熱點(diǎn)03-阿伏加德羅常數(shù)專練(解析版)

熱點(diǎn)3阿伏加德羅常數(shù)熱點(diǎn)3阿伏加德羅常數(shù)主要考查“物質(zhì)的量”與粒子數(shù)（如分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子）、質(zhì)量、氣體體積、物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)熱等的關(guān)系，有關(guān)NA的討論，將阿伏加德羅常數(shù)與氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、電離平衡、鹽類的水解等聯(lián)系起來進(jìn)行考查，以物質(zhì)的量為核心，有關(guān)質(zhì)量、體積、濃度的計(jì)算。此類題目難度不大，往往圍繞阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的應(yīng)用范圍設(shè)置知識陷阱，同時(shí)又隱含對物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)、弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解等知識的考查。1．（2021年高考全國甲卷化學(xué)試題）為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．重水()中含有的質(zhì)子數(shù)為B．的與完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C．環(huán)狀()分子中含有的鍵數(shù)為D．的溶液中離子數(shù)為【答案】C【詳解】A．的質(zhì)子數(shù)為10，18g的物質(zhì)的量為0.9mol，則重水()中所含質(zhì)子數(shù)為，A錯(cuò)誤；B．與反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，該反應(yīng)消耗3個(gè)NO2分子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2個(gè)，則有3mol的NO2參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，B錯(cuò)誤；C．一個(gè)()分子中含有的鍵數(shù)為8個(gè)，32gS8的物質(zhì)的量為mol，則含有的鍵數(shù)為，C正確；D．酸性溶液中存在：，含Cr元素微粒有和，則的溶液中離子數(shù)應(yīng)小于，D錯(cuò)誤；故選C。2．（2021年新高考天津高考化學(xué)真題）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．1mol/LHCl溶液中，HCl分子的數(shù)目為NAB．22.4L氫氣中，H2分子的數(shù)目為NAC．180g葡萄糖中，C原子的數(shù)目為6NAD．1molN2中，σ鍵的數(shù)目為3NA【答案】C【詳解】A．體積未知，HCl分子的數(shù)目不能計(jì)算，故A錯(cuò)誤；B．沒有標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，不能計(jì)算H2分子的數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C．葡萄糖的分子式為C6H12O6，故180g葡萄糖的分子的物質(zhì)的量為1mol，C原子的數(shù)目為6NA，故C正確；D．1molN2中有1molσ鍵，故σ鍵的數(shù)目為NA，故D錯(cuò)誤；故選C。3．（2021年河北省普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試化學(xué)試題（河北卷））NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是A．22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氟氣所含的質(zhì)子數(shù)為18NAB．1mol碘蒸氣和1mol氫氣在密閉容器中充分反應(yīng)，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NAC．電解飽和食鹽水時(shí)，若陰陽兩極產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為73g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD．1L1mol?L-1溴化銨水溶液中NH與H+離子數(shù)之和大于NA【答案】C【詳解】A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氟氣的物質(zhì)的量為1mol，其質(zhì)子數(shù)為1mol=，A正確；B．碘蒸氣與氫氣發(fā)生的反應(yīng)為：，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，有一定的限度，所以充分反應(yīng)，生成的碘化氫分子數(shù)小于，B正確；C．電解飽和食鹽水時(shí)電極總反應(yīng)為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，若陰陽兩極產(chǎn)生氣體分別是氫氣與氯氣，且物質(zhì)的量之比為1:1，若氣體的總質(zhì)量為，則說明反應(yīng)生成的氫氣與氯氣的物質(zhì)的量各自為1mol，根據(jù)關(guān)系式H22e-可知，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，C錯(cuò)誤；D．溴化銨水溶液存在電荷守恒，即c()+c()=c(Br-)+c(OH-)，則物質(zhì)的量也滿足n()+n()=n(Br-)+n(OH-)，因?yàn)閚(Br-)=，所以該溶液中與離子數(shù)之和大于，D正確；故選C。4．（2021年廣東省普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試化學(xué)試題（廣東卷））設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．含有鍵的數(shù)目為B．的鹽酸含有陰離子總數(shù)為C．與混合后的分子數(shù)目為D．與足量反應(yīng)生成的分子數(shù)目為【答案】A【詳解】A．1個(gè)分子中含有3個(gè)鍵，微粒個(gè)數(shù)與物質(zhì)的量成正比，故含有3mol鍵，鍵的數(shù)目為，A正確；B．