；注意事項(xiàng)分析回答；

rm{(3)}二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸；碳酸顯酸性，能使石蕊試液變紅．

本題所考查的知識(shí)都是課本的基礎(chǔ)知識(shí)，難度不大，應(yīng)加強(qiáng)雞翅知識(shí)的學(xué)習(xí)．rm{CO_{2}+H_{2}O=H_{2}CO_{3}}【解析】rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥簍碌莽};}{.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}氧氣；氫、氧兩種元素；電；化學(xué)；坩堝鉗；火星四射；黑；rm{3Fe+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}紅；rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥簍碌莽};}{

.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}rm{3Fe+2O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}24、玻璃棒；CE；B；大于60℃；D【分析】解：rm{(1)A隆煤B}rm{B隆煤C}的操作是溶解rm{.}所以溶解中需要玻璃棒；故填：玻璃棒；

rm{(2)20隆忙}硝酸鉀的溶解度為rm{31.6g}即rm{20隆忙}時(shí)rm{20mL}水中最多溶解rm{6.32g}硝酸鉀，所以rm{B}形成的不飽和溶液，而rm{C}rm{E}屬于飽和溶液，rm{D}則是rm{100隆忙}的不飽和溶液；故填：rm{CE}

rm{(3)B}rm{C}rm{D}rm{E}中，溶液中溶劑的質(zhì)量相等，而溶質(zhì)質(zhì)量只有rm{B}最小，為rm{5g}所以rm{B}溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最??；故填：rm{B}

rm{(4)}需要配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{60%}的硝酸鉀飽和溶液，設(shè)溶解度最小為rm{sg}則rm{dfrac{sg}{100g+sg}隆脕100%=60%}rm{dfrac

{sg}{100g+sg}隆脕100%=60%}所以硝酸鉀的溶解度應(yīng)該大于rm{s=150}故溫度必須控制在大于rm{150g}范圍中；故填：大于rm{60隆忙}

rm{60隆忙}硝酸鉀中含有氮元素、鉀元素，所以硝酸鉀屬于復(fù)合肥rm{(5)}故填：rm{.}．

rm{D}根據(jù)物質(zhì)溶解都需玻璃棒進(jìn)行解答；

rm{(1)}根據(jù)rm{(2)}硝酸鉀的溶解度為rm{20隆忙}進(jìn)行解答；

rm{31.6g}根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行解答；

rm{(3)}根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行解答；rm{(4)}根據(jù)硝酸鉀中含有氮元素、鉀元素進(jìn)行解答rm{(5)}本題難度較大，主要考查了固體溶解度曲線的意義及對(duì)固體溶解度概念的理解及其應(yīng)用．rm{.}【解析】玻璃棒；rm{CE}rm{B}大于rm{60隆忙}rm{D}五、推斷題(共2題，共16分)25、H2O2；分子構(gòu)成不同；泥墻；H2SO4=SO3+H2O【分析】解：

根據(jù)rm{A-E}是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，rm{A}rm{B}組成元素相同，rm{D}常用于改良酸性土壤，則退測rm{D}為氫氧化鈣，而rm{A}通電生成rm{C}則rm{A}為水，rm{B}為雙氧水；根據(jù)rm{B}可以生成rm{AC}則rm{C}為氧氣；根據(jù)rm{E}為常