鹽酸為氯化氫的水溶液，氯化氫會全部電離出陰離子Cl-，水會部分電離出陰離子OH-，水的質(zhì)量及電離程度未知，故無法計(jì)算的鹽酸含有陰離子總數(shù)，B錯(cuò)誤；C．未提到具體的溫度、壓強(qiáng)（如標(biāo)況下），故無法計(jì)算與混合后的分子數(shù)目，C錯(cuò)誤；D．為1mol，鈉與足量的水反應(yīng)生成氫氣的關(guān)系式為:，故1molNa應(yīng)對應(yīng)生成0.5molH2，分子數(shù)目應(yīng)為0.5，D錯(cuò)誤；故選A。5．（2021·江西景德鎮(zhèn)·一模）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1L0.1mol/L乙醇溶液中O—H鍵的鍵數(shù)為0.1NAB．2gD216O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)、質(zhì)量數(shù)均為NAC．10mL18mol/L的濃硫酸與足量的鎂反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.36NAD．1L1mol/LFe2(SO4)3溶液中含有陽離子數(shù)目大于2NA【答案】D【詳解】A．除乙醇分子中含有H-O鍵外，溶劑H2O分子之間也存在H-O鍵，因此該溶液中含有的O—H鍵的鍵數(shù)大于0.1NA，A錯(cuò)誤；B．D216O的相對分子質(zhì)量是20，其中含有10個(gè)質(zhì)子、10個(gè)電子，2gD216O的物質(zhì)的量是0.1mol，其中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NA，質(zhì)量數(shù)為2NA，B錯(cuò)誤；C．10mL18mol/L的濃硫酸中含有H2SO4的物質(zhì)的量是n(H2SO4)=18mol/L×0.01L=0.18mol，開始時(shí)濃硫酸與Mg反應(yīng)產(chǎn)生MgSO4、SO2、H2O，后隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度變小，稀硫酸與Mg反應(yīng)產(chǎn)生MgSO4和H2。若這些硫酸完全反應(yīng)變?yōu)镸gSO4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2×0.18mol=0.36mol，但由于有一部分轉(zhuǎn)化為SO2氣體，因此反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量小于0.36mol，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.36NA，C錯(cuò)誤；D．1L1mol/LFe2(SO4)3溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量為n[Fe2(SO4)3]=1mol/L×1L=1mol，其電離產(chǎn)生2molFe3+，在溶液中Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3和H+，每有1個(gè)Fe3+水解，會產(chǎn)生3個(gè)H+，故該溶液中含有陽離子的物質(zhì)的量大于2mol，則含有的陽離子數(shù)目大于2NA，D正確；故合理選項(xiàng)是D。6．（2021·浙江溫州·一模）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．2.0gHF的水()溶液中，含有的電子總數(shù)為B．0.5mol六六六(分子結(jié)構(gòu)：)中的共價(jià)鍵數(shù)目為6C．電解精煉銅，陽極質(zhì)量減小64g，過程中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2D．1L總酸含量為4.5g/100mL的食醋中【答案】A【詳解】A．HF、的摩爾質(zhì)量都是20g/mol，且分子中都含有10個(gè)電子，2.0gHF的水()溶液中，含有的電子總數(shù)為，故A正確；B．六六六分子式是C6H6Cl6，1個(gè)分子中有18個(gè)共價(jià)鍵，0.5mol六六六中的共價(jià)鍵數(shù)目為9，故B錯(cuò)誤；C．電解精煉銅，陽極放電的金屬有Cu、Fe、Zn等，陽極質(zhì)量減小64g，過程中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)不一定是2，故C錯(cuò)誤；D．食醋中含有醋酸、乳酸等有機(jī)酸，1L總酸含量為4.5g/100mL的食醋中不一定等于，故D錯(cuò)誤；選A。7．（2021·廣東順德·一模）為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A．的硫酸溶液中含的數(shù)目為B．含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為C．通入適量水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有的共價(jià)鍵數(shù)為【答案】B【詳解】A．溶液的體積未知，無法計(jì)算含的數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B．的摩爾質(zhì)量為20g/mol，的物質(zhì)的量為0.1mol，每個(gè)分子含有質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均為10，故含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為，故B正確；C．通與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，通入適量水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于，故C錯(cuò)誤；D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)，不能用22.4L/mol計(jì)算其物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤。答案選B。8．（2021·四川綿陽·一模）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．pH=1的H2SO4溶液中含有0.1NA個(gè)H＋B．3.1gP4(正四面體結(jié)構(gòu))中的共價(jià)鍵數(shù)目為0.4NAC．2.3gNa在空氣中點(diǎn)燃，完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.1NAD．11g由3H和16O組成的超重水中，中子數(shù)和電子數(shù)之和為10NA【答案】C【詳解】A．溶液體積不知道、難以計(jì)算其中氫離子的數(shù)目，A錯(cuò)誤；B．P4(正四面體結(jié)構(gòu))分子內(nèi)每個(gè)P原子分別與其它三個(gè)P原子共用一對電子對，故P4分子內(nèi)有6個(gè)P-P，則3.1gP4中的共價(jià)鍵數(shù)目為=0.15NA，B錯(cuò)誤；C．鈉在空氣中點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生，則：2.3g即0.1molNa在空氣中點(diǎn)燃，完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.1NA，C正確；D．3H和16O組成的超重水分子式為3H216O，分子內(nèi)的中子數(shù)為12、電子數(shù)為10、中子數(shù)和電子數(shù)之和22，相對分子質(zhì)量為22，則11g由3H和16O組成的超重水中，中子數(shù)和電子數(shù)之和為=11NA，D錯(cuò)誤；答案選C。9．（2021·河北衡水中學(xué)二模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是A．常溫下，48gCT3CO18OCH2CH3含電子數(shù)24NA、中子數(shù)24NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氮?dú)夂妥懔康难鯕庠诟邷貤l件下可以直接生成46gNO2C．常溫下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×10-9NAD．常溫下，10mL5.6mol/L的氯化鐵溶液滴到100mL沸水中，生成0.056NA個(gè)氫氧化鐵膠?！敬鸢浮緼【詳解】A．CT3CO18OCH2CH3的摩爾質(zhì)量為96g·mol－1，48gCT3CO18OCH2CH3的物質(zhì)的量為0.5mol，1個(gè)CT3CO18OCH2CH3含有48個(gè)電子、48個(gè)中子，48gCT3CO18OCH2CH3所含電子和中子的物質(zhì)的量均為0.5mol×48=24mol，故含電子和中子的數(shù)目均為24NA，故選項(xiàng)A正確；B．氮?dú)夂妥懔康难鯕庑枰诶纂姡ǚ烹姡┗蛘吒邷貤l件下生成NO，不能直接生成NO2，故選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．常溫下，1LpH＝9的CH3COONa溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×10?5NA，故選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．氫氧化鐵膠粒是集合體，一個(gè)氫氧化鐵膠粒含許多個(gè)氫氧化鐵，因此含有氫氧化鐵膠粒的物質(zhì)的量小于10×10－3L×5.6mol·L－1=0.056mol，故選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。10．（2021·河北衡水中學(xué)一模）設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．7g環(huán)丁烷含有的極性鍵數(shù)為2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LHF中含有氫原子數(shù)為0.05NAC．1L0.1mol/LHCOONa溶液中，Na+數(shù)為0.1NAD．氨氣與鈣發(fā)生置換反應(yīng)生成Ca(NH2)2和2.24LH2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA【答案】C【詳解】A．環(huán)丁烷分子式為C4H8，1個(gè)環(huán)丁烷分子含有極性鍵C-H鍵為8個(gè)，則7g環(huán)丁烷含有的極性鍵數(shù)為=NA，A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF是液態(tài)，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算其分子數(shù)和原子數(shù)，B錯(cuò)誤；C．1L0.1mol/LHCOONa溶液中，n(HCOONa)=cV=1L×0.1mol/L=0.1mol，則Na+數(shù)為0.1NA，C正確；D．未指明生成H2的狀態(tài)，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，D錯(cuò)誤；故答案選C。11．（2021·廣東珠?！ひ荒＃┰O(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是A．6.4gCH4O中含有的碳?xì)滏I數(shù)目為0.6NAB．常溫常壓下，46gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為2NAC．常溫下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，則AgCl飽和溶液中Ag+數(shù)目為×10-5NAD．過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.lmol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.2NA【答案】C【詳解】A．CH4O的結(jié)構(gòu)簡式是CH3OH，1個(gè)分子中含有3個(gè)C-H鍵，6.4gCH4O中含有的碳?xì)滏I數(shù)目為，故A正確；B．NO2和N2O4的最簡式都是NO2，46gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為，故B正確；C．常溫下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，則AgCl飽和溶液中Ag+的濃度為×10-5，沒有溶液體積，不能計(jì)算Ag+數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，過氧化鈉中氧元素化合價(jià)由-1升高為0、由-1降低為-2，生成0.lmol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.2NA，故D正確；選C。12．（2021·全國·模擬預(yù)測）下列說法正確的是A．常溫常壓下，1molCO2與SO2的混合氣體中含氧原子數(shù)為2NAB．用惰性電極電解飽和食鹽水，若陰極產(chǎn)生11.2L氣體，則線路中通過NA個(gè)電子C．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl和KCl溶液中，陰、陽離子數(shù)目之和均為2NAD．0.1mol·L－1的NaHSO4溶液中，Na＋數(shù)目為0.1NA【答案】A【詳解】A．無論1molCO2還是1molSO2含氧原子數(shù)都為2NA，1molCO2與SO2的混合氣體中含氧原子數(shù)也為2NA，A正確；

B．未明確氣體狀態(tài)是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算，B錯(cuò)誤；

C．未指明溶液的體積和物質(zhì)的量濃度的具體數(shù)值，不能計(jì)算出具體的數(shù)目，C錯(cuò)誤；

D．未指明溶液的體積，不能計(jì)算出具體的數(shù)目，D錯(cuò)誤；故選A。13．（2021·重慶市育才中學(xué)模擬預(yù)測）若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，78gNa2O2中含有的陰離子數(shù)為2NAB．1mol-OH含有的電子數(shù)為10NAC．1mol3—苯基丙烯()中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NAD．常溫常壓下，32gN2H4所含共價(jià)鍵的數(shù)目為5NA【答案】D【詳解】A．常溫常壓下，78gNa2O2的物質(zhì)的量是1mol，其中含有的陰離子（O）數(shù)為NA，A錯(cuò)誤；B．1mol-OH含有的電子數(shù)為9NA，B錯(cuò)誤；C．苯環(huán)不存在碳碳雙鍵，1mol3－苯基丙烯()中含有的碳碳雙鍵數(shù)為NA，C錯(cuò)誤；D．常溫常壓下，32gN2H4的物質(zhì)的量是1mol，其結(jié)構(gòu)式為，則所含共價(jià)鍵的數(shù)目為5NA，D正確；答案選D。14．（2021·四川巴中·模擬預(yù)測）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．0.1mol的10B中，含有0.4NA個(gè)質(zhì)子B．1molCu溶于過量硝酸，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子C．1L0.1mol/LKClO3溶液中含有0.1NA個(gè)Cl-D．46g由CH3CH2OH和CH3OCH3組成的混合物中含有7NA個(gè)極性鍵【答案】B【詳解】A．10B的質(zhì)子數(shù)為5，故0.1mol的10B中，含有0.5NA個(gè)質(zhì)子，故A錯(cuò)誤；B．1molCu溶于過量硝酸生成Cu2+，故轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，故B正確；C．KClO3的電離方程式為KClO3=K++ClO，無Cl-，故C錯(cuò)誤；D．46g由CH3CH2OH和CH3OCH3組成的混合物中含有8NA個(gè)極性鍵，故D錯(cuò)誤；故選B。15．（2021·吉林長春·一模）阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2完全溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L丙烷中含有的極性鍵數(shù)目為4NAC．將0.1molFeCl3水解制成膠體，所得膠體粒子數(shù)目為0.1NAD．0.1molNaHSO4固體中含有的陽離子數(shù)目為0.2NA【答案】B【詳解】A．氯氣溶于水發(fā)生的是自身的歧化反應(yīng)，其離子方程式為：，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2完全溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA，A錯(cuò)誤；B．丙烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH3，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L丙烷中含有的極性鍵數(shù)目為，B正確；C．FeCl3水解制成膠體，形成的膠粒是多個(gè)膠體的聚集體，C錯(cuò)誤；D．NaHSO4屬于離子化合物，是由鈉離子與硫酸氫根離子構(gòu)成，所以0.1molNaHSO4固體中含有的陽離子數(shù)目為0.1NA，D錯(cuò)誤；故選B。16．（2021·全國·模擬預(yù)測）為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．白磷中含磷磷單鍵鍵數(shù)為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有的質(zhì)子數(shù)為10C．的溶液顯中性，該溶液中含離子數(shù)小于0.1D．與反應(yīng)生成時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1【答案】C【詳解】A．白磷分子結(jié)構(gòu)為正四面體，分子中含有6個(gè)磷磷鍵，則白磷中含鍵數(shù)為×6×NAmol—1=1.5NA，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)，氟化氫為液態(tài)，無法計(jì)算22.L氟化氫的物質(zhì)的量和含有的質(zhì)子數(shù)，故B錯(cuò)誤；C．醋酸銨是弱酸弱堿鹽，銨根離子和醋酸根離子在溶液中均水解，且水解程度相同，溶液顯中性，則1L0.1mol/L醋酸銨溶液中含醋酸根離子數(shù)目小于0.1NA，故C正確；D．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)生成0.1mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1mol×2×NAmol—1=0.2NA，故D錯(cuò)誤；故選C。17．（2021·廣東·東江中學(xué)一模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．SO2與H2S完全反應(yīng)產(chǎn)生0.6molS，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.8NAB．含有2mol共價(jià